2025版《師說》高中全程復(fù)習(xí)構(gòu)想化學(xué)38含答案

2025版《師說》高中全程復(fù)習(xí)構(gòu)想化學(xué)第38講電解原理創(chuàng)新應(yīng)用1.提升應(yīng)用電解原理解決工業(yè)生產(chǎn)、生活中實(shí)際問題的能力。2．建立電化學(xué)與生產(chǎn)、生活及新科技等相聯(lián)系。1.電解原理常見的考查點(diǎn)電解原理及應(yīng)用是高考高頻考點(diǎn)，該類試題往往與生產(chǎn)、生活及新科技等相聯(lián)系，以裝置圖或流程圖為載體呈現(xiàn)，題材廣、信息新，題目具有一定難度。主要考查陰、陽極的判斷、電極反應(yīng)式、電解反應(yīng)方程式的書寫、溶液離子濃度變化及有關(guān)計(jì)算等。2．“5點(diǎn)”突破電解綜合應(yīng)用題(1)分清陰、陽極，與電源正極相連的為陽極，與電源負(fù)極相連的為陰極，兩極反應(yīng)為“陽氧陰還”。(2)剖析離子移向，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。(3)注意放電順序，正確判斷放電的微?；蛭镔|(zhì)。(4)注意介質(zhì)，正確判斷反應(yīng)產(chǎn)物，酸性介質(zhì)不出現(xiàn)OH－，堿性介質(zhì)不出現(xiàn)H＋；不能想當(dāng)然地認(rèn)為金屬作陽極，電極產(chǎn)物為金屬陽離子。(5)注意得失電子守恒和電荷守恒，正確書寫電極反應(yīng)式。3．離子交換膜的作用及意義(1)隔離某些物質(zhì)，防止發(fā)生反應(yīng)，常用于物質(zhì)制備。(2)限制某些離子的移動(dòng)，常用于物質(zhì)制備及純化。(3)雙極膜：由一張陽膜和一張陰膜復(fù)合制成的陰、陽復(fù)合膜?！窘炭笺暯印康淅齕2023·湖北卷，10]我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時(shí)陽極無Cl2生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xmol·h－1。下列說法錯(cuò)誤的是()A．b電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．離子交換膜為陰離子交換膜C．電解時(shí)海水中動(dòng)能高的水分子可穿過PTFE膜D．海水為電解池補(bǔ)水的速率為2xmol·h－1【解題思路】由圖可知，該裝置為電解水制取氫氣的裝置，a電極與電源正極相連，為電解池的陽極，電極反應(yīng)為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；b電極與電源負(fù)極相連，為電解池的陰極，電極反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；電池總反應(yīng)為2H2O通電2H2↑＋O2↑。聽課筆記【對(duì)點(diǎn)演練】考向一應(yīng)用電解原理制備無機(jī)物1．含磷有機(jī)物應(yīng)用廣泛。電解法可實(shí)現(xiàn)由白磷直接制備Li[P(CN)2]，過程如圖所示(Me為甲基)。下列說法正確的是()A.生成1molLi[P(CN)2]，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移2mol電子B．陰極上的電極反應(yīng)為：PC．在電解過程中CN－向鉑電極移動(dòng)D．電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來自于LiOH考向二應(yīng)用電解原理制備有機(jī)物2．電解高濃度RCOONa(羧酸鈉)的NaOH溶液，在陽極RCOO－放電可得到R—R(烷烴)。下列說法不正確的是()A．電解總反應(yīng)方程式：2RCOONa＋2H2O通電=R—R＋2CO2↑＋HB．RCOO－在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)C．陰極的電極反應(yīng)：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑D．電解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷考向三應(yīng)用電解原理提純物質(zhì)3．科學(xué)家采用電滲析法提純?nèi)榍?富含NaCl的蛋白質(zhì))，有價(jià)值的蛋白質(zhì)回收率達(dá)到98%，工作原理如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A．膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜B．膜1、膜2孔徑不大于半透膜孔徑C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑D．每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上乳清質(zhì)量減少58.5g考向四應(yīng)用電解原理處理污水4．某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理如圖所示，下列說法不正確的是()A．a(chǎn)接電源正極B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6FeC．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2時(shí)，有0.2molCrD．陰極區(qū)附近溶液pH增大考向五應(yīng)用電解原理儲(chǔ)能5．鋅溴液流電池是一種先進(jìn)的水溶液電解質(zhì)電池，廣泛應(yīng)用于再生能源儲(chǔ)能和智能電網(wǎng)的備用電源等。三單體串聯(lián)鋅溴液流電池工作原理如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，N極為正極B．放電時(shí)，左側(cè)貯液器中ZnBr2的濃度不斷減小C．充電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－=ZnD．隔膜允許陽離子通過，也允許陰離子通過溫馨提示：請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè)38第38講電解原理創(chuàng)新應(yīng)用突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故A正確；該裝置工作時(shí)陽極無Cl2生成且KOH濃度不變，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，為保持OH－離子濃度不變，則陰極產(chǎn)生的OH－離子要通過離子交換膜進(jìn)入陽極室，即離子交換膜應(yīng)為陰離子交換摸，故B正確；電解時(shí)電解槽中不斷有水被消耗，海水中的動(dòng)能高的水可穿過PTFE膜，為電解池補(bǔ)水，故C正確；由電解總反應(yīng)可知，每生成1molH2要消耗1molH2O，生成H2的速率為xmol·h－1，則補(bǔ)水的速率也應(yīng)是xmol·h－1，故D錯(cuò)誤。