2018屆高考化學基礎知識自查復習檢測24

第2節(jié)化學平衡常數(shù)考綱定位考情播報1.了解化學平衡常數(shù)(K)的含義，能利用化學平衡常數(shù)進行相關計算。2．了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。2016·全國甲卷T27(1)(2)/全國乙卷T27(2)/全國丙卷T26(3)2015·全國卷ⅠT28(4)/全國卷ⅡT27(2)2014·全國卷ⅠT28(3)/全國卷ⅡT26(1)(2)2013·全國卷ⅡT28(2)(3)2012·全國卷T27(4)考點1|化學平衡常數(shù)及其應用[基礎知識自查]1．化學平衡常數(shù)(1)概念：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，反應產(chǎn)物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。(2)表達式：對于反應mA＋nBpC＋qD，K＝eq\f([C]p·[D]q,[A]m·[B]n)。(3)意義：化學平衡常數(shù)的大小反映了化學反應進行的程度。K正反應進行的程度平衡時生成物濃度平衡時反應物濃度反應物轉化率越大越大越大越小越大越小越小越小越大越小一般地說，當K>105時，就認為反應基本進行完全了，當K<10－5時，認為反應很難進行。2．平衡常數(shù)的影響因素對于確定的化學反應，平衡常數(shù)K只與溫度有關，與濃度、壓強無關。(1)對于吸熱反應，升高溫度，K增大。(2)對于放熱反應，升高溫度，K減小。[應用體驗](1)書寫下列化學平衡的平衡常數(shù)表達式。①Cl2＋H2OHClO＋Cl－＋H＋②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)③CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O④COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－⑤CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)⑥4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)[提示]①K＝eq\f([HClO][Cl－][H＋],[Cl2])②K＝eq\f([CO][H2],[H2O])③K＝eq\f([CH3COOC2H5][H2O],[CH3COOH][C2H5OH])④K＝eq\f([HCO\o\al(－,3)][OH－],[CO\o\al(2－,3)])⑤K＝[CO2]⑥K＝eq\f([NO]4[H2O]6,[NH3]4[O2]5)(2)①對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K12NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K2NH3(g)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)K3則K1與K2的關系為________，K2與K3的關系為________，K3與K1的關系為________。②已知A＋B2CK1，C＋DEK2，則A＋B＋2D2E的K3＝________(用K1、K2表示)[提示]①K1＝eq\f(1,K2)或K1·K2＝1K2＝Keq\o\al(2,3)或K3＝K2eq\f(1,2)K1＝eq\f(1,K\o\al(2,3))②K1·Keq\o\al(2,2)[考點多維探究]角度1化學平衡常數(shù)的含義及影響因素1．在某溫度下，可逆反應mA＋nBpC＋qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是()【導學號：99682232】A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大B．K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大C．K隨反應物濃度的改變而改變D．K隨溫度和壓強的改變而改變A[K是反應產(chǎn)物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，顯然，K越大，反應進行的程度越大，反應物的轉化率越大，A項正確、B項錯誤；K只受溫度的影響，故C、D項錯誤。]2．已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：(1)據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)。(2)反應③的ΔH________0(填“>”或“<”)。[解析](1)K3＝K1·K2。(2)500℃時，K3＝2.5(mol·L－1)－2,800℃時，K3＝0.375(mol·L－1即升高溫度K變小，即逆向移動，正向為放熱反應，ΔH<0。[答案](1)K1·K2(2)<3．(2017·武漢模擬)已知反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4現(xiàn)有兩個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molA和1molB，在Ⅱ中充入1molC和1molD,800℃A．容器Ⅰ、Ⅱ中的壓強相等B．容器Ⅰ、Ⅱ中反應的平衡常數(shù)相同C．該反應的正反應是放熱反應D．容器Ⅰ中A的濃度比容器Ⅱ中的小C[由題中平衡常數(shù)與溫度的關系可得該反應的正反應是放熱反應，C正確；由于反應體系是絕熱體系，則容器Ⅰ達到平衡時的溫度比容器Ⅱ高，故其平衡常數(shù)小，平衡時壓強大，A、B錯誤；容器Ⅰ比容器Ⅱ溫度高，故平衡時A的濃度容器Ⅰ大于容器Ⅱ，D錯誤。]