九年級(jí)化學(xué)（人教版）上冊(cè)學(xué)案：5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

5.3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)精講【知識(shí)點(diǎn)一】利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)1．理論依據(jù)理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。2．計(jì)算依據(jù)（1）化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。（2）化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間恒定的質(zhì)量比是計(jì)算的依據(jù)。【典型例題】鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，在這反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比（）A．24:32:56 B．24:32:40 C．2:1:2 D．48:32:80【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比。鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))2MgO483280故鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是48:32:80。【舉一反三】1．利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是（）A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D.化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算理論依據(jù)是化學(xué)方程式的量的意義（質(zhì)量比、粒子數(shù)目比）。2．復(fù)印機(jī)市場(chǎng)對(duì)納米級(jí)四氧化三鐵需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生產(chǎn)，其原理可表示為：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反應(yīng)中，各元素化合價(jià)均不變，又知Fe3O4中鐵元素有+2.+3兩種化合價(jià)。則參加反應(yīng)的FeCl2和FeCl3中鐵元素的質(zhì)量比為（）A．1:1 B．2:1 C．3:4 D．1:2【答案】D【解析】設(shè)Fe3O4中+2價(jià)的鐵元素的原子的個(gè)數(shù)為x，則+3價(jià)的鐵元素的原子的個(gè)數(shù)為3-x，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，得x×(+2)+(3-x)×(+3)+(-2)×4=0，解得x=1即+2價(jià)的鐵元素的原子的個(gè)數(shù)為1，+3價(jià)的鐵元素的原子的個(gè)數(shù)為2，此反應(yīng)中各元素均不變價(jià)，反應(yīng)前后鐵原子個(gè)數(shù)相等，+2價(jià)、+3價(jià)的鐵元素的原子的個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等，則參加反應(yīng)的FeCl2和FeCl3中鐵元素的原子個(gè)數(shù)分別為1和2，且鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量相同，參加反應(yīng)的FeCl2和FeCl3中鐵元素的質(zhì)量比為1:2。3．鎂在氧氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w中燃燒不僅生成氧化鎂，還有少量的鎂與氮?dú)饣仙傻V（Mg3N2）。由此推知8g鎂在氧氣與氮?dú)獾幕旌蜌怏w中完全燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量可能是（）A．13.3g B．12g C．11.1g D．無(wú)法確定【答案】B?！窘馕觥吭O(shè)鎂與氧氣生成的氧化鎂的質(zhì)量為x2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====，=====))2MgO48808gx4880x≈13.3g設(shè)鎂與氮?dú)馍傻牡V的質(zhì)量為y3Mg+Neq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====，=====))2Mg3N2721008gy72100=8gy\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)""y≈11.1g故生成物介于11.1g到13.3g之間?！炯记煞椒ā竣倩瘜W(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)和反應(yīng)后生成什么物質(zhì)，而且還從量的角度表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算就是相關(guān)知識(shí)的延續(xù)。其計(jì)算依據(jù)就是根據(jù)化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。②在物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)體系中是按固定的質(zhì)量比例關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)的。這個(gè)質(zhì)量比例關(guān)系即是化學(xué)方程式所表示的物質(zhì)間的質(zhì)量比（即物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比）。在實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系又有一個(gè)實(shí)際質(zhì)量比。兩種方式所表示的質(zhì)量比具有相等的關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算就是利用這個(gè)等式來(lái)求出未知的某物質(zhì)的質(zhì)量等求知量?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2g氫氣和8g氧氣充分燃燒可生成水（）A．10g B．9gC．8.5g D．條件不足，無(wú)法確定【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知?dú)錃馀c氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為1:8，即2g氫氣和8g氧氣充分燃燒，只能反應(yīng)1g氫氣，生成水的質(zhì)量為9g。故選B。2．