答案：D對(duì)點(diǎn)演練1．解析：石墨電極物質(zhì)轉(zhuǎn)化為：P4→Li[P（CN）2]，磷元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以石墨電極為陽極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：P4＋8CN－－4e－=4[P（CN）2]－，則生成1molLi[P（CN）2]，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移1mol電子，右側(cè)電極為陰極，A、B錯(cuò)誤；電解池工作過程中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，CN－應(yīng)該向陽極移動(dòng)，即移向石墨電極，C錯(cuò)誤；由圖示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，HCN在陰極放電，產(chǎn)生CN－和H2，而HCN中的H來自LiOH，則電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來自于LiOH，D正確。答案：D2．解析：CO2可與NaOH反應(yīng)，故電解后不能得到CO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；陰極得電子，電極反應(yīng)為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，C項(xiàng)正確；根據(jù)電解RCOONa的NaOH溶液生成R—R可知，電解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH的混合溶液，CH3—、CH3CH2—可結(jié)合成乙烷、丙烷、丁烷，D項(xiàng)正確。答案：A3．解析：a極區(qū)的稀氫氧化鈉溶液變?yōu)闈鈿溲趸c溶液，說明a極區(qū)生成了氫氧化鈉，即鈉離子通過膜1向a極區(qū)遷移，膜1為陽離子交換膜；同理，氯離子通過膜2向b極區(qū)遷移，膜2為陰離子交換膜，A項(xiàng)正確；提純蛋白質(zhì)，不能讓蛋白質(zhì)（膠體粒子）通過膜1、膜2，所以膜1、膜2孔徑應(yīng)不大于半透膜孔徑，B項(xiàng)正確；a極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，C項(xiàng)正確；每轉(zhuǎn)移2mol電子，結(jié)合電極反應(yīng)和電荷守恒可知，理論上乳清減少的質(zhì)量為2molNaCl的質(zhì)量，即質(zhì)量減少117g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D4．解析：由圖可知，右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)鐵板為陰極，則左側(cè)鐵板為陽極，故a接電源正極，A項(xiàng)正確；左側(cè)鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72-氧化，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，B項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13.44L氫氣的物質(zhì)的量為13.44L22.4L·mol-1＝0.6mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（Fe2＋）＝0.6mol×22＝0.6mol，根據(jù)Cr2答案：C5．解析：由圖可知，放電時(shí)，N電極為電池的正極，溴在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成溴離子，電極反應(yīng)式為Br2＋2e－=2Br－，M電極為負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，正極放電生成的溴離子通過離子交換膜進(jìn)入左側(cè)，同時(shí)鋅離子通過交換膜進(jìn)入右側(cè)，維持兩側(cè)溴化鋅溶液的濃度保持不變；充電時(shí)，M電極與直流電源的負(fù)極相連，做電解池的陰極，N電極與直流電源的正極相連，做陽極。由分析可知，放電時(shí)，N電極為電池的正極，故A正確；由分析可知，放電或充電時(shí)，左側(cè)儲(chǔ)液器和右側(cè)儲(chǔ)液器中溴化鋅的濃度維持不變，故B錯(cuò)誤；由分析可知，充電時(shí)，M電極與直流電源的負(fù)極相連，做電解池的陰極，鋅離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅，電極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－=Zn，故C正確；由分析可知，放電或充電時(shí)，交換膜允許鋅離子和溴離子通過，維持兩側(cè)溴化鋅溶液的濃度保持不變，故D正確。答案：B第39講多池、多室的電化學(xué)裝置1.了解串聯(lián)裝置的連接特點(diǎn)，了解離子交換膜的特點(diǎn)及作用。2．掌握多池、多室問題分析的一般方法。3．能熟練用電子守恒、關(guān)系式法等進(jìn)行有關(guān)電化學(xué)計(jì)算。考點(diǎn)一多池串聯(lián)的兩大模型及原理分析1.常見多池串聯(lián)裝置圖模型一外接電源與電解池的串聯(lián)(如圖)A、B為兩個(gè)串聯(lián)電解池，相同時(shí)間內(nèi)，各電極得失電子數(shù)相等。模型二原電池與電解池的串聯(lián)(如圖)甲、乙兩圖中，A均為原電池，B均為電解池。2．二次電池的充電(1)可充電電池原理示意圖充電時(shí)，原電池負(fù)極與外接電源負(fù)極相連，原電池正極與外接電源正極相連，記作“正接正，負(fù)接負(fù)”。(2)可充電電池有充電和放電兩個(gè)過程，放電時(shí)是原電池反應(yīng)，充電時(shí)是電解池反應(yīng)。充電、放電不是可逆反應(yīng)。(3)放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)和充電時(shí)的陰極反應(yīng)相反，放電時(shí)的正極反應(yīng)和充電時(shí)的陽極反應(yīng)相反。將負(fù)(正)極反應(yīng)式變換方向并將電子移項(xiàng)即可得出陰(陽)極反應(yīng)式。3．電化學(xué)計(jì)算的三種方法如以電路中通過4mole－為橋梁可構(gòu)建以下關(guān)系式：(式中M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值)該關(guān)系式具有總覽電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計(jì)算問題。