遼寧省2021學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)末訓(xùn)練卷七化學(xué)試題（附答案）

2021屆高三上學(xué)期化學(xué)期末訓(xùn)練題七

（本卷共19小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al

27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139

第I卷（選擇題共45分）

一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分。共45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.新材料的發(fā)展充分體現(xiàn)了“中國技術(shù)”“中國制造”和“中國力量”。下列成果所涉及的

材料為金屬材料的是（）

A.“天問一號(hào)”火星探測(cè)器太陽翼的材料——石墨纖維復(fù)合聚酰胺薄膜

B.“太陽能路燈計(jì)劃”使用的太陽能電池的材料——神化鏤

C.“領(lǐng)雁”AG50飛機(jī)主體結(jié)構(gòu)的復(fù)合材料——玻璃纖維復(fù)合材料

D.“天宮二號(hào)”航天器使用的質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的材料——鈦合金

2.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不氐碘的是（）

A.干儲(chǔ)煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長越香醇

D.分子式為C2H6。的有機(jī)化合物，其核磁共振氫譜可能只出現(xiàn)一個(gè)峰

3.下列實(shí)驗(yàn)測(cè)量數(shù)據(jù)記錄正確的是（）

A.用pH試紙測(cè)得0.100mol/L醋酸的pH為3.02

B.用量筒測(cè)得排水法收集的氫氣體積為50.28mL

C.用滴定管測(cè)得中和滴定所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.32mL

D.用托盤天平稱得2.50g膽桃，受熱充分失水后固體質(zhì)量減輕0.90g

4.下列圖示實(shí)驗(yàn)裝置合理的是()

濃硫酸稀鹽酸

一O

1“純堿

、銅片

a

wr

e1

A.加熱熔融的純堿固體B.將干海帶灼燒成灰C.制取二氧化硫D.制取二氧化碳

5.食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧過程與電化學(xué)知

識(shí)相關(guān)。下列分析正確的是()

A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長食品保質(zhì)期

+

B.脫氧過程中炭作原電池正極，電極反應(yīng)為：4H+O2+4e^2H2O

C.含有0.56g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣168mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D.該過程實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

Z

6.2020年新型冠病毒疫情在全世界爆發(fā)，化合物X-Y」^Z，Z、X可用于新冠病毒疫情下的

/X

生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：X>Y>Z

B.該化合物中Z的化合價(jià)均呈一2價(jià)

C.元素的非金屬性：x>z

D.Z的簡(jiǎn)單陰離子比Na的簡(jiǎn)單陽離子半徑大

7.下列說法不正確的是()

A.鈉著火不能用泡沫滅火器滅火

B.石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO?

C.二氧化硅具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.利用催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放

8.鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，某小組探究A1粉與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成

分，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：

無氣體---A氣體

---稀

稀NaOH黑色H2so4

產(chǎn)生

②固體①

白色沉淀一溶液a---—―溶液b2濁一不變紅

③

下列說法不氐硯的是

A.反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2B.反應(yīng)②為：A12O3+20H==

2A1O2-+H20

C.反應(yīng)③的白色沉淀是A1(OH)3D.黑色固體中不含Al和Fe3C>4

9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A將含有S02的廢氣通入BaCb溶液中，生成白色沉淀SO2與BaCh溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀

常溫下，分別測(cè)定同濃度Na2cCh溶液與CH3coONa溶

BHC03-電離出H'能力比CH3co0H的弱

液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CH3coONa溶液

向Fe(NCh)3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，滴加少量鹽酸

CFe(NC)3)3溶液中Fe3,部分被Fe還原

酸化后再滴入KSCN溶液，溶液變紅

苯和液浪在FeBn的催化下發(fā)生反應(yīng)，將得到的氣體直接

D苯和液溪發(fā)生取代反應(yīng)

通入AgNO3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀

10.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是（）

A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B.刈與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

11.生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示：

-20^*+-CO：

二旅基苴鼓意

上述反應(yīng)產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料分子后，染料分子釋放熒光。下列說法不正確的是（）

