2025版新教材高中化學(xué)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第1課時自然界中的硫二氧化硫的性質(zhì)課時作業(yè)魯科版必修第一冊

第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第1課時自然界中的硫二氧化硫的性質(zhì)必備學(xué)問基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層學(xué)問點(diǎn)1自然界中的硫1.下列關(guān)于自然界中硫元素的敘述正確的是（）①主要以游離態(tài)存在②主要以化合態(tài)存在③存在于海洋中④存在于地殼中⑤存在于地球大氣中A．①③④B．②③④⑤C．①②③④D．①②④⑤2.下列說法不正確的是（）A．硫礦物在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)D．硫元素在自然界中的存在形式有硫單質(zhì)，硫化物和硫酸鹽等3.下列有關(guān)硫的說法中，不正確的是（）A．硫有多種同素異形體B．硫的化學(xué)性質(zhì)與氧氣相同C．硫在空氣中燃燒時，火焰呈淡藍(lán)色；在氧氣中燃燒時，火焰呈藍(lán)紫色D．硫在肯定條件下能與某些金屬反應(yīng)，生成金屬硫化物4.關(guān)于單質(zhì)硫的敘述：①密度比水??；②不溶于水，易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯弱；④只能被還原而不能被氧化；⑤醫(yī)藥上用來制作硫黃軟膏，治療某些皮膚病。其中正確的是（）A．①②③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．③⑤5.下列說法錯誤的是（）A．由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料干脆燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴(yán)峻污染的SO2氣體C．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3D．SO2能使氯水褪色，說明SO2有還原性6.洗滌試管內(nèi)壁上附著的硫黃，可選用的方法是（）A．加水洗滌B．通氧氣加熱C．加熱試管使硫熔化D．用CS2洗滌7.把下列各組混合物中的硫粉分別出來的共同方法是（）①砂粒和硫粉②硫酸鈉和硫粉③鐵屑和硫粉④木炭和硫粉A．用水溶解B．加熱使硫升華C．用CS2溶解D．用鹽酸溶解8.在反應(yīng)3S＋6NaOH=Na2SO3＋2Na2S＋3H2O中，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量之比是（）A．1∶2B．2∶1C．3∶4D．1∶3學(xué)問點(diǎn)2二氧化硫的性質(zhì)與用途9.下列說法正確的是（）A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4（H＋）、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不肯定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時通入裝有潮濕的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好10.下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（）①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④B．②③C．②③④D．①②③11.將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時作用于潮濕的紅色布條，則布條（）A．變白B．顏色不變C．先褪色后復(fù)原D．變?yōu)闊o色12.將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和，未見有沉淀生成，接著通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是（）A．O2B．CO2C．Cl2D．SO313.下圖所示是探討二氧化硫性質(zhì)的微型試驗(yàn)裝置。現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，試驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是（）A．紫色石蕊溶液變藍(lán)色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺14.向氯化鋇溶液中通入SO2，溶液澄清，若將所得溶液分裝在兩支試管中，一支加入氯水，另一支加入燒堿溶液，然后再通入SO2，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀生成。由此得出的下列結(jié)論正確的是（）A．氯化鋇有兩性B．兩支試管中的白色沉淀均為亞硫酸鋇C.SO2有還原性，是酸性氧化物D．第一支試管中溶液的堿性增加，增大了SO2在溶液中的溶解度，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))濃度增大15.下列對SO2和SO3的敘述正確的是（）A．通常條件下，SO2是無色、無味的氣體，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸溶液C．都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)D．都能跟堿液反應(yīng)16.有如下試驗(yàn)現(xiàn)象：①澄清石灰水變渾濁，②潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，③使品紅溶液褪色，④通入足量的氫氧化鈉溶液中，再滴加氯化鋇溶液時有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸，⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生。其中能證明含有SO2的是（）A．①②③④⑤B．都不能證明C．③④⑤D．⑤關(guān)鍵實(shí)力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1.下列說法中正確的是（）A．硫是一種淡黃色的能溶于水的固體B．試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗C．過量的硫跟鐵反應(yīng)生成Fe2S3，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性D．SO2溶于水顯酸性，久置后酸性減弱2.下列有關(guān)硫的性質(zhì)的敘述正確的是（）A．淡黃色固體，不溶于水，易溶于酒精B．質(zhì)脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加熱易熔化C．