感悟：【教考銜接】典例[2022·山東卷，13]設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鈷。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成CO2，將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoO2(s)轉(zhuǎn)化為Co2＋，工作時(shí)保持厭氧環(huán)境，并定時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。下列說法正確的是()a．裝置工作時(shí)，甲室溶液pH逐漸增大b．裝置工作一段時(shí)間后，乙室應(yīng)補(bǔ)充鹽酸c．乙室電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2＋2H2O＋e－=Li＋＋Co2＋＋4OH－d．若甲室Co2＋減少200mg，乙室Co2＋增加300mg，則此時(shí)已進(jìn)行過溶液轉(zhuǎn)移【解題關(guān)鍵】右側(cè)裝置為原電池，帶細(xì)菌電極為負(fù)極，LiCoO2電極為正極；左側(cè)裝置為電解池，帶細(xì)菌電極為陽極，CoCl2電極為陰極；兩個(gè)電池為串聯(lián)連接。聽課筆記【對(duì)點(diǎn)演練】1．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4＋O2=N2＋2H2O，下列關(guān)于該裝置工作時(shí)的說法正確的是()A．該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成B．甲池中負(fù)極反應(yīng)式為N2H4－4e－=N2＋4H＋C．甲池和乙池中溶液的pH均減小D．當(dāng)甲池中消耗3.2gN2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體2．鉛酸蓄電池是典型的可充電電池，正、負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4放電,充電2PbSO4＋2H2O，回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：(1)放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是____________________________________________。電解液中H2SO4的濃度將變________；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按如圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時(shí)鉛酸蓄電池的正、負(fù)極的極性將________(填“不變”或“對(duì)換”)。3．在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極的質(zhì)量增加2.16g。試回答下列問題。(1)電源中X為直流電源的________極。(2)pH變化：A________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，B________，C________。(3)通電5min時(shí)，B中共收集224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。(4)常溫下，若A中KCl足量且溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)?？键c(diǎn)二多室電化學(xué)裝置為實(shí)現(xiàn)特定功能需求，在電化學(xué)裝置中增加離子交換膜，將原電池或電解池分隔成兩個(gè)或多個(gè)相對(duì)獨(dú)立的室。1．離子交換膜的分類和應(yīng)用2．分析某室質(zhì)量變化的關(guān)鍵分析某室質(zhì)量的變化，既要考慮該區(qū)(或該電極)的化學(xué)反應(yīng)，又要考慮通過“交換膜”的離子帶來的質(zhì)量變化。

【教考銜接】典例1[2022·湖南卷，8]海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰—海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是()A．海水起電解質(zhì)溶液作用B．N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑C．玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能D．該鋰—海水電池屬于一次電池【解題思路】鋰—海水電池的總反應(yīng)為4Li＋O2＋2H2O=4LiOH。M極上Li失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則M電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－=Li＋；N極為正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－。聽課筆記【師說·延伸】①本題關(guān)鍵是正確解讀玻璃陶瓷的作用，從而確定正極反應(yīng)物是O2；②將鋰—海水電池的總反應(yīng)定為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑是典型的錯(cuò)誤。典例2微生物脫鹽池是在微生物燃料電池的基礎(chǔ)上發(fā)展而來的新興生物電化學(xué)系統(tǒng)，示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．該裝置能實(shí)現(xiàn)從海水中得到淡水，同時(shí)去除有機(jī)物，而且還可提供電能B．電極b為正極C.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO－＋7OH－－8e－=2CO2↑＋5H2OD．Y為陽離子交換膜【解題思路】燃料電池通入O2的電極為正極，因此b為正極；CH3COO－反應(yīng)的電極為負(fù)極，即a為負(fù)極。聽課筆記【對(duì)點(diǎn)演練】考向一單膜電解池1．已知：電流效率＝電路中通過的電子數(shù)與消耗負(fù)極失去電子總數(shù)之比?，F(xiàn)有兩個(gè)電池Ⅰ、Ⅱ，裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ的電池反應(yīng)不相同B．能量轉(zhuǎn)化形式不同C．Ⅰ的電流效率低于Ⅱ的電流效率D．5min后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1種溶質(zhì)2．[2024·九省聯(lián)考吉林卷，14]某生物質(zhì)電池原理如下圖所示，充、放電時(shí)分別得到高附加值的醇和羧酸。下列說法正確的是()A．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)為：＋H2O－2e－=＋2H＋B．