A.可用氯化鐵溶液檢驗(yàn)上述反應(yīng)有苯酚生成

B.熒光棒發(fā)光過程涉及化學(xué)能到光能的轉(zhuǎn)化

C.二苯基草酸酯苯環(huán)上的一氯代物共有3種

D.二苯基草酸酯與草酸二甲酯互為同系物

12.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。下列說法錯(cuò)誤

的是（）

A.裝置A燒瓶?jī)?nèi)的試劑可以是KMnOq

B.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩D會(huì)觀察到液體分層且下層呈紫紅色

D.利用該裝置能證明氯、澳、碘的非金屬性逐漸減弱

13.二氧化碳作為工業(yè)原料的用途十分廣泛。某氫氣催化還原CO2的轉(zhuǎn)化路徑如下，下列

說法錯(cuò)誤的是()

A.H2coH為中間產(chǎn)物

B.HCOOH-*CO+*H2O釋放能量

C.存在反應(yīng)CO2+3H2陛化.劑>CH3OH+H2O

D.*CO及時(shí)從催化劑脫附有利于加快反應(yīng)速率

14.榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的吉野彰是最早開發(fā)具有商業(yè)價(jià)值鋰離子電池的日本科學(xué)家,

他設(shè)計(jì)的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應(yīng)為LixCn+Li(l-

x)CoO2=LiCoO2+nC(x<l),以表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()

A.該電池用于電動(dòng)汽車可有效減少光化學(xué)煙霧污染

B.充電時(shí)，Li*由A極移向B極

C.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為LiCoCh—xe-=Li（i>CoO2+xLi+

D.若初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移2必個(gè)電子時(shí)，兩電極質(zhì)量差為28g

15.25℃時(shí),用0.1000molLT鹽酸滴定20.00mL0.1000molL-NaR溶液?；旌先芤旱?/p>

pH與所加鹽酸體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.&（HR）=10-

B.M點(diǎn)溶液的pH約為10

C.M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸減弱

D.M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)

第n卷（非選擇題共55分））

三、本大題共有4個(gè)小題，共55分。第16?20題為必考題，每道試題考生都必須作答。必

答題：共55分?？忌鶕?jù)要求在指定區(qū)域作答。

16.硫酰氯（SO2c12）常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生

產(chǎn)過程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的SO2和C12在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)：54.rc,沸點(diǎn)：69.1C。在潮濕空氣中“發(fā)煙”;

100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣；硫酰氯長期放置也會(huì)發(fā)生分解?；卮鹣铝袉栴}:

（1）裝置丙中儀器己的名稱為。如果缺少儀器己，硫酰氯（SO2c12）會(huì)和空氣

中的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為O

（2）裝置乙中的藥品是。為提高產(chǎn)率，需要控制丙中兩種反應(yīng)氣體的

體積比大約是1：1,具體的方法是。

（3）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑中的（選填字母）.

A.蒸儲(chǔ)水B.飽和食鹽水C.濃氫氧化鈉溶液D.6.0mol[T鹽酸

（4）氯磺酸（CISChH）加熱分解，也能制得硫酰氯：2clschHaSChCL+H2so4，分離兩

種產(chǎn)物的方法是（選填字母）。

A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸儲(chǔ)D.萃取

（5）長期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，猜測(cè)可能的原因是（用必要的文

字和化學(xué)方程式加以解釋）。

(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到3.24g純凈

的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為。

17.高鐳酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室以軟錦礦(主要成分是MnCh)為原料

制備KMnO4,下圖是實(shí)驗(yàn)室制備高鍋酸鉀的操作流程。

C02

KC103

|H2O

軟鏡礦一

KOH-

氣體XKOH溶液

已知:

溶解度/g

溫度

K2CO3KHCO3KMnO4KOH

20℃11133.76.38112

(1)KCICh、軟鎰礦和KOH熔融的化學(xué)方程式為；

(2)整個(gè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有；

(3)反應(yīng)I中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；

(4)反應(yīng)I中，若CO?過量會(huì)生成KHC03,導(dǎo)致得到的KMnOa產(chǎn)品的純度降低，其原因

是;

(5)反應(yīng)n的條件為電解，氣體x是o(寫化學(xué)式)

