高三化學一輪復習-化學鍵與物質的性質

高三化學一輪復習——化學鍵與物質的性質一、單選題1．生活中的化學無處不在，下列關于生活中的化學描述錯誤的是（）A．可以用光譜分析的方法來確定太陽的組成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因為壁虎的腳與墻體之間有范德華力C．溴和碘單質易溶于四氯化碳難溶于水，因為溴、碘、四氯化碳都是非極性分子D．水的熱穩(wěn)定性較強是因為水中含有大量的氫鍵2．下列關于的說法錯誤的是（）A．是極性鍵構成的極性分子B．分子中含鍵，該共價鍵電子云圖形是軸對稱的C．分子的鍵角為107°，表明共價鍵有方向性D．分子中的N有孤電子對，可以與形成配位鍵3．下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是A．碳化硅、干冰 B．食鹽、蔗糖C．鋁片、硫粉 D．氫氧化鈉、碳酸鈉4．近年來我國航天事業(yè)發(fā)展迅速，下列對所涉及化學知識的敘述錯誤的是（）A．“嫦娥五號”取回的月壤樣品中含有天然玻璃物質，玻璃是晶體B．“天舟六號”殼體使用了鋁合金，合金是金屬材料C．“長征七號”采用了液氧煤油發(fā)動機，煤油是混合物D．“天宮”空間站新補充了一批氙推進劑，氙是稀有氣體5．類推是化學學習和研究中常用的思維方法。下列類推正確的是A．為直線形分子，則也為直線形分子B．N原子之間可以形成N=N，則P原子之間也可形成P=PC．分子的空間結構為V形，則的VSEPR模型也是V形D．基態(tài)V的價層電子排布式為，基態(tài)Cr的價層電子排布式為6．下列化合物的化學鍵中，只有離子鍵的是（）A．NH4Cl B．MgCl2 C．Na2CO3 D．K2SO47．下列物質屬于共價化合物的是（）A． B． C． D．8．Na在Cl2中劇烈燃燒，火焰為黃色，同時產生大量白煙。下列說法不正確的是A．Cl2分子中化學鍵的電子云輪廓圖：B．用電子式表示白煙的形成過程：C．Na在空氣中燃燒，也會產生黃色火焰D．工業(yè)冶煉金屬Na：9．腈類化合物是一類含氰基(-C≡N)的重要有機化合物，可用作農藥、香料、金屬緩蝕劑或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生產方法，反應原理如下：(丙烯腈)(未配平)下列說法錯誤是A．丙烯分子中碳原子的雜化方式為：、B．丙烯腈分子中鍵與鍵的數(shù)目比為2：1C．丙烯腈分子中所有原子共平面D．丙烯和丙烯腈均屬于烴的衍生物10．、與在一定條件下發(fā)生如下反應：。下列說法錯誤的是（）A．此化學方程式中涉及的第二周期元素的電負性由大到小的順序為B．配合物的中心離子的價電子排布圖為，該中心離子的配位數(shù)是6C．分子中含有鍵，其碳原子軌道雜化類型是雜化D．中陰離子的空間構型為三角錐形，其中碳原子的價層電子對數(shù)為411．分子具有一定的空間結構。下列分子的空間結構呈V形的是（）A．HCl B． C． D．12．下列敘述正確的是（）A．酸性： B．鍵能：C．第一電離能：O>N D．鍵角：13．下列說法錯誤的是（）A．分子與結合成，O原子的雜化類型未發(fā)生改變B．氣態(tài)和中心原子的孤電子對數(shù)目相等C．雜化軌道用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對D．價層電子對互斥模型中，鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)14．下列描述中正確的是A．ClO3－的空間構型為平面三角形B．SiF4和SO32－的中心原子均為sp3雜化C．在所有的元素中，氟的第一電離能最大D．C2H5OH分子中共含有8個極性鍵，1個π鍵15．法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，結構簡式如圖，下列說法錯誤的是（）A．該分子中C-F鍵的極性大于C-N鍵的極性B．該分子中基態(tài)F原子的最高能層符號為LC．該分子中所有C原子都為sp3雜化D．該分子中C=C鍵的鍵能大于C-C鍵的鍵能16．物質的組成與結構決定了物質的性質與變化。下列說法正確的是（）A．MgO的熔點高于NaCl的熔點B．金剛石與碳化硅晶體結構相似，金剛石的硬度小于碳化硅C．CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性強D．HF晶體沸點高于HCl，是因為HCl共價鍵鍵能小于HF17．氟是已知元素中電負性最大、單質氧化性最強的元素，與稀有氣體形成的分子是非極性分子，與其他鹵素形成的鹵素互化物(如)具有與相似的化學性質，與氮形成的可與反應生成(結構式：)。自然界中，含氯礦石有螢石、冰晶石等，螢石可與濃硫酸共熱制取氣體。工業(yè)上，可通過電解的無水溶液(含和離子)制取。下列有關說法正確的（）A．的空間結構為Ⅴ形 B．與互為同素異形體C．鍵角： D．存在順反異構現(xiàn)象18．下列各組物質的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是（）A．SO2與SiO2 B．CCl4與CaCl2 C．NaBr與HCl D．CO2與H2O19．綠原酸是中藥金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一。