放電時(shí)，Co0.2Ni0.8(OH)2轉(zhuǎn)化為Co0.2Ni0.8OOHC．充電時(shí)，K＋通過交換膜從左室向右室遷移D．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)為：＋2H2O＋2e－=＋2OH－考向二多膜電解池3．H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：(1)寫出陽極的電極反應(yīng)式________________________________________。(2)分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________?？枷蛉p極膜電解池4．為適應(yīng)不同發(fā)電形式產(chǎn)生的波動(dòng)性，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種電化學(xué)裝置，其原理如圖所示。當(dāng)閉合K1和K3、打開K2時(shí)，裝置處于蓄電狀態(tài)；當(dāng)打開K1和K3、閉合K2時(shí)，裝置處于放電狀態(tài)。放電時(shí)，雙極膜中間層中的H2O解離為H＋和OH－并分別向兩側(cè)遷移。下列說法錯(cuò)誤的是()A．蓄電時(shí)，碳錳電極的電極反應(yīng)式為Mn2＋＋2H2O－2e－＝MnO2＋4H＋B．蓄電時(shí)，右側(cè)電解池發(fā)生的總反應(yīng)為2ZnO通電2Zn＋O2↑C．放電時(shí)，每消耗1molMnO2，理論上有4molH＋由雙極膜向碳錳電極遷移D．理論上，該電化學(xué)裝置運(yùn)行過程中需要補(bǔ)充H2SO4和KOH5．利用微生物電化學(xué)處理有機(jī)廢水，同時(shí)可淡化海水并獲得酸堿。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水、采用惰性電極，用如下圖所示的裝置處理有機(jī)廢水(以含有機(jī)酸CH3COOH溶液為例)，在直流電場(chǎng)作用下，雙極膜間的水解離成H＋和OH－。下列說法正確的是()A．膜a為陰離子交換膜，膜b為陽離子交換膜B．產(chǎn)品室生成的物質(zhì)為鹽酸C．當(dāng)陰極產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，理論上可除去模擬海水中117gNaClD．陽極反應(yīng)式為：CH3COOH＋2H2O＋8e－=2CO2↑＋8H＋溫馨提示：請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè)39第39講多池、多室的電化學(xué)裝置考點(diǎn)一突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：假設(shè)乙酸鹽為CH3COONa。甲室陽極反應(yīng)為CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2↑＋7H＋，陰極反應(yīng)為Co2＋＋2e－=Co，電池反應(yīng)為CH3COO－＋4Co2＋＋2H2O=2CO2↑＋4Co＋7H＋，溶液pH逐漸減小，a錯(cuò)誤；乙室負(fù)極反應(yīng)為CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2↑＋7H＋，正極反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2＋e－＋4H＋=Li＋＋Co2＋＋2H2O，電池反應(yīng)為CH3COO－＋8LiCoO2＋25H＋=2CO2↑＋8Li＋＋8Co2＋＋14H2O，b正確、c錯(cuò)誤；若甲室Co2＋減少200mg，轉(zhuǎn)移電子n（e－）＝0.2g59g·mol-1×2＝0.0068mol，乙室Co2＋增加300mg，轉(zhuǎn)移電子n（e－）＝答案：bd對(duì)點(diǎn)演練1．解析：該裝置圖中，甲池為燃料電池，其中左邊電極為負(fù)極，右邊電極為正極，乙池為電解池，石墨電極為陽極，Ag電極為陰極，陰極上Cu2＋得電子生成銅，無氣體生成，A錯(cuò)誤；甲池溶液呈堿性，電極反應(yīng)式不出現(xiàn)H＋，B錯(cuò)誤；根據(jù)甲池的總反應(yīng)式可知有水生成，電解液被稀釋，故堿性減弱，pH減小，乙池的總反應(yīng)式為2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋2H2SO4，電解液酸性增強(qiáng)，pH減小，C正確；3.2gN2H4的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，產(chǎn)生0.2molCu，質(zhì)量為12.8g，D錯(cuò)誤。答案：C2．解析：（1）根據(jù)總反應(yīng)式可知放電時(shí)，正極PbO2得到電子，電極反應(yīng)式是PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式是Pb＋SO42-－2e－=PbSO4；由反應(yīng)式知放電時(shí)消耗H2SO4，則H2SO4濃度變小；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加0.5mol×96g·mol－1＝48g。（2）若按題圖連接，B為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A為陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B電極上發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-，A電極發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4＋2e－答案：（1）PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O小48（2）PbPbO3．解析：（1）三個(gè)裝置是串聯(lián)的電解池。電解AgNO3溶液時(shí)，Ag＋在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Ag，所以質(zhì)量增加的銅電極是陰極，由此推知X是電源負(fù)極。（2）電解KCl溶液生成KOH，溶液pH增大；電解CuSO4、K2SO4溶液生成H2SO4，溶液pH減??；電解AgNO3溶液，銀為陽極，不斷溶解，Ag＋在陰極不斷析出，AgNO3溶液濃度基本不變，pH不變。（3）通電5min時(shí)，C中析出0.02molAg，電路中通過0.02mol電子；B中共收集0.01mol氣體，若該氣體全為氧氣，則電路中需通過0.04mol電子，電子轉(zhuǎn)移不守恒，因此，B中電解分為兩個(gè)階段，先電解CuSO4溶液，生成O2，后電解水，生成O2和H2，B中收集到的氣體是O2和H2的混合物。設(shè)電解CuSO4溶液時(shí)生成O2的物質(zhì)的量為xmol，電解H2O時(shí)生成O2的物質(zhì)的量為ymol，則4x＋4y＝0.02（電子轉(zhuǎn)移守恒），x＋3y＝0.01（氣體體積之和），解得x＝y(tǒng)＝0.0025，所以n（CuSO4）＝2×0.0025mol＝0.005mol，c（CuSO4）＝0.005mol0.2L＝0.025mol·L－1。