第1講　物質(zhì)的分類　物質(zhì)的量-2025年高考化學(xué)全國一輪

大單元一化學(xué)基礎(chǔ)知識第1講物質(zhì)的分類物質(zhì)的量備考導(dǎo)航復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解分子、原子、離子的含義。了解原子團(tuán)的定義。熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。2．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。3．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。6．了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計算。理解質(zhì)量守恒定律的含義。7．了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。8．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。9．了解膠體是一種常見的分散系。了解溶液的含義。了解溶液的組成。了解溶解度、飽和溶液的概念。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。10．了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法復(fù)習(xí)策略在復(fù)習(xí)過程中要注意：1．特別關(guān)注物質(zhì)分類的依據(jù)和分類的邏輯關(guān)系。2．阿伏加德羅常數(shù)是高考中常考的成熟題型。要理清概念、歸類整理，掌握常見的命題角度，熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的量計算公式間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3．復(fù)習(xí)“一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制”過程中要注意配制的使用儀器、步驟以及誤差分析熟記網(wǎng)絡(luò)課前思考問題1元素在自然界中的存在形式有：化合態(tài)和游離態(tài)。14C與12C互為同位素，其中可用作文物鑒定的是14問題2在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，所謂溶液“濃度偏大”或“濃度偏小”的含義是什么？分別以量筒和容量瓶為例，分析產(chǎn)生誤差因素?！敬鸢浮俊皾舛绕蟆保核淙芤旱奈镔|(zhì)的量濃度比理論上計算的濃度高；“濃度偏小”：所配溶液的物質(zhì)的量濃度比理論上計算的濃度低。誤差因素：實(shí)驗時的俯視與仰視(1)量筒操作用量筒量取液體溶質(zhì)時，若俯視讀數(shù)，會少量取溶質(zhì)，則所配溶液濃度偏小；若仰視讀數(shù)，會多量取溶質(zhì)，則所配溶液濃度偏大。(2)容量瓶操作定容時，若俯視讀數(shù)，溶劑加少，則所配溶液濃度偏大；若仰視讀數(shù)，溶劑加多，則所配溶液濃度偏小。1.(2023·廣東卷)“高山流水覓知音”。下列中國古樂器中，主要由硅酸鹽材料制成的是(C)A.九霄環(huán)佩木古琴B.裴李崗文化骨笛C.商朝后期陶塤D.曾侯乙青銅編鐘【解析】九霄環(huán)佩木古琴主要構(gòu)成是木材，A錯誤；裴李崗文化骨笛由動物骨骼構(gòu)成，B錯誤；曾侯乙青銅編鐘主要由合金材料制成，D錯誤。2.(2023·江蘇卷)我國提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國擔(dān)當(dāng)?！疤贾泻汀敝械摹疤肌笔侵?B)A.碳原子 B.二氧化碳C.碳元素 D.含碳物質(zhì)3.(2023·浙江卷)材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列材料主要成分屬于有機(jī)物的是(D)A.石墨烯 B.不銹鋼C.石英光導(dǎo)纖維 D.聚酯纖維【解析】石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的碳單質(zhì)，屬于無機(jī)物，A不選；不銹鋼是Fe、Cr、Ni等組成的合金，屬于金屬材料，B不選；石英光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，屬于無機(jī)非金屬材料，C不選。4.(2023·全國甲卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(A)A.0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NAC.1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02NAD.1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目為1.0NA【解析】異丁烷的結(jié)構(gòu)式為CHH3CCH3CH3，1mol異丁烷分子含共價鍵的數(shù)目為13NA，所以0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，無法用氣體摩爾體積求2.24LSO3物質(zhì)的量及其電子數(shù)，B錯誤；1.0LpH＝2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，C錯誤；在水溶液中COeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目小于1.0NA，D錯誤?？键c(diǎn)1化學(xué)基本概念知識梳理化學(xué)的定義與特征定義化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)特征認(rèn)識分子、制造分子化學(xué)是以實(shí)驗為基礎(chǔ)的一門科學(xué)化學(xué)具有創(chuàng)造性和實(shí)用性說明①在分子、原子水平上研究物質(zhì)，體現(xiàn)研究層次的微觀性②物質(zhì)的組成是指物質(zhì)所含有的元素(如葡萄糖由C、H、O三種元素組成)③物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)④綠色化學(xué)的思想：采用預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染?；瘜W(xué)反應(yīng)的原子利用率為100%物質(zhì)的組成與物質(zhì)的構(gòu)成1.物質(zhì)的組成是指物質(zhì)所含的元素。2.物質(zhì)的構(gòu)成是指構(gòu)成物質(zhì)的微粒：原子、分子、離子。構(gòu)成物質(zhì)的微粒含義實(shí)例原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒金屬晶體、稀有氣體、金剛石、石墨、硅、二氧化硅等分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒非金屬氣態(tài)單質(zhì)、大多數(shù)非金屬氧化物、酸和大多數(shù)有機(jī)物等(稀有氣體是單原子分子)離子帶電荷的原子或原子團(tuán)活潑金屬的氧化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽等特別注意①金剛石等共價晶體是由原子通過共價鍵構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，無分子②氯化鈉等離子化合物由陰、陽離子通過離子鍵構(gòu)成，無分子③原子失去電子形成陽離子，得到電子形成陰離子④稀有氣體是單原子分子⑤金屬晶體中有金屬陽離子，而無陰離子3.原子的構(gòu)成原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子Z個,中子N＝A－Z個)),核外電子Z個))原子結(jié)構(gòu)中基本微粒間的關(guān)系：(1)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)(2)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)(3)質(zhì)子數(shù)＝陽離子的核外電子數(shù)＋陽離子所帶電荷數(shù)(4)質(zhì)子數(shù)＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子所帶電荷數(shù)4.元素、核素、同位素和同素異形體名稱定義說明元素具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))的同一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)決定元素的種類核素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；eq\o\al(A,Z)X的含義：X代表元素符號，Z代表質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))，A代表質(zhì)量數(shù)，A＝Z＋N質(zhì)子和中子共同決定核素的種類同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素(原子)互稱為同位素如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(3,1)H；eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U(eq\o\al(235,92)U作核燃料)同素異形體同種元素組成的不同單質(zhì)如氧氣和臭氧、金剛石和石墨、白磷和紅磷等[及時鞏固](2023·茂名一模)科學(xué)家利用32P、35S、60Co等放射性核素釋放的射線育種。下列說法正確的是(D)A.35S的核電荷數(shù)為35B.56Co和60Co的中子數(shù)相同C.32P和31P4互為同位素D.35SO3與水反應(yīng)生成Heq\o\al(35,2)SO4【解析】35S的核電荷數(shù)是16，A錯誤；中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，56Co和60Co的質(zhì)量數(shù)不同，則中子數(shù)不相同，B錯誤；31P4是單質(zhì)，與32P不互為同位素，C錯誤。物質(zhì)的性質(zhì)與變化1．物理變化(1)物質(zhì)在變化過程中，沒有新物質(zhì)生成的變化為物理變化。物質(zhì)不經(jīng)化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)。(2)物理性質(zhì)主要有：狀態(tài)、顏色、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。