2018屆高考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)自查復(fù)習(xí)檢測(cè)24

第2節(jié)化學(xué)平衡常數(shù)考綱定位考情播報(bào)1.了解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2．了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。2016·全國(guó)甲卷T27(1)(2)/全國(guó)乙卷T27(2)/全國(guó)丙卷T26(3)2015·全國(guó)卷ⅠT28(4)/全國(guó)卷ⅡT27(2)2014·全國(guó)卷ⅠT28(3)/全國(guó)卷ⅡT26(1)(2)2013·全國(guó)卷ⅡT28(2)(3)2012·全國(guó)卷T27(4)考點(diǎn)1|化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用[基礎(chǔ)知識(shí)自查]1．化學(xué)平衡常數(shù)(1)概念：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。(2)表達(dá)式：對(duì)于反應(yīng)mA＋nBpC＋qD，K＝eq\f([C]p·[D]q,[A]m·[B]n)。(3)意義：化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。K正反應(yīng)進(jìn)行的程度平衡時(shí)生成物濃度平衡時(shí)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大越大越大越小越大越小越小越小越大越小一般地說(shuō)，當(dāng)K>105時(shí)，就認(rèn)為反應(yīng)基本進(jìn)行完全了，當(dāng)K<10－5時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)很難進(jìn)行。2．平衡常數(shù)的影響因素對(duì)于確定的化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。(1)對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度，K增大。(2)對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，K減小。[應(yīng)用體驗(yàn)](1)書寫下列化學(xué)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式。①Cl2＋H2OHClO＋Cl－＋H＋②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)③CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O④COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－⑤CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)⑥4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)[提示]①K＝eq\f([HClO][Cl－][H＋],[Cl2])②K＝eq\f([CO][H2],[H2O])③K＝eq\f([CH3COOC2H5][H2O],[CH3COOH][C2H5OH])④K＝eq\f([HCO\o\al(－,3)][OH－],[CO\o\al(2－,3)])⑤K＝[CO2]⑥K＝eq\f([NO]4[H2O]6,[NH3]4[O2]5)(2)①對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K12NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K2NH3(g)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)K3則K1與K2的關(guān)系為_(kāi)_______，K2與K3的關(guān)系為_(kāi)_______，K3與K1的關(guān)系為_(kāi)_______。②已知A＋B2CK1，C＋DEK2，則A＋B＋2D2E的K3＝________(用K1、K2表示)[提示]①K1＝eq\f(1,K2)或K1·K2＝1K2＝Keq\o\al(2,3)或K3＝K2eq\f(1,2)K1＝eq\f(1,K\o\al(2,3))②K1·Keq\o\al(2,2)[考點(diǎn)多維探究]角度1化學(xué)平衡常數(shù)的含義及影響因素1．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA＋nBpC＋qD的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：99682232】A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大B．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D．K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變A[K是反應(yīng)產(chǎn)物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，顯然，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；K只受溫度的影響，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。(2)反應(yīng)③的ΔH________0(填“>”或“<”)。[解析](1)K3＝K1·K2。(2)500℃時(shí)，K3＝2.5(mol·L－1)－2,800℃時(shí)，K3＝0.375(mol·L－1即升高溫度K變小，即逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，ΔH<0。[答案](1)K1·K2(2)<3．(2017·武漢模擬)已知反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4現(xiàn)有兩個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molA和1molB，在Ⅱ中充入1molC和1molD,800℃A．容器Ⅰ、Ⅱ中的壓強(qiáng)相等B．容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．容器Ⅰ中A的濃度比容器Ⅱ中的小C[由題中平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系可得該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；由于反應(yīng)體系是絕熱體系，則容器Ⅰ達(dá)到平衡時(shí)的溫度比容器Ⅱ高，故其平衡常數(shù)小，平衡時(shí)壓強(qiáng)大，A、B錯(cuò)誤；容器Ⅰ比容器Ⅱ溫度高，故平衡時(shí)A的濃度容器Ⅰ大于容器Ⅱ，D錯(cuò)誤。]