高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 強(qiáng)化訓(xùn)練-無(wú)機(jī)推斷題

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高三化學(xué)強(qiáng)化訓(xùn)練無(wú)機(jī)推斷題1．（23-24高一下·安徽淮北·開學(xué)考試）X、Y、Z、Q、R、T、U分別代表原子數(shù)依次增大的短周期主族元素，在周期表的短周期在族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；Z與Q相鄰，兩者原子序數(shù)之和為15；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)Z元素在周期表中的位置是。(2)Q、R、T三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?填離子符號(hào))。(3)T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。(4)下列可以判斷R和T的金屬性強(qiáng)弱的是_______。A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：R比T低B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)R比T少C．單質(zhì)與水反應(yīng)：R比T更易D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：R比T強(qiáng)(5)Z元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化合物類型是。(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)：Z2X4的電子式是。(6)在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，各盛有6mol/L鹽酸100mL，使天平達(dá)到平衡。分別向兩燒杯加入均不超過5g的鎂和T，若要使其充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡，則加入的鎂和T的質(zhì)量之比是。2．（23-24高一下·四川廣安·開學(xué)考試）1869年門捷列夫提出元素周期表，根據(jù)元素周期表和周期律，回答問題。(1)元素⑦在周期表中的位置。(2)元素①和⑤形成的化合物中化學(xué)鍵類型是。(3)在①~⑧元素中，原子半徑最大的是(填元素名稱)；其某種氧化物可用于潛水艇中的供氧劑，該氧化物中陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為。(4)元素⑦⑧⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)，元素⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。(5)元素的非金屬性⑩⑧(填“>”或“<”)；下列事實(shí)不能證明上述結(jié)論的是。A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色B．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)E．元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱(6)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為，用電子式表示氯化鈉的形成過程。3．（23-24高一下·黑龍江·開學(xué)考試）如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題：(1)②的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為；⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為。(2)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：。(3)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是_____(填字母)。A．在化合物中最高正化合價(jià)為＋6B．單質(zhì)可以與氣體反應(yīng)并置換出單質(zhì)C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(4)已知元素位于元素周期表中第六周期第IA族，請(qǐng)回答下列問題：①銫的原子序數(shù)為。②銫單質(zhì)與反應(yīng)的離子方程式為。③預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性(填“弱”或“強(qiáng)”)。④下列推斷正確的是(填字母)。A．與銫處于同一主族的元素都是金屬元素B．銫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，銫原子易失去電子C．碳酸銫是一種可溶性堿D．銫離子的氧化性強(qiáng)于鉀離子(5)已知X為第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為，Y與X位于同一周期，且為第IIIA族元素，則Y的原子序數(shù)與所有可能的關(guān)系式為。4．（23-24高一下·江蘇無(wú)錫·階段練習(xí)）1869年，門捷列夫制得世界上第一張?jiān)刂芷诒?，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是對(duì)元素的一種很好的自然分類。如圖為現(xiàn)代元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題：(1)在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是。(2)由a、d、f三種元素形成的化合物屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(3)元素b、c形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。(4)d、h、i、j的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序排列為(填離子符號(hào))。(5)b和d可以形成一種酸性氧化物，其電子式為。(6)c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與金屬Cu反應(yīng)的離子方程式為。5．（23-24高一上·河南開封·階段練習(xí)）化學(xué)研究源于實(shí)驗(yàn)與理論的結(jié)合，得益于科學(xué)的推斷與探究。(1)一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。①服用維生素C，可使食物中的鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，有利于鐵的吸收，以下為常見鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是。A．Fe

B．Fe2+