(3)純凈物有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。2．化學(xué)變化(1)有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化(也叫化學(xué)反應(yīng))。物質(zhì)在化學(xué)變化中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)。(2)化學(xué)變化可以看成是原子重新組合的過程。在化學(xué)變化中，原子核沒有被破壞，而是原子間舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成。(3)有化學(xué)鍵斷裂的變化未必是化學(xué)變化。如：NaCl晶體熔化時破壞了離子鍵，但沒有形成新的化學(xué)鍵，仍屬于物理變化。(4)化學(xué)性質(zhì)主要有：金屬性與非金屬性、活潑性與不活潑性、氧化性與還原性、可燃性與不可燃性、酸性、堿性、兩性、中性、穩(wěn)定性與不穩(wěn)定性等。3．化學(xué)變化過程中常常伴隨著物理變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的主要分類化學(xué)用語1.化學(xué)有關(guān)專業(yè)術(shù)語與物質(zhì)變化的關(guān)系物理變化化學(xué)變化蒸餾、分餾干餾焰色試驗顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)潮解分解、電解、水解、裂解熔化、汽化、液化、升華氧化、風(fēng)化、鈍化催化、皂化、軟化硝化、酯化、裂化油脂的硬化2.常見化學(xué)符號核素表示原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖離子符號eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(37,17)ClCl：S2－：CrOeq\o\al(2－,4)Cr2Oeq\o\al(2－,7)電子式結(jié)構(gòu)式元素化合價表示Keq\o(M,\s\up6(＋7,))nO4K2eq\o(Mn,\s\up6(＋6,))O4標(biāo)出下列加點(diǎn)元素的化合價?！敬鸢浮縆2Feq\o(e,\s\up6(＋6))O4、Lieq\o(Fe,\s\up6(＋2),\s\do4(·))PO4、Feq\o(e,\s\up6(＋2),\s\do4(·))S2、Naeq\o(B,\s\up6(＋3),\s\do4(·))eq\o(H,\s\up6(－1),\s\do4(·))4、eq\o(Cu,\s\up6(＋1))H、K2eq\o(Cr,\s\up6(＋6),\s\do4(·))2O7、K2eq\o(Cr,\s\up6(＋6),\s\do4(·))O4、eq\o(N,\s\up6(－2),\s\do4(·))2H4、eq\o(Mn,\s\up6(＋4),\s\do4(·))O(OH)2[?？寂袛郵判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH(√)(2)孔雀石顏料[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3]耐酸、耐堿(×)(3)乙烷的球棍模型為(×)(4)H2和D2互為同素異形體(×)(5)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為(√)(6)eq\o\al(14,6)C用于測定文物的年代(√)(7)加碘鹽是在食鹽中加入適量的碘酸鉀(√)(8)氨分子的結(jié)構(gòu)式為(√)(9)N2的電子式為(×)(10)氯化銨的電子式為(×)(11)K2FeO4可作飲用水的消毒劑和凈水劑(√)[及時鞏固](2023·福州模擬)下列圖示或化學(xué)用語表達(dá)正確的是(C)A.過氧化氫的空間填充模型：B.中子數(shù)為127的碘原子：eq\o\al(127,53)IC.原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可以表示12C和14D.NaClO的電子式：Naeq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)【解析】O原子半徑大于H原子，則H2O2空間填充模型為，A錯誤；中子數(shù)為127的碘原子表示為eq\o\al(180,53)I，B錯誤；NaClO電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，D錯誤。化學(xué)與STSE綠色化學(xué)：核心思想是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物，原子利用率100%。溫室效應(yīng)：由二氧化碳、甲烷等引起，可造成氣候變暖等。酸雨：pH小于5.6的大氣降水，主要由二氧化硫、氮的氧化物引起。白色污染：是人們對難降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂。臭氧空洞：人類活動產(chǎn)生的含氯化合物和其他有害氣體進(jìn)入大氣層，如氟氯烴、鹵代烴等，它們會造成大氣臭氧層被破壞和減少的現(xiàn)象。霧霾：是霧和霾的組合詞，主要由排放的細(xì)顆粒物(PM2.5)造成。重金屬污染：指由重金屬或其化合物造成的環(huán)境污染，主要有銅、汞、鉛、鎘、鉻等。光化學(xué)煙霧：由氮氧化物(NOx)和碳?xì)浠衔锏纫?。室?nèi)污染：由裝修材料排放出的甲醛、苯、放射性元素如氡等?？键c(diǎn)2物質(zhì)的分類知識梳理物質(zhì)的分類分散系1.分散系是指一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物。被分散成粒子的物質(zhì)叫作分散質(zhì)，起分散作用的物質(zhì)叫作分散劑。2．分散系的分類：按照分散質(zhì)粒子的直徑大小分類，可以把分散系分為溶液、濁液和膠體。其中，濁液又分為乳濁液和懸濁液。分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)直徑大?。?nm1～100nm＞100nm性質(zhì)分散質(zhì)能透過濾紙，能透過半透膜。均一、穩(wěn)定、透明，無丁達(dá)爾效應(yīng)分散質(zhì)能透過濾紙，不能透過半透膜。均一、較穩(wěn)定、透明、不分層，有丁達(dá)爾效應(yīng)分散質(zhì)不能透過濾紙，不能透過半透膜。不均一、不穩(wěn)定、不透明、易分層(或沉淀)實(shí)例蔗糖水溶液(分子)、食鹽水溶液(離子)氫氧化鐵膠體、淀粉膠體泥漿水(懸濁液)、植物油與水混合(乳濁液)應(yīng)用①利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液：膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)②膠體凈化的常用方法：滲析③明礬能夠凈水，是因為明礬溶于水后能形成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒物溶液、飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系。一般情況下，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：飽和溶液eq\o(,\s\up17(①增加溶劑②升溫),\s\do15(①增加溶質(zhì)②蒸發(fā)溶劑③降溫))不飽和溶液改變溫度適用于大部分固體。溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．溶解度概念四要素(1)一定溫度；(2)100g溶劑；(3)飽和溶液；(4)單位：克(g)。2.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較概念溶解度(S)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)定義在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比意義物質(zhì)溶解性的定量表示方法。飽和溶液里，溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的關(guān)系溶液濃、稀程度的表示方法。溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系(與溶液飽和與否無關(guān))條件一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)與溫度無關(guān)、溶劑量無限制、溶液不一定要飽和單位克(g)%3.溶解度曲線大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，有的變化不大(如NaCl)；少數(shù)物質(zhì)的溶解度則隨溫度升高而降低[如Ca(OH)2]。常見物質(zhì)的俗名俗名物質(zhì)俗名物質(zhì)純堿、蘇打Na2CO3苛性鉀KOH小蘇打NaHCO3燒堿、火堿、苛性鈉NaOH俗名物質(zhì)俗名物質(zhì)膽礬CuSO4·5H2O灰錳氧KMnO4綠礬FeSO4·7H2O干冰CO2(固態(tài))明礬KAl(SO4)2·12H2O酒精CH3CH2OH石灰石、大理石CaCO3葡萄糖或果糖C6H12O6生石灰CaO蔗糖或麥芽糖C12H22O11熟石灰、消石灰Ca(OH)2淀粉或纖維素(C6H10O5)n石膏或生石膏CaSO4·2H2O尿素CO(NH2)2其他：物質(zhì)主要成分性質(zhì)或用途福爾馬林甲醛的水溶液具有防腐性，保存動物的標(biāo)本水玻璃Na2SiO3的水溶液玻璃膠，木材防火劑氯水Cl2的水溶液具有漂白性，可殺菌氨水NH3的水溶液具有堿性，制氮肥漂白粉Ca(ClO)2和CaCl2的混合物具有漂白性，可殺菌氫氧化鐵膠體的制備1.原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(,\s\up17(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl2.方法：首先用潔凈燒杯取40mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。[注意]①不能用NaOH溶液(或氨水)，要用蒸餾水。②不宜長時間加熱，長時間加熱膠體會沉淀。[及時鞏固](2022·浙江卷1月)下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是(B)A.氯仿：CHCl3B.黃銅礦的主要成分：Cu2SC.芒硝：Na2SO4·10H2OD.鋁土礦的主要成分：Al2O3【解析】黃銅礦的主要成分是CuFeS2，B錯誤。(2020·浙江卷)下列物質(zhì)對應(yīng)的組成錯誤的是(B)A.干冰：CO2B.熟石灰：CaSO4·2H2OC.膽礬：CuSO4·5H2OD.小蘇打：NaHCO3【解析】熟石灰成分為Ca(OH)2，B錯誤。有關(guān)物質(zhì)分類的說明1.