福建專用新教材高中化學第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉化第1節(jié)第2課時鐵鐵的氧化物和鐵的氫氧化物學案魯科版必修

第2課時鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物一、鐵單質(zhì)1．物理性質(zhì)色、態(tài)密度熔點導熱性、延展性導電性銀白色固體__g·cm－31538℃良好比銅、鋁差(1)與酸反應生成氫氣：與鹽酸、硫酸反應的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(2)與某些鹽溶液發(fā)生置換反應：與硫酸銅溶液反應的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。(3)與非金屬反應a．與氧氣反應：3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4。b．與氯氣反應：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3。(4)鐵與水的反應：鐵與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2二、鐵的氧化物1．物理性質(zhì)化學名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵鐵元素化合價＋2＋3＋2、＋3俗稱\鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體2.化學性質(zhì)：(1)與鹽酸反應(用離子方程式表示)FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O(2)鋁熱反應化學方程式為2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3。三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(寫化學方程式)Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2OFe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O受熱分解(寫化學方程式)\2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O1．判斷下列說法是否正確(1)Fe在空氣中燃燒生成黑色的Fe2O3。()提示：×。Fe在空氣中燃燒生成黑色的Fe3O4。(2)Fe可以與所有酸反應均生成Fe3＋。()提示：×。Fe與非氧化性酸反應生成Fe2＋。(3)FeO、Fe2O3、Fe3O4均為堿性氧化物。()提示：×。Fe3O4不屬于堿性氧化物。(4)Fe(OH)2易轉化為Fe(OH)3，表現(xiàn)強氧化性。()提示：×。Fe(OH)2易轉化為Fe(OH)3，表現(xiàn)強還原性。2．教材P86“鐵單質(zhì)能與稀鹽酸、稀硫酸等發(fā)生置換反應，放出氫氣；還能與某些鹽溶液發(fā)生置換反應，生成亞鐵鹽和其他金屬單質(zhì)?！辫F單質(zhì)與鹽溶液反應都能生成亞鐵鹽和其他金屬單質(zhì)嗎？提示：不是。如金屬鐵與三氯化鐵反應生成亞鐵離子，得不到金屬單質(zhì)。3．日常生活中鐵制品生銹的現(xiàn)象很常見，依據(jù)所學知識分析鐵銹的主要成分是什么？怎樣除去衣物上的鐵銹？提示：鐵銹呈紅棕色，因此鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O。根據(jù)Fe2O3的性質(zhì)，可以選用酸性物質(zhì)除去衣物上的鐵銹，如食用醋、草酸或檸檬汁。鐵的主要性質(zhì)歸納材料一：鐵隕石在化學成分上除Ni和Fe外，還含有Co、S、P、Cu、Cr、Ga、Ge和Ir等元素。鐵隕石，有少數(shù)鐵隕石還含有硅酸鹽包體。鐵隕石與地球巖石十分相似，所以一般很難鑒別。材料二：從20世紀70年代開始，珍品隕石的價格就已經(jīng)與黃金相差無幾。隕石最終的價值高低，要綜合隕石的材質(zhì)、結構、紋理等一起來評定，稀有隕石則可達到每克萬元以上。(1)鐵隕石可以應用磁鐵檢驗法，說明單質(zhì)鐵具有哪些性質(zhì)？提示：說明鐵具有可以被磁鐵吸引的性質(zhì)。(2)鐵隕石中主要含有Fe和Ni，若取少量隕石，加入足量的稀鹽酸，你會觀察到哪些現(xiàn)象(假設鐵隕石的其他成分不與鹽酸反應)？請寫出相關的化學方程式。提示：現(xiàn)象為部分固體溶解，有氣泡冒出；化學方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；Ni＋2HCl=NiCl2＋H2↑。(3)Fe與所有酸反應均生成Fe2＋嗎？請分析。提示：Fe與一般酸(如HCl、稀硫酸、CH3COOH等)反應生成Fe2＋與H2，F(xiàn)e與強氧化性酸(如HNO3)反應可以生成Fe3＋，不能放出H2。1．鐵的主要性質(zhì)：2．鐵與H2O(g)反應應注意的事項：(1)實驗結束時，先將導氣管撤出，再移動酒精燈，以防止倒吸。(2)鐵不能與冷水、熱水反應，但高溫下能與水蒸氣反應。