(6)途徑一、二中的操作a、b相同，均包括、、過濾等3步。

(7)高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟銃礦(主要成分為MnCh，含少

量Fe、Al等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸鐳的實(shí)驗(yàn)過程如下：

—*'圖納,iiC0；

濾渣

其中除雜過程包括：首先向浸出液中加入一定量的Y,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5：再加入

一定量的軟鎰礦和雙氧水，過濾除去Fe(OH)3、AI(OH)3；

①試劑丫可以是(填出一種即可)；

②浸出時(shí)加入植物粉的作用是；

③寫出“沉淀”過程中產(chǎn)生碳酸鎰的離子方程式。

④取100kg軟鐳礦(含MnCh量為87%),最后獲取高純MnCCh的(純度為99%)質(zhì)量為

92kg,則該流程中高純MnCO?的產(chǎn)率為。

18.氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應(yīng)具有

重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)胱(N2HQ與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液

態(tài)陰與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出熱量61.25kJ,則該反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式為______________________________________________________________________

(2)在773K時(shí)，分別將2.00molN2和6.00molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中

發(fā)生反應(yīng)生成NH3，氣體混合物中C(N2)、以氏)、C(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是選填字母。

a.LE(N2)=V逆(H2)b.體系壓強(qiáng)不變

c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d.氣體密度不變

②在此溫度下，若起始充入4.00mol用和12.00molH2,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示以出)?t

的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為選填字母。

(3)在373K時(shí)，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40molNO2,發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)

;=s：N2O4?AH=—56.9kJ-mol1

測(cè)得的NO2體積分?jǐn)?shù)［(p(N02)］與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表：

tlmin020406080

<p(NO2)1.00.750.520.400.40

①計(jì)算0?20min時(shí)，WN2O4)=。

②已知該反應(yīng)IMNO2)=自^(NCh),v鼠N2C)4)=殳C(N2C)4),其中*依為速率常數(shù)，貝I373K

k.

時(shí)，/=;改變溫度至4時(shí)，由=心，則/373K(填“>”、"V”或“=”)。

19.N、P、As均為氮族元素，這些元素與人們的生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列狀態(tài)的N在躍遷時(shí)，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是(填字母代號(hào),

下同)，未成對(duì)電子最多的是。

a.Is22s22P3b.is22s2c.Is22s22Pad.Is22sl2P'

(2)Si、P與S是同周期中相鄰的元素，Si、P、S的電負(fù)性由大到小的順序是

第一電離能由大到小的順序是。

(3)毗嗟為含N有機(jī)物，這類物質(zhì)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料。下列此嚏類化合物A與

Zn（CH3cH2）2（即ZnEt?）反應(yīng)生成有機(jī)化合物B,B具有優(yōu)異的催化性能。

毗嚏類化合物A中N原子的雜化類型是,化合物A易溶于水，原因是o含

Zn有機(jī)物B的分子結(jié)構(gòu)中含（填字母代號(hào)）。

A.離子鍵B.配位鍵C.左鍵D.b鍵E.氫鍵

（4）N與金屬可形成氮化物，如A1N的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，某種氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖2所

示。

圖1

①A1N晶體結(jié)構(gòu)單元中，含有的Al、N原子個(gè)數(shù)均是

②若該氮化鐵的晶胞邊長為aPm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該氮化鐵的晶體密度可

表示為,g/cm3o

20.在醫(yī)藥工業(yè)中，有機(jī)物G是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖所示:

已知：R,ONa+R2X^R|OR2+NaX(Ri與R2代表苯環(huán)或炫基、X代表鹵素原子)

RCOOH+SOCh(液體)―RCOC1+HC1t+SO2t

回答下列問題：

(1)A與C在水中溶解度更大的是，G中官能團(tuán)的名稱是

(2)E-F的有機(jī)反應(yīng)類型是,F的分子式為。

(3)由A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)寫出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體o

①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5個(gè)峰；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

2021屆高三上學(xué)期化學(xué)期末訓(xùn)練題七

(本卷共19小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S

32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139

第I卷(選擇題共45分)

一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分。共45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.新材料的發(fā)展充分體現(xiàn)了“中國技術(shù)”“中國制造"和“中國力量下列成果所涉及的

材料為金屬材料的是()