物質(zhì)的分類方法是多種的，多種分類方法的同時使用，有利于從不同的角度去認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)。如酸的分類：(1)根據(jù)酸能電離出的氫離子數(shù)目可以分為一元酸、二元酸、三元酸等。(2)根據(jù)電離程度不同，酸可以分為強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸和弱酸。(3)根據(jù)揮發(fā)性不同可以將酸分為不揮發(fā)性酸(如H2SO4、H3PO4、H2SiO3等)和揮發(fā)性酸(如HCl、HNO3、CH3COOH等)。(4)根據(jù)得電子的能力又可以將酸分為氧化性酸(如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸等)和非氧化性酸(如稀鹽酸、稀硫酸、H3PO4、H2SiO3等)。2.化合物根據(jù)其化學(xué)鍵的不同可以分為離子化合物(含有離子鍵)和共價化合物(只含有共價鍵)，強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽是離子化合物，酸和大多數(shù)有機(jī)物是共價化合物?；衔锔鶕?jù)其在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，又可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)?？键c(diǎn)3物質(zhì)的量的基本概念知識梳理基本概念概念內(nèi)容注意事項物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，用來表示一定數(shù)目粒子的集合體。符號為n，單位為摩爾(mol)適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合阿伏加德羅常數(shù)1mol任何粒子的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02×1023mol－1表示1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同摩爾質(zhì)量(M)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號為M，單位為g/mol，公式：M＝eq\f(m,n)當(dāng)質(zhì)量以g為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子(分子)質(zhì)量氣體摩爾體積(Vm)①單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫作氣體的摩爾體積。符號為Vm，單位為L/mol，公式：Vm＝eq\f(V,n)②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下是指0℃物質(zhì)的量濃度[c(B)]表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度。符號為c(B)，單位為mol/L，公式：c(B)＝eq\f(nB,V)①單位體積為溶液的體積，而不是溶劑的體積。也不能簡單地看成是溶質(zhì)與溶劑的體積加和②溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示阿伏加德羅定律1.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。2.阿伏加德羅定律的推論同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比：V1∶V2＝n1∶n2等體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比：m1∶m2＝M1∶M2同質(zhì)量的氣體體積之比等于摩爾質(zhì)量之反比：V1∶V2＝M2∶M1氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾質(zhì)量：M＝22.4L/mol·ρ同溫同體積下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：p1∶p2＝n1∶n2[?？寂袛郵判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。(1)常溫常壓下，16gCH4中所含中子數(shù)為10NA(×)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子(×)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有的分子數(shù)目為0.1NA(×)(4)2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子(×)(5)1L0.1mol/LH2O2溶液中含有氧原子總數(shù)為0.2NA(×)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA(√)(7)3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2NA(×)(8)常溫常壓下，124gP4中所含P—P數(shù)目為4NA(×)(9)1molS8含有S—S的數(shù)目為4NA(×)(10)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA(√)(11)28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA(√)(12)常溫常壓下，1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(√)(13)12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA(√)(14)1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA(√)(15)1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA(√)[及時鞏固](2023·湛江期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A)A.向溶質(zhì)為0.1mol的FeI2溶液中通入0.2molCl2，I－和Fe2＋均被氧化B.常溫下，0.1mol/L乙二酸溶液的pH>2，則含H＋的數(shù)目大于0.01molC.1mol熔融的AlCl3中含有的離子數(shù)目為4NAD.1mol帶有乙基支鏈的鏈狀烴中，主鏈所含有的碳原子數(shù)最少為5mol【解析】由于還原性：I－>Fe2＋，通入Cl2時，I－優(yōu)先被氧化，通入0.2molCl2時，I－消耗0.1molCl2，剩余的Cl2將Fe2＋氧化，A正確；未給出溶液的體積，無法求得H＋數(shù)目，B錯誤；AlCl3是共價化合物，熔融時不能電離，C錯誤；1mol帶有乙基支鏈的鏈狀烴中，主鏈所含碳原子數(shù)最少為4mol，如2－乙基－1－丁烯，D錯誤。阿伏加德羅常數(shù)(NA)題型阿伏加德羅常數(shù)(NA)題型常設(shè)陷阱如下：1.22.4①若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先看該物質(zhì)是否是氣體，若是氣體，再看是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。②常考的標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的有：水、溴單質(zhì)、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿等。2.了解一些特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目(設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的值)物質(zhì)P4SiSiO2石墨金剛石每摩爾含共價鍵數(shù)目6NA2NA4NA1.5NA2NA1mol石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA。3.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的確定。如D2O、T2O、18O2、14CO2等。4.求算氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。如1molNa2O2與H2O(或CO2)反應(yīng)。5.在水中因發(fā)生鹽類水解反應(yīng)，而使離子數(shù)目減小。如0.1molFeCl3溶液中的Fe3＋數(shù)目小于0.1NA、0.1molNa2CO3溶液中含COeq\o\al(2－,3)數(shù)目小于0.1NA。6.可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。如2NO2N2O4、Cl2＋H2OHClO＋HCl等。7.一定質(zhì)量的混合烯烴的原子數(shù)確定。計算時以烯烴的通式相同為依據(jù)來計算。8.已知溶液的濃度，缺少溶液的體積，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量。考點(diǎn)4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及有關(guān)計算知識梳理一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要步驟計算→稱量或量取→溶解或稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽(1)計算：若用固體配制，則計算出所用固體溶質(zhì)的質(zhì)量；若用液體配制，則計算出所需液體溶質(zhì)的體積。要選用合適規(guī)格的容量瓶，如配制850mL濃度為0.1mol/L的碳酸鈉溶液，則選用1000mL容量瓶，所需稱量的碳酸鈉的質(zhì)量應(yīng)為10.6g。(2)稱量：根據(jù)計算結(jié)果，用天平(或分析天平)稱取一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)，或用量筒(或移液管)量取一定體積的液體。(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用玻璃棒攪拌。(4)轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2～3次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。(6)定容：向容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面距離容量瓶瓶頸刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。