內(nèi)蒙古烏拉特中旗一中高一化學(xué)《第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化》導(dǎo)學(xué)案

第一課時(shí)簡(jiǎn)單的分類方法及其應(yīng)用【問題導(dǎo)入】1.對(duì)于自然界中的物質(zhì)，從狀態(tài)上可以分為，，三態(tài)。例如：對(duì)于空氣、水、硫酸、礦石、石油、煤炭，進(jìn)行從狀態(tài)分類，可以將歸為一類。將歸為一類，將歸為一類2.初中學(xué)習(xí)中將元素分為了元素和元素；其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等屬于元素，O、S、N、P、Cl等屬于元素。3.對(duì)于化合物，我們可以根據(jù)組成特點(diǎn)，把它們分為：、、、___________四大類，是否還可以對(duì)它們繼續(xù)分類？試舉一例。4.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，在初中我們把它們分為四種基本反應(yīng)類型，分別是、、、?！咎角笮轮恳?、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用例：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①海水②蒸餾水③氨水④食鹽水⑤汞⑥液溴⑦硝酸溶液⑧硝酸銀⑨純堿⑩燒堿⑾乙醇⑿生石灰其中屬于混合物的是，屬于純凈物的是，屬于單質(zhì)的是，屬于化合物的是，屬于鹽的是，屬于氧化物的是，屬于有機(jī)物的是。1.交叉分類法定義：______對(duì)同一種物質(zhì)按不同的標(biāo)準(zhǔn)分類__________________________________________________。例：①某些鹽的交叉分類按陰離子分類按陽(yáng)離子分類Na2CO3碳酸鹽Na2SO4鈉鹽K2SO4硫酸鹽K2CO3鉀鹽Na2CO3既是鹽，又是鹽；還屬于鹽。Na2SO4既是鹽，又是鹽；還屬于鹽。K2SO4既是鹽，又是鹽；還屬于鹽。K2CO3既是鹽，又是鹽；還屬于鹽?！揪毩?xí)】(1)對(duì)下列堿進(jìn)行交叉分類NaOHKOH堿堿Mg(OH)2堿Ba(OH)2堿(2)根據(jù)下圖中物質(zhì)及其類型之間的關(guān)系分別作出有關(guān)連線可溶性鹽鈉鹽Na2CO3難溶性鹽鋇鹽NaHCO3正鹽碳酸鹽Na2SO4酸式鹽BaSO4硫酸鹽2．樹狀分類法含義：對(duì)同類事物按某種標(biāo)準(zhǔn)再進(jìn)行分類______________________________________________例：化合物樹狀分類酸HCl、H2SO4、HNO3等堿NaOH、KOH、NH3．H2O等化合物鹽Na2CO3、K2CO3、NaCl等氧化物CO、H2O、Al2O3等【練習(xí)】樹狀分類法是常用的分類法之一，請(qǐng)你用該分類法對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類，分類時(shí)分別寫出它們的化學(xué)式。①食鹽②紅磷③水銀④雙氧水⑤生石灰⑥硫酸鈉⑦硝酸⑦燒堿⑨氫氣⑩空氣⑾乙醇⑿二氧化硫【隨堂練習(xí)】1.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類錯(cuò)誤的是A.混合物：鹽酸、生鐵、空氣B.化合物：燒堿、硫酸、含鎂60%的氧化鎂C.鹽：食鹽、生石灰、石灰石D.單質(zhì)：石墨、臭氧（O3）、水銀2.下列關(guān)于Na2CO3的分類敘述錯(cuò)誤的是A.Na2CO3俗名為純堿，故它屬于堿類B.Na2CO3屬于含氧酸鹽C.Na2CO3屬于鈉鹽D.Na2CO3屬于碳酸鹽3.下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是①Fe+S＝FeS②CaO+CO2＝CaCO3③Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu④2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑⑤4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤4.下列各組物質(zhì)，前者是單質(zhì)后者為混合物的是A.白糖、冰水混合物B．鐵粉、食醋C．干冰、食鹽D．鹽酸、空氣5.按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)類別相同的是A.氧氣、氧化鎂B．硫酸銅、氯化鈉C．硫酸、碳酸鈉D．硝酸銀、氫氧化鈉6.下列各組中，前者屬于后者的是A.化合物、單質(zhì)B．元素、原子C．氧化物、化合物D．純凈物、化合物7.選項(xiàng)中的物質(zhì)與其他不同的是A.FeB．NaC．AgD．Si8.下列各組中的物質(zhì)，按酸、堿、鹽、氧化物分類屬于同一類的是A.Na、K2O、HNO3B．CO2、CaCO3、NaOHC．SO2、SO3、H2SO4D．NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)29.A.CaCO3B．SO3C．CuOD．KMnO7.在Zn、ZnO、ZnCO3、鹽酸和CaCl2溶液五種物質(zhì)中，每?jī)煞N物質(zhì)反應(yīng)能生成ZnCl2的方法有A.2種B．3種C．4種D．5種8.下列反應(yīng)既不屬于化合或分解反應(yīng)，也不屬于置換或復(fù)分解反應(yīng)的是A.CH4+2O2＝CO2+2H2OB．