江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題2研究物質(zhì)的基本方法測(cè)評(píng)蘇教版必修第一冊(cè)

專題2測(cè)評(píng)（時(shí)間:75分鐘滿分:100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H?1、C?12、N?14、O?16、Na?24、Mg?24、Al?27、S?一、單項(xiàng)選擇題（包括14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共42分）1.[2024·河北蠡縣二中月考]張青蓮是我國(guó)聞名的化學(xué)家，1991年他精確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采納為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對(duì)原子質(zhì)量表中首次采納我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值。下列關(guān)于?49A.?49115InC.?49115In原子的質(zhì)量數(shù)為115 D.?2.[2024·江蘇響水中學(xué)月考]下列化學(xué)試驗(yàn)操作或事故處理方法，正確的是()A.用試管取出試劑瓶中的Na2B.BaNO32C.酒精燈著火時(shí)應(yīng)馬上用濕抹布蓋滅D.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入確定體積的水，再邊攪拌邊漸漸加入濃硫酸3.[2024·江蘇蘇州期末]用Na2CO3A.稱取5.30gB.將溶解所得溶液轉(zhuǎn)移至未經(jīng)干燥的容量瓶中C.溶解所用燒杯未洗滌會(huì)使所配溶液濃度偏大D.定容后搖勻，液面低于刻度線，可以補(bǔ)加適量水4.下列關(guān)于試驗(yàn)操作的敘述正確的是()A.分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必需比水大C.振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣D.經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層5.[2024·福建莆田一中期中]化學(xué)試驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)試驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是()A.試劑存放B.溶液加熱C.植物油與水分別D.溶液滴加6.[2024·江蘇淮安馬壩高級(jí)中學(xué)期中]小明同學(xué)將收集到的霧霾顆粒用蒸餾水浸取，取浸取液進(jìn)行試驗(yàn)。下列說法正確的是()A.向浸取液中滴入石蕊試液，溶液變紅，說明浸取液確定呈堿性B.向浸取液中加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明浸取液中確定含有NH4C.向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中確定含有SOD.用干凈鉑絲蘸取少量浸取液放在酒精燈火焰上灼燒，干脆視察，火焰呈黃色，說明浸取液中確定含有Na+，確定不含K7.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下試驗(yàn)：①取少量樣品置于盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕杂胁糠止腆w存在，過濾后得到固體X與濾液Y；②將固體X置于稀硝酸中無明顯改變；③取濾液Y少許滴加到NaOH溶液中有白色沉淀生成。則該白色粉末可能為()A.Na2CO3、AlOH3C.MgSO4、BaCl2 D.CuCl28.從100mL0.5mol?L?A.含NaOH的質(zhì)量為2g B.含NaOH的物質(zhì)的量0.005C.濃度為0.01mol?L?9.[2024·甘肅高臺(tái)一中月考]現(xiàn)有四組分散系：①汽油和水形成的乳濁液；②含有泥沙的食鹽水；③溶有碘I2物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm溶解性乙二醇?11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以隨意比互溶請(qǐng)用如圖所示的儀器分別以上各混合液，儀器和方法不能對(duì)應(yīng)的是()（1）（2）（3）（4）A.①—3—分液 B.②—1—過濾 C.10.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為2a+1。下列有關(guān)元素A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2aB.元素X在化合物中的化合價(jià)既可以顯正價(jià)，也可以顯負(fù)價(jià)C.元素X形成的簡(jiǎn)潔離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)（D.由元素X形成的某種化合物，X的化合價(jià)可能既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)11.[2024·遼寧大連期中]試驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是()A.操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮B.若從分別出固體的濾液中獲得NaCl晶體，可再降溫結(jié)晶C.除去KNO3中NaClD.操作Ⅲ是降溫結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥，使硝酸鉀晶體從溶液中分別出來12.