2025屆高考一輪復(fù)習(xí) 金屬及其化合物 易混易錯 專項復(fù)習(xí) 學(xué)案

金屬及其化合物易混易錯專項復(fù)習(xí)一、鈉及其化合物 1、Na2O2與的H2O、CO2反應(yīng)規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2~O2~2e-，n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)氣體體積變化關(guān)系若二氧化碳、水蒸氣（或二者的混合氣體）通過足量Na2O2，則氣體體積的減小量是原氣體體積(V)的1/2，且等于生成氧氣的體積，ΔV=V(O2)=1/2V

2、Na2CO3、NaHCO3的鑒別和除雜方法固體加熱法產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體是NaHCO3反應(yīng)后固體質(zhì)量減少的為NaHCO3溶液沉淀法加入BaCl2或CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3氣體法逐滴加入稀鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3pH法測等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH，pH大的是Na2CO3混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法Na2CO3固體（NaHCO3）加熱至恒重NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量CO2氣體Na2CO3溶液（NaHCO3）加入適量NaOH溶液二、鎂及其化合物1.鎂在空氣中燃燒得到的固體物質(zhì)主要為MgO和少量Mg3N2及C的混合物。2.鎂著火后，不可用CO2滅火，應(yīng)用沙土蓋滅。3.Mg(OH)2為難溶于水的白色沉淀，故常用NaOH溶液檢驗Mg2+的存在。4.由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分是Mg(OH)2，而非MgCO3。5.鎂及其化合物的用途鎂合金制造火箭、導(dǎo)彈和飛機的部件鎂制造信號彈和焰火氧化鎂熔點高，可作耐高溫材料三、鋁及其化合物鋁是活潑金屬，但抗腐蝕性能強，原因是常溫下鋁和氧氣反應(yīng)在表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止內(nèi)部金屬進一步被氧化。工業(yè)冶煉鋁用電解熔融Al2O3而不用AlCl3的原因是AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電。十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]。俗名明礬，為無色晶體，可溶于水，在天然水中生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。四、鐵及其化合物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名—鐵紅磁性氧化鐵鐵的化合價+2+3+2、+3顏色黑色紅棕色黑色溶解性不溶不溶不溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定氧化物類別堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式FeO+2H+==Fe2++H2O、Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O用途氧化鐵:紅色油漆、涂料、煉鐵原料Fe(OH)2Fe(OH)3顏色白色紅褐色溶解性不溶不溶穩(wěn)定性在空氣中易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O與鹽酸反應(yīng)(離子方程式)Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+Fe3++3H2O制備(離子方程式)Fe2++2OH-Fe(OH)2↓Fe3++3OH-Fe(OH)3↓轉(zhuǎn)化化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3現(xiàn)象白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe2+、Fe3+的檢驗1.直接觀察顏色2.利用氫氧化物沉淀的顏色3.利用顯色反應(yīng)4.利用Fe2+的還原性5.利用Fe3+的氧化性【典型例題】1.等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是()A.