2011屆高考化學二輪復習 5化學反應(yīng)中的能量變化學案 新人教版

2011屆高考化學二輪專題復習學案：1.5化學反應(yīng)中的能量變化（新課標）【考綱點擊】了解化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概念。了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解合化學在解決能源危機中的重要作用?！竞诵囊c突破】一、熱化學方程式熱化學方程式與普通化學方程式的區(qū)別有三點不同（1）熱化學方程式必須標有熱量變化。（2）熱化學方程式中必須標明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，因為反應(yīng)熱除跟物質(zhì)的量有關(guān)外，還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。（3）熱化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)只表示各物質(zhì)對應(yīng)的物質(zhì)的量，因此，有時可用分數(shù)表示，但要注意反應(yīng)熱也發(fā)生相應(yīng)變化2.書寫熱反應(yīng)方程式應(yīng)注意的問題⑴△H只能寫在標有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊，并用“空格”隔開。若為放熱反應(yīng)△H為“－”；若為吸熱反應(yīng)△H為“+”?！鱄的單位一般為kJ·mol－1。⑵注意反應(yīng)熱△H與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。因此書寫熱化學方程式時應(yīng)注明△H的測定條件。絕大多數(shù)△H是在25℃、1.01×105Pa下測定的，可不注明溫度和壓強。⑶注意熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。⑷注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號都可能不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g)才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中不用“↑”和“↓”。⑸注意熱化學方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與△H相對應(yīng)，如果化學計量數(shù)加倍，則△H也要加倍。當反應(yīng)逆向進行，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。例如：已知H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H＝－285.8kJ·mol－1。則2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)△H＝－571.6kJ·mol－1；H2O(1)＝H2(g)+1/2O2(g)△H＝＋285.8kJ·mol－1。⑹△H的單位“kJ·mol－1”的含義。并不是指每摩爾具體物質(zhì)反應(yīng)時伴隨的能量變化是多少千焦，而是指給定形式的具體反應(yīng)以各物質(zhì)的化學計量數(shù)來計量其物質(zhì)的量時伴隨的能量變化。如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1中的反應(yīng)熱是指每摩爾反應(yīng)[2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)]，放出的熱量為483.6kJ。因此△H與化學反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)，例如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol－1。另外反應(yīng)熱還與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1HHQQ（2010·全國卷Ⅱ·T7·6分）下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學方程式（25℃（1）C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；ΔH=-2878KJ/mol(2)C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）；ΔH=-2658KJ/mol（3）C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）；ΔH=-1746KJ/mol（4）C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）；ΔH=-1526KJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱為A.-2878KJ/molB.-2658KJ/molC.-1746KJ/molD.-1526KJ/mol【命題立意】本題以化學反應(yīng)中的能量變化為考查對象，主要考查燃燒熱及熱化學方程式的書寫?！舅悸伏c撥】根據(jù)燃燒熱的概念進行判斷?！疽?guī)范解答】選A。燃燒熱的概念：在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．在該題中穩(wěn)定的氧化物指的是生成CO2（g）和H2O（l），由此可知A答案正確【類題拓展】熱化學方程式的書寫與計算應(yīng)注意的幾個問題與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了遵循書寫普通化學方程式外，還應(yīng)該注意以下幾點：①反應(yīng)熱ΔH與測定的條件（溫度、壓強）有關(guān)，因此書寫熱化學方程式時應(yīng)注明應(yīng)熱ΔH的測定條件。若沒有注明，就默認為是在25℃、101KPa條件下測定的。②反應(yīng)熱ΔH只能寫在標有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊。ΔH為“－”表示放熱反應(yīng)，ΔH為“+”表示吸熱反應(yīng)。ΔH的單位一般為kJ·mol－1（kJ/mol）。③反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH不同。