鹽類(lèi)的水解 同步練習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

3.3鹽類(lèi)的水解同步練習(xí)題一、選擇題1．化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．明礬可用于自來(lái)水消毒 B．苯甲酸鈉可用作食品防腐劑C．硫酸鋇可用作醫(yī)療鋇餐 D．熱的純堿溶液可用于除油污2．乳酸(用HM表示)是常見(jiàn)的有機(jī)酸，在生活中有著廣泛的應(yīng)用。常溫下，向10mL0.10mol·LHM溶液中，逐滴滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液，測(cè)得溶液的pH與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．當(dāng)加入5mL氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中存在C．隨著氫氧化鈉溶液的滴入，水的電離程度逐漸增大D．用氫氧化鈉溶液滴定乳酸，可選酚酞作指示劑3．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．具有還原性，可除去廢水中的 B．難溶于水，可用作鋇餐C．溶液呈酸性，可用于去除鐵銹 D．溶液呈堿性，可用于殺菌消毒4．常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出c(OH-)=1×10-4mol·L-1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．KCl D．CH3COOH5．常溫下，下列敘述正確的是A．的氨水，稀釋10倍后，其B．pH相等的氨水和NaOH溶液，相等C．的氨水與的鹽酸等體積混合：D．0.2mol/L的溶液中：6．硫酸亞鐵銨晶體[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室里可用廢鐵屑來(lái)制取，下列關(guān)于該晶體的實(shí)驗(yàn)室制法說(shuō)法不正確的是A．用熱的Na2CO3溶液清洗鐵屑，目的是洗去油污B．制備硫酸亞鐵時(shí)加入過(guò)量的鐵屑，目的是防止硫酸亞鐵被氧化C．將制取的FeSO4溶液和飽和硫酸銨溶液混合，水浴加熱，并加入硫酸調(diào)節(jié)pH<1，防止Fe2+水解D．用如圖裝置將上述溶液蒸干，制得硫酸亞鐵銨晶體7．陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用明礬凈水膠體具有吸附性BNa著火不能用水撲滅Na可與水反應(yīng)產(chǎn)生C二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維二氧化硅是良好的半導(dǎo)體材料D用84消毒液進(jìn)行消毒NaClO溶液呈堿性A．A B．B C．C D．D8．下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向溶液中滴加少量NaOH溶液：B．小蘇打溶液與明礬溶液混合：C．溶液中滴加KSCN溶液：D．向溶液中滴加少量溶液：9．實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol/LNaHCO3溶液的pH隨溫度升高的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．由a點(diǎn)可知Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)＞KwB．a(chǎn)→b，HCO的水解程度減小C．b→c，可能發(fā)生反應(yīng)：HCOCO+CO2↑+H2OD．a(chǎn)點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液的c(OH-)相同10．已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)為：、、、。物質(zhì)的量濃度都為0.1的下列溶液中，pH最大的是A． B．NaF C． D．二、填空題11．我們知道，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。通常，離子反應(yīng)有兩種情況，一種是沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的，是離子互換反應(yīng)；另一種是有電子轉(zhuǎn)移的，屬于氧化還原反應(yīng)。在溶液中發(fā)生的離子互換反應(yīng)一般總是向離子濃度減小的方向進(jìn)行。取4mL1mol·L-1醋酸溶液在試管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸鈉溶液。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________。隨著碳酸鈉溶液的滴加，溶液的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)這一離子互換反應(yīng)是否向離子濃度減小方向進(jìn)行？請(qǐng)應(yīng)用平衡移動(dòng)原理進(jìn)行說(shuō)明。___________。(3)當(dāng)碳酸鈉溶液全部滴加完后，測(cè)得該溶液顯酸性，比較該溶液中除H2O以外的微粒濃度大小(不考慮CO2的溶解)_____________________。氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。(4)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。_________。12．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)Na2CO3溶液顯堿性的原因進(jìn)行了探究，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：取少量Na2CO3固體，加入無(wú)水酒精，充分振蕩、靜置，取上層清液，滴加酚酞試液，溶液仍無(wú)色，然后加入少量水，溶液變?yōu)榧t色。