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高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1內(nèi)蒙古赤峰市部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中聯(lián)考試題考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,共100分??荚嚂r(shí)間75分鐘。2.請(qǐng)將各題〖答案〗填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容:人教版必修第二冊(cè)第五章、第六章。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1C:12N:14O:16Na:23Fe:56Cu:64一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.近年來(lái),我國(guó)科技創(chuàng)新不斷實(shí)現(xiàn)新的突破。下列說(shuō)法正確的是()A.燃?xì)廨啓C(jī)助力電力發(fā)展,燃?xì)廨啓C(jī)發(fā)電時(shí),化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B.國(guó)產(chǎn)航空發(fā)動(dòng)機(jī)上使用的SiC屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料C.亞太6E衛(wèi)星發(fā)射成功,衛(wèi)星使用的鎂鋰合金屬于無(wú)機(jī)非金屬材料D.中國(guó)“人造太陽(yáng)”創(chuàng)億度百秒世界新紀(jì)錄,其原料中的和屬于兩種核素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.燃?xì)廨啓C(jī)發(fā)電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、機(jī)械能、電能等,A錯(cuò)誤;B.SiC屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料,B錯(cuò)誤;C.鎂鋰合金屬于金屬材料,C錯(cuò)誤;D.和為H元素的中子數(shù)不同的兩種原子,屬于兩種核素,D正確;故選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是()A.生石膏的化學(xué)式: B.的電子式:C.的結(jié)構(gòu)式: D.中的共價(jià)鍵類型:非極性鍵〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.生石膏的化學(xué)式:,熟石膏的化學(xué)式:,故A正確;B.氨氣的電子式,故B錯(cuò)誤;C.N2分子中氮原子間以叁鍵連接,其結(jié)構(gòu)式NN,故C錯(cuò)誤;D.中的共價(jià)鍵類型:極性鍵,故D錯(cuò)誤;故選A。3.下列物質(zhì)鑒別或檢驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有B.用蘸有濃硝酸玻璃棒檢驗(yàn)是否泄露C.用NaOH溶液鑒別溴蒸氣和D.用酸性溶液鑒別和〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.Fe3+與SCN-結(jié)合為Fe(SCN)3,使溶液呈血紅色,則可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液中是否含有Fe2(SO4)3,A正確;B.硝酸為揮發(fā)性酸,與NH3結(jié)合可生成NH4NO3固體,所以用蘸有濃硝酸的玻璃棒檢驗(yàn)NH3是否泄露時(shí),若無(wú)白煙產(chǎn)生,則表明NH3沒有泄露,B正確;C.用NaOH溶液均可與溴蒸氣和反應(yīng),方程式,,C錯(cuò)誤;D.SO2具有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,所以可用酸性KMnO4溶液鑒別SO2和CO2,D正確;故選C。4.勞動(dòng)是創(chuàng)造物質(zhì)財(cái)富和精神財(cái)富的過(guò)程,下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所描述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是()選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用生石膏點(diǎn)在豆?jié){中制作豆腐生石膏受熱會(huì)失去大部分結(jié)晶水而變成熟石膏B利用漂白液給教室消毒NaClO具有強(qiáng)氧化性C利用食醋除水垢乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)D用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板的氧化性比強(qiáng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.豆?jié){屬于膠體,將生石膏點(diǎn)在豆?jié){中,是因?yàn)槟z體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉,從而制得豆腐,勞動(dòng)項(xiàng)目與所描述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián),A符合題意;B.NaClO具有強(qiáng)氧化性,具有殺菌消毒作用,B不符合題意;C.乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),乙酸可和碳酸鹽反應(yīng),所以可利用食醋除水垢中的碳酸鹽,勞動(dòng)項(xiàng)目與所描述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián),C不符合題意;D.