原子結構與元素的性質 隨堂檢測 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.2原子結構與元素的性質隨堂檢測下學期高二化學人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列元素不屬于短周期的是A．H B． C．S D．K2．核素的質子數是A．14 B．12 C．8 D．63．已知下列原子的半徑：原子NSO半徑0.701.060.661.17根據以上數據，P原子的半徑可能是A． B．C． D．4．鍶的一種核素，因其會釋放射線而在醫(yī)學上有一定的應用。下列關于該核素的說法正確的是A．中子數為49 B．質子數為87 C．質量數為125 D．位于第四周期5．下列關于元素周期表的敘述不正確的是A．共有7個周期，16個族B．形成化合物種類最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右邊是IIIB族，IIIA族的左邊是IIB族D．能生成堿的金屬元素都在IA族6．下列微粒半徑大小比較中正確的是A． B． C． D．7．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法錯誤的是A．“神舟十三號”運載火箭的軌道艙殼體鋁合金因其密度小、抗腐蝕性能好等優(yōu)點成為關鍵材料B．中科院首次實現(xiàn)了CO2合成淀粉，該技術的應用有助于實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”C．燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放和酸雨的形成D．T-碳是一種新型三維碳結構晶體，與金剛石互為同素異形體8．下表為元素周期表的一部分。下列事實不能說明X元素、Y元素、S元素之間的非金屬性強弱關系的是A．X2單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁B．H2X和H2S分別受熱分解，前者的分解溫度高C．酸性：HYO4>H2SO4D．Na2SO3可與HY反應生成H2SO39．呼吸法在醫(yī)學上常用于幽門螺旋桿菌的診斷，可用來測定文物年代。下列有關和的說法不正確的是A．和原子中均含有6個質子 B．的原子結構示意圖：C．和互為同位素 D．和原子的核外電子排布相同10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素最高價氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1mol·L-1溶液對應的pH1.0013.001.570.70A．元素電負性：Z<WB．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡單氫化物的還原性：X>Z11．某化合物的分子結構如圖所示，其中G、X、Y、Z、W為原子序數依次遞增的短周期主族元素，G、Y、W分列不同的三個周期。下列敘述正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>X>GB．氫化物的穩(wěn)定性：Z>WC．Y與其他四種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物D．該化合物分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構12．高純度的鍺是一種半導體材料，如圖是鍺在元素周期表中的信息，下列說法正確的是A．價電子數為2B．原子序數為32C．原子的相對原子質量為72.61D．位于ⅥA族，處于金屬元素與非金屬元素分界處13．W、X、Y、Z、M、N為六種短周期主族元素。W的核外電子數等于其周期數，X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素且W2Z是最常用的溶劑。W、X、Y、Z的最外層電子數之和與N的質子數相等。只有M是金屬元素。下列說法正確的是A．由W、Y、Z三種元素組成的化合物可能是強電解質B．氫化物的沸點：Z>N>XC．離子半徑：N>M>Z>YD．W和M形成的化合物溶于水顯酸性14．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W與Y是相鄰周期的同主族元素，Y的單質可用于制作光感電池?；鶓B(tài)X原子的2p軌道上有2個未成對電子，Z原子的電子總數是其3d能級電子數的5倍。下列說法正確的是A．W元素基態(tài)原子具有5種不同能量的電子B．Y元素基態(tài)原子具有價層電子排布式為：3s23p2C．Z屬于元素周期表中ds區(qū)元素D．基態(tài)X電子的軌道表示式為15．下列描述中正確的是A．基態(tài)碳原子的軌道表示式B．磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能C．基態(tài)核外電子的排布為的原子，3p能級有一個空軌道D．第四周期中未成對電子數最多的原子為16．是原子序數依次增大的短周期元素，可以形成大量來源于石油分餾的化合物，的價電子排布式為，同主族且能構成如圖所示的陰離子。以下說法正確的是

