云南省德宏州潞西市芒市中學(xué)2014年高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1

云南省德宏州潞西市芒市中學(xué)2014年高中化學(xué)第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1一、內(nèi)容及其解析1．內(nèi)容：認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子的轉(zhuǎn)移。2．解析：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，要使學(xué)生能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化、還原、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念的理解，并學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)，且能正確表示電子轉(zhuǎn)移情況。二、目標(biāo)及其解析1．目標(biāo)（1）在復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法。各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。（2）使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。2．解析本節(jié)教材從復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的狹義氧化還原反應(yīng)入手，繼而從化合價(jià)升降角度分析，最后上升到用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而形成廣義的氧化還原反應(yīng)的概念。這種由狹義到廣義、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜、由特殊到一般的安排，有較強(qiáng)的邏輯性，符合由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的認(rèn)識(shí)規(guī)律。因此，在教學(xué)中應(yīng)首先復(fù)習(xí)舊知識(shí)，然后通過(guò)探索、引申、分析討論由表及里地逐步揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，最后總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的概念、特征、實(shí)質(zhì)。然后通過(guò)必要的練習(xí)，使學(xué)生掌握用雙線橋法表示電子的得失情況，完成本節(jié)教學(xué)任務(wù)。三、教學(xué)問(wèn)題診斷分析化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)，教學(xué)中不可急于求成，可結(jié)合學(xué)生熟悉的氧化還原反應(yīng)：H2＋CuOH2O＋Cu，2Na＋Cl22NaCl、H2＋Cl22HCl，從得失氧、化合價(jià)升降到電子轉(zhuǎn)移，一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而使學(xué)生形成氧化還原反應(yīng)的概念，實(shí)現(xiàn)由片面到表面再到本質(zhì)的轉(zhuǎn)化。這其中，用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)是難點(diǎn)，因此，教學(xué)中要善于分析、及時(shí)歸納、針對(duì)練習(xí)，并給學(xué)生適度的討論空間。當(dāng)學(xué)生能夠真正理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征時(shí)，那么對(duì)氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系可謂水到渠成，自然而然了。四、教學(xué)支持條件分析本節(jié)課宜采用引導(dǎo)、歸納、啟發(fā)、練習(xí)、講解、討論等方法來(lái)引導(dǎo)學(xué)生深入地理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)（一）教學(xué)基本流程回顧初中關(guān)于反應(yīng)類型知識(shí)回顧初中關(guān)于反應(yīng)類型知識(shí)從得氧、失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)小結(jié)（二）教學(xué)情景引入：初中所學(xué)許多化學(xué)反應(yīng)；從不同角度可將其進(jìn)行分類，其中有重要的四種基本反應(yīng)類型；還有氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。問(wèn)題1：2Mg＋O22MgO反應(yīng)除屬于化合反應(yīng)外，還屬于什么反應(yīng)？什么叫氧化反應(yīng)？思考1：判斷下面反應(yīng)中H2發(fā)生了什么反應(yīng)？H2＋CuOH2O＋Cu。那么CuO發(fā)生了什么反應(yīng)？［師］我們這種判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類依據(jù)是什么呢？（從得失氧角度進(jìn)行分類。）反應(yīng)類型得失氧的情況舉例氧化反應(yīng)還原反應(yīng)師生活動(dòng)：教師提出問(wèn)題，學(xué)生經(jīng)過(guò)閱讀課本、分析得出結(jié)論。設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生分析、總結(jié)知識(shí)的抽象概括的能力。思考2：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反應(yīng)是否屬氧化還原反應(yīng)？若是，請(qǐng)具體標(biāo)明得失氧的情況。［問(wèn)題探究］在2Mg＋O22MgO反應(yīng)中，對(duì)于鎂來(lái)說(shuō)，MgMgO的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，那么在該反應(yīng)中是否有還原反應(yīng)存在？問(wèn)題2：從得失氧的角度分析2Na＋Cl22NaCl，H2＋Cl22HCl兩反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？師生活動(dòng)：教師提出問(wèn)題，學(xué)生經(jīng)過(guò)閱讀、分析得出結(jié)論。設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生分析、總結(jié)知識(shí)的抽象概括的能力。［總結(jié)］化學(xué)反應(yīng)從不同角度有多種分類方法，各有其適用范圍。如四種基本反應(yīng)類型，它只是依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類型和種類對(duì)化學(xué)反應(yīng)的一種形式上的分類，并不能包括所有化學(xué)反應(yīng)，即說(shuō)它沒(méi)有反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。而從得失氧角度劃分的氧化還原反應(yīng)同樣不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。如在2Na＋Cl22NaCl氧化還原反應(yīng)中并無(wú)氧的得失。因此，初中所學(xué)的概念有一定的局限性，有待于進(jìn)一步完善，那么，本質(zhì)的氧化還原反應(yīng)是什么呢？問(wèn)題3：從得失氧角度分析，H2＋CuOH2O＋Cu反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，那么在此氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有何變化?它與氧化、還原的關(guān)系是什么?［板書(shū)］1.氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化。練習(xí)1：請(qǐng)從化合價(jià)升降角度分析如下氧化還原反應(yīng)：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2問(wèn)題4：判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并指出它們各屬于哪種基本反應(yīng)類型。(1)2Na＋Cl22NaCl(2)Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu(3)2HgO2Hg＋O2↑(4)NH4NO3N2O↑+2H2O（5）CaO+H2O=====Ca(OH)2（6）3Fe+2O2Fe3O4(7)BaCl2+H2SO4=====BaSO4↓+2HCl(8)CaCO3CaO+CO2↑【討論】請(qǐng)同學(xué)們討論以下兩句話是否正確。1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。2．沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。［板書(shū)］2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。師生活動(dòng)：教師提出問(wèn)題，學(xué)生交流回答。設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。問(wèn)題5：在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)發(fā)生元素化合價(jià)的升降？請(qǐng)同學(xué)們以NaCl的形式為例進(jìn)行分析。(提示：從鈉氯兩原子的結(jié)構(gòu)入手)[過(guò)渡]有電子得失的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)．但有些反應(yīng)中并沒(méi)有電子的完全得失。如H2+Cl22HCl，試從原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行分析。[板書(shū)]3．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。問(wèn)題6：氧化還原反應(yīng)中，由于電子的轉(zhuǎn)移導(dǎo)致了元素化合價(jià)的升降，至此，最本質(zhì)的概念產(chǎn)生了。請(qǐng)同學(xué)說(shuō)出什么是氧化還原反應(yīng)?師生活動(dòng)：教師提出問(wèn)題，學(xué)生交流回答。設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。問(wèn)題7：用“雙線橋”法表示氧化還原反應(yīng)，書(shū)寫時(shí)應(yīng)注意些什么？結(jié)論：①雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同一元素。②橋線上標(biāo)明電子得失總數(shù)、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等內(nèi)容。師生活動(dòng)：教師進(jìn)行演練，學(xué)生根據(jù)示例和知識(shí)進(jìn)行回答。設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。［小結(jié)］化學(xué)反應(yīng)從不同角度有多種分類方法，各有其適用范圍。如四種基本反應(yīng)類型，它只是依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類型和種類對(duì)化學(xué)反應(yīng)的一種形式上的分類，并不能包括所有化學(xué)反應(yīng)，即說(shuō)它沒(méi)有反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。而從得失氧角度劃分的氧化還原反應(yīng)同樣不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。如在2Na＋Cl22NaCl氧化還原反應(yīng)中并無(wú)氧的得失。因此，初中所學(xué)的概念有一定的局限性，有待于進(jìn)一步完善。接著我們又主要學(xué)習(xí)和討論了氧化還原反應(yīng)的特征、實(shí)質(zhì)以及與基本反應(yīng)類型的關(guān)系。氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)．掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)于學(xué)好化學(xué)和解決實(shí)際問(wèn)題是非常重要的。目標(biāo)檢測(cè)1．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（C）A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)2．下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是（D）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)3．在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中（A）A．氧化銅發(fā)生還原反應(yīng)B．氫氣發(fā)生還原反應(yīng)C．銅發(fā)生還原反應(yīng)D．水發(fā)生還原反應(yīng)4、用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)，(1)Mg＋Cl2MgCl2(2)2KClO32KCl＋3O2↑(3)2Al＋3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3＋3H2↑(4)2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O［答案］師生活動(dòng)：根據(jù)教學(xué)實(shí)際情況，對(duì)檢測(cè)題的數(shù)量和內(nèi)容做具體的調(diào)整。設(shè)計(jì)意圖：鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。配餐作業(yè)A組題1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是(B

