江蘇省南京師范大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

南京師大附中20232024學(xué)年度第1學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：一、單項選擇題：每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.結(jié)構(gòu)為…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅提高。上述高分子化合物的單體是A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3－丁二烯【答案】A【解析】【詳解】試題分析：根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)屬于加聚產(chǎn)物，鏈節(jié)是－CH＝CH－，因此單體是乙炔，答案選A。考點：考查高分子化合物單體的判斷2.某有機化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有CH鍵、OH鍵、CO鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質(zhì)量是60，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．有機物的相對分子質(zhì)量為60，含有CH鍵、CO鍵，但不含有OH鍵，A不符合題意；B．的相對分子質(zhì)量為74，B不符合題意；C．的相對分子質(zhì)量為60，分子中含有CH鍵、OH鍵、CO鍵，C符合題意；D．的相對分子質(zhì)量為60，含有CH鍵、CO鍵，但不含有OH鍵，D不符合題意；故選C。3.下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是A.異丁烷、新戊烷 B.、C. D.、【答案】A【解析】【詳解】A．異丁烷、新戊烷均屬于鏈狀烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個CH2原子團，互為同系物，A正確；B．、官能團不同，即結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，B錯誤；C．結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，C錯誤；D．具體結(jié)構(gòu)未知，與不一定屬于同系物，D錯誤；故選A。4.抗癌藥物CADD522的結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于該藥物的說法不正確的是A.該物質(zhì)含有羧基等官能團B.含有4個手性碳原子C.該物質(zhì)中所有碳原子一定共平面D.碳原子雜化方式有sp2和sp3【答案】C【解析】【詳解】A．該物質(zhì)分子中含有羧基、碳氯鍵、酰胺基等官能團，A正確；B．該物質(zhì)中，帶“?”的碳原子為手性碳原子，共含有4個手性碳原子，B正確；C．該物質(zhì)中，帶“?”的碳原子都連有三個碳原子，為sp3雜化，它們不可能共平面，C不正確；D．該物質(zhì)分子中，連有雙鍵的碳原子都發(fā)生sp2雜化，連有4個單鍵的碳原子都發(fā)生sp3雜化，D正確；故選C。5.萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是A.和都屬于芳香族化合物B.、和均能使酸性溶液褪色C.a和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)只能得到1種產(chǎn)物D.和均能與新制的反應(yīng)生成紅色沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．a(chǎn)中沒有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A錯誤；B．a(chǎn)中的碳碳雙鍵、b中與苯環(huán)相連的甲基、c中的醛基均可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化使酸性溶液褪色，B正確；C．a(chǎn)中含有2個碳碳雙鍵，可以和溴加成其中1個或2個，故和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)能得到1種以上產(chǎn)物，C錯誤；D．與新制反應(yīng)的官能團為醛基，只有c可以與新制反應(yīng)，而b不能，D錯誤；故選B。6.欲使與的混合溶液轉(zhuǎn)變成中性溶液，在不用指示劑的情況下，選用的物質(zhì)是A.氨水 B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．與HCl反應(yīng)生成，溶液呈酸性，要使溶液轉(zhuǎn)變成中性，加入的氨水要過量，但不易控制，需要指示劑確定何時達到中性，A錯誤；B．CaCO3不溶于水，與HCl反應(yīng)生成CaCl2，加入過量CaCO3使HCl完全反應(yīng)即可使溶液呈中性，不需要指示劑，B正確；C．Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl，但Na2CO3用量不易控制，需要指示劑確定何時達到中性，C錯誤；D．NaOH能中和HCl，但用量不易控制，需要指示劑確定何時達到中性，D錯誤；故選B。7.下列說法正確的是A.一定條件下反應(yīng)達到平衡時，B.