化學鍵 同步練習 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

4.3化學鍵—高一化學人教版（2019）必修一課時訓練1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是()A.H、D、T表示同一種核素B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的形成過程為D.NaCl的電子式：2.中、美科學家攜手發(fā)現(xiàn)全硼富勒烯團簇（形似中國紅燈籠），它可用于開發(fā)新納米材料及儲氫。下列關(guān)于的說法正確的是()A.屬于新型化合物 B.分子中含有非極性鍵C.摩爾質(zhì)量為440 D.與互為同素異形體3.化學用語是學好化學知識的重要基礎(chǔ)。下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語中正確的個數(shù)是()①的結(jié)構(gòu)示意圖：②的電子式：③的電子式：④用電子式表示HCl的形成過程：⑤用電子式表示的形成過程：⑥的電子式：A.1 B.2 C.3 D.44.一百多種元素通過化學鍵結(jié)合成了形形色色的物質(zhì)，下列關(guān)于化學鍵的敘述中，不正確的是()A.化學鍵是存在于物質(zhì)中相鄰原子間強烈的相互作用力B.發(fā)生化學反應時，有舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成C.離子化合物中只有離子鍵，共價化合物中只有共價鍵D.單質(zhì)的分子中不一定存在共價鍵5.全氨類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點。中國科學家成功合成全氮陰離子，是制備全氮類物質(zhì)的重要中間體。下列說法中不正確的是()A.全氨類物質(zhì)屬于綠色能源B.每個中含有36個質(zhì)子C.爆炸時，它既作氧化劑又作還原劑D.結(jié)構(gòu)中含有離子鍵和共價鍵6.如圖所示的為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法中錯誤的是()A.元素B、D對應族①處的標識為ⅥAB.E的含氧酸的酸性比D的強C.氧化物的熔點：D<CD.分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7.近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學性質(zhì)的氫鋁化合物，常用作還原劑。已知最簡單的氫鋁化合物的化學式為，它的熔點為150℃且熔融狀態(tài)不能導電，燃燒時放出大量的熱量。的球棍模型如下圖所示。下列說法中正確的是()A.中A1為-3價，H為+1價B.中含有非極性共價鍵C.為離子化合物D.在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水8.1916年，W.Kosse'l、G.N.LewisI.Langmuir都認為在化學反應中，各種元素的原子最外層都有達到惰性氣體原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，它們通過電子得失或共用，使其最外層達到8電子結(jié)構(gòu)。下列分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A. B. C. D.9.下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A.B.C.D.10.W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，已知W是元素周期表中原子半徑最小的，X最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y與R可形成離子化合物YR，Z與X同主族下列說法正確的是()A.和的化合物類型相同B.Z分別與X、Y形成化合物，所含化學鍵類型完全相同C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>RD.分子WRX的結(jié)構(gòu)式為W-X-R11.原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分，下列各結(jié)構(gòu)圖是用原子序數(shù)小于10的元素原子實（）表示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵，結(jié)構(gòu)圖對應物質(zhì)的分子式不正確的是()A.： B.：C.： D.：12.Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分別位于三個不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、X、W簡單離子的核外電子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>QB.Z、Y、X、W形成的物質(zhì)中所有原子均滿足最外層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.X與Y、Y與Z均可形成含非極性共價鍵的化合物D.W與X的最高價氧化物對應的水化物之間可發(fā)生反應13.過氧化氫（）溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上常用3%雙氧水進行傷口消毒。