C．Fe3+②工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是將人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去了與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有性。③工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來(lái)緩解中毒癥狀，這說明維生素C具有性。(2)常見的食品脫氧劑多為無(wú)機(jī)鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉。脫氧中的一步主要反應(yīng)為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該脫氧反應(yīng)中還原劑是。(3)某化學(xué)興趣小組用食品脫氧劑(2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g氯化鈉)進(jìn)行如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I：請(qǐng)回答：①溶液丙中一定含有的金屬陽(yáng)離子是(寫離子符號(hào))。②檢驗(yàn)溶液丙中Cl-的方案是。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將乙烘干后進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物省略)寫出②的離子方程式，若反應(yīng)消耗16.8g金屬A，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)(4)在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中加入2mol/L硫酸62.5mL，恰好完全反應(yīng)，所得溶液Fe2+能被標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為。6．（2023高一下·湖南邵陽(yáng)·競(jìng)賽）如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)B物質(zhì)的電子式為：。(2)實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為。(3)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)將3.2g銅與60.0mL一定濃度的硝酸發(fā)生反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生和NO混合氣體的體積為8.96L(標(biāo)況)。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為。7．（23-24高一下·云南大理·階段練習(xí)）如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題：(1)②的最高價(jià)氧化物的分子式為；⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為。(2)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：。(3)假設(shè)有一種元素位于元素周期表中第六周期與①同主族的元素，請(qǐng)回答下列問題：①原子序數(shù)為。元素符號(hào)為。②該元素單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。③下列判斷正確的是（填序號(hào)）。A．與該元素處于同一主族的元素都是金屬元素B．該元素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)易失電子C．該元素的碳酸鹽不是可溶性鹽D．該元素的離子氧化性強(qiáng)于鉀離子(4)已知X為第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為。8．（23-24高一下·湖南長(zhǎng)沙·開學(xué)考試）表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置：(1)⑧元素的單質(zhì)熔融后加入分散劑，高速攪拌、研磨后離心分離得到上層黃褐色透明分散系，快速鑒定該分散系種類的方法是。(2)元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。由⑤、⑥兩種元素組成的化合物的化學(xué)鍵類型為（“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。(3)元素③、④、⑤的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是（填氫化物的化學(xué)式）；元素⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是（填酸的化學(xué)式）。(4)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的等尤為穩(wěn)定，寫出①~⑨中質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”的元素的最穩(wěn)定的核素。(5)元素⑥的單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色固體，此固體與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為(6)為比較⑧和⑨的非金屬性，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?！纠碚撘罁?jù)】氧化性較強(qiáng)的單質(zhì)能置換出氧化性較弱的單質(zhì)【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)現(xiàn)象取適量溶液于試管中，滴入少量新制氯水【實(shí)驗(yàn)過程】安照實(shí)驗(yàn)方案操作，觀察到的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)的一致，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】非金屬性：⑧<⑨9．（23-24高一下·四川內(nèi)江·開學(xué)考試）下表列出9種元素在元素周期表(元素周期表只給出部分)中的位置族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨請(qǐng)回答下列問題：(1)考古工作者利用某元素的一種核素測(cè)定一些文物的年代，這種核素的元素符號(hào)是。(2)寫出由元素②和元素④形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物的電子式。某短周期元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，該元素在周期表的位置為。(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為。(4)③、④、⑤三種元素的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性順序是(填化學(xué)式；用“>”連接)。元素④、⑤、⑧所形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)符號(hào)表示)。(5)由①、③、⑧三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶1∶1形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是(選填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”)10．（23-24高一下·山西臨汾·階段練習(xí)）到目前為止，我們學(xué)習(xí)了、等氣體．各代表以上氣體中一種氣體，它們具有如下性質(zhì)：①A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A和B相遇時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量白煙；②將C和D分別通入品紅溶液時(shí)，品紅溶液都會(huì)褪色，但給褪色后的溶液加熱時(shí)，通入D的溶液會(huì)重新變紅，通入C的溶液不會(huì)重新變紅；③E和F相遇生成紅棕色氣體K；④G有臭雞蛋氣味，G在足量F中燃燒生成D和；⑤H在C中燃燒時(shí)，生成B，同時(shí)在集氣瓶口會(huì)有白霧出現(xiàn)；⑥D(zhuǎn)和I都能使澄清石灰水變渾濁；⑦J在F中燃燒生成I．⑧在加熱及催化劑催化下，J和E反應(yīng)生成I和L．(1)實(shí)驗(yàn)室收集氣體E的方法為，收集氣體K的方法為。(2)A的電子式為。(3)①中生成白煙的成分為（填名稱）。