山東省新泰中學(xué)20202021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

新泰中學(xué)2021級高二上學(xué)期第期中考試化學(xué)試題2021年11月13日可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Cu：64Ba：127Fe:56K:39Cu:64Ag:108第I卷(選擇題共60分)一、選擇題(此題包括15小題，每題2分，共30分。每題只有一個選項符合題意)1．化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)開展密切相關(guān)。以下有關(guān)表達中不正確的選項是A．溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分B．交通警察用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻硅膠檢查司機是否酒駕C．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物D．廢舊電池含有重金屬，易造成水體污染和土壤污染，不能隨意丟棄，要分類回收并利用2．以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項是(△H的絕對值均正確)〔〕A．2NO2=O2+2NO=+116kJ/mol(反響熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O〔1〕=+57.3kJ/mol(中和熱)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)D．S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296.8kJ/mol(反響熱)3．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的選項是()A．化學(xué)反響中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂B．鋁熱反響中，反響物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反響為放熱反響4．以下說法正確的選項是A．向Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其離子方程式為：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2OB．室溫時0.1mol·L-1的HF溶液的pH=2，那么Ka的數(shù)值大約是0.01mol·L-1C．為充分利用原料，氯堿工業(yè)中，將陽極室的飽和氯化鈉溶液電解的產(chǎn)物水導(dǎo)出D．電解精煉銅的陽極反響式為：Cu2++2e—＝Cu5．：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，假設(shè)反響速率分別用、、、mol/L·min)表示，那么正確的關(guān)系是〔〕A．B．C．D．6．以下有關(guān)化學(xué)反響速率的說法中正確的選項是〔〕A．氫氣與氮氣能夠緩慢地反響生成氨氣，使用適宜的催化劑可以提高化學(xué)反響速率B．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反響，反響速率相等C．用鐵片與硫酸制備氫氣時，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D．增大反響CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的壓強，反響速率不變7．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8、9、10，那么HX，HY，HZ的酸性由強到弱的順序是A．HY、HX、HZB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

8．高爐煉鐵的主要反響為：CO(g)+Fe2O3(s)CO2(g)+Fe(s)該反響在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：以下說法正確的選項是A．增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率B．該反響的ΔH<0C．減小容器體積既能提高反響速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．容器內(nèi)氣體密度恒定時，不能標志反響到達平衡狀態(tài)9．以下過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液B．加熱稀醋酸溶液其pH降低C．用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵D．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀10．反響C〔s〕+H2O〔g〕CO〔g〕+H2〔g〕在一可變?nèi)莘e的容器中進行反響，以下條件的改變對其反響速率幾乎無影響的是〔〕A．將容器的體積縮小一半B．增加C的量C．保持體積不變，升高溫度D．壓強不變，充入N2使體積增大11．某溫度下，在體積一定的密閉容器中發(fā)生反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，以下說法正確的選項是A．當2v(H2)=3v(NH3)時，反響到達平衡狀態(tài)B．一段時間后，混合氣體密度不變，反響到達平衡狀態(tài)C．平衡后再充入NH3，到達新平衡時，NH3的百分含量變小D．假設(shè)反響前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率比N2的高12．室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10－7，以下表達錯誤的選項是〔〕A．該溶液的pH＝4B．此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離C．加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數(shù)增大D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍13．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的選項是〔〕選項ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)CH3COONaCaCO3H2CO3NH3?H2O非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OH14．時，水的離子積，那么在時，的溶液〔〕A．呈酸性B．呈中性C．呈堿性D．無法判斷15．氫離子濃度和體積都相同的醋酸和硫酸,分別跟足量的碳酸氫鈉溶液反響,在相同條件下,放出二氧化碳氣體的體積是〔〕A．一樣多B．醋酸比硫酸多C．硫酸比醋酸多D．無法比擬二、選擇題(此題包括10個小題，每題3分，共30分。每題只有一個或兩個選項符合題意，選全對得3分，選對但不全得1分，選錯不得分。)16．如圖是Fe和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的選項是〔〕①Fe為正極，Cu為負極；②H+向鐵電極移動；③電子是由Fe經(jīng)外電路流向Cu；④內(nèi)電路電流由鐵電極流向銅電極；⑤假設(shè)有1mol電子流過導(dǎo)線，那么產(chǎn)生的為；⑥負極的電極反響式為。A．③④B．③⑤C．③④⑤D．③④⑥17．以下說法正確的選項是()A．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B．原電池反響是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕C．鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反響不同D．無論哪種類型的腐蝕，其實質(zhì)都是金屬被氧化18．在Na2S溶液中，以下關(guān)系式中錯誤的選項是A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)19．鋰~碘電池可用來為心臟起搏器提供能源，其電池反響可簡化為：2Li+I2=2LiI。以下有關(guān)說法正確的選項是A．I2發(fā)生氧化反響B(tài)．碘電極為該電池的正極C．正極反響為：Li–=Li+D．該電池放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能20．以下兩個反響中：4P〔白磷，s〕+5O2〔g〕＝2P2O5〔s〕△H=－Q1kJ/mol4P〔紅磷，s〕+5O2〔g〕＝2P2O5〔s〕△H=－Q2kJ/mol且Q1＞Q2，那么不正確的選項是〔〕A．燃燒白磷放出的能量比燃燒紅磷放出的能量多B．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是屬于放熱反響C．白磷和紅磷互為同素異形體D．等質(zhì)量的白磷和紅磷，白磷含有的能量比紅磷的低21．向某恒容密閉容器中通入N2和H2，在500℃時，使反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0到達平衡，正反響速率隨時間變化的示意圖如下圖。由圖可得出的正確結(jié)論是A．反響在c點到達平衡狀態(tài)B．△t1=△t2時，N2的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段C．C點反響放出的熱量到達最大D．反響物濃度：a點小于b點22．以下表達中一定正確的選項是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)為10-13mol/LB．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10C．僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)23．鋅-空氣電池〔原理如以下圖〉適宜用作城市電動車的動力電源，放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。那么該電池放電時以下說法正確的選項是〔〕A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．氧氣在石墨電極上發(fā)生復(fù)原反響C．電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極D．該電池放電時OH-向石墨電極移動24．25℃時將pH=9的Ba〔OH〕2溶液加水稀釋到500倍，那么稀釋后的c平〔Ba2+〕與c平〔H+〕的比值為A.1/2B．1/10C．1/100D．1/100025．合成氨反響在不同溫度、不同壓強()下到達平衡狀態(tài)時，混合物中的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線應(yīng)為()A．B．C．D．第二卷(非選擇題共40分)三、填空題26.〔14分〕按要求答復(fù)以下問題：I.：N2(g)和O2(g)反響生成NO((g)過程中的能量變化情況如下那么氣體NO分解為氮氣和氧氣熱化學(xué)方程式為____________________Ⅱ.根據(jù)以下圖填空：(1)圖1為含有少量Zn雜質(zhì)的粗銀電解精煉銀的示意圖，那么①_______(填“a〞或“b")極為含有雜質(zhì)的粗銀。②電解一段時間后電解液中c(Ag+)濃度______(填“偏大〞、“偏小〞或“不變〞)。③假設(shè)b極有少量紅棕色氣體生成，那么生成該氣體的電極反響式為_______________。(2)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖2所示裝置中，進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。以下有關(guān)該實驗的說法正確的選項是_______________。A.鐵被氧化的電極反響式為Fe-2e-=Fe2+B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化電能C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕(3)甲醛超標會危害人體健康,需對甲醛進行含量檢測及污染處理。某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖3所示，那么b極是_________極。當電路中轉(zhuǎn)移4×10-4mol電子時，傳感.器內(nèi)參加反響的甲醛(HCHO)質(zhì)量為_______________。27．〔6分〕隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。利用NH3的復(fù)原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反響如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H＜0(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反響物，發(fā)生上述反響。以下不能判斷該反響到達平衡狀態(tài)的是________________________。A．c(NH3)︰c(NO)=2︰3B．n(NH3)︰n(N2)不變C．容器內(nèi)壓強不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度不變E.1molN—H鍵斷裂的同時，生成1molO—H鍵(2)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑外表發(fā)生上述反響，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如下圖。①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時段內(nèi)NO的平均反響速率(NO)=__________________；②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_____________________。28．〔14分〕25℃，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表。化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3電離常數(shù)1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－115×10-103.0×10－8K1=2×10-2K2=1×10-7〔1〕物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3pH由大到小的順序為__________〔用編號填寫〕?！?〕根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，以下離子方程式錯誤的選項是__________。A．CO2(過量)+H2O+ClO-=+HClOB．SO2(過量)+H2O+ClO-=+HClOC．CO2(少量)+H2O+CN-=+HCND．SO2(少量)+H2O+CN-=+HCNE．SO2(少量)+2+H2O=+2F．2SO2(過量)++H2O=2+CO2↑〔3〕0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________?！?〕25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，假設(shè)c〔CN-〕=c〔HCN〕，那么溶液中pH=__________〔，〕?！?〕25℃時，假設(shè)向NaHSO3溶液中參加少量的I2，那么溶液中將__________〔填“增大〞“減小〞或“不變〞〕。〔6〕25℃