3g碳和8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳，則6g碳和8g氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成CO2，生成CO2的質(zhì)量為（）A．14g B．11g C．7g D．10g【答案】B【解析】由于3g碳和8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳，故6g碳和8g氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)時(shí)，碳會(huì)剩余3g，則生成CO2的質(zhì)量為3g+8g=11g；答案：B．3．有反應(yīng)2A+5B=C+2D，A.B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為4：3，若生成C和D共280g，則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（）A．120g B．160g C．90g D．240g【答案】A【解析】由質(zhì)量守恒定律和2A+5B=C+2D，生成C和D共280g，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和也為280g，A.B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為4：3，故反應(yīng)消耗B的質(zhì)量是280g×34+3=120g。故選A。4．已知一定質(zhì)量的純凈物A跟32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成22g二氧化碳和18g水，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是8gB．物質(zhì)A中只含有碳、氫兩種元素C．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧氣和生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為3:1D．物質(zhì)A的化學(xué)式可能是CH4【答案】C【解析】A.由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是22g+18g-32g=8g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B.22gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：22g×1244×100%=6g，18g水中含有氫元素的質(zhì)量為：18g×1×218×100%=2g，生成物22g二氧化碳和18g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和=6g+2g=8g，C.該反應(yīng)中氧氣和二氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為32g3.2：22g44=2：1，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D.根據(jù)化合物原子的個(gè)數(shù)比=元素質(zhì)量比相對(duì)原子質(zhì)量比=，則該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為6g12：2g1=1：4，物質(zhì)A的化學(xué)式可能是故選：C?！局R(shí)點(diǎn)二】利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟特別注意帶入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量?！镜湫屠}】將12.5g混有二氧化錳的氯酸鉀固體加熱至質(zhì)量不再減少，冷卻后稱量固體的質(zhì)量為7.7g。（1）反應(yīng)時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為g。（2）計(jì)算反應(yīng)前固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計(jì)算過(guò)程）。【答案】（1）4.8g（2）2%【解析】（1）反應(yīng)時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為：12.5g﹣7.7g＝4.8g。（2）設(shè)氯酸鉀質(zhì)量為x，2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───))2KCl+3O2↑，24596x4.8g24596＝x4.8gx＝12.25g，反應(yīng)前固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：12.5g-12.25g12.5g×100%＝答：反應(yīng)前固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2%。【方法點(diǎn)評(píng)】化學(xué)方程式反映各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。本題待求量是體積，要先通過(guò)化學(xué)方程式求出其質(zhì)量，然后再通過(guò)體積、質(zhì)量、密度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系求出體積。【舉一反三】1．將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡。在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應(yīng)加入的物質(zhì)是（）A．10克碳酸鈉 B．5.6克氧化鈣 C．10克碳酸鎂和碳酸氫鈉 D．10克鎂粉和銅粉【答案】B【解析】設(shè)加入10克碳酸鈣完全反應(yīng)后左盤溶液增量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑溶液增量△M10044100﹣44＝5610gx10056＝10gx＝5.6gA．設(shè)加入10克碳酸鈉完全反應(yīng)后左盤溶液增量為ANa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑溶液增量△M10644106﹣44＝6210gA10662＝10gA＝5.85g＞5.6g天平指針偏右，不平衡，A錯(cuò)誤，不符合題意；B．因?yàn)镃aO+H2O＝Ca（OH）2，則加入5.6g氧化鈣后右盤溶液的增量為5.6g，與左盤增量相等，所以天平平衡，B正確，符合題意；C．設(shè)加入10克碳酸氫鈉完全反應(yīng)后左盤溶液增量為B，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑溶液增量△M844484﹣44＝4010gB8440＝10gBB＝設(shè)加入10克碳酸鎂完全反應(yīng)后左盤溶液增量為CMgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑溶液增量△M844484﹣44＝4010gC8440＝10gCC＝所以加入10g碳酸鎂和碳酸氫鈉后右盤溶液的增量4.8g＜5.6g，天平指針偏左，不平衡，C錯(cuò)誤，不符合題意；D．