下列關于綠原酸的說法錯誤的是（）A．所含的碳原子采取sp2和sp3兩種雜化方式B．可用紅外光譜法測定綠原酸的官能團C．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應D．分子中存在2個手性碳原子20．有機化學試劑氨基氰(如下圖所示)常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關氨基氰說法錯誤的是（）A．鍵長：C—N大于C≡NB．分子中所有原子不共面C．氨基氰的水溶性較好D．碳為sp雜化，氨基氮為sp2雜化二、綜合題21．某籠形包合物Ni(CN)a(NH3)b(C6H6)c的晶胞如圖所示。回答下列有關問題。（1）基態(tài)鎳原子的價層電子排布式為；該物質中非金屬元素電負性由大到小是。（2）NH3中N的雜化軌道類型為；從結構角度分析C、P原子之間不易形成π鍵的原因是。（3）在晶胞中，鎳離子與CN-之間產生配位鍵，配體CN-提供的配位原子有；鎳離子的配位數(shù)為。（4）推測該包合物中氨與苯分子數(shù)目比，即b：c為，其中Ni的平均化合價為。（5）若此晶胞體積為Vnm3，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，晶胞的摩爾質量為Mg/mol，則晶體密度為g/cm3(列出計算表達式)。22．高氯酸三碳酰肼合鎳(GTN)的組成可表示為，其中CHZ為碳酰肼(結構簡式為：)。已知(羥胺)具有類似于的堿性。請回答：（1）請用方程式解釋羥胺水溶液呈堿性。工業(yè)上常用尿素和溶液反應實現(xiàn)轉化2得到和兩種常見鈉鹽，反應的化學方程式為。（2）下列有關說法正確的是____。A．均只含極性鍵B．與過量硫酸溶液反應形成酸式鹽的化學式為C．的堿性依次減弱D．是一種無機酸酯，轉化3發(fā)生的是取代反應（3）酸性強弱：()()(填“>”“=”或“<”)，請從結構角度解釋原因。（4）與反應生成固體產物中除了尿素還有另外一種鹽，設計實驗證明該固體產物中的N元素。23．過渡金屬及其化合物在生產生活中有著廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）過渡元素Co基態(tài)原子的核外電子排布式為；第四電離能，其原因是。（2）Fe、Fe2+、Fe3+可以與CO、、、(尿素)等多種配體形成很多的配合物。①配合物的熔點為-20℃，沸點為103℃，可用于制備純鐵。的結構如圖所示。下列關于說法錯誤的是(填序號)。A．是分子晶體B．中Fe原子的配體與互為等電子體C．中σ鍵與π鍵之比為1∶1D．反應中沒有新化學鍵生成②的電子式為。③(尿素)中N原子的雜化方式為，組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序為。（3）Ni和As形成某種晶體的晶胞圖如圖所示。其中，大球為Ni，小球為As，距離As最近的Ni構成正三支柱，其中晶胞下方As原子坐標為(，，)。①Ni的配位數(shù)為。②已知晶胞底面邊長為apm，高為cpm，NA為阿伏加德羅常數(shù)。則晶胞密度為。24．《遠古巴渝》是三峽博物館中的常設展廳，一件件青銅器顯示著神秘的巴渝文化。銅及其化合物在生產生活中也有著廣泛的應用。請回答下列問題：（1）基態(tài)銅原子的核外電子的運動狀態(tài)有種。（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中逐滴加氨水，先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。請用離子方程式表示該過程中沉淀溶解的原因：。（3）已知分子中的鍵角為，則配合物中的鍵角(填“大于”“小于”“等于”)。（4）組成元素中，第一電離能最大的元素是(用元素符號表示)；中含有σ鍵數(shù)目為。（5）已知CuX熔點如下表：晶體物質CuFCuClCuBrCuI熔點/℃908426497605請解釋原因。（6）濕法冶煉是以赤銅礦()精礦為主要原料，通過浸出、置換、電解等流程制備高純度銅的工藝。一個晶胞如圖①該晶胞中原子坐標參數(shù)A為；B為；C為。則D的原子坐標參數(shù)為。②若該晶胞的棱長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為(列出計算式即可)。25．蛇紋石礦的主要成分為、、、、、等，現(xiàn)有一種利用該礦石制備高純度工藝流程如圖：已知：，氫硫酸的兩步電離常數(shù)分別為，。（1）提高“加壓酸浸”速率的措施有(填一項合理措施即可)。（2）濾渣1的主要成分除S、外，還有。（3）“氧化”時往裝置鼓入空氣，可作氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為。（4）沉鎳時，當鎳離子恰好沉淀完全(離子濃度小于，可認為沉淀完全)，要保證此時不會從溶液逸出，應控制溶液pH不小于(結果取整，已知飽和濃度約為)。（5）晶體中陰離子采用面心立方最密堆積方式(如上圖)，實驗測得的晶胞參數(shù)為，則為pm，該晶體密度為(阿伏加德羅常數(shù)用表示)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.光譜分析可以確定有機物中元素種類，A選項是正確的，不符合題意；