化學平衡常數(shù)熱點歸納(1)化學平衡常數(shù)與化學方程式書寫形式的關系對于同一可逆反應，正反應的平衡常數(shù)等于逆反應的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正＝eq\f(1,K逆)。若化學方程式中的系數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數(shù)也會發(fā)生改變。兩反應加和，得到的新反應，其化學平衡常數(shù)是兩反應平衡常數(shù)的乘積；兩反應相減，得到的新反應，其化學平衡常數(shù)是兩反應平衡常數(shù)相除得到的商。(2)化學平衡常數(shù)與物質狀態(tài)的關系由于固體或純液體的濃度視為常數(shù)1，所以在平衡常數(shù)表達式中不再寫出。(3)化學平衡常數(shù)與平衡移動的關系即使化學平衡發(fā)生移動，但只要溫度不變，平衡常數(shù)就不會改變，利用此守恒可以計算恒定溫度下再次平衡后的轉化率等物理量，這也是定量化學的重要定律。角度2利用平衡常數(shù)判斷反應方向4．在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)升高溫度，化學平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。(2)若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：[CO2][H2]＝[CO][H2O]，此時的溫度為________；在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時反應所處的狀態(tài)為________________________(填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”)。[解析](1)由表格數(shù)據(jù)，可知隨著溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明化學平衡向正反應方向移動；(2)由[CO2][H2]＝[CO][H2O]，則計算出K＝1.0，即此時溫度為850℃，此溫度下eq\f(cCO×cH2O,cCO2×cH2)＝eq\f(0.75×1.5mol·L－1,1×1.2mol·L－1)<1.0，故反應向正反應方向進行中。[答案](1)正反應(2)850℃5．已知反應A(g)＋3B(g)2C(g)在一定溫度下達到平衡，各物質的平衡濃度分別為[A]＝2.0mol/L、[B]＝2.0mol/L、[C]＝1.0mol/L。則：(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為________。(2)該反應的平衡常數(shù)的值為________。(3)若某時刻各物質的濃度分別為c(A)＝3.0mol/L，c(B)＝2.0mol/L，c(C)＝2.0mol/L，則該時刻v正______________________v逆(填“>”“＝”或“<”)。[解析](2)由A(g)＋3B(g)2C知K＝eq\f(1.0mol·L－12,2.0mol·L－1×2.0mol·L－13)＝eq\f(1,16)(mol·L－1)－2。(3)Qc＝eq\f(2.0mol·L－12,3.0mol·L－1×2.0mol·L－13)＝eq\f(1,6)(mol·L－1)－2>K反應向逆方向進行，v正<v逆。[答案](1)K＝eq\f([C]2,[A][B]3)(2)eq\f(1,16)(mol·L－1)－2(3)<利用K和Q判斷反應方向對于化學反應aA＋bBcC＋dD的任意狀態(tài)，濃度商：Q＝eq\f(ccCcdD,caAcbB)，有：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Q<K：反應向正反應方向進行，v正>v逆,Q＝K：反應處于化學平衡狀態(tài)，v正＝v逆,Q>K：反應向逆反應方向進行，v正<v逆))考點2|等效平衡[基礎知識自查]1．等效平衡的概念在相同條件下(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)，同一可逆反應體系，不管是從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始，只要按化學方程式中各物質的系數(shù)之比投入反應物或反應產(chǎn)物，在達到化學平衡狀態(tài)時，任何相同組分的百分含量(體積分數(shù)、物質的量分數(shù)等)均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。2．等效平衡的類型等效類型①②③條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓反應的特點任何可逆反應反應前后氣體分子數(shù)相等任何可逆反應起始投料換算為化學方程式同一邊物質，其“量”相同換算為化學方程式同一邊物質，其“量”符合同一比例換算為化學方程式同一邊物質，其“量”符合同一比例平衡特點質量分數(shù)(w%)相同相同相同濃度(c)相同成比例相同(氣體)物質的量(n)相同成比例成比例[應用體驗]在恒溫恒容條件下，可逆反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1>0)，起始物質的量如表所示：序號ABCD①2mol1mol00②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol(1)上述反應達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？