既有氧化性又有還原性，硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物D．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO33.如圖裝置中，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無改變，石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色，石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁。據(jù)此推斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)分別是（）A．SO2和NaHCO3溶液B．HCl和濃H2SO4C．Cl2和氯水D．Cl2和NaHCO3溶液4.能證明SO2具有漂白性的是（）A．酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2氣體后紫色消逝B．含酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消逝C．品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消逝D．溴水中通入SO2氣體后橙色消逝5.已知亞硫酸鈉晶體與濃硫酸反應(yīng)可以生成SO2。如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列說法正確的是（）A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色能證明SO2的漂白性C．潮濕的淀粉－KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2D．NaOH溶液可用于除去試驗(yàn)中多余的SO2二、選擇題：每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。6.下列敘述中錯誤的是（）A．消退散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉B．銅絲擦亮后伸入硫蒸氣中產(chǎn)物是CuSC．硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑D．可以用熱濃NaOH溶液除去附著在試管內(nèi)壁上的硫7.試驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管口沾有的S，其反應(yīng)方程式為6NaOH＋3Seq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，下列說法正確的是（）A．S是氧化劑，NaOH是還原劑B．還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比是2∶1C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2D．若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4mol電子8.下列試驗(yàn)報告記錄的試驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）9.某同學(xué)將SO2和Cl2的混合氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，將此無色溶液分成三等份，分別進(jìn)行試驗(yàn)，試驗(yàn)操作和試驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：試驗(yàn)序號①②③試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍(lán)溶液不變紅，紙條褪色生成白色沉淀下列試驗(yàn)分析不正確的是（）A.試驗(yàn)①說明Cl2被完全消耗B.試驗(yàn)②中紙條褪色的緣由是SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HIC.試驗(yàn)③不能說明溶液中含有Cl－D.將SO2和Cl2通入品紅溶液中，只有SO2被Cl2氧化三、非選擇題10.某小組同學(xué)欲探討SO2的性質(zhì)。（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是。第1組第2組第3組SSO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下圖所示的裝置探討SO2的性質(zhì)：（熔點(diǎn)：SO2－76.1℃，SO316.8℃；沸點(diǎn)：SO2－10℃，SO345℃）①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的依次連接裝置，裝置Ⅱ的作用是________________________________________________________________________；視察到裝置Ⅲ中溶液，體現(xiàn)了二氧化硫具有的性質(zhì)。③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的依次連接裝置，若裝置Ⅳ中有40mL2.5mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式是。學(xué)科素養(yǎng)升級練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1.（雙選）用4種溶液進(jìn)行試驗(yàn)，表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入SO2，溶液不變渾濁，再加氯水變渾濁一定為BaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁，再加入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色可能為Ca（ClO）2溶液C通入SO2，溶液變渾濁，接著通SO2至過量，渾濁消逝，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁可能為Ca（OH）2溶液D加入BaCl2溶液，溶液中有沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解肯定為含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的溶液2.CO2氣體中含少量SO2，欲用如圖所示裝置得到干燥純凈的CO2，則下列敘述正確的是（）A.先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶（1），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（2）B.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶（1），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（2）C.