第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為 單元測試 上學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

第三章《物質(zhì)在水溶液中的行為》檢測題一、單選題（共20題）1．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。下列有關(guān)說法錯誤的是A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．Fe3+是氧化劑C．Cu是還原劑 D．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)2．在溶液中，下列關(guān)系式正確的是A． B．C． D．3．下列各組離子中，能大量共存的是A．Na+、NH、Cl?、OH? B．SO、K+、Cl?、NOC．H+、Fe2+、NO、Na+ D．Ca2+、Na+、HSO、OH?4．用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A． B． C． D．OH-的物質(zhì)的量5．“綠色化學(xué)”能實現(xiàn)零排放。CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的有機化工原料。根據(jù)零排放的要求，以CO和H2為原料合成的有機物不可能是()A．甲醇(CH3OH) B．乙醇(C2H5OH)C．甲醛(HCHO) D．乙酸(CH3COOH)6．H2A為二元酸，其電離過程：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常溫時，向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（

）A．常溫下H2A的Kal的數(shù)量級為10-1B．當(dāng)溶液中c(H2A)=c(A2-)時，pH=2.9C．當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時，加入V(NaOH溶液)>15mLD．向pH=4.2的溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大7．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常溫下，水電離的的溶液：、、、B．常溫下，的溶液中：、、、C．滴入酚酞變紅色的溶液：、、、D．加入鋁粉放出氫氣的溶液中：、、、8．下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是實

驗現(xiàn)