通過加入適量的化學(xué)藥品，采納恰當(dāng)?shù)奶峒兎椒ǎツ橙芤豪锶芙獾碾s質(zhì)，下列做法不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）()選項(xiàng)物質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法AKCl溶液CaCl2加K2BNaNO3溶液AgNO加適量NaCl溶液，過濾CNaCl溶液I2加酒精，分液DKBr溶液Br2加CCl413.[2024·江蘇沛縣月考]硫酸銨是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O下列說法不正確的是()A.操作1為過濾，操作2為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥B.流程中也可以先通入CO2，再通入NHC.甲到乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4D.工藝流程中產(chǎn)生的CO214.將100mLK2SO4、MgSO4混合溶液分成兩等份，一份加入足量BaCl2溶液，生成沉淀的質(zhì)量為69.9A.1.5mol?L?1 B.3mol?二、非選擇題（包括4小題，共58分）15.（12分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和請(qǐng)回答下列問題:（1）上述試驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3（2）按此試驗(yàn)方案得到的溶液3中確定含有（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的試驗(yàn)操作是（3）下列是某同學(xué)設(shè)計(jì)的NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中①首先檢驗(yàn)，應(yīng)加入過量的，檢驗(yàn)是否加入過量的方法是。②將所得混合物過濾，然后在溶液中加入試劑檢驗(yàn)另一離子。16.（10分）有X、Y、Z、W四種元素，其中X元素的單質(zhì)是最輕的氣體單質(zhì)，Y元素是地殼中含量最多的元素，Z元素是組成有機(jī)物必不行少的一種元素，其單質(zhì)可用于制造鉛筆，W元素的原子質(zhì)子數(shù)為11。（1）X與Y可組成兩種化合物，其中原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的化學(xué)式是（2）畫出W+的結(jié)構(gòu)示意圖：（3）有一種化合物由X、Y、Z、W四種元素組成，這種化合物的化學(xué)式為，用鉑絲蘸取這種化合物在火焰上灼燒，焰色為色。（4）寫出試驗(yàn)室制備ZY2的化學(xué)方程式：17.（14分）試驗(yàn)室配制500mL0.5mol?①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液當(dāng)心轉(zhuǎn)入500mL③接著向容量瓶中加蒸餾水至液面距瓶頸刻度線下1～④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）操作步驟的正確依次為（填序號(hào)）。（2）本試驗(yàn)用到的試驗(yàn)儀器有。（3）某同學(xué)視察液面的狀況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）。（4）若出現(xiàn)如下狀況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？沒有進(jìn)行操作步驟④；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線。（5）若試驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下狀況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（操作步驟②），溶液流到容量瓶外面。18.[2024·廣東江門一中月考]（22分）探討性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同試驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白：【方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。（1）試驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）配制4.0mol?L?1NaOHA.未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D.定容時(shí)仰視刻度線（3）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為VmL、物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L?1的NaOH溶液中，為了保證鋁鎂合金粉末能充分反應(yīng)，則NaOH溶液的體積V≥mL（4）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏高”“偏低”或“無影響”）?！痉桨付繉⒋_定量鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。（5）同學(xué)們擬選用下列試驗(yàn)裝置完成試驗(yàn)：你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置連接依次是A→（）→（）→（）→（）→（）（填接口字母，可不填滿）。