的氧化性比強(qiáng),鐵離子可以和Cu反應(yīng),所以可用溶液刻蝕覆銅版制作印刷電路板,勞動(dòng)項(xiàng)目與所描述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián),D不符合題意;故選A。5.下列實(shí)驗(yàn)操作合理且能達(dá)到相應(yīng)目的的是()A.制備并收集B.測(cè)定Zn與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率C.制備適量D.除去氣體中含有的HCl〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.NO2和水反應(yīng),不能用排水法收集,A錯(cuò)誤;B.長(zhǎng)頸漏斗漏氣,不能收集到氫氣,B錯(cuò)誤;C.制二氧化碳用鹽酸,硫酸鈣是微溶物,會(huì)附著在碳酸鈣表面,阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,C錯(cuò)誤;D.NaHSO3可與HCl反應(yīng)生成,,NaHSO3與不反應(yīng),D正確;故選D。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.溶液中含有的H原子總數(shù)為B.23gNa與足量的NaOH溶液反應(yīng),生成的分子總數(shù)為C.14g與足量反應(yīng),生成的分子總數(shù)為D.56g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.溶液中,乙醇和水均含有氫原子,含有的H原子總數(shù)大于,A錯(cuò)誤;B.23gNa物質(zhì)的量為1mol,與足量的NaOH溶液反應(yīng),生成物質(zhì)的量為0.5mol,分子總數(shù)為,B正確;C.與反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全轉(zhuǎn)化,生成的分子總數(shù)小于,C錯(cuò)誤;D.鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,56g鐵物質(zhì)的量為1mol,與足量稀鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為,D錯(cuò)誤;故選B。7.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,下列說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,銅棒會(huì)逐漸變粗B.電子由銅棒流出,經(jīng)過(guò)濾紙條進(jìn)入甲池C.濾紙條上的移向甲池D.甲、乙兩池中溶液互換后,乙池中的銅棒無(wú)明顯現(xiàn)象〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗銅與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),銅是負(fù)極反應(yīng)物、氯化鐵是正極反應(yīng)物?!驹斘觥緼.銅棒作負(fù)極,被氧化生成,銅棒會(huì)逐漸變細(xì),故A錯(cuò)誤;B.電子不能在溶液中流動(dòng),電子由銅棒流出,經(jīng)導(dǎo)線流入石墨棒,故B錯(cuò)誤;C.原電池中陽(yáng)離子移向正極,銅棒作負(fù)極、石墨棒作正極,濾紙條上的移向甲池,故C正確;D.甲、乙兩池中溶液互換后,銅直接與溶液發(fā)生反應(yīng),銅棒會(huì)變細(xì),故D錯(cuò)誤;選C。8.紅樹林濕地作為全球生產(chǎn)力最高的生態(tài)系統(tǒng)之一,其內(nèi)存在如圖所示的氮循環(huán),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.過(guò)程①屬于氮的固定B.過(guò)程③生成的為還原產(chǎn)物C.將濕地中的淤泥加熱,若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體,則說(shuō)明濕地中淤泥含有D.過(guò)程②中發(fā)生了氧化反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.過(guò)程①為單質(zhì)轉(zhuǎn)化為含氮化合物,屬于氮的固定,A正確;B.過(guò)程③為,發(fā)生還原反應(yīng),生成的為還原產(chǎn)物,B正確;C.檢驗(yàn)濕地中是否含有,將淤泥后加熱,若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則說(shuō)明濕地中淤泥含有,C錯(cuò)誤;D.過(guò)程②中,發(fā)生了氧化反應(yīng),D正確;故選C。9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下,將鋁片、銅片和濃硝酸組裝成原電池鋁片溶解直至消失活潑性:B鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),滴入幾滴溶液產(chǎn)生氣泡的速率加快是該反應(yīng)的催化劑C往2mL溶液中滴加2滴NaI溶液,充分反應(yīng)后再滴加幾滴KSCN溶液滴加幾滴KSCN溶液后,混合溶液變紅與發(fā)生了可逆反應(yīng)D往溶液中加入足量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀是難溶于水酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.鐵片、銅片和濃硝酸組裝成原電池,Al在濃硝酸中會(huì)鈍化Cu做正極,銅做正極,A錯(cuò)誤;B.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),滴入幾滴溶液,置換生成Cu,形成鋅銅原電池,加快反應(yīng)速率,不是催化劑,B錯(cuò)誤;C.