因此熱化學方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)固體用“s”、液體用“l(fā)”、氣體用“g”、溶液用“aq”等表示，只有這樣才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中不標“↑”或“↓”。④熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。⑤熱化學方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中前面的化學計量系數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學計量系數(shù)加倍，那么ΔH也加倍。當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫中和熱。書寫中和熱的化學方程式應(yīng)以生成1mol水為基準。⑦反應(yīng)熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在101Kpa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。化學反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與這個反應(yīng)的變化途徑無關(guān)。應(yīng)用蓋斯定律常用一下兩種方法1.對于一個化學反應(yīng),無論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)的熱效應(yīng)是一樣的。例：已知C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=-393.5kJ·mol-1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH2=-283.0kJ·mol-1求C（s,石墨）+1/2O2（g）=CO（g）的ΔH由蓋斯定律可得：ΔH+ΔH2=ΔH1所以ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1=-110.5kJ·mol-12.合理設(shè)計反應(yīng)途徑若，則有：H=H1＋H2。據(jù)此，也可推出以下應(yīng)用方式：[方式一]若有(a)A(g)＋M(g)=B(g)H1，(b)A(l)＋M(g)=B(g)H2(c)A(g)=A(l)H3，則(c)=(a)－(b)，即H3=H1－H2。[方式二]若有(a)A(s)＋M(g)=B(s)H1，(b)C(s)＋M(g)=D(s)H2(c)A(s)＋D(s)=B(s)＋C(s)H3則(c)=(a)－(b)，即H3=H1－H2點撥：反應(yīng)熱的大小比較①同一反應(yīng)中，生成物狀態(tài)不同如：A(g)＋B(g)=C(g)H1＜0，A(g)＋B(g)=C(l)H2＜0，因為產(chǎn)物C(g)比C(l)所含內(nèi)量多，反應(yīng)放出熱量少，所以H1＞H2。(注意：放熱越多，H越小)②同一反應(yīng)中，反應(yīng)物狀態(tài)不同如：S(g)＋O2(g)=SO2(g)H1＜0，S(s)＋O2(g)=SO2(g)H2＜0因為反應(yīng)物S(g)比S(s)所含內(nèi)量多，所以反應(yīng)放出熱量就多，得H1＜H2。③兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C（固）+O2（氣）=CO2（氣）+Q1C（固）+1/2O2（氣）=CO（氣）+Q2因Q1是1molC完全燃燒放出的熱量,而Q2是1molC不完全燃燒放出的熱量,所以Q1>Q2?！镜漕}訓練2】（2010·廣東高考·T9·4分）在298K、100kPa時，已知：2⊿⊿⊿則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是A.⊿=⊿+2⊿B.⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿D.⊿=⊿-⊿【命題立意】本題主要考查蓋斯定律，屬于熱點題。蓋斯定律是廣東近幾年?？碱}，在廣東卷的二卷出現(xiàn)的幾率比較大，每年都考查，所以同學們得重視該知識和這類試題的解題方法?！舅悸伏c撥】確定目標方程式→根據(jù)目標方程式把已知方程式變型（擴大或縮小系數(shù)及方向的調(diào)換），注意反應(yīng)熱的相應(yīng)變化→把變型的已知方程式相加即可【規(guī)范解答】選A。第三個方程式可由第二個方程式乘以2與第一個方程式相加得，由蓋斯定律可知⊿=⊿+2⊿?！靖呖颊骖}探究】1.（2010·重慶高考·T12·6分）已知（g）+(l)=2;△H=-72KJ/,蒸發(fā)1(l)需要吸收的能量為30KJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： （g） （g） （g）1分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ 436 a 369則表中a為A.404B.260C.230D.200【命題立意】本題以化學反應(yīng)中的能量變化為考查對象，主要考查根據(jù)鍵能來計算反應(yīng)熱的大小。【思路點撥】利用鍵能來計算反應(yīng)熱時，ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和。【規(guī)范解答】選C。根據(jù)反應(yīng)熱：ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和=436＋a－369×2=－72解得：a=230由此可知C項正確。2.（2010·山東高考·T9·4分）下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反映的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，（g）+（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同【命題意圖】考查化學反應(yīng)中的能量變化，對蓋斯定律意義的理解、焓變與反應(yīng)條件的關(guān)系?！舅悸伏c撥】注意易淆易錯點的辨析：反應(yīng)速率與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)、△H與反應(yīng)條件無關(guān)?！疽?guī)范解答】選C。