將鈉投入足量水中B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.將鈉放入足量稀硫酸中D.將鈉放入足量稀鹽酸中2.將兩塊相同的鈉分別投入等量的乙醇和水中，下列說法錯誤的是()A.與甲相比，乙中鈉塊很快熔化成光亮的小球B.鈉塊沉在乙醇液面下，說明乙醇的密度比鈉小C.乙比甲反應(yīng)緩和，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑D.觸摸甲、乙燒杯外壁均發(fā)熱，說明兩個反應(yīng)均放熱3.某同學(xué)用下圖裝置證明過氧化鈉可做呼吸面具中的供氧劑，下列說法正確的是()A.裝置B中盛放的液體為濃硫酸B.裝置C發(fā)生的反應(yīng)只有C.裝置D中溶液的作用是除去多余的D.檢驗E裝置中試管是否收集滿氣體的最簡單的方法是用帶火星的木條檢驗4.利用以下裝置制備、純化CO，并探究CO和的反應(yīng)（）。下列說法正確的是()A.裝置b中的試劑可選用無水B.裝置d中的試劑可選用NaOH溶液C.實驗開始時，依次點燃裝置a、c處酒精燈D.加熱一段時間后，硬質(zhì)玻璃管中粉末由白色變?yōu)榈S色5.1943年我國化學(xué)工程專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，又稱聯(lián)合制堿法，為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻。其部分工藝流程如下，下列說法正確的是()下列說法正確的是A.調(diào)換氣體X與的加入順序，對產(chǎn)品的產(chǎn)率沒有影響B(tài).操作b為過濾，需要用到的玻璃儀器有：長頸漏斗、燒杯、玻璃棒C.懸濁液a中的不溶物主要是D.濾液中只有，可直接做氮肥6.利用與制取的實驗裝置如圖（部分加熱及夾持裝置略）。已知：，易水解。下列說法正確的是()A.實驗開始時，先加熱裝置d再加熱裝置aB.實驗過程中可觀察到a中黑色固體變?yōu)榧t色C.裝置c與裝置e可調(diào)換位置D.裝置e的作用是吸收尾氣7.從濃縮海水(主要含NaCl和)中提取金屬鎂的一種工藝流程如圖，下列說法正確的是()A.若試劑X為石灰乳，則沉鎂時可能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化B.“溶鎂”的離子方程式為：C.加熱“溶鎂”后的濾液至有大量固體析出后分離D.“制備”時可采用電解固體的方法8.某興趣小組利用菱鎂礦(主要成分為，還含有少量等雜質(zhì))設(shè)計制備氧化鎂的流程如下。下列說法錯誤的是()A.步驟(Ⅰ)和步驟(Ⅱ)中一定要用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒B.步驟(Ⅰ)獲得的濾液X中含有的陽離子主要有C.步驟(Ⅱ)中獲得沉淀，說明不與NaOH溶液反應(yīng)D.步驟(Ⅲ)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為9.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1鹽酸的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間t的關(guān)系可用如圖所示的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是()A.不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸B.段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溶液溫度升高C.的濃度對該反應(yīng)的速率一定沒有影響D.時，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中濃度下降10.某化學(xué)實驗小組設(shè)計了鋁與相同濃度的不同銅鹽溶液反應(yīng)的實驗方案，具體實驗操作與現(xiàn)象如下。實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象①將鋁片插入溶液中長時間未觀察到紅色物質(zhì)析出②將鋁片插入溶液中15min后，鋁片表面析出少量的紅色物質(zhì)，溶液顏色變化不明顯③Ⅰ.將鋁片插入溶液中反應(yīng)迅速、劇烈，溶液呈醬油色樣(含)Ⅱ.將醬油色樣溶液倒入大量水中產(chǎn)生白色沉淀(主要成分為CuCl)Ⅲ.取步驟Ⅱ反應(yīng)后的上層清液，再插入鋁片產(chǎn)生大量無色氣體，反應(yīng)結(jié)束后生成大量紅色海綿絨狀物質(zhì)，溶液變成無色下列說法錯誤的是()A.可在實驗①中加入NaCl固體，使鋁片溶解B.實驗③的步驟Ⅰ中，溶液呈醬油色樣的原因：C.實驗③的步驟Ⅲ中，無色氣體為，在實驗Ⅲ中起催化與破壞保護膜的作用D.相同條件下，Cu與等濃度的溶液、溶液、溶液均不反應(yīng)11.