(4)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)⑤中火焰顏色為．白霧成分為（選填“”或“鹽酸”）。(6)⑧中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。11．（23-24高一下·四川眉山·開學(xué)考試）隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素(用英文字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示：(1)這8種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是。(2)元素z、d、e、f形成的簡(jiǎn)單離子，半徑最大的離子是(填離子符號(hào))。(3)將化合物eh由固態(tài)加熱至熔融態(tài)，吸收的能量主要用于斷裂鍵(填“離子”或“共價(jià)”)；x與d可形成多種共價(jià)分子，其中三核共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)式為；四核共價(jià)分子的電子式為。(4)不能作為g與h非金屬性強(qiáng)弱判據(jù)的是___________。A．氫化物酸性h強(qiáng)于gB．的還原性強(qiáng)于C．與x單質(zhì)反應(yīng)，g單質(zhì)比h單質(zhì)更困難D．常溫下g單質(zhì)呈固態(tài)，h單質(zhì)呈氣態(tài)(5)元素f的氧化物與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。12．（23-24高一下·河北石家莊·開學(xué)考試）Ⅰ.金屬家(Ga)應(yīng)用廣泛，在半導(dǎo)體和光電材料、合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。(1)鋁在元素周期表中的位置是。Ⅱ.GaAs是共價(jià)化合物，一種重要的半導(dǎo)體材料。As與Ga同周期，As與N同主族。(2)下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是(填字母)。a.堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3b.非金屬性：As>Gac.酸性：H3AsO4>H3AsO3(3)廢棄含GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+和NO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅲ.A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個(gè)電子的六種粒子。其中：a.A+、B2-、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同b.C-是由兩種元素組成的c.D是兩種元素組成的四原子分子d.E在常溫下是無(wú)色液體e.往含F(xiàn)3+的溶液中滴加含C-的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失(4)C-的電子式：。(5)簡(jiǎn)單離子A+、B2-、F3+中，離子半徑由大到小的順序是(填離子符號(hào))。(6)電子式表示A2B的形成過程。(7)含F(xiàn)3+的溶液中通入過量D，反應(yīng)的離子方程式是。(8)A單質(zhì)與E反應(yīng)的生成的化合物中化學(xué)鍵的類型是。13．（23-24高一上·江西宜春·期末）1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年，元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。人體必需的一些元素在周期表中的分布情況如下：(1)碳、氫、氧、氮是人體內(nèi)的主要元素。碳有多種同位素，其中考古時(shí)用于測(cè)定文物年代的是。是一種綠色氧化劑，電子式為。(2)第三周期半徑最小的簡(jiǎn)單離子為。(3)鈣元素和磷元素促進(jìn)了我們骨骼發(fā)育與牙齒的正常生長(zhǎng)。從物質(zhì)分類的角度看，羥基磷灰石屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。Ca與Mg在元素周期表同一族，化學(xué)性質(zhì)相似同時(shí)也有遞變性，試寫出Ca與反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)硒（Se）具有抗氧化、增強(qiáng)人體抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是，原子序數(shù)為。(5)由元素C和O形成的三核直線形分子的結(jié)構(gòu)式為。(6)用電子式表示元素Na和S的原子形成的化合物（該化合物含有三個(gè)原子核）的形成過程：。(7)能比較元素S和Cl非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（填字母）。a．的酸性比HCl的酸性弱b．單質(zhì)與化合比單質(zhì)S與化合容易，且HCl的穩(wěn)定性比的強(qiáng)c．向的水溶液中通入少量可置換出單質(zhì)S14．（20-21高一下·云南保山·期末）已知有如圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，已知A是一種金屬單質(zhì)。試回答：(1)按要求作答：B物質(zhì)的化學(xué)式：，C物質(zhì)的電子式。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D溶液與AgNO3反應(yīng)：；向G溶液中加入A：。(4)焰色試驗(yàn)是變化。填(“物理”或“化學(xué)”)15．（23-24高一下·北京·開學(xué)考試）如表為元素周期表的一部分，參照元素①~⑩在表中的位置，回答下列問題：

族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)寫出元素鍺(Ge，原子序數(shù)32)在元素周期表中的位置。(2)第三周期中非金屬性最強(qiáng)的元素的原子形成簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)③⑦⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填化學(xué)式)。(4)寫出②的單質(zhì)在足量④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式。用電子式表示⑤和⑩組成簡(jiǎn)單化合物的形成過程。(5)④和⑨的單質(zhì)均能與H2反應(yīng)生成的H2R型化合物，請(qǐng)判斷這兩種H2R型化合物的熱穩(wěn)定性_______＞______(填化學(xué)式)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因。(6)由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：i.M中所含的化學(xué)鍵種類為(填字母)。a.離子鍵

b.極性共價(jià)鍵

