5.3利用化學(xué)方程式的簡單計算同步分層作業(yè)（基礎(chǔ)篇）-九年級化學(xué)人教版上冊

（基礎(chǔ)篇）2021-2022學(xué)年上學(xué)期初中化學(xué)人教新版九年級同步分層作業(yè)5.3利用化學(xué)方程式的簡單計算一．選擇題（共7小題）1．在化學(xué)反應(yīng)A+3B═2C+3D中，已知8gA跟0.3gB恰好完全反應(yīng)生成2.7gD。又知B的相對分子質(zhì)量為2，則C的相對分子質(zhì)量為（）A．18 B．28 C．40 D．562．現(xiàn)有一包不純的碳酸鈉樣品（雜質(zhì)只有一種），取4.24g該樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成2gCO2，則該雜質(zhì)可能是（）A．K2CO3 B．BaCO3 C．ZnCO3 D．MgCO33．在反應(yīng)A+2B＝2C+D中，B、D的相對分子質(zhì)量之比為8：11。若1.6gA與6.4gB恰好完全反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量為（）A．2.3g B．3.6g C．4.2g D．6.5g4．取氧化鐵和鐵的混合物，將其充分還原，固體質(zhì)量減輕4.8g，將所得固體加入到200g鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后，得到溶液221.6g，則原固體中氧化物中的鐵元素和單質(zhì)鐵的質(zhì)量比為（）A．2：1 B．1：2 C．56：7 D．1：15．在反應(yīng)X+2Y═R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成44gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11：9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比（）A．23：9 B．19.6：9 C．32：9 D．46：96．將12gCO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18g，則混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．12.5% B．95.9% C．66.7% D．87.5%7．在3A+B═2C+D的反應(yīng)中已知30gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gD且已知C的相對分子質(zhì)量為70，則A的相對分子質(zhì)量是（）A．20 B．26 C．40 D．60二．填空題（共2小題）8．某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3O2═2CO2+3H2O，則X的化學(xué)式為，一定質(zhì)量的鐵和鋅與ag一定濃度的硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量仍為ag，則所加鐵和鋅的質(zhì)量比為。9．二氧化氯（ClO2）是安全消毒劑，殺菌能力優(yōu)于Cl2，可由NaClO2與Cl2反應(yīng)制得。2NaClO2+Cl2═2ClO2+2x，x的化學(xué)式為；71gCl2完全反應(yīng)，理論上最多生成ClO2的質(zhì)量為g。三．計算題（共3小題）10．在實驗室里用一氧化碳還原氧化銅制取銅并生成二氧化碳。若制取3.2g銅，需要氧化銅的質(zhì)量是多少？同時生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？11．我國運載火箭從長征一號發(fā)展到長征八號。長征三號火箭首次采用了液氫和液氧作為推進劑。若完全消耗了4t的H2，可以生成H2O的質(zhì)量是多少？（相關(guān)的化學(xué)方程式：2H2+O22H2O）12．在碳還原氧化銅實驗中，計算要使40g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是多少？（請寫出計算過程）

（基礎(chǔ)篇）2021-2022學(xué)年上學(xué)期初中化學(xué)人教新版九年級同步分層作業(yè)5.3利用化學(xué)方程式的簡單計算參考答案與試題解析一．選擇題（共7小題）1．在化學(xué)反應(yīng)A+3B═2C+3D中，已知8gA跟0.3gB恰好完全反應(yīng)生成2.7gD。又知B的相對分子質(zhì)量為2，則C的相對分子質(zhì)量為（）A．18 B．28 C．40 D．56【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的C的質(zhì)量為8g+0.3g﹣2.7g＝5.6g設(shè)C的相對分子質(zhì)量為xA+3B＝2C+3D2×32x0.3g5.6g＝x＝56故選：D。2．現(xiàn)有一包不純的碳酸鈉樣品（雜質(zhì)只有一種），取4.24g該樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成2gCO2，則該雜質(zhì)可能是（）A．K2CO3 B．BaCO3 C．ZnCO3 D．MgCO3【解答】解：設(shè)該鹽為純凈的+2價碳酸鹽，設(shè)該金屬為M，對應(yīng)的碳酸鹽的相對分子質(zhì)量為x。MCO3+2HCl═MCl2+CO2↑+H2Ox444.24g2g＝解得：x≈93.28；由于碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106，所以所含雜質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須小于93.28，給定物質(zhì)中只有碳酸鎂的相對分子質(zhì)量為84，小于93.28。故選：D。3．在反應(yīng)A+2B＝2C+D中，B、D的相對分子質(zhì)量之比為8：11。若1.6gA與6.4gB恰好完全反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量為（）A．2.3g B．3.6g C．4.2g D．6.5g【解答】解：假如B與D的相對分子質(zhì)量為8和11，若1.6gA與6.4gB恰好完全反應(yīng)生成D的質(zhì)量為xA+2B═2C+D2×8116.4gxx＝4.4g根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可知C的質(zhì)量為1.6g+6.4g﹣4.4g＝3.6g；故選：B。4．取氧化鐵和鐵的混合物，將其充分還原，固體質(zhì)量減輕4.8g，將所得固體加入到200g鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后，得到溶液221.6g，則原固體中氧化物中的鐵元素和單質(zhì)鐵的質(zhì)量比為（）A．2：1 B．1：2 C．56：7 D．