象A向NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色B向濕潤的KI淀粉試紙上通入少量Cl2試紙變藍(lán)C向AgCl懸濁液中滴加少量Na2S溶液沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?Ag2S)D熱銅絲插入稀硝酸中產(chǎn)生無色氣體(NO)隨后變?yōu)榧t棕色(NO2)A．A B．B C．C D．D9．25℃時，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．pH=6.5的溶液中：、、、B．溶液：、、、C．的溶液中：、、、D．由水電離出的的溶液中：、、、10．下列離子在加入金屬鈉后的溶液中仍能大量存在的是A．Al3+ B．AlO C．H+ D．HCO11．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某白色晶體中滴加幾滴濃硫酸，將濕潤的品紅試紙靠近試管口產(chǎn)生的無色氣體使試紙變白該晶體中一定含有SOB向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液變紅I-與Fe3+的反應(yīng)是可逆反應(yīng)C常溫下，用pH計測量0.1mol·L-1NH4CN溶液的pHpH=8.6電離平衡常數(shù)：Kb(NH3·H2O)>Ka(HCN)D取一支試管裝入2mL2mol·L-1NaOH溶液，先滴入1mL1mol·L-1MgCl2溶液，再滴入幾滴1mol·L-1CuCl2溶液先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{(lán)色Ksp[Cu(OH)2]>Ksp(Mg(OH)2)A．A B．B C．C D．D12．魚浮靈是一種化學(xué)增氧劑，主要成分為過氧碳酸鈉()，分別在等體積雙氧水中加入少量、NaCl和NaOH固體探究魚浮靈增氧原理，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是雙氧水加固體雙氧水加NaCl固體雙氧水加NaOH固體A．對的分解有促進作用 B．加入NaCl后溶液溶解氧變化不明顯C．分解隨pH增大而持續(xù)加快 D．魚浮靈使用時應(yīng)根據(jù)pH控制投放量13．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y的最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的2倍、3倍，Z的原子半徑在短周期主族元素中是最大的，W的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A．僅由Y、Z、W形成的化合物的水溶液可能呈中性B．氫化物的沸點：Y>XC．簡單離子半徑：Z>WD．X、W與Y均只能形成兩種化合物14．下列由實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙不變藍(lán)，證明該溶液中不含B．將飽和NaBr溶液滴入AgCl濁液中，沉淀顏色由白色變?yōu)榈S色，證明C．常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為溶液和溶液，后者pH大，證明酸性：D．將同濃度同體積的溶液與溶液混合，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變紅色，證明該反應(yīng)存在一定限度15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，W、Y可形成陰離子，X是四種元素中唯一的金屬，X、Z可形成陰離子，下列說法錯誤的是A．W、Z有相同的最高正價B．Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比W的弱C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小D．X、Z形成的二元化合物的水溶液顯酸性16．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱：MnO2+4H++4Cl-Mn2++2H2O+2Cl2↑B．銅片投入稀HNO3溶液：Cu++4H+=NO↑+2H2O+Cu2+C．NaClO溶液中加入氫碘酸溶液：ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2OD．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-17．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H+和OH-)Na+、NH、SiO、CO、NO。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，有白色沉淀。過濾沉淀，加熱烘干后，得固體0.6g。下列說法正確的是A．該溶液中可能含有SiOB．該溶液中肯定含有NH、SiO、CO、NOC．該溶液中一定不含NOD．該溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1mol/L18．下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，會使測得結(jié)果偏大B．將溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D．將沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加入足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水固體19．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．25℃由水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Fe3+、Cl-、、K+B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl-、、C．某無色溶液：、、Al3+、Ba2+D．25℃時，pH=1的溶液：Ba2+、、K+、Fe2+20．利用FeSO4制備還原鐵粉的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A．轉(zhuǎn)化過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑B．可用NaOH溶液，檢驗沉淀是否洗滌干凈C．干燥過程應(yīng)在真空干燥器中進行，防止FeCO3被氧化D．“焙燒”時，若生成n(CO)∶n(CO2)=2∶1的混合氣體，則參加反應(yīng)的n(FeCO3)∶n(C)=4∶5二、非選擇題（共5題）21．雙氧水（H2O2的水溶液）具有重要用途。根據(jù)要求回答下列問題：（1）雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的（填過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)）。（2）實驗室可雙氧水與MnO2制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）常溫下，雙氧水難于分解。若往雙氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液，過氧化氫立即劇烈分解。研究發(fā)現(xiàn)，往雙氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生如下兩個反應(yīng)（未配平）：Fe3++H2O2——Fe2++O2↑+H+、Fe2++H2O2+H+——Fe3++H2O①Fe2(SO4)3在雙氧水分解中起到作用。②在反應(yīng)Fe3++H2O2——Fe2++O2↑+H+中，體現(xiàn)還原性的物質(zhì)是，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。③往10mL30%的雙氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反應(yīng)停止。再往反應(yīng)后所得溶液中滴入KSCN，將觀察到的現(xiàn)象是。④試分析：實驗室用雙氧水制取氧氣時，為快速獲得氧氣，是否可往雙氧水中滴入少量FeSO4溶液來實現(xiàn)目的？答：（填“可以”或“不可以”）。22．滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。請回答下列問題：中和滴定，用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量。(1)滴定前可向混合液中加入過量的使Na2CO3沉淀，向混有沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，再選用酚酞做指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是。(2)下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值低的是___________。A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)23．I．課外活動時間小吳同學(xué)制備Fe(OH)3膠體。(1)他的具體操作：首先在燒杯中加入25mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加6滴飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈，即得Fe(OH)3膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)證明小吳同學(xué)已成功制得膠體的實驗操作為：。(3)若小吳同學(xué)在滴加飽和溶液的同時用玻璃棒不斷攪拌，結(jié)果沒有得到膠體，是因為：。II．AB、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是、、Cl-、中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。(4)根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A，C，D。(5)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：。(6)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：。24．對硝基苯甲酸(

)，是黃色結(jié)晶粉末，微溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑；常做染料、獸藥、感光材料等有機合成的中間體?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)擬在實驗室中利用，在酸性條件下，氧化對硝基甲苯制取對硝基苯甲酸。Ⅰ．實驗藥品及性質(zhì)藥品名稱相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度/水溶性對硝基甲苯13754.5238.31.286不溶對硝基苯甲酸167242.5359.131.575難溶262356.74002.348易溶Ⅱ．實驗步驟(1)對硝基苯甲酸粗品的制備：?。聪聢D組裝好帶攪拌、回流和滴液的裝置，在250mL的三頸燒瓶中依次加入2g對硝基甲苯，6g重鉻酸鈉粉末及40mL水。