)A.得氧和失氧

B.化合價(jià)的升降

C.有無(wú)新物質(zhì)生成

D.電子的轉(zhuǎn)移2、下列說(shuō)法中，完全正確的是(C

)A、有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B、沒(méi)有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)3、下列表達(dá)式中，表示復(fù)分解反應(yīng)的是(D

)A、A＋B＝ABB、AB＝A＋BC、A＋BC＝AC＋BD、AB＋CD＝AD＋CB4、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（BD）設(shè)計(jì)意圖：選擇教學(xué)中已涉及題目的原形，對(duì)其水平做同等水平的變式，讓學(xué)生彌補(bǔ)課堂教學(xué)中對(duì)理解的不足。估計(jì)完成時(shí)間10分鐘。B組題5．鉀原子失去電子被氧化的反應(yīng)是(A

)A.2K+2H2O=2KOH+H2↑B.2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑電解C.2K2O+2H2O=4KOHD.2KCl=======2K+Cl2↑電解6.下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是(

)A.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

B.NH4NO3====N2O↑+2H2O

C.2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O

D.Cu2(OH)2CO3====2CuO+CO2↑+H2O7．下列哪一個(gè)反應(yīng)表示二氧化硫被還原（B）A．SO2+2H2O+Cl2====H2SO4+2HClB．SO2+H2S====2H2O+3SC．SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3====Na2SO3+CO2↑設(shè)計(jì)意圖：選擇教學(xué)中已涉及題目的原形，對(duì)其水平做同等水平的變式，讓學(xué)生彌補(bǔ)課堂教學(xué)中對(duì)理解的不足。估計(jì)完成時(shí)間15分鐘。C組題8．在黑火藥發(fā)生爆炸時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，則被氧化的元素為（B）A、氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳9.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素(

)A.一定被氧化

B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原

D.化合價(jià)降低為010．在下列各式中，當(dāng)左邊物質(zhì)生成右邊物質(zhì)時(shí)，畫有橫線的元素是被氧化還是被還原？（1）NaCl→Cl2(2)KMnO4→MnCl2(3)Fe2O3→Fe