第六章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測評2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期人教版（2019）必修第二冊

第六章測評

一、選擇題（本題包括15小題）

1.（2021河南鄭州八校高一期中）南極上空臭氧空洞是指臭氧的濃度較臭氧空洞發(fā)生前

減少超過30%的區(qū)域，臭氧空洞的形成與203—302有關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.該變化一定是化學(xué)變化

B.該變化一定伴隨著能量的變化

C.該變化一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成

D.該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移

2.（2021山東日照高一期中）依據(jù)如圖信息，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.該圖像可以表示氯化鏤固體與消石灰反應(yīng)的能量變化

B.該反應(yīng)過程中，一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

C.該反應(yīng)過程中，形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量

D.因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才可進(jìn)行

3.（2021福建福州一中高一期中）鋅錦干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可以表示為

Zn+2MnO2+2NH+——Zn2++MmO3+2NH3T+H2O。在此電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反

應(yīng)的物質(zhì)是（）

A.Zn

B.碳棒

C.MnCh和NH：

D.Z/+和NH1

4.（2021天津第二中學(xué)高一期中）某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池裝置如圖所示。該電池工作

時(shí)，下列說法正確的是（）

表面皿

浸有稀硫酸的濾紙

A.鋅片為正極

B.碳棒上發(fā)生了還原反應(yīng)

C.電子由碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

D.H+向鋅片移動(dòng)

5.對于放熱反應(yīng)2sO2（g）+O2（g）=2s03（g）,下列判斷正確的是（）

A.2molSO2和足量的02反應(yīng)，必定生成2molSO3

B.當(dāng)v（正）＞v（逆）時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減小

C.正反應(yīng)速率之比為v（S02）：v（02）：V（SO,3）=2：1：2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

6.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）

A.在用H2和N2工業(yè)合成NH3時(shí)，降低溫度

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸

C.K2s04與BaCb在溶液中反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

7.（2021安徽宿州十三校高一期中）根據(jù)在與F2發(fā)生反應(yīng)生成HF過程中的能量變化的

示意圖，下列說法正確的是（）

+2x565kJ?mol"

154kJ-mol'X436kJ-mo「T口Z—一

OO80O00

F2反應(yīng)物Hz生成物

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.I與II過程放出熱量

D.ni過程吸收熱量

8.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)在反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是()

金屬(粉末反應(yīng)

選狀)及酸的濃度/:日皿

項(xiàng)其物質(zhì)的及體積度

量/mol/℃

6mol-L1硝酸

AMg0.160

10mL

3mol-L-1鹽酸

BMg0.160

10mL

3moiLi鹽酸

CFe0.160

10mL

3mol-L1硫酸

DMg0.160

10mL

9.(2021浙江浙北高一期中)對于以下反應(yīng):A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),在一定溫度和容積

固定的容器中進(jìn)行，下列判斷正確的是()

A.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化,可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

B.往容器中通入稀有氣體He,由于壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率增大

C.往容器中加入少量A,反應(yīng)速率增大

D.無論反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度,正反應(yīng)速率一定增大

10.(2021福建福州八縣市協(xié)作校高一期中)一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中加入1

molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)=2Z(g),5min時(shí)測得Z的物質(zhì)的

量為1.2mol,下列說法正確的是()

A.此時(shí)Y的濃度為0.6mol-L1

B.5min內(nèi)v(X)=0.06mol-L'min_1

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

11.（2021山東臨沂高一期末）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）

一3c（g）。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:

各物質(zhì)物質(zhì)

//min的量/mol

〃(A)〃(B)

02.02.40

50.9

101.6

151.6

下列說法正確的是（）

A.0-5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.03molL'miiT1

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.平衡狀態(tài)時(shí)c（C）=0.6mol-L1且不再發(fā)生變化

D.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

12.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（）

A.H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B.2NO2（g）一N2O4（g）恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變

CCaCO3（s）萍CO2（g）+CaO（s）恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

D.3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1

13.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成

時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和02（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化。