(3)鐵與水蒸氣反應的實驗中，濕棉花的作用是加熱時產(chǎn)生水蒸氣?！镜淅?2021·濰坊高一檢測)鐵在自然界中分布廣泛，但由于不易冶煉，因而人類對鐵的利用是比較晚的，據(jù)考證，我國在公元前700年左右才知冶鐵。鐵在一定條件下，跟下列有關物質(zhì)的反應，所得產(chǎn)物錯誤的是()A．FeFeCl3 B．FeFeSC．FeFe(OH)3 D．FeFe3O4【解析】選C。Cl2是強氧化劑，可將Fe氧化成FeCl3，故A正確；S是弱氧化劑，可將Fe氧化成FeS，故B正確；Fe與H2O(g)反應生成Fe3O4，而不是Fe(OH)3，故C錯誤；Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，故D正確。【規(guī)律方法】(1)鐵與氧化性強的物質(zhì)一般生成3價鐵，即Fe3＋。如：Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4等。(2)鐵與氧化性弱的物質(zhì)一般生成2價鐵，即Fe2＋。如：S、I2、H＋、Cu2＋等?！緜溥x例題】(2021·德州高一檢測)用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗，下列有關說法不正確的是()A．裝置A的作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣B．裝置B中反應的化學方程式是2Fe＋3H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋3H2C．裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰D．點燃裝置D處的氣體前必須檢驗氣體的純度【解析】選B。裝置A是將液態(tài)H2O轉化為氣態(tài)，與裝置B中的鐵粉在高溫下發(fā)生反應，A項正確；鐵粉與H2O(g)在高溫下發(fā)生反應，生成Fe3O4和H2，B項錯誤；因生成的H2中含有未反應的水蒸氣，故需要用堿石灰等不與H2反應的干燥劑進行干燥，C項正確；不純的H2在點燃時可能會發(fā)生爆炸，故在點燃H2前必須檢驗其純度，D項正確。1．(2021·西安高一檢測)下列關于如圖所示的反應的敘述不正確的是()A．該反應是置換反應B．鐵是還原劑C．HCl是氧化劑D．產(chǎn)物是氯化鐵和氫氣【解析】選D。鐵與鹽酸發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，該反應的還原劑是鐵，氧化劑是HCl，所以D錯誤。2．(2021·日照高一檢測)高溫時鐵與水蒸氣能發(fā)生反應：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，該反應屬于()A．置換反應 B．分解反應C．化合反應 D．復分解反應【解析】選A。3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，反應特點為單質(zhì)與化合物反應生成新的單質(zhì)和新的化合物，屬于置換反應，A正確?！景胃哳}組】1．鐵有多種氧化物，下列關于鐵的氧化物說法正確的是()A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，可能是來自氧化亞鐵B．Fe2O3是紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料C．Fe3O4中Fe元素的化合價有＋2價和＋3價，因而Fe3O4是FeO與Fe2O3的混合物D．鐵的氧化物都是堿性氧化物【解析】選A。青色在光譜中是介于綠色和藍色之間的顏色，研究認為“青色”的產(chǎn)生與瓷釉內(nèi)的FeO的存在有關，A正確；Fe2O3是紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料，俗稱磁性氧化鐵的是Fe3O4，但Fe3O4不是FeO與Fe2O3的混合物，故B、C錯誤；鐵的氧化物中FeO、Fe2O3屬堿性氧化物，F(xiàn)e3O4不是堿性氧化物，D錯。2．(2021·濟南高一檢測)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1.0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物溶解，放出224mL的氣體(標準狀況)。所得溶液中加KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵()A．2.8g B．5.6gC．0.001mol D．無法確定【解析】選A。所得溶液中加KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)說明溶質(zhì)全部是FeCl2，根據(jù)氯原子守恒，F(xiàn)eCl2的物質(zhì)的量等于HCl的二分之一為0.05mol，鐵原子的物質(zhì)的量等于0.05mol，CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物得到鐵的物質(zhì)的量等于0.05mol，質(zhì)量為2.8g。