C+H2O(氣)＝CO+H2C．Cu2(OH)2CO3＝2CuO+CO2↑+H2OD．FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl39.下列四個(gè)反應(yīng)中有一個(gè)與其它三個(gè)不同，它是A.2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2OB．CaCO3＝CaO+CO2↑C．2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2OD．2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑10.關(guān)于物質(zhì)分類正確的組合是組合分類堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO311.下列物質(zhì)的分類組合不正確的有.①海水、空氣、膽礬、鹽酸均為混合物；②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、NaHSO4均為酸；③Mg(OH)2、NaOHCu2(OH)2CO3、NH3·H2O均為堿；④Na2CO3、N2O5、SiO2、Ca(OH)2均為氧化物；⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、Cu2(OH)2CO3均為鹽；⑥NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4既為鈉鹽，同時(shí)又為含氧酸鹽。12.將（Ⅰ）中物質(zhì)與（Ⅱ）中物質(zhì)分別用短線連起來（Ⅰ）（Ⅱ）Na2SO4含氧酸鹽KHSO4無氧酸鹽NaCl鈉鹽NaHCO3硫酸鹽BaSO4酸式鹽第一節(jié)物質(zhì)的分類第二課時(shí)分散系及其分類把下列物質(zhì)分為兩類.純水②泥水③純H2SO4④稀H2SO4⑤蔗糖水⑥空氣⑦鐵粉在初中我們把純凈物繼續(xù)分類，可表示為單質(zhì)純凈物酸化合物堿鹽氧化物而混合物還能否繼續(xù)分類呢？如硫酸銅溶液，它是由溶質(zhì)分布在溶劑中而形成的；又如石灰乳是由氫氧化鈣的分布在水中而形成的液，屬于物。硫酸銅溶液石灰乳可統(tǒng)稱為。【探求新知】二、分散系及其分類1.分散系（1）概念:分散系是.分散質(zhì)（2）組成分散劑（3）分類分散質(zhì)和分散劑各有氣、液、固三種狀態(tài)，它們之間有種組合方式.如圖：分散質(zhì)分散劑氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)思考：請(qǐng)?jiān)囍e出幾種分散系的實(shí)例，并與同學(xué)交流.（4）當(dāng)分散劑是水或其它液態(tài)時(shí)，按分散質(zhì)粒子直徑的大小可分為、和.練習(xí)1.下列不屬于分散系的是A.鹽酸B.碘酒C.膽礬D.豆汁2.下述物質(zhì)中屬于無色分散系的是A.空氣B.Fe（OH）3C2.膠體【實(shí)驗(yàn)探究】Fe（OH）3膠體制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：取一個(gè)小燒杯，加入25mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中溶液呈，化學(xué)方程式：。注意事項(xiàng)：。Fe（OH）3膠體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。光束照射時(shí)的現(xiàn)象結(jié)論Fe（OH）3膠體膠體能夠發(fā)生CuSO4溶液性質(zhì)實(shí)驗(yàn)2：將Fe（OH）3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過濾后的現(xiàn)象結(jié)論Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能通過濾紙的空隙，的分散質(zhì)不能。泥水

思考：膠體與其它分散系本質(zhì)的區(qū)別是，膠體與其它分散系可以通過實(shí)驗(yàn)方法來區(qū)別；膠體具有，而其它分散系不具備這種性質(zhì)?！練w納總結(jié)】（1）含義（2）膠體的性質(zhì)①介穩(wěn)性介穩(wěn)性的原因：。②丁達(dá)爾效應(yīng)含義：可見光束通過膠體時(shí)，在入射光的側(cè)面可觀察到明亮的光路。原因：。應(yīng)用：③膠體的分散質(zhì)能通過濾紙的空隙，而濁液的分散質(zhì)不能通過濾紙的空隙。④膠體的電泳含義：原因：應(yīng)用：⑤膠體的聚沉含義：原理:方法：應(yīng)用：【知識(shí)梳理】溶液、膠體、濁液三類分散系比較：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小分散質(zhì)粒子成分外觀特征穩(wěn)定性分散質(zhì)能否透過濾紙是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)分類實(shí)例隨堂練習(xí)1.下列分散系最穩(wěn)定的是（）A.懸濁液B.乳濁液C.膠體D.溶液2.下列分散系不屬于膠體的是（）A.豆?jié){B.墨水C.顏料D.Fe（OH）3懸濁液3.按溶液、濁液、膠體的順序，排列正確的是（）A.食鹽水溶液、牛奶、豆?jié){B.肥皂水、泥水、江河水C.白糖水、食鹽水、茶葉水D.Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿4.溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是（）A.透明程度B.分散質(zhì)顆粒大小C.穩(wěn)定性D.丁達(dá)爾效應(yīng)5.下列分散系最不穩(wěn)定的是（）A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B.向水中加入食鹽得到的分散系C.向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體D.向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液6.把一瓶Fe(OH)3膠體分成四份，分別進(jìn)行以下操作，所述現(xiàn)象不正確的是（）A.直接過濾，沒有得到濾渣B.加入過量鹽酸處理后，再用一束光照射，仍有一條光亮的“通路”C.用一束光照射，看到有一條光亮的“通路”D.長(zhǎng)時(shí)間加熱后再過濾有濾渣7.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述正確的是（）A.溶液呈電中性，膠體帶電荷B.溶液中溶質(zhì)粒子一定不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷C.通電后，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)粒子不移動(dòng)D.溶液中通入一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通入一束光線出現(xiàn)明顯的光帶8.下列說法不正確的是（）A.鑒別Al(OH)3膠體（無色）和食鹽水，可以不用任何試劑B.鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑C.鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑D.鑒別CuSO4與NaOH兩種溶液，可以不用任何試劑9.已知土壤膠體微粒帶負(fù)電荷，又有很大的接觸面積，因而具有選擇吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是（）A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl10.關(guān)于制備Fe（OH）3膠體的操作方法正確的是（）A.在FeCl3溶液中加入NaOH溶液B.加熱煮沸FeCl3溶液C.把FeCl3溶液滴入沸水中D.把飽和的FeCl3溶液滴入到沸水中11.膠體的介穩(wěn)性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途，下列現(xiàn)象要破壞介穩(wěn)性的是（）A.生產(chǎn)涂料B.配置墨水C.明礬凈水D.用石膏使豆?jié){變成豆腐12.用物理方法把固體加工到納米級(jí)（1～100nm,1nm=10-9mA.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離學(xué)案導(dǎo)學(xué)【課前導(dǎo)引】初中酸、堿、鹽的定義酸：在水溶液中電離出的化合物。堿：在水溶液中電離出的化合物。鹽：組成的化合物。酸、堿、鹽在水溶液中或熔化狀態(tài)下離解出自由離子的過程稱為?！緦?shí)驗(yàn)探究】大家都知道金屬和石墨都能導(dǎo)電，那么化合物能否導(dǎo)電呢？通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)裝置燒杯內(nèi)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論NaCl溶液燈泡發(fā)亮酸、堿、鹽的溶液能夠?qū)щ?，有機(jī)物溶液不導(dǎo)電NaOH溶液燈泡發(fā)亮稀鹽酸燈泡發(fā)亮蔗糖溶液不亮乙醇不亮２．（１）下列物質(zhì)的水溶液，能導(dǎo)電的是。eq\o\ac(○,1)酒精eq\o\ac(○,2)硫酸eq\o\ac(○,3)蔗糖eq\o\ac(○,4)氫氧化鈉eq\o\ac(○,5)硫酸鋁（２）對(duì)于以上能導(dǎo)電的水溶液，寫出物質(zhì)發(fā)生電離的方程式：【探究新知】一．電解質(zhì)與非電解質(zhì)１．電解質(zhì)：在或能夠?qū)щ姷?，如酸、堿、鹽等。２．非電解質(zhì)：無論是在或都，如蔗糖、酒精等。3．概念辨析：【跟蹤練習(xí)】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.NH3B.CuC.硝酸溶液D.NaCl下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A.KOHB.N2C3.下列說法正確的是（）A.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B.非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電C.電解質(zhì)一定能夠?qū)щ奃.不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)4.下列說法正確的是（）A.將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B.NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)NaCl可以導(dǎo)電5.