B.壁虎與天花板之間的作用力是一種分子之間的作用力，即范德華力，B選項是正確的，不符合題意；

C.根據(jù)“相似相溶”原理，非極性分子更易溶于非極性溶劑，C選項是正確的，不符合題意；

D.水的熱穩(wěn)定性是其化學性質，與O-H鍵的鍵能大有關，而與氫鍵無關，D選項是錯誤的，不符合題意。

故答案為：D。

【分析】氫鍵是一種較強的分子間作用力，其強度大于范德華力。2．【答案】B【解析】【解答】A．N-H鍵為極性鍵，為三角錐形，為極性分子，故A不符合題意；B．分子中含鍵，故B符合題意；C．分子為三角錐形，鍵角為107°，表明共價鍵有方向性，故C不符合題意；D．分子中的N有孤電子對，可以與形成配位鍵，如NH，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氨氣分子含有N-H極性鍵，氨氣分子正負電荷中心不重合，為極性分子；

C.共價鍵具有方向性；

D.分子中的N有孤電子對，可以與形成配位鍵。3．【答案】D4．【答案】A【解析】【解答】A．玻璃內部排列不規(guī)則，屬于非晶體，不是晶體，故A錯誤；B．鋁合金是鋁和金屬或非金屬熔合的金屬材料，故B正確；C．煤油是由飽和烴類、少量不飽和烴、芳香烴組成的混合物，故C正確；D．氙是第五周期0族元素，屬于稀有氣體，故D正確；故答案為：A?！痉治觥坎Ａ炔颗帕胁灰?guī)則，屬于非晶體；鋁合金是鋁和金屬或非金屬熔合的金屬材料；煤油是由飽和烴類、少量不飽和烴、芳香烴組成的混合物；氙是第五周期0族元素，屬于稀有氣體。5．【答案】A6．【答案】B【解析】【解答】A．氯化銨中氯離子和銨根之間為離子鍵，銨根內部氫原子和氮原子之間為共價鍵，故A不符合題意；B．氯化鎂只含有氯離子和鎂離子之間的離子鍵，故B符合題意；C．碳酸根和鈉離子之間為離子鍵，氧原子和碳原子之間為共價鍵，故C不符合題意；D．鉀離子和硫酸根之間為離子鍵，硫原子和氧原子之間為共價鍵，故D不符合題意；故答案為B?！痉治觥靠疾槲镔|的化學鍵構型，離子化合物中含有離子鍵，可能含有共價鍵，但共價化合物一定有共價鍵7．【答案】D【解析】【解答】A.H2是單質，不是化合物，A不符合題意；B.Na2O中只有離子鍵，是離子化合物，B不符合題意；C.KOH中既有離子鍵，又有共價鍵，是離子化合物，C不符合題意；D.SO2中只含有共價鍵，是共價化合物，D符合題意；故答案為：D

