原子結(jié)構(gòu)+高一上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)必修第一冊

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)科學(xué)史話：原子結(jié)構(gòu)模型的演變1803年道爾頓模型原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。1904年湯姆孫原子模型原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，發(fā)現(xiàn)其中鑲嵌著許多電子，證明原子可分的。原子是中性原子。英國化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型英國物理學(xué)家湯姆孫1911年盧瑟福原子模型&1913年波爾原子模型

原子的中心有一個(gè)帶正電的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。英國科學(xué)家盧瑟福行星有核模型1926～1935年電子云模型現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。電子在原子核外很小的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)，其運(yùn)動(dòng)規(guī)律與一般物體不同，沒有確定的軌道，但有確定的區(qū)域。一、原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子：

質(zhì)子（Z）

中子（N）相對質(zhì)量為1，帶1個(gè)單位正電荷相對質(zhì)量為1，不帶電1.構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)帶1個(gè)單位負(fù)電荷，質(zhì)量很小(可忽略不計(jì))質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)2.質(zhì)量數(shù)忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子的相對質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對質(zhì)量取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值。用A表示。質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）*數(shù)值上，質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量相等，但二者為兩個(gè)不同概念思考與交流1、考古中發(fā)現(xiàn)的遺物中14C的數(shù)量能推斷出它的年代，

其中14指什么？它的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是多少呢？2、氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，那么它的中子數(shù)是多少？3、硫的-2價(jià)陰離子的核外電子數(shù)為多少？

中子數(shù)為多少？質(zhì)量數(shù)是多少？(1)原子呈電中性是因?yàn)橹凶硬粠щ?

)(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的質(zhì)量(

)(3)原子的質(zhì)量數(shù)就是原子的相對原子質(zhì)量(

)(4)微粒中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定相等(

)(5)某種氯原子的中子數(shù)是18，則其質(zhì)量數(shù)是35，核外電子數(shù)是17(

)×√××√【學(xué)習(xí)評價(jià)一】二、原子核外電子排布1.電子層

在多電子原子里,把電子運(yùn)動(dòng)的能量不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層,稱作電子層。下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，根據(jù)表格回答問題。核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188（1）當(dāng)K層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)是多少？除了K層，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)是多少？當(dāng)K層為最外層時(shí)，最多能容納2個(gè)電子數(shù)除了K層，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納8個(gè)電子數(shù)。（2）次外層最多容納的電子數(shù)是多少？次外層最多容納18個(gè)電子數(shù)。（3）你能歸納出第n層最多能容納的電子數(shù)嗎？K層最多容納2個(gè)電子，L層最多容納8個(gè)電子，M層最多容納18個(gè)電子，N層最多容納32個(gè)電子……總結(jié)：第n層最多能容納2n2電子數(shù)2.原子核外電子分層排布規(guī)律①電子由內(nèi)而外，按K→L→M……順序排列。②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過2個(gè))。③次外層不超過18個(gè)電子，倒數(shù)第三層不超過32

個(gè)電子。④各電子層最多容納2n2個(gè)電子。如K、L、M、N層最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18、32。1.畫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。①S_________，S2－_________；②Ca_________，Ca2＋________?！緦W(xué)習(xí)評價(jià)二】尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法(1)“10電子”微粒(2)“18電子”微粒2.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷。

(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是_____。(2)該微粒對應(yīng)單質(zhì)是一種能與水劇烈反應(yīng)的金屬，這種微粒的符號是____。NeNa＋(3)該微粒帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，畫出其中性原子的結(jié)構(gòu)示意圖________。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后