（4）常溫下，通電5min時(shí)，A中放出0.01molH2，溶液中生成0.02molKOH，c（OH－）＝0.02mol0.2L＝0.1mol·L答案：（1）負(fù)（2）增大減小不變（3）0.025mol·L－1（4）13考點(diǎn)二突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例1解析：海水中含有大量的電解質(zhì)，故A項(xiàng)正確；Li是活潑金屬，作負(fù)極，則N極是正極，正極上海水中溶解的O2、CO2等均能放電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Li易與水反應(yīng)，故玻璃陶瓷應(yīng)具有良好的防水功能，同時(shí)為形成閉合的回路，也應(yīng)具有傳導(dǎo)離子的功能，C項(xiàng)正確；該電池屬于一次電池，D項(xiàng)正確。答案：B典例2解析：該裝置為原電池，a極有機(jī)物發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，海水中的Na＋和Cl－通過離子交換膜分別移向正極和負(fù)極，能實(shí)現(xiàn)從海水中得到淡水，同時(shí)去除有機(jī)物，而且還可提供電能，A正確；根據(jù)分析，電極b通入氧氣，得電子，為正極，B正確；由圖可知，負(fù)極為有機(jī)弱酸性廢水CH3COO－的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液為酸性，電極反應(yīng)為CH3COO－＋2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋，C錯(cuò)誤；原電池中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，D正確。答案：C對(duì)點(diǎn)演練1．解析：Ⅰ、Ⅱ裝置中電極材料相同，電解質(zhì)溶液部分相同，電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)和正極反應(yīng)式相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ⅰ和Ⅱ裝置的能量轉(zhuǎn)化形式都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ⅰ裝置中銅與氯化鐵直接接觸，會(huì)在銅極表面發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致部分能量損失（或部分電子沒有通過電路），導(dǎo)致電流效率降低。而Ⅱ裝置采用陰離子交換膜，銅與氯化銅接觸，不會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，放電過程中交換膜左側(cè)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，陽離子增多；右側(cè)正極的電極反應(yīng)式為2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，負(fù)電荷過剩。Cl－從交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，電流效率高于Ⅰ裝置，C正確；放電一段時(shí)間后，Ⅰ裝置中生成氯化銅和氯化亞鐵，Ⅱ裝置中交換膜左側(cè)生成氯化銅，右側(cè)生成了氯化亞鐵，可能含氯化鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2．答案：D3．解析：（2）中應(yīng)該從閉合回路的角度，陰、陽離子的流向分析；（3）注意陽極反應(yīng)生成O2，O2具有氧化性，H3PO2和H2PO2-均具有還原性，二者會(huì)被O2氧化生成答案：（1）2H2O－4e－=O2↑＋4H＋（2）陽極室的H＋穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3（3）PO43-H2PO2-或H4．解析：蓄電時(shí)，左側(cè)為電解池，碳錳電極為電解池的陽極，電極反應(yīng)式為：Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋，A正確；右側(cè)裝置也是電解池，電解池發(fā)生的總反應(yīng)為：2ZnOeq\o(=,\s\up7(通電))2Zn＋O2↑，B正確；放電時(shí)，裝置組合成原電池，碳錳電極為原電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O，每有1molMnO2消耗，理論上有4molH＋由雙極膜向碳錳電極遷移，C正確；該電化學(xué)裝置運(yùn)行過程中，SO42-、K＋均沒有參與反應(yīng)，只需要補(bǔ)充H2O，不需要補(bǔ)充H2SO4和KOH，D錯(cuò)誤。答案：D5．解析：由圖知，陽極上CH3COOH失去電子生成CO2，陰極上氫離子得電子生成氫氣，該電解池是利用微生物電化學(xué)處理有機(jī)廢水，同時(shí)可淡化海水并獲得酸堿，則氫離子通過雙極膜進(jìn)入產(chǎn)品室，氯離子通過膜b進(jìn)入產(chǎn)品室，則膜b為陰離子交換膜，產(chǎn)品室生成的物質(zhì)為鹽酸；膜a為陽離子交換膜，鈉離子從此進(jìn)入陰極，得到產(chǎn)品氫氧化鈉。由分析可知，膜a為陽離子交換膜，膜b為陰離子交換膜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫離子通過雙極膜進(jìn)入產(chǎn)品室，氯離子通過膜b進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室生成的物質(zhì)為鹽酸，B項(xiàng)正確；陰極產(chǎn)生22.4L氣體未說明狀態(tài)，無法通過氣體摩爾體積計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；陽極上CH3COOH失去電子生成CO2，陽極反應(yīng)式為：CH3COOH＋8OH－－8e－=2CO2↑＋6H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B第40講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單方法。2．掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并能用有關(guān)理論解釋。考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法1.化學(xué)反應(yīng)速率(1)概念通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。(2)表示方法及單位v＝ΔcΔt，單位為mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－12．