________。(2)達到平衡后，①放出的熱量為Q2kJ，⑤吸收的熱量為Q3kJ，則Q1、Q2、Q3的定量關系為___________________________。(3)其他條件不變，當D為固體時，上述反應達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？________。(4)將“恒溫恒容”改為“恒溫恒壓”，a.上述反應達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？________。b.達平衡后①②放出的熱量分別為Q1和Q2，則Q1與Q2的關系________。[提示](1)①③⑤(2)Q2＋Q3＝Q1(3)①②③⑤(4)①②③⑤Q2＝2Q1[考點多維探究]角度1同溫同容條件下等效平衡的應用1．(2017·石家莊模擬)同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ/mol。測得數(shù)據(jù)如表：下列敘述不正確的是()【導學號：99682233】A．容器①、②中反應達平衡時壓強相等B．容器②中反應開始時v(正)>v(逆)C．容器②中反應達平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJD．若條件為“絕熱恒容”，容器①中反應達平衡時n(NH3)<0.6molB[根據(jù)容器①中反應達到平衡時能量的變化可知，該反應中轉化的N2為eq\f(27.78kJ,92.6kJ/mol)＝0.3mol，因此根據(jù)三段式法可得N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始(mol)230轉化(mol)0.30.90.6平衡(mol)1.72.10.6故平衡常數(shù)K＝eq\f(0.6mol·L－12,1.7mol·L－1×2.1mol·L－13)≈0.023(mol·L－1)－2<eq\f(0.8mol·L－1－2,1.6mol·L－1×1.8mol·L－13)≈0.069(mol·L－1)－2，因此容器②中反應向逆反應方向進行，v(正)<v(逆)，B項錯誤；容器①和容器②中平衡為等效平衡，A項正確；容器②中反應達到平衡時生成0.1molN2，因此吸收的熱量為92.6kJ/mol×0.1mol＝9.26kJ，C項正確；若條件改為“絕熱恒容”，還達到原來的平衡，反應放熱，體系的溫度升高，而該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，故容器①中反應達到平衡時，NH3的物質的量小于0.6mol，D項正確。]2．在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)，達到平衡后，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為φ。若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質。(1)若達到平衡后C的體積分數(shù)仍為φ，則x的值是________。(填字母，下同)A．1 B．2C．3 D．4(2)若達到平衡后壓強不變，C的體積分數(shù)仍為φ，則x的值是________。A．1 B．2C．3 D．4[解析]第(1)題只要滿足φ相等，屬于等效平衡，滿足題中條件應用回歸定比法，x可等于1也可等于4。第(2)題不僅要滿足平衡時φ相等，且壓強不變，即物質的量不變，屬于等效平衡，必須用回歸定值法，即1.2mol＋eq\f(3×0.6mol,x)＝3mol,0.4mol＋eq\f(0.6mol,x)＝1mol，解得x＝1。[答案](1)AD(2)A角度2同溫同壓條件下等效平衡的應用3．恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)＋B(g)C(g)，若開始時通入1molA和1molB，達到平衡時生成amolC。則下列說法錯誤的是()A．若開始時通入3molA和3molB，達到平衡時，生成的C的物質的量為3aB．若開始時通入4molA、4molB和2molC，達到平衡時，B的物質的量一定大于4molC．若開始時通入2molA、2molB和1molC，達到平衡時，再通入3molC，則再次達到平衡后，C的物質的量分數(shù)為eq\f(a,2－a)D．若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，混合氣體的平均相對分子質量不變B[選項A，開始時通入3molA和3molB，由于容器體積膨脹，保持恒壓，相當于將三個原容器疊加，各物質的含量與原平衡中的相同，C的物質的量為3amol；選項B，無法確定平衡移動的方向，不能確定平衡時B的物質的量一定大于4mol；選項C，根據(jù)題給數(shù)據(jù)可算出達到平衡時C的物質的量分數(shù)為eq\f(a,2－a)；選項D，這種條件下混合氣體的平均相對分子質量不變。]角度3恒溫恒壓與恒溫恒容條件下的狀態(tài)比較4．有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2molN2、3molH2，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質的量為mmol。(1)相同溫度下，在乙中加入4molN2、6molH2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為________mol(從下列各項中選擇，只填字母，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為________mol。A.小于mB．等于mC．在m～2mD．等于2mE．