下列說法正確的是（）

??放出能量

吸收能最-1

吸收能最,!\2x632kJ,mol

946kJ,molJ/

498kJ-mor1

8?O?O

A.通常情況下,NO比N2穩(wěn)定

B.通常情況下,N2（g）和02（g）混合能直接反應(yīng)生成NO（g）

C.lmolN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的能量

D.lmolN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)吸收的能量為180kJ

14.（2021天津第一中學(xué)高一期末）液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)o

一種以液態(tài)?。∟2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化

劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。關(guān)于該電池的敘述正確的是（)

負(fù)載

dah

離子

交換膜

N2H4

------?5產(chǎn)

A.b極發(fā)生還原反應(yīng)

B.a極為該電池的正極

C.放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D.a極的反應(yīng)式:N2H4+4OH--4e-——N2f+4H2。

15.一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,反應(yīng)過

程如圖：

"/mol

二-r--

1.2-T--

二-T--

1.0-T--

二---

0.8---

-JlX

0.61-￡_L_

0.41-L_L_

十十卜一

0.2

0

24h68101214//min

下列說法正確的是（）

A/min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系

1

C.0-8min,H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.75molL'min

1

D.10-12min,N2的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.0025molL'mirT

二、非選擇題（本題包括5小題）

16.（2021河南鄭州八校高一期中）人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。

⑴氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱。氫氣燃燒生成

水蒸氣的能量變化如下圖所示：

H,mol也的共價(jià)鍵斷辭2H

2吸收436口能量形成1皿。1的共價(jià)鍵

----------------------------------->H2O

ImolO2的共價(jià)鍵斷裂釋放930kJ能量

4O2^---------------------------?O

2吸收249kJ能抗

根據(jù)上圖可知，在化學(xué)反應(yīng)中,不僅存在物質(zhì)的變化，而且伴隨著變化』molH2

完全燃燒生成1mol水蒸氣時(shí),釋放的能量是kJo

⑵下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是。

a.Fe+2FeCh^=3FeC12

b.Ba（OH）2+H2SO4~BaSO4+2H2O

C.CH4+2O2逐CO2+2H2O

△

d.2KMnO4^KzMnO+MnCh+ChT

（3）下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池示意圖，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上記錄如下：

Cujr@nzn

京；a.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

b.Cu極有七磔

c.H+向負(fù)極移動(dòng)

d.電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu

①實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄合理的是（填字母）。

②負(fù)極材料為，該電極反應(yīng)式為o

③若有1mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為go

④將稀硫酸換成CuSO4溶液，電極質(zhì)量增加的是（填“鋅極”或“銅極”），其原因

為（用電極反應(yīng)式表示）。

17.I.某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究。將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnCh分別

加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

觸摸反應(yīng)完

試成

MnO?觀察結(jié)果

管情所需的

況時(shí)間

粉末劇烈反應(yīng)，帶火星的

很燙3.5min

狀木條復(fù)燃

反應(yīng)較慢，火星紅亮

塊狀微熱30min

但木條未復(fù)燃

(1)寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:.

該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與有關(guān)。

II.某可逆反應(yīng)在容積為5L的密閉容器中進(jìn)行,0~3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情

況如圖所示(A、B、C均為氣體)。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

(4)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為

(5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號)。

a.v(A)=2v(B)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.2um(A)=V?JE(B)

d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(6)在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g),發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條

件時(shí),反應(yīng)速率會減小的是(填序號)。

①降低溫度②加入催化劑③增大容器容積

18.(1)在2L的密閉容器中放入4molN2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2()5(g)—4NO2(g)+O2(g)。

反應(yīng)至5min時(shí)，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,則v(N02)為;5min時(shí),N2O5在混合氣體中

的體積分?jǐn)?shù)是。

(2)某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲

線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②若X、Y、Z均為氣體,2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比