化學(xué)平衡常數(shù)熱點(diǎn)歸納(1)化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式書寫形式的關(guān)系對(duì)于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正＝eq\f(1,K逆)。若化學(xué)方程式中的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生改變。兩反應(yīng)加和，得到的新反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)是兩反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積；兩反應(yīng)相減，得到的新反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)是兩反應(yīng)平衡常數(shù)相除得到的商。(2)化學(xué)平衡常數(shù)與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系由于固體或純液體的濃度視為常數(shù)1，所以在平衡常數(shù)表達(dá)式中不再寫出。(3)化學(xué)平衡常數(shù)與平衡移動(dòng)的關(guān)系即使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，但只要溫度不變，平衡常數(shù)就不會(huì)改變，利用此守恒可以計(jì)算恒定溫度下再次平衡后的轉(zhuǎn)化率等物理量，這也是定量化學(xué)的重要定律。角度2利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)方向4．在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：(1)升高溫度，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。(2)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：[CO2][H2]＝[CO][H2O]，此時(shí)的溫度為_(kāi)_______；在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為_(kāi)_______________________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)。[解析](1)由表格數(shù)據(jù)，可知隨著溫度升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；(2)由[CO2][H2]＝[CO][H2O]，則計(jì)算出K＝1.0，即此時(shí)溫度為850℃，此溫度下eq\f(cCO×cH2O,cCO2×cH2)＝eq\f(0.75×1.5mol·L－1,1×1.2mol·L－1)<1.0，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行中。[答案](1)正反應(yīng)(2)850℃5．已知反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)在一定溫度下達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度分別為[A]＝2.0mol/L、[B]＝2.0mol/L、[C]＝1.0mol/L。則：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_(kāi)_______。(3)若某時(shí)刻各物質(zhì)的濃度分別為c(A)＝3.0mol/L，c(B)＝2.0mol/L，c(C)＝2.0mol/L，則該時(shí)刻v正______________________v逆(填“>”“＝”或“<”)。[解析](2)由A(g)＋3B(g)2C知K＝eq\f(1.0mol·L－12,2.0mol·L－1×2.0mol·L－13)＝eq\f(1,16)(mol·L－1)－2。(3)Qc＝eq\f(2.0mol·L－12,3.0mol·L－1×2.0mol·L－13)＝eq\f(1,6)(mol·L－1)－2>K反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，v正<v逆。[答案](1)K＝eq\f([C]2,[A][B]3)(2)eq\f(1,16)(mol·L－1)－2(3)<利用K和Q判斷反應(yīng)方向?qū)τ诨瘜W(xué)反應(yīng)aA＋bBcC＋dD的任意狀態(tài)，濃度商：Q＝eq\f(ccCcdD,caAcbB)，有：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Q<K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正>v逆,Q＝K：反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正＝v逆,Q>K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正<v逆))考點(diǎn)2|等效平衡[基礎(chǔ)知識(shí)自查]1．等效平衡的概念在相同條件下(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)方向開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，只要按化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比投入反應(yīng)物或反應(yīng)產(chǎn)物，在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。2．等效平衡的類型等效類型①②③條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓反應(yīng)的特點(diǎn)任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等任何可逆反應(yīng)起始投料換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”相同換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例平衡特點(diǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)相同相同相同濃度(c)相同成比例相同(氣體)物質(zhì)的量(n)相同成比例成比例[應(yīng)用體驗(yàn)]在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1>0)，起始物質(zhì)的量如表所示：序號(hào)ABCD①2mol1mol00②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol(1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，互為等效平衡的是哪幾組？________。(2)達(dá)到平衡后，①放出的熱量為Q2kJ，⑤吸收的熱量為Q3kJ，則Q1、Q2、Q3的定量關(guān)系為_(kāi)__________________________。