2025年高考化學(xué)備考教案（新教材）第四章 第2講 鹵素的性質(zhì)及提取 鹵素離子的檢驗(yàn)

第四章非金屬及其化合物第2講鹵素的性質(zhì)及提取鹵素離子的檢驗(yàn)?zāi)?/p>

錄Contents01考點(diǎn)1鹵素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)02考點(diǎn)2海水資源的綜合利用——鹵素的提取03練習(xí)幫練透好題精準(zhǔn)分層

課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解氯及其重要化合

物的主要性質(zhì)。2.認(rèn)識氯及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響鹵素的性

質(zhì)及鹵素

離子的檢

驗(yàn)2023遼寧，T13；2023全國乙，T11；2023年6月浙江，T16；2023北京，T19；2022年

6月浙江，T13；2021全國甲，T26；2021全國乙，T28；2021北京，T19；2020天津，T4；2020上海，T13；2019全國Ⅰ，T9課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解氯及其重要化合物的主要性質(zhì)。2.認(rèn)識氯及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響海水資源

的綜合利

用——鹵

素的提取2023上海，T12；2022年1月浙

江，T11；2022廣東，T12；

2021天津，T6；2021年1月浙

江，T9；2020上海，T16核心素養(yǎng)對接1.宏觀辨識與微觀探析：能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象辨識鹵素及其反應(yīng)；能運(yùn)用化學(xué)方程式、離子方程式描述常見鹵素的變化。2.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：主動關(guān)心與海水資源的綜合利用有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題，形成與環(huán)境和諧共處、合理利用自然資源的觀念命題分析預(yù)測1.高考常以海水提溴、海帶提碘、氯堿工業(yè)等為載體，考查物質(zhì)的

制備與提純，具有一定的綜合性與創(chuàng)新性；也有可能會結(jié)合離子

檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)操作考查鹵素離子的檢驗(yàn)。2.2025年高考對鹵素的考查也可能以溴、碘及其化合物的制備為載

體，設(shè)置微型實(shí)驗(yàn)或探究型實(shí)驗(yàn)

ns2np51還原性考點(diǎn)1鹵素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)

1.

鹵素單質(zhì)的相似性和遞變性(1)相似性性質(zhì)反應(yīng)方程式與大多

數(shù)金屬

反應(yīng)

性質(zhì)反應(yīng)方程式與氫氣

反應(yīng)性質(zhì)反應(yīng)方程式與水反應(yīng)與堿溶液反應(yīng)4HF＋O2

H＋＋X－＋HXO

NaCl＋NaClO＋H2O

性質(zhì)反應(yīng)方程式與還原

性物質(zhì)反應(yīng)2NaX＋S↓

(2)遞變性顏色

黑熔、沸點(diǎn)

密度

水溶性

氧化性

淺黃綠黃綠深紅棕紫黑2.

鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)AgNO3溶液——沉淀法白淡黃黃(2)置換——萃取法

藍(lán)

易錯辨析。(1)鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸溶液。

(

?

)(2)類比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時生成FeI3。

(

?

)(3)[2023新課標(biāo)卷改編]向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺的原因是溴與

苯發(fā)生了加成反應(yīng)。

(

?

)(4)[2022遼寧改編]鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色的原因是I2被Fe還原。

(

?

)(5)碘易溶于酒精，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來。

(

?

)?????(6)[2022全國乙改編]向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先變橙

色，后變藍(lán)色，說明氧化性：Cl2＞Br2＞I2。

(

?

)(7)HF是弱酸，能腐蝕玻璃，F(xiàn)2能與水反應(yīng)放出O2，故F2不能從其他鹵素化合物的水

溶液中將鹵素單質(zhì)置換出來。

(

√

)(8)氟氣跟氯化鈉溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成。

(

√

)(9)[江蘇高考改編]向某黃色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈藍(lán)色，則溶液中含

Br2。

(

?

)(10)用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色。

(

?

)?√√??

命題點(diǎn)1

鹵素單質(zhì)性質(zhì)探究1.

[2023山東煙臺模擬]為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。123實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是

?。

123(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

?。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

?。

濕潤的淀粉－KI試紙變藍(lán)

123(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘的，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

?

?。

打開活塞b，將少量C中溶

液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色123(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是

?