若滴加的蒸餾水超過了刻度線，應(yīng)重新配制(7)搖勻：塞好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。(8)將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽。2.以配制一定物質(zhì)的量濃度氯化鈉溶液為例誤差分析(以配制0.1mol/LNaOH溶液為例)可能引起誤差的一些操作nVc稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變無影響用濾紙稱氫氧化鈉減小不變偏小溶解或轉(zhuǎn)移溶液時溶液濺出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶中并定容不變減小偏大定容搖勻后，液面下降，再加水不變增大偏小定容時，俯視刻度線不變減小偏大定容時，仰視刻度線不變增大偏小其他：①用天平稱量溶質(zhì)時，若砝碼生銹或沾有其他物質(zhì)時，會多稱量溶質(zhì)(偏大)②藥品中含有雜質(zhì)，會少稱量溶質(zhì)(偏小)③容量瓶內(nèi)有蒸餾水，未干燥(無影響)容量瓶的使用1.在使用前首先要檢查是否漏水。具體操作如下：2.檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈。[?？寂袛郵判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)用固體NaCl配制0.5mol/L的溶液所用的儀器僅有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(×)(2)配制0.1000mol/L氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√)(3)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度線會使溶液濃度偏高(√)(4)分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水(√)(5)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)(×)(6)若需要量取7.2mL溶液，應(yīng)選用10mL量筒(√)(7)將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L(×)[及時鞏固]實(shí)驗室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，下列圖示操作不需要的是(A),A),B),C),D)【解析】用濃硫酸配制0.1000mol/L的硫酸溶液的操作步驟：用量筒量取一定體積的濃硫酸，量取濃硫酸時，接近需要體積時，應(yīng)用膠頭滴管逐滴滴加；在燒杯中稀釋濃硫酸，用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒向容量瓶中引流，然后洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液倒入容量瓶中，繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水定容，操作過程中不需要天平，選A。用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是(D)A.稱量時，左盤高，右盤低B.定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度線C.容量瓶使用前未干燥D.定容時俯視容量瓶刻度線【解析】若左盤高，右盤低，說明固體的質(zhì)量少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量少，則配制的溶液的濃度偏低，A錯誤；搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的濃度偏低，B錯誤；原容量瓶洗凈后未干燥，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積不變，則配制的溶液的濃度也不變，C錯誤；定容時俯視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏小，水加少了，配制的溶液的濃度偏高，D正確。已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：______________________。(2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度：______________________。(3)用c、ρ表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：______________________。(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：________________?！敬鸢浮?1)eq\f(1000m,58.5V)mol/L(2)eq\f(10ρw,58.5)mol/L(3)eq\f(58.5c,1000ρ)×100%(4)eq\f(100w,100－w)g【解析】(1)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(mg,58.5g/mol),V×10－3L)＝eq\f(1000m,58.5V)mol/L。(2)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(ρg/cm3×VmL×w%,58.5g/mol),V×10－3L)＝eq\f(10ρw,58.5)mol/L。(3)w%＝eq\f(58.5g/mol×cmol/L×V×10－3L,ρg/cm3×VmL)×100%＝eq\f(58.5c,1000ρ)×100%。(4)設(shè)該飽和NaCl溶液為100g，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為wg，溶劑的質(zhì)量為(100－w)g，則該溫度下NaCl的溶解度為eq\f(wg,100－wg)×100g＝eq\f(100w,100－w)g。有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1.溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計算?？蛇\(yùn)用公式：n＝eq\f(m,M)，c＝eq\f(n,V)。2.c、w、ρ之間的計算關(guān)系：c＝eq\f(1000ρw,M)3.已知?dú)怏w溶質(zhì)的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、水的體積和溶液的密度，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。應(yīng)先運(yùn)用n＝eq\f(V,22.4L/mol)，求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再運(yùn)用V＝eq\f(m,ρ)，求出溶液的體積。4.電解質(zhì)溶液稀釋的計算：根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量：c1V1＝c2V2。5.同種溶質(zhì)的溶液混合，混合前后溶質(zhì)的總物質(zhì)的量不變。稀釋(或混合)前后溶液與水(或另一種濃度的溶液)的質(zhì)量可相加。但是，體積不能簡單相加，而應(yīng)以V(后)＝eq\f(m后,ρ后)算出混合后的總體積。稀溶液混合(或稀釋)，當(dāng)題中明確說明：可忽略稀釋(或混合)后的體積變化時，體積可以相加。6.在涉及溶解度計算時，前提是飽和溶液。在一定溫度下，飽和溶液的濃度是不變的。一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)和溶解度(S)的關(guān)系：w＝eq\f(S,100＋S)×100%?？键c(diǎn)5有關(guān)化學(xué)方程式的計算知識梳理化學(xué)計算的常用方法1.守恒法(1)原子守恒：分析原料與產(chǎn)物之間所含相關(guān)的主要元素原子個數(shù)定量關(guān)系，忽略中間過程。如接觸法制硫酸：FeS2～2H2SO4；工業(yè)制硝酸：NH3～HNO3。(2)電荷守恒：電解質(zhì)溶液(或固體化合物)中，陰、陽離子所帶的電荷總量相等。如Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中存在電荷守恒：n(H＋)＋n(Na＋)＋3n(Fe3＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))＋n(OH－)。(3)得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。解題方法：①找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)。③根據(jù)得失電子相等列出等式。2.關(guān)系式法在多步反應(yīng)中，把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間“物質(zhì)的量”的定量關(guān)系表示出來，可以簡化成一步計算。?？蓟瘜W(xué)計算類型1.有關(guān)混合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或純度)的計算(1)根據(jù)關(guān)系式法、得失電子守恒法等，求出混合物中某一成分的質(zhì)量，再除以樣品的總質(zhì)量，即可得出其含量，即w＝eq\f(m成分,m樣品)×100%。(2)解題時理清各物質(zhì)之間的定量關(guān)系，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、得失電子守恒、電荷守恒等方法，確定定量關(guān)系。2.有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的計算(1)根據(jù)n＝eq\f(m,M)，計算有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。(2)根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒，計算陽離子(或陰離子)的物質(zhì)的量。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算出結(jié)晶水的物質(zhì)的量。(4)各原子的物質(zhì)的量之比即為物質(zhì)最簡式，再根據(jù)相對分子質(zhì)量M確定物質(zhì)的化學(xué)式。3.熱重圖像分析計算(1)設(shè)晶體為1mol，得出起始的固體樣品的質(zhì)量。(2)固體殘留率＝eq\f(m余,m1mol晶體質(zhì)量)×100%，計算每步的m余。