冰晶石—熔體電解法仍然是目前工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的唯一方法。實驗室利用以下裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.制取 B.制取 C.分離 D.制取12.某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含有，F(xiàn)eO及少量的)可用于制備，其流程如下：已知：“還原”時，與不反應(yīng)。下列說法錯誤是()A.“濾液”中的溶質(zhì)含有B.“干燥”時，可在空氣中加熱烘干C.“酸溶”時，可適當(dāng)?shù)纳邷囟?，加快溶解的速率D.“還原”時，發(fā)生的離子方程式為：13.向2L的混合溶液中逐漸加入鐵粉，加入鐵粉的質(zhì)量和燒杯中固體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列說法正確的是()A.oa段的離子方程式為B.溶液中還有部分剩余C.燒杯中最后固體只有銅D.原溶液中14.草酸亞鐵是生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，實驗室可通過如下反應(yīng)制?。阂阎覝貢r：、、。下列說法正確的是()A.酸化、溶解后的溶液中存在：B.室溫下，溶液中存在：C.向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為：D.室溫時反應(yīng)的平衡常數(shù)15.以鈷渣（主要成分是、含少量Ni、等雜質(zhì)）為原料制取，工藝流程如下.下列說法錯誤的是()已知：①堿性條件下，會轉(zhuǎn)化成②被萃取原理：A.試劑X為稀硫酸B.“酸浸”中反應(yīng)的離子方程式為C.為保證工藝所得產(chǎn)品的純度，萃取過程中，添加萃取劑應(yīng)采用少量多次的方法進行D.“沉鈷”時，應(yīng)向上一步所得含的溶液中逐滴滴加溶液，以提高產(chǎn)率16.一種利用廢銅渣（主要成分，及少量等雜質(zhì)）制備超細銅粉的流程如下：下列說法正確的是()A.“酸浸”所得濾渣的主要成分為B.“沉鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.“沉銅”發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D.“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子：17.鋁土礦的主要成分是，還有部分、，以及少量不溶于酸堿溶液的其它雜質(zhì)，工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采取如下工藝流程：下列說法中正確的是()A.沉淀Ⅰ是和B.①-⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是⑤C.溶液Ⅱ中含有的陰離子只有D.生成沉淀Ⅲ的離子方程式

答案以及解析1.答案：B解析：本題中，由于鈉與鹽酸、硫酸、水的反應(yīng)過程的本質(zhì)都為鈉離子與氫離子反應(yīng)生成氫氣。由于等量的鈉只能還原等量的氫，故鈉與水、鹽酸、硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣量是相等的。但是，B項中鈉與水反應(yīng)先生成氫氧化鈉，鋁箔又會與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，，故B選項放出的氫氣最多；故選B。2.答案：A解析：A.Na的密度比乙醇的密度大，乙中Na沉在底部，且鈉的熔點比乙醇的沸點高，鈉在乙醇中反應(yīng)不會熔化成小球，A項錯誤；B.Na的密度比乙醇的密度大，故鈉塊沉在乙醇液面下，B項正確；C.乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故Na與乙醇反應(yīng)比Na與水反應(yīng)緩和得多，C項正確；D.觸摸甲、乙燒杯外壁均發(fā)熱，說明Na與水和乙醇的反應(yīng)均放熱，D項正確；答案選A。3.答案：C解析：A.由分析可知，裝置B中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，防止氯化氫與過氧化鈉反應(yīng)，干擾實驗，故A錯誤；B.裝置C發(fā)生的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，存在，故B錯誤；C.由分析可知，裝置D中氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化碳，故C正確；D.由分析可知，裝置E為排水集氣法收集反應(yīng)生成的氧氣，水全部排出，則氧氣收集滿，用帶火星的木條可以檢驗收集的氣體是氧氣，D錯誤；答案選C。4.