A．最簡單氫化物熔沸點： B．中W的化合價為C．鍵角： D．原子半徑：17．某種化學品的結構如圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M原子的最外層電子數等于其電子層數，則下列說法中正確的是A．元素對應簡單離子半徑大小關系為：M>X>WB．在W的同周期主族元素中，第一電離能比W大的元素只有1種C．X、Y、Z、W形成的簡單氫化物中，沸點高低順序為：W>X>Z>YD．W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高價氧化物對應水化物中18．X、Y、Z、W四種元素的原子序數依次增大，X是元素周期表中電負性最大的元素，Y原子3p能級的電子半充滿，Z原子M層電子數是K層的3倍，W原子3p能級有一個未成對電子。下列說法正確的是A．原子半徑：X<Y<Z<WB．最高價含氧酸的酸性：X>W>Z>YC．X、Y、Z、W的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱D．YW3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構19．常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH和原子半徑、原子序數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．第一電離能：W>Z>Y>XB．簡單離子的半徑：Y>Z>W>XC．W的氫化物空間構型不一定是三角錐形D．Z的單質具有強氧化性和漂白性20．下列有關物質結構的認識中，正確的是A．物質的結構決定物質的性質，物質的性質反映物質的結構B．物質的結構僅包括構成物質的微粒間的相互作用和分子的結構C．物質的結構隨著人們的認識或研究的發(fā)展經常發(fā)生一些小的變化D．物質的結構有宏觀和微觀兩個方面的認識，從宏觀上說物質是由元素組成的，從微觀上說物質是由分子構成的21．元素R的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，下列說法正確的是A．R2+比R3+穩(wěn)定性強B．R位于周期表的第三周期第ⅤB族，屬于ds區(qū)C．R位于周期表的第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)D．R元素名稱為鉻22．短周期元素X、Y、Q、R、W的原子序數依次增大，X與Q、Y與W分別同主族，X、Y、Q原子的電子層數之和為6且最外層電子數之和為8，Q的焰色呈黃色。下列說法正確的是（

）A．簡單離子的半徑：B．Y均能分別和X、Q、W組成兩種或兩種以上的化合物C．氫化物穩(wěn)定性：D．R的最高價氧化物對應的水化物不可能為兩性氫氧化物23．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態(tài)X原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數相同。下列說法不正確的是A．第一電離能：Y>X>Z B．簡單離子的半徑：W>X>Y>ZC．簡單離子的還原性：Y>X>W D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W24．下列說法不正確的是A．新戊烷和2，2-二甲基丙烷為同一物質 B．乙烯和聚乙烯互為同系物C．環(huán)氧丙烷和丙酮互為同分異構體 D．和互為同素異形體25．五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A2屬于綠色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生產，D元素原子的核電荷數是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數之和等于E的最外層電子數。根據以上敘述，下列說法中正確的是A．五種元素中B元素的金屬性最強B．元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D>AEC．元素C、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性遞減D．元素B、D、E的簡單離子半徑大小為：B>D>E二、填空題26．（1）某元素的原子序數為33，則：①該元素原子的核外電子總數是；②該元素原子有個電子層，個能級；③該元素原子的電子排布式為。（2）寫出S、Ca2＋、Cl－的電子排布式：①S：；②Ca2＋：；③Cl－：。27．已知元素周期表中共有18縱行。如圖所示實線表示元周期表的邊界，按電子排布，可把元素周期表劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds等，除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱均按構造原理最后填入電子的能級符號來命名。(1)請在圖中用實線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并標記分區(qū)。(2)有的同學受這種劃分的啟示，認為d區(qū)內6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認為應排在區(qū)。(3)請在元素周期表中標出4s軌道半充滿的元素(用元素符號表示)。(4)請利用電子排布的相關知識解釋Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因：。(5)隨著科學技術的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)?，F(xiàn)在第七周期已經排滿，則元素周期表共可以排布種元素。28．合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大成就，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻。(1)基態(tài)氮原子中，能量最高的電子的電子云在空間有個伸展方向。