2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州市木瀆某中學(xué)高二年級(jí)上冊(cè)10月調(diào)測化學(xué)試卷(含詳解)

木瀆高級(jí)中學(xué)2021級(jí)高二第一學(xué)期十月調(diào)測

化學(xué)試題

考試時(shí)間：75分鐘考試滿分：100分

單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

I.化學(xué)與生產(chǎn)生活、科技環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.一般疫苗冷藏存放目的是防止蛋白質(zhì)變性

B.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學(xué)變化

C.人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外

D.“碳中和”最新成果將CO2合成淀粉涉及氧化還原反應(yīng)

2.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是

A.CP-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)氧原子價(jià)電子軌道表示式：EH1_"川，

/y2s2p

C.第一電離能：Na<Mg<AlD.基態(tài)硫原子核外電子排布式：Is22s22P63s?3p"

3.下列敘述正確的是

①淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，兩者互為同分異構(gòu)體

②油脂沒有固定的熔沸點(diǎn)

③用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

④麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

⑤糖類、油脂、蛋白質(zhì)、天然橡膠都屬于天然高分子化合物

⑥蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯在酸性水解下水解都能得到兩種物質(zhì)

A.②③④B.①②④C.②④⑥D(zhuǎn).②③⑤

4.中學(xué)化學(xué)很多“規(guī)律”都有使用范圍，下列根據(jù)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A.F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱；HF、HCkHBr、HI的酸性也依次減弱

B.通入CO2可增強(qiáng)漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增強(qiáng)漂白粉溶液漂白性

C.Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2；Li在空氣中燃燒也會(huì)生成Li2O2

D.A1(OH)3>CU(OH)2受熱易分解；Fe(OH)3受熱也易分解

5,2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予BenjaminList和DavidW.C.MacMillan,以獎(jiǎng)勵(lì)他們“對(duì)于有機(jī)小分子不對(duì)稱

H°

N

催化的重要貢獻(xiàn)脯氨酸(\A)催化分子內(nèi)的羥醛縮合反應(yīng)：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.X和Y互為同分異構(gòu)體

B.X和Y分子中都含有手性碳原子

C.脯氨酸既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)

D.1.0mol脯氨酸與足量NaHCCh溶液反應(yīng)，生成44gCO2

6.氮化錯(cuò)（GesNj具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點(diǎn)，應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是

A.錯(cuò)是金屬，不能做半導(dǎo)體材料

B.第4周期基態(tài)原子與楮未成對(duì)電子數(shù)相等的元素共有2種

C.基態(tài)褚原子的電子排布式可表示為[Ar]4s24P2

D.氮化錯(cuò)中氮顯-3價(jià)，說明氮的電負(fù)性比錯(cuò)大

7.有機(jī)物Y是一種食用香精，波譜法檢測分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基?，F(xiàn)對(duì)Y進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

步驟1：向一支試管中加入少量Y,滴加幾滴酸性KMn。，溶液，紫紅色褪去；

步驟2：向另一支試管中加入1mL2%AgN（）3溶液，邊振蕩邊滴入2%的稀氨水；

步驟3：向步驟2所得銀氨溶液中加入少量Y,加熱，出現(xiàn)銀鏡。

C.步驟2中配制銀氨溶液時(shí)，當(dāng)生成的沉淀恰好溶解時(shí)應(yīng)停止滴加稀氨水

D.一個(gè)Ag晶胞（見圖）中，距離每個(gè)Ag原子最近Ag原子數(shù)是48.幾種短周期元素的原子半徑及主要

化合價(jià)如圖所示，下列敘述不正確的是

主要化合價(jià)

+5--*<■

+4-

+3-...................................■r

+2-

'XA.Y元素原子核外共有5種不同運(yùn)百力狀態(tài)的電子

+1-

0-1i1

50：100150原子半徑/pm

-1-

W；

-2-................?