往2mL溶液中滴加2滴NaI溶液,充分反應(yīng)后再滴加幾滴KSCN溶液,是過(guò)量的,所以無(wú)法確定是可逆反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.往溶液中加入足量稀硝酸,強(qiáng)酸制弱酸,且是難溶于水的酸,D正確;故選D。10.甲醇()燃料電池的工作原理如圖所示。該電池以甲醇為燃料,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,質(zhì)子交換膜是只允許通過(guò)的高聚物,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.石墨電極1上發(fā)生氧化反應(yīng)B.石墨電極2為正極C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為D.甲醇燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.石墨1上被氧化為,為原電池負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),A正確;B.石墨電極2為被還原為,為正極,B正確;C.稀硫酸為電解質(zhì)溶液,負(fù)極的電極反應(yīng)式為,C錯(cuò)誤;D.甲醇燃料電池為原電池,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,D正確;故選C。11.以鐵菱鎂礦(主要成分是,還含有,)為原料制備的工藝流程如圖所示,下列關(guān)于該工藝流程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X宜選擇NaOH溶液或氨水B.濾渣1的主要成分為C.“焙燒”過(guò)程,與空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.高溫分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由流程可知,菱鎂礦通入空氣中煅燒,得到MgO、CaO、Fe2O3,加稀硫酸時(shí)MgOCaO、Fe2O3溶解得到MgSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,過(guò)濾,濾渣為CaSO4,再加氧化鎂調(diào)pH使Fe3+完全沉淀,過(guò)濾分離掉,濾液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾得到MgSO4·H2O,以此來(lái)解答?!驹斘觥緼.X選擇NaOH溶液或氨水會(huì)引入新雜質(zhì),A錯(cuò)誤;B.濾渣1的主要成分為,B正確;C.“焙燒”過(guò)程,與空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為,C正確;D.高溫分解的反應(yīng)為分解反應(yīng),同時(shí)也是吸熱反應(yīng),D正確;故選A。12.某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究銅與濃硝酸的反應(yīng).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.合理控制注射器A可以實(shí)現(xiàn)甲處U形管內(nèi)反應(yīng)的發(fā)生與停止B.乙中可以觀察到銅片逐漸溶解,說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)C.氣體a和試劑b可選擇和溶液D.若甲中反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物只有由和組成的混合物,則甲中共有銅片參與反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗裝置A中,通過(guò)推動(dòng)注射器活塞,可將空氣壓入甲裝置內(nèi),從而使?jié)庀跛崤c固定的銅片接觸,發(fā)生反應(yīng)生成NO2氣體;NO2氣體進(jìn)入乙裝置中,與水反應(yīng),生成的稀硝酸與銅片反應(yīng),反應(yīng)生成的NO氣體進(jìn)入丙裝置內(nèi),與通入的O2發(fā)生反應(yīng),生成的氣體進(jìn)入裝置丁中,被NaOH溶液吸收。【詳析】A.推動(dòng)注射器A的活塞,可使?jié)庀跛崤c固定的銅片接觸,從而發(fā)生反應(yīng),拉出注射器活塞,可使?jié)庀跛崤c固定的銅片脫離,從而使反應(yīng)停止,A正確;B.乙中可以觀察到銅片逐漸溶解,說(shuō)明NO2溶于水生成的HNO3與銅發(fā)生了反應(yīng),總反應(yīng)方程式為,B錯(cuò)誤;C.氣體a可選擇O2,反應(yīng)生成NO2或NO2與NO的混合氣,試劑b應(yīng)能吸收NO2或NO2與NO的混合氣,可選擇NaOH溶液,C正確;D.若甲中反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物只有由和組成的混合物,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol,依據(jù)得失電子守恒,甲中共有0.025mol銅片參與反應(yīng),其質(zhì)量為0.025mol×64g/mol=1.6g,D正確;故選B。13.某溫度下,向2L的恒容密閉容器中加入1mol和2mol,發(fā)生反應(yīng):。的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.0~5min內(nèi),用表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為B.a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率:C.b點(diǎn)時(shí),的轉(zhuǎn)化率為15%D.