現(xiàn)有以下物質(zhì)：eq\o\ac(○,1)NaCl晶體eq\o\ac(○,2)液態(tài)HCleq\o\ac(○,3)CaCO3固體eq\o\ac(○,4)熔融KCleq\o\ac(○,5)蔗糖eq\o\ac(○,6)銅eq\o\ac(○,7)CO2eq\o\ac(○,8)H2SO4eq\o\ac(○,9)KOH固體（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是。（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，不屬于電解質(zhì)的是。（3）以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的是?！咎骄啃轮慷畯?qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸[HCl、HNO3、H2SO4]、強(qiáng)堿[NaOH、Ba(OH)2、KOH]、大多數(shù)鹽[NaCl、(NH4)2SO4、CaCO3]。弱電解質(zhì)：在水溶液里電離的電解質(zhì)。如弱酸（HF、H2CO3）弱堿(NH3·H2O、)等。注意：強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的粒子存在形式是，弱電解質(zhì)在溶液中的粒子存在形式是。3．電解質(zhì)的電離過程（1）離子化合物型電解質(zhì)（由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成）的電離：水溶液中：在水分子作用下，陰、陽(yáng)離子脫離晶體表面，與水分子結(jié)合成并進(jìn)入溶液，成為的水合離子。熔融狀態(tài)：在加熱時(shí)，受熱熔化，陰、陽(yáng)離子克服，成為自由移動(dòng)的離子。（2）共價(jià)化合物型電解質(zhì)（由分子構(gòu)成）的電離：水溶液中：在下，電解質(zhì)分子電離生成陰、陽(yáng)離子，并與水分子結(jié)合成水合離子進(jìn)入溶液，成為自由移動(dòng)的水合離子。熔融狀態(tài)：不電離。【歸納總結(jié)】離子化合物不論何種情況下都是完全電離，故全為強(qiáng)電解質(zhì)。共價(jià)化合物型電解質(zhì)（由分子構(gòu)成）只能在水溶液中電離，當(dāng)完全電離時(shí)為強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)部分電離時(shí)為弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)全來自于共價(jià)化合物，離子化合物無弱電解質(zhì)。電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離用“＝”，如：Al2(SO4)3CH3COONH4(2)弱電解質(zhì)，部分電離用,“”，如： CH3COOHNH3·H2O【歸納總結(jié)】從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽酸是堿是鹽是【跟蹤練習(xí)】下列敘述中正確的是（）能電離出氫離子的化合物叫做酸能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿鹽電離出的陽(yáng)離子只能是金屬陽(yáng)離子由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）CH3COOHB.氯化氫C.氨氣D.KNO3溶液下列電離方程式中，書寫錯(cuò)誤的是（）Na2CO3＝2Na++CO32-CH3COOH＝CH3COO-+H+CuSO4＝Cu2++SO42-NH4NO3＝NH4++NO3-寫出下列各電解質(zhì)的電離方程式：HNO3H2SO4KOHMgCl2(NH4)2SO4NaHSO4CaCO3HFNaHCO3課后作業(yè)1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A.MgCl2晶體B.NaCl溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融的KOH2.僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A.KOHB.H2SO4C.CO2D.NH4HCO3.物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A.SO3B.干冰C.蔗糖D.BaSO44.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.CH3COOHB.氯化氫C.氨氣D.KNO3溶液5.下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，還存在其他分子的是（）A.HClB.CH3COOHC.KNO3D.NH3·H2O6.下列說法中正確的是（）A.氯化鎂的晶體之所以不能導(dǎo)電的原因是氯化鎂晶體中不含陰、陽(yáng)離子B.稀硫酸是電解質(zhì)溶液C.固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，它不是電解質(zhì)D.氯化鉀晶體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子7.在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里，分別注入同體積同濃度的醋酸與氨水，燈光明暗程度相似。