-3-<?Z

B.Z白向第一電離(旨大于W

C電負(fù)性：XV、

D.Xt1勺單質(zhì)可分7刖與Z、W的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

9.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象及其所得的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)探究和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱約5min,冷卻后加入NaOH溶液至

A淀粉已完全水解

堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成

可用CuSO4溶液分

B向雞蛋清溶液中加入少量CuSO」溶液，溶液中有沉淀析出

離、提純蛋白質(zhì)

C向色氨酸溶液中加入0.1%前三酮溶液，水浴加熱后溶液變成紫色色氨酸為a—氨基酸

向95%乙醇中加入P2O5并加熱，將生成的氣體通入酸性KMnOq溶液

D乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)

中，紫紅色褪色

A.AB.BC.CD.D

10.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y、Z、W處于同一

周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的5倍。

下列說法正確的是A.電負(fù)性：Z<Y<WB.簡單離子半徑：W<Z<Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z<YD.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YVZVW

ILL-多巴胺是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列關(guān)于L-多巴胺的敘述

正確的是

HO

\NH2

/=X|A.該分子中所有碳原子一定處于同一平面

HO-\/-CH2CHCOOH

B.一定條件下L-多巴胺可發(fā)生取代、加成、消去、縮聚反應(yīng)

C.Imol該有機(jī)物跟足量濃溪水反應(yīng)，最多消耗2moiBr2

D.它既與HC1反應(yīng)又與NaOH反應(yīng)，等物質(zhì)的量L-多巴胺最多消耗HC1與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：3

12.銅鋪氧化物(xCu。?yCeO2)可除去H2中的少量CO,反應(yīng)機(jī)理如圖。Ce是一種活潑金屬，價(jià)電子為

4f,5d'6s2，①中Cu和Ce的化合價(jià)均發(fā)生變化，下列說法錯(cuò)誤的是

CO

[Ce-0Yu]2+|CeOCu-C0]2+

A.反應(yīng)①中，Cu元素的化合價(jià)從+2變成+1,Ce元素的

□表示空缺

化合價(jià)從+4變成+3

B.反應(yīng)③中通入出。2,④中生成的CC)2含建0,反應(yīng)①中生成的CO2不含"0

C.溫度過高，催化劑的催化活性可能下降

D.為使CO先于H2氧化，選擇的催化劑對(duì)CO的吸附能力應(yīng)大于H?

13.醇的Jones氧化：用丙酮作溶劑，一級(jí)醇(或二級(jí)醇)與銘酸(H2C1O4)作用可氧化生成竣酸(或酮)的反

應(yīng)，反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法不正確的是

已知：羥基相連的碳上有2個(gè)H的醇為一級(jí)醇；有1個(gè)H的醒為二級(jí)醇。

A.常在元素周期表中位于第四周期VIB族

B.鋸酸(乩。。4)只是醇的Jones氧化反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)物(X)—產(chǎn)物(Z)的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)

D.若Ri為-H、R2為-C2H5,則最終氧化產(chǎn)物為丙酸

非選擇題共61分

14.現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第4周期元素，它們的原子序數(shù)依次增

大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素是第4周期基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素

F元素基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)和該元素所在的周期數(shù)相等

(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的軌道表示式為：迎迎』該同學(xué)所畫的軌道表

Is2s2p

示式違背了。

(2)B元素的電負(fù)性(填“大于""小于''或"等于”)C元素的電負(fù)性。

(3)B、C、D三種元素形成的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性由高到低的順序是,(寫化學(xué)式，下

同)A、B、D三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是。

(4)基態(tài)F2+和F3+中未成對(duì)電子數(shù)之比為o

(5)E元素位于元素周期表中___________區(qū)，其基態(tài)原子外圍電子排布式為。(6)和元素F

為同一周期的VHB元素R能形成R2+,氣態(tài)R2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)F?+再失去I個(gè)電子難，對(duì)此你的

解釋是一。

15.氮族元素包括氮、磷、碑、錦、鈿等元素，其單質(zhì)及其化合物在研究和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。試回

答下列問題：

(1)NaNOz是一種重要的化工原料.，有毒，NaNOz也是一種食品添加劑，使用時(shí)須嚴(yán)格控制用量?已

知：HNC)2有強(qiáng)氧化性，酸性H2sO3AHN。？>CH3coOH。

①氮原子外圍電子的軌道表達(dá)式為,氮原子核外共有種能量不同的電子0

②亞硝酰氯(NO。)是一種紅褐色液體，每個(gè)原子最外層都達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，則其電子式為，其水