能與反應生成，的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中錯誤的是()A.的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-HB.為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物C.與在水溶液中反應的離子方程式為D.與反應的過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵和離子鍵形成14.下圖是部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)遞增的變化情況，a→h代表八種元素，請根據(jù)推斷出的元素回答下列問題：（1）c的元素符號為__________，它在元素周期表中位于第_______周期第_______族。（2）由a和b組成的含10個電子的分子的電子式為_______。（3）d和e形成的既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物的化學式為______，該化合物中陰離子與陽離子的個數(shù)比為______，該物質(zhì)與水反應的化學方程式為_______。（4）e的最高價氧化物的水化物與f的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_______。（5）能比較元素g、h的非金屬性強弱的實驗事實是_____（填序號）。A.h單質(zhì)可從g的氫化物的水溶液中置換出g單質(zhì)B.g的氫化物水溶液的酸性比h的氫化物水溶液的酸性弱C.h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定15.已知A、B、C、D、E、F是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A的原子核外只有一個電子，B、C原子的最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的2倍、3倍，D的原子半徑是短周期元素中原子半徑最大的，可以用于除去試管內(nèi)壁殘留的E單質(zhì)，F(xiàn)的焰色試驗為磚紅色。回答下列問題。（1）元素B在周期表中的位置為_________。（2）A、C、D三種元素形成的化合物中含有的化學鍵為_________。（3）寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：_________，_________。（4）用電子式表示的形成過程：_________。（5）化合物俗稱海波，常用作照相業(yè)定影劑。向溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀和有刺激性氣味氣體的離子方程式為_________。

答案以及解析1.答案：C解析：H、D、T三者互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，表示不同的核素，A項錯誤；氟元素原子序數(shù)為9，其離子共有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，B項錯誤；NaCl為離子化合物，各元素原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，D項錯誤。2.答案：B解析：屬于單質(zhì)，A項錯誤；同種元素形成的共價鍵為非極性鍵，B項正確；摩爾質(zhì)量為，C項錯誤；是單質(zhì)，是原子，D項錯誤。3.答案：A解析：中質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，其結(jié)構(gòu)示意圖為，①錯誤；為共價化合物，其電子式為，②錯誤；為離子化合物，其電子式為，③錯誤；HCl通過氫、氯原子共用電子形成，用電子式表示其形成過程為，④正確；通過碳、氧原子共用電子形成，用電子式表示其形成過程為，⑤錯誤；為離子化合物，其電子式為，⑥錯誤。綜上所述，A項正確。4.答案：C解析：化學鍵是存在于物質(zhì)中相鄰原子間強烈的相互作用力，A項正確；化學反應的本質(zhì)是舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成，B項正確；離子化合物中一定有離子鍵，但也可能有共價鍵，共價化合物中只有共價鍵，C項錯誤；單質(zhì)的分子中不一定存在共價鍵，如稀有氣體是單原子分子，沒有共價鍵，D項正確。5.答案：B解析：全氮類物質(zhì)具有爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，所以全氮類物質(zhì)屬于綠色能源，A項正確；每個中含有的質(zhì)子為7×5=35個，B項錯誤；爆炸時，生成，既作氧化劑又作還原劑，C項正確；和間存在離子鍵，而離子內(nèi)氮氮之間存在共價鍵，所以結(jié)構(gòu)中含離子鍵和共價鍵，D項正確。6.答案：B解析：由元素周期表可知元素B、D對應族①處的標識為ⅥA，則A為N元素，B為O元素，C為Si元素，D為S元素，E為Cl元素，故A正確；E的最高價氧化物對應的水化物的酸性強于D的最高價氧化物對應的水化物的酸性，不同價態(tài)的含氧酸的酸性不易比較，故B錯誤；熔化需克服分子間作用力，熔化需破壞共價鍵，所以氧化物的熔點：D<C，故C正確；C1原子最外層7個電子，其中有一個未成對電子，N原子最外層5個電子，其中有3個未成對電子，分別與一個Cl的未成對電子形成三個共價鍵，分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。