?。[解析]過程Ⅲ主要是為了確認(rèn)C中的黃色溶液中無Cl2，排除對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的

干擾。確認(rèn)C中的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干

擾123(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下

?

?，得電子能力逐漸減弱。[解析]氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，是因?yàn)閺腃l到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。原子半徑逐漸

增大123命題拓展(1)A中反應(yīng)的離子方程式為

?

?。(2)浸有NaOH溶液的棉花的作用是

?。

8H2O

吸收多余的氯氣、Br2，防止污染空氣123命題點(diǎn)2

鹵素互化物的性質(zhì)

A.

圓底燒瓶中的固體可以為KMnO4或KClO3B.

裝置B、C中的試劑分別為飽和食鹽水和濃硫酸C.

裝置E的作用為吸收尾氣，可用裝置F替代D.

鹽酸的滴加速度過快，ICl的產(chǎn)率會明顯降低C123

123命題拓展[變式拓展]已知(CN)2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，且其氧化性比Br2弱而比I2強(qiáng)，NaCN的

水溶液呈堿性，則下列有關(guān)變化一般不能發(fā)生的是(

B

)B123[解析]根據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，A正確；(CN)2與鹵素單質(zhì)的性

質(zhì)相似，(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2強(qiáng)，該反應(yīng)不可能發(fā)生，B錯誤；(CN)2與鹵素

單質(zhì)的性質(zhì)相似，根據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)可推測該反應(yīng)能發(fā)生，C正確；NaCN溶液呈

堿性，說明HCN是弱酸，電離時發(fā)生部分電離，D正確。123命題點(diǎn)3

鹵素離子的檢驗(yàn)3.

[高考改編]下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(

B

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定淀粉－KI溶液溶液藍(lán)色達(dá)到滴定終點(diǎn)B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶

液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含

有KIO3C用濕潤的淀粉－KI試紙鑒別

NO2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D

最后試管有淺黃色

沉淀有機(jī)物中含有溴原

子B123[解析]

A項(xiàng)，雙氧水能氧化溶液中的I－生成I2，使溶液變藍(lán)，不能判斷滴定達(dá)到終

點(diǎn)，錯誤；B項(xiàng)，KIO3和KI在酸性條件下反應(yīng)生成碘單質(zhì)，然后碘單質(zhì)被CCl4萃

取，正確；C項(xiàng)，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸能氧化I－生成I2，而溴蒸氣也能將I－

氧化成I2，NO2、溴蒸氣都能使試紙變藍(lán)，因此不能確定該氣體是溴蒸氣，錯誤；D

項(xiàng)，應(yīng)加入氫氧化鈉水解后加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，否則不能得到淺黃色

沉淀，錯誤。123命題拓展[變式拓展]鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是(

C

)①碘水、淀粉溶液

②氯水、CCl4

③溴水、苯

④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯

⑥CCl4、淀粉溶液A.

①②④B.

②③⑥C.

②④⑤D.

④⑤⑥C123[解析]碘水和題給三種物質(zhì)都不反應(yīng)，無法鑒別題給三種物質(zhì)，不可選用①。分

別向題給三種物質(zhì)中加入氯水(氯水能分別與NaBr和NaI反應(yīng)生成Br2和I2)，再加入

CCl4(苯)后振蕩、靜置，液體分層，下層(上層)呈紫紅色為NaI，下層(上層)呈橙紅色

的為NaBr，可以鑒別題給三種物質(zhì)，可選用②⑤。溴水不能與NaCl和NaBr反應(yīng)，無

法鑒別題給三種物質(zhì)，不可選用③。分別向題給三種物質(zhì)中加入硝酸酸化的硝酸銀

溶液，生成白色沉淀的為NaCl，生成淡黃色沉淀的為NaBr，生成黃色沉淀的為

NaI，可以鑒別題給三種物質(zhì)，可選用④。CCl4、淀粉溶液和題給三種物質(zhì)都不反

應(yīng)，無法鑒別題給三種物質(zhì)，不可選用⑥。123考點(diǎn)2海水資源的綜合利用——鹵素的提取

1.