為

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料

時(shí)(填“增大”“減小”或“相等”)o

19.(2021福建福州八縣市協(xié)作校高一期中)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對人類生產(chǎn)生活有重

要的意義。

⑴已知Na2s2O3+H2s04-Na2sO4+SI+SO2+H2O。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液

變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為2

mL):

:日

實(shí)/皿c(Na2s2O3)c(H2sO4)

驗(yàn)度(mol-L-1)(mol-k1)

編/℃

I250.10.1

II250.20.1

ill500.20.1

①上述實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是(填實(shí)驗(yàn)編號，下同)。

②為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇和。

(2)某溫度下，在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)=2Z(g),X的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變

化如下表:

時(shí)

012345

間/S

X

的

物

質(zhì)0.020.010.0080.0070.0070.007

的

量

111()1

①用X的濃度變化表示0~2s的平均化學(xué)反應(yīng)速率為mol-L'-s-1。

②在3s以后X的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到了0

③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.v2；(X)=vi2(X)

B.單位時(shí)間內(nèi)有2molX生成同時(shí)有1molY生成

C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為2：1：2

20.(1)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列

問題：

導(dǎo)線

①當(dāng)電極a為A1、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式

為，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時(shí),負(fù)極的

質(zhì)量減少g°

②當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該裝置_______(填

"能''或"不能”)形成原電池,若不能，請說明理由，若能，請指出正、負(fù)

極:O

(2)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個(gè)電流表。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為;

②銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)為。

③若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,

總質(zhì)量為47g,試計(jì)算：

a.產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為;

b.通過導(dǎo)線的電量為。(已知NA=6.02xl()23moH,電子電量為1.60xl0-19C)

答案解析

一、選擇題(本題包括15小題)

1.（2021河南鄭州八校高一期中）南極上空臭氧空洞是指臭氧的濃度較臭氧空洞發(fā)生前

減少超過30%的區(qū)域，臭氧空洞的形成與203—302有關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.該變化一定是化學(xué)變化

B.該變化一定伴隨著能量的變化

C.該變化一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成

D.該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移

HJD

ggO3和02是氧元素的不同單質(zhì)，二者之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化,A正確;該變化中有共

價(jià)鍵的斷裂與形成，并伴隨能量變化,B、C正確;該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)不變，故不存在電

子轉(zhuǎn)移,D錯(cuò)誤。

2.（2021山東日照高一期中）依據(jù)如圖信息，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.該圖像可以表示氯化鏤固體與消石灰反應(yīng)的能量變化

B.該反應(yīng)過程中，一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

C.該反應(yīng)過程中，形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量

D.因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才可進(jìn)行

H]D

庭相由題圖可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，氯化錠與消石灰制取NH3的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A正

確;吸熱反應(yīng)中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B正確;對于吸熱反應(yīng)，形成新鍵釋放的總能量低于斷

裂舊鍵吸收的總能量,C正確;吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也可進(jìn)行，如氯化鎂晶體與

Ba（OH）2-8H2O晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),在常溫下即可反應(yīng),D錯(cuò)誤。

3.（2021福建福州一中高一期中）鋅錦干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可以表示為

2+

Zn+2MnO2+2NH^—Zn+Mn2O3+2NH3f+H2Oo在此電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反

應(yīng)的物質(zhì)是（）

A.Zn

B.碳棒

C.MnCh和NH：

D.Z/+和NH*

ggc

顫鋅鎰干電池放電時(shí)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知，鎰元素化合價(jià)降

低,MnCh發(fā)生還原反應(yīng)。

4.（2021天津第二中學(xué)高一期中）某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池裝置如圖所示。該電池工作

時(shí)，下列說法正確的是（）

浸存稀硫酸的濾紙

A.鋅片為正極

B.碳棒上發(fā)生了還原反應(yīng)

C.電子由碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

D.H+向鋅片移動(dòng)

ggB

阿畫鋅是活潑金屬,與碳棒通過導(dǎo)線相連，放在浸有稀硫酸的濾紙上，形成原電池，鋅是負(fù)