A項，生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯；B項，反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯；C項是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；根據(jù)△H=生成物的焓-反應(yīng)物的焓，可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯。3.(2010·新課標全國卷·T11·6分)已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-12.1KJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-55.6KJ·mol-1，則HCN在水溶液中的電離的△H等于A.-67.7KJ·mol·L-1B.-43.5KJ·mol·L-1C.+43.5KJ·mol·L-1D.+67.7KJ·mol·L-1【命題立意】本題以酸堿中和反應(yīng)為知識載體,主要考查有關(guān)反應(yīng)熱的知識?！舅悸伏c撥】弱酸的電離是一個吸熱過程?！疽?guī)范解答】選C。由題意可知①HCN(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+CN-(aq)△H=-12.1KJ·mol-1；②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-55.6KJ·mol-1。對比①②兩個熱化學方程式可知，反應(yīng)①比反應(yīng)②放熱少的原因是HCN是弱酸，電離過程吸熱。1molHCN比1molHCl與NaOH反應(yīng)時少放出43.5KJ的熱量，故HCN在水溶液中的電離的△H等于+43.5KJ·mol·L-1，所以選C。4.（2010·天津高考·T1·6分）以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是A．發(fā)展氫能和太陽能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑【命題立意】考查低碳經(jīng)濟。本題關(guān)注社會，密切聯(lián)系實際進行了命題?！舅悸伏c撥】理解低碳經(jīng)濟的概念?！疽?guī)范解答】選D。、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經(jīng)濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽能，限制塑料的使用和發(fā)展綠色化學，都符合低碳經(jīng)濟。5.（2010·北京高考·T26·14分）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：。②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：。過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：①第一步反應(yīng)是反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)。②1molNH4+(aq)全部氧化成的熱化學方程式是。（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是?！久}立意】本題以廢水處理為呈現(xiàn)方式,體現(xiàn)了化學在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，主要考查反應(yīng)熱和氧化還原的有關(guān)知識點。【思路點撥】化學反應(yīng)過程中能量守恒，如果反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，則反應(yīng)放熱，反之則反應(yīng)吸熱。【規(guī)范解答】（1）加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，發(fā)生反應(yīng)NH3·H2O，通入空氣后廢水中的NH3被空氣帶走，使NH3·H2ONH3＋H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動，利于除氨。（2）由圖可知第一步反應(yīng)反應(yīng)物的能量之和大于生產(chǎn)物的能量之和，因此是放熱反應(yīng)。由題中圖可知：①NH4＋(aq)＋1.5O2(g)=NO3－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)△H=-273kJ/mol②NO2－(aq)＋0.5O2(g)=NO3-△H=-73kJ/mol由①+②得△H=-346kJ/mol（3）CH3OH被氧化成CO2，化合價從-2價升高到+4價，升高6；HNO3被還原成N2，化合價從+5價降低到0價，降低5，根據(jù)電子守恒（化合價升降相等）可得還原劑CH3OH和氧化劑HNO3的物質(zhì)的量之比是5:6。【答案】（1）①②廢水中的NH3被空氣帶走，使NH3·H2ONH3＋H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動，利于除氨（2）①放熱△H=-273kJ/mol<0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）②，△H=-346kJ/mol（3）5:6【專題模擬演練】一、選擇題1.已知：①2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=-571.6kJ·mol-1②H+（aq）+OH-（aq）====H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1下列說法中錯誤的是（）A.①式表示25℃，101kPa時，2molH2和1molO2完全燃燒生成2molH2B.2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）中ΔH大于-571.6kJ·mol-1C.將含1molNaOH的水溶液與50g98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3kJD.將含1molNaOH的稀溶液與含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3kJ2.已知乙硼烷氣體（B2H6）在氧氣中能劇烈燃燒生成三氧化二硼和水，且生成1mol氣態(tài)水可放出678kJ的熱量，已知：H2O（l）====H2O（g）ΔH=44kJ·mol-1。