從海水中提取溴的流程(1)①中硫酸酸化后的濃縮海水中，可以用氯氣氧化溴離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

[1]

?。

(2)③中用熱空氣將溴吹出，利用了溴的[2]

?，吹出的溴可用純堿吸收，寫

出純堿吸收Br2的化學(xué)反應(yīng)方程式：[3]

?

?。揮發(fā)性

NaBrO3＋6NaHCO3

(3)④中用二氧化硫吸收，將Br2轉(zhuǎn)化為氫溴酸，使其與空氣分離，達(dá)到富集的目

的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為[4]

?。(4)寫出⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式：[5]

?。

2.

從海帶中提取碘的流程(1)④中反應(yīng)的離子方程式：[6]

?。(2)⑤中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗[7]

(填“上口倒出”或“下口

放出”)。(3)⑥是將富集在CCl4中的碘單質(zhì)利用化學(xué)轉(zhuǎn)化重新富集在水中，稱為反萃取，寫出

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：[8]

?。(4)⑦中反應(yīng)的離子方程式：[9]

?。

下口放出

命題點(diǎn)1

從海水中提取溴1.

[全國Ⅱ高考]海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是(

C

)A.

向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.

粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.

工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.

富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收C1234

12342.

[2023北京海淀區(qū)模擬改編]空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如

圖。下列說法錯誤的是(

B

)A.

步驟①、③中通Cl2的作用相同B.

獲得工業(yè)Br2的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾C.

步驟②、③的目的是富集溴元素D.

步驟②中SO2作還原劑B1234[解析]步驟①、③中Cl2的作用都是將Br－氧化為Br2，A項(xiàng)正確；步驟③向含HBr的

溶液中通入Cl2將HBr氧化為溴后，經(jīng)蒸餾分離得到工業(yè)溴，B項(xiàng)錯誤；步驟②是將

Br2溶解并轉(zhuǎn)化為溴離子，步驟③又將溴離子轉(zhuǎn)化為Br2，溴的濃度增大，所以兩步

操作的目的是富集溴元素，C項(xiàng)正確；步驟②中Br2和SO2水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

生成H2SO4和HBr，SO2作還原劑，D項(xiàng)正確。1234命題點(diǎn)2

從海帶中提取碘3.

[江蘇高考]下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

B

)A.

用裝置甲灼燒碎海帶B.

用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.

用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D.

用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣B[解析]灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A項(xiàng)錯誤；海帶灰浸泡液通過過濾可得海帶灰和濾

液，B項(xiàng)正確；濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備Cl2時需要加熱，C項(xiàng)錯誤；Cl2在飽和NaCl溶

液中的溶解度很小，應(yīng)用堿液吸收，D項(xiàng)錯誤。12344.

碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。I2(紫黑色固體，微溶于水)的一種制備

方法如圖所示，回答下列問題：(1)加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為

?，生

成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成的

?可循環(huán)使用。

AgNO3

1234(2)通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?

；若反應(yīng)物用量比

n

(Cl2)/

n

(FeI2)＝1.5時，氧化產(chǎn)物為

；當(dāng)

n

(Cl2)/

n

(FeI2)＞1.5后，單質(zhì)碘的收率會降低，原因是

?。

FeCl2＋I(xiàn)2

FeCl3、I2

I2被進(jìn)一步氧化1234

1234

選項(xiàng)顏色變化解釋A溶液呈淺棕色I(xiàn)2在水中溶解度較小B溶液顏色加深C紫黑色晶體消失D溶液褪色Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)D123

123

B.

滴入淀粉溶液，不變藍(lán)C.

加水稀釋，平衡逆向移動D.

加少量AgNO3固體，平衡正向移動C123

1233.

[從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律][2021北京]某小組探究鹵素

參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。(1)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸

和MnO2。①反應(yīng)的離子方程式是

?。

123

ⅱ.氧化反應(yīng)：

?。

②電極反應(yīng)式：

③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。ⅰ.隨

c

(H＋)降低或

c

(Mn2＋)升高，MnO2氧化性減弱。ⅱ.隨

c

(Cl－)降低，

?。Cl－的還原性減弱(或Cl2的氧化性增強(qiáng))

[解析]

A中仍存在鹽酸和MnO2，還可能是因?yàn)殡SCl－濃度降低，Cl－還原性減弱。123④補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了③中的分析。序號實(shí)驗(yàn)加入試劑現(xiàn)象Ⅰ

較濃硫酸有氯氣Ⅱa有氯氣Ⅲa和b無氯氣a是

，b是

?