解會(huì)生成兩種酸，寫出水解的化學(xué)方程式。

③往冷的NaNO2溶液中加入下列某種物質(zhì)可得KN。？稀溶液，該物質(zhì)是(填序號(hào))。

a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.醋酸

(2)硅化像(GaAs)是當(dāng)前最重要，技術(shù)成熟度最高的半導(dǎo)體材料之一，我國“玉兔二號(hào)''月球車就是通過碎

化錢太陽能電池提供能量。基態(tài)As原子外圍電子排布式為,最高能級(jí)的電子云形狀為

,As元素在元素周期表中的位置為,N、Ga、As第一電離能由大到小的順序是

__________________________O

(3)GaN是一種直接能隙(directbandgap)的半導(dǎo)體，自1990年起常用在發(fā)光二極管中。工業(yè)上以錢粉為原

料，用銀催化法生產(chǎn)GaN,在氨氣流中于1050?1100℃下加熱30min可制得疏松的灰色粉末狀GaN,同

時(shí)得到一種單質(zhì)，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

16.檸檬醛合成二氫獅猴桃內(nèi)酯的路線如下：

、O

CH3ONa,A.20℃

ABC

(1)化合物F

NaOH/HQ不「CHOm-CPBA-H2O

A，LI—*0>°

EFG

中含有的手性碳原子數(shù)目是___________。

(2)A+丙酮-B的反應(yīng)經(jīng)歷兩步，第二步是消去反應(yīng)，第一步的反應(yīng)類型為_______________________O

(3)根據(jù)D-E的反應(yīng)判斷，［丁、］在堿溶液中水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

__________。(4)寫出以

B「"、、為原料制備的合成路線流程圖________

(無機(jī)試劑、不超過兩個(gè)碳

原子的有機(jī)物及有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

17.化合物F是一種復(fù)合材料的組成部分，其合成路線如下：

氧官能團(tuán)名稱為

(2)D-E的反應(yīng)類型為。

(3)已知E+X」^今F+2H,O,則化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng);

②分子中含兩個(gè)苯環(huán)且含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)苯乙酮胎()常用作農(nóng)藥殺蟲劑。設(shè)計(jì)以CH2cH2Br和NH2OH為原

—CH3

料制備苯乙酮月虧的合成路線(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)

木瀆高級(jí)中學(xué)2021級(jí)高二第一學(xué)期十月調(diào)測

化學(xué)試題

考試時(shí)間：75分鐘考試滿分：100分

單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

I.化學(xué)與生產(chǎn)生活、科技環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.一般疫苗冷藏存放的目的是防止蛋白質(zhì)變性

B.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學(xué)變化

C.人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外

D.“碳中和”最新成果將CO2合成淀粉涉及氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.蛋白質(zhì)受熱容易變性，疫苗冷藏存放的目的是防止蛋白質(zhì)變性，故A正確；

B.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，故B正確；

C.蛋白質(zhì)中一般含有N元素，會(huì)生成尿素排除體外，故C錯(cuò)誤；

D.CCh中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，淀粉中碳元素的平均化合價(jià)為0價(jià)，有元素化合價(jià)的變化，所以將

CO2合成淀粉涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選Co

2.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是

A.-的結(jié)構(gòu)示意圖：④、"B.基態(tài)氧原子價(jià)電子軌道表示式：E3EHE

))2s2p

C.第一電離能：Na<Mg<AID.基態(tài)硫原子核外電子排布式：Is22s22P63s

【答案】D

【解析】

【詳解】A.02-核電荷數(shù)為8,核外有10個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.基態(tài)氧原子價(jià)電子為2s22P%軌道表示式：LiJIMM"，故B錯(cuò)誤；

2s2p

C.同周期元素從左到右依次增大，HA大于mA,VA大于VIA,故第一電離能：Na<Al<Mg,故C錯(cuò)