中國人民銀行于2019年8月30日發(fā)行了第五套人民幣，引起社會各界廣泛關注。人民幣在票面文字、號碼等處所采用的磁性油墨中含有一種金屬氧化物，它在磁碼識別器上有磁性信號反應，借此可辨別真?zhèn)巍?1)該金屬氧化物是_________________________(寫化學式)。(2)糕點等食品包裝中常加入一個裝有脫氧劑的小袋，其作用是吸收氧氣，使食物因缺氧而不變質(zhì)，從而長期保存食品。鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質(zhì)來吸收氧氣，最終產(chǎn)物是Fe2O3·3H2O。有關反應式如下：a．2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2b．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3c．2Fe(OH)3=Fe2O3·3H2O①鐵脫氧劑使用后最終的顏色為________。②以上反應中，屬于氧化還原反應的是________(填編號)。③反應b的還原劑是________(填化學式)。(3)近年來，我國以鐵礦石為原料的產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛，磁鐵礦、赤鐵礦、菱鐵礦、褐鐵礦等都得到了大力開發(fā)。①赤鐵礦的主要成分是__________________。②工業(yè)上用焦炭和赤鐵礦為原料煉鐵，寫出反應的化學方程式__________。【解析】(1)根據(jù)信息，人民幣在票面文字、號碼等處所采用的磁性油墨中含有一種金屬氧化物，它在磁碼識別器上有磁性信號反應，借此可辨別真?zhèn)?，?jù)此知道該氧化物具有磁性，具有磁性的物質(zhì)是四氧化三鐵。(2)①根據(jù)已知反應，鐵脫氧劑使用后的產(chǎn)物是氧化鐵，是一種紅棕色的固體物質(zhì)；②以上反應中，a、b中存在化合價的變化，屬于氧化還原反應；③在反應4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3中，鐵元素化合價升高了，氫氧化亞鐵屬于還原劑。(3)①赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，化學式為Fe2O3；②CO與Fe2O3反應煉鐵的化學方程式為3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。答案：(1)Fe3O4(2)①紅棕色②a、b③Fe(OH)2(3)①Fe2O3②3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2Fe(OH)2的性質(zhì)及其制備氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，工業(yè)上和生活上通常都是把它轉化為氫氧化鐵，再進行利用。某化學興趣小組用如圖所示裝置制備氫氧化亞鐵。將吸有NaOH溶液的膠頭滴管懸空于試管上方，緩慢擠出NaOH溶液，均勻滴入試管中的FeSO4溶液中。該小組同學看到該試管中出現(xiàn)以下現(xiàn)象：試管中先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。氫氧化亞鐵的制備方法(1)寫出發(fā)生該現(xiàn)象的化學方程式：FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。(2)利用該方法能否制備氫氧化亞鐵：不能。(3)實驗室要制取Fe(OH)2，關鍵是：避免生成的Fe(OH)2接觸O2。(4)該小組對制取裝置進行了改進，取用最新配制的FeSO4溶液；NaOH溶液加熱煮沸并冷卻后使用，成功制得了氫氧化亞鐵。①NaOH溶液要經(jīng)過加熱煮沸，目的是趕走溶解的氧氣；②在FeSO4溶液表面覆蓋一層苯，作用是隔絕空氣中的氧氣。Fe(OH)3和Fe(OH)2的制備在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液后的現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色離子方程式Fe3++3OH-Fe(OH)3↓Fe2++2OH-Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3【特別提醒】防止Fe(OH)2被氧化的方法(1)將配制溶液的蒸餾水煮沸，除去其中的氧氣。(2)將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入試管內(nèi)的亞鐵鹽溶液底部，并慢慢擠出NaOH溶液。(3)在亞鐵鹽溶液上面充入保護氣，如H2、N2、稀有氣體等。(4)在亞鐵鹽溶液上面加保護層，如苯、植物油等?！镜淅?2021·南京高一檢測)如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的離子方程式是________________________________________。