1：1【解答】解：取氧化鐵和鐵的混合物，將其充分還原，固體質(zhì)量減輕4.8g，減少的是氧元素的質(zhì)量，剩余的固體全部是鐵，將所得固體加入到200g鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后，得到溶液221.6g，說明溶液質(zhì)量增加：221.6g﹣200g＝21.6g設(shè)鐵的質(zhì)量為xFe+2HCl═FeCl2+H2↑△m56254x21.6gx＝22.4g設(shè)與氧結(jié)合的鐵的質(zhì)量為y2Fe﹣﹣3O11248y4.8gy＝11.2g原固體中氧化物中的鐵元素和單質(zhì)鐵的質(zhì)量比為：11.2g：（22.4g﹣11.2g）＝1：1故選：D。5．在反應(yīng)X+2Y═R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成44gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11：9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比（）A．23：9 B．19.6：9 C．32：9 D．46：9【解答】解：①應(yīng)為根據(jù)化學(xué)方程式X+2Y＝R+2M和已知條件“R和M的質(zhì)量之比為11：9”以及R的質(zhì)量為44g，設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，所以11：9＝44g：a，解之得：a＝36g；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：Y的質(zhì)量＝44g+36g﹣1.6g＝78.4g；則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是78.4g：36g＝19.6：9。故選：B。6．將12gCO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18g，則混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．12.5% B．95.9% C．66.7% D．87.5%【解答】解：設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為xCO+CuOCu+CO2氣體的質(zhì)量增加284444﹣28＝16x18g﹣12g＝6gx＝10.5g則混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝87.5%故選：D。7．在3A+B═2C+D的反應(yīng)中已知30gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gD且已知C的相對分子質(zhì)量為70，則A的相對分子質(zhì)量是（）A．20 B．26 C．40 D．60【解答】解：設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x，30gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gD，同時生成C物質(zhì)的質(zhì)量為：30g+10g﹣5g＝35g，3A+B＝2C+D，3x14030g35g＝，x＝40，故選：C。二．填空題（共2小題）8．某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3O2═2CO2+3H2O，則X的化學(xué)式為C2H6O，一定質(zhì)量的鐵和鋅與ag一定濃度的硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量仍為ag，則所加鐵和鋅的質(zhì)量比為7：65?！窘獯稹拷猓阂罁?jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、質(zhì)量和個數(shù)不變可知，X+3O2═2CO+3H2O中，反應(yīng)后C、H、O的個數(shù)分別為2、6、7，反應(yīng)前C、H、O的個數(shù)分別為0、0、7，則X中C、H、O的個數(shù)分別為2、6、1，所以化學(xué)式為C2H6O；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少，Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，由一定質(zhì)量的鐵和鋅與ag一定濃度的硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量仍為ag可知，F(xiàn)e+CuSO4＝FeSO4+Cu反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少量等于Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加量；設(shè)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少量為A，所加鐵和鋅的質(zhì)量分別為x和yFe+CuSO4＝FeSO4+Cu溶液減少量△M561601528xM＝x＝7MZn+CuSO4＝ZnSO4+CuSO4溶液增加量△M651601611yM＝y(tǒng)＝65M則所加鐵和鋅的質(zhì)量比為7M：65M＝7：65；故填：C2H6O；7：65。9．二氧化氯（ClO2）是安全消毒劑，殺菌能力優(yōu)于Cl2，可由NaClO2與Cl2反應(yīng)制得。2NaClO2+Cl2═2ClO2+2x，x的化學(xué)式為NaCl；71gCl2完全反應(yīng)，理論上最多生成ClO2的質(zhì)量為135g?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物前鈉、氯、氧原子個數(shù)分別為2、4、4，反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氧原子個數(shù)分別為0、2、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則物質(zhì)的化學(xué)式為NaCl；（2）設(shè)理論上最多生成ClO2的質(zhì)量為x2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl7113571gx＝x＝135g。故答案為：NaCl；135。三．計算題（共3小題）10．在實驗室里用一氧化碳還原氧化銅制取銅并生成二氧化碳。若制取3.2g銅，需要氧化銅的質(zhì)量是多少？同時生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？【解答】解：設(shè)若制取3.2g銅，需要氧化銅的質(zhì)量是x，同時生成二氧化碳的質(zhì)量為y。CuO+COCu+CO2806444x3.2gy解之得：x＝4g，y＝2.2g，答：若制取3.2g銅，需要氧化銅的質(zhì)量是4g；同時生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g。11．我國運載火箭從長征一號發(fā)展到長征八號。長征三號火箭首次采用了液氫和液氧作為推進劑。若完全消耗了4t的H2，可以生成H2O的質(zhì)量是多少？（