【分析】只含有共價鍵的化合物為共價化合物。8．【答案】A9．【答案】D10．【答案】D【解析】【解答】A．同一周期元素的元素非金屬性越強，其電負性就越大。組成氨基酸鋅的C、N、O的非金屬性由強到弱的順序是：O＞N＞C，則電負性由大到小的順序是O＞N＞C，A不符合題意；B．中心離子具有空軌道，配體具有孤電子對，中心離子為Fe2+，價電子排布式為3d5，由泡利原理、洪特規(guī)則，價電子排布圖為：，配位體是CN-、配位數(shù)為6，B不符合題意；C．HCN分子結構式為H-C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵，分子中含有2個σ鍵，1molHCN分子中含有2molσ鍵，碳原子沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為2，碳原子雜化方式為sp，C不符合題意；D．K2CO3的陰離子中C原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3+0=3，空間結構為平面三角形，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．同一周期元素的元素非金屬性越強，其電負性就越大；B．中心離子具有空軌道，配體具有孤電子對，由泡利原理、洪特規(guī)則分析；C．依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵；依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；

D．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構型。11．【答案】C【解析】【解答】A．HCl分子中只含有1個H-Cl鍵，為直線形結構，A不符合題意；B．CO2分子中含有2個碳氧雙鍵，C原子的價層電子對數(shù)為2，雜化方式為sp雜化，不存在孤電子對，其空間構型為直線形，B不符合題意；C．H2O分子中的O原子的價層電子對數(shù)為4，雜化方式為sp3，孤電子對數(shù)為2，其空間結構呈V形，C符合題意；D．H2分子中只含有1個H-H鍵，為直線形結構，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構型；12．【答案】A【解析】【解答】A．羧基連接的氫原子和甲基相比，甲基是斥電子基會使得羧基氧上的電子云增加，氫離子更難失去，酸性：HCOOH＞CH3COOH，A符合題意；B．原子半徑P＞N，即N-H鍵長小于P-H鍵，一般鍵長越短鍵能越大，鍵能大小為PH3＜NH3，B不符合題意；C．N原子價電子的p軌道上為半滿狀態(tài)穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素的，則第一電離能：O＜N，C不符合題意；D．P4分子結構為4個原子形成的正四面體，鍵角為60°，CH4是以C為中心和4個氫原子形成的正四面體，鍵角為109°28'，鍵角：P4＜CH4，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】易錯分析：B.通過比較原子半徑大小，確定鍵長，鍵長越短，鍵能越大

C.短周期中，Be、Mg處于全滿結構，N、P處于半滿結構，電離能比同周期相鄰元素要高13．【答案】B【解析】【解答】A．H2O分子與H+結合成H3O+，價層電子對不變，所以中心原子O雜化方式未變，故A不符合題意；B．根據(jù)價層電子對互斥理論，氣態(tài)SO3中心原子的孤電子對為0；SO2中心原子的孤電子對數(shù)為1，故B符合題意；C．雜化軌道可用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對，故C不符合題意；D．價層電子對相斥理論中，價層電子對包括σ鍵電子對和孤對電子，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)價層電子對互斥理論，判斷均為sp3雜化

B.根據(jù)價層電子對互斥理論，計算孤電子對數(shù)