7.答案：D解析：在中Al為+3價，H為-1價，A錯誤；由題意和球棍模型可知，為共價化合物，中含有的化學鍵都是極性共價鍵，B錯誤；為共價化合物，C錯誤；在空氣中完全燃燒，由元素守恒可知燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水，D正確。8.答案：A解析：元素族序數(shù)+化合物中元素化合價的絕對值之和等于8，其分子中的原子最外層就滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。中，磷顯+3價，5+3=8，氯顯-1價，，A項正確；中，硫顯+6價，6+6=12，硫不滿足8電子結(jié)構(gòu)，B項錯誤；中，Be顯+2價，2+2=4，Be不滿足8電子結(jié)構(gòu)，C項錯誤；中H不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D項錯誤。9.答案：B解析：反應中，Cl和Cl之間的非極性鍵、H和O之間的極性鍵斷裂，H和O、O和Cl、H和Cl之間的極性鍵形成，A項錯誤；反應中，和之間的離子鍵、中兩個O之間的非極性鍵、H和O之間的極性鍵斷裂，和之間的離子鍵、H和O之間的極性鍵、O和O之間的非極性鍵形成，B項正確；反應中，和和之間的離子鍵斷裂，中N和H之間的極性鍵、中H和O之間的極性鍵斷裂，和之間的離子鍵、N和H之間的極性鍵、H和O之間的極性鍵形成，C項錯誤；反應中，和之間的離子鍵、H和O之間的極性鍵、O和O之間的非極性鍵、H和Cl之間的極性鍵斷裂，F(xiàn)e和Cl之間的極性鍵（是共價化合物）、H和O之間的極性鍵形成，D項錯誤。10.答案：D解析：根據(jù)題干信息確定W、X、Y、Z、R5種元素依次為H、O、Na、S、Cl。是共價化合物，是離子化合物，A項錯誤；硫與氧形成的或是共價化合物，只含共價鍵，硫與鈉形成的含離子鍵，B項錯誤；氯的非金屬性比硫強，故酸性：，C項錯誤；HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，D項正確。11.答案：B解析：分子中含有1個鍵，氮原子最外層有2個電子未參與成鍵，故B錯誤。12.答案：B解析：元素非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，A正確；H、O、Na、Al形成的物質(zhì)中，H原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；H與O形成的過氧化氫為含有非極性共價鍵的化合物，O與Na形成的過氧化鈉為含有非極性共價鍵的化合物，C正確；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，D正確。13.答案：CD解析：由題給的分子結(jié)構(gòu)圖可知，的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故A正確；為共價化合物，含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，故B正確；與在水溶液中反應的化學方程式為，在水溶液中完全電離，則反應的離子方程式為，故C錯誤；與反應的化學方程式為，反應過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵形成，沒有離子鍵形成，故D錯誤。14.答案：（1）N；二；ⅤA（2）（3）；1:2；（4）（5）AC解析：（1）c的元素符號為N，N原子核外有2個電子層，最外層有5個電子，N元素在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族。（2）H和C組成的含10個電子的分子是，的電子式為。（3）O和Na形成的既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物的化學式為；該化合物中陽離子為、陰離子為，陰離子與陽離子的個數(shù)比為1:2；與水反應生成NaOH和，化學方程式為。（4）e、f的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、，兩者反應的離子方程式為。（5）h的單質(zhì)（）可從g的氫化物（）的水溶液中置換出g單質(zhì)（S），反應的化學方程式為，該反應中為氧化劑、S為氧化產(chǎn)物，說明的氧化性強于S，進一步說明Cl的非金屬性強于S，A符合題意；不能用非金屬元素的氫化物水溶液酸性的強弱比較元素非金屬性的強弱，B不符合題意；h的氫化物（HCl）比g的氫化物（）穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性強于S的非金屬性，C符合題意。15.答案：（1）第二周期第ⅣA族（2）離子鍵、極性共價鍵（3）；（4）（或）（5）解析：A、B、C、D、E、F是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A的原子核外只有一個電子，則A為H元素；B、C原子的最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的2倍、3倍，則B為C元素，C為O元素；D的原子半徑是短周期元素中原子半徑最大的，則D為Na元素；F的焰色試驗為磚紅色，則F為Ca元素；可以用于除去試管內(nèi)壁殘留的E單質(zhì)，則為，E為S元素。（1）B為C元素，核電荷數(shù)為6，原子核外電子