2014-2015學年高中化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 第1課時物質的量的單位 摩爾備課資料 新人教版必修1

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第1課時［課時教案］備選例題例1NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.含NA個H的HB.NA個CO和1molC.NA個H2SO4D.0.1molC含1.2N解析：NA個H的物質的量為1mol，則H2的物質的量為0.5mol，A錯誤；NA個H2SO4中含有2NA個H,1mol答案：B例2用NAA.3.01×10B.18g水中所含的氫原子數(shù)為3C.1molH2O分子的質量與NA個D.1molH2SO4解析：3.01×1023個氮分子中所含原子數(shù)應為2×3.01×1023，即NA，A正確；18gH2O的物質的量為1mol，所含氫原子數(shù)為2NA，B錯誤；1molH2答案：B［課時練案］備選習題1.下列關于物質的量的敘述中，正確的是（）A.1mol食鹽含有6.02×B.Mg的摩爾質量為24C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧D.1molNe含有6.02×10答案：D解析：A項，NaCl由Na+和Cl-構成，其結構中無分子；B項，Mg的摩爾質量應為24g/mol；C項，對1molH2O的構成的描述不正確，應為：1molH2.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得到18.0gB、49.0gC，還有D生成，已知D的式量為106?，F(xiàn)將22.0gA和11.0gB反應，能生成D的物質的量為（）A.1.00molB.0.500molC.0.275molD.0.250mol答案：D解析：n＝mM，已知D的式量為106，所以只要計算出D的質量即可。由題意知A、B為反應物，C、D為生成物，由質量守恒可得：40g+22g=9g+D，生成D的質量為53g。按此比例關系可知22.0gA和11.0gB反應生成533.在一定條件下，16gA和20gB恰好反應生成4.5gD和C。在相同條件下，8gA與15gB反應可生成0.125molC和D。從上述事實中可推知C的相對分子質量為___________________。答案：126解析：根據(jù)質量守恒定律可知，16gA和20gB恰好反應時生成4.5gD和31.5gC；在相同條件下，8gA與15gB反應（根據(jù)上述反應中A和B的比例關系可知B是過量的）時則應當生成15.75gC，M(C)＝15.75g0.125mol＝126g其他課本、教參中的優(yōu)秀題目1.（蘇教版必修1）填寫下列表格。物質分子數(shù)質量/g物質的量/mol摩爾質量/(g·mol-O8.0H3.01×10H20.5答案：物質分子數(shù)質量/g物質的量/mol摩爾質量/(g·mol-O1.505×10230.2532H490.598H23.01×109.018解析：摩爾質量(M)在數(shù)值上等于該物質的式量，本題據(jù)n=m/M，n=2.（蘇教版必修1）某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl-，則該氯化物的摩爾質量為，金屬M的相對原子質量為答案：135g/mol64解析：氯離子的物質的量為0.600mol,則MCl2的物質的量為0.300mol，M=m/n=40.5g/0.300mol=135g3.(魯科版必修1)為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用溶有甲醇的液化石油氣代替汽油作為機動車的燃料。甲醇作為燃料，它的優(yōu)點是燃燒時排放的污染物少。在一定條件下，可以利用一氧化碳和氫氣合成甲醇。請你以CO+2H2CH3OH這一答案：從質量的角度分析，m(CO)∶m(H2)∶m(CH3OH)＝7∶1∶8,即28gCO與4gH2在一定條件下恰好完全反應生成32gCH3OH。