C.根據(jù)雜化軌道理論，雜化軌道可用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

D.根據(jù)價層電子對互斥理論，價層電子對包括σ鍵電子對和孤對電子，不包括π鍵電子對數(shù)14．【答案】B15．【答案】C【解析】【解答】A．氟的電負性比氮強，C、F之間的電負性差大于C、N之間的電負性差，C-F鍵的極性大于C-N鍵的極性，A不符合題意；B．F位于第二周期，核外有2個電子層，最高能層符號為L，B不符合題意；C．該分子中所有碳原子價層電子對數(shù)都為3，均采取sp2雜化，C符合題意；D．雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能，C=C鍵的鍵能大于C-C鍵的鍵能，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.C、F之間的電負性差大于C、N之間的電負性差；

B.F核外有2個電子層，最高能層符號為L；

C.該物質中所有碳原子價層電子對數(shù)都為3，均采取sp2雜化；

D.鍵的鍵能大于單鍵的鍵能。16．【答案】A【解析】【解答】A．MgO、NaCl均為離子晶體，離子半徑越小，所帶電荷多，離子鍵越強，熔點越高，MgO晶體中晶格能大，故熔點高，A正確；

B．金剛石與碳化硅都是共價晶體，結構相似，碳原子半徑小于硅原子半徑，鍵長越短，鍵能越大，則金剛石的硬度大于碳化硅，B錯誤；

C．烴基為給電子基團，烴基越大，羧基中H-O的極性越弱，越難電離氫離子，酸性越弱，故丁酸的酸性弱于乙酸，C錯誤；

D．分子晶體的相對分子質量越大，其沸點越高，但是HF分子間存在氫鍵，故HF晶體沸點高于HCl，D錯誤；故答案為：A。

【分析】A.對于離子晶體而言，離子半徑越小，所帶電荷越多，鍵能越大，離子晶體熔沸點越高；

B.對于共價鍵晶體而言，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，硬度越大；

C.根據(jù)與羧基相連取代基，若是吸電子集團，則酸性增強，若為給店長基團，酸性減弱；

D.分子晶體的相對分子質量越大，其沸點越，若含有氫鍵，沸點會異常的高。17．【答案】D【解析】【解答】A、分子是非極性分子，則其結構堆成，空間結構不可能為V形，故A錯誤；

B、同種元素形成的不同單質互為同素異形體，與是兩種不同的化合物，不是同素異形體，故B錯誤；

C、分子中N原子的價層電子對數(shù)都為4，且均含有1個孤電子對，F(xiàn)的電負性強于H，NF3中成鍵電子對更偏向于F原子，導致N上的電子云密度減小，排斥力減小，鍵角變小，故鍵角：，故C錯誤；

D、氟原子只能成一個共價鍵，所以兩個F原子一定在分子結構的兩邊，而N原子處于中間N原子要形成三個共價鍵，所以兩個N原子除了與F原子形成一個共價鍵外，兩個N原子之間還有兩個共價鍵，一個鍵和一個π鍵，類似于乙烯的結構，是平面型的，F(xiàn)原子可以同時在雙鍵的一側，也可以在雙鍵的兩側，因此N2F2存在順反異構，故D正確；故答案為：D?！痉治觥緼、分子是非極性分子；

B、同種元素形成的不同單質互為同素異形體；

C、孤電子對間排斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力＞成鍵電子對之間的排斥力，孤電子對越多鍵角越小；

D、碳碳雙鍵兩端的碳原子連接2個不同的原子或原子團時存在順反異構。18．【答案】D【解析】【解答】A.二氧化硅中Si-O原子之間只存在共價鍵，為原子晶體，二氧化硫中S-O原子之間只存在共價鍵，為分子晶體，晶體類型不同，A不符合題意；

B．四氯化碳中只含共價鍵，為分子晶體，Ca2Cl中只存在離子鍵，為離子晶體，所以晶體類型和化學鍵不同，B不符合題意；

C．NaBr是離子晶體，只含離子鍵，HCl是分子晶體，只含共價鍵，所以化學鍵類型和晶體類型不同，C不符合題意；

D．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價鍵、水分子中H-O原子之間只存在共價鍵，二者都是分子晶體，所以化學鍵和晶體類型相同，D符合題意；