極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),A錯(cuò)誤;碳棒是正極,H+在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,B正確;

原電池中電子由負(fù)極流向正極，即電子由鋅片流向碳棒,C錯(cuò)誤;原電池的電解質(zhì)溶液中,

陽離子向正極移動(dòng)，則H+向碳棒移動(dòng),D錯(cuò)誤。

5.對于放熱反應(yīng)2so2（g）+O2（g）=2SO3（g）,下列判斷正確的是（）

A.2molSO2和足量的02反應(yīng)，必定生成2molSO3

B.當(dāng)v（正）＞v（逆）時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減小

C正反應(yīng)速率之比為v（SO2）:v（02）：V（SO3）=2：1：2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

睡該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不論條件怎樣改變，反應(yīng)不可能進(jìn)行完全,A項(xiàng)錯(cuò)誤）（正）”（逆）

表示反應(yīng)正向進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減小,B項(xiàng)正確;在可逆反應(yīng)

里，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,此時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡,C項(xiàng)

錯(cuò)誤;升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）

A.在用H2和N2工業(yè)合成NH3時(shí)，降低溫度

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸

C.K2s04與BaCb在溶液中反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

H]D

畫降低溫度，合成NH3的反應(yīng)速率減小;鐵遇濃硫酸會產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，不再產(chǎn)生氧氣;改

變壓強(qiáng)只對有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率有影響;增大固體的表面積可以加快反應(yīng)速率。

7.（2021安徽宿州十三校高一期中）根據(jù)H2與F2發(fā)生反應(yīng)生成HF過程中的能量變化的

示意圖，下列說法正確的是（）

+2x565kJ?mo『

154kJ-mor'X^436kJ-mor'jnnTx___

OO88名）

&反應(yīng)物Hz生成物

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

c.I與n過程放出熱量

D.ni過程吸收熱量

|解析|由題圖可知/molF2和1molH2反應(yīng)生成2moiHF時(shí)，斷鍵吸收總能量為

154kJ+436kJ=590kJ,成鍵釋放總能量為2x565kJ=l130kJ,故該反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤,B

正確;過程I和H斷裂共價(jià)鍵，需要吸收能量,C錯(cuò)誤;過程III形成共價(jià)鍵，釋放能量,D錯(cuò)誤。

8.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)在反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是()

金屬(粉末反應(yīng)

選狀)及酸的濃度/UDL

項(xiàng)其物質(zhì)的及體積度

量/mol/℃

6mol-L-1硝酸

AMg0.160

10mL

3mobL-1鹽酸

BMg0.160

10mL

3mol-L-1鹽酸

CFe0.160

10mL

3mol-L-1硫酸

DMg0.160

10mL

答案|D

廨機(jī)影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，所以C項(xiàng)

放出氫氣的速率最小。A項(xiàng),Mg與HN03反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣,B、D兩項(xiàng)中只需比較c(H+)

的大小即可,HC1為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，故相同濃度的鹽酸與硫酸溶液，硫酸溶液

中的c(H+)大于鹽酸中的c(H+),D項(xiàng)符合題意。

9.(2021浙江浙北高一期中)對于以下反應(yīng):A(s)+3B(g)=2c(g)+D(g),在一定溫度和容積

固定的容器中進(jìn)行，下列判斷正確的是()

A.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化,可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

B.往容器中通入稀有氣體He,由于壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率增大

C.往容器中加入少量A,反應(yīng)速率增大

D.無論反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度,正反應(yīng)速率一定增大

ggD

函該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，恒容條件下，氣體總物質(zhì)的量及壓強(qiáng)始終不變，因此

壓強(qiáng)不變不能判斷是否平衡,A錯(cuò)誤;通入稀有氣體He,原混合氣體的濃度不變，故反應(yīng)速

率不變,B錯(cuò)誤;A是固體，加入少量A,反應(yīng)速率不變,C錯(cuò)誤;升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均