c.非極性共價(jià)鍵ii.生成Z和M的離子方程式。iii.Z→N的化學(xué)方程式。16．（23-24高二上·海南?？凇るA段練習(xí)）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H8種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素是形成化合物種類最多的元素C元素基態(tài)原子的核外p能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)少1D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個(gè)未成對(duì)電子E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是，，，F(xiàn)元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4G元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素H元素位于元素周期表中的第8列(1)的電子式為。（A、C為字母代號(hào)，請(qǐng)將字母代號(hào)用元素符號(hào)表示，下同）。(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈形。(3)E元素基態(tài)原子的核外價(jià)電子軌道表示式為，該元素的遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，其原因是。(4)D、E、F三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是。(5)G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E的氧化物反應(yīng)的離子方程式。(6)H位于元素周期表中區(qū)（按電子排布分區(qū)）。17．（22-23高二下·新疆阿克蘇·階段練習(xí)）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題：元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，如熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰B單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子C單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰D原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)(1)B元素在周期表中的位置為，寫出A原子的電子排布式，D元素是(寫元素符號(hào))。(2)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)A、B、C、D原子半徑由大到小的順序是；A、B兩元素第一電離能較大的是(寫元素符號(hào))，寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)。18．（23-24高一下·安徽宿州·開學(xué)考試）元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表顯示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5種元素。(1)②在元素周期表中的位置是。(2)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。(3)①和⑤可形成共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過程。(4)①分別與④、⑤形成的化合物中，穩(wěn)定性強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）。(5)③和④分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是。(6)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列推斷錯(cuò)誤的是______（填序號(hào)）。A．位于第四周期、與④同主族 B．的最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)C．具有還原性 D．的酸性強(qiáng)于(7)在一定條件下可與溶液反應(yīng)，生成一種正鹽和水，該正鹽化學(xué)式為。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．(1)第二周期ⅤA族(2)Al3+<Na+<O2-(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(4)CD(5)共價(jià)化合物(6)32:33【分析】X、Y、Z、Q、R、T、U分別代表原子數(shù)依次增大的短周期主族元素，在周期表的短周期在族元素中，X的原子半徑最小，X是H元素；Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Y是C元素；Z與Q相鄰，兩者原子序數(shù)之和為15，Z是N元素、Q是O元素；X與R的最外層電子數(shù)相等，R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，R是Na元素；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6，U是Cl元素；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，T是Al元素?！驹斀狻浚?）Z是N元素，在周期表中的位置是第二周期ⅤA族；（2）電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，O2-、Na+、Al3+半徑由小到大的順序?yàn)锳l3+<Na+<O2-。（3）Al、Cl兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3、HClO4反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（4）A.單質(zhì)的熔點(diǎn)與金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故不選A；B.金屬性強(qiáng)弱與失電子多少無(wú)關(guān)，故不選B；C.越易與水反應(yīng)，元素金屬性越強(qiáng)，Na比Al更易與水反應(yīng)，則金屬性Na比Al強(qiáng)，故選C；D.元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性NaOH比Al(OH)3強(qiáng)，則金屬性Na比Al強(qiáng)，故選D；選CD。（5）N元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HNO3，HNO3是共價(jià)化合物：N2H4是共價(jià)化合物，電子式是。（6）在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，各盛有6mol/L鹽酸100mL，使天平達(dá)到平衡。分別向兩燒杯加入ag鎂和bgAl，鎂生成氫氣的質(zhì)量為，鋁生成氫氣的質(zhì)量為，若要使其充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡，，則加入的鎂和Al的質(zhì)量之比是32:33。2．(1)第三周期第ⅥA族(2)離子鍵(3)鈉1：2(4)S2-＞Cl-＞K+Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(5)＜E(6)【分析】根據(jù)元素在周期表的位置，可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，⑨是K，⑩是Br元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻浚?）⑦是S元素，原子核外電子排布是2、8、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系，可知S元素位于元素周期表第三周期第ⅥA族；（2）①是H，⑤是Na，二者形成的化合物NaH是離子化合物，Na+與H-以離子鍵結(jié)合，因此該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵；（3）原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大原子半徑就越小，因此在①~⑧元素中，原子半徑最大的是鈉元素；其氧化物Na2O2由于能夠與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，因此可用于潛水艇中的供氧劑，該氧化物中陰離子與陽(yáng)離子Na+個(gè)數(shù)比為1：2；（4）元素⑦是S，⑧是Cl，⑨是K，它們形成的離子分別是S2-、Cl-、K+，三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核外電子排布都是2、8、8。