設(shè)加入10g鎂粉后右盤溶液的增量DMg+2HCl＝MgCl2+H2↑溶液增量△M24224﹣2＝2210gD2422＝10gDD＝9.2g＞銅粉不與稀鹽酸反應(yīng)，加入10g銅粉右盤增量就為10g＞5.6g，所以加入10g鎂粉和銅粉后右盤的增量大于5.6g，天平指針偏右，不平衡，D錯(cuò)誤，不符合題意；故選：B。2．實(shí)驗(yàn)室用68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請(qǐng)回答:（1）二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的________都沒有發(fā)生變化；（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為________g。（3）參加反應(yīng)過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________？【答案】（1）質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)；（2）1.6；（3）5%【解析】（1）催化劑是在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)，二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=70g-68.4g=1.6g；（3）設(shè)：產(chǎn)生1.6g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x2H2O2eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───))2H2O+O2↑6832X1.6g68/32=X/1.6gX=3.4g過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.4g68g×100%=5%。3.碳酸氫鈉是面點(diǎn)膨松劑的主要成分之一。小芳同學(xué)研究反應(yīng)2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3與CO2之間量的關(guān)系。（1）理論計(jì)算：1.26gNaHCO3粉末與足量稀硫酸反應(yīng)，計(jì)算生成CO2的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。（2）實(shí)驗(yàn)分析：小芳用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有足量稀硫酸的錐形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末，完全反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡。稱取反應(yīng)前后質(zhì)量如下表，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量變化值（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2質(zhì)量的理論值，原因可能是。反應(yīng)前反應(yīng)后NaHCO3/g錐形瓶+稀硫酸/g錐形瓶+反應(yīng)后溶液/g1.2624.5925.36【答案】（1）0.66g（2）小于；有部分二氧化碳溶解在反應(yīng)后的溶液中了?！窘馕觥浚?）設(shè)1.26gNaHCO3完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為x。2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑168881.26gx16888＝1.26gxx＝0.66g答：理論上生成CO2的質(zhì)量為0.66g。（2）稱取反應(yīng)前后質(zhì)量如下表，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量變化值：1.26g+24.59g﹣25.36g＝0.49g，0.49g＜0.66g；發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量變化值小于生成CO2質(zhì)量的理論值，因?yàn)槎趸寄苋苡谒?，可能是有部分二氧化碳溶解在反?yīng)后的溶液中了。故填：小于；有部分二氧化碳溶解在反應(yīng)后的溶液中了?！炯记煞椒ā拷獯疬@類題目，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答。同時(shí)還要注意以下幾點(diǎn)：1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的審題是非常關(guān)鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學(xué)反應(yīng)方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系。2．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，一般可以簡(jiǎn)記為：“六步七行”．其中的“六步”，又可以對(duì)應(yīng)著簡(jiǎn)記為：“設(shè)、方、質(zhì)（分為相對(duì)質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量?jī)尚校?、比、算、答”?！就卣寡由臁浚?）“設(shè)”要規(guī)范，“設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為x”，（x是個(gè)有單位的物理量，后面無(wú)需再帶單位)；如果一個(gè)題目需要求幾個(gè)未知量，且這幾個(gè)量出現(xiàn)在一個(gè)化學(xué)方程式中，要一并“設(shè)”，并用不同的未知數(shù)表示。（2）化學(xué)方程式是否正確關(guān)系到整個(gè)解題的正確性，所以首先保證方程式配平。如果不配平，則物質(zhì)之間的質(zhì)量比就是錯(cuò)誤的。其次不要忘記反應(yīng)條件和氣體、沉淀符號(hào)。（3）標(biāo)已知量和未知量時(shí)，要把相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積寫在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的正下方；已知量和未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和的下方，且已知量帶有單位。有關(guān)物質(zhì)的量左右對(duì)應(yīng)，上下對(duì)齊。（4）比例式和求解過(guò)程中以及最后的結(jié)果要帶單位。（5）化學(xué)方程式是純凈物之間發(fā)生的反應(yīng)，因此已知量一定是純凈物的質(zhì)量，如果題目提供的是一種混合物的質(zhì)量，一定不能直接代入，要通過(guò)換算或利用質(zhì)量守恒定律求出一種純凈物的質(zhì)量，作為解題的突破口。