(3)其他條件不變，當(dāng)D為固體時(shí)，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，互為等效平衡的是哪幾組？________。(4)將“恒溫恒容”改為“恒溫恒壓”，a.上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，互為等效平衡的是哪幾組？________。b.達(dá)平衡后①②放出的熱量分別為Q1和Q2，則Q1與Q2的關(guān)系________。[提示](1)①③⑤(2)Q2＋Q3＝Q1(3)①②③⑤(4)①②③⑤Q2＝2Q1[考點(diǎn)多維探究]角度1同溫同容條件下等效平衡的應(yīng)用1．(2017·石家莊模擬)同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ/mol。測(cè)得數(shù)據(jù)如表：下列敘述不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：99682233】A．容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)相等B．容器②中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v(正)>v(逆)C．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為9.26kJD．若條件為“絕熱恒容”，容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n(NH3)<0.6molB[根據(jù)容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)能量的變化可知，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的N2為eq\f(27.78kJ,92.6kJ/mol)＝0.3mol，因此根據(jù)三段式法可得N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始(mol)230轉(zhuǎn)化(mol)0.30.90.6平衡(mol)1.72.10.6故平衡常數(shù)K＝eq\f(0.6mol·L－12,1.7mol·L－1×2.1mol·L－13)≈0.023(mol·L－1)－2<eq\f(0.8mol·L－1－2,1.6mol·L－1×1.8mol·L－13)≈0.069(mol·L－1)－2，因此容器②中反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v(正)<v(逆)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；容器①和容器②中平衡為等效平衡，A項(xiàng)正確；容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成0.1molN2，因此吸收的熱量為92.6kJ/mol×0.1mol＝9.26kJ，C項(xiàng)正確；若條件改為“絕熱恒容”，還達(dá)到原來(lái)的平衡，反應(yīng)放熱，體系的溫度升高，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，故容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量小于0.6mol，D項(xiàng)正確。]2．在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為φ。若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)。(1)若達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為φ，則x的值是________。(填字母，下同)A．1 B．2C．3 D．4(2)若達(dá)到平衡后壓強(qiáng)不變，C的體積分?jǐn)?shù)仍為φ，則x的值是________。A．1 B．2C．3 D．4[解析]第(1)題只要滿足φ相等，屬于等效平衡，滿足題中條件應(yīng)用回歸定比法，x可等于1也可等于4。第(2)題不僅要滿足平衡時(shí)φ相等，且壓強(qiáng)不變，即物質(zhì)的量不變，屬于等效平衡，必須用回歸定值法，即1.2mol＋eq\f(3×0.6mol,x)＝3mol,0.4mol＋eq\f(0.6mol,x)＝1mol，解得x＝1。[答案](1)AD(2)A角度2同溫同壓條件下等效平衡的應(yīng)用3．恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)，若開(kāi)始時(shí)通入1molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)生成amolC。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．若開(kāi)始時(shí)通入3molA和3molB，達(dá)到平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為3aB．若開(kāi)始時(shí)通入4molA、4molB和2molC，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量一定大于4molC．若開(kāi)始時(shí)通入2molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)，再通入3molC，則再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為eq\f(a,2－a)D．若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B[選項(xiàng)A，開(kāi)始時(shí)通入3molA和3molB，由于容器體積膨脹，保持恒壓，相當(dāng)于將三個(gè)原容器疊加，各物質(zhì)的含量與原平衡中的相同，C的物質(zhì)的量為3amol；選項(xiàng)B，無(wú)法確定平衡移動(dòng)的方向，不能確定平衡時(shí)B的物質(zhì)的量一定大于4mol；選項(xiàng)C，根據(jù)題給數(shù)據(jù)可算出達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為eq\f(a,2－a)；選項(xiàng)D，這種條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。]角度3恒溫恒壓與恒溫恒容條件下的狀態(tài)比較4．有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2molN2、3molH2，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為mmol。(1)相同溫度下，在乙中加入4molN2、6molH2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol(從下列各項(xiàng)中選擇，只填字母，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。A.小于mB．等于mC．在m～2mD．等于2mE．