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以三種簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞K+；元素⑨是K，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是KOH，該物質(zhì)是一元強(qiáng)堿；⑥是Al，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是Al(OH)3，該物質(zhì)是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)堿KOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的K[Al(OH)4]，該反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；（5）元素⑧是Cl，⑩是Br元素，二者是同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越弱，因此元素的非金屬性：Br＜Cl。A．Cl2可以與HBr發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生HCl、Br2，因此可以證明元素的非金屬性：Cl＞Br，A不符合題意；B．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡(jiǎn)單的氫化物的還原性就越弱。微粒的還原性：HCl＜HBr，可以證明元素的非金屬性：Cl＞Br，A不符合題意；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，越不容易分解，分解溫度就越高。物質(zhì)的分解溫度：HCl＞HBr，說明元素的非金屬性：Br＜Cl，C不符合題意；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)，可說明元素的非金屬性：Cl＞Br，D不符合題意；E．不能根據(jù)元素相應(yīng)的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，故不能根據(jù)酸性：HBr＞HCl，得到結(jié)論，元素的非金屬性：Cl＞Br，E符合題意；故合理選項(xiàng)是E；（6）⑤是Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，該物質(zhì)是離子化合物，Na+與OH-通過離子鍵結(jié)合，在OH-中O、H兩種元素以共價(jià)單鍵結(jié)合，故NaOH的電子式為：；Na與Cl通過電子得失形成Cl-、Na+，然后二者以離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl，故NaCl的形成過程用電子式表示為：。3．(1)(2)、(3)BD(4)55強(qiáng)B(5)，【分析】由圖為元素周期表的一部分，參照元素①~⑧在表中的位置分析可知①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥Al、⑦Si、⑧Cl，結(jié)合題意和周期表相關(guān)知識(shí)進(jìn)行解答即可?！驹斀狻浚?）C的最高價(jià)氧化物分子式為CO2，結(jié)構(gòu)式為，Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3。（2）H、Na、O元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物是NaOH和Na2O2，電子式為：、。（3）W是第四周期與O元素同主族的元素，則W為Se元素：A．根據(jù)元素的最高正化合價(jià)=原子的最外層電子數(shù)可知，該元素的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，A不符合題意；B．非金屬性：S>Se，則Se單質(zhì)不可以與氣體反應(yīng)并置換出單質(zhì)，B符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>Se，則Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱，C不符合題意；D．Se單質(zhì)具有氧化性，但氧化性很弱，因此常溫下不可與氫氣化合，D符合題意；故答案選BD。（4）①根據(jù)堿金屬元素核外電子排布規(guī)律，結(jié)合銫在周期表中的位置可知，銫原子核外共有6個(gè)電子層，每個(gè)電子層的電子數(shù)目分別是2、8、18、18、8、1，原子序數(shù)等于核外電子總數(shù)，故為55；②銫與鈉、鉀同主族，具有極強(qiáng)的金屬性，與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；③同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，故銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)強(qiáng)；A．Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，第ⅠA族中的H元素為非金屬元素，A錯(cuò)誤；B．銫原子的最外層只有一個(gè)電子，因此銫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，銫原子易失去電子，B正確；C．碳酸銫是一種鹽，不是堿，C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，還原性：Cs>K，則氧化性：Cs+＜K+，D錯(cuò)誤；故答案選B。（5）已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，元素周期表中，第一周期只有H、He兩種元素，分別位于第ⅠA族和0族，而第二、三周期含有ⅠA~ⅦA族、0族的元素，此兩個(gè)周期中ⅡA族和ⅢA族的元素原子序數(shù)相鄰，則有b=a+1，第四周期含有16個(gè)族的所有元素，此周期中ⅡA族和ⅢA族的元素原子序數(shù)相差11，則有b=a+11，因此Y的原子序數(shù)b與a可能存在的所有的關(guān)系為：b=a+1或b=a+11。4．(1)第二周期第VIIA族(2)離子(3)NH3(4)S2->Cl->O2->Al3+(5)(6)Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O【分析】根據(jù)在元素周期表中位置分析，a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Mg，h為Al，i為S，j為Cl，以此解題?！驹斀狻浚?）元素周期表中，同族元素，從上到下，非金屬性減?。煌芷谠貜淖蟮接曳墙饘傩栽龃?，則非金屬性最強(qiáng)的元素為F，位于第二周期第ⅦA族；故答案為：第二周期第ⅦA族；（2）a為H，d為O，f為Na，形成的化合物為NaOH，為離子化合物；（3）b為C，c為N，非金屬性增加，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，元素b、c形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是NH3；（4）判斷粒子半徑先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，當(dāng)電子層相等時(shí)比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以d、h、i、j的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序排列為r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Al3+)；故答案為：S2->Cl->O2->Al3+；（5）由分析可知，b為C，d為O，兩者形成的酸性氧化物為二氧化碳，其電子式為：；（6）由分析可知，c為N，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液為濃硝酸，其和金屬Cu反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，離子方程式為：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O。