(2)實驗開始時先將止水夾E________(填“打開”或“關閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_________________________________。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：___________________________________________________________________?！舅季S建?！拷獯鸨绢愒囶}的思維流程如下：【解析】實驗開始時先打開止水夾E，讓生成的H2把A、B裝置中的空氣排出，讓Fe(OH)2在H2氣氛中生成，以便較長時間觀察Fe(OH)2的顏色。H2充滿B后關閉止水夾E，A中的FeSO4溶液沿豎直長導管進入B瓶，與NaOH反應。答案：(1)鐵屑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)打開H2(3)關閉止水夾E，A中壓強增大，把FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(1)該裝置防止Fe(OH)2被氧化的原理是什么？(關鍵能力——理解與辨析)提示：該裝置用制備得到的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排凈，防止生成的Fe(OH)2與氧氣接觸。(2)該題第(3)小題操作后為什么燒瓶A中的溶液能夠進入裝置B？(關鍵能力——分析與推測)提示：關閉止水夾E，產(chǎn)生的氫氣使燒瓶A內(nèi)壓強增大，在氣壓作用下FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應。(3)實驗過程中，稀硫酸應稍過量，這是為什么？雖然單質(zhì)鐵會含有氧化鐵雜質(zhì)，但是制備的產(chǎn)品中卻不含有三價鐵離子，這又是為什么呢？(關鍵能力——分析與推測)提示：稀硫酸稍微過量，可以讓鐵粉完全反應；生成的三價鐵與單質(zhì)鐵反應生成了二價鐵，所以產(chǎn)品中不含有三價鐵離子?！緜溥x例題】(2021·成都高一檢測)氫氧化亞鐵的制造通常是向亞鐵鹽溶液中添加堿金屬氫氧化物，由于容易被氧化，所以反應必須在較穩(wěn)定的氣體(例如氮氣、氬氣)中進行。在如圖所示裝置中，用不含O2的NaOH溶液、鐵屑和稀硫酸制備。(1)在試管Ⅰ中加入的試劑是_____________________________________。(2)在試管Ⅱ中加入的試劑是______________________________________。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和試管Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是__________________________________。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥吭嚬堍蚴情_口式的，無法利用產(chǎn)生的氣體將溶液壓入試管Ⅰ中，所以制取FeSO4應在試管Ⅰ中進行，而在試管Ⅱ中應加入不含O2的NaOH溶液。當把Fe與稀硫酸放入試管Ⅰ后，產(chǎn)生的H2可通過試管Ⅰ內(nèi)的短導管排出試管Ⅰ內(nèi)的空氣，然后進入試管Ⅱ中，再排盡試管Ⅱ內(nèi)的空氣。最后關閉止水夾，試管Ⅰ內(nèi)產(chǎn)生的H2無法逸出，H2產(chǎn)生的壓強將試管Ⅰ內(nèi)生成的FeSO4溶液通過長導管壓入試管Ⅱ內(nèi)，在此過程中，液體都處于H2氛圍中，從而避免了溶解在溶液中的O2將反應生成的Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3。答案：(1)稀硫酸、鐵屑(2)不含O2的NaOH溶液(3)檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2純度，當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾(4)試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入裝置實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe(OH)2，為了使生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法不正確的是()A．配制FeCl2溶液和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一層植物油，以隔絕空氣C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入溶液內(nèi)D．產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后，不能振蕩試管【解析】選C。