向該紅色溶液中滴加足量BaCl2溶液(中性)，紅色褪去。(1)該實(shí)驗(yàn)表明，Na2CO3溶液顯堿性的原因是___(填代號(hào))。A．Na2CO3溶液提供Na+ B．Na2CO3提供COC．Na2CO3提供OH- D．CO與水反應(yīng)生成OH-(2)從形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱角度看，Na2CO3屬于____(填代號(hào))。A．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 B．強(qiáng)酸弱堿鹽 C．弱酸強(qiáng)堿鹽 D．弱酸弱堿鹽(3)硫酸鋁具有凈水作用，是因?yàn)開(kāi)__。(4)實(shí)驗(yàn)室為了確定Na2CO3?xH2O的組成，取1.43gNa2CO3?xH2O溶于水配成10.00mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸2.00mL，并收集到112mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算(寫(xiě)出解題過(guò)程)①x的值___。②所用稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度___。13．下列試題中，溶液溫度均為常溫，請(qǐng)回答：(1)0.1mol/L的醋酸鈉溶液pH=10的原因是___________(用離子方程式表示)(2)0.1mol/L的NaCN溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________(3)濃度均為0.1mol·L-1的V1LHCl溶液和V2LNaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，則V1：V2=___________(4)CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，則該溶液呈___________性。(填“酸”“堿”或“中”)(5)pH=3的H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，水電離出的c(H+)為c3；pH=4的H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，水電離出的c(H+)為c4.則c1___________10c2(填“>”“<”或“=”，下同)；10c3___________c4.(6)在日常生活中經(jīng)常用硫酸鋁和碳酸氫鈉混合溶液作滅火劑，請(qǐng)用離子方程式表示其滅火原理：___________(7)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的4種溶液：①NH3·H2O、②NH4HSO4、③CH3COONH4、④NH4Cl，按要求從大到小排序。c()：___________14．Ⅰ.甲、乙、丙、丁分別是由、、、、、、離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：(1)寫(xiě)出無(wú)色氣體B的一種用途_______。(2)甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：_______。(3)白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化學(xué)方程式為：_______。Ⅱ.無(wú)水在有機(jī)合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制得，已知能與水反應(yīng)生成和HCl。(4)寫(xiě)出在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無(wú)水的化學(xué)方程式_______，需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是_______。15．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持儀器略去)制備硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]。稱(chēng)取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50～60℃熱水浴中加熱，充分反應(yīng)。待錐形瓶中溶液冷卻后加入氨水，攪拌使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。(1)廢鐵屑在使用前需要用熱的飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗滌，目的是_____。(2)在實(shí)驗(yàn)中選擇50～60℃熱水浴的原因是_____，KMnO4溶液的作用是_____。(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程應(yīng)注意的是_____。A．保持鐵屑過(guò)量B．控制溶液呈強(qiáng)酸性C．持續(xù)升高溫度【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．明礬可用于凈水，不能用于自來(lái)水消毒，故A錯(cuò)誤；B．苯甲酸鈉是常用的防腐劑，苯甲酸鈉可用作食品防腐劑，故B正確；C．硫酸鋇難溶于鹽酸，硫酸鋇可用作醫(yī)療鋇餐，故C正確；D．加熱促進(jìn)碳酸鈉水解，使溶液堿性增強(qiáng)，油污在堿性條件下水解，熱的純堿溶液可用于除油污，故D正確；選A。2．C解析：A．A點(diǎn)，，，mol?L?1，，由溫度不變，平衡常數(shù)不變，可得，故A正確；B．混合后得到等物質(zhì)的量的乳酸和乳酸鈉，由電荷守恒得，由物料守恒得，聯(lián)立兩式可得：，故B正確；C．