加快,D正確。

10.(2021福建福州八縣市協(xié)作校高一期中)一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中加入1

molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)=2Z(g),5min時(shí)測得Z的物質(zhì)的

量為1.2mol,下列說法正確的是()

A.此時(shí)Y的濃度為0.6molL-1

B.5min內(nèi)v(X)=0.06mol-L'min_1

C.容器內(nèi)X,Y、Z的濃度之比為1：2：2,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

H]B

|解析|結(jié)合反應(yīng)方程式,5min時(shí)生成1.2molZ,同時(shí)必然消耗0.6molX和1.2molY,此時(shí)

c(Y)=2m°；；2moi=0.4mo].LT,A錯(cuò)誤;5min內(nèi)消耗X的平均反應(yīng)速率為

v(X)=2LxZin=0-06mobL-1,min'1,B正確;達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度均保持不變,當(dāng)容器

內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2時(shí)，該反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;消耗X和生

成Z都代表正反應(yīng)速率,不能據(jù)此判斷是否處于平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤。

11.(2021山東臨沂高一期末)一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)

一3c(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

各物質(zhì)物質(zhì)

Zinin的量/mol

”(A)〃(B)”(C)

02.02.40

50.9

101.6

151.6

下列說法正確的是（）

A.0-5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.03mol-L'min-1

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.平衡狀態(tài)時(shí)c（C）=0.6molL-1且不再發(fā)生變化

D.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

客剽AC

庭麗由題表中信息可知,0~5min生成0.9molC,同時(shí)消耗0.3molA,則有

v（A）=（駕去=0.03mol-L"-min」,A正確。該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)相等，反應(yīng)過程中氣體

總物質(zhì)的量不變，則氣體的壓強(qiáng)不變，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不變不能判斷是否平衡,B錯(cuò)誤。

lOmin時(shí)，消耗0.4molA,同時(shí)應(yīng)生成L2molC,此時(shí)c（C）=0.6mol,L”;15min時(shí)，消耗

0.8molB,必然生成1.2molC,此時(shí)c（C）=0.6moLL」,說明lOmin時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C

正確。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大,D錯(cuò)誤。

12.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（）

A.H2（g）+Br2（g）u±2HBr（g）恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B.2NO2（g）=N2O4（g）恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.CaC03（s）耍逞CO2（g）+CaO（s）恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

D.3H2（g）+N2（g）一2NH3（g）反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1

ggD

解和A項(xiàng)，該反應(yīng)體系在恒溫、恒容下氣體的顏色保持不變，即Br2的百分含量保持不變,

說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài);B項(xiàng)，該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明NCh和

N2O4的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài);C項(xiàng),該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的密度

保持不變，說明C02的質(zhì)量保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);D項(xiàng),對于化學(xué)反應(yīng)3H2(g)+N2(g)

02NH3(g),如果開始時(shí)加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比〃(H2):〃(N2)=3：1,或加入的是

純NH3,則反應(yīng)從開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，始終滿足〃(Fh)：〃(N2)=3：1,因此,〃(H2):

〃(N2)=3：1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)。

13.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成

時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和02(g)反應(yīng)生成N0(g)過程中的能量變化。

下列說法正確的是()

吸收能最,。叫的能埼?，?放出能量

|\^2x632kJ,mol"1

946kJ-mol/吸收能顯

/498kJ,mol

OO

A.通常情況下,NO比N2穩(wěn)定

B.通常情況下,N2(g)和02(g)混合能直接反應(yīng)生成NO(g)

C.lmolN2(g)和1molCh(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的能量

D.lmolN2(g)和1mol02(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ

答案|CD

|解析|通常情況下,N2比NO穩(wěn)定,A錯(cuò);N2(g)和02(g)在高溫或放電條件下才能反應(yīng)生成

NO,B錯(cuò);根據(jù)圖示』molN2(g)和lmolO2(g)轉(zhuǎn)化為2moiNO(g)時(shí)吸收的能量為

946kJ+498kJ-632kJx2=180kJ,即lmolN2(g)^lmolO2(g)具有的總能量小于2moiNO(g)具

有的能量,C、D正確。

14.(2021天津第一中學(xué)高一期末)液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。

一種以液態(tài)股(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化

劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。關(guān)于該電池的敘述正確的是()

h

4磬

_離子

交換膜

A.b極發(fā)生還原反應(yīng)