5．(1)B氧化還原(2)Fe(OH)2(3)Fe2+、Na+取少許丙溶液于試管中，向試管中加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩?kù)o置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，溶液丙中含有Cl-Fe+Cu2+=Fe2++Cu0.6NA(4)18∶25【分析】(3)實(shí)驗(yàn)I：脫氧劑中的鐵粉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氣體甲為氫氣，混合物為硫酸亞鐵、活性炭、NaCl、未反應(yīng)的硫酸、水的混合物，通過過濾得到活性炭固體和硫酸亞鐵、NaCl、硫酸的混合溶液，乙為活性炭，丙為硫酸亞鐵、NaCl、硫酸的混合溶液；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：乙為活性炭，C和Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)得到金屬Fe,由反應(yīng)②可知C溶液含Cu2+，金屬B為Cu,有色溶液D含F(xiàn)e2+，藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2，據(jù)此解答。【詳解】（1）①最高價(jià)態(tài)的粒子只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的粒子只有還原性，中間價(jià)態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e2+處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性的是B，故答案為：B；②Fe2+→Fe3+發(fā)生了氧化反應(yīng)，故NaNO2具有氧化性；③緩解中毒，則應(yīng)能使Fe3+→Fe2+，所以維生素C中某元素的化合價(jià)升高，具有還原性；（2）在反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，在該脫氧反應(yīng)中還原劑是Fe(OH)2；（3）①溶液丙中含有的溶質(zhì)有：反應(yīng)生成的硫酸亞鐵，原來(lái)的氯化鈉，沒有反應(yīng)的硫酸，溶液丙中一定含有的金屬陽(yáng)離子是Fe2+、Na+；②由于溶液丙中含有硫酸根，因此要先將硫酸根除掉再檢驗(yàn)氯離子，故檢驗(yàn)；氯離子的方案為取少許丙溶液于試管中，向試管中加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩?kù)o置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，溶液丙中含有Cl-；③反應(yīng)②為鐵和銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)銅，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；16.8gFe的物質(zhì)的量為=0.3mol，F(xiàn)e失去2個(gè)電子變?yōu)镕e2++，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA；（4）硫酸的物質(zhì)的量n=2mol/L×0.0625L=0.125mol，所以n(H+)=0.25mol，氯氣是0.01mol，共失電子是0.02mol，根據(jù)反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，則溶液中n(Fe2+)=0.02mol，能得電子是0.02mol，設(shè)FeO為Xmol，F(xiàn)e2O3和Al2O3為Ymol，則X+3Y=0.125，X=0.02，所以Y=0.035，所以金屬原子個(gè)數(shù)是0.02+0.035×2=0.09，氧的物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量即為0.125mol，即原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為0.09∶0.125=18∶25。6．(1)(2)(3)(4)10【詳解】（1）根據(jù)圖示可知，B為N元素的-3價(jià)氣態(tài)氫化物，即B為NH3，其電子式為；（2）實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)熟石灰和氯化銨共熱制取氨氣，其化學(xué)方程式為；（3）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下能氧化木炭生成二氧化碳，濃硝酸被還原為二氧化氮，其化學(xué)方程式為；（4）向溶液加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時(shí)溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮原子守恒，n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)=100mL×10-3L/mL×2.0mol/L+=0.6mol，則原硝酸溶液的濃度為。7．(1)CO2H2SiO3(2)、(3)55CsB(4)或【分析】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。【詳解】（1）C的最高價(jià)氧化物分子式為CO2，Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3。（2）H、Na、O元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物是NaOH和Na2O2，電子式為、。（3）①根據(jù)堿金屬元素核外電子排布規(guī)律，結(jié)合銫在周期表中的位置可知，銫原子核外共有6個(gè)電子層，每個(gè)電子層的電子數(shù)目分別是2、8、18、18、8、1，原子序數(shù)等于核外電子總數(shù)，故為55；②銫與鈉、鉀同主族，具有極強(qiáng)的金屬性，與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；③A．與銫同主族的氫元素為非金屬元素，A錯(cuò)誤；B．銫單質(zhì)還原性較強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)銫原子易失去電子，B正確；C．碳酸鈉為可溶性鹽，以此類推，碳酸銫是一種可溶性鹽，C錯(cuò)誤；D．金屬性較強(qiáng)的元素，其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性較弱，故銫離子的氧化性弱于鉀離子，D錯(cuò)誤；故選B；（4）若X位于第二、三周期，則；若X位于第四周期，則。8．(1)丁達(dá)爾效應(yīng)（或用激光照射有光亮的通路）(2)離子鍵(3)(4)(5)(6)溶液變渾濁（或產(chǎn)生黃色沉淀）【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中位置關(guān)系可知，①~⑨號(hào)元素分別為：H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl；【詳解】（1）硫單質(zhì)熔融后加入分散劑，高速攪拌、研磨后離心分離得到上層黃褐色透明分散系的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生，則快速鑒定該分散系種類的操作及現(xiàn)象為用一束光從側(cè)面照射分散系，若產(chǎn)生光亮的通路，說明分散系為膠體，若沒有產(chǎn)生光亮的通路，說明分散系為溶液；（2）元素③為N元素，原子序數(shù)為7，,原子結(jié)構(gòu)示意圖：；F元素和Na元素組成物質(zhì)氟化鈉，屬于鹽類化合物，兩種元素組成的化合物的化學(xué)鍵類型為離子鍵；（3）非金屬性越強(qiáng)，元素簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性最弱的是：；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)的是：；（4）氮元素、氧元素、氟元素、硫元素的核電荷數(shù)分別為7、8、9、16，則由題意可知，的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為8，是具有雙幻數(shù)的最穩(wěn)定的核素；（5）鈉單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，此固體與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（6）比較硫元素與氯元素非金屬性，氯氣能將硫離子氧化生成硫單質(zhì)，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象：溶液變渾濁（或產(chǎn)生黃色沉淀）；相應(yīng)反應(yīng)方程式：；9．