如果把這兩種溶液混合后再實(shí)驗(yàn)，則（）A.燈光明暗程度不變B.燈光變暗C.無法判斷D.燈光變亮8.在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里，分別注入同體積同濃度的醋酸與氨水，燈光明暗程度相似。如果把這兩種溶液混合后再實(shí)驗(yàn)，則（）A.燈光明暗程度不變B.燈光變暗C.無法判斷D.燈光變亮8.現(xiàn)有以下物質(zhì)：eq\o\ac(○,1)NaCl晶體eq\o\ac(○,2)液態(tài)SO2eq\o\ac(○,3)液態(tài)醋酸eq\o\ac(○,4)汞eq\o\ac(○,5)固體BaSO4eq\o\ac(○,6)純蔗糖eq\o\ac(○,7)酒精eq\o\ac(○,8)熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào))：（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件學(xué)案導(dǎo)學(xué)【課前導(dǎo)引】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（），屬于非電解質(zhì)的是（），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）。氯化鉀B.酒精C.氨氣D.蔗糖E.氫硫酸F.硫酸氫鈉G.一水合氨H.液氯I.銅J.CaCO3【實(shí)驗(yàn)探究2-1】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。2.向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。結(jié)論：1.CuSO4溶液和NaCl溶液混合后。2.CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和的反應(yīng)，即SO42-+Ba2+＝BaSO4↓【討論】離子反應(yīng)概念：電解質(zhì)在中的反應(yīng)（有自由離子參加或有自由離子生成的反應(yīng)）叫離子反應(yīng)。離子方程式定義：用表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式的書寫書寫離子方程式的步驟：【思考】下表是幾種不同的酸與不同的堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式?；瘜W(xué)方程式離子方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2OH++OH-＝H2OKOH+HCl＝KCl+H2OH++OH-＝H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OH++OH-＝H2O2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2OH++OH-＝H2O從上述四個(gè)方程式中你發(fā)現(xiàn)了什么問題？你能說出離子方程式與化學(xué)方程式有什么不同嗎？【討論】離子方程式的意義【跟蹤練習(xí)】下列反應(yīng)能夠發(fā)生且屬于離子反應(yīng)的是（）H2和O2反應(yīng)生成水鋅片投入稀硫酸中KMnO4加熱分解制取O2NH3遇HCl氣體生成白煙能用H++OH-＝H2O表示的反應(yīng)是（）氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)3.寫出下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)的離子方程式：NaOH+H2SO4Cu(OH)2+H2SO4Ba（OH）2+H2SO4Ba（OH）2+HClNH3·H2O+HClNaOH+CH3COOH4.（1）選擇適宜的物質(zhì)完成反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。eq\o\ac(○,1)CO32-+2H+＝CO2↑+H2Oeq\o\ac(○,2)Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓eq\o\ac(○,3)Zn+2H+＝Zn2++H2↑（2）完成離子反應(yīng)，并改寫成化學(xué)反應(yīng)方程式。eq\o\ac(○,1)+2Ag+＝+2Ageq\o\ac(○,2)Fe2O3+＝2Fe3++eq\o\ac(○,3)CaCO3+＝CO2↑++【實(shí)驗(yàn)探究2-3】現(xiàn)象及離子方程式1.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液。2.向盛有2mLNaOH稀溶液的試管滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。3.向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL鹽酸。【討論】溶液中離子互換型的離子反應(yīng)的發(fā)生的條件：【跟蹤練習(xí)】已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三種陽(yáng)離子，那么溶液中的陰離子可能是（）SO42-B.Cl-C.OH-D.CO32-在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）Cu2+、K+、Cl-、NO3-Ag+、Na+、Cl-、NO3