下列熱化學方程式錯誤的是（）A.B2H6（g）+3O2（g）====B2O3（s）+3H2O（l）ΔH=-2166kJ·mol-1B.B2H6（g）+3O2（g）====B2O3（s）+3H2O（g）ΔH=-2034kJ·mol-1C.B2H6（g）+3O2（g）====B2O3（s）+3H2O（l）ΔH=-2078kJ·mol-1D.B2H6（g）+O2（g）====B2O3（s）+H2O（l）ΔH=-722kJ·mol-13.（2011·遼寧建昌高中高三模擬）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）;△H=+QKJ/mol（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是 A、反應(yīng)過程中，若壓縮容器體積，增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B、若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達平衡時，吸收熱量為QkJC、當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)D、反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L·min）4.在2010年4月召開的首屆世界核安全峰會上，胡錦濤總書記倡導未來各成員國應(yīng)安全、合理地開發(fā)利用核能。23592U是核反應(yīng)堆的重要原料，下列說法正確的是A．23592U中的中子數(shù)為235B．23592U和23892U是同一種核素C．核反應(yīng)屬于化學變化D．合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟”要求5.下列表達不正確的是A．反應(yīng)2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ/mol任何情況非自發(fā)B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2C．表示碳燃燒熱的熱化學方程式為C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/molD．等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O6.已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ?mol-1CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJ?mol-1現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2合CH4的物質(zhì)的量之比是A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶37.（2011·寧夏銀川一中高三模擬）下列各表述與示意圖一致的是 （）A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2 B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1 C．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低 D．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0二、非選擇題8（16分）環(huán)境保護和能源開發(fā)是當今社會的熱門話題。根據(jù)所學化學知識解答下列問題：⑴在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221.0kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H＝。請在答題紙中畫出這個反應(yīng)在反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注：⑵汽車尾氣分析儀對CO的分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O２－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是。A．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O２－―2e－＝CO2B．工作時電極b作正極，O２－由電極a流向電極bC．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高（3）某新型鋁—空氣燃料電池，以鋁為負極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池負極反應(yīng)為：；若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，則總反應(yīng)為：。9.2008年9月25日我國“神七”成功發(fā)射，標志著我國載人航天技術(shù)邁出重要的一步?！吧衿摺币訬2H4和N2O4燃料，N2H4學名為肼又稱聯(lián)氨，無色油狀液體，具有與氨相似的氣味，毒性很大。（1）水電離成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣，N2H4也有微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為：_______________________________________。（2）氨顯堿性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤對電子，它能通過配位鍵結(jié)合水中的H+，使水電離出OH-，其過程可以表示為NH3+H2O+OH-。試問N2H4與足量鹽酸反應(yīng)的化學方程式：___________________________。（3）已知硼酸［B（OH）3］為一元弱酸，其顯示酸性的原理與NH3、N2H4顯示堿性的原理類似，試用離子方程式表示其顯示酸性的過程：_____________________。（4）N2H4和N2O4反應(yīng)溫度達2700攝氏度，產(chǎn)生無污染的氣體。1g液態(tài)N2H4與足量的液態(tài)N2O4充分反應(yīng)生成兩種氣態(tài)物質(zhì)，可放出akJ熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：__________________________________。