在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的C.室溫下，的溶液與的溶液等體積混合，溶液D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，若，則正逆反應(yīng)速率不相等，不平衡，A錯誤；B．反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)能自發(fā)，在常溫下該反應(yīng)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，B錯誤；C．醋酸為弱酸部分電離，室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后CH3COOH有剩余，發(fā)生電離后使溶液顯酸性，pH<7，C正確；D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（ΔH＜0，為放熱反應(yīng)），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，但平衡常數(shù)減小，D錯誤；故選C。8.由溴乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應(yīng)的類型是A.取代、加成、水解 B.消去、加成、取代C.水解、消去、加成 D.消去、水解、取代【答案】B【解析】【詳解】鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2加成生成1，2二溴乙烷，再發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）生成乙二醇。故選B。9.下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是A.溴苯（溴）：加入足量NaOH溶液充分振蕩，分液，棄水層B.苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀C.溴乙烷（乙醇）：加水振蕩，分液，棄水層D.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層【答案】B【解析】【詳解】A．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，則加NaOH溶液振蕩，分液，棄水層得到溴苯，故A正確；B．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液除雜，故B錯誤；C．乙醇與水互溶，溴乙烷不溶于水，則多次加水振蕩，分液，棄水層得到溴乙烷，故C正確；D．乙酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，則加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層得到乙酸乙酯，故D正確；故選B。10.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用濕潤的試紙測量醋酸溶液的B.將4.0g固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制溶液C.用裝置甲蒸干溶液制無水固體D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量【答案】D【解析】【詳解】A．用水濕潤的pH試紙測量溶液的pH所測為稀釋液的pH，不是原溶液的pH，實驗操作錯誤，不能達到實驗?zāi)康?，A項錯誤；B．配制物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟為：計算、稱量（或量?。?、溶解（或稀釋）、冷卻、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、裝液，由于容量瓶上有容積、溫度和唯一刻度線，若將氫氧化鈉直接置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會放熱引起容量瓶的容積發(fā)生變化，引起實驗誤差，B項錯誤；C．在AlCl3溶液中存在水解平衡：，若用甲裝置蒸干氯化鋁溶液，由于HCl的揮發(fā)，加熱后水解平衡正向移動，最終AlCl3完全水解成氫氧化鋁固體，不能得到AlCl3固體，C項錯誤；D．SO2屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯與NaOH溶液不反應(yīng)且乙烯難溶于水，可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去乙烯中少量的SO2，D項正確；故答案為：D。11.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為的、混合溶液中滴加少量溶液，有黃色沉淀生成B用試紙測得：溶液約為9，溶液的約為8電離出的能力比的強C與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性溶液檢驗制得氣體是否為乙烯D向苯酚濁液中滴加溶液，濁液變清苯酚的酸性強于的酸性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．、溶液濃度相同，加入少量溶液，生成的黃色沉淀是AgI，說明AgI比AgCl更難溶，因此，A正確；B．、溶液的濃度大小未知，無法根據(jù)pH大小比較它們的水解程度，也就無法比較、電離出的難易程度，B錯誤；C．易揮發(fā)，制得的氣體中含有，而與乙烯一樣，能使酸性溶液褪色，因此該方法不能檢驗制得的氣體是否為乙烯，C錯誤；D．