高中化學(xué) 2.1.3氯氣的性質(zhì)（二）學(xué)案 蘇教版必修1-蘇教版高一必修1化學(xué)學(xué)案

第3課時氯氣的性質(zhì)(二)學(xué)習(xí)目標定位：1.掌握氯氣與水、堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。2.會判斷氯水的成分及次氯酸的性質(zhì)。知識點一氯氣與水的反應(yīng)【活動設(shè)計】1．實驗探索實驗1實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論思維啟迪a.干燥的有色布條；b.濕潤的有色布條有色布條a______干燥的氯氣____漂白作用請你推測兩者現(xiàn)象不同的原因是什么？有色布條b____氯水____漂白作用實驗2氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論氯水＋Mg條浸在氯水中的鎂條上有____氯水中含____氯水＋AgNO3溶液生成__________氯水中含________氯水＋紅色紙條紙條__________氯水中含______氯水＋石蕊試液溶液先變紅色，后又慢慢變?yōu)闊o色氯水中含________2.歸納(1)寫出氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)氯水通常情況下呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，通過以上實驗確認氯水中含有哪些成分？(3)閱讀教材并結(jié)合以上實驗簡要說明HClO的性質(zhì)?！緦W(xué)以致用】1．下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D(zhuǎn)．③④⑥2．將適量的下列物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是()①新制的氯水②鹽酸③鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液④液氯A．①④B．②③C．①②D．②④知識點二氯氣與堿反應(yīng)【活動設(shè)計】1．實驗上述實驗說明氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________________________。2．工業(yè)上通常用石灰乳和氯氣反應(yīng)來制備漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。問題討論(1)次氯酸具有漂白作用和消毒作用，為什么不直接用作漂白劑和消毒劑？(2)你知道84消毒液的主要成分是什么嗎？它是怎樣制取的？(3)常用漂白粉的成分是什么？它又是怎樣制取的？(4)氯氣有毒，為防止環(huán)境污染，實驗室是選用NaOH溶液來吸收氯氣，還是選用Ca(OH)2溶液吸收氯氣？為什么？(5)若干燥氯氣，能否使用堿石灰？【學(xué)以致用】3．下列各項敘述中，正確的是()A．新制氯水中只有Cl2和H2O兩種物質(zhì)B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先變紅后褪色C．漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣，主要成分是次氯酸鈣D．漂白粉是用氯氣與石灰水反應(yīng)制得的4．A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有相同的元素X，這五種物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知X元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，由此推斷這五種物質(zhì)的化學(xué)式分別為A__________，B__________，C__________，D______________，E______________。5．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀氨水中含有Cl－②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中氯水中含有HClO③試紙變藍色氯水中含有Cl2④將氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)指出實驗②和實驗④中的“實驗現(xiàn)象”：②____________，④__________。(2)實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)有同學(xué)認為實驗②的“實驗現(xiàn)象”產(chǎn)生的原因是氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)，你是否同意這個觀點：________(填“同意”或“不同意”)，請設(shè)計簡單實驗證明你的觀點：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。1．研究氯氣性質(zhì)的基本程序物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性特性黃綠色氣體刺激性比空氣大可溶有毒化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2與非金屬反應(yīng)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl與水反應(yīng)Cl2＋H2O=HCl＋HClO與堿反應(yīng)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O2.氯水的成分和性質(zhì)(1)氯水的成分Cl2溶于水：Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)氯水的性質(zhì)參與反應(yīng)的物質(zhì)所加試劑實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式或解釋鹽酸AgNO3溶液白色沉淀HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3Na2CO3粉末產(chǎn)生無色無味的氣體Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑石蕊試液變紅酸性HClO有色布條布條褪色HClO具有漂白性光照或加熱產(chǎn)生氣泡HClO具有不穩(wěn)定性：2HClOeq\o(=,\s\up7(光),\s\do5(或△))2HCl＋O2↑石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2FeCl2溶液溶液變?yōu)樽攸S色2FeCl2＋Cl2=2FeCl3H2OCuSO4白色粉末白色粉末變?yōu)樗{色CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O第3課時氯氣的性質(zhì)(二)學(xué)習(xí)探究區(qū)知識點一活動設(shè)計1．實驗1：不褪色沒有褪色有實驗2：氣泡H＋白色沉淀Cl－紅色褪去HClOHCl和HClO2．(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)氯水中含有Cl2、HClO、H2O三種分子以及Cl－、H＋等離子。(3)①弱酸性：酸性比H2CO3弱；②不穩(wěn)定性：光照條件下分解：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑；③強氧化性：可以用于殺菌、消毒、漂白。學(xué)以致用1．C[起漂白作用的物質(zhì)是HClO，新制氯水中含有HClO；而氯氣、液氯中均無HClO；久置的氯水實際為鹽酸溶液；⑥中H＋＋ClO－=HClO，生成HClO。]2．D[要使干燥的紅色布條褪色，必須有HClO存在。]知識點二1．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(1)因為次氯酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解。(2)84消毒液的有效成分是次氯酸鈉。將Cl2通入飽和NaOH溶液中即可制取84消毒液。(3)漂白粉是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物，其有效成分為次氯酸鈣，是利用Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)制成的。(4)選用NaOH溶液。因為Ca(OH)2溶液的濃度小，吸收氯氣的量小。(5)堿石灰的成分是氧化鈣與氫氧化鈉，與氯氣發(fā)生反應(yīng)，故不能使用堿石灰，一般可選用濃硫酸。學(xué)以致用3．B4．Cl2NaClONaClHClOHCl解析據(jù)題意，由X元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，可知其為氯元素，再結(jié)合框圖中給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以與H2O、H2、NaOH、Na等反應(yīng)，初步推斷其為氯氣，進而根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推斷其他物質(zhì)。5．(1)溶液褪色有氣泡冒