氫氧化鈉溶液過(guò)量后，隨著氫氧化鈉溶液的滴入，水的電離被抑制，電離程度又逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)堿滴定弱酸，可選酚酞作指示劑，故D正確。綜上所述，答案為C。3．C解析：A．與反應(yīng)生成HgS沉淀，因此可除去廢水中的，但不是體現(xiàn)的還原性，故A不符合題意；B．難溶于胃酸，因此可用作鋇餐，故B不符合題意；C．溶液呈酸性，與鐵銹反應(yīng)，因此常用于去除鐵銹，故C符合題意；D．溶液具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。4．A解析：常溫下，由水電離出的c(OH-)=10-4mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c(H+)?c(OH-)=10-8＞10-14，說(shuō)明該溶液中溶質(zhì)促進(jìn)了的水的電離，CH3COOH、氫氧化鈉都抑制了水的電離，KCl對(duì)水的電離無(wú)影響，只有Al2(SO4)3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，故選A。5．D解析：A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來(lái)的，若其，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，相等的氨水和溶液中氫氧根的濃度相等，溶液體積未知，則不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，之和等于14的兩溶液，酸溶液中的與堿溶液中的相等，等體積混合時(shí)，弱堿在反應(yīng)過(guò)程中能繼續(xù)電離，即堿過(guò)量，最終溶液顯堿性，，故C錯(cuò)誤；D．溶液呈堿性，溶液中離子濃度關(guān)系為，故D正確；故選D。6．D解析：A．熱的水解程度高，溶液中存在大量，能與油脂發(fā)生水解反應(yīng)，生成水溶性物質(zhì)，以達(dá)到去油污目的，故A正確；B．亞鐵離子易被氧化，制備時(shí)加入過(guò)量鐵屑，能將+3的鐵還原，防止亞鐵離子被氧化，故B正確；C．根據(jù)水解平衡，加入硫酸使平衡逆向移動(dòng)，防止亞鐵離子水解，故C正確；D．制備硫酸亞鐵晶體時(shí)，不能直接將溶液加熱蒸干，銨鹽受熱易分解，正確操作為當(dāng)液面出現(xiàn)一層晶膜時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥得到晶體，故D錯(cuò)誤；故選D。7．A解析：A．明礬中的Al3+水解生成膠體，膠體具有吸附性，能用于凈水，A符合題意；B．Na著火不能用水撲滅，但Na與水反應(yīng)產(chǎn)生的是H2，B不符合題意；C．二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維，但二氧化硅不是良好的半導(dǎo)體材料，C不符合題意；D．用84消毒液進(jìn)行消毒，是因?yàn)镹aClO溶液具有強(qiáng)氧化性，D不符合題意；故選A。8．B解析：A．與OH-的結(jié)合能力大?。?，少量氫氧根離子加入上述溶液中，應(yīng)先與鋁離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．小蘇打溶液與明礬溶液混合后，碳酸氫根和鋁離子發(fā)生雙水解，B正確；C．不是沉淀，C錯(cuò)誤；D．H2S是弱酸，不能拆，D錯(cuò)誤；故選B。9．A解析：A．25℃時(shí)0.1mol/LNaHCO3溶液的pH>7呈堿性，說(shuō)明溶液中HCO的水解程度大于HCO的電離程度，則Kh=，Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)＞Kw，故A正確；B．HCO的水解過(guò)程吸熱，升高溫度，HCO的水解程度增大，故B錯(cuò)誤；C．b→c過(guò)程中溶液pH迅速增大，可能的原因是部分碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉和二氧化碳，離子方程式為：2HCOCO+CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液的pH相同，即c(H+)相同，但a點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液的溫度不同，KW不同，則c(OH-)=不同，故D錯(cuò)誤；故選A。10．A解析：水解平衡常數(shù)Kh=，可以計(jì)算出K（NaCN）=，K（NaF）=，K（CH3COONa）=，K（NaNO2）=，水解常數(shù)K（NaCN）>K（NaNO2）>K（CH3COONa）>K（NaF），同溫同濃度下，水解平衡常數(shù)越大，水解程度越大，pH值越高，故溶液的pH最大，答案為A。二、填空題11．(1)2CH3COOH+CO2CH3COO-+CO2↑+H2O增大(2)是，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因?yàn)镃O跟H+結(jié)合成HCO，HCO又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動(dòng)，直到反應(yīng)完成。所以符合上述規(guī)律。不是。醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因?yàn)镃O跟H+結(jié)合成HCO，HCO又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動(dòng)，直到反應(yīng)完成。但是總的離子濃度是增大的，所以不符合上述規(guī)律。(3)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)(4)解析：（1）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在試管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸鈉溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：2CH3COOH+CO2CH3COO-+CO2↑+H2O；隨著碳酸鈉溶液的滴加，CO濃度增大，平衡正向移動(dòng)，CH3COOH的濃度降低，溶液酸性減弱，溶液的pH增大。