?。KCl固體(或KCl濃/飽和溶液)

MnSO4固體(或MnSO4濃/飽和溶

液)

123[解析]實(shí)驗(yàn)證實(shí)了③中分析，則固液混合物A中加入濃H2SO4或增大Cl－濃度均產(chǎn)生Cl2，結(jié)合Ⅲ中現(xiàn)象和③中分析知，同時增大Cl－和Mn2＋濃度，不產(chǎn)生Cl2，由此可判斷a和b分別為KCl固體和MnSO4固體，或KCl濃/飽和溶液和MnSO4濃/飽和溶液。123(2)利用

c

(H＋)對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、

KBr和KI溶液，能與MnO2反應(yīng)所需的最低

c

(H＋)由大到小的順序是

?

，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由

?

?。KCl＞KBr＞

KI

Cl、Br、I位于第ⅦA族，從上到下電子層數(shù)逐

漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)[解析]

由于陰離子的還原性：I－＞Br－＞Cl－，故在酸性條件下，相同濃度的KCl、KBr、KI溶液，與MnO2反應(yīng)所需的H＋最低濃度：KCl＞KBr＞KI。123(3)根據(jù)(1)中結(jié)論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn2＋氧化為MnO2。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測。該化合物是

?。AgNO3或Ag2SO4

[解析]

(1)中得出的結(jié)論是隨Cl－濃度降低，Cl－還原性減弱，Cl2氧化性增強(qiáng)，因此加入的能提高溴的氧化性的化合物要能降低溶液中Br－的濃度，因此該化合物可以是AgNO3或Ag2SO4。123(4)Ag分別與1mol·L－1的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反

應(yīng)。試解釋原因：

?

?。(5)總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是

?

?

?。

氧化劑(還原劑)的濃度越大，其

氧化性(還原性)越強(qiáng)，還原產(chǎn)物(氧化產(chǎn)物)的濃度越大，氧化劑(還原劑)的氧化性(還

原性)越弱

123

1234567891011121314151.

下列說法錯誤的是(

D

)D.

[海南高考]碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫D[解析]

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將碘化氫氧化，所以不能用碘化鉀和濃硫酸反應(yīng)

制備碘化氫，D項(xiàng)錯誤。1234567891011121314152.

下列說法正確的是(

A

)A.

[天津高考改編]鑒別NaBr和KI溶液：分別加新制氯水后，用CCl4萃取B.

[江蘇高考改編]向某黃色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈藍(lán)色，則溶液中含Br2C.

用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色D.

某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色[解析]鑒別NaBr和KI溶液，分別加入新制氯水后，用CCl4萃取，Br2的CCl4溶液呈

橙紅色，I2的CCl4溶液呈紫紅色，A項(xiàng)正確。該黃色溶液中還可能含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋可

將I－氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，故原溶液中不一定含有Br2，B項(xiàng)錯誤。CCl4的密度

比水大，應(yīng)該是下層呈紫紅色，C項(xiàng)錯誤。CCl4的密度比水大，應(yīng)該是下層顯橙紅

色，D項(xiàng)錯誤。A1234567891011121314153.

[2024陜西寶雞考試改編]下列有關(guān)海水資源綜合利用的說法正確的是(

C

)①蒸餾法是海水淡化的方法之一②海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生化學(xué)變化③從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)④只需經(jīng)過物理變化就可以從海水中得到鉀單質(zhì)A.

①②B.

②④C.

①③D.

③④[解析]海水淡化可采用蒸餾的方法，①正確；海水蒸發(fā)屬于物理變化，②錯誤；

碘元素在海帶中主要以I－形式存在，需要使用氧化劑將I－轉(zhuǎn)化為I2，③正確；將海

水中的K＋轉(zhuǎn)化為鉀單質(zhì)，需要經(jīng)過化學(xué)變化，④錯誤。綜上可知，C項(xiàng)正確。C1234567891011121314154.

[2024重慶模擬]下列有關(guān)鹵素的說法正確的是(

D

)A.

從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的

規(guī)律B.

HF、HCl、HBr、HI均為強(qiáng)酸C.

