2012年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分基本概念-物質(zhì)的量學(xué)案

物質(zhì)的量一、概念辨析1.物質(zhì)的量（1）概念：(2）符號(hào)：（3）單位：。2.摩爾（1）概念：（2）符號(hào)：（3）基準(zhǔn)。（4）注意點(diǎn)：①當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的。②常見的微觀粒子有：或它們特定的組合。3.阿伏加德羅常數(shù)（1）含義：。（2）符號(hào)：（3）單位：。（4）注意點(diǎn)：①阿伏加德羅常數(shù)的基準(zhǔn)是12g中的原子個(gè)數(shù)。②現(xiàn)階段常取為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。4.摩爾質(zhì)量（1）概念：。（2）符號(hào)：（3）單位：。（4）注意點(diǎn)：與相對(duì)分子質(zhì)量、式量和1mol物質(zhì)的質(zhì)量的異同：含義上同，數(shù)值上同。5.氣體摩爾體積（1）概念：。（2）符號(hào)：（3）單位：。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積①標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：溫度℃，壓強(qiáng)Pa。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是：。（5）影響物質(zhì)體積大小的因素：①②③6.物質(zhì)的量濃度（1）概念：（2）符號(hào)：（3）單位：（4）說明：①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。7.物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶①特點(diǎn):②用途：。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。（2）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制所需實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、量筒、燒杯、、、。配制步驟①、②、③、④、⑤、⑥、⑦二、公式小結(jié)1.m、n、N之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：。（2）使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用。2.V、n、N之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：。（2）使用范圍：①適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體。②當(dāng)氣體摩爾體積用22.4L·mol-1時(shí)必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況。3.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算（1）基本計(jì)算關(guān)系：（2）變換計(jì)算關(guān)系：①=②=4.阿伏伽德羅定律及其推論：PV=nRTPV=(m/M)RTP=(ρ/M)RT5.物質(zhì)的量濃度的計(jì)算6.c、%、ρ之間的計(jì)算關(guān)系例1.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A、常溫下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個(gè)OH―C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)nA個(gè)CCl4分子D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子例2.下列敘述正確的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉例3.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA[來C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為N例4.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子例5.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA1.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.16g中含有4個(gè)C-H鍵B.1mol·溶液含有個(gè)C.1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生個(gè)NO分子D.常溫常壓下，22.4L中含有個(gè)分子用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）。A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對(duì)共用電子對(duì)B．在熔融狀態(tài)下，lmolNaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NAC．7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NAD．在含4molSi－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA4.三個(gè)容積不同的密閉容器中分別充滿O2、N2、CH4三種氣體，當(dāng)這些容器內(nèi)的氣體溫度和密度均相等時(shí)，這三個(gè)密閉容器內(nèi)單位體積所含分子數(shù)的相互關(guān)系正確的是（）。A．n（O2）＞n（CH4）＞n（N2）B．n（O2）＞n（N2）＞n（CH4）C．n（CH4）＞n（N2）＞n（O2）D．n（O2）＝n（N2）＝n（CH4）5．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（）。A．所含原子數(shù)相等B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等D．摩爾質(zhì)量相等6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NAB．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NAC．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAD．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NA7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，100mL0.1mol·L—1，HCOOH溶液中含H+數(shù)目為0.0lNAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿所含的分子數(shù)為NＡC．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NＡD．一定條件下，向密閉容器中加入lmolN2和3molH2，反應(yīng)結(jié)束后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5NAC．2.0gD2O中所含中子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA9.某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH3和Cl2恰好完全反應(yīng)。若反應(yīng)產(chǎn)物只有N2和NH4Cl固體，則反應(yīng)前后容器中的壓強(qiáng)比接近于：A、1：11 B、11：1 C、7：11 D、11：710.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是： A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)目為NAB．12g甲醛和甲酸甲酯的混