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系在反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝____________?！編熣f·助學(xué)】①不能用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度視為常數(shù)。②化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是瞬時(shí)速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。③同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。3．化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模型——“三段式”(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。例如：反應(yīng)mA＋nB?pC起始濃度mol·L-1ab轉(zhuǎn)化濃度mol·L-1xnxm某時(shí)刻濃度mol·L-1a－xb－(3)根據(jù)已知條件列式計(jì)算?！疽族e(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。1．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．由v＝ΔcΔt________________________________________________________________________。3．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．有時(shí)也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)質(zhì)量的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅?1)[2022·廣東卷，15D改編]在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則使用催化劑Ⅰ時(shí)，0～2min內(nèi)，v(X)＝________。(2)[2022·浙江6月，20A改編]恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)催化劑N2(g)＋3H2(g)，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，則實(shí)驗(yàn)①，0～20min，v(N2)＝________。聽課筆記【師說·延伸】本題通過圖表數(shù)據(jù)考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系?！緦?duì)點(diǎn)演練】考向一定量比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小1．已知反應(yīng)2A(g)＋B(g)?3C(g)＋4D(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：①v(A)＝0.5mol·L－1·s－1②v(B)＝0.3mol·L－1·s－1③v(C)＝0.8mol·L－1·s－1④v(D)＝6mol·L－1·min－1該化學(xué)反應(yīng)在上述4種條件下由快到慢的順序?yàn)開_____________。定量比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的兩種方法(1)歸一法：先換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。(2)比值法：先統(tǒng)一單位，再比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。如aA(g)＋bB(g)?cC(g)，若vAa＞vB考向二用濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算2．硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5＋OH－?O2NC6H4COO－＋C2H5OH兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol·L－1，15℃時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的關(guān)系如表所示。t/s120180240330600700800α/%33.041.848.858.070.471.071.0計(jì)算該反應(yīng)在180～240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程)?？枷蛉闷渌锢砹勘硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算3．溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v＝________mL·g－1·min－1。4．在新型RuO2催化劑作用下，使HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)2HCl(g)＋12O2(g)?H2O(g)＋Cl2(g)具有更好的催化活性。一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n(Cl2t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10－3mol01.83.75.47.2計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol·min－1為單位，寫出計(jì)算過程)。5．工業(yè)制硫酸的過程中，SO2(g)轉(zhuǎn)化為SO3(g)是關(guān)鍵的一步，550℃時(shí)，在1L的恒溫容器中，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：反應(yīng)時(shí)間/minSO2(g)/molO2(g)/molSO3(g)/mol042051.5102151若在起始時(shí)總壓為p0kPa，反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，而氣態(tài)物質(zhì)分壓＝總壓×氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則10min內(nèi)SO2(g)的反應(yīng)速率v(SO2)＝________kPa·min－1?？键c(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為v(Mg)>v(Al)。2．