ⅱ．在攪拌下自滴液漏斗滴入10mL濃硫酸，待硫酸滴完后加熱回流0.5h；待反應(yīng)物冷卻后，在攪拌下加入30mL冰水，有沉淀析出。ⅲ．將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到漏斗中進行過濾，洗滌，得黑色粗產(chǎn)品。(2)對硝基苯甲酸粗品的提純：ⅳ．將洗滌后的對硝基苯甲酸黑色固體放入盛有10mL5%稀硫酸的燒杯中，在沸水浴上加熱10min，然后冷卻后抽濾。ⅴ．將抽濾后的固體溶于20mL5%的NaOH溶液，50℃溫?zé)岷蟪闉V，在濾液中加入1g活性炭煮沸，趁熱抽濾。ⅵ．充分?jǐn)嚢柘聦⒊闉V得到的濾液慢慢加入盛有20mL15%硫酸溶液的燒杯中析出黃色沉淀，抽濾，少量冷水洗滌兩次，干燥后稱重，生成2.0g對硝基苯甲酸。完成下列問題：(1)實驗室中制取對硝基苯甲酸的離子方程式為。(2)滴入濃硫酸時使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是；儀器甲的名稱為。(3)步驟ⅴ中加入NaOH溶液將對硝基苯甲酸轉(zhuǎn)化為對硝基苯甲酸鈉的目的是；該過程需保持溫度50℃，則溫度過高或過低對實驗的不利影響是。(4)由題中數(shù)據(jù)，可知對硝基苯甲酸的產(chǎn)率為%(結(jié)果保留整數(shù))。25．已知25℃時，氨水()中，為。(1)計算該溶液的。(2)氨水顯弱堿性，其原因為(用電離方程式表示)，電離平衡常數(shù)的表達式為。(3)25℃時，的電離平衡常數(shù)約為。(4)25℃時，向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的溶液，在滴加過程中___________(填字母)。A．始終減小 B．始終增大 C．先減小后增大 D．先增大后減小參考答案：1．A由反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于離子反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，在反應(yīng)中Cu的化合價升高被氧化為還原劑，F(xiàn)e3+的化合價降低被還原為氧化劑，綜上分析A符合題意，故選A。答案選A。2．CA．能水解，故小于，A項錯誤；B．水解程度弱，溶液中，B項錯誤；C．由質(zhì)子守恒知，，C項正確；D．由電荷守恒知，，D項錯誤；故選：C。3．BA．、OH?能結(jié)合生成一水合氨弱堿，不能共存，A不選；B．各離子之間互不反應(yīng)，能共存，B選；C．H+、Fe2+、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和NO氣體，不能共存，C不選；D．、OH?能反應(yīng)生成和水，與Ca2+結(jié)合生成CaSO3沉淀，不能共存，D不選；故選：B。4．BA.由NH3?H2O?OH?+可知，加水稀釋促進電離，則n(NH3?H2O)減少，n(OH?)增大，因此增大，故A不符合題意；B.由NH3?H2O?OH?+可知，加水稀釋促進電離，則n(NH3?H2O)減少，n(OH?)增大，因此減小，故B符合題意；C.由NH3?H2O?OH?+可知，加水稀釋促進電離，則n(NH3?H2O)減少，n()增大，因此增大，故C不符合題意；D.由NH3?H2O?OH?+可知，加水稀釋促進電離，則n(NH3?H2O)減少，n(OH?)增大，故D不符合題意；故選B。5．B“綠色化學(xué)”能實現(xiàn)零排放，即反應(yīng)物中的原子利用率達到100%，也就是說反應(yīng)類型一般是化合反應(yīng)，且反應(yīng)后產(chǎn)物中的各原子數(shù)目比不變，CO和H2在一定條件下按照不同的比例反應(yīng)，可假定反應(yīng)時的化學(xué)計量數(shù)之比為m：n，則只要各選項中的化學(xué)式能化為形式（CO）m（H2）n，都是正確的。A、甲醇（CH4O）可變?yōu)椋–O）（H2）2，A正確；B、乙醇（C2H6O）不能化為形式（CO）m（H2）n，B錯誤；C、甲醛（CH2O）可變?yōu)椋–O）（H2），C正確；D、乙酸（C2H4O2）可變?yōu)椋–O）2（H2）2，D正確，答案選B?！军c睛】明確綠色化學(xué)的含義是解答的關(guān)鍵。