(3)減重一般是先失水，后失氣態(tài)非金屬氧化物。(4)減重最后一般為金屬氧化物，根據(jù)金屬原子守恒，求出n金屬和m金屬，由質(zhì)量守恒定律求得mO，由n金屬∶nO即可求出減重后物質(zhì)的化學(xué)式。熱重曲線分析以鹽類或堿受熱減重為例。計算推導(dǎo)核心：減重全程金屬原子的物質(zhì)的量不變。1.先計算化合物中的m(金屬)、m(H2O)，用于判斷脫水過程在哪一溫度(階段)結(jié)束。2.脫水后產(chǎn)物繼續(xù)減重，常伴隨CO、CO2等氣體的產(chǎn)生。3.若為富氧環(huán)境，則金屬元素或低價非金屬元素價態(tài)可因氧化而升高。例：在氧氣氣氛中加熱NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示(Ni—59)。(1)500～700K之間分解產(chǎn)生的氣體為________。(2)800K后剩余固體質(zhì)量略有增加的原因是________?！敬鸢浮?1)CO2(2)NiO被氧化成更高價態(tài)的鎳氧化物【解析】(1)取1molNiCO3·2Ni(OH)2·2H2O，質(zhì)量為341g；當(dāng)固體質(zhì)量減少21.1%時減少的質(zhì)量為72g，根據(jù)化學(xué)式可知生成4molH2O,500K時固體為NiCO3·2NiO；當(dāng)固體質(zhì)量減少34.0%時減少的質(zhì)量約為116g，根據(jù)化學(xué)式可知生成4molH2O和1molCO2,700K時固體為NiO；因此500～700K之間分解產(chǎn)生的氣體為CO2。[及時鞏固]為測定回收所得V2O5樣品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗：稱取2.000g樣品，用稀硫酸溶解、定容得100mL(VO2)2SO4溶液。量取20.00mL溶液放入錐形瓶中，加入10.00mL0.5000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(過量)，再用0.01000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng)(均未配平)：VOeq\o\al(＋,2)＋Fe2＋＋H＋→VO2＋＋Fe3＋＋H2O；MnOeq\o\al(－,4)＋Fe2＋＋H＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O。計算V2O5樣品的純度(V—51、Mn—55，寫出計算過程)。【答案】根據(jù)得失電子守恒可得：n(Fe2＋)＝2n(V2O5)＋5n(MnOeq\o\al(－,4))，n(V2O5)＝eq\f(nFe2＋－5nMnO\o\al(－,4),2)＝eq\f(0.5000mol/L×0.01L－5×0.01000mol/L×0.024L,2)×eq\f(100mL,20mL)＝0.0095mol，m(V2O5)＝182g/mol×0.0095mol＝1.729g，w＝eq\f(mV2O5,m樣品)×100%＝eq\f(1.729g,2.000g)×100%＝86.45%(2023·蘇州期末)測定K2FeO4的純度。準(zhǔn)確稱取0.5280gK2FeO4樣品置于錐形瓶中，用KOH溶液溶解，加入過量KCr(OH)4溶液，再加入硫酸酸化配成待測液，用0.3000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。測定過程中涉及的離子反應(yīng)有(未配平)：[Cr(OH)4]－＋FeOeq\o\al(2－,4)→Fe(OH)3＋CrOeq\o\al(2－,4)＋OH－、CrOeq\o\al(2－,4)＋H＋→Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O、Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋Fe2＋＋H＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。計算樣品中K2FeO4的純度(寫出計算過程)。【答案】由題意可得：6(NH4)2Fe(SO4)2～Cr2Oeq\o\al(2－,7)～2CrOeq\o\al(2－,4)～2K2FeO4，由滴定消耗20.00mL0.3000mol/L硫酸亞鐵銨溶液可知，樣品中高鐵酸鉀的純度為eq\f(0.3000mol/L×20.00×10－3L×\f(2,6)×198g/mol,0.5280g)×100%＝75.00%1.(2023·安徽宣城期末)下列說法正確的是(A)A.我國科學(xué)家完成了“CO2到淀粉的人工合成全過程”，淀粉屬于多糖，可為人體提供能量B.超市中售賣的“蘇打水”中因添加了碳酸鈉而使之呈堿性C.漂白液、95%的酒精、3%的H2O2溶液均可直接用于病毒的消殺D.我國新一代“人造太陽”裝置利用可控核聚變突破100萬安培電流，其中核聚變屬于化學(xué)變化【解析】超市中售賣的“蘇打水”中因添加了NaHCO3而使之呈堿性，B錯誤；漂白液、75%的酒精、3%的H2O2溶液均可直接用于病毒的消殺，C錯誤；核聚變?yōu)樵雍说淖兓粚儆诨瘜W(xué)變化，D錯誤。2.(2023·安徽黃山一模)化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯誤的是(A)A.卡塔爾世界杯球館屋頂采用了折疊式PTFE(聚四氟乙烯)板材，該板材屬于天然高分子材料B.贊美徽派建筑的詩句“白墻黛瓦馬頭墻”中所使用的磚瓦是用黏土燒制而成，黏土主要成分為含水的鋁硅酸鹽C.石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料D.高鐵酸鉀(K2FeO4)在水處理過程中涉及的變化過程有：蛋白質(zhì)的變性、膠體聚沉、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)【解析】聚四氟乙烯板材屬于合成高分子材料，A錯誤。3.(2023·韶關(guān)一模)下列關(guān)于科技研究所描述的化學(xué)知識正確的是(A)選項科技研究化學(xué)知識A我國科學(xué)家發(fā)明的CO2合成淀粉淀粉是天然高分子B我國“硅－石墨烯－鍺(Ge)晶體管”技術(shù)獲得重大突破所涉元素都是短周期元素C我國航天服殼體使用的鋁合金材料鋁合金材料熔點(diǎn)比純鋁高D“嫦娥五號”返回艙攜帶的月壤中含有高能原料3He3He與4He互為同素異形體【解析】鍺是第四周期元素，屬于長周期元素，B錯誤；合金熔點(diǎn)一般比組成合金的純金屬熔點(diǎn)低，C錯誤；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，3He與4He是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，屬于同位素，D錯誤。4.(2023·遼寧卷)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(C)A.11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NAB.每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC.0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD.1L0.1mol/LK2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA【解析】未給出標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積未知，無法計算11.2LCO2所含π鍵數(shù)目，A錯誤；2.8gN2的物質(zhì)的量為0.1mol，在該反應(yīng)中，每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA，則生成0.1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA，B錯誤；0.1molKNO3晶體含有0.1NAK＋、0.1NANOeq\o\al(－,3)，含有離子數(shù)目為0.2NA，C正確；因為S2－水解使溶液中S2－的數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。大單元一化學(xué)基礎(chǔ)知識第1講物質(zhì)的分類物質(zhì)的量練習(xí)1化學(xué)與STSE1.(2021·全國甲卷)化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是(C)A.食品加工時不可添加任何防腐劑B.掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C.天然氣不完全燃燒，會產(chǎn)生有毒氣體D.使用含磷洗滌劑不會造成水體污染2.(2023·廣東六校三模)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯誤的是(B)A.考古時，可以用14C來測定文物年代，13C與B.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色C.“殲20”D.22年冬奧會中，國家速滑館“冰絲帶”采用CO2超臨界制冰，比氟利昂制冰更加環(huán)?！窘馕觥烤垡蚁┎缓伙柡玩I，不能使溴水褪色，B錯誤。3.(2023·廣州二模)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是(D)A.用于清洗傷口、殺菌、消毒的醫(yī)用酒精有強(qiáng)氧化性B.中國天眼使用的防腐蝕材料磷酸鋇屬于合金C.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于有機(jī)化合物D.工業(yè)燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成【解析】酒精能使蛋白質(zhì)變性從而殺菌，不是因為具有氧化性，A錯誤；磷酸鋇屬于鹽，不屬于合金，B錯誤；石墨烯是碳單質(zhì)，不屬于有機(jī)化合物，C錯誤。4.(2023·廣東名校聯(lián)考)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技及環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是(B)A.侯氏制堿法應(yīng)在飽和食鹽水中先通二氧化碳再通氨氣B.大氣中PM2.5比表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附許多有毒有害物質(zhì)C.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉和熔融氧化鎂的方法，來制備金屬鈉和鎂D.