A.“天問一號(hào)”火星探測(cè)器太陽翼的材料——石墨纖維復(fù)合聚酰胺薄膜

B.“太陽能路燈計(jì)劃”使用的太陽能電池的材料一碎化鐵

C.“領(lǐng)雁”AG50飛機(jī)主體結(jié)構(gòu)的復(fù)合材料——玻璃纖維復(fù)合材料

D.“天宮二號(hào)”航天器使用的質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的材料——鈦合金

【答案】D

【解析】石墨纖維是碳元素組成的一種單質(zhì)，是無機(jī)非金屬材料，聚酰胺薄膜是有機(jī)高分子

合成材料，不是金屬材料，A不符合題意；神化錢是一種半導(dǎo)體材料，不是金屬材料，B不

符合題意；玻璃纖維是由熔融玻璃快速抽拉而成的細(xì)絲，不是金屬材料，C不符合題意；鈦

合金是合金材料，屬于金屬材料，D符合題意。

2.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不氐聊的是()

A.干儲(chǔ)煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長越香醇

D.分子式為C2H6。的有機(jī)化合物，其核磁共振氫譜可能只出現(xiàn)一個(gè)峰

【答案】B

【解析】煤干儲(chǔ)是在隔絕空氣條件下對(duì)煤加強(qiáng)熱使煤分解，可以得到甲烷、苯和氨等重要化

工原料，A正確；葡萄糖是單糖，不能水解，B錯(cuò)誤；乙醇可生成乙酸，乙酸和乙醇進(jìn)而進(jìn)

一步反應(yīng)生成乙酸乙酯，從而具有香味，C正確；分子式為C2H6。的有機(jī)化合物，有乙醇

和甲醛兩種同分異構(gòu)體，甲醛核磁共振氫譜只出現(xiàn)一個(gè)峰，D正確。

3.下列實(shí)驗(yàn)測(cè)量數(shù)據(jù)記錄正確的是()

A.用pH試紙測(cè)得0.100mol/L醋酸的pH為3.02

B.用量筒測(cè)得排水法收集的氫氣體積為50.28mL

C.用滴定管測(cè)得中和滴定所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.32mL

D.用托盤天平稱得2.50g膽研，受熱充分失水后固體質(zhì)量減輕0.90g

【答案】C

【解析】用pH試紙測(cè)得0.100mol/L醋酸的pH均為整數(shù)，A錯(cuò)誤；用量筒測(cè)得排水法收集

的氫氣體積大于50mL,則選用100mL的量筒，量筒的精確度不能達(dá)到0.01mL,B錯(cuò)誤；

滴定管的精確度為0.01mL,則用滴定管測(cè)得中和滴定所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.32mL,

C正確；托盤天平精確度為0.1g,用托盤天平稱得2.5g膽研，受熱充分失水后固體質(zhì)量減

輕0.9g,D錯(cuò)誤。

4.下列圖示實(shí)驗(yàn)裝置合理的是()

濃硫酸

產(chǎn)稀鹽酸

eJ

工"純堿

閽片

/

waI

J------44

A.加熱熔融的純堿固體B.將干海帶灼燒成灰c.制取二氧化硫D.制取二氧化碳

【答案】c

【解析】由于瓷器中的SiO2、AI2O3等在加熱條件下能與Na2c。3反應(yīng)，故加熱熔融的純堿

固體不能用瓷堪煙，應(yīng)該用鐵用煙，A不合題意；將干海帶灼燒成灰應(yīng)該在用煙中進(jìn)行，不

能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B不合題意；銅與濃硫酸共熱可以制取二氧化硫，Cu+2H2s。4(濃)屋=

CuSO4+SO2t+2H2O,C符合題意；由于碳酸鈉為粉末狀固體，用D裝置制取二氧化碳不能

控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，D不合題意。

5.食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧過程與電化學(xué)知

識(shí)相關(guān)。下列分析正確的是()

A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長食品保質(zhì)期

+

B.脫氧過程中炭作原電池正極，電極反應(yīng)為：4H+O2+4e-=2H2O

C.含有0.56g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣168mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D.該過程實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

【答案】C

【解析】該裝置構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以脫氧過程為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