向苯酚濁液中加入溶液，濁液變清，是因為二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，根據(jù)強酸制取弱酸知，苯酚的酸性大于碳酸氫根離子的酸性，但不能確定苯酚的酸性強于的酸性，D錯誤；故選A。12.室溫下，通過下列實驗探究NaHSO3溶液的性質(zhì)實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1mol/LNaHSO3溶液的pH，測得pH約為52向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去3將濃度均為0.01mol/LNaHSO3和Ba(OH)2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀4向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加稀鹽酸，有刺激性氣體產(chǎn)生下列有關(guān)說法正確的是A.0.1mol·L1NaHSO3溶液中存在c(H+)=c(OH)+c()c(H2SO3)B.實驗2說明NaHSO3溶液具有漂白性C.依據(jù)實驗3的現(xiàn)象，不能得出Ksp(BaSO3)＜2.5×105的結(jié)論D.實驗4中生成的刺激性氣體可能為Cl2【答案】A【解析】【詳解】A．0.1mol·L1NaHSO3溶液中，依據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)，依據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH)，從而得出c(H+)=c(OH)+c()c(H2SO3)，A正確；B．實驗2中，NaHSO3溶液具有還原性，酸性KMnO4溶液被還原，從而褪色，B不正確；C．實驗3中，c()=0.005mol/L，c()＜0.005mol/L，c(Ba2+)=0.005mol/L，則Ksp(BaSO3)=(＜0.005)×0.005＜2.5×105，C不正確；D．實驗4中，向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑，D不正確；故選A。13.水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。溶液中及其與形成的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液變化的關(guān)系如圖所示。已知的。向溶液中滴加氨水關(guān)于該過程的說法正確的是A.的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先減小后增大B.與的比值先減小后增大C.時，存在的陽離子有、、和D.溶液中與濃度相等時，氨主要以的形式存在【答案】C【解析】【分析】由圖示可知，Pb2+與OH–依次形成Pd(OH)+、Pd(OH)2、、四種微粒，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．隨著pH的增大，Pb2+的濃度分?jǐn)?shù)逐漸減小，當(dāng)pH=10時，Pb2+的濃度分?jǐn)?shù)減小為0，A錯誤；B．與Pb2+在同一溶液中，c()與c(Pb2+)的比值等于其物質(zhì)的量之比，滴加氨水過程中，隨著pH的增大，n(Pb2+)逐漸減小，n()不變，n()與n(Pb2+)的比值增大，故c()與c(Pb2+)的比值增大，pH>10，c(Pb2+)減小為0時，比值無意義，B錯誤；C．當(dāng)pH=7時，根據(jù)圖示可知，溶液中存在的陽離子有Pb2+、Pb(OH)+、H+以及，C正確；D．當(dāng)溶液中Pb2+與Pb(OH)2濃度相等時，由圖可知，此時溶液pH約等于8，由NH3·H2O電離常數(shù)Kb==1.74×105，則===17.4，故溶液中氨主要以形式存在，D錯誤；故答案選C。二、非選擇題（共61分）14.苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要有機原料，國內(nèi)外目前生產(chǎn)苯乙烯的方法主要是乙苯催化脫氫法，反應(yīng)方程式為：（1）實際生產(chǎn)過程中，通常向乙苯中摻混氮氣（N2不參與反應(yīng)），保持體系總壓為100kPa下進行反應(yīng)，不同投料比m下乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化關(guān)系如圖所示（其中投料比m為原料氣中乙苯和N2的物質(zhì)的量之比，取值分別為1:0、1:1、1:5、1:9）。①乙苯催化脫氫反應(yīng)的?H______0（填“＞”或“＜”）．②投料比m為1:9的曲線是______（填m1、m2、m3或m4）．（2）近年來，有研究者發(fā)現(xiàn)若將上述生產(chǎn)過程中通入N2改為通入CO2，在CO2氣氛中乙苯催化脫氫制苯乙烯更容易進行，反應(yīng)歷程如圖：①該過程中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為______．②根據(jù)反應(yīng)歷程分析，催化劑表面酸堿性對乙苯脫氫反應(yīng)性能影響較大，如果催化劑表面堿性太強，乙苯的轉(zhuǎn)化率______（填“升高”或“降低”）。