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)【解析】CO2在飽和食鹽水中的溶解度很小，先通入NH3使溶液顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，所以侯氏制堿法應(yīng)在飽和食鹽水中先通氨氣再通二氧化碳，A錯誤；工業(yè)上普遍采用電解熔融氯化鈉法制金屬鈉，常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，C錯誤；硅膠、生石灰只能吸水使食品保持干燥，不能防止食品氧化變質(zhì)，D錯誤。5.(2023·廣州二模)我國古代四大發(fā)明是古代勞動人民智慧的結(jié)晶。下列說法正確的是(A)選項四大發(fā)明制作簡介成分分析A黑火藥硝石(75%)、木炭(15%)和硫黃(10%)爆炸時木炭作還原劑B活字印刷膠泥由Al2O3、SiO2、CaO等組成都屬于金屬氧化物C宣紙由青檀樹皮及稻草制作而成主要成分為蛋白質(zhì)D指南針由天然磁石制成主要成分是Fe2O3【解析】爆炸時木炭反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素化合價升高，木炭作還原劑，A正確；二氧化硅為非金屬氧化物，B錯誤；青檀樹皮及稻草主要成分為植物纖維，C錯誤；磁石的主要成分為四氧化三鐵，D錯誤。6.中國努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中的CO2，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是(B)A.捕捉室中NaOH溶液噴成霧狀有利于吸收CO2B.環(huán)節(jié)a中物質(zhì)分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶C.反應(yīng)過程中CaO和NaOH是可循環(huán)的物質(zhì)D.可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO2【解析】NaOH溶液噴成霧狀，可增大反應(yīng)接觸面積，提高CO2吸收率，A正確；環(huán)節(jié)a為Na2CO3和Ca(OH)2生成CaCO3，需從溶液中過濾出來再高溫煅燒，故基本操作不是蒸發(fā)結(jié)晶，B錯誤；NaOH和CaO在流程中既有消耗，也有生成，可循環(huán)利用，C正確；Na2CO3可以和CO2反應(yīng)，因此可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液，D正確。7.(2023·安徽淮北一模)高能粒子eq\o\al(82,34)Se是第一個成功觀測到雙β衰變現(xiàn)象的原子核，其雙β衰變可表示為eq\o\al(82,34)Se→eq\o\al(82,36)Kr＋2e－。下列說法正確的是(D)A.eq\o\al(82,34)Se和eq\o\al(82,36)Kr互為同位素B.eq\o\al(82,34)Se和eq\o\al(82,36)Kr的中子數(shù)相等C.eq\o\al(82,36)Kr次外層電子數(shù)為8D.雙β衰變放出能量【解析】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，eq\o\al(82,34)Se和eq\o\al(82,36)Kr質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，A錯誤；eq\o\al(82,34)Se中子數(shù)＝82－34＝48，eq\o\al(82,36)Kr中子數(shù)＝82－36＝46，B錯誤；氪是36號元素，次外層電子數(shù)為18，C錯誤。8.下列說法正確的是(B)A.合成纖維和光導(dǎo)纖維都屬于新型無機(jī)非金屬材料B.有機(jī)玻璃的主要成分屬于有機(jī)高分子C.純堿、燒堿、漂白粉都屬于鹽類D.二氧化硫、硫酸、氫氧化鈉都屬于電解質(zhì)【解析】合成纖維屬于有機(jī)高分子，A錯誤；燒堿屬于堿，C錯誤；二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，D錯誤。9.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是(D)A.混合物：水玻璃、漂白粉、冰水混合物B.化合物：CaCl2、NaOH、HDC.電解質(zhì)：明礬、石膏、鹽酸D.同素異形體：C60、金剛石、石墨【解析】冰水混合物為純凈物，A錯誤；HD為單質(zhì)，B錯誤；鹽酸為混合物，電解質(zhì)必須為化合物，C錯誤。10.下列物質(zhì)或指定物質(zhì)的主要成分與化學(xué)式對應(yīng)正確的是(D)A.明礬：Al2(SO4)3·12H2OB.漂白粉：NaClOC.純堿：NaHCO3D.水煤氣：CO、H2【解析】明礬化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，A錯誤；漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，B錯誤；純堿化學(xué)式是Na2CO3，C錯誤。11.分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)的分類不正確的是(D)A.NaOH和NH3·H2O都屬于堿B.漂白粉(主要成分次氯酸鈣和氯化鈣)和鹽酸都屬于混合物C.Na2O和FeO都屬于堿性氧化物D.NaHSO4和HNO3都屬于酸【解析】NaHSO4屬于鹽，HNO3屬于酸，D錯誤。12.(2023·梅州二模)化學(xué)改善人類的生產(chǎn)、生活，創(chuàng)造美好的世界。下列生產(chǎn)、生活情境中涉及的原理不正確的是(A)選項應(yīng)用解釋A鹽鹵可作為制作豆腐的凝固劑氯化鎂能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)變性B利用鋁熱法焊接鐵軌鋁與氧化鐵反應(yīng)，且放出大量的熱C鹽堿地(含較多Na2CO3等)施用適量石膏，降低土壤的堿性鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D節(jié)日燃放的焰火，色彩絢麗原子核外電子躍遷釋放能量【解析】鹽鹵可作為制作豆腐的凝固劑，是鹽溶液的加入使得蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉，而不是變性，A選。13.(2023·茂名二模)“勞動創(chuàng)造幸福，實(shí)干成就偉業(yè)”。下列關(guān)于勞動項目與所涉及的化學(xué)知識正確的是(C)選項勞動項目化學(xué)知識A電池研發(fā)人員研發(fā)用于汽車的氫氣燃料電池電池驅(qū)動汽車是化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)閯幽蹷營養(yǎng)師進(jìn)行膳食指導(dǎo)是否需要多補(bǔ)充纖維素和蔗糖纖維素與蔗糖都屬于多糖C化學(xué)科研工作人員用X射線衍射儀區(qū)分石英玻璃和水晶石英玻璃屬于非晶態(tài)SiO2，水晶屬于晶態(tài)SiO2D面包師用動物奶油給糕點(diǎn)裱花奶油是高分子【解析】氫氣燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電池驅(qū)動汽車再將電能轉(zhuǎn)化為動能，A錯誤；纖維素屬于多糖，蔗糖屬于二糖，B錯誤；奶油屬于油脂，油脂不屬于高分子，D錯誤。14.(2023·廣東二模)生產(chǎn)勞動創(chuàng)美好的生活。下列勞動項目中與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是(A)選項勞動項目化學(xué)知識A用布擦干潮濕的自行車紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4B向莊稼施加草木灰草木灰含有K元素C明礬處理較渾濁的天然水明礬水解生成Al(OH)3膠體D用發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)小蘇打受熱分解出CO2【解析】用布擦干潮濕的自行車是防止鐵和氧氣、水在常溫下反應(yīng)生銹，與紅熱的鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4沒有關(guān)聯(lián)，A選。15.(2023·汕頭二模)化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列選項中生產(chǎn)活動和化學(xué)原理沒有關(guān)聯(lián)的是(B)選項生產(chǎn)活動化學(xué)原理A葡萄酒中添加少量SO2SO2可殺菌且防止?fàn)I養(yǎng)物質(zhì)被氧化B用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO2和H2OC利用氧化銀冶煉金屬Ag氧化銀在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)D用地溝油為原料制作肥皂地溝油發(fā)生皂化反應(yīng)【解析】用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜原因是聚乙烯無毒、無味、無臭，性質(zhì)穩(wěn)定，不易分解，易加工，B選。16.(2023·潮州二模)作為廣東文化的代表之一，嶺南文化歷史悠久。下列嶺南文化內(nèi)容中蘊(yùn)含的化學(xué)知識描述不正確的是(D)選項文化類別文化內(nèi)容化學(xué)知識A飲食文化早茶文化中的叉燒包叉燒包中富含糖類、油脂、蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)B勞動文化熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解C服飾文化“絲中貴族”香云紗鑒別絲和棉花可以用灼燒的方法D節(jié)日文化煙花舞龍煙花利用了“焰色試驗”原理，該原理屬于化學(xué)變化【解析】煙花利用了“焰色試驗”原理，焰色試驗屬于物理變化，D錯誤。17.下列過程不含化學(xué)變化的是(A)A.石油分餾B.從海水中制取鎂C.煤的干餾D.用SO2漂白紙漿【解析】石油分餾為物理變化，A選；從海水中制取鎂的過程是化合態(tài)鎂元素變?yōu)橛坞x態(tài)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，B不選；煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，C不選；用SO2漂白紙漿是二氧化硫和有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D不選。練習(xí)2物質(zhì)的量1.(2021·廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(A)A.1molCHCl3含有C—Cl的數(shù)目為3NAB.1L1.0mol/L鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC.11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA【解析】1L1.0mol/L的鹽酸中含有的Cl－數(shù)目為NA，但H2O也會部分電離出OH－，B錯誤；氣體所處狀態(tài)未知，無法利用22.4L/mol進(jìn)行計算，C錯誤；Na與足量H2O反應(yīng)，根據(jù)2Na～H2,23gNa的物質(zhì)的量為1mol，可生成0.5molH2，即0.5NA，D錯誤。