將F2分別通入NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴單質(zhì)和碘單質(zhì)D.

F2與水反應(yīng)時，F(xiàn)2只作氧化劑[解析]

元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，可根據(jù)其最

高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，A錯誤；HF是弱酸，B錯誤；F2能與

水反應(yīng)生成HF和O2，F(xiàn)化合價降低，作氧化劑，F(xiàn)2不能從其他鹵素化合物的水溶液

中將鹵素單質(zhì)置換出來，C錯誤，D正確。D123456789101112131415

A.

①可選擇圓底燒瓶作為反應(yīng)發(fā)生裝置B.

②中反應(yīng)可證明酸性：HF＞HClC.

③中制備和收集F2均需要無水環(huán)境D.

同條件下轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)時，①和③產(chǎn)生氣體的體積比為1∶2C123456789101112131415[解析]圓底燒瓶的材質(zhì)為玻璃，含有二氧化硅，HF可以與二氧化硅反應(yīng)，A錯

誤；HF為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，B錯誤；F2可與水反應(yīng)，因此需要控制環(huán)境無水，C正

確；反應(yīng)①生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)③生成1molF2也轉(zhuǎn)移2mol電子，因

此同條件下兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生氣體的體積比為1∶1，D錯誤。1234567891011121314156.

[碘鹽成分分析][2023江西宜春模擬改編]如圖是某品牌食用碘鹽包裝上的部分文

字，下列敘述不正確的是(

B

)配料：精制鹽、碘酸鉀、亞鐵氰化鉀碘酸鉀(以I計(jì))：18~33mg·kg－1亞鐵氰化鉀{以[Fe(CN)6]4－計(jì)}：≤10.0mg·kg－1儲存方法：置于干燥陰涼處食用方法：待食品熟后加入123456789101112131415A.

包裝上的碘酸鉀(以I計(jì))中的“I”指的是碘元素C.

人體缺碘可引起甲狀腺腫大D.

待食品熟后加入可有效防止碘酸鉀分解

[答案]

B1234567891011121314157.

[2024安徽合肥一中質(zhì)檢]從海水中提取溴的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的

是(

C

)A.

海水曬鹽利用的是蒸發(fā)結(jié)晶法B.

步驟Ⅰ利用了氯氣的強(qiáng)氧化性C.

步驟Ⅱ中Br2與碳酸鈉反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1D.

實(shí)驗(yàn)室分離Br2還可以用溶劑萃取法，四氯化碳可以用作Br2的萃取劑C123456789101112131415

1234567891011121314158.

[2023山東煙臺模擬]海帶提碘是工業(yè)碘的主要來源之一，某提取工藝流程(部分產(chǎn)

物已省略)如圖：下列說法錯誤的是(

D

)A.

NaNO2可將I－氧化為I2C.

活性炭不僅能夠吸附I2，還可以循環(huán)使用D.

濃縮碘溶液中的碘可以用酒精萃取D123456789101112131415

1234567891011121314159.

[2024河北保定模擬]氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途，模擬工業(yè)制備氫溴

酸的流程如圖所示。下列說法正確的是(

D

)A.

混合①使用冰水的目的是減慢反應(yīng)速率B.

為充分除去粗品中的Br2，需加入過量的Na2SO3C.

蒸餾時，加完“濾液”后，先點(diǎn)燃酒精燈加熱，再通冷凝水D.

工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能是因?yàn)楹蠦r2D123456789101112131415

12345678910111213141510.

研究小組在探究鹵素離子與硝酸銀的反應(yīng)時，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。編

號操作試劑現(xiàn)象1

①KCl溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀2①KCl溶液②濃硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀3①KI溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀4①KI溶液②濃硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生褐色的濁液123456789101112131415A.

實(shí)驗(yàn)1和2說明硝酸濃度不影響Cl－的檢驗(yàn)B.

實(shí)驗(yàn)1和3說明鹵素離子(Cl－、Br－、I－)的檢驗(yàn)可使用稀硝酸酸化的AgNO3溶液C.

實(shí)驗(yàn)2和4說明異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵素離子種類有關(guān)D.