大于(2)若開(kāi)始時(shí)甲、乙兩容器的容積相同，甲保持恒溫恒容達(dá)到平衡，乙保持恒溫恒壓通入2molN2和3molH2達(dá)到平衡，兩容器平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率α(N2)，甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。[解析](1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，當(dāng)它們的壓強(qiáng)相等達(dá)到平衡時(shí)，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2mmol。當(dāng)甲、乙兩容器的體積相等時(shí)，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質(zhì)的量大于2mmol。(2)起始加入量相同，平衡時(shí)乙中的壓強(qiáng)大，反應(yīng)程度大，α(N[答案](1)DE(2)<(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見(jiàn)圖示)新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。(3)恒溫恒容與恒溫恒壓條件平衡比較模式(起始量相同)專項(xiàng)突破8“三段式”突破化學(xué)平衡的綜合計(jì)算“三段式法”是有效解答化學(xué)平衡計(jì)算題的“萬(wàn)能鑰匙”。解題時(shí)，要注意清楚條理地列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，按題目要求進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)還要注意單位的統(tǒng)一。1．步驟2．方法：可按下列模式進(jìn)行計(jì)算：如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為amol·L－1、bmol·L－1，達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mxmol·L－1。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始(mol·L－1)ab00變化(mol·L－1)mxnxpxqx平衡(mol·L－1)a－mxb－nxpxqx相關(guān)計(jì)算：①平衡常數(shù)：K＝eq\f(pxpqxq,a－mxmb－nxn)。②A的平衡轉(zhuǎn)化率：α(A)平＝eq\f(mx,a)×100%。③A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或氣體A的體積分?jǐn)?shù))：w(A)＝eq\f(a－mx,a－mx＋b－nx＋px＋qx)×100%。④v(A)＝eq\f(mx,t)。⑤混合氣體的平均密度：eq\x\to(ρ)混＝eq\f(m總,V)。⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：eq\x\to(M)＝eq\f(m總,n總)。⑦eq\f(p后,p前)＝eq\f(a－mx＋b－nx＋px＋qx,a＋b)。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1](2015·重慶高考)羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%C[A.升高溫度，H2S濃度增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不正確。B.通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，之后化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)，故不正確。C.設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為amol，容器的容積為1L，列“三段式”進(jìn)行解題：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)起始物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)10a00轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)2222平衡物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)8a－222化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(2mol·L－1×2mol·L－1,8mol·L－1×a－2mol·L－1)＝0.1，解得a＝7，故正確。D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(10mol－8mol,10mol)×100%＝20%，故不正確。][對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2]在1.0L密閉容器中充入0.10molA(g)，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)ΔH<0，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則下列分析正確的是()A．t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，且t2＝2t1B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.32mol·L－1C．欲提高平衡體系中B的含量，可采取加入氣體A或降低體系溫度等措施D．平衡時(shí)再充入0.1molA，則A的轉(zhuǎn)化率增大B[選項(xiàng)A，由圖可知，0～t1與t1～t2時(shí)間段，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)增大均為0.2kPa，即消耗等量的A，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，平均反應(yīng)速率降低，故t2>2t1，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，由阿伏加德羅定律的推論可知，0.5/0.9＝0.10/n，解得n＝0.18，設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A變化的物質(zhì)的量為x，則A(g)B(g)＋C(g)起始量(mol):0.100變化量(mol):xxx平衡量(mol):0.1－xxx故(0.1－x)＋x＋x＝0.18，解得x＝0.08，則平衡時(shí)[A]＝0.02mol/L，[B]＝0.08mol/L，[C]＝0.08mol/L，則K＝eq\f([C][B],[A])＝0.32mol·L－1，正確。