元素與物質(zhì)分類(1) 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

第2章元素與物質(zhì)世界第一節(jié)元素與物質(zhì)分類2.1.1元素與物質(zhì)的分類一、元素與物質(zhì)的關(guān)系1.（宏觀認(rèn)識）物質(zhì)由元素組成。2.元素的兩種存在形態(tài)游離態(tài)化合態(tài)——單質(zhì)中的元素——化合物中的元素3.根據(jù)元素組成對物質(zhì)的分類物質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽是否由同種成分組成純凈物混合物是否是否由同種元素組成質(zhì)單化合物是否由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。如O2和O3。啟示：(1)同一種元素可以存在于不同

的物質(zhì)中。(2)有些元素在不同化合物中可能呈現(xiàn)不同的

。(3)基于核心元素的

和

研究物質(zhì)，為我們認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化提供了新思路。類別化合價化合價物質(zhì)類別電解質(zhì)氧化劑（1）根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可將化合物分為

。（2）根據(jù)在反應(yīng)中所含元素化合價的改變情況，可將化合物分為

。（3）根據(jù)被分散物質(zhì)的顆粒大小，可將化合物分為

、

、

。其他分類方法非電解質(zhì)還原劑溶液濁液膠體1、物質(zhì)都由元素組成，都由分子組成。

（

）2、由同種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物。（

）3、兩種元素只能組成一種化合物。

（

）4、Fe在FeO中的存在形態(tài)為游離態(tài)。

（

）5、CuSO4·5H2O是混合物。

（

）6、含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸。

（

）××××√×思考：我們按照元素組成將化合物分為氧化物、酸、堿、鹽，是否可以根據(jù)他們的性質(zhì)將其進(jìn)一步分類呢?對于氧化物來說，按組成可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按照性質(zhì)該怎么分？氧化物概念：只由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。氧化物分類：2）從化學(xué)性質(zhì)角度（1）酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物。（元素化合價不變）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CuO等非金屬氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、P2O5、NO、NO2、H2O等1）從組成元素角度已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2是酸性氧化物嗎？判斷KMnO4和K2CrO4的同種價態(tài)的氧化物，并分析其是酸性氧化物嗎？酸性氧化物與非金屬氧化物有什么關(guān)系？思考非金屬氧化物酸性氧化物CONONO2H2OCO2SO2SO3P2O5Mn2O7CrO3（2）堿性氧化物：與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物。（元素化合價不變）

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O已知：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，F(xiàn)e3O4是堿性氧化物嗎？堿性氧化物與金屬氧化物有什么關(guān)系？思考金屬氧化物堿性氧化物Na2OCaOMgOFeOFe2O3Mn2O7CrO3Fe3O4Al2O3（3）兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如Al2O3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（4）過氧化物：有Na2O2、H2O2等（5）不成鹽氧化物:既不能和酸反應(yīng)生成鹽和水,也不能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如CO、NO、NO2等

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O總結(jié)：1.堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Na2O2是過氧化物、Al2O3是兩性氧化物2.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，同樣，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物、CO、NO、NO2不是酸性氧化物你已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等類別的物質(zhì)，那么，各類物質(zhì)分別具有怎樣的性質(zhì)？各類物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系是怎樣的？請你和小組同學(xué)分工合作完成下列任務(wù)。1.按照物質(zhì)類別將下列物質(zhì)分類。金屬鐵、碳單質(zhì)、二氧化碳、碳酸鈣、碳酸鈉、氧氣、氧化鈣、氫氧化鈣、鹽酸、氯化鈉、氯化鋇、硫酸、硫酸鈉、硫酸銅、氫氧化銅、氫氧化鈉、硝酸銀。2.預(yù)測各類物質(zhì)分別具有哪些相似的性質(zhì)。3.選擇一類物質(zhì)，選取相應(yīng)試劑，設(shè)計實(shí)驗(yàn)，證明你的預(yù)測。化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物金屬鐵碳單質(zhì)、氧氣二氧化碳、氧化鈣、氧化銅硫酸、鹽酸氫氧化鈉、氫氧化鈣碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸銀單質(zhì)鹽溶液非金屬單質(zhì)Fe+CuSO4===FeSO4+CuFe+2HCl===FeCl2+H2↑2Na+2H2O===2NaOH+H2↑金屬單質(zhì)2Fe+3Cl2====2FeCl3點(diǎn)燃3Fe+2O2====Fe3O4點(diǎn)燃部分與水反應(yīng)酸2.預(yù)測各類物質(zhì)分別具有哪些相似的性質(zhì)。部分與堿非金屬單質(zhì)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2+2Na===2NaClCl2+H2O===HCl+HClO非金屬單質(zhì)Cl2+H2====2HCl點(diǎn)燃部分與水反應(yīng)金屬單質(zhì)2.預(yù)測各類物質(zhì)分別具有哪些相似的性質(zhì)。能與某些酸性氧化物化合成鹽都能與酸反應(yīng)生成鹽和水少數(shù)能與水反應(yīng)生成堿Na2ONa2O+H2O====2NaOHNa2O+2HCl====2NaCl+H2ONa2O+CO2====Na2CO3堿性氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水多數(shù)能與水反應(yīng)生成酸CO2CO2+H2O====H2CO3CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OCO2+Na2O====Na2CO3酸性氧化物能與某些堿性氧化物化合成鹽HCl+NaOH====NaCl+H2O指示劑紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。Fe+2HCl====FeCl2+H2↑2HCl+Na2O====2NaCl+H2O堿HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3酸金屬堿性氧化物鹽HCl+NaOH====NaCl+H2O指示劑紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞變紅。Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OCO2+2NaOH====Na2CO3+H2O酸性氧化物2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4堿部分非金屬單質(zhì)酸鹽Fe+CuSO4===FeSO4+CuNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl鹽部分與堿部分與金屬單質(zhì)鹽部分與酸性質(zhì)預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論酸能使石蕊試液變色Fe+2HCl==FeCl2+H2↑酸能跟金屬單質(zhì)反應(yīng)CuO+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3酸能跟堿性氧化物反應(yīng)酸能跟堿發(fā)生反應(yīng)酸能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)紫色石蕊試液變紅無色氣體黑色氧化銅溶解溶液變藍(lán)色白色沉淀試管發(fā)熱類別：指示劑類別：金屬單質(zhì)類別：氧化物類別：堿類別：鹽類別：酸石蕊試液金屬鐵氧化銅NaOHAgNO3鹽酸3.選擇一類物質(zhì)，選取相應(yīng)試劑，設(shè)計實(shí)驗(yàn)，證明你的預(yù)測。金屬堿性氧化物堿非金屬酸性氧化物酸鹽小結(jié)：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法是否正確。（1）金屬氧化物一定是堿性氧化物。（）（2）堿性氧化物一定是金屬氧化物。（）（3）酸性氧化物一定是非金屬氧化物。（）（4）非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。（）（5）能電離出H+的化合物一定是酸。（）（6）CH3COOH屬于一元酸。（）（7）含