外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)【師說·助學(xué)】壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率適用于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)壓強(qiáng)改變反應(yīng)速率是通過改變物質(zhì)濃度引起的。3．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在密閉容器中進(jìn)行，分析下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”“減小”或“無影響”)。(1)縮小體積增大壓強(qiáng)：________；(2)恒容充入氫氣：________；(3)恒容充入氮?dú)猓篲_______；(4)恒壓充入氮?dú)猓篲_______。4．理論解釋——有效碰撞(1)活化分子、活化能與有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子(必須具有足夠的能量)。②活化能：如圖圖中：E1表示反應(yīng)的________，使用催化劑時(shí)的活化能為________，反應(yīng)熱為________(注：E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量)。③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系條件改變單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增加增加不變?cè)黾釉龃笤龃髩簭?qiáng)增加增加不變?cè)黾釉龃笊邷囟炔蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉龃蠹哟呋瘎┎蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉龃蟆疽族e(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。1．催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后物理和化學(xué)性質(zhì)保持不變：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．升溫時(shí)吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減?。篲_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，滴入少量硫酸銅溶液與醋酸鈉溶液均能夠提高反應(yīng)速率：_______________________________________?！窘炭笺暯印康淅齕2023·浙江6月，19(5)]水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1。在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，水煤氣變換反應(yīng)的歷程包含反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附(快速)、反應(yīng)及產(chǎn)物分子脫附等過程。隨著溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先增大后減小，其速率減小的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。聽課筆記【師說·延伸】溫度升高，不利于氣相反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附，有利于氣相產(chǎn)物分子在催化劑表面脫附?！緦?duì)點(diǎn)演練】1．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()選項(xiàng)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2102.O3在水中易分解，一定條件下，相同濃度的O3的濃度減小一半所需的時(shí)間(t)如表。根據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3分別在以下條件下反應(yīng)：①40℃、pH＝3.0；②10℃、pH＝5.0；③30℃、pH＝7.0，分解速率依次增大的順序?yàn)?)A．①②③B．③②①C．②①③D．③①②3．在有氣體參與的反應(yīng)中，①增大反應(yīng)物濃度、②升高溫度、③增大壓強(qiáng)(壓縮體積)、④加入催化劑，若以上四種方法均可使反應(yīng)速率增大，完成下列問題(填序號(hào))：(1)降低反應(yīng)活化能的是____________。(2)增加活化分子百分?jǐn)?shù)的是____________。(3)未改變活化分子百分?jǐn)?shù)，增加單位體積內(nèi)分子總數(shù)的是____________。(4)增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)的是____________。外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)1．增加或減少反應(yīng)物的量并不一定能改變反應(yīng)速率，如固體和純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變，故增加其量并不能加快反應(yīng)速率。2．不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響具有一致性。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但增大的倍數(shù)不同；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，不會(huì)出現(xiàn)v正增大，同時(shí)v逆減小的情況。