炭作正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OH,B錯(cuò)誤；

負(fù)極反應(yīng)式為Fe—ZeXFe?*、正極反應(yīng)式為2H20+。2+4-=4OH,生成的亞鐵離子和氫氧

根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，所以Fe單質(zhì)最終轉(zhuǎn)化為+3

價(jià)鐵元素，0.56gFe的物質(zhì)的量為0.01mol,完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵元素時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

量為0.03mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒消耗氧氣體積”孫必x22.4L/mol=168mL,C正確；原電

4

池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤。

Z

6.2020年新型冠病毒疫情在全世界爆發(fā)，化合物心丫［?、2/2、*可用于新冠病毒疫情下的

生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：X>Y>Z

B.該化合物中Z的化合價(jià)均呈一2價(jià)

C.元素的非金屬性：X>Z

D.Z的簡(jiǎn)單陰離子比Na的簡(jiǎn)單陽離子半徑大

【答案】D

【解析】由化合物的結(jié)構(gòu)式知，X只共用1對(duì)電子對(duì)、丫可共用4對(duì)電子對(duì)、Z可共用2對(duì)

電子對(duì)、又知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素、結(jié)合化合物可用于殺菌消毒，

可以推斷X、Y、Z和化合物分別為H、C、0和過氧乙酸，據(jù)此回答；H的原子半徑最小，

A錯(cuò)誤；該化合物中存在Z—Z鍵，是非極性共價(jià)鍵，故Z的化合價(jià)并不全呈一2價(jià)，B錯(cuò)

誤；元素的非金屬性:X<Z,C錯(cuò)誤；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，

則Z的簡(jiǎn)單陰離子比Na的簡(jiǎn)單陽離子半徑大，D正確。

7.下列說法不正確的是()

A.鈉著火不能用泡沫滅火器滅火

B.石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO?

C.二氧化硅具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.利用催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放

【答案】C

【解析】泡沫滅火器使用時(shí)，會(huì)產(chǎn)生CO2、田。等，它們都能與鈉及過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生

成的H2、02又能促進(jìn)鈉的燃燒，所以不能用來滅火，A正確；石灰石在高溫下能與S02反

應(yīng)生成亞硫酸鈣，所以可用于消除燃煤煙氣中的S02,B正確；二氧化硅沒有導(dǎo)電性，而硅

具有導(dǎo)電性，可用于生產(chǎn)芯片等，C不正確；利用催化劑可將CO、N0轉(zhuǎn)化為N2和C02,

從而減少汽車尾氣中有害氣體的排放，D正確。

8.鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，某小組探究A1粉與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成

分，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：

無氣體氣體

稀NaOH黑色稀H2s。4

產(chǎn)生

②固體

白色沉淀溶液a溶液b^"一不變紅

③

下列說法不無確的是

A.反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2B.反應(yīng)②為：A12O3+20H==

2A1O2-+H2O

C.反應(yīng)③的白色沉淀是Al(0H)3D,黑色固體中不含Al和FeaCU

9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A將含有S02的廢氣通入BaCb溶液中，生成白色沉淀S02與BaCb溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀

常溫下，分別測(cè)定同濃度Na2cCh溶液與CH3coONa溶

BHC03-電離出H+能力比CH3co0H的弱

液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CH3COONa溶液

向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，滴加少量鹽酸

CFe(NO3)3溶液中Fe'卡部分被Fe還原

酸化后再滴入KSCN溶液，溶液變紅

苯和液澳在FeBh的催化下發(fā)生反應(yīng)，將得到的氣體直接

D苯和液濱發(fā)生取代反應(yīng)

通入AgNO3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀

【答案】B

【解析】將含有S02的廢氣通入BaCb溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取強(qiáng)酸，A

錯(cuò)誤；常溫下，分別測(cè)定同濃度Na2cCh溶液與CH3coONa溶液的pH,NazCCh溶液的pH

大于CH3coONa溶液，說明Na2cCh的水解程度大于CH3coONa溶液，水解程度越大，相

應(yīng)的酸電離程度越弱，則HC03-電離出H+能力比CH,COOH的弱，B正確：Fe與Fe(NO3)3

反應(yīng)生成Fe(NO3)2,再加鹽酸，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴入

KSCN溶液，溶液變紅，不能說明是否部分被還原，也可能全部被還原，C錯(cuò)誤：澳單質(zhì)具

有揮發(fā)性，生成的HBr及揮發(fā)的溪均與硝酸銀反應(yīng)，觀察是否有淡黃色沉淀生成不能證明

發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

10.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是()