(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用“”表示，與之相反的用“”表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態(tài)的氮原子，其價電子自旋磁量子數的代數和為。(3)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有等氧化物中的幾種。①Cr原子的價電子排布圖為；第四周期ds區(qū)元素中，與基態(tài)Cr原子最外層電子數目相同的元素的元素符號為。②上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素有(填元素符號)。(4)我國科研人員研制出了(M為Fe、Mn等金屬)等催化劑，使得合成氨工業(yè)溫度，壓強分別降到了350℃、，這是近年來合成氨反應研究中的重要突破。第三電離能(填“>”或“<”)，原因是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【分析】短周期為一、二、三周期，結合元素在周期表的位置來解答?！驹斀狻緼．氫元素為第一周期元素，為短周期元素，A不選；B．氧元素為第二周期元素，為短周期元素，B不選；C．硫元素位于第三周期，為短周期元素，C不選；D．K元素為第四周期元素，為長周期元素，選D；故本題選D。2．D【詳解】核素符號中，左下角數字表示質子數，左上角數字表示質量數，質子數=核電荷數=原子序數，質量數=質子數+中子數，則的質子數為6，故D正確，故選D。3．A【詳解】P是第三周期元素，位于硅與硫元素之間，根據元素周期律可知，磷原子的半徑應在原子和S原子之間。故答案選A。4．A【分析】核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數；【詳解】核素符號的左上角為質量數，左下角為質子數，鍶的一種同位素為，其質子數=核外電子數=38，為38號元素，其位于第五周期，質量數為87，中子數=質量數-質子數=87-38=49；選A。5．D【詳解】A．周期表有7個橫行，有7個周期；18個縱行，7、8、9三個縱行為第ⅤⅢ族，16個族，分別為7個主族、7個副族、1個0族、1個ⅤⅢ族，故A正確；B．含C元素的化合價種類最多，C位于第2周期，故B正確；C．元素周期表中，短周期中ⅡA、ⅢA族相鄰，長周期中ⅡA、ⅢA族中間為副族，則第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族，故C正確；D．因ⅡA族的金屬元素也能生成堿，如氫氧化鎂，氫氧化鈣，故D錯誤；答案選D。6．B【分析】微粒半徑一般從兩方面比較：先看電子層數，一般地，電子層數越多，半徑越大；若電子層數相同，則質子數越多，半徑越小?！驹斀狻緼．Na和Mg電子層數相同，Na的質子數比Mg小，則Na的半徑比Mg大，故A錯誤；B．Cl-核外有3層電子，Na+只有2層電子，故Cl-半徑比Na+大，故B正確；C．K原子核外電子層數為4層，Na只有3層，則K的原子半徑比Na大，故C錯誤；D．Al3+和O2-核外電子排布相同，Al的質子數比O大，則Al3+的半徑比O2-小，故D錯誤；故選B。7．C【詳解】A．合金較純金屬硬度大、抗腐蝕性號，鋁合金因其密度小、抗腐蝕性能好，故可以用于“神舟十三號”運載火箭的結構部件，故A正確；B．CO2合成淀粉，該技術的應用可充分利用二氧化碳，有助于實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”，故B正確；C．加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放量，故C錯誤；D．T-碳與金剛石都是含碳元素的單質，互為同素異形體，故D正確；故選C。8．D【分析】由元素在周期表中的位置可知X為O元素，Y為Cl元素，比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、與氫氣化合的難易程度、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷，以此解答該題?！驹斀狻緼．元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，X單質可以把硫從H2S溶液中置換出來，說明X單質的氧化性大于硫單質，元素的非金屬性X大于硫，故A不選；B．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，H2X和H2S分別受熱分解，前者的分解溫度高，說明非金屬性X大于硫，故B不選；C．元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性：HYO4＞H2SO4，可說明Y的非金屬性較強，故C不選；D．Na2SO3可與HY反應生成H2SO3，只能說明酸性的強弱，但不能證明非金屬性，故D符合題意。答案選D。9．B【詳解】A．左下角為質子數，因此和原子中均含有6個質子，A正確；B．的核外有6個電子，其原子結構示意圖：，B錯誤；C．質子數相同，中子數不同的同種元素互為同位素，因此和互為同位素，C正確；D．和原子的核外電子數均為6，排布相同，D正確；答案選B。10．A【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，0.1mol/LX的最高價含氧酸的pH為1.00，Y對應的pH為13.00，可知X為N、Y為Na；Z的分子式為H3ZO4，結合原子序數可知Z為P；W的最高價含氧酸的pH小于1，W為S，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，X為N、Y為Na、Z為P、W為S，A．非金屬性越強、電負性越大，則元素電負性：Z＜W，故A正確；B．電子層越多、離子半徑越大，則簡單離子半徑：W＞Y，故B錯誤；C．