微專題13探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素——控制變量思想【要點(diǎn)歸納】1．考查形式(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2．解題策略(1)確定變量首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。(2)控制變量——定多變一在探究過程中，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只改變一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種因素的影響以后，再通過以上方法確定另一種因素的影響，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，保證變量統(tǒng)一才能做出正確的判斷。3．實(shí)例分析探究溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)：2H2O2=2H2O＋O2↑的影響，可以確定催化劑(是否加入MnO2)和溫度(加熱、常溫)作為可變量，其他的則控制為不變量。探究對(duì)象的反應(yīng)2H2O2=2H2O＋O2↑控制的可變量催化劑溫度控制的不變量濃度、溫度等濃度、催化劑等實(shí)驗(yàn)方案取相同量的5%H2O2溶液于兩支規(guī)格相同的試管中，向其中一支試管中加入少量MnO2，另一支不加，在常溫下觀察取相同量的5%H2O2溶液于兩支規(guī)格相同的試管中，給其中一支試管加熱，另一支不加熱，觀察【典題示例】典例[2021·遼寧卷，12]某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說法錯(cuò)誤的是()A．其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B．其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C．條件①，反應(yīng)速率為0.012mol·L－1·min－1D．條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L－1時(shí)，半衰期為62.5min聽課筆記【師說·延伸】解答本題的兩大關(guān)鍵點(diǎn)①控制變量思想——定多變一；②落實(shí)題給信息——半衰期?！緦?duì)點(diǎn)演練】1．為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，判斷下列說法正確的是()A．pH越小，氧化率越小B．溫度越高，氧化率越小C．Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D．實(shí)驗(yàn)說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率2．已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化學(xué)小組欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)：編號(hào)0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液體積/mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/minⅠ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5下列說法不正確的是()A．V1＝1，V2＝2B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)是從溶液混合開始，溶液呈紫紅色時(shí)結(jié)束D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝0.01mol·L－1·min－13．可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)是工業(yè)上制取H2SO4的重要反應(yīng)。(1)在恒壓條件下，該反應(yīng)分組實(shí)驗(yàn)的有關(guān)條件如下表：反應(yīng)條件溫度容器容積起始n(SO2)起始n(O2)其他條件Ⅰ組500℃1L1mol2mol無Ⅱ組500℃1L1mol2mol已知Ⅰ、Ⅱ兩組實(shí)驗(yàn)過程中，SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(SO3)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。①Ⅱ組與Ⅰ相比不同的條件是________。②將Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中溫度變?yōu)?00℃，則φ(SO3)達(dá)到a%所需時(shí)間________t1(填“小于”“大于”或“等于”)。(2)向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列的是________(填代號(hào))。甲：在500℃時(shí)，10molSO2和10molO2反應(yīng)乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和10molO2反應(yīng)丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)溫馨提示：請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè)40第40講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素考點(diǎn)一夯實(shí)·必備知識(shí)2．a(chǎn)∶b∶c∶d易錯(cuò)診斷1．錯(cuò)誤。應(yīng)該指1s內(nèi)某物質(zhì)的濃度的變化為0.8mol·L－1。2．錯(cuò)誤。由v＝ΔcΔt3．正確。4．正確。突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：(1)使用催化劑Ⅰ時(shí)，在0～2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol·L－1，則v(Y)＝ΔcYΔt＝4.0mol·L-12min＝2.0mol·L－1·min－1，v(X)＝12v(Y)＝12×2.0mol·L－1(2)實(shí)驗(yàn)①中，0～20min，v(N2)＝12v(NH3)＝12×(2.40×10－3mol·L－1－2.00×10－3mol·L－1)÷20min＝1.00×10－5mol·L－1·min答案：(1)1.0mol·L－1·min－1(2)1.00×10－5mol·L－1·min－1對(duì)點(diǎn)演練1．解析：方法一①v(B)＝12v(A)＝0.25mol·L－1·s－1，②v(B)＝0.3mol·L－1·s－1，③v(B)＝13v(C)＝13×0.8mol·L－1·s－1≈0.27mol·L－1·s－1，④v(B)＝14v(D)＝14×6mol·L－1·min－1＝1.5mol·L－1·min－1＝0.025mol·L－1·s－1，故該化學(xué)反應(yīng)由快到慢的順序?yàn)棰冢劲鄯椒ǘ?2v(A)＝12×0.5mol·L－1·s－1＝0.25mol·L－1·s－1，②v(B)＝0.3mol·L－1·s－1，③13v(C)＝13×0.8mol·L－1·s－1≈0.27mol·L－1·s－1，④14v(D)＝14×6mol·L－1·min－1＝1.5mol·L－1·min－1＝0.025mol·L－1·s－1，故該化學(xué)反應(yīng)由快到慢的順序?yàn)棰冢敬鸢福孩冢劲郏劲伲劲?．解析：v(180～240s)＝0.050mol·L-1×48.8%-41.8%240-180s≈5.8×10答案：5.8×10－5mol·L－1·s－13．解析：由單位可知v＝240mL2g×4min＝30mL·g－1答案：304．解析：解法一2.0～6.0min內(nèi)，Δn(Cl2)＝