大于(2)若開始時甲、乙兩容器的容積相同，甲保持恒溫恒容達到平衡，乙保持恒溫恒壓通入2molN2和3molH2達到平衡，兩容器平衡時，轉化率α(N2)，甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。[解析](1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，當它們的壓強相等達到平衡時，乙的容積應該為甲的兩倍，生成的NH3的物質的量應該等于2mmol。當甲、乙兩容器的體積相等時，相當于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質的量大于2mmol。(2)起始加入量相同，平衡時乙中的壓強大，反應程度大，α(N[答案](1)DE(2)<(1)構建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當于增大壓強。(2)構建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質的量增加的反應為例，見圖示)新平衡狀態(tài)可以認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動。(3)恒溫恒容與恒溫恒壓條件平衡比較模式(起始量相同)專項突破8“三段式”突破化學平衡的綜合計算“三段式法”是有效解答化學平衡計算題的“萬能鑰匙”。解題時，要注意清楚條理地列出起始量、轉化量、平衡量，按題目要求進行計算，同時還要注意單位的統(tǒng)一。1．步驟2．方法：可按下列模式進行計算：如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物質的量濃度分別為amol·L－1、bmol·L－1，達到平衡后消耗A的物質的量濃度為mxmol·L－1。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始(mol·L－1)ab00變化(mol·L－1)mxnxpxqx平衡(mol·L－1)a－mxb－nxpxqx相關計算：①平衡常數(shù)：K＝eq\f(pxpqxq,a－mxmb－nxn)。②A的平衡轉化率：α(A)平＝eq\f(mx,a)×100%。③A的物質的量分數(shù)(或氣體A的體積分數(shù))：w(A)＝eq\f(a－mx,a－mx＋b－nx＋px＋qx)×100%。④v(A)＝eq\f(mx,t)。⑤混合氣體的平均密度：eq\x\to(ρ)混＝eq\f(m總,V)。⑥混合氣體的平均相對分子質量：eq\x\to(M)＝eq\f(m總,n總)。⑦eq\f(p后,p前)＝eq\f(a－mx＋b－nx＋px＋qx,a＋b)。[對點訓練1](2015·重慶高考)羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是()A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應B．通入CO后，正反應速率逐漸增大C．反應前H2S物質的量為7molD．CO的平衡轉化率為80%C[A.升高溫度，H2S濃度增大，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，故不正確。B.通入CO后，正反應速率瞬間增大，之后化學平衡發(fā)生移動，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，當正反應速率和逆反應速率相等時，反應達到新的化學平衡狀態(tài)，故不正確。C.設反應前H2S的物質的量為amol，容器的容積為1L，列“三段式”進行解題：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)起始物質的量濃度(mol·L－1)10a00轉化物質的量濃度(mol·L－1)2222平衡物質的量濃度(mol·L－1)8a－222化學平衡常數(shù)K＝eq\f(2mol·L－1×2mol·L－1,8mol·L－1×a－2mol·L－1)＝0.1，解得a＝7，故正確。D．CO的平衡轉化率為eq\f(10mol－8mol,10mol)×100%＝20%，故不正確。][對點訓練2]在1.0L密閉容器中充入0.10molA(g)，一定溫度下發(fā)生如下反應：A(g)B(g)＋C(g)ΔH<0，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的關系如圖所示。則下列分析正確的是()A．t2時反應達到平衡，且t2＝2t1B．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝0.32mol·L－1C．欲提高平衡體系中B的含量，可采取加入氣體A或降低體系溫度等措施D．平衡時再充入0.1molA，則A的轉化率增大B[選項A，由圖可知，0～t1與t1～t2時間段，反應體系總壓強增大均為0.2kPa，即消耗等量的A，隨著反應的進行，平均反應速率降低，故t2>2t1，錯誤。選項B，由阿伏加德羅定律的推論可知，0.5/0.9＝0.10/n，解得n＝0.18，設反應達到平衡時A變化的物質的量為x，則A(g)B(g)＋C(g)起始量(mol):0.100變化量(mol):xxx平衡量(mol):0.1－xxx故(0.1－x)＋x＋x＝0.18，解得x＝0.08，則平衡時[A]＝0.02mol/L，[B]＝0.08mol/L，[C]＝0.08mol/L，則K＝eq\f([C][B],[A])＝0.32mol·L－1，正確。選項C，反應是放熱反應，且反應前后氣體分子數(shù)增大，故要增大平衡體系中B的含量，可以采用降低溫度、減小壓強、減少C的量等方法，錯誤。