A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B.N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】催化劑A表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價(jià)

鍵的斷裂,A錯(cuò)誤;N?與H?在催化劑a作用下反應(yīng)生成NE屬于化合反應(yīng)，無副產(chǎn)物生成，

其原子利用率為100%,B正確；在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化為NO,N元素

化合價(jià)由一3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，C錯(cuò)誤；催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能

提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤。

11.生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示：

J」+坨0：-2J+2c6

二案基其黑罪

上述反應(yīng)產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料分子后，染料分子釋放熒光。下列說法不正確的是()

A.可用氯化鐵溶液檢驗(yàn)上述反應(yīng)有苯酚生成

B.熒光棒發(fā)光過程涉及化學(xué)能到光能的轉(zhuǎn)化

C.二苯基草酸酯苯環(huán)上的一氯代物共有3種

D.二苯基草酸酯與草酸二甲酯互為同系物

【解答】解：A.苯酚與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，可用氯化鐵檢驗(yàn)苯酚，故A正確；

B.染料分子釋放出熒光，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；

C.二苯基草酸酯結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有鄰、間、對(duì)3種同分異構(gòu)體，則一氯代物共有3種，故C正

確；

D.二苯基草酸酯含有苯環(huán)，與草酸二甲酯結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

12.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。下列說法錯(cuò)誤

的是（）

A.裝置A燒瓶?jī)?nèi)的試劑可以是KMnCh

B.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩D會(huì)觀察到液體分層且下層呈紫紅色

D.利用該裝置能證明氯、浪、碘的非金屬性逐漸減弱

【答案】C

【解析】根據(jù)裝置圖，裝置A沒有加熱，燒瓶?jī)?nèi)的試劑可以是KMnCU，高鐳酸鉀與濃鹽酸

反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnC）4+16HCl（濃）=2KC1+5cI?t+2MnCL+8H2。，A正確；制

備的氯氣中含有少量揮發(fā)出來的氯化氫氣體，可用飽和食鹽水除去，根據(jù)裝置圖，裝置B

具有除雜和貯存氣體的作用，B正確；根據(jù)萃取原理，苯的密度比水小，振蕩D會(huì)觀察到

液體分層且上層呈紫紅色，C錯(cuò)誤；根據(jù)裝置C、D中的顏色變化可知，裝置A制備出來的

氯氣，與裝置C中的澳化鈉反應(yīng)生成澳單質(zhì)，將生成的液浸滴加到D裝置，可生成碘單質(zhì)，

證明氯、濱、碘的非金屬性逐漸減弱，D正確。

13.二氧化碳作為工業(yè)原料的用途十分廣泛。某氫氣催化還原C02的轉(zhuǎn)化路徑如下，下列

說法錯(cuò)誤的是（）

\催化劑

CHQHHCOOH

Hj

A.H2cOH為中間產(chǎn)物

B.HCOOH-CO+W）釋放能量

C.存在反應(yīng)CO2+3H2催化劑＞CH3OH+H2。

D.*CO及時(shí)從催化劑脫附有利于加快反應(yīng)速率

【答案】B

【解析】由圖可知，流程中先生成H,COH，H,l0H再被消耗，故為中間產(chǎn)物，A正確；

HC00HT*C0+*H2。為分解反應(yīng)，故為吸熱反應(yīng)，應(yīng)吸收能量，B錯(cuò)誤；反應(yīng)CO2+3H2

催化劑＞CH3OH+H2O符合得失電子守恒、元素守恒，故存在該反應(yīng)，C正確；*CO及時(shí)

從催化劑脫附有利于加快反應(yīng)速率，D正確。

14.榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的吉野彰是最早開發(fā)具有商業(yè)價(jià)值鋰離子電池的日本科學(xué)家,