可以依據(jù)守恒定律和化合反應(yīng)的定義和特點判斷，主要是利用反應(yīng)前后原子的種類不變，其數(shù)目比保持不變分析判斷。6．CA.Ka1(H2A)=，根據(jù)圖知，當(dāng)c(HA-)=c(H2A)時，溶液的pH=1.2，則溶液中c(H+)=10-1.2，Ka1(H2A)=10-1.2，常溫下H2A的Ka的數(shù)量級為10-2，故A錯誤；B.根據(jù)圖知Ka1(H2A)=10-1.2，Ka2(H2A)=10-4.2，當(dāng)c(H2A)=c(A-)時,Ka1(H2A)×Ka2(H2A)=1×10-5.4=c2(H+)，c(H+)=1×10-2.7mol/L，pH=2.7，故B錯誤；C.向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)加入V(NaOH溶液)=15mL時，二者恰好反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)圖知此時溶液的pH<4.2，當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(A-)+c(HA-)時，由電荷守恒知：c(H+)=c(OH-)，此時溶液的pH=7，所以此時加入V(NaOH溶液)>15mL，故C正確；D.pH=4.2時，HA-、A2-含量相同，則c(HA-)=c(A2-)，溶液為Na2A、NaHA等濃度的混合溶液，溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，NaHA轉(zhuǎn)化為Na2A，水解程度逐漸增大，水的電離程度增大，但是當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為Na2A后,再加入NaOH溶液，就開始抑制水的電離,水的電離程度減小，故D錯誤。故選C。7．BA．常溫下，水電離的說明水的電離被抑制，則溶液可能酸性也可能堿性，酸性時不能大量共存，堿性時不能大量共存，A錯誤；B．常溫下，可計算出溶液的pH=8.5，此時所有離子均可大量共存，故B正確；C．滴入酚酞變紅色的溶液說明溶液顯堿性，不能大量共存，C錯誤；D．加入鋁粉放出氫氣的溶液可能酸性也可能堿性，酸性時有強氧化性，會和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性時不能大量共存，D錯誤；故選B。8．CA.向NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵白色沉淀被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不符合題意；B.向濕潤的KI淀粉試紙上通入少量Cl2，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不符合題意；C.向AgCl懸濁液中滴加少量Na2S溶液，白色的氯化銀沉淀與硫化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的黑色沉淀硫化銀，顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C符合題意；D.熱銅絲插入稀硝酸中，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)生成的無色一氧化氮與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意；故選C。9．AA.25°C，pH=6.5的溶液呈極弱的酸性：、、、和少量氫離子之間互不反應(yīng)，可以共存，A選；B.溶液中存在大量，與之間發(fā)生徹底雙水解，不能大量共存，B不選；C.25°C，的溶液中，溶液顯堿性，銨離子、在堿性溶液中不能大量共存，C不選；D.25°C，由水電離出的的溶液中水的電離被抑制，可能為鹽酸、硫酸氫鈉之類電離出氫離子的酸性溶液或堿性溶液，碳酸氫根離子均不能大量存在，D不選；答案選A。10．BA．金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，OH-和Al3+反應(yīng)生成AlO，故不選A；B．金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，OH-和AlO不反應(yīng)，能大量共存，故選B；