誤；

D.S為16號(hào)元素，基態(tài)硫原子核外電子排布式：VaKp63s23p1故D正確;

故答案為D3.下列敘述正確的是

①淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，兩者互為同分異構(gòu)體

②油脂沒有固定的熔沸點(diǎn)

③用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

④麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

⑤糖類、油脂、蛋白質(zhì)、天然橡膠都屬于天然高分子化合物

⑥蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解下水解都能得到兩種物質(zhì)

A.②③④B.①②④C.②④⑥D(zhuǎn).②③⑤

【答案】A

【解析】

【詳解】①淀粉和纖維素通式都為(C6Hio05)n,但n值不同，故不是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；

②油脂為混合物沒有固定的熔沸點(diǎn)，正確；

③氨基酸生成二肽，就是兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子，當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽，當(dāng)異種

氨基酸脫水，可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫，也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二

肽，共4種，正確：

④麥芽糖及其水解產(chǎn)物(葡萄糖均含有-CHO)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，正確；

⑤麥芽糖水解只生成葡萄糖，錯(cuò)誤；

故答案為A。

4.中學(xué)化學(xué)很多“規(guī)律”都有使用范圍，下列根據(jù)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A.F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱；HF、HC1、HBr、HI的酸性也依次減弱

B.通入CCh可增強(qiáng)漂白粉溶液漂白性；通入S02也可增強(qiáng)漂白粉溶液漂白性

C.Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2；Li在空氣中燃燒也會(huì)生成Li2O2

D.A1(OH)3、CU(0H)2受熱易分解；Fe(0H)3受熱也易分解

【答案】D

【解析】

【詳解】A.F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，H-X鍵鍵能逐漸減小，則HF、HC1、HBr、HI在溶液中電

離程度逐漸增大，酸性依次增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫和漂白粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白粉失去漂白性，故B錯(cuò)誤；

C.Li在空氣中燃燒只生成LizO,不能生成U2O2,故C錯(cuò)誤；

D.金屬對(duì)應(yīng)的弱堿不穩(wěn)定，可分解生成氧化物和水，故D正確；

故選：D。5.2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予BenjaminList和DavidW.C.MacMillan,以獎(jiǎng)勵(lì)他們“對(duì)于有機(jī)小分

o

A.X和Y互為同分異構(gòu)體

B.X和Y分子中都含有手性碳原子

C.脯氨酸既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)

D.1.0mol脯氨酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成44gCC)2

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，X和Y的分子式均為C10H14O3,結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)

體，A正確：

B.手性碳原子是指同時(shí)連有四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子，由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，X中

不存在手性碳原子，Y分子中分別與-CH3和-0H相連的兩個(gè)碳原子為手性碳原子，B錯(cuò)誤；

C.由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，脯氨酸含有竣基和氨基，故其既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反

應(yīng)，C正確；

口.1.()11101脯氨酸含有10101竣基，故與足量NaHCCh溶液反應(yīng)，生成Imol即Imolx44g-moH=44gCO2,

D正確；

故答案為：B?

6.氮化侍(GejN4)具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點(diǎn)，應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是

A.褚是金屬，不能做半導(dǎo)體材料

B.第4周期基態(tài)原子與鑄未成對(duì)電子數(shù)相等的元素共有2種

C.基態(tài)錯(cuò)原子的電子排布式可表示為[Ar]4s24P2

D.氮化錨中氮顯-3價(jià)，說明氮的電負(fù)性比錯(cuò)大

【答案】D【解析】

【詳解】A.褚是第IVA族元素，處于金屬與非金屬分界線附近，能做半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；

B.基態(tài)Ge原子的外圍電子排布式是4s24P2,錯(cuò)基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，與信同周期且基態(tài)原子未成