其他條件不變,適當(dāng)升高溫度,到達(dá)平衡的時(shí)間會(huì)小于5min〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.0~5min內(nèi),的轉(zhuǎn)化率為,所以用表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為,A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)點(diǎn),的轉(zhuǎn)化率不變,為平衡狀態(tài),所以反應(yīng)速率:,B正確;C.根據(jù)反應(yīng)方程式,b點(diǎn)時(shí),的轉(zhuǎn)化量等于的轉(zhuǎn)化量,所以的轉(zhuǎn)化量為0.3mol,轉(zhuǎn)化率,C正確;D.其他條件不變,適當(dāng)升高溫度,可以加快反應(yīng)速率,到達(dá)平衡的時(shí)間會(huì)小于5min,D正確;故選A。14.將5.6g鐵粉加入一定量的稀硝酸中,充分反應(yīng)后,鐵粉完全溶解,將生成的氣體和nmol混合通入足量水中,氣體完全被水吸收并生成。則n可能為()①0.035②0.05③0.065④0.08A.①② B.②③ C.③④ D.①④〖答案〗B〖解析〗【詳析】Fe與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)可能生成Fe2+、Fe3+,在反應(yīng)過(guò)程中金屬失去電子的物質(zhì)的量與硝酸得到電子的物質(zhì)的量相等,轉(zhuǎn)移的電子就是氧氣得到的電子,若完全生成Fe2+則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是n(e-)=0.1mol×2=0.2mol,n()=0.2mol×=0.05mol,若完全生成Fe3+則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是n(e-)=0.1mol×3=0.3mol,n()=0.3mol×=0.075mol,則n在0.05mol~0.075mol之間,選②③,選B;二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.某化學(xué)興趣小組為探究影響KI溶液與雙氧水反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn).用計(jì)測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中溶液的變化,當(dāng)不變時(shí),視為反應(yīng)終點(diǎn),記錄此時(shí)的時(shí)間為t.所用試劑為溶液、溶液、硫酸溶液、蒸餾水.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液體積/KI溶液體積/硫酸溶液體積/水的體積/溫度/℃120201002521020ab253102010c28(1)實(shí)驗(yàn)1、2的目的是研究_______對(duì)反應(yīng)速率的影響;________.(2)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)______________(填標(biāo)號(hào)),可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)3不在更高溫度下進(jìn)行的原因可能是______________.(3)實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)的離子方程式為_____________________;末,溶液中,不考慮其他副反應(yīng),內(nèi)實(shí)驗(yàn)1的平均反應(yīng)速率________.(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,指導(dǎo)老師指出KI溶液對(duì)的分解具有催化作用,反應(yīng)歷程可簡(jiǎn)化為反應(yīng)i()和反應(yīng)ii.中共價(jià)鍵的類型為______________________________;反應(yīng)ⅱ的離子方程式為___________________?!即鸢浮剑?)①.反應(yīng)物濃度②.10(2)①.2、3②.防止溫度過(guò)高,分解(3)①.②.(4)①.極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵②.〖解析〗(1)實(shí)驗(yàn)1、2中濃度不同,故目的是研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的單一變量原則,實(shí)驗(yàn)1的溶液總體積為50mL,則a=10.b=10,c=0;(2)實(shí)驗(yàn)2、3其他條件相同,溫度不同,故通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)2、3,可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;在較高溫度易分解,實(shí)驗(yàn)3不在更高溫度下進(jìn)行的原因可能是防止溫度過(guò)高,分解。(3)在酸性條件下可以氧化碘離子為碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為;末,溶液中,不考慮其他副反應(yīng),內(nèi)實(shí)驗(yàn)1的平均反應(yīng)速率。(4)結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,共價(jià)鍵的類型為極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵;KI溶液對(duì)的分解具有催化作用,則總反應(yīng)可表示為,根據(jù)、i(),反應(yīng)ⅱ的離子方程式為。16.