高中化學(xué)第一章《反應(yīng)與能量》學(xué)案新人教版選修4

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第一課時(shí)）[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.了解化學(xué)反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2．能舉例說(shuō)明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解了解放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的概念。3.了解反應(yīng)熱、焓變的概念，知道化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系。4．認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能夠正確書寫。[學(xué)習(xí)重點(diǎn)]化學(xué)反應(yīng)中能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫。[學(xué)習(xí)難點(diǎn)]焓變，△H的“＋”與“－”，熱化學(xué)方程式的書寫。[知識(shí)連接]1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,同時(shí)反應(yīng)伴隨能量轉(zhuǎn)化,但總能量不變,稱為能量守恒定律.。因反應(yīng)物的總能量與生成物的能量是不相等,由于能量不等導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化,請(qǐng)同學(xué)從能量守恒的角度分析能量變化的。建議同學(xué)們從下面兩個(gè)角度分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：（1）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。（2）宏觀：決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的相對(duì)大小。2、物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，其所具有的能量也不同，物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí),要吸收或放出能量（右圖）。[知識(shí)回顧]在化學(xué)反應(yīng)中，同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，為何化學(xué)反應(yīng)中的有能量的變化？常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式有哪些？舉例放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)各有哪些？能量變化原因：能量轉(zhuǎn)化形式：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：[學(xué)習(xí)過(guò)程]一、反應(yīng)熱焓變：1、[概念]恒壓條件下的反應(yīng)熱又稱焓變，是指化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的。反應(yīng)熱（焓變）表示符號(hào)：。單位：。[探究]微觀角度分析反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)中能量變化。2、[計(jì)算]該反應(yīng)化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收總能量為：化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放總能量為：。3、[思考]該反應(yīng)中斷健吸收總能量（大于或小于）成健釋放總能量，屬于（放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)），該反應(yīng)體系的總能量（降低或升高），此時(shí)的反應(yīng)熱應(yīng)該為（正或負(fù)）。寫出H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱△H=。4、[遷移擴(kuò)展]對(duì)于吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中斷健吸收總能量（大于或小于）成健釋放總能量，反應(yīng)體系的總能量（降低或升高），此時(shí)的反應(yīng)熱應(yīng)該為（正或負(fù)）。5、[練習(xí)]拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391KJ、946KJ，求1molN2生成NH3的焓變（△H）[小結(jié)]△H=反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能△H<0,為熱反應(yīng);△H>0，為熱反應(yīng)。6、[練習(xí)] 根據(jù)圖表信息填空。7、[小結(jié)]放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總鍵能（大于或小于）生成物的總鍵能，反應(yīng)物總能量（大于或小于）生成物總能量，體系能量（升高或降低），焓變值（為正或?yàn)樨?fù)）；吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，反應(yīng)物總能量生成物總能量，體系能量，焓變值。二、熱化學(xué)方程式8、[交流與討論]請(qǐng)觀察下列表示反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式，分析其書寫上與化學(xué)方程式有何不同：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)△H=－14.9kJ/mol2H2(g)+02(g)===2H20(1)△H=-571.6kJ·mol—12H2(g)+02(g)===2H20(g)△H=-483.6kJ·mol—1H2(g)+1/202(g)===H20(1)△H=-285.8kJ·mol—1H2(g)+1/202(g)===2H20(g)△H=-241.8kJ·mol—1這些能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做。請(qǐng)你從上述的幾個(gè)式子中分析，反應(yīng)熱的大小與那些因素有關(guān)？書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？[思考]熱化學(xué)方程式的含義例：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol，表示在101kPa和25℃時(shí)lmol氣態(tài)H2和mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成lmol水蒸氣，放出241.8kJ的熱量。9、練習(xí)：敘述①H2(g)十O2(g)＝H2O(l)△H=-285.8kJ/mol和②N2(g)+202(g)====2N02(g)△H==+67.47kJ·mol-1所表示的意義：①②10、練習(xí)：課后習(xí)題3、4習(xí)題3⑴（2）（3）（4）（5）(6)習(xí)題4（1）（2）[反饋練習(xí)]1、下列說(shuō)法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化C．凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化2、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水3、對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl，下列說(shuō)法正確的是：A、產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量B、該反應(yīng)放熱，其焓變值為為正C、斷開(kāi)1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH—Cl鍵所放出的能量D、該反應(yīng)中，化學(xué)能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?、下列說(shuō)法不正確的是A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)不可表示微粒數(shù)，僅表示物質(zhì)的量。B．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)。C．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。高低物質(zhì)所具有的總能量2A(g)+B(g)高低物質(zhì)所具有的總能量2A(g)+B(g)25、分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是A.2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＞0B.2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＜0C.2A+B=2C△H=a（a＜0D.2C=2A+B△H=a（a＞06、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A、2SO2+O2=2SO3△H=－196.6kJ/molB、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molC、H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJD、C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=＋393.5kJ/mol7、已知破壞1molH—H鍵要吸收的能量為為436KJ，破壞1molH—N鍵需要吸收的能量為391KJ，又已知熱程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.4KJ/mol，則破壞1molN≡N鍵的需要消耗的能量為A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol[知識(shí)梳理]反應(yīng)熱（焓變）意義：符號(hào)：?jiǎn)挝唬?、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)對(duì)比分析類型放熱反應(yīng)