答案：C解析：裝置b的作用是防止a中水蒸氣、甲酸進入裝置c，因此裝置b中試劑可選用堿石灰等堿性干燥劑，A項錯誤；裝置d的作用是吸收未反應(yīng)完全的CO，防止污染空氣，而NaOH溶液不能與CO反應(yīng)，B項錯誤；實驗過程中需先點燃裝置a處酒精燈，利用裝置a產(chǎn)生的CO將裝置內(nèi)空氣排盡，防止空氣中氧氣與CO反應(yīng)生成干擾實驗，再點燃裝置c處酒精燈，C項正確；加熱一段時間后，若CO與反應(yīng)生成，則硬質(zhì)玻璃管中粉末顏色由淡黃色變?yōu)榘咨?，D項錯誤。5.答案：C解析：A.由分析可知，X為二氧化碳，其中氨氣在水中的溶解度大，應(yīng)該先通入氨氣，A錯誤；B.經(jīng)過操作b后得到濾渣和濾液，則操作b為過濾，需要用到的玻璃儀器有：普通漏斗、燒杯、玻璃棒，B錯誤；C.由分析可知，向飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳氣體發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，則懸濁液a中的不溶物主要是，C正確；D.濾液中應(yīng)該含有碳酸氫鈉和氯化銨，D錯誤；故選C。6.答案：B解析：A.實驗開始時，應(yīng)先加熱裝置a，待較純的進入裝置d中時再加熱裝置d，即先加熱裝置a再加熱裝置d，A錯誤；B.裝置a中干燥的與CuO發(fā)生反應(yīng)：，CuO被還原為Cu，則實驗過程中可觀察到a中黑色固體變?yōu)榧t色，B正確；C.裝置e中的堿石灰能干燥，但不能吸收，則裝置c和裝置e不能調(diào)換位置，否則也進入裝置d與Mg反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，C錯誤；D.裝置e的作用是防止空氣中的水蒸氣和進入裝置d中，D錯誤；故選B。7.答案：C解析：A.鹽鹵水加入石灰乳“溶鎂”，不會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B.“溶鎂”為氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：，故B錯誤；C.加熱“溶鎂”后的濾液，蒸發(fā)結(jié)晶，至有大量固體析出后分離，故C正確；D.電解熔融的MgCl2可制備Mg，故錯誤；故答案選C。8.答案：C解析：A.步驟(Ⅰ)和步驟(Ⅱ)為過濾，過濾一定要用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，故A正確；B.步驟(Ⅰ)獲得的濾液X中含有氯化鎂、氯化鋁和剩余鹽酸，所以陽離子主要有，故B正確；C.氯化鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故C錯誤；D.步驟(Ⅲ)是氫氧化鎂灼燒生成氧化鎂和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；選C。9.答案：C解析：鋁表面有氧化物薄膜,開始時是氧化鋁與酸反應(yīng),不產(chǎn)生氣體,A項正確;反應(yīng)放熱使溶液的溫度升高,反應(yīng)速率加快,B項正確;注意分析圖像,縱坐標表示的是反應(yīng)速率,c點表示此時的反應(yīng)速率最大,而不是達到平衡狀態(tài),C項錯誤;隨著反應(yīng)的進行減小,反應(yīng)速率減小,D項正確。10.答案：D解析：D.結(jié)合選項B，氯化銅可以被還原為二氯化亞銅離子進一步稀釋得到氯化亞銅，則銅有可能與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤。11.答案：D解析：A.濃硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的，覆蓋在表面，阻止反應(yīng)的進一步進行，所以不能用濃硫酸與碳酸鈣反應(yīng)制備，A錯誤；B.通入溶液中，導(dǎo)管應(yīng)長進短出，B錯誤；C.過濾操作中，漏斗頸尖嘴應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，C錯誤；D.灼燒分解生成，D正確；12.答案：B解析：A.由分析可知，“濾液”中的溶質(zhì)含有和，故A項正確;B.由于亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，故“干燥”時，不可在空氣中加熱烘干，應(yīng)該隔絕空氣烘干，故B項錯誤;C.已知升高溫度，反應(yīng)速率加快，故“酸溶”時，可適當(dāng)?shù)纳邷囟?，加快溶解的速率，故C項正確;D.由題干流程圖可知，“還原”時用二硫化亞鐵礦還原后過濾，濾渣中含有S，故發(fā)生的離子方程式為:，故D項正確;故本題選B。13.答案：D解析：A.oa段的反應(yīng)是鐵離子氧化單質(zhì)鐵，離子方程式為；B.bc段發(fā)生反應(yīng)為，因此最終所得溶液中只有；C.燒杯中最后固體有銅和剩余的