10.（16分）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。(l)目前合成氨技術(shù)原理為：△下圖表示工業(yè)合成氨反應(yīng)在某一段時間中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系曲線圖：①氫化物的體積分數(shù)最高的一段時間為；時刻改變的反應(yīng)條件是。②極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填序號）。(2)1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY冉瓷(能傳遞)，實現(xiàn)了高溫常壓下利用和電解合成氨。其陰極的電極反應(yīng)式。(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，在催化劑（摻有少量的）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：△進一步研究生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表303313323生成量[①此合成反應(yīng)的0，△0，(填“>”“<”或“=”)。②已知：△；△則△=。II．已知可逆反應(yīng)(未配平)△。溫度為時，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。(1)℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(2)圖為200℃時容器內(nèi)的變化曲線，請在圖中補畫該反應(yīng)在100℃時的的變化曲線。11.（2011·江蘇鹽城中學高三模擬） (10分)鋁、鐵、銅是應(yīng)用最普遍的金屬。（1）銅是印刷電路工業(yè)的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,是工業(yè)上采用的方法之一。已知Cu(s)+2H+(aq)==Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ/mol2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=﹣285.84kJ/mol在H2SO4溶液中Cu和H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為（2）鎂鋁合金生活中應(yīng)用廣泛。取樣品a克，溶于200ml5mol/L的HCl溶液，收集到標況下氫氣3.36L，a的取值范圍，向反應(yīng)后溶液中加入4mol/LNaOH溶液ml,沉淀質(zhì)量達到最大值。[來源:Z#xx#k.Com]（3）標準狀況下，鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量氣體NO，在混合了67.2mlO2后，可完全被H2O吸收，無氣體剩余。則生成的NO為ml；向反應(yīng)后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量g。（用含a的代數(shù)式表示）答案：一、選擇題1.【解析】選C。B項，H2O（g）轉(zhuǎn)化為H2O（l）是放熱過程，故生成2molH2O（g）時所放出的熱量必小于571.6kJ，則ΔH必大于-571.6kJ·mol-1；C項中98%濃H2SO4稀釋時放熱，D項中CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離時吸熱，故C項放出的熱量大于57.3kJ，D項放出的熱量小于57.3kJ。2.【解析】選C。1molB2H6燃燒生成3mol氣態(tài)水放熱2034kJ，3mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水仍放熱，故1molB2H6燃燒生成3mol液態(tài)水所放熱量為678×3+44×3=2166kJ。3.【答案】C4.答案：D5.答案：A6.答案：D[來源:學.科.網(wǎng)]7.【答案】C【解析】NaOH溶液的體積在0~25mL之間發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之間發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之間發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，A錯。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶質(zhì)0.1mol，故c(NaOH)=10mol·L－1，B錯。使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確。由于A物質(zhì)的能量高于C物質(zhì)，故由A生成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，D錯?！究键c】元素及其化合物、化學反應(yīng)中的能量變化二、非選擇題8.答案：（16分）⑴－746.5kJ/mol（4分）（作圖如右3分）⑵B（3分）⑶Al+4OH－－3e－=[Al(OH)4]－（或Al+4OH－－3e－=AlO2－+2H2O）（3分）4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3（3分）9.【解析】根據(jù)水的自偶電離可知，自偶電離即兩個相同分子之間轉(zhuǎn)移帶電的粒子，可知N2H4應(yīng)轉(zhuǎn)移H+，其反應(yīng)為N2H4+N2H4由于N2H4有兩個孤對電子，能與2個H+結(jié)合，故1molN2H4最多能與2molHCl反應(yīng)。由NH3、N2H4顯堿性是因為結(jié)合水中的H+，可以推知B（OH）3顯酸性應(yīng)結(jié)合水中的OH-，故B（OH）3表現(xiàn)酸性的過程為B（OH）3+H2O［B（OH）4］-+H+。由題中信息指出“N2H4和N2O4反應(yīng)產(chǎn)生無污染的氣體”可知N在產(chǎn)物中以N2形式存在，進而可知另一物質(zhì)為H2O。答案：（1）N2H4+N2H4（2）N2H4+2HCl====N2H6Cl2（3）B（OH）3+H2O［B（OH）4］-+H+（4）2N2H4（l）+N2O4（l）====3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-64a10.答案：Ⅰ.(l)①(2分)升溫(2分)②bd(2分)(2)(2分)(3)①>，>(2分)②+l530(2分)II．