（3）苯乙烯與溴苯在一定條件下發(fā)生Heck反應(yīng)：溴苯用量（mmol）100100100100100100100催化劑用量（mmol）2222222反應(yīng)溫度（℃）100100100100120140160反應(yīng)時間（h）101214161414144產(chǎn)率（%）81.284.486.686.293.596.689.0根據(jù)上表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是______。A.最佳反應(yīng)溫度為100℃ B.最佳反應(yīng)時間為16hC.溫度過高時催化劑活性可能降低 D.反應(yīng)產(chǎn)物是順式結(jié)構(gòu)【答案】（1）①.＞②.m4（2）①.(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)②.降低（3）C【解析】【小問1詳解】①由圖像可知，相同m值時溫度越高，乙苯的轉(zhuǎn)化率越大，則乙苯催化脫氫反應(yīng)的?H＞0。②由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大N2的用量，相當(dāng)于減小壓強，平衡正向移動，則投料比m越小，乙苯的轉(zhuǎn)化率越高，所以投料比為1:9的曲線是m4?！拘?詳解】①該過程中，反應(yīng)物為(g)、CO2(g)，最終生成物為(g)、CO(g)、H2O(g)，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)。②根據(jù)反應(yīng)歷程分析，催化劑表面需要活化吸附，該微粒帶負電荷，如果催化劑表面堿性太強，則帶負電荷的氫氧根離子較多，不利于的吸附，且堿性物質(zhì)會和二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致吸附在催化劑表面的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，從而降低乙苯的轉(zhuǎn)化率?！拘?詳解】A．從表中數(shù)據(jù)可以看出，最佳反應(yīng)溫度為140℃，此時產(chǎn)率高于100℃時的產(chǎn)率，A不正確；B．16h時，產(chǎn)率為86.2%，而140℃、14h時產(chǎn)率為96.6%，所以最佳反應(yīng)時間為14h，B不正確；C．溫度升高時，產(chǎn)率先增大后減小，則溫度過高時催化劑活性可能降低，C正確；D．反應(yīng)產(chǎn)物中，兩個相同的原子或原子團在雙鍵的兩側(cè)，是反式結(jié)構(gòu)，D不正確；故選C?！军c睛】溫度適當(dāng)升高，有利于增大催化劑的活性，溫度過高，催化劑的活性可能降低或喪失。15.回答下列問題（1）電解錳渣主要含MnSO4、MnO2、PbSO4、CaSO4及少量的SiO2、Fe2(SO4)3。利用電解錳渣回收鉛的工藝如下圖所示：已知：，，，回答下列問題：①“還原酸浸”時，MnO2氧化PbS生成S的離子方程式為_____________。②“浸出液”含有的鹽類主要有MnSO4和少量的CaSO4、______(填物質(zhì)的化學(xué)式)。③從平衡移動角度看“浸鉛”反應(yīng)中PbSO4轉(zhuǎn)化為______(填物質(zhì)的化學(xué)式)。若“浸鉛”后所得溶液中c(Pb2+)=c(Ca2+)=0.1mol/L，為實現(xiàn)鉛與鈣的分離，應(yīng)控制溶液中c()的范圍是______。(當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于105mol/L，可以認為該離子沉淀完全。)④“沉鉛”時濾液主要的主要成分除CH3COONH4外，還有______(填物質(zhì)的化學(xué)式)。（2）利用PbSO4可制備PbCrO4：以PbSO4、Na2Cr2O7和NaOH為原料，通過混合后進行沉淀轉(zhuǎn)化可制得PbCrO4。已知：PbCrO4的產(chǎn)率(η)隨pH的變化如圖所示。①加入NaOH的作用為______．②pH＞8時，PbCrO4產(chǎn)率下降的原因為______．（3）25℃時，，H2S的Ka1=1.1×107，Ka2=1.3×1013。反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（用Ksp、Ka1、Ka2表示），經(jīng)計算可判斷CuS難溶于稀硫酸。【答案】（1）①MnO2+PbS+4H++=Mn2++PbSO4+S+2H2O②.FeSO4③.(CH3COO)2Pb④.7.4×109mol/L＜c()＜2.8×108mol/L⑤.(NH4)2SO4（2）①.反應(yīng)消耗溶液中H+，使平衡+H2O2+2H+正向移動而轉(zhuǎn)化為，因而可促使PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCrO4②.Pb2+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2沉淀，從而導(dǎo)致PbCrO4產(chǎn)率降低（3）【解析】【分析】電解錳渣主要含MnSO4、MnO2、PbSO4、CaSO4及少量的SiO2、Fe2(SO4)3，電解錳渣中加入稀硫酸、PbS，在還原酸浸時，氧化產(chǎn)物是S，“浸出液”含有的鹽主要有MnSO4和少量的FeSO4，則MnSO4(電解錳渣中的)、PbSO4、SiO2、CaSO4不反應(yīng)，MnO2、Fe2(SO4)3與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使得浸出液中含有MnSO4、少量CaSO4和FeSO4，固體中的硫酸鉛在浸鉛時與醋酸銨反應(yīng)生成醋酸鉛，醋酸鉛在沉鉛時與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鉛。