從物質的量的角度分析，n(CO)∶n(H2)∶n(CH從分子數(shù)的角度分析，N(CO)∶N(H2)∶N(CH3OH)＝1∶2∶1,解析:化學反應方程式前的計量數(shù)可以是分子數(shù)之比,也可以是物質的量之比，但反應的質量關系要根據(jù)m=nM來確定。4.(魯科版必修1)金屬汞在加熱條件下可以與氧氣化合生成氧化汞，反應如下：2Hg+O2下列哪個選項可以說明0.2molHg與0.2molO2A.0.02molHgO+0.2molHgB.0.1molHgO+0.1molHgC.0.2molHgOD.0.2molHgO+0.1molO答案:D解析:在化學反應中，反應物的微粒按照一定的數(shù)量關系進行反應，亦即按照一定的物質的量的關系進行反應；不符合這種關系，就會有某種反應物剩余。依據(jù)化學方程式中Hg、O2以及HgO的物質的量的關系，可以知道0.2molHg和0.2molO5.(魯科版必修1)在求相同質量的SO2和SO解法1：設SO2和SO3的質量均為mg，每個硫原子的質量為mg×3264ag∶mg×3280解法2：設SO2和SO3的質量均為&mg64g·解法3：設SO2和SO3的質量均為mg64g·mol-這幾種解法在解題思路上有什么差異？你傾向于使用哪一種解法？為什么？答案：第3種解析：對同一微粒來說，質量之比=物質的量之比=微粒個數(shù)之比。1.國際單位制（魯科版教參）1948年召開的第九屆國際計量大會（CGPM）做出決定，要求國際計量委員會創(chuàng)立一種簡單而科學的、供所有米制公約成員國均能使用的實用單位制。1954年第十屆國際計量大會決定采用米、千克、秒、安培、開爾文和坎德拉作為基本單位。1960年第十一屆國際計量大會決定將以這六個單位為基本單位的實用計量單位制命名為“國際單位制”，并規(guī)定其符號為“SI”。1971年的第十四屆國際計量大會又決定將物質的量的單位——摩爾作為基本單位加入到SI制中。因此，目前國際單位制共有7個基本單位。國際單位制的基本單位為米、千克、秒、安培、開爾文、摩爾和坎德拉。SI導出單位是由SI基本單位按定義方程式導出的，它的數(shù)量很大，在這里列出其中三類：用SI基本單位表示的一部分SI導出單位；具有專門名稱的SI導出單位；用SI輔助單位表示的一部分SI導出單位。其中，具有專門名稱的SI導出單位總共有19個，有17個是以杰出科學家的名字命名的，如牛頓、帕斯卡、焦耳等，以紀念他們在本學科領域里做出的貢獻。同時，為了表示方便，這些導出單位還可以與其他單位組合表示另一些更為復雜的導出單位。國際單位制是計量學研究的基礎和核心。特別指出的是七個基本單位的復現(xiàn)、保存和量值傳遞是計量學最根本的研究課題。2.物質的量、阿伏加德羅常數(shù)（蘇教版教參）摩爾一詞來源于拉丁文moles,原意為大量和堆集。早在20世紀40～50年代，就曾在歐美的化學教科書中作為克分子量的符號。1961年，化學家E.A.Guggenheim將摩爾稱為“化學家的物質的量”，并闡述了它的含義。同年，美國《化學教育》雜志上展開了熱烈的討論，大多數(shù)化學家發(fā)表文章表示贊同使用摩爾。1971年，在由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應用化學聯(lián)合會、國際純粹和應用物理聯(lián)合會和國際標準化組織關于必須定義一個物理的量的單位的提議，并作出了決議。從此，“物質的量”就成為國際單位制中的一個基本物理量。摩爾是由克分子發(fā)展而來的，起著統(tǒng)一克分子、克原子、克離子、克當量等許多概念的作用，同時把物理上的光子、電子及其他粒子群等“物質的量”也概括在內，使在物理和化學中計算“物質的量”有了一個統(tǒng)一的單位。第14屆國際計量大會批準的摩爾的定義為：（1）摩爾是一個系統(tǒng)的物質的量，該系統(tǒng)中所含的基本單元數(shù)與0.012kgC-12的原子數(shù)目相等。（2）在使用摩爾時，基本單元應予以指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。根據(jù)摩爾的定義，12gC-12中所含