他設(shè)計(jì)的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應(yīng)為LixC,+Li（一

x）CoO2-LiCoO2+nC（x＜l）,刈表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）

A.該電池用于電動(dòng)汽車可有效減少光化學(xué)煙霧污染

B.充電時(shí)，Li.由A極移向B極

C.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為LiCoCh—xe-=Li（i>CoC）2+xLi+

D.若初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移2必個(gè)電子時(shí)，兩電極質(zhì)量差為28g

【答案】B

【解析】汽車燃燒汽油等化石燃料，排放的汽車尾氣含氮的氧化物，大量氮氧化物排放到空

氣中，產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，電動(dòng)汽車可有效減少汽車尾氣，從而減少光化學(xué)煙霧污染，A正確；

放電時(shí)為原電池，據(jù)圖可知A為負(fù)極，B為正極，充電時(shí)為電解池，則A為陰極，B為陽

極，電解池中陽離子流向陰極，所以Li卡由B極移向A極，B錯(cuò)誤；可充電電池的放電反應(yīng)

為LixCn+Li（一x）CoO2=LiCoC>2+nC,則放電時(shí)正極反應(yīng)為Li（i）CoC>2+xLi++xe=LiCoO2,充

+

電時(shí),原電池的正極即為電解池的陽極,反應(yīng)逆轉(zhuǎn),則反應(yīng)為LiCoO2-xe=Li（l_x）CoO2+xLi,

C正確；若初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，負(fù)極減少2moiLi,其質(zhì)量為14g,

正極有2moiLi.遷入，其質(zhì)量為14g,兩電極質(zhì)量差為28g,D正確。

15.25℃時(shí)，用0.100（）mol1T鹽酸滴定20.00mL0.1000mollTNaR溶液?；旌先芤旱?/p>

pH與所加鹽酸體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A./fa(HR)=10-7

B.M點(diǎn)溶液的pH約為10

C.M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸減弱

D.M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)

【答案】D

【解析】由圖可知，滴入10.00mL鹽酸時(shí)，形成NaR和HR的濃度比為1：1的混合溶液,

且溶液的pH=7,此時(shí)溶液中c(H+)=10*moi/L,說明HR的電離程度與R-的水解程度相同，

c(H)c(R)7

則&(HR)=-\一/一\一，=C(H*)=10-7,A正確；根據(jù)A項(xiàng)分析，HR的電離程度與R-的水

c(HR)

c(HR)-c(OH)c2(OH)c2(OH)

解程度相同，則Ka(R-)=Ka(HR)=10-7=---------Z——~解=八…/，解得c(OH

c(R)c(R)0.1000

Kw

一戶IO'mol.L-i,則C(H+)=C(0H)=1°T。mol?則M點(diǎn)溶液的pH約為10,B正

確；M點(diǎn)為NaR溶液，NaR水解促進(jìn)水的電離，N點(diǎn)為HR溶液，酸性溶液促進(jìn)水的電離，

則M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸減弱，C正確；M點(diǎn)到N點(diǎn)，NaR溶液轉(zhuǎn)化為HR

溶液，由強(qiáng)電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為弱電解質(zhì)，則溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，D錯(cuò)誤。

第H卷(非選擇題共55分))

三、本大題共有4個(gè)小題，共55分。第16?20題為必考題，每道試題考生都必須作答。必

答題：共55分?？忌鶕?jù)要求在指定區(qū)域作答。

16.硫酰氯(SO2cL)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生

產(chǎn)過程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的SO2和C12在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：SC）2（g）+C12（g）=S02cl2（1），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所不（部分夾持裝置未回出）

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)：54.1沸點(diǎn)：69.rC?在潮濕空氣中“發(fā)煙”；

100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣：硫酰氯長期放置也會(huì)發(fā)生分解?；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置丙中儀器己的名稱為.如果缺少儀器己，硫酰氯（SO2c12）會(huì)和空氣

中的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（2）裝置乙中的藥品是=為提高產(chǎn)率，需要控制丙中兩種反應(yīng)氣體的

體積比大約是1：1,具體的方法是。

（3）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑中的（選填字母）。

A.蒸儲(chǔ)水B.飽和食鹽水C.濃氫氧化鈉溶液D.6.0mol[T鹽酸

（4）氯磺酸（CISO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2C1SO3H^=SO2C12+H2SO4,分離兩