2.(2022·廣東卷)我國科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是(A)A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類C.1molCO中含有6.02×1024個電子D.22.4LCO2被還原生成1molCO【解析】葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，但因含有O元素，不屬于烴類，B錯誤；1個CO分子含有14個電子，則1molCO中約含有14×6.02×1023＝8.428×1024個電子，C錯誤；未指明氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，D錯誤。3.(2022·全國甲卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(C)A.25℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NB.2.0L1.0mol/LAlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD.電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA【解析】在25℃、101kPa條件下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，28LH2物質(zhì)的量不是1.25mol，A錯誤；Al3＋在溶液中會發(fā)生水解，2.0L1.0mol/LAlCl3溶液中Al3＋的數(shù)目小于2.0NA，B錯誤；苯甲酸分子式為C7H6O2，根據(jù)碳原子守恒可知，0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，C正確；電解熔融CuCl2，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，陰極增重6.4g4.(2023·福建泉州質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(D)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個分子B.pH＝1的乙酸溶液中的氫離子數(shù)目為0.1NAC.常溫常壓下，7.8gNa2O2含有0.2NA個陰離子D.電解足量CuSO4溶液，陰極增重3.2g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液態(tài)，所以無法利用氣體摩爾體積計算其分子數(shù)目，A錯誤；pH＝1的乙酸溶液中，c(H＋)＝0.1mol/L，溶液的體積未知，所以無法計算溶液中H＋的數(shù)目，B錯誤；7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol,1個Na2O2中含有1個過氧根離子，所以0.1molNa2O2含有0.1NA個陰離子，C錯誤；電解CuSO4溶液時，陰極上的電極反應(yīng)是Cu2＋＋2e－=Cu，陰極增重3.2g，即生成n(Cu)＝0.05mol，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，D正確。5.(2023·廈門四檢)高鐵酸鉀凈水原理：4K2FeO4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8KOH，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(A)A.9gH2O含有的σ鍵數(shù)為NAB.1molK2FeO4反應(yīng)生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為NAC.常溫下，生成22.4LO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD.25℃時，pH＝13的KOH溶液中K＋數(shù)為0.1N【解析】H2O中含有2個σ鍵，9gH2O的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的σ鍵數(shù)為NA，A正確；氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1molK2FeO4反應(yīng)生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA，B錯誤；常溫下22.4LO2的物質(zhì)的量不是1mol，C錯誤；未說明pH＝13的KOH溶液的體積，無法計算溶液中K＋數(shù)目，D錯誤。6.(2023·安徽合肥一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(B)A.32g甲醇中含有C—H數(shù)目為4NAB.常溫常壓下，2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NAC.1molN2和3molH2充分反應(yīng)后的混合氣體中原子數(shù)小于8NAD.25℃時，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有OH－數(shù)目為0.02N【解析】32g甲醇的物質(zhì)的量為1mol,1mol甲醇中含有3mol碳?xì)滏I，含有的C—H的數(shù)目為3NA，A錯誤；2.0gD2O的物質(zhì)的量為0.1mol，重水中含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10個，則0.1mol重水中含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA個，B正確；1molN2和3molH2充分反應(yīng)后的混合氣體中原子數(shù)等于8NA，C錯誤；25℃時，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝eq\f(10－14,10－12)mol/L＝0.01mol/L，溶液中含有OH－數(shù)目為0.01NA，D錯誤。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(C)A.0.1mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3＋數(shù)目小于0.1NAB.25℃，101kPa下，33.6L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為3NC.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的CH3OH水溶液中含有的共價鍵的數(shù)目為14NAD.6.4g銅與足量濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)目為0.2NA【解析】未給溶液體積，無法計算Fe3＋的物質(zhì)的量，A錯誤；未給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法使用22.4L/mol計算氣體的物質(zhì)的量，B錯誤；100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的CH3OH水溶液中含有64gCH3OH，物質(zhì)的量為2mol，含有共價鍵數(shù)目為10NA，含有水的質(zhì)量為36g，物質(zhì)的量為2mol，含有共價鍵數(shù)目為4NA，溶液中含有的共價鍵的數(shù)目為14NA，C正確；6.4g銅物質(zhì)的量為0.1mol，與足量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2molNO2，NO2氣體中存在反應(yīng)2NO2N2O4，故氣體分子數(shù)小于0.2NA，D錯誤。8.(2023·武漢武昌模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(D)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2所含質(zhì)子數(shù)為23NAB.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.50mL12mol/L的鹽酸與足量MnO2共熱，生成水分子的數(shù)目為0.3NAD.鉛酸蓄電池的正極質(zhì)量增加3.2g時，電路中通過的電子數(shù)目為0.1NA【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2不是氣體，無法用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，A錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可知，1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B錯誤；稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，50mL12mol/L的鹽酸與足量MnO2共熱，HCl不可能完全反應(yīng)，無法計算生成水分子的數(shù)目，C錯誤；由鉛酸蓄電池正極反應(yīng)式可列式：PbO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2OΔm2mol64gn3.2g當(dāng)正極質(zhì)量增加3.2g時，電路中通過的電子為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，D正確。9.(2023·河南洛陽六校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是(C)A.室溫下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含OH－的數(shù)目為0.2NAB.電解精煉銅時，當(dāng)陽極質(zhì)量減少64g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.2.24LCH4和0.5molCl2充分反應(yīng)所得混合物中氯原子個數(shù)為NAD.4.6gNa與含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA【解析】室溫下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)目為0.1NA，A錯誤；電解精煉銅，陽極放電物質(zhì)除了銅還有鋅、鐵等，陽極質(zhì)量減少64g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計算，B錯誤；氯氣與甲烷反應(yīng)過程中原子個數(shù)不變，所以反應(yīng)后氯原子個數(shù)為NA，C正確；4.6gNa物質(zhì)的量為0.2mol，與含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反應(yīng)，生成0.2molNa＋，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D錯誤。