先讓混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（2），再通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶（1）D.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶（2），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（1）3.用工業(yè)廢堿渣（主要成分為Na2CO3）汲取煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉（Na2SO3）粗品，其流程如圖所示。下列說法正確的是（）A.步驟①、④均為過濾B.步驟②中發(fā)生了置換反應(yīng)C.步驟③發(fā)生的反應(yīng)為NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2OD.亞硫酸鈉粗品中不行能含有Na2SO44.如圖是試驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置，試回答下列問題：（）（1）寫出在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）①中的試驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液，此試驗(yàn)證明SO2是氣體。（3）②中的品紅溶液，證明SO2有性。（4）③中的試驗(yàn)現(xiàn)象是，證明SO2有性。（5）④中的試驗(yàn)現(xiàn)象是，證明SO2有性。（6）⑤的作用是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

第1課時自然界中的硫二氧化硫的性質(zhì)必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：B解析：海洋、大氣和地殼中都含有硫元素，自然界中的硫主要以化合態(tài)存在，但在火山口旁邊也有單質(zhì)硫存在。2．答案：A解析：硫礦物在空氣中與氧氣和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成新的物質(zhì)，如石膏等。3．答案：B解析：S與O2都是活潑的非金屬單質(zhì)，性質(zhì)有相像之處，但不完全相同，O2比S的非金屬性強(qiáng)。4．答案：D解析：硫密度比水大；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；既有氧化性又有還原性，氧化性比氯弱。5．答案：C解析：SO2轉(zhuǎn)化成SO3的條件是催化劑、加熱，而硫在氧氣中燃燒只能生成SO2，不具備SO2轉(zhuǎn)化成SO3的條件。6．答案：D解析：硫易溶于CS2，不溶于水，可用CS2將其溶解洗滌試管。7．答案：C解析：硫不溶于水易溶于CS2，且砂粒、硫酸鈉、鐵屑、木炭不溶于CS2。若用加熱法，鐵粉與硫粉會發(fā)生反應(yīng)生成FeS而不能分別。8．答案：A解析：在反應(yīng)3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，由S→Na2SO3，硫元素的化合價由0價上升為＋4價，被氧化，由S→Na2S，硫元素化合價由0價降低為－2價，被還原，被氧化的硫與被還原的硫的物質(zhì)的量之比為1∶2，則質(zhì)量之比為1∶2，故選A。9．答案：B解析：SO2使溴水、KMnO4(H＋)褪色是因?yàn)槠溥€原性，使品紅溶液褪色是由于其漂白性，SO2不能使指示劑褪色，A錯誤；能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有許多，不僅僅是SO2，B正確；C項(xiàng)的這些漂白劑的漂白原理不都相同，C錯誤；SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白實(shí)力，D錯誤。10．答案：B解析：①SO2使品紅溶液褪色是SO2與有色物質(zhì)反應(yīng)生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不是氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的漂白性；②SO2使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中SO2是還原劑，具有還原性；③SO2使溴水褪色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中SO2是還原劑，具有還原性；④向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液褪色，是因?yàn)镾O2是酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，使溶液的堿性減弱，所以實(shí)質(zhì)相同的是②③，故選B。11．答案：B解析：等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣同時作用于潮濕的紅色布條時發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，H2SO4和HCl均沒有漂白作用，布條的顏色保持不變。12．答案：B解析：二氧化硫溶于水生成亞硫酸，氧氣、氯氣具有氧化性，可以將亞硫酸根氧化為硫酸根，最終生成硫酸鋇沉淀；三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成。13．答案：A解析：SO2的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，A項(xiàng)錯誤；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；SO2有強(qiáng)還原性，與溴水發(fā)生反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C項(xiàng)正確；SO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪去，D項(xiàng)正確。14．答案：C解析：第一支試管中SO2被氯水氧化，生成的白色沉淀是BaSO4，其次支試管中SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀。15．答案：D解析：二氧化硫是具有刺激性氣味的氣體，故A錯誤；SO2＋H2O?H2SO3，SO3＋H2O=H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亞硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，故B錯誤；三氧化硫沒有漂白性，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，在加熱條件下易復(fù)原為原來顏色，故C錯誤；二氧化硫和三氧化硫都屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故D正確。