由上述實(shí)驗(yàn)推測，Br－的檢驗(yàn)不能使用濃硝酸酸化的AgNO3溶液D下列說法錯誤的是(

D

)123456789101112131415[解析]對比實(shí)驗(yàn)1和2，實(shí)驗(yàn)1酸化時使用的是稀硝酸，實(shí)驗(yàn)2使用的是濃硝酸，但

二者都產(chǎn)生白色沉淀，故硝酸濃度不影響氯離子的檢驗(yàn)，A項(xiàng)正確；稀硝酸酸化的

硝酸銀溶液分別和Cl－、Br－、I－反應(yīng)，得到氯化銀(白色沉淀)、溴化銀(淡黃色沉

淀)、碘化銀(黃色沉淀)，故可以用稀硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵素離子，B項(xiàng)正

確；對比實(shí)驗(yàn)2和4的試劑可得，異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵素離子種類有關(guān)，C項(xiàng)正確；

由題給實(shí)驗(yàn)知，濃硝酸能氧化I－，不能氧化Cl－，又還原性I－＞Br－＞Cl－，由題給

實(shí)驗(yàn)無法確定濃硝酸是否能氧化Br－，D項(xiàng)錯誤。12345678910111213141511.

[2023重慶模擬改編]某興趣小組用K2Cr2O7和濃鹽酸制取Cl2，并探究氯、溴、碘

的相關(guān)性質(zhì)，裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是(

D

)123456789101112131415B.

若裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中長頸漏斗內(nèi)液面會上升C.

為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處分別放置濕潤的有色布條、無水氯化

鈣、干燥的有色布條D.

充分反應(yīng)后，打開裝置E的活塞，將少量溶液滴入裝置D中，振蕩，若觀察到錐

形瓶中下層液體呈紫紅色，則可證明氧化性Br2＞I2[答案]

D123456789101112131415

123456789101112131415

12.

[2023哈爾濱質(zhì)檢]溴及其化合物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、燃料和阻燃劑等的生產(chǎn)中有廣泛

應(yīng)用。目前，人們主要從海水和鹽湖水中提取溴。工業(yè)上常用的一種海水提取溴的

流程如圖1：圖1123456789101112131415Ⅰ.(1)向淡化海水中通入氯氣時，同時加入酸的作用是

?

?。抑制氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，提

高氯氣的利用率[解析]

氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，加入酸可以抑制氯氣和水的反應(yīng)，提高氯氣的利用率。

(2)X為一種常見的大氣污染物，寫出吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

?

?。Br2＋SO2

[解析]

X為二氧化硫，二氧化硫和吹出的溴反應(yīng)生成HBr和H2SO4。

123456789101112131415(3)設(shè)備Y的名稱為

，若去除吹出和吸收的步驟，可能帶來的問題是

?

?。蒸餾塔水

中溴的濃度太低，蒸餾時消耗更多的能量[解析]

溴沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，結(jié)合經(jīng)過設(shè)備Y得到溴蒸氣知，設(shè)備Y為蒸餾塔；吹出和吸收是為了富集溴，若去除吹出和吸收的步驟，則溶液中溴的濃度太低，蒸餾時會消耗更多的能量。123456789101112131415Ⅱ.某化學(xué)課外小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述流程。(4)用蒸餾法模擬海水淡化過程中，不需要用到的儀器有

(填序號)。①漏斗②直形冷凝管③蒸餾燒瓶④玻璃棒⑤球形冷凝管⑥錐形瓶①④⑤

[解析]

蒸餾過程不需要用到的儀器有漏斗、玻璃棒、球形冷凝管。123456789101112131415(5)實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣的裝置如圖2。圖2①儀器F的名稱為

，裝置C中的試劑為

?。分液漏斗濃H2SO4

123456789101112131415③若使用足量MnO2與50mL12mol·L－1HCl反應(yīng)，充分反應(yīng)后測得生成Cl2的物質(zhì)的

量小于0.15mol，可能的原因?yàn)?/p>

?

?。隨著反應(yīng)消耗和揮發(fā)，鹽酸的濃度下降，還原性

降低，不能再被氧化②E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

?。

[解析]

Cl2尾氣使用氫氧化鈉溶液吸收，二者反應(yīng)生成Cl－、ClO－和H2O。12345678910111213141513.

[江蘇高考]實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)

驗(yàn)過程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3

溶液，將廢液中的I2

還原為I－，其離子方程式

為