10.(2023·佛山質(zhì)檢)綠礬(FeSO4·7H2O)分解可制備鐵紅，同時產(chǎn)生SO2、SO3和H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(D)A.1L1mol/LFeSO4溶液含有的陽離子數(shù)大于NAB.0.5mol三聚SO3分子()中含有σ鍵數(shù)目為6NAC.綠礬分解生成16gFe2O3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的數(shù)目總和為NA【解析】FeSO4溶液存在平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，則1L1mol/L硫酸亞鐵溶液含有的陽離子數(shù)大于NA，A正確；由結(jié)構(gòu)可知，三聚SO3分子中含有的σ鍵數(shù)目為12，則0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA，B正確；綠礬受熱分解：2FeSO4·7H2Oeq\o(=,\s\up17(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，反應(yīng)生成1mol氧化鐵，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成16g氧化鐵時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C正確；未告知?dú)怏w所處狀況，無法計算22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量，D錯誤。11.(2023·南昌三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(C)A.1mol熔融的AlCl3中含有的離子數(shù)目為4NAB.34g中含有的極性鍵數(shù)目為2NAC.常溫下1LpH＝11的NaClO溶液中，H2O電離出的OH－數(shù)目為0.001NAD.22.4LH2S發(fā)生反應(yīng)4O2F2＋H2Seq\o(=,\s\up17(催化劑))SF6＋2HF＋4O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8NA【解析】AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)不含離子，A錯誤；在該化合物分子中含有2個C—O極性鍵、4個C—H極性鍵，共6個極性共價鍵，34g該物質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5mol，則其中含有的極性鍵的數(shù)目為3NA，B錯誤；常溫下1LpH＝11的NaClO溶液中c(H＋)＝10－11mol/L，由水電離出的c(OH－)＝10－3mol/L，n(OH－)＝10－3mol/L×1L＝10－3mol，故該溶液中H2O電離出的OH－數(shù)目為0.001NA，C正確；未指明氣體所處狀況，因此無法計算氣體的物質(zhì)的量，也就不能計算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，D錯誤。12.(2023·華附、省實(shí)、廣雅、深中四校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(A)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷含氫原子數(shù)目為2NAB.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中陽離子的總數(shù)小于0.1NAC.1molNa2O2與足量的SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1molSiO2含有的共價鍵數(shù)目為2NA【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷含氫原子數(shù)目＝eq\f(11.2L,22.4L/mol)×4NAmol－1＝2NA，A正確；存在電荷守恒：n(H＋)＋n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(OH－)＋n(Cl－)，1L0.1mol/LNH4Cl溶液中n(Cl－)＝0.1mol，則陽離子的總數(shù)大于0.1NA，B錯誤；Na2O2＋SO2=Na2SO4,1molNa2O2與足量的SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C錯誤；1molSiO2含有的共價鍵數(shù)目為4NA，D錯誤。13.(2023·河南安陽二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(C)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NAB.2L1mol/L氯化銅溶液中H＋數(shù)目為4NAC.常溫下，5.6g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAD.2LpH＝5的0.05mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)數(shù)目為0.1NA【解析】未指出反應(yīng)物，生成2.24LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.4NA，如H2O2分解生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L即0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，A錯誤；銅離子水解使溶液顯酸性，溶液中離子濃度：c(Cl－)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)，則n(Cl－)>n(Cu2＋)>n(H＋)>n(OH－)，因為n(Cl－)＝4mol，所以n(H＋)<n(Cl－)＝4mol，溶液中H＋數(shù)目小于4NA，B錯誤；重鉻酸鉀溶液中存在平衡：H2O＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，則2L0.05mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量小于0.1mol，D錯誤。14.(2023·武漢模擬)火箭發(fā)射時可用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑，其反應(yīng)為2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(C)A.1molN2H4中含有的π鍵數(shù)為NAB.9.2gN2O4中含有的質(zhì)子數(shù)為2.3NAC.1.8gH2O中氧原子的價層電子對數(shù)為0.4NAD.當(dāng)生成6.72LN2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA【解析】N2H4中存在4個N—H單鍵和1個N—N單鍵，單鍵形成σ鍵，N2H4中不含π鍵，A錯誤；N2O4分子中含有46個質(zhì)子，9.2g即0.1molN2O4含有的質(zhì)子數(shù)為4.6NA，B錯誤；氧原子的價層電子對數(shù)為4，則1.8g即0.1molH2O中氧原子的價層電子對數(shù)為0.4NA，C正確；氣體所處狀況未知，無法計算，D錯誤。15.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(C)A.1molCl2和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有C—H的數(shù)目為3NAC.22gCO2和足量Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)目為0.25NAD.0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)目為NA【解析】1molCl2和Fe充分反應(yīng)，氯元素由0價變化為－1價，轉(zhuǎn)移電子2NA，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，B錯誤；22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，由反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可知，生成氧氣0.25mol，分子數(shù)目為0.25NA，C正確；在酸性條件下酯類水解為可逆反應(yīng)，0.5mol乙酸乙酯水解生成乙醇的分子數(shù)目小于0.5NA，D錯誤。16.(2022·惠州模擬)實(shí)驗室需要0.5mol/L硫酸溶液480mL。現(xiàn)在用濃硫酸配制該溶液，請回答下列問題：(1)實(shí)驗中需要密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸________mL。(2)配制溶液時需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和________、________(填儀器名稱)。(3)在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的濃硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②向容量瓶中小心加蒸餾水且邊加邊振蕩均勻，加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。③向盛有一定體積的蒸餾水的燒杯中注入濃硫酸，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是________(填序號)。(4)若實(shí)驗過程遇到下列情況，對硫酸物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)①容量瓶洗滌，瓶底有少量蒸餾水，未干燥：。②定容時俯視觀察液面：________?！敬鸢浮?1)13.6(2)500mL容量瓶玻璃棒(3)③①④②(4)①不變②偏高【解析】(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質(zhì)的