16．答案：D關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：B解析：硫是一種淡黃色的固體，不溶于水，故A錯誤；硫易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗，故B正確；硫和鐵反應(yīng)時，硫得電子作氧化劑，但反應(yīng)產(chǎn)物為FeS，與鐵和硫的用量無關(guān)，故C錯誤；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3顯酸性，久置時H2SO3與O2反應(yīng)生成強(qiáng)酸H2SO4，酸性增加，D錯誤。2．答案：B解析：硫微溶于酒精，與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，在空氣、氧氣中燃燒都只生成SO2，不能生成SO3。3．答案：A解析：A項(xiàng)，關(guān)閉活塞，SO2和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，CO2通入品紅溶液無改變，使石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁；打開活塞，則SO2能夠使品紅溶液褪色，石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁，與題中現(xiàn)象符合，正確。B項(xiàng)，HCl不能使澄清石灰水變渾濁，也不能使品紅溶液褪色，與題中現(xiàn)象不符合，錯誤。C項(xiàng)，關(guān)閉活塞后，氯氣仍舊能夠使品紅溶液褪色，與題中現(xiàn)象不符合，錯誤。D項(xiàng)，打開活塞，沒有CO2產(chǎn)生，澄清石灰水不會變渾濁，與題中現(xiàn)象不符合，錯誤。4．答案：C解析：SO2使酸性KMnO4溶液、溴水褪色體現(xiàn)了SO2的還原性；SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)，SO2與溶液中的NaOH反應(yīng)使溶液pH減??；品紅溶液中通入SO2，SO2與品紅溶液結(jié)合形成無色物質(zhì)，證明二氧化硫具有漂白性，故C正確。5．答案：D解析：亞硫酸鈉晶體和濃硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能夠使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，雖然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸堿指示劑，試紙不能褪色，A錯誤；蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色是因?yàn)镵MnO4與SO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)SO2的還原性，B錯誤；SO2的氧化性比I2弱，不能氧化KI產(chǎn)生I2，故試紙不能變藍(lán)，C錯誤；SO2是酸性氧化物，可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，因此NaOH溶液可用于除去試驗(yàn)中多余的SO2，D正確。6．答案：BC解析：汞與硫粉反應(yīng)能干脆生成HgS，A正確；2Cu＋SCu2S，B錯誤；硫與金屬反應(yīng)時作氧化劑，與非金屬H2反應(yīng)時作氧化劑，與非金屬O2反應(yīng)時作還原劑，C錯誤；硫能與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性鹽，D正確。7．答案：D解析：在反應(yīng)3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，還原劑和氧化劑都是S；氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為2∶1；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2；3mol硫完全反應(yīng)時，有1molS轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，轉(zhuǎn)移4mol電子。8．答案：B解析：SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液；SO2能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪色；SO2的飽和溶液加入BaCl2溶液中，SO2與BaCl2不反應(yīng)，最終還是無色溶液；d試管中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀。9．答案：D解析：由①中潮濕的淀粉－KI試紙不變藍(lán)可知Cl2被完全消耗，A項(xiàng)正確；由②知二氧化硫過量，②中發(fā)生反應(yīng)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，則紙條褪色，B項(xiàng)正確；SO2被氧化生成了H2SO4，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))會對Cl－的檢測產(chǎn)生影響，C項(xiàng)正確；由試驗(yàn)①和②中溶液加熱不變紅可知，品紅溶液和SO2均被氧化，D項(xiàng)錯誤。10．答案：(1)H2SO3(2)①2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3②使SO3凝聚成固體與SO2分別褪色還原性③Na2SO3、NaHSO3解析：(1)結(jié)合第3組可知第2組中四種物質(zhì)分別為＋4價硫的氧化物SO2、酸(H2SO3)、正鹽(Na2SO3)、酸式鹽(NaHSO3)。(2)SO2催化氧化的化學(xué)方程式為2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3。甲同學(xué)的方案中，裝置Ⅱ的作用是使SO3凝聚成固體與SO2分別，便于探討SO2的性質(zhì)。在裝置Ⅲ中酸性KMnO4溶液褪色，是因SO2將其還原所致，體現(xiàn)了SO2的還原性。乙同學(xué)的方案中，SO2通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，n(NaOH)＝0.04L×2.5mol·L－1＝0.1mol，而n(SO2)＝eq\f(4.8g,64g·mol－1)＝0.075mol，1<eq\f(n（NaOH）,n（SO2）)＝eq\f(0.1,0.075)＝eq\f(4,3)<2，故所得產(chǎn)物是Na2SO3和NaHSO3。學(xué)科素養(yǎng)升級練1．答案：AD解析：A項(xiàng)，可能發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，H