C．金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，OH-和H+反應(yīng)生成水，故不選C；

D．金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，OH-和HCO反應(yīng)生成CO，故不選D；選B。11．CA．產(chǎn)生的無色氣體使品紅試紙變白，該氣體是SO2，晶體中不一定含有，還可能是，故A錯誤：B．FeCl3溶液過量，充分反應(yīng)后滴加KSCN，溶液變紅，不能說明I-與Fe3+的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故B錯誤；C．常溫下，用pH計測量0.1mol/LNH4CN溶液的pH=8.6，顯弱堿性，說明CN-的水解程度大于，根據(jù)“越弱越水解”規(guī)律可知Ka(NH3·H2O)>Ka(HCN)，故C正確；D．NaOH溶液過量，產(chǎn)生藍(lán)色Cu(OH)2沉淀不能說明是由Mg(OH)2轉(zhuǎn)化生成，故無法判斷兩者Ksp的相對大小，故D錯誤；答案選C。12．CA．由圖可知，加入后水中的溶解氧增多，故說明加入后促進了的分解，選項A正確；在雙氧水中加入氯化鈉后，溶液中溶解氧不變，即加入氯化鈉后對雙氧水的分解無催化作用，選項B正確；根據(jù)第三個圖可知，隨著溶液pH增大，溶解氧先增大后減小，故雙氧水的分解并不是隨pH的增大而持續(xù)加快，選項C錯誤；根據(jù)第三個圖可知，溶液pH對魚浮靈中雙氧水的分解速率有影響，故應(yīng)根據(jù)溶液的pH來決定魚浮靈的投放量，選項D正確；答案選C。13．AX、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的原子半徑在短周期主族元素中是最大，Z是Na，X、Y的最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的2倍、3倍，二者位于第二周期，所以X為碳，Y為氧，W的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和，則W是Cl，據(jù)此解答。根據(jù)題給信息可推知X為碳，Y為氧，Z為鈉，W為氯。A．高氯酸鈉是強酸強堿正鹽，溶液呈中性，A項正確；B．水分子間形成氫鍵，最簡單氫化物的沸點：，B項錯誤；C．核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，簡單離子半徑：，C項錯碳誤；D．氯或碳與氧均可以形成兩種以上的化合物，D項錯誤；答案選A。14．DA．由于NH3極易溶于水，故檢驗若不加熱，可能無法檢驗到NH3，向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙不變藍(lán)，也不能證明該溶液中不含，需加入NaOH溶液后加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，才能證明有無，A不合題意；B．將飽和NaBr溶液滴入AgCl濁液中，由于Qc(AgBr)=c(Ag+)c(Br-)＞Ksp(AgBr)，析出AgBr沉淀，沉淀顏色由白色變?yōu)榈S色，不能說明存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法證明，B不合題意；C．已知CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，故常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為溶液和溶液，后者pH大，只能證明酸性：HS-＜CH3COOH，無法比較的酸性強弱，C不合題意；D．已知反應(yīng)：2Fe3+++H2O=2Fe2++3H++，故將同濃度同體積的溶液與溶液混合則KHSO3過量，F(xiàn)eCl3不足，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中還存在Fe3+，即可證明該反應(yīng)存在一定限度，D符合題意；故答案為：D。15．A短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X是四種元素中唯一的金屬，X、Z可形成陰離子，則X為Al元素、Z為Cl元素；W、Z同主族，W、Y可形成陰離子，則W為F元素、Y為P元素。A．氟元素的非金屬性強，沒有正化合價，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越弱，磷元素的非金屬性弱于氟元素，則磷化氫的穩(wěn)定性弱于氟化氫，故B正確；C．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則鋁、磷、氯、氟始終原子的原子半徑依次減小，故C正確；D．氯化鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，故D正確；故選A。16．CA.濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，A敘述錯誤；B.銅片投入稀HNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水：3Cu+2+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，B敘述錯誤；C.NaClO溶液中加入氫碘酸溶液反應(yīng)生成碘、氯離子和水：ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2O，C敘述正確；D.氯氣跟水反應(yīng)生成HCl和次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，D敘述錯誤；答案為C。17．D實驗1加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL，可證明原溶液中含有，且其物質(zhì)的量為0.01mol；實驗2加入足量的鹽酸，有白色沉淀，說明溶液中含有SiO，生成硅酸沉淀，加熱烘干后，得到SiO2，說明產(chǎn)生了0.6gSiO2，所以SiO物質(zhì)的量為，則100ml溶液中一定含有0.01mol和0.01molSiO，根據(jù)溶液中的電荷守恒，則一定含有，且的濃度，根據(jù)離子共存離子共存原則，CO、NO可能存在。A．由分析可知，溶液中一定含SiO，A錯誤；B．結(jié)合分析可知，溶液中一定含有NH、SiO，可能含有CO、NO，B錯誤；C．結(jié)合分析可知，溶液中一定含有NH、SiO，可能含有CO、NO，C錯誤；D．由分析可知，溶液中一定含有，且，D正確；答案選D。18．BA．測量溶液的pH值時不能用濕潤的pH試紙，否則將可能引起實驗誤差，CH3COONa溶液呈堿性，用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pH將使測量結(jié)果偏小，A錯誤；B．將溶液從20℃升溫至30℃，促進了CH3COO-的水解，水解常數(shù)Kh=增大，則減小，B正確；C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則測定結(jié)果偏高，C錯誤；D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加入足量稀鹽酸，由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易揮發(fā)，故若加熱蒸干溶液將得不到無水MgCl2固體，而是轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2固體或者MgO，D錯誤；故答案為B。19．BA．由水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，F(xiàn)e3+在堿性溶液中不能存在，故A不符合題意；B．使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，Na+、Cl-、、都能大量共存，故B符合題意；C．與Al3+可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能共存，故C不符合題意；D．pH=1的溶液為酸性溶液，酸性環(huán)境中Fe2+可以被而不能大量共存，故D不符合題意；故選B。20．BA.根據(jù)圖示可知，“轉(zhuǎn)化”過程中反應(yīng)物為NH4HCO3、FeSO4,生成物為(NH4)2SO4、CO2和FeCO3沉淀，則轉(zhuǎn)化過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑，離子方程式為:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑故A正確，不符合題意;B.由上述方程式可知，F(xiàn)eCO3沉淀表面吸附的主要是、雜質(zhì)離子，因為少量的與OH-反應(yīng)不能生成氨氣，故最好檢驗是否存在,則檢驗沉淀是否洗滌干凈的試劑為稀鹽酸和氯化鋇溶液，故B錯誤，符合題意;C.因為FeCO3易被空氣中的氧氣氧化，則干燥過程應(yīng)在真空干燥器中進行，故C正確，不符合題意;D.“焙燒”時，碳被氧化，若生成n(CO)∶n(CO2)=2∶1,根據(jù)得失電子守恒，化學(xué)方程式為，故則參加反應(yīng)的n(FeCO3)∶n(C)=4∶5，故D正確，不符合題意。故答案為：B。21．氧化性2H2O2=2H2O+O2↑催化（或催化劑）H2O22:1