（6）計(jì)算結(jié)果要根據(jù)相應(yīng)的題目要求，保留相應(yīng)的位數(shù)。如果沒有說(shuō)明，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%。（7）根據(jù)題目實(shí)際寫出簡(jiǎn)要答案?！局R(shí)點(diǎn)三】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見類型1．已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量這種題型是按照化學(xué)方程式計(jì)算的重點(diǎn)，重在按計(jì)算格式進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，實(shí)際上是利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比來(lái)計(jì)算（這是隱含的已知條件），因此只要已知化學(xué)方程式中任一反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，就可求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。2．含字母的化學(xué)方程式的計(jì)算利用含字母的化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，它的解題依據(jù)同樣是利用相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比列比例式計(jì)算，不過(guò)它的物質(zhì)質(zhì)量比是隱含的已知條件，它的計(jì)算方法一般有兩種：（1）通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行轉(zhuǎn)換，即用相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積表示。（2）利用參加反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量來(lái)表示。例如：在反應(yīng)A+3B＝2C+3D中，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量比為22∶9，若2.3gA與足量B充分反應(yīng)，生成2.7gD，則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的B與生成的C之間的質(zhì)量比為多少？分析：已知C.D的相對(duì)分子質(zhì)量比為22∶9，那么在該反應(yīng)中C.D的質(zhì)量比為（22×2）∶（3×9）=44∶27，已知生成D的質(zhì)量2.7g，列比例式可求出生成C的質(zhì)量4.4g，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出參加反應(yīng)的B質(zhì)量為2.7g+4.4g?2.3g=4.8g，那么B.C質(zhì)量比為4.8g∶4.4g=12∶11。解題時(shí)應(yīng)注意：（1）相對(duì)分子質(zhì)量比并不一定等于物質(zhì)的質(zhì)量比，兩者之間轉(zhuǎn)換時(shí)，一定要結(jié)合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（2）當(dāng)題目中的數(shù)據(jù)較多時(shí)，不要亂，不要放棄，要學(xué)會(huì)有條理地將數(shù)據(jù)按題意寫在相應(yīng)物質(zhì)下面，然后合理利用。3．含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計(jì)算。（1）將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式為：純度＝eq\f(純物質(zhì)質(zhì)量,含雜質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量)×100%，純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×純度。（2）將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。（3）將計(jì)算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量為=eq\f(純物質(zhì)質(zhì)量,純度)。4．氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計(jì)算。化學(xué)方程式表示的是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將氣體的體積換算成氣體的質(zhì)量；若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學(xué)方程式求出氣體的質(zhì)量，再將其換算成體積。氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為：氣體的質(zhì)量=氣體的體積×氣體的密度。5．與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的化學(xué)方程式計(jì)算在化學(xué)計(jì)算的考查中，有些地方的中考試題中往往將化學(xué)方程式計(jì)算與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析處理綜合在一起，難度較大。解答時(shí)需要認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)化學(xué)計(jì)算，得出正確結(jié)論。6．利用坐標(biāo)圖像進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算（1）識(shí)標(biāo)：理解坐標(biāo)圖中橫、縱坐標(biāo)的含義，找出橫、縱坐標(biāo)的關(guān)系，再結(jié)合教材，聯(lián)系相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)。（2）明點(diǎn)：曲線中的特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、終點(diǎn)、頂點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交叉點(diǎn)等）表示了什么化學(xué)意義。（3）析線：曲線的走向、變化趨勢(shì)，揭示各段曲線的變化趨勢(shì)及其含義。根據(jù)橫、縱坐標(biāo)的含義可以得出：在一定范圍內(nèi)，隨“橫坐標(biāo)量”的增加，“縱坐標(biāo)量”逐漸增加或減小。超過(guò)一定范圍后，隨“橫坐標(biāo)量”的增加，“縱坐標(biāo)量”減小或增加，或者達(dá)到某種平衡狀態(tài)。