（2）是，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因?yàn)镃O跟H+結(jié)合成HCO，HCO又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動(dòng)，直到反應(yīng)完成。所以符合上述規(guī)律。不是。醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因?yàn)镃O跟H+結(jié)合成HCO，HCO又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動(dòng)，直到反應(yīng)完成。但是總的離子濃度是增大的，所以不符合上述規(guī)律。（3）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在試管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸鈉溶液，當(dāng)碳酸鈉溶液全部滴加完后，得到等濃度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，測(cè)得該溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，綜上所述，該溶液中除H2O以外的微粒濃度大小為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)。（4）還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO+4H++3e-=NO+2H2O，要使反應(yīng)發(fā)生需要加入還原劑，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中只有Cu2O具有還原性，根據(jù)得失電子守恒和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：。12．(1)D(2)C(3)硫酸鋁溶于水會(huì)發(fā)生電離，產(chǎn)生的Al3+能發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以可以用于凈水(4)題意可知，CO2的氣體的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，所以Na2CO3的物質(zhì)的量為0.005mol，M(Na2CO3?xH2O)=286g/mol，所以x==10；由①可知，HCl的物質(zhì)的量為0.01mol，所以稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c==5mol/L。解析：(1)CO會(huì)與水發(fā)生水解反應(yīng)生成HCO和OH-，+H2O+OH-，使溶液顯堿性，故答案為D；(2)NaOH屬于強(qiáng)堿，H2CO3屬于弱酸，所以Na2CO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，故答案為C；(3)硫酸鋁溶于水會(huì)發(fā)生電離，產(chǎn)生的Al3+能發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以可以用于凈水；(4)①由題意可知，CO2的氣體的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，所以Na2CO3的物質(zhì)的量為0.005mol，M(Na2CO3?xH2O)=286g/mol，所以x==10；②由①可知，HCl的物質(zhì)的量為0.01mol，所以稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c==5mol/L。13．(1)(2)(3)9：11(4)中(5)>=(6)(7)②④③①解析：（1）醋酸鈉溶液中醋酸根發(fā)生水解，，所以0.1mol/L的醋酸鈉溶液pH=10，故答案為；（2）CN-離子發(fā)生水，溶液顯堿性，水解程度微弱，故離子濃度大小關(guān)系為：，故答案為；（3）濃度均為0.1mol·L-1的V1LHCl溶液和V2LNaOH溶液混合后，發(fā)生；混合溶液的pH=12，此時(shí)；；，則V1：V2=9：11；故答案為9：11；（4）CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中含有Na+、H+、OH-、CH3COO-；其中c(Na+)=c(CH3COO-)，根據(jù)電荷守恒可知c(H+)=c(OH-)，則該溶液呈中性；故答案為：中；（5）草酸為弱酸，將pH=3的H2C2O4溶液稀釋10倍時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致c(H+)大于原溶液的1/10，若使pH=4，需稀釋到大于10倍，故c1>10c2；水電離出的c(OH-)=c(H+)，酸溶液中的c(OH-)可以表示水電離出的H+和OH-的量，所以10c3=c4；故答案為>；=；（6）硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解，，故答案為：；（7）①NH3·H2O、②NH4HSO4、③CH3COONH4、④NH4Cl它們?nèi)芤何镔|(zhì)的量濃度均為0.1mol?L?1，其中②NH4HSO4、③CH3COONH4、④NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，是完全電離的，①NH3·H2O是弱堿，是部分電離的，且④NH4Cl溶液中的部分水解，②的溶液的酸性會(huì)抑制的水解，③是弱酸弱堿鹽，和CH3COO?相互促進(jìn)水解，①NH3·H2O是弱堿，電離出的濃度最小，故四種溶液中的濃度由大到小的順序?yàn)棰冖堍邰?；故答案為：②④③①?4．(1)滅火；(2)(3)(4)在加熱過(guò)程中