P的3p電子半滿為穩(wěn)定結構，則元素第一電離能：Z＞W，故C錯誤；D．非金屬性越強，簡單氫化物的還原性越弱，因而相簡單氫化物的還原性：X＜Z，故D錯誤；故選：A。11．C【詳解】A．根據題意和該化合物的分子結構圖可知元素G、X、Y、Z、W分別為H、C、O、S、Cl。原子半徑：S>Cl>C>O>H，A錯誤；B．氫化物的穩(wěn)定性：，B錯誤；YC．與G可形成、，Y與X可形成CO、，Y與Z可形成，，Y與W可形成、等，C正確；D．該化合物分子中，C、O、S、Cl原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，H原子滿足2電子穩(wěn)定結構，D錯誤。故選C。12．B【詳解】A．根據價電子排布式4s24p2，最外層電子數為4，價電子數為4，A錯誤；B．根據鍺在元素周期表中的信息，可知原子序數為32，B正確；C．鍺元素的相對原子質量為72.61，C錯誤；D．根據價電子排布式4s24p2，可得Ge位于IVA族，位于金屬元素與非金屬元素分界處，故D錯誤；故選B。13．A【分析】W、X、Y、Z、M、N為六種短周期主族元素。W的核外電子數等于其周期數，W為氫；X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素且W2Z是最常用的溶劑，則X、Y、Z分別為碳、氮、氧；W、X、Y、Z的最外層電子數之和與N的質子數相等，則N為硫；只有M是金屬元素，M可能為鈉、鎂、鋁等；【詳解】A．由W、Y、Z三種元素組成的化合物硝酸銨，硝酸銨為強電解質，A正確；B．碳可以和氫形成相對分子質量很大的高聚物，沸點能很高，B錯誤；C．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越??；離子半徑：N>Y>Z>M，C錯誤；D．若M為鈉，則W和M形成的化合物氫化鈉和水生成氫氧化鈉，為堿性，D錯誤；故選A。14．B【分析】Y的單質可用于制作光感電池，Y是硅，W與Y是相鄰周期的同主族元素，W為碳，基態(tài)X原子的2p軌道上有2個未成對電子，X是氧，Z原子的電子總數是其3d能級電子數的5倍，Z為錳，據此回答?！驹斀狻緼．C的電子排布式為1s22s22p2，三種不同能量的電子，A錯誤；B．Si的基態(tài)原子價電子排布式為：3s23p2，B正確；C．Mn在元素周期表中d區(qū)，C錯誤；D．基態(tài)O的軌道表示式為，D錯誤；故選B。15．B【詳解】A．基態(tài)碳原子的軌道表示式，A錯誤；B．同一周期主族元素，第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，所以磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能，B正確；C．基態(tài)核外電子的排布為的原子，3p能級上4個電子排列3個軌道，每個軌道最多排列2個電子，所以3p能級沒有空軌道，C錯誤；D．第四周期中未成對電子數最多的原子為Cr原子，未成對電子數為6，D錯誤；故選B。16．C【分析】W的價電子排布式為，則n=2，W的價電子排布式為，即W為S，Z和W同主族，即Z為O，根據陰離子模型，該陰離子為，X、Y可以形成大量來源于石油分餾的化合物，則X為H，Y為C；【詳解】A．相對分子質量增大，分子間作用力增大，沸點升高，則最簡單氫化物沸點：W>Y，A項錯誤；B．根據分析可知為，W為S元素，S位于第VIA，S的最高正價為+6價，則W的化合價不可能為+7價，B項錯誤；C．根據分析可知為，為，為V型，是直線型，則鍵角>，C項正確；D．Z為O，Y為C，X為H，原子半徑大小為Y>Z>X，D項錯誤；答案選C。17．C【分析】已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M原子的最外層電子數等于其電子層數，則M為13號鋁元素；Z可以形成6個共價鍵，為硫；W可以和硫形成2個鍵，為氧；Y可以形成4個鍵，為碳；X可以形成1個鍵為F；【詳解】A．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越?。辉貙唵坞x子半徑大小關系為：W>X>M，A錯誤；B．同一主族隨原子序數變大，原子半徑變大，第一電離能變?。煌恢芷陔S著原子序數變大，第一電離能有變大趨勢，但N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故在W的同周期主族元素中，第一電離能比W大的元素有氮、氟2種，B錯誤；C．X、Y、Z、W形成的簡單氫化物均為分子晶體，相對分子質量大則沸點高，但是HF、H2O可以形成氫鍵導致沸點升高，沸點高低順序為：W>X>Z>Y，C正確；D．W和M形成的化合物為氧化鋁，Y所形成的最高價氧化物對應水化物為碳酸，碳酸為弱酸，氧化鋁不可以溶解在碳酸中，D錯誤；故選C。18．D【分析】X是元素周期表中電負性最大的元素為氟元素，Y原子3p能級的電子半充滿，電子排布式為，為磷元素，Z原子M層電子數是K層的3倍，M層電子數是6，所以W是硫元素原子，3p能級有一個未成對電子原子序數大于硫，所以為氯元素，所以由題目信息推出X、Y、Z、W分別是F、P、S、Cl；【詳解】A．同周期原子半徑隨原子序數的遞增逐漸減小，同主族原子半徑隨原子序數的遞增逐漸增大，所以原子半徑P>S>Cl>F，A錯誤；B．同周期主族元素自左向右電負性依次增大，同主族元素自上而下電負性依次減小，電負性越大最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但氟沒有含氧酸，B錯誤；C．電負性越大氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性按F、Cl、S、P的順序減弱，C錯誤；D．三氯化磷分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，D正確；故選D。