易升華,是基礎(chǔ)工業(yè)原料,廣泛應(yīng)用于食品醫(yī)藥、化工、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。從干海帶中提取的一種流程如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)灼燒會(huì)用到下列儀器中的____(填標(biāo)號(hào));操作a為____。A.酒精燈B.燒杯C.坩堝D.試管(2)實(shí)驗(yàn)室用和鹽酸制備時(shí),反應(yīng)的離子方程式為____;新制氯水放置一段時(shí)間后,溶液的酸性會(huì)____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”);可選擇____(填標(biāo)號(hào))檢驗(yàn)加入新制氯水后的溶液中是否含有。A.NaOH溶液B.澄清石灰水C.品紅溶液D.淀粉溶液(3)利用如圖所示裝置分離和NaCl,該過(guò)程中,發(fā)生了____(填“物理”或“化學(xué)”)變化;若用該裝置分離和NaCl,則燒瓶外壁上收集的固體為______(填化學(xué)式);不能用該裝置分離和,原因是_______(寫化學(xué)方程式)。〖答案〗(1)①.AC②.過(guò)濾(2)①②.增強(qiáng)③.D(3)①.物理②.③.加熱會(huì)升華,加熱會(huì)分解,〖解析〗干海帶灼燒后加水溶解,煮沸,過(guò)濾,加氯氣置換出I2,加入四氯化碳進(jìn)行萃取分液得到含有碘的四氯化碳溶液,經(jīng)系列操作得到碘單質(zhì),據(jù)此分析(1)灼燒會(huì)用到三腳架、酒精燈、坩堝、泥三角,選AC,操作a為過(guò)濾;(2)實(shí)驗(yàn)室用和鹽酸制備時(shí),反應(yīng)的離子方程式為;新制氯水放置一段時(shí)間后,溶液的酸性會(huì)增強(qiáng),方程式為;可選擇淀粉溶液檢驗(yàn)加入新制氯水后的溶液中是否含有,選D;(3)發(fā)生了升華,是物理變化;先分解,兩種氣體在燒瓶外壁上相遇反應(yīng)生成,收集的固體為;加熱會(huì)升華,加熱會(huì)分解,,故不能用該裝置分離和。17.(紅棕色)和(無(wú)色)之間可發(fā)生反應(yīng):。在溫度為T的條件下,將4mol氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中,容器中某種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,回答下列問(wèn)題:(1)圖中曲線表示_____(填化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,0~8min內(nèi),的平均反應(yīng)速率為_____;保持其他條件不變,下列措施中不可以加快反應(yīng)速率的是______(填標(biāo)號(hào))。a.通入1molHeb.適當(dāng)升高反應(yīng)溫度c.分離出d.再通入4mol(2)反應(yīng)進(jìn)行到第20min末時(shí),的轉(zhuǎn)化率[轉(zhuǎn)化率]為_____%,此時(shí)混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______%(保留三位有效數(shù)字)。(3)下列可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A. B.混合氣體的密度不再變化C.容器內(nèi)氣體的顏色深淺不再變化 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化(4)可以用如圖原電池裝置制備,原電池的負(fù)極為_____(填“銅”或“石墨”)電極,正極的電極反應(yīng)式為_____。〖答案〗(1)①.②.③.bd(2)①.②.(3)CD(4)①.銅②.〖解析〗(1)(紅棕色)和(無(wú)色)之間可發(fā)生反應(yīng):,將4mol氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中,圖中是由0增加到1.6mol則圖中曲線表示的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系;的平均反應(yīng)速率為;a.恒容密閉容器中通入1molHe各組分濃度保持不變,不影響化學(xué)反應(yīng)速率,a不選;b.適當(dāng)升高反應(yīng)溫度,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,b選;c.分離出使的濃度降低,減小化學(xué)反應(yīng)速率,c不選;d.再通入4mol,的濃度增加,增加化學(xué)反應(yīng)速率,d選;故選bd;(2),的轉(zhuǎn)化率:;此時(shí)混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為:;(3)A.,不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,體積不變,混合氣體的密度不再變化,不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)中帶有顏色,容器內(nèi)氣體的顏色深淺不再變化,說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;D.反應(yīng)前后質(zhì)量不變,氣體物質(zhì)的量是變量,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化,說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確;故選CD;(4)濃硝酸制備,化合價(jià)降低為正極,負(fù)極為銅,失電子,正極的電極反應(yīng)式為:;18.某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置(加熱和夾持裝置已省略)制備氨氣并進(jìn)行噴
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