選項D，再充入0.1molA，平衡正向移動，但A的轉化率減小，錯誤。][對點訓練3]COCl2的分解反應為COCl2(g)=Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未標出)：(1)計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K＝________；(2)若12min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時[COCl2]＝__mol·L－1。[解析](1)根據(jù)圖像得出以下數(shù)據(jù)：COCl2(g)=Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ/mol開始/(mol·L－1)0.0550.0950.078min/(mol·L－1)0.040.110.085K＝eq\f([Cl2][CO],[COCl2])＝eq\f(0.11mol·L－1×0.085mol·L－1,0.04mol·L－1)≈0.234mol·L－1。(2)設12min時COCl2的平衡濃度為x。由于12min時反應在溫度T(8)下達到平衡，則由平衡常數(shù)定義得K＝eq\f([Cl2][CO],[COCl2])＝eq\f(0.12×0.06,x)mol·L－1＝0.234mol·L－1解得x≈0.031mol·L－1。[答案](1)0.234mol·L－1(2)0.031[對點訓練4]研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：【導學號：99682234】2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝_____(用K1、K2表示)。(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10min內v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是_________________________。[解析](1)將題干中已知的兩個化學方程式做如下處理：(Ⅰ)×2－(Ⅱ)可得4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，則其平衡常數(shù)K＝eq\f(K\o\al(2,1),K2)。(2)根據(jù)“三段式”：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)起始mol·L－10.10.050轉化mol·L－10.1α10.05α10.1α1平衡mol·L－10.1－0.1α10.05－0.05α10.1α1v(ClNO)＝eq\f(0.1α1mol·L－1,10min)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，得α1＝75%，平衡時n(Cl2)＝(0.05－0.05α1)mol·L－1×2L＝0.025mol。該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，恒壓條件下相對于恒容條件下，壓強增大，平衡右移，NO的轉化率增大，即α2>α1；化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)K2不變；該反應為放熱反應，升高溫度可使平衡常數(shù)K2減小。[答案](1)eq\f(K\o\al(2,1),K2)(2)2.5×10－275%>不變升高溫度[對點訓練5](2014·福建高考節(jié)選)已知t℃時，反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。(1)t℃時，反應達到平衡時n(CO)∶n(CO2)＝________。(2)若在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，則x＝________。[解析](1)根據(jù)該反應的K＝eq\f([CO2],[CO])＝0.25，可知反應達到平衡時n(CO)∶n(CO2)＝4∶1。(2)根據(jù)反應：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)初始物質的量/mol0.02x00變化物質的量/mol0.010.010.010.01平衡物質的量/mol0.01x－0.010.010.01根據(jù)化學平衡常數(shù)可知：K＝0.01/(x－0.01)＝0.25，解得x＝0.05。[答案](1)4∶1(2)0.05有關化學平衡計算的三點注意事項(1)注意反應物和反應產(chǎn)物的濃度關系：反應物：c(平)＝c(始)－c(變)；反應產(chǎn)物：c(平)＝c(始)＋c(變)。(2)利用eq\x\to(ρ)混＝eq\f(m總,V)和eq\x\to(M)＝eq\f(m總,n總)計算時要注意m總應為氣體的質量，V應為反應容器的體積，n總應為氣體的物質的量。(3)起始濃度、平衡濃度不一定呈現(xiàn)系數(shù)比，但物質之間是按系數(shù)反應和生成的，故各物質的濃度變化之比一定等于系數(shù)比，這是計算的關鍵。[課堂小結·反饋達標1＋1]全新理念探究高考明確考向1．一組判斷，展示高考易誤點(1)化學平衡常數(shù)表達式中的濃度可以用物質的量代替計算。()(2)增大壓強，化學平衡向右移動，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)也增大。()(3)升高溫度，反應的平衡常數(shù)一定增大。()(4)化學平衡常數(shù)增大，化學平衡一定向正反應方向移動。()(5)平衡常數(shù)和轉化率都能體現(xiàn)可逆反應進行的程度。()(6)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的K表達式為eq