選項(xiàng)C，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大，故要增大平衡體系中B的含量，可以采用降低溫度、減小壓強(qiáng)、減少C的量等方法，錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，再充入0.1molA，平衡正向移動(dòng)，但A的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤。][對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3]COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未標(biāo)出)：(1)計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K＝________；(2)若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)[COCl2]＝__mol·L－1。[解析](1)根據(jù)圖像得出以下數(shù)據(jù)：COCl2(g)=Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ/mol開(kāi)始/(mol·L－1)0.0550.0950.078min/(mol·L－1)0.040.110.085K＝eq\f([Cl2][CO],[COCl2])＝eq\f(0.11mol·L－1×0.085mol·L－1,0.04mol·L－1)≈0.234mol·L－1。(2)設(shè)12min時(shí)COCl2的平衡濃度為x。由于12min時(shí)反應(yīng)在溫度T(8)下達(dá)到平衡，則由平衡常數(shù)定義得K＝eq\f([Cl2][CO],[COCl2])＝eq\f(0.12×0.06,x)mol·L－1＝0.234mol·L－1解得x≈0.031mol·L－1。[答案](1)0.234mol·L－1(2)0.031[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4]研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：99682234】2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝_____(用K1、K2表示)。(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是_________________________。[解析](1)將題干中已知的兩個(gè)化學(xué)方程式做如下處理：(Ⅰ)×2－(Ⅱ)可得4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，則其平衡常數(shù)K＝eq\f(K\o\al(2,1),K2)。(2)根據(jù)“三段式”：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)起始mol·L－10.10.050轉(zhuǎn)化mol·L－10.1α10.05α10.1α1平衡mol·L－10.1－0.1α10.05－0.05α10.1α1v(ClNO)＝eq\f(0.1α1mol·L－1,10min)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，得α1＝75%，平衡時(shí)n(Cl2)＝(0.05－0.05α1)mol·L－1×2L＝0.025mol。該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒壓條件下相對(duì)于恒容條件下，壓強(qiáng)增大，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大，即α2>α1；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K2不變；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可使平衡常數(shù)K2減小。[答案](1)eq\f(K\o\al(2,1),K2)(2)2.5×10－275%>不變升高溫度[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練5](2014·福建高考節(jié)選)已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。(1)t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)∶n(CO2)＝________。(2)若在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝________。[解析](1)根據(jù)該反應(yīng)的K＝eq\f([CO2],[CO])＝0.25，可知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)∶n(CO2)＝4∶1。(2)根據(jù)反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)初始物質(zhì)的量/mol0.02x00變化物質(zhì)的量/mol0.010.010.010.01平衡物質(zhì)的量/mol0.01x－0.010.010.01根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可知：K＝0.01/(x－0.01)＝0.25，解得x＝0.05。[答案](1)4∶1(2)0.05有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算的三點(diǎn)注意事項(xiàng)(1)注意反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的濃度關(guān)系：反應(yīng)物：c(平)＝c(始)－c(變)；反應(yīng)產(chǎn)物：c(平)＝c(始)＋c(變)。(2)利用eq\x\to(ρ)混＝eq\f(m總,V)和eq\x\to(M)＝eq\f(m總,n總)計(jì)算時(shí)要注意m總應(yīng)為氣體的質(zhì)量，V應(yīng)為反應(yīng)容器的體積，n總應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量。(3)起始濃度、平衡濃度不一定呈現(xiàn)系數(shù)比，但物質(zhì)之間是按系數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化之比一定等于系數(shù)比，這是計(jì)算的關(guān)鍵。[課堂小結(jié)·反饋達(dá)標(biāo)1＋1]全新理念探究高考明確考向1．一組判斷，展示高考易誤點(diǎn)(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中的濃度可以用物質(zhì)的量代替計(jì)算。()(2)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也增大。()(3)升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大。()(4)化學(xué)平衡常數(shù)增大，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)。()(5)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。()(6)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的K表達(dá)式為eq