B.a極為該電池的正極

C.放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D.a極的反應(yīng)式:N2H4+4OH--4e-=—N2t+4H2O

gg]AD

I解析I由題圖可知,N2H4在a電極發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,電極反應(yīng)式為N2H4+4OH-4e--

N2T+4H2O,則a極為電池的負(fù)極,B錯(cuò)誤,D正確;b極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng),A正確;

放電時(shí)，電流由正極流向負(fù)極，故電流從b極經(jīng)過負(fù)載流向a極,C錯(cuò)誤。

15一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2（g）+3H2（g）TNH3（g）,反應(yīng)過

程如圖：

"/mol

二

二r

r

N--r

二T

T

T-二

-&T-T

S-1二

二J-1

x

二-

1

二一"

4

//min

下列說法正確的是（）

A/min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系

1

C.0-8min,H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.75molL'min

1

D.10-12min,N2的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.0025molL'min-

答案|BD

解垣力min時(shí)，只是X和Y的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，說明正、逆反應(yīng)速

率不相等;根據(jù)圖像,Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,X表示NH3的物質(zhì)的量隨

時(shí)間的變化關(guān)系;0~8min,H2的平均反應(yīng)速率丫32）="吧㈣=0.01125moiLimin",根據(jù)

8minxlOL

H2的變化量可計(jì)算出10~12min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率v（N2）=gx

(0.3-0.15)mol=0.0025molL1-min-|。

10Lx2min

二、非選擇題(本題包括5小題)

16.(2021河南鄭州八校高一期中)人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。

(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源，氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱。氫氣燃燒生成

水蒸氣的能量變化如下圖所示：

molH?的共價(jià)鍵斷裂.2H

2吸收436U能量形成1molHQ的共價(jià)鍵

■-------------------------------------?-H2O

I畀016的共價(jià)鍵斷裂釋放9301d能量

吸收249kJ能量_*°

根據(jù)上圖可知，在化學(xué)反應(yīng)中,不僅存在物質(zhì)的變化，而且伴隨著變化,1molH2

完全燃燒生成1mol水蒸氣時(shí),釋放的能量是kJo

(2)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是o

a.Fe+2FeC13^=3FeCh

b.Ba(OH)2+H2SO4-BaSO4+2H2O

盧燃

C.CH4+2O2=CO2+2H2O

d.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2t

(3)下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池示意圖，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上記錄如下：

Cujr@-lZn

稀硫酸|a.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

b.Cu極有Eh運(yùn)

c.H+向負(fù)極移動(dòng)

d.電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu

①實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄合理的是(填字母)。

②負(fù)極材料為，該電極反應(yīng)式為

③若有1mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為go

④將稀硫酸換成CuS04溶液，電極質(zhì)量增加的是（填“鋅極”或“銅極”），其原因

為（用電極反應(yīng)式表示）。

登］⑴能量245

（2）ac

⑶①ab②ZnZn-2e=-Zn2+

③1④銅極Cu2++2e—Cu

17.I.某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究。將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別

加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

觸摸反應(yīng)完

試成

MnOz觀察結(jié)果

管情所需的

況時(shí)間

粉末劇烈反應(yīng)，帶火星的

很燙3.5min

狀木條復(fù)燃

反應(yīng)較慢，火星紅亮

塊狀微熱30min

但木條未復(fù)燃

（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:.