(1)33.3(2分)(2)（2分）11.【答案】．（1）Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)==Cu2+(aq)+2H2O(l)⊿H=-319.68kJ/mol（2）（2.73.6）250（3）89.6a+0.204【備課資源】【高考題庫】（2009·重慶高考）下列熱化學方程式書寫正確的是（ΔH的絕對值均正確）A.C2H5OH(l)+3O2（g)====2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）B.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol（中和熱）C.S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D.2NO2====O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）【自主解答】選C。A項燃燒熱是1mol物質(zhì)完全反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，液態(tài)水是水的穩(wěn)定狀態(tài)，故A錯誤；B項中和熱是放熱反應(yīng)，ΔH<0，故錯誤；D項各物質(zhì)未標出狀態(tài)。【規(guī)律方法】（1）進行反應(yīng)熱的計算時，要特別注意反應(yīng)物的存在狀態(tài)、用量及反應(yīng)進行的程度大小。（2）比較反應(yīng)熱ΔH的大小要注意反應(yīng)熱的數(shù)值和符號。若為放熱反應(yīng)，熱量越多，ΔH越?。蝗魹槲鼰岱磻?yīng)，熱量越多，ΔH越大。審題時要特別注意，如果題中說出了“吸收”或“放出”熱量，則不用再寫“+”、“-”號，熱量多少也只看數(shù)值。如果題中只說“反應(yīng)熱為……”等，則數(shù)值前應(yīng)標出“+”、“-”分別表示“吸熱”、“放熱”。（3）判斷表示燃燒熱的熱化學方程式的正誤或進行燃燒熱的計算要注意兩點：一是1mol物質(zhì)完全燃燒；二是生成穩(wěn)定化合物，如CCO2（g）H2（g）H2O（l）SSO2（g）等。（4）ΔH=-57.3kJ·mol-1是稀的強酸與強堿的中和熱，如有弱酸或弱堿參與反應(yīng)，中和熱小于57.3kJ·mol-1；如強酸、強堿中有濃度很大的，則中和熱大于57.3kJ·mol-1。（2009·天津高考）已知：2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)====Na2CO3(s)+O2（g）ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（）A.CO的燃燒熱為283kJB.如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)====2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023【解析】選C。本題考查熱化學方程式的含義和書寫方法，意在考查學生分析圖像和數(shù)據(jù)的能力。CO的燃燒熱是283kJ/mol，A項數(shù)據(jù)的單位不對。B項的圖像中，CO和CO2的物質(zhì)的量都應(yīng)是2mol。由題中的反應(yīng)得：2Na2O2（s）+2CO2（g）===2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH=-452kJ/mol，當反應(yīng)物中的CO2為固態(tài)時，因為固體變成氣體要吸熱，所以反應(yīng)放出的熱量減少，而放熱反應(yīng)的ΔH是負值，所以C項正確。根據(jù)題中兩個反應(yīng)得：Na2O2（s）+CO（g）====Na2CO3（s）ΔH=-509kJ/mol，即CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023。(2008·寧夏高考)已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的ΔH為（）A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1【解析】選A。本題以燃燒熱考查反應(yīng)熱的計算，體現(xiàn)了反應(yīng)之間能量變化的聯(lián)系，主要考查燃燒熱的概念和蓋斯定律的運用。解決本題要抓住兩點：燃燒熱的意義和蓋斯定律。合理運用方程式的加減進行計算，注意改變反應(yīng)方向時相應(yīng)的反應(yīng)熱的符號也要改變。依據(jù)題意：①H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1②C2H4(g)+3O2(g)====2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411.0kJ·mol-1③C2H5OH(l)+3O2（g）====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ·mol-1，則后兩個方程式相減，便得到C2H4(g)+H2O(l)====C2H5OH(l)ΔH=-44.2kJ·mol-1。(2008·四川高考)下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是（）A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol。則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ/molB.CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）====2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的ΔH=2×283.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【解析】選B。本題主要考查反應(yīng)熱的概念和簡單的計算。A項的中和熱是每生成1molH2O(l)的強酸與強堿反應(yīng)，其ΔH=-57.3kJ·mol-1，都相同，故A項錯誤；B項注意ΔH與化學計量數(shù)成正比，正確；C項需要加熱的反應(yīng)則不一定是吸熱反應(yīng)，如SO2的催化氧化反應(yīng)；D項中當生成穩(wěn)定的氧化物和液態(tài)水時，放出的熱量才是甲烷的燃燒熱，C、D項不正確。