種產(chǎn)物的方法是（選填字母）。

A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸播D.萃取

（5）長期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，猜測(cè)可能的原因是（用必要的文

字和化學(xué)方程式加以解釋）。

（6）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），最后經(jīng)過分離提純得到3.24g純凈

的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為0

【答案】（14分）

（1）干燥管（1分）SO2cl2+2H2O=2HCl+H2so4（2分）

（2）濃硫酸（1分）通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速度，控制氣體發(fā)生裝置中產(chǎn)生氣

體的速度相等（2分）

（3）B（2分）

（4）C（2分）

（5）SO2C12=S02+Cl2,產(chǎn)生的氯氣溶解在其中（3分）

（6）80%（2分）

【解析】（1）根據(jù)儀器己的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為干燥管；如果缺少儀器己，硫酰氯（SO2c12）

會(huì)和空氣中的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為SO2C12+2H2O=2HC1+H2SO4；

（2）根據(jù)分析可知裝置乙中為濃硫酸，用來干燥二氧化硫；通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣

泡的速度，控制氣體發(fā)生裝置中產(chǎn)生氣體的速度相等，從而使兩種反應(yīng)氣體的體積比大約是

1：1;

（3）分液漏斗中的液體是為了將氯氣排出，所以不能溶解氯氣，所以不選用蒸儲(chǔ)水和濃

NaOH溶液，而6mol?L^'的鹽酸濃度較大，混揮發(fā)出HCI氣體雜質(zhì)，而氯氣難溶于飽和食

鹽水，選B；

（4）兩種產(chǎn)物都呈液態(tài)，且沸點(diǎn)差別較大，可采用蒸儲(chǔ)方法進(jìn)行分離，選C；

（5）根據(jù)題目信息可知硫酰氯分解會(huì)產(chǎn)生二氧化硫和氯氣：SO2C12=SO2+C12,分解產(chǎn)生少

量的氯氣溶解在其中使硫酰氯會(huì)發(fā)黃；

（6）反應(yīng)中消耗的氯氣體積為672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），氯則氣的物質(zhì)的量為0.03mol,根據(jù)

反應(yīng)SO2（g）+Cb（g）=S02cb⑴可知，理論上可以制備出的SO2ck的量為0.03mol,質(zhì)量為

0.03molx135g?moL=4.05g,最后經(jīng)過分離提純得到3.24g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)

率為黑100%=80%。

4.05g

17.高鋅酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室以軟鎰礦（主要成分是MnC）2）為原料

制備KMnCU，下圖是實(shí)驗(yàn)室制備高鎰酸鉀的操作流程。

KC16

|H2O

軟鏡礦一

KOH-

氣體XKOH溶液

已知:

溶解度/g

溫度

K2CO3KHCO3KMnO4KOH

20℃11133.76.38112

（1）KClCh、軟錦礦和KOH熔融的化學(xué)方程式為；

（2）整個(gè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有；

（3）反應(yīng)I中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；

（4）反應(yīng)I中，若CO2過量會(huì)生成KHCO3,導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低，其原因

是;

（5）反應(yīng)n的條件為電解，氣體x是。（寫化學(xué)式）

（6）途徑一、二中的操作a、b相同，均包括、、過濾等3步。

（7）高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟鋅礦（主要成分為MnC）2,含少

量Fe、Al等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸鐳的實(shí)驗(yàn)過程如下：

濾渣

其中除雜過程包括：首先向浸出液中加入一定量的Y,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5；再加入

一定量的軟鎰礦和雙氧水，過濾除去Fe（0H）3、AI（0H）3；

①試劑丫可以是（填出一種即可）；

②浸出時(shí)加入植物粉的作用是；

③寫出“沉淀”過程中產(chǎn)生碳酸鎰的離子方程式。

④取100kg軟鐳礦（含MnCh量為87%）,最后獲取高純MnCCh的（純度為99%）質(zhì)量為

92kg,則該流程中高純MnCO?的產(chǎn)率為。

【答案】（14分）

（I）KCK）3+3MnO2+6KOHa3K2MnO4+KCl+3H2。（2分）

（2）KOH、MnO2（1分）（3）2：