該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與有關(guān)。

H.某可逆反應(yīng)在容積為5L的密閉容器中進(jìn)行,0~3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情

況如圖所示（A、B、C均為氣體）。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

(4)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為

(5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號)。

a.v(A)=2v(B)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.2via(A)=viE(B)

d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(6)在密閉容器里，通入amolA(g)、Z?molB(g)、cmolC(g),發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條

件時(shí),反應(yīng)速率會減小的是(填序號)。

①降低溫度②加入催化劑③增大容器容積

餐嵬I.(D2H2O2媽工2H2O+O2T放熱

(2)催化劑接觸面積的大小

II.(3)2A+B、、2C

(4)0.1mol-L^min-1

(5)b(6)①③

薊I.(1)大試管中的反應(yīng)是過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解生成水和氧氣，

化學(xué)方程式為2H2。2理工2H2O+O2T；試管很燙，說明反應(yīng)放熱。

(2)粉末狀的MnCh與塊狀的MnCh的催化效果不同，說明催化劑的催化效果和催化

劑接觸面積的大小有關(guān)。

II.(3)從圖像分析，在0?2min內(nèi),A減少了2mol,B減少了lmol,C增加了2mol，所以

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B''2Co

11

(4)0?2min內(nèi)B減少了Imol,所以v(B)=1mol4-5L4-2min=0.1mol-L'-min-o

(5)a.沒有說明反應(yīng)速率的正、逆，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡;b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,說明反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);c.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),A的逆反應(yīng)速率應(yīng)該是B的正反應(yīng)速率的2倍,

表示為v氯A)=2v虱B),所以錯(cuò)誤;d.容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變。

⑹①降溫，反應(yīng)速率減小;②加入催化劑，反應(yīng)速率增大;③增大容器的容積，物質(zhì)的濃

度減小，反應(yīng)速率減小,所以選①③。

18.(1)在2L的密閉容器中放入4molN2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2()5(g)—4NO2(g)+O2(g)。

反應(yīng)至5min時(shí)，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,則v(NO2)為.;5min時(shí),N2O5在混合氣體中

的體積分?jǐn)?shù)是

(2)某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲

線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②若X、Y、Z均為氣體,2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比

為。

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料

時(shí)(填“增大”“減小”或“相等”)o

答案(1)0.16molL'min」61.5%

⑵①3X+Y—2Z②9：10③增大

健畫(1)由三段式可知轉(zhuǎn)化的N2O5(g)、NO2(g)、02(g)的濃度分別為0.4mol-L"、

0.8molL-\0.2molLL5min時(shí)N2O5(g)、NCh(g)、02(g)的濃度分別為L6molL」、

O.Smol-L-1,0.2molL」,故v(N02)=陋叱=0.16molL、minT,5min時(shí),N2O5在混合氣體中

5min

的體積分?jǐn)?shù)為高皋xl00%的5%。

(2)①反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則(1-0.7)：Il-

og)：(0.2-0)=3：1:2,2min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)的

化學(xué)方程式為3X+Y=2Z。②壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則(0.9+0.7+0.2)：

(1.0+1.0)=9：10o③達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小，但氣體總質(zhì)量不變，故混合氣

體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大。

19.(2021福建福州八縣市協(xié)作校高一期中)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對人類生產(chǎn)生活有重

要的意義。

(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SI+SO2+H2O0甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液

變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為2

mL):

實(shí)

/皿

驗(yàn)C(HS0)

度c(Na2s2O3)24

編(mol-L-1)(mol-L-1)

,/(、

a

I250.10.1

H250.20.1

111500.20.1

①上述實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是(填實(shí)驗(yàn)編號，下同)。

②為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇和O

(2)某溫度下，在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)一2Z(g),X的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變

化如下表：

時(shí)

012345

間/s

X

的0.020.010.0080.0070.0070.007

物

質(zhì)

的

量

.111()1

①用X的濃度變化表示0~2s的平均化學(xué)反應(yīng)速率為molL'-s-'o

②在3s以后X的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到了0

③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.ViH(X)=v?(X)

B.單位時(shí)間內(nèi)有2molX