若為多重變化曲線坐標(biāo)圖，要分別揭示其變化趨勢(shì)，然后對(duì)比分析，找出符合題意的曲線或結(jié)論或解題所用的數(shù)據(jù)信息等。綜上，解題時(shí)要把圖像表示的意義與化學(xué)知識(shí)有機(jī)地結(jié)合起來(lái)，準(zhǔn)確地找出圖像與化學(xué)反應(yīng)之間量的關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。6．表格型化學(xué)方程式的計(jì)算表格數(shù)據(jù)分析型的化學(xué)方程式計(jì)算題的特點(diǎn)是以表格的形式給出有關(guān)量之間的關(guān)系，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、處理，最終解答有關(guān)問(wèn)題。解答此類試題應(yīng)注意的問(wèn)題：（1）要讀懂題意，對(duì)表格數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，篩選有價(jià)值的信息，獲取相關(guān)數(shù)據(jù)、性質(zhì)、規(guī)律，形成解題思路。（2）若是多次或多組數(shù)據(jù)和條件，則需通過(guò)比較、對(duì)比分析、確定出恰好完全反應(yīng)的量（即可以用于計(jì)算的量），然后依據(jù)題意來(lái)進(jìn)行計(jì)算。（3）要善于根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律找出與所給問(wèn)題的關(guān)系。如表中顯示固體（或溶液）質(zhì)量不再減少、氣體（或沉淀）不再增加等，即意味著反應(yīng)不再進(jìn)行。【題型一】確定物質(zhì)質(zhì)量1．碳酸氫鈉受熱易分解2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O現(xiàn)將12克碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物完全加熱后，剩余固體8.9克，則原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為（）A．7g B．8.4g C．11.8g D．10.9g【答案】B。【解析】設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O固體差量168168﹣106＝62x12g﹣8.9g＝3.1g16862x＝8.4g。2．鎂在氧氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w中燃燒不僅生成氧化鎂，還有少量的鎂與氮?dú)饣仙傻V（Mg3N2）。由此推知8g鎂在氧氣與氮?dú)獾幕旌蜌怏w中完全燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量可能是（）A．13.3g B．12g C．11.1g D．無(wú)法確定【答案】B?！窘馕觥吭O(shè)鎂與氧氣生成的氧化鎂的質(zhì)量為x2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====，=====))2MgO48808gx4880x≈13.3g設(shè)鎂與氮?dú)馍傻牡V的質(zhì)量為y3Mg+Neq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====，=====))2Mg3N2721008gy72100y≈11.1g故生成物介于11.1g到13.3g之間【題型二】求相對(duì)分子質(zhì)量1．在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反應(yīng)后，生成30gC．已知B2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A．20 B．32 C．48 D．96【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知20gA和B2充分反應(yīng)生成30gC時(shí)參加反應(yīng)的B2質(zhì)量應(yīng)為30g﹣20g=10g；設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量是x，則2A＋B2＝2C322x10g30geq\f(32,2x)＝eq\f(10g,30g)解得x=48．故選C．2．有下列化學(xué)方程式：A＋3B＝2C＋2D，7gA與24gB恰好完全反應(yīng)。生成D的質(zhì)量是9g。若C的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．16B．32C．36D．96【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，7gA和24gB恰好完全反應(yīng)，生成D的質(zhì)量是9g，則生成的C質(zhì)量應(yīng)為7g+24g-9g=22g；設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量是x，則A＋3B＝2C＋2D3x44×224g22geq\f(32,44×2)＝eq\f(24g,22g)X=32故選B。3．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．23 B．46 C．92 D．96【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x，A＋3B＝2C＋3DX3×182.3g2.7geq\f(x,3×18)＝eq\f(2.3g,2.7g)解得x=46，故選B。4．在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D．若A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量（）A．16 B．32 C．48 D．64【答案】B【解析】設(shè)參加反應(yīng)的物質(zhì)B的質(zhì)量為x，B的相對(duì)分子質(zhì)量為y根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和8g+x=11g+9g，x=12g，參加反應(yīng)的物質(zhì)A與參加反應(yīng)的物質(zhì)B的質(zhì)量比為：8g：12g=（2×32）：3y，y=32。故選B。【題型三】含雜質(zhì)的相關(guān)計(jì)算1．用1000t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是（）A．560t B．571t C．577t D．583t【答案】c【解析】設(shè)理論上可煉出含鐵97%的生鐵質(zhì)量為xFe2O3+3COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===，====))2Fe+3CO21601121000t×80%97%xeq\f(160,112)＝eq\f(1000t×80%,97%x)x≈577t故選C。2．充分煅燒20t含碳酸鈣80%的石灰石，可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為（）A.