（2009·全國卷Ⅱ）2H2(g)+O2（g）===2H2O（l）ΔH=-571.6kJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)===CO2（g）＋2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ。則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（）A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶3【解析】選B。本題考查有關(guān)熱化學方程式的計算。設(shè)混合氣體中H2、CH4物質(zhì)的量分別為x、y。根據(jù)熱化學方程式有：285.8kJ·mol-1×x+890kJ·mol-1×y=3695kJ…②，聯(lián)立方程組解得：x=1.25mol，y=3.75mol?；旌蠚怏w中氫氣與甲烷的物質(zhì)的量之比為1.25mol∶3.75mol=1∶3。（2009·江蘇高考）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）ΔH=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_______（填字母）。A.減小NO2的濃度B.降低溫度C.增加NO2的濃度D.升高溫度（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）====3N2（g）+4H2ΔH=______kJ·mol-1。（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。計算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K。（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17℃、1.01×105【解析】本題考查轉(zhuǎn)化率、焓變、化學平衡常數(shù)等的計算。（1）A項，減小NO2的濃度，平衡左移，NO2轉(zhuǎn)化率降低；B項，降溫，化學平衡正向移動，NO2轉(zhuǎn)化率增大；C項，增加NO2的濃度，相當于加壓，化學平衡正向移動，NO2轉(zhuǎn)化率增大；D項，升溫，平衡逆向移動，NO2轉(zhuǎn)化率降低。（2）2molN2H4為64g，則該反應(yīng)的ΔH=-（64×19.14kJ）=-1224.96kJ·mol-1。（3）根據(jù)題意知平衡時：c（N2O4）=0.0120mol·L-1；c（NO2）=0.0300mol·L-1（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa條件下達到平衡時，1.00L混合氣體中：n（N2O4）=c（N2O4）×V=0.0120mol·L-1×1.00L=0.0120moln（NO2）=c（NO2）×V=0.0300mol·L-1×1.00L0.0300mol則n總（NO2）=n（NO2）+2×n（N2O4）=0.0540mol由Cu+4HNO3（濃）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可得答案：（1）B、C（2）-1224.96（3）13.3(4)1.73g請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示______、______，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？________，理由是_________________________；（2）圖中ΔH=_______kJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_____________________________________________________；（4）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol·L-1·min-1,則v（O2）=__________mol·L-1·min-1、v(SO3)=________mol·L-1·min-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH（要求寫出計算過程）?！窘馕觥?1)由反應(yīng)物總能量高于生成物總能量知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可得到A和C所表示的意義，E為活化能，與反應(yīng)熱無關(guān)，但是采用催化劑可以降低活化能；（2）圖中表示的是2molSO2的反應(yīng)，因此ΔH=-99×2kJ·mol-1；（3）依題意即可寫出：SO2+V2O5====SO3+2VO2，4VO2+O2====2V2O5；（4）依據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比可求出O2和SO3的反應(yīng)速率。(5)因為單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，所以其熱化學方程式為S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH1=-296kJ·mol-1,結(jié)合題中信息知SO2(g)+1/2O2(g)====SO3(g)ΔH2=-99kJ·mol-1，應(yīng)用蓋斯定律可寫出S(s)生成3molSO3(g)的熱化學方程式為3S(s)+9/2O2(g)====3SO3(g)ΔH=3(ΔH1+ΔH2)=-1185kJ·mol-1。答案：（1）反應(yīng)物能量生成物能量無降低催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低（2）-198(3)SO2+V2O5====SO3+2VO2，4VO2+O2====2V2O5(4)0.0250.05(5)S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH1=-296kJ·mol-1SO2(g)+1/2O2(g)====SO3(g)ΔH2=-99kJ·mol-13S(s)+9/2O2(g)====3SO3(g)ΔH=3(ΔH1+ΔH2)=-1185kJ·mol-1?！揪奉}庫】一、選擇題1.（2011·黑龍江哈九中高三模擬）有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：晶體硅的燃燒熱為989.2kJ·mol－1，則X的值為 （） A．423.3 B．460 C．832 D．9202.下列表述中，合理的是A．把SO2通入品紅試液，可驗證SO2水溶液的酸性B．構(gòu)成如圖所示裝置時，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏低D．已知：4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(l)ΔH1N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH2則4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l)ΔH3==ΔH1+2ΔH23.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=—566kJ/mol；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)