19．D【分析】W、Z的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH均為2，則兩種元素最高價氧化物對應的水化物均為一元強酸，則應為HNO3和HClO4，Z的的原子序數和原子半徑均大于W，則W為N元素，Z為Cl元素；X的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH為12，為一元強堿，且原子半徑大于Cl，則X為Na元素；Y位于Na和Cl之間，且最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH＜2，應為二元強酸，則Y為S元素?！驹斀狻縒為N，X為Na，Y為S，Z為Cl，A．同周期元素，第一電離能呈增大趨勢，半徑越小，越不容易失去電子，第一電離能越大，則第一電離能：W>Z>Y>X，故A正確；B．電子層數越大離子半徑越大，電子層數相同核電荷數越小離子半徑越大，所以簡單離子半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，故B正確；C．W為N元素，其氣態(tài)氫化物有NH3、N2H4等，NH3是三角錐形，N2H4不是三角錐形，故C正確；D．Z為Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D錯誤。故選D。20．A【詳解】A．物質結構決定物質的性質，物質的性質反映物質的結構，A正確；B．物質的結構指的是構成物質的微粒、微粒間的作用力及微粒的排列方式等，B錯誤；C．物質的結構是自然存在的，只是人們認識物質結構的過程在逐步深入，C錯誤；D．從微觀上說，構成物質的微粒有分子，也有原子、離子，D錯誤；答案選A。21．C【詳解】A．R3+的價電子排布式為3d5，軌道處于半滿狀態(tài)，軌道的能量低，電子穩(wěn)定，所以R2+比R3+穩(wěn)定性差，A不正確；B．R原子的最外層電子排布在4s軌道上，所以R位于周期表的第四周期，B不正確；C．R的價電子排布式為3d64s2，價電子數為8，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，C正確；D．R原子的核外電子數為26，則R元素為26號元素，名稱為鐵，D不正確；故選C。22．B【分析】【詳解】A．離子半徑＞，A錯誤；B．O分別與H、Na、S組成、、、、、，B正確；C．同主族元素非金屬性，氫化物穩(wěn)定性，C錯誤；D．R可能為Al，其最高價氧化物對應的水化物為，為兩性氫氧化物，D錯誤；故選B。23．C【分析】四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍，設若X為第二周期元素原子，則X可能為Be或O，若X為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2，則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數相同，則Y為F元素，W為Cl元素?！驹斀狻緼．同一周期從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序為F＞O＞Cl＞Na，選項A正確；B．電子層數越多簡單離子半徑越大，相同結構的離子，原子序數越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序為Cl-＞O2-＞F-＞Na+，選項B正確；C．單質的氧化性越強，簡單離子的還原性越弱，O、F、Cl三種元素中F2的氧化性最強，故簡單離子的F-（Y）還原性最弱，而不是最強，選項C不正確；D．F元素的非金屬性強于Cl元素，則形成氫化物的穩(wěn)定性HF強于HCl，選項D正確；答案選C。24．B【詳解】A．新戊烷和2，2-二甲基丙烷為同一物質，C(CH3)4,故A正確；B．乙烯和聚乙烯是單體和聚合物的關系，故B錯誤；C．環(huán)氧丙烷和丙酮互為同分異構體，分子式均為C3H6O，結構式分別為：、，故C正確；D．和互為同素異形體，同為由氮元素組成的兩種不同的單質，故D正確；故選B。25．A【分析】A2屬于綠色燃料，A是H元素；C的氧化物常用于玻璃的生產，C是Si元素；D元素原子的核電荷數是同主族上一周期元素的2倍，D是S元素；A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，E是Cl元素；B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數之和等于E的最外層電子數，B是Na元素，據此分析解題?！驹斀狻緼．五種元素中Na元素的金屬性最強，故A正確；B．同周期非金屬從左至右增大，非金屬性性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2S<HCl，故B錯誤；C．非金屬性越強對應的最高價酸的酸性越強，酸性Cl＞S＞Si，H2SiO3、H2SO4、HClO4酸性遞增，故C錯誤；D．含有相同核外電子數時，電荷數值越小離子半徑越大，離子半徑大小為：S2->Cl->Na+，故D錯誤；故選A。26．33481s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p41s22s22p63s23p61s22s22p63s23p6【詳解】(1)①原子序數=質子數=核外電子數，該元素原子的核外電子總數是33；②該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，則該元素原子有4個電子層，8個能級；③該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；(2)①S是16號元素，S的電子排布式為1s22s22p6