(1)(2)第三周期第ⅥA族(3)SiO2+2OH-=SiO+H2O(4)(5)離子鍵，極性鍵【分析】根據(jù)元素在周期表的位置，推出九種元素分別為H、C、N、O、F、Na、Si、Cl、Br，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）測(cè)定文物年代，常用14C或C，故答案為14C或C；（2）②、④分別為C、O，兩者構(gòu)成原子個(gè)數(shù)為1∶2的化合物為CO2，CO2屬于共價(jià)化合物，其電子式為；短周期元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素位于ⅥA族，但氧元素沒有+6價(jià)，因此符合條件的元素是S元素，位于第三周期第ⅥA族，故答案為；第三周期第ⅥA族；（3）⑥是Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，⑦是Si元素，其最高價(jià)氧化物為SiO2，SiO2為酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O，故答案為SiO2+2OH-=SiO+H2O；（4）③、④、⑤分別為N、O、F，它們簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、H2O、HF，N、O、F非金屬逐漸增強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，即穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；④、⑤、⑧分別為O、F、Cl，簡(jiǎn)單離子為O2-、F-、Cl-，一般電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此離子半徑大小順序是Cl-＞O2-＞F-；故答案為HF＞H2O＞NH3；Cl-＞O2-＞F-；（5）①、③、⑧分別為H、N、Cl，原子個(gè)數(shù)為4∶1∶1組成的化合物為NH4Cl，屬于離子化合物，NH、Cl-之間存在離子鍵，N和H之間存在極性共價(jià)鍵，故答案為離子鍵、極性鍵。10．(1)排水法向上排空氣法(2)(3)氯化銨(4)(5)蒼白色鹽酸(6)【分析】①A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，為堿性的氨氣，A和B相遇時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量白煙，則B為酸性氣體；②將C和D分別通入品紅溶液時(shí)，品紅溶液都會(huì)褪色，但給褪色后的溶液加熱時(shí)，通入D的溶液會(huì)重新變紅，則D為二氧化硫，通入C的溶液不會(huì)重新變紅，說明C為氯氣，氯氣和水生成漂白性次氯酸；③E和F相遇生成紅棕色氣體K，則K為氧氣和一氧化氮生的二氧化氮?dú)怏w，EF為氧氣、一氧化氮中一種；④G有臭雞蛋氣味，為硫化氫；G在足量F中燃燒生成D和，則F為助燃性氧氣、D為硫化氫和氧氣生成的二氧化硫，那么E為一氧化氮；⑤H在C中燃燒時(shí)，生成B，同時(shí)在集氣瓶口會(huì)有白霧出現(xiàn)，則H為氫氣、B為氫氣和氯氣生成的氯化氫，氯化氫和空氣中水生成鹽酸小液滴；⑥D(zhuǎn)和I都能使澄清石灰水變渾濁，則I為二氧化碳；⑦J在F中燃燒生成I，則J為一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，那么L為氮?dú)?；⑧在加熱及催化劑催化下，一氧化碳和一氧化氮生成氮?dú)夂投趸?；【詳解】?）E為NO，密度接近空氣、難溶于水，實(shí)驗(yàn)室收集氣體E的方法為排水法；二氧化氮能和水反應(yīng)、密度大于空氣，收集氣體二氧化氮使用向上排空氣法；（2）A氨氣為共價(jià)化合物，電子式為：；（3）①中生成白煙的成分為氯化氫和氨氣生成的氯化銨；（4）硫化氫和氧氣生成二氧化硫和水，；（5）氫氣和氯氣生成的氯化氫，發(fā)出蒼白色火焰，氯化氫和空氣中水生成鹽酸小液滴；（6）在加熱及催化劑催化下，一氧化碳和一氧化氮生成氮?dú)夂投趸迹骸?1．(1)第三周期ⅠA族(2)N3—(3)離子H—O—H(4)AD(5)Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—【分析】由圖可知，8種元素的原子序數(shù)依次增大，x的原子半徑最小、e的原子半徑最大，則由化合價(jià)可知，x為H元素、y為C元素、z為N元素、d為O氧元素、e為Na元素、f為Al元素、g為S元素、h為Cl元素?！驹斀狻浚?）由元素周期律可知，8種元素中位于元素周期表第三周期ⅠA族的鈉元素的金屬性最強(qiáng)，故答案為：第三周期ⅠA族；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子四種中氮離子的離子半徑最大，故答案為：N3—；（3）氯化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，由固態(tài)加熱至熔融態(tài)，吸收的能量主要用于斷裂離子鍵；水是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H—O—H，過氧化氫是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：離子；H—O—H；；（4）A．元素的非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性有關(guān)，與氫化物的酸性無(wú)關(guān)，則鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸不能用于比較非金屬性的強(qiáng)弱，故A符合題意；B．由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，硫離子的還原性強(qiáng)于氯離子說明硫的氧化性弱于氯氣，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故B不符合題意；C．由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，硫與氫氣的反應(yīng)難于氯氣與氫氣的反應(yīng)說明硫的氧化性弱于氯氣，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故B不符合題意；D．元素的非金屬性強(qiáng)弱與非金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)無(wú)關(guān)，則常溫下硫?yàn)楣虘B(tài)、氯氣為氣態(tài)不能用于比較非金屬性的強(qiáng)弱，故D符合題意；故選AD；（5）氧化鋁是兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—，故答案為：Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—。12．(1)第3周期第IIIA族(2)c(3)GaAs+11HNO3═Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O(4)(5)Na+>O2->Al3+(6)(7)Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH(8)離子鍵和極性鍵【詳解】（1）Al的原子序數(shù)為13，在元素周期表的位置為第3周期第IIIA族；（2）a．