故答案為：D

【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，由分子構成的晶體是分子晶體，由陰陽離子構成的晶體是離子晶體，由金屬陽離子和自由電子構成的晶體是金屬晶體，由原子構成的晶體是原子晶體，據(jù)此分析解答；

A.二氧化硅中是共價鍵形成的原子晶體，二氧化硫是共價鍵形成的分子晶體；

B．四氯化碳是共價鍵形成的分子晶體，Ca2Cl是離子鍵形成的離子晶體；

C．NaBr是離子鍵形成的離子晶體，HCl是共價鍵形成的分子晶體；

D．二氧化碳是共價鍵形成的分子晶體，水是共價鍵形成的分子晶體。19．【答案】D【解析】【解答】A．苯環(huán)上的碳原子和連雙鍵的碳原子是sp2雜化，單鍵碳原子是sp3雜化，故A不符合題意；B．紅外光譜可以測定有機物所含的官能團，故B不符合題意；C．酚類物質遇FeCl3溶液會顯色，綠原酸分子中有酚羥基，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故C不符合題意；D．連有4個不同的原子或基團的碳原子是手性碳原子，綠原酸分子中存在4個手性碳原子，見圖所示：，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.碳原子可形成4個單鍵以及碳氧雙鍵或碳碳雙鍵，因此是sp2或者sp3雜化

B.官能團的主要是通過紅外光譜進行測定

C.酚羥基可使氯化鐵顯色反應，而綠原酸中含有酚羥基

D.找出連接有4個不同的原子基團的碳原子即可20．【答案】D【解析】【解答】A．C—N為單鍵，C≡N為三鍵，結合更加牢固，鍵長則更短，故鍵長：C—N大于C≡N，故A不符合題意；B．氨基氰分子中氨基氮原子與周圍的兩個H原子和一個C原子，構成三角錐形，則分子中所有原子不共面，故B不符合題意；C．氨基氰中含有氨基，氨基是親水基團，其水溶性較好，故C不符合題意；D．氨基氰中碳原子價電子對數(shù)為：2+=2，為sp雜化，氨基氮中氮原子價電子對數(shù)為：3+=4，為sp3雜化，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.鍵長越短越牢固

B.根據(jù)氮原子的成鍵方式即可判斷

C.氨基氰中的氮原子易形成氫鍵

D.根據(jù)計算出中其中的碳原子和氮原子的價層電子對和孤對電子即可判斷21．【答案】（1）3d84s2；N＞C＞H（2）：sp3；C和P的原子半徑相差較大，“頭碰頭”重疊形成σ鍵之后很難進行“肩并肩”重疊形成π鍵（3）C；4（4）1：1；+2價（5）×1021【解析】【解答】(1)已知Ni是28號元素，故基態(tài)鎳原子的價層電子排布式為3d84s2；該物質中非金屬元素即C、N、H，根據(jù)電負性同一周期從左往右依次增大，同一主族從上往下依次減小可知，電負性由大到小是N＞C＞H，故答案為：3d84s2；N＞C＞H；(2)已知NH3中中心原子N原子周圍的價層電子對數(shù)為：3+=4，則N的雜化軌道類型為sp3，C和P的原子半徑相差較大，“頭碰頭”重疊形成σ鍵之后很難進行“肩并肩”重疊形成π鍵，故答案為：sp3；C和P的原子半徑相差較大，“頭碰頭”重疊形成σ鍵之后很難進行“肩并肩”重疊形成π鍵；(3)在晶胞中，鎳離子與CN-之間產生配位鍵，CN-中C和N上均有孤電子對，但由于C的電負性小，更容易給出孤對電子，則配體CN-提供的配位原子有C；晶胞中CN-的個數(shù)為：=4，則鎳離子的配位數(shù)為4，故答案為：C；4；(4)由圖示晶胞可知，1個晶胞中含有的NH3個數(shù)為：=2個，苯分子個數(shù)為：=2個，故該絡合物中氨與苯分子數(shù)目比，即b：c為2：2=1：1，由(3)分析可知，一個晶胞中含CN-個數(shù)為4，Ni的個數(shù)為：=2，其中Ni的平均化合價為=+2價，故答案為：1：1；+2價；(5)若此晶胞體積為Vnm3，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，晶胞的摩爾質量為Mg/mol，則晶體密度為=×1021g/cm3，故答案為：×1021。