【小問1詳解】①“還原酸浸”時，MnO2氧化PbS生成S，MnO2被還原產(chǎn)生Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+PbS+4H++=Mn2++PbSO4+S+2H2O；②CaSO4微溶于水，所以“浸出液”含有的鹽類主要有MnSO4和少量的CaSO4、FeSO4；③“浸鉛”時發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)+2CH3COO(aq)Pb(CH3COO)2Pb(aq)+(aq)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，當(dāng)向溶液中加入CH3COONa時，溶液中c(CH3COO)增大，CH3COO與溶液中的Pb2+結(jié)合形成更難溶的(CH3COO)2Pb，促使平衡正向移動，從而使PbSO4轉(zhuǎn)化為(CH3COO)2Pb；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于105mol/L時，可以認為該離子完全沉淀，則當(dāng)鉛離子完全沉淀時，c()＞；使Ca2+開始沉淀的c()＜，故溶液中c()的范圍為：7.4×109mol/L＜c()＜2.8×108mol/L；④由于“浸鉛”反應(yīng)PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4，因此“沉鉛”的主要副產(chǎn)物除CH3COONH4外，還有(NH4)2SO4；【小問2詳解】①加入NaOH溶液，反應(yīng)消耗H+，使平衡+H2O2+2H+正向移動而轉(zhuǎn)化為，與PbSO4電離產(chǎn)生的Pb2+反應(yīng)生成PbCrO4沉淀；②當(dāng)溶液的pH＞8時，溶液中c(OH)增大，PbSO4溶解電離產(chǎn)生的部分Pb2+與OH反應(yīng)產(chǎn)生Pb(OH)2沉淀，而導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生PbCrO4的產(chǎn)率降低；【小問3詳解】反應(yīng)的平衡常數(shù)K===。16.以天然氣為原料經(jīng)下列反應(yīng)路線可得工程塑料PBT（聚對苯二甲酸丁二酯）。已知：．（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______．（2）核磁共振氫譜顯示B分子結(jié)構(gòu)中只有一組峰，則B的結(jié)構(gòu)簡式是______．B的同分異構(gòu)體中含有兩個羥基和一個醛基的結(jié)構(gòu)簡式為______．（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是______．（4）F和二元羧酸聚合生成PBT，PBT的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）天然氣中含有的雜質(zhì)可用通過復(fù)分解反應(yīng)除去（脫硫），產(chǎn)物中通入在一定條件下又生成和。天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是______．【答案】（1）HCHO（2）①.②.（3）HOCH2C≡CCH2OH（4）（5）【解析】【分析】甲醇氧化生成甲醛，結(jié)合A、B的分子式可以知道，B為3分子甲醛形成，B分子結(jié)構(gòu)為六元環(huán)狀化合物，應(yīng)是3分子甲醛之間的加成反應(yīng)生成B，故B的結(jié)構(gòu)簡式為：；由E→F的轉(zhuǎn)化及F分子式可以知道，E中含有4個C原子，由A+D→E，再根據(jù)已知反應(yīng)信息可以知道，該反應(yīng)為2分子甲醛與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)，D為HCCH，E為HOCH2C≡CCH2OH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，故F結(jié)構(gòu)簡式為HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH，F(xiàn)與二元羧酸通過酯化反應(yīng)形成高聚物PBT。【小問1詳解】根據(jù)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO?！拘?詳解】B的結(jié)構(gòu)簡式為：，B的同分異構(gòu)體與葡萄糖結(jié)構(gòu)類似，該異構(gòu)體中含有1個CHO，2個羥基OH，為鏈狀結(jié)構(gòu)，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡CCH2OH?！拘?詳解】F與對苯二甲酸通過酯化反應(yīng)形成高聚物PBT（聚對苯二甲酸丁二酯）為?！拘?詳解】復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)兩種化合物互相交換成分生成新的化合物的反應(yīng)，則天然氣脫硫時，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。17.碳骨架的構(gòu)建是有機合成的重要任務(wù)之一。從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對二酮H設(shè)計了如下合成路線：回答下列問題：（1）由A→B的反應(yīng)中，乙烯碳碳雙鍵中的______鍵斷裂（