8.96t

B.

11.2t

C.

10t

D.

12.96t【答案】D【解析】設(shè)充分煅燒可放出二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===，====))CaO+CO2↑100

4420t×80%

xeq\f(100,44)＝eq\f(20t×80%,x)x=7.04t可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量=20t﹣7.04t=12.96t故選D．【分析】根據(jù)碳酸鈣煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學(xué)方程式，可由碳酸鈣質(zhì)量計(jì)算出放出二氧化碳的質(zhì)量，再利用質(zhì)量守恒定律，石灰石質(zhì)量減去放出的二氧化碳?xì)怏w，即得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量．3．現(xiàn)有384t含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為（）A.

320t

B.

224t

C.

206t

D.

112t【答案】B【解析】384噸含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量=384噸×80%=307.2噸307.2噸Fe2O3中含F(xiàn)e元素質(zhì)量=307.2噸×70%=215.04噸則含鐵96%的生鐵的質(zhì)量=215.04噸÷96%=224噸觀察選項(xiàng)，故選B．【分析】根據(jù)冶煉過(guò)程中鐵元素的質(zhì)量不變，利用赤鐵礦的質(zhì)量計(jì)算可煉出生鐵的質(zhì)量．4．某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)來(lái)煉制生鐵。若要煉制含鐵96％的生鐵63t，假設(shè)在煉制過(guò)程中損失10％鐵元索，則理論上需要含雜質(zhì)20％的赤鐵礦石的質(zhì)量是（）A.

120t

B.

108t

C.

96t

D.

84t【答案】A【解析】解：含鐵96%的生鐵63t中鐵的質(zhì)量為：63t×96%；則理論上所煉鐵的質(zhì)量為63t×96%÷（1-10%)=63t×96%×eq\f(10,9)；設(shè)需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x，3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===，====))2Fe+3CO2

160

112(1-20%)x

63t×96%×eq\f(10,9)eq\f(160,112)＝eq\f((1-20%)x

,63t×96%×eq\f(10,9))解得x=120t，故選A．【題型四】表格型計(jì)算1．在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，取MnO2和KClO3的固體混合物30.5g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣。某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過(guò)多次加水測(cè)定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（提示：MnO2是不溶于水的固體粉末）編號(hào)1234加水的質(zhì)量（g）20202020剩余固體的質(zhì)量（g）14.58.166試求：（1）原混合物中MnO2的質(zhì)量為 g。（2）制得氧氣的質(zhì)量為多少克？【答案】（1）6；（2）可制得氧氣9.6克?！窘馕觥浚?）由1和2可知加入20g水最多溶解KCl的質(zhì)量為：14.5g﹣8.1＝6.4gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl的質(zhì)量為8.1g﹣6g＝2.1g＜6.4g，則第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO2，所以原混合物中MnO2的質(zhì)量為6g；（2）原混合物中KClO3質(zhì)量為：30.5g﹣6g＝24.5g；（3）設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為x2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑2459624.5gxeq\f(245,96)＝eq\f(24.5g,x)解得：x＝9.6g故答案為：（1）6；（2）可制得氧氣9.6克。2．某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如表）：反應(yīng)時(shí)間/min1.01.52.02.53.0剩余固體質(zhì)量/g2.542.04分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：（1）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為0.96g；（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）0.96；（2）18.3%?！窘馕觥拷猓海?）生成氧氣的質(zhì)量為：3.0g﹣2.04g＝0.96g（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑24596x0.96geq\f(245,96)＝eq\f(x,0.96g)x＝2.45g二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(3.0g-2.45g,3.0g)×100%≈18.3%答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%。3．有一份銅鋅合金粉末樣品（設(shè)只含銅、鋅），為認(rèn)識(shí)其組成等，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)參與并完成有關(guān)計(jì)算：(Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑)（1）取樣品20g和足量稀硫酸充分混合，待反應(yīng)完全后過(guò)濾，將濾渣洗滌，干燥后稱得其質(zhì)量為13.5g。該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）再取三份不同質(zhì)量的樣品，分別加入到三份100g相同濃度的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得