ΔH=—226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283kJ B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＞—452kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10234.（2011·浙江金華一中高三模擬）已知下列反應(yīng)的熱化學方程式為： ⑴C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ/mol ⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH2＝－870.3kJ/mol ⑶H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH3＝－285.8kJ/mol 則反應(yīng)2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l）的焓變（ΔH）為 A．+488．3kJ/mol B．－488．3kJ/mol C．－244．15kJ/mol D．+244．15kJ/mol5.（2011河南長葛三中高三模擬）下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57．3kJ／mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57．3)KJ／molB．CO(g)的燃燒熱是283．0kJ／mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0kJ／molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱6.煤的氣化是實施節(jié)能環(huán)保的一項重要措施。通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料。有關(guān)熱化學方程式如下：①C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）ΔH1=+131.3kJ/mol②2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）ΔH2=-566.0kJ/mol③2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH3=-483.6kJ/mol下列有關(guān)說法正確的是（）A.水煤氣只能用作燃料B.水煤氣是一種二級能源，比煤直接燃燒污染小C.等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時，前者放熱多D.因ΔH1>0，煤氣化后再燃燒比煤直接燃燒放出熱量少7.下列化學用語和敘述正確的是8.已知：①；②；③；若使酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為()（）A．B．C．D．二、非選擇題9.以焦炭為原料的制氨流程示意如下：I、“精制”過程是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質(zhì)的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨（化學式為[Cu(NH3)2]Ac）溶液，以獲得純凈原料氣。其中，吸收CO的反應(yīng)為：CO+[Cu(NH3)2]Ac+NH3·H2O[Cu(NH3)3CO]Ac+H2O<0（1）為提高CO吸收率，可采取的一項措施是_________________________。（2）除去氧氣時，氧氣將[Cu(NH3)2]Ac氧化為[Cu(NH3)4]Ac2，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是II、“造氣”過程中。其中，焦炭與水蒸氣在反應(yīng)體系中將發(fā)生如下四個反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）1=+90.2kJ·mol-1C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）2=+131.4kJ·mol-1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）3C（s）+2H2（g）CH4（g）4該體系中，一些物質(zhì)的平衡組成與溫度的關(guān)系圖如右所示。（3）由圖可知，若采用焦炭與水蒸氣反應(yīng)來獲得優(yōu)質(zhì)的水煤氣，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)盡量使焦炭和水蒸氣在________（填“高溫”、“低溫”或“常溫”）條件下進行（4）3=__________________________。（5）下表為碳與氫氣合成甲烷的相關(guān)數(shù)據(jù)：溫度（℃）6008001000平衡常數(shù)3.2×100-1461．0×10-20701．0×10-20000①4_______0（填“>”、“<”或“=”）。②預(yù)測1000℃，焦炭與水蒸氣反應(yīng)體系中甲烷的含量_________A.幾乎為0 B.與CO濃度相當 C.無法確定10.(14分)Ⅰ氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少N的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。上圖是lmolNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和