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性Ga＞As，則堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3，故a不符合題意；b．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，As與Ga同周期，則非金屬性：As＞Ga，故不符合題意；c．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，而H3AsO3不是最高價(jià)含氧酸，不能利用元素周期律解釋，故符合題意；故答案為：c；（3）用濃硝酸溶解GaAs,生成H3AsO4和Ga3+，可知As元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，由電子及原子守恒可知反應(yīng)為GaAs+11HNO3═Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O；（4）A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個(gè)電子的六種粒子(離子或分子)，其中a.A+、B2-、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，可知A為Na、B為O、F為Al；b.C-是由兩種元素組成的，則C-為OH-；c.D是兩種元素組成的四原子分子，則D為NH3；d.E在常溫下是無(wú)色液體，則E為H2O；e.往含F(xiàn)3+的溶液中滴加含C-的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失，白色沉淀為氫氧化鋁。C-為OH-，其電子式為；（5）Na+、O2-、Al3+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序是Na+>O2->Al3+；（6）A2B為Na2O，電子式表示Na2O的形成過程為；（7）含Al3+的溶液中通入過量NH3，反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH；（8）A單質(zhì)與E反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的化合物為NaOH，含化學(xué)鍵的類型是離子鍵和極性鍵。13．(1)(2)Al3+(3)鹽(4)第四周期第ⅥA族34(5)O=C=O(6)(7)bc【詳解】（1）碳的多種同位素中，用于測(cè)定文物年代的是；H2O2結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，電子式為；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。浑x子的電子層越多，離子半徑越大，故Al3+是第三周期中半徑最小的簡(jiǎn)單離子；（3）羥基磷灰石屬于鹽類；Ca與反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)方程式為：；（4）Se為34號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，原子序數(shù)為34；（5）元素C和O形成的三核直線形分子為CO2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；（6）元素S和Na的原子形成的含有三個(gè)原子核的化合物為Na2S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程為；（7）a．和HCl不是元素最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，故a不選；b．單質(zhì)與化合比單質(zhì)S與化合容易，且HCl的穩(wěn)定性比的強(qiáng)；能說明Cl元素的非金屬?gòu)?qiáng)于S，故b選；c．向的水溶液中通入少量可置換出單質(zhì)S，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于S，能說明Cl元素的非金屬?gòu)?qiáng)于S，故c選；答案選bc。14．(1)FeCl2(2)4Fe(OH)2+O2+H2O═4Fe(OH)3(3)Ag++Cl-=AgCl↓Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)物理【分析】已知A是一種金屬單質(zhì)，就轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，發(fā)生反應(yīng)為：4Fe(OH)2+O2+H2O═4Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；F與鹽酸反應(yīng)生成G，則G為FeCl3；G與A反應(yīng)生成B，B中含有A元素，則A為Fe，B為FeCl2；B與C溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2和D，D與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀H，則H為AgCl；溶液的焰色反應(yīng)呈紫色，則D為KCl，C為KOH，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，B為FeCl2；C為KOH，電子式為；（2）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+H2O═4Fe(OH)3；（3）氯化鉀溶液與硝酸銀的反應(yīng)生成硝酸鉀和氯化銀沉淀，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；G為FeCl3，A為Fe，向G溶液加入A的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，它并未生成新物質(zhì)，所以焰色反應(yīng)為物理變化。15．(1)第四周期第IVA族(2)(3)HNO3＞H3PO4＞H2SiO3(4)(5)H2O＞H2SO與S為同主族元素，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)O小于S，原子半徑O小于S，得電子能力O大于S，非金屬性O(shè)強(qiáng)于S，故H2O的穩(wěn)定性大于H2S(6)a、bAl3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH或Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH2Al(OH)3Al2O3+3H2O【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是P元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素?！驹斀狻浚?）元素鍺(Ge，原子序數(shù)32)在元素周期表中的位置第四周期第IVA族；（2）第三周期中非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl，Cl-核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，N、Si、P的非金屬性N>P>Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠NO3＞H3PO4＞H2SiO3；（4）C的單質(zhì)在足量氧氣中燃燒產(chǎn)物生成二氧化碳，二氧化碳是共價(jià)化合物，電子式為。Na和Cl組成簡(jiǎn)單化合物NaCl是離子化合物，形成過程表示為。（5）O與S為同主族元素，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)O小于S，原子半徑O小于S，得電子能力O大于S，非金屬性O(shè)強(qiáng)于S，故H2O的穩(wěn)定性大于H2S。（6）氨氣和氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，故Z為氫氧化鋁，M為氯化銨；氫氧化鋁加熱生成氧化鋁，故N為氧化鋁。i．NH4Cl有構(gòu)成，所含的化學(xué)鍵種類為離子鍵、極性共價(jià)