對(duì)電子數(shù)與Ge原子相同的元素有Ti、Ni、Se,共有3種，故B錯(cuò)誤；

C.基態(tài)錯(cuò)Ge原子的電子排布式是Is22s22P63s23P63d">4s24P2或[Ar]3di。4s24P2,故C錯(cuò)誤；

D.氮化鑄中氮顯-3價(jià)，錯(cuò)是+3價(jià)，證明氮原子的得電子能力強(qiáng)于錯(cuò)原子，即氮元素的非金屬性比錯(cuò)元素

強(qiáng)，故D正確；

故答案為D。

7.有機(jī)物Y是一種食用香精，波譜法檢測分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基?，F(xiàn)對(duì)Y進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：向一支試管中加入少量Y,滴加幾滴酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；

步驟2：向另一支試管中加入1趾2%的人且?403溶液，邊振蕩邊滴入2%的稀氨水;

步驟3：向步驟2所得銀氨溶液中加入少量Y,加熱，出現(xiàn)銀鏡。

下列說法正確的是

0

0A.測定Y分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基的波譜法是質(zhì)譜法

O

B.步驟1能說明碳碳雙鍵可被酸性KMnOq溶液氧化

C.步驟2中配制銀氨溶液時(shí)，當(dāng)生成的沉淀恰好溶解時(shí)應(yīng)停止滴加稀氨水

D.一個(gè)Ag晶胞（見圖）中，距離每個(gè)Ag原子最近的Ag原子數(shù)是4

【答案】C

【解析】

【詳解】A.質(zhì)譜法能夠測出質(zhì)荷比，即得到相對(duì)分子質(zhì)量，無法得到官能團(tuán)信息，A錯(cuò)誤：

B.步驟1只能證明該有機(jī)物具有還原性官能團(tuán)，可能是碳碳雙鍵，也可以是醛基，B錯(cuò)誤；

C.銀氨溶液的配制需要先加硝酸銀，然后逐滴加入稀氨水，先產(chǎn)生白色沉淀，然后繼續(xù)加稀氨水至白色

沉淀恰好溶解，所以C項(xiàng)正確；

D.以頂點(diǎn)的Ag為中心，則一個(gè)晶胞中與其距離最近且等距的Ag原子在面心上，有3個(gè)，一個(gè)頂點(diǎn)被8

個(gè)晶胞共用，所以應(yīng)該有24個(gè)，但由于每個(gè)面上的原子被兩個(gè)晶胞共用，所以均攤后除以2,應(yīng)該為12

個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選C。

8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如圖所示，下列敘述不正確的是

主要化合價(jià)

+5

+4-

+3?Y

+2

A.Y元素原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

+1

0-L_

50100150原子半徑/pm

-1

?Z

B.Z第一電離能大于W

C.電負(fù)性：X<Y

D.X的單質(zhì)可分別與Z、W的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【分析】結(jié)合元素的原子半徑和主要化合價(jià)可知，W為O元素，X為Mg元素，丫為

A1元素，Z為N元素。

【詳解】A.丫為A1元素，核外有13個(gè)電子，共有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.Z為N元素，2P軌道為半充滿狀態(tài)，能量低。第一電離能大于O,故B正確；

C.同周期元素的電負(fù)性從左到右依次增大，電負(fù)性：X<Y,故C正確；

D.鎂單質(zhì)能夠在氧氣和氮?dú)庵腥紵?，燃燒反?yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故答案為A

9.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象及其所得的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)探究和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱約5min,冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再加淀粉已完

A

入新制Cu(OH%懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成全水解

可用CuSO4溶液分離、提純

B向雞蛋清溶液中加入少量C11SO4溶液，溶液中有沉淀析出

蛋白質(zhì)

C向色氨酸溶液中加入0.1%苗三酮溶液，水浴加熱后溶液變成紫色色氨酸為a—氨基酸

向95%乙醇中加入P?O5并加熱，將生成的氣體通入酸性KMnO』

D乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)

溶液中，紫紅色褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱約5min,冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再加入新制

Cu(OH)2懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，說明淀粉己經(jīng)發(fā)生水解，但無法判斷淀粉是部分水解還是

完全水解，故A錯(cuò)誤；

B.向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，溶液中有沉淀析出是蛋白質(zhì)遇到重金屬變性，變性是不可逆