FeCl2溶液和燒堿溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制溶液的蒸餾水要煮沸以除去氧氣，確保Fe(OH)2在無氧環(huán)境中生成，A正確；在FeCl2溶液的上面加一層植物油，以隔絕空氣，B正確；向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，要將膠頭滴管的尖嘴伸入FeCl2溶液中，防止氫氧化鈉溶液在滴入時接觸空氣而溶有氧氣，C錯誤；產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后，若振蕩試管，會增大沉淀與空氣接觸的機會，使沉淀更易被氧化，D正確。有人設計出一種在隔絕空氣條件下鈉與FeSO4溶液反應的方法以驗證反應實質(zhì)。實驗時，往100mL的大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細觀察，回答下列問題：(1)大試管的下層溶液中出現(xiàn)什么現(xiàn)象？提示：產(chǎn)生白色絮狀沉淀。由于金屬Na的密度比H2O的小，但比煤油的大，故鈉粒應位于兩種液體的交界處，Na與FeSO4溶液接觸的部分與H2O發(fā)生反應生成NaOH和H2，NaOH與FeSO4發(fā)生反應生成白色絮狀沉淀Fe(OH)2，因隔絕了空氣，制得的白色Fe(OH)2可以保存較長時間。(2)裝置中長頸漏斗內(nèi)液面下降還是上升？提示：上升。由于大試管內(nèi)產(chǎn)生H2，大試管內(nèi)氣壓增大，把大試管內(nèi)的液體壓入長頸漏斗中，故長頸漏斗內(nèi)的液面上升。(3)寫出鈉與FeSO4溶液反應的化學方程式。提示：2Na＋FeSO4＋2H2O=Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。反應的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2NaOH＋FeSO4=Fe(OH)2↓＋Na2SO4，將兩個化學方程式相加得2Na＋FeSO4＋2H2O=Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。1．(水平1)鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種。關于鐵下列說法正確的是()A．Fe比Al活潑B．磁鐵礦的主要成分為Fe2O3C．鐵在銅的鹽溶液中可置換出銅D．Fe不與H2O反應【解析】選C。A項，在金屬活動性順序中Al排在Fe的前面，故Al比Fe活潑，錯誤；B項，磁鐵礦的主要成分為Fe3O4，錯誤；C項，鐵可置換出銅的鹽溶液中的銅，如Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，正確；D項，F(xiàn)e在高溫下可以與H2O(g)發(fā)生反應生成Fe3O4和H2，錯誤?！狙a償訓練】(2021·湖州高一檢測)化學探究活動設計的下列反應中，能置換出鐵的是()A．Cu＋FeCl3(溶液) B．Na＋FeCl2(溶液)C．Al＋FeCl2(溶液) D．Ag＋FeCl2(溶液)【解析】選C。Cu與FeCl3溶液反應生成Fe2＋；Na與FeCl2溶液反應生成Fe(OH)2；Ag不能與FeCl2溶液反應。2．(水平1)下列敘述正確的是()①鐵能被磁鐵吸引②人體內(nèi)的血紅蛋白中含鐵元素③Fe在純氧中燃燒可得到Fe2O3④Fe2O3不可與水反應得到Fe(OH)3，所以不能通過化合反應制得Fe(OH)3⑤Fe(OH)2在空氣中加熱，可得到FeOA．①②B．②④C．②③④⑤D．①②⑤【解析】選A。③鐵在純氧中燃燒得到的是Fe3O4；④Fe(OH)3可通過4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3化合反應制得；⑤Fe(OH)2在空氣中加熱得到的是Fe2O3。3．(水平1)下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④【解析】選B。①鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2；②FeSO4與NaOH反應生成Fe(OH)2，在空氣中放置生成紅褐色Fe(OH)3；③FeCl3溶液與KSCN溶液反應生成紅色Fe(SCN)3；④CuSO4遇醫(yī)用酒精中的水變藍色。4．(水平1)把一塊生銹的鐵片投入盛有稀硫酸的燒杯里，待鐵片完全溶解后，往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過量，然后過濾，并充分灼燒不溶物，則最終留下的固體是()A．Na2O B．Fe2O3和FeC．Fe2O3 D．Fe2O3和NaOH【解析】選C。鐵銹和鐵與稀硫酸反應，鐵片完全溶解，即鐵元素全部轉化成Fe2＋，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，先生成沉淀Fe(OH)2，再轉化為Fe(OH)3，灼燒沉淀，得到Fe2O3，故選項C正確。5．(水平2)某學習小組進行了如圖所示的實驗，實驗后組員之間的交流不合理的是()A．甲同學認為試管b中收集到的氣體可點燃，且產(chǎn)生淡藍色火焰B．乙同學認為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵C．丙同學認為將少量還原性鐵粉放入試管中，加適量的水，加熱也可實現(xiàn)該反應D．丁同學認為用鹽酸溶解固體生成物所得溶液有