（6）細(xì)致分析試驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)探討認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差，稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的試驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用除了平衡氣體壓強(qiáng)，使分液漏斗中的稀硫酸能順當(dāng)?shù)蜗乱酝猓瑥木_測(cè)量氫氣體積的角度分析，還有一個(gè)作用是。②已知金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為了較精確測(cè)量室溫、一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下氫氣的體積，在讀反應(yīng)前后量氣管乙中液面的讀數(shù)求氫氣體積的過程中，除視線平視外還應(yīng)留意（填字母）。A.冷卻至室溫再讀數(shù)B.乙管中液面不再上升時(shí)應(yīng)當(dāng)剛好讀數(shù)C.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平D.讀數(shù)時(shí)不必使甲、乙中液面左右相平③若試驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1g，測(cè)得氫氣體積為5.6L（已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則合金中鋁與鎂的物質(zhì)的量之比為專題2測(cè)評(píng)一、單項(xiàng)選擇題1.B2.C3.B4.A5.C6.B7.C8.C[解析]從100mL0.5mol?L?1NaOH溶液中取出1mL,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol?L?1×0.0019.C[解析]①汽油和水形成的乳濁液,分層,利用分液法可分別,須要選擇（3）分液漏斗,A正確;②含有泥沙的食鹽水,泥沙不溶于水,利用過濾法分別,須要選擇（1）漏斗,B正確；③溶有碘I2的氯化鉀溶液,碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,可選萃取法分別,須要選擇（3）分液漏斗,C錯(cuò)誤;④乙二醇和丙三醇混合溶液,結(jié)合表中信息可知,二者沸點(diǎn)差異較大,可選蒸餾法分別,須要選擇（2）蒸餾燒瓶,D10.C[解析]分別分析a=l、2、3時(shí)最外層電子數(shù)的合理性,可知元素X可能是N或C1。若為N,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2a2?l=7;若為Cl,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2a2?1=17,A正確;N和Cl元素的化合價(jià)既有正價(jià)也有負(fù)價(jià),B正確;Cl?的M層有8個(gè)電子,未達(dá)到2n2個(gè)電子,11.B[解析]試樣先用適量水溶解,再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮,得到較高溫度下的飽和溶液,A正確;由于NaCl的溶解度隨溫度降低改變不大,故從其溶液中獲得晶體一般采納蒸發(fā)結(jié)晶的方法,B錯(cuò)誤;KNO3的溶解度隨溫度的上升而增大,且較明顯,NaCl的溶解度隨溫度的上升基本無明顯改變,C正確;操作Ⅲ是降溫結(jié)晶析出KNO3,經(jīng)過濾、洗滌、干燥可得KNO3晶體,12.C[解析]KCl溶液中含有雜質(zhì)CaCl2,可向其中加入稍過量的K2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾,把生成的CaCO3過濾除去,再加適量鹽酸,與過量的K2CO3發(fā)生反應(yīng)：2HCl+K2CO32KCl+H2O+CO2↑,即可得到純凈的KCl溶液,A正確;NaNO3溶液中含有雜質(zhì)AgNO3,向其中加入適量NaCl溶液,發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3,過濾除去AgCl沉淀,即可得到純凈的NaNO313.B[解析]操作1為過濾,操作2是從溶液中得到溶質(zhì)固體,須要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等,A正確;NH3極易溶于水,再通入CO2,能較多的汲取CO2,生成更多的CaCO3晶體,CO2的溶解度小,先通入CO2,溶解的少,再通入NH3,導(dǎo)致生成CaCO3的量少,B錯(cuò)誤;CaSO4與NH3、H2O和CO2反應(yīng)生成了NH42SO4和CaCO3沉淀,C正確;反應(yīng)過程中CO214.D[解析]向一份溶液中加入足量BaCl2溶液,生成BaSO4沉淀69.9g,nBaSO4=69.9g233g?mol?1=0.3mol,則nSO42?=0.3mol。向另一份加入足量NaOH溶液,生成MgOH2沉淀8.7g,n[MgOH2]=8.7g二、非選擇題15.（1）除去過量的Ba2+和（2）Na2CO3;（3）①SO42?;BaNO3②AgNO316.（1）H2（3）NaHCO3（4）CaCO317.（1）①②④③⑤（2）500mL（3）偏高（4）偏低;偏低（5）重配;重配18.（1）2Al+[解析]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),鋁會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2（2）CD[解析]A項(xiàng),未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶,冷卻后溶液體積會(huì)偏小,使所配溶液濃度偏高;B項(xiàng),溶解固體、洗滌儀器、定容等步驟都須要蒸餾水,所以選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水,對(duì)所配溶液濃度無影響;C