溶液呈紅色

可以分析：（1）雙氧水具有強氧化性，常用于傷口消毒。（2）實驗室可雙氧水與MnO2反應(yīng)制氧氣。（3）①往雙氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，把兩個反應(yīng)相加，整理后得到2H2O2=2H2O+O2↑，所以Fe2(SO4)3在雙氧水分解中起到催化（或催化劑）作用。②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；該反應(yīng)中，H2O2做還原劑；根據(jù)方程式可知：反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。③Fe2(SO4)3溶液做雙氧水分解反應(yīng)的催化劑，鐵離子可以用KSCN溶液檢驗。④FeSO4能夠被氧氣氧化為鐵離子，鐵離子具有催化能力。詳解：（1）雙氧水具有強氧化性，常用于傷口消毒；正確答案：氧化性。（2）實驗室可雙氧水與MnO2反應(yīng)制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑；正確答案：2H2O2=2H2O+O2↑。（3）①往雙氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，把兩個反應(yīng)相加，整理后得到2H2O2=2H2O+O2↑，所以Fe2(SO4)3在雙氧水分解中起到催化（或催化劑）作用；正確答案：催化（或催化劑）。②根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒，配平方程式2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；該反應(yīng)中，H2O2中氧由-1價變?yōu)?價，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；根據(jù)方程式可知：反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；正確答案：H2O2；2:1。③往10mL30%的雙氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反應(yīng)停止，鐵離子做催化劑，所以再往反應(yīng)后所得溶液中滴入KSCN，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵紅色溶液；正確答案：溶液呈紅色。

④FeSO4能夠被氧氣氧化為鐵離子，鐵離子具有催化能力，所以實驗室用雙氧水制取氧氣時，為快速獲得氧氣，可以雙氧水中滴入少量FeSO4溶液來實現(xiàn)目的；正確答案：可以。22．(1)BaCl2溶液(或Ba2+的鹽溶液等)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螘r，溶液的顏色剛好由淺紅變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化(2)CD（1）使Na2CO3沉淀，加入的沉淀劑不能引入OH-，也不能消耗OH-，用含鈣的物質(zhì)可能會讓部分OH-沉淀；用酚酞作示劑，NaOH完全反應(yīng)完時，達到滴定終點時，溶液呈堿性，BaCO3不發(fā)生反應(yīng)，原溶液為堿性，遇酚酞為紅色，滴定終點時，顏色變化為淺紅色褪為無色，故答案為：BaCl2溶液(或Ba2＋的鹽溶液等)；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螘r，溶液的顏色剛好由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化；（2）A項，錐形瓶無需用待測液潤洗，故未潤洗錐