【分析】（1）鎳的原子序數(shù)為28，根據(jù)構造原子書寫電子排布式；元素的非金屬性越強，電負性越大；

（2）NH3中N形成3個σ鍵，含有1個孤電子對；C和P的原子半徑相差較大，很難“肩并肩”重疊形成π鍵；

（3）CN-中C和N上均有孤電子對，C的電負性小，更容易給出孤對電子；鎳離子的配位數(shù)為4；

（4）根據(jù)均攤法計算氨與苯分子數(shù)目；根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0計算；

（5）根據(jù)計算晶體密度。22．【答案】（1）；或（2）C；D（3）>；中非羥基氧的個數(shù)多于，中鍵極性更強（4）取少量固體樣品于試管中，加入溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若變藍色，說明含有氮元素【解析】【解答】（1）羥胺有類似于NH3的堿性，會與水反應，方程式為NH2OH+H2O?NH3OH++OH-；和尿素反應得到氯化鈉和碳酸鈉和和水，即可寫出方程式為：或；

（2）A.均只含極性鍵，含有極性鍵和非極性鍵，故A不符合題意；

B.N2H4+H2SO4=N2H6SO4，與過量硫酸溶液反應形成酸式鹽的化學式為N2H6SO4，故B不符合題意；

C.電負性H<N<O，所以N2H4和NH2OH可以看成NH3中的一個H被-NH2和-OH取代而得到的產物，由于電負性H<N<0，吸引電子能力H<N<O，因而NH3被取代后給電子能力減弱：NH3>N2H4>NH2OH，則堿性：NH3>N2H4>NH2OH，故C符合題意；

D.根據(jù)物質之間的轉化，是取代反應，且為無機酸酯，故D符合題意；

（3）含氧酸酸性強弱主要看含有非羥基氧原子的個數(shù)，越多酸性越強，而中非羥基氧的個數(shù)多于，中鍵極性更強，酸性越強；

（4）與反應生成固體產物中除了尿素還有氯化銨，檢驗銨根離子可用氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若變藍色，說明含有氮元素；

【分析】（1）考慮羥胺有類似于NH3的堿性，會與水反應，即可寫出，根據(jù)反應物和生成物寫出方程式即可；

（2）A.根據(jù)原子以及形成的共用電子對即可判斷其含有極性鍵或者非極性鍵；

B.肼看成氨的衍生物(NH2-NH2)每個N為sp3雜化，每個N都有一對孤對可以給H+配位即可寫出方程式；

C.考慮電負性強弱對羥基的影響；

D.根據(jù)物質之間的轉化，是取代反應，且為無機酸酯；

（3）根據(jù)含氧酸中非羥基的個數(shù)即可判斷酸性強弱；

（4）結合元素守恒判斷鹽味銨鹽即可檢驗銨根離子的方法。23．【答案】（1）或；Fe失去的是較穩(wěn)定的中的一個電子，Co失去的是中的一個電子（2）D；；；（3）6；【解析】【解答】(1)過渡元素的原子序數(shù)是27，其基態(tài)原子的核外電子排布式為；因為3+的價電子排布式為，第四電離能是失去的是較穩(wěn)定的中的一個電子，而3+的價電子排布式為，第四電離能是失去的是中的一個電子，所以第四電離能；(2)①A．配合物的熔點為-20℃，沸點為103℃，可知屬于分子晶體，故A正確；。B．中原子的配體為，與原子總數(shù)相等，價電子數(shù)也相同，所以、屬于等電子體，故B正確；C．與形成5個配位鍵即鍵，每個分子中含有1個鍵和2個鍵，σ鍵與π鍵之比為1∶1，故C