的，不可用C11SO4溶液分離、提純蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.向色氨酸溶液中加入0.1%前三酮溶液，水浴加熱后溶液變成紫色，此為a-氨基酸的性質(zhì)，能夠說明色

氨酸為a-氨基酸，故C正確；

D.將生成的氣體中混有乙醇，乙醇能夠使酸性KMnCX,溶液的紫紅色褪色，無法證明乙醇發(fā)生了消去反

應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

10.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y、Z、W處于同一

周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的5倍。

下列說法正確的是

A,電負(fù)性：Z<Y<WB.簡單離子半徑：W<Z<Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z<YD.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<Z<W

【答案】B

【解析】

【分析】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3

倍，X只能有2個(gè)電子層，核外電子排布式2、6,則X為O元素；X、Z位于同一主族，則Z為S元素；

Y、Z、W處于同一周期，均為第三周期元素，基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的5倍，設(shè)最

外層電子數(shù)為y，則2+8+y=5(y-2),解得y=5,則Y為P元素；W的原子序數(shù)大于S,且為短周期主族元

素，則W為C1元素，以此分析解答。

【詳解】根據(jù)上述分析可知：X為O元素，Y為P元素，Z為S元素，W為C1元素。

A.同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，元素的非金屬性：Y<Z<

W,所以元素的電負(fù)性：Y<ZVW,A錯(cuò)誤；

B.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑就越小，則簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧

<Z<Y,B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：YVZVX,則氣態(tài)氫化物的

穩(wěn)定性：YVZVX,C錯(cuò)誤；

D.非金屬性：P<S<C1,則元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<Z<W,但題目沒有指出是否是元

素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故該關(guān)系不一定成立，如磷酸、磷酸、亞硫酸的酸性均大于次氯酸，D錯(cuò)

誤;

故合理選項(xiàng)是B。

11.L-多巴胺是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)筒式如下：下列關(guān)于L-多巴胺的敘述

正確的是

HO

\NH2

|A.該分子中所有碳原子一定處于同一平面

HO-\/-CH2CHCOOH

B.一定條件下L-多巴胺可發(fā)生取代、加成、消去、縮聚反應(yīng)

C.Imol該有機(jī)物跟足量濃溟水反應(yīng)，最多消耗2moiBr,

D.它既與HC1反應(yīng)又與NaOH反應(yīng)，等物質(zhì)的量L-多巴胺最多消耗HC1與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：3

【答案】BD

【解析】

【詳解】A.苯是平面結(jié)構(gòu)、與苯環(huán)相連的碳原子與苯環(huán)共平面，飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，飽和碳原子

及與之相連的原子最多3個(gè)共平面，段基及與皴基碳相連的原子共平面，故則至少有7個(gè)碳原子共平面，

但單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故該分子中所有碳原子不一定處于同一平面，故A錯(cuò)誤；

B.所含官能團(tuán)有酚羥基、氨基、竣基，則一定條件下L-多巴胺中因酚羥基可發(fā)生氧化、取代反應(yīng)，苯環(huán)

上可發(fā)生加成反應(yīng)、所含竣基和氨基可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確；C.酚能和濱水發(fā)生取代反應(yīng)，分子內(nèi)

所含2個(gè)酚羥基鄰位和對(duì)位的氫原子都可以被取代、則Imol該有機(jī)物跟足量濃澳水反應(yīng)，最多消耗

3moiBn，故C錯(cuò)誤;

D.氨基有堿性、竣基和酚羥基有酸性，故它既與HC1反應(yīng)又與NaOH反應(yīng)，等物質(zhì)的量L-多巴胺最多消

耗HC1與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：3,故D正確；

故答案為BD。

12.銅鋅氧化物(xCuOyCeO?)可除去H2中的少量CO,反應(yīng)機(jī)理如圖。Ce是一種活潑金屬，價(jià)電子為

4f15dl6s2,①中Cu和Ce的化合價(jià)均發(fā)生變化，下列說法錯(cuò)誤的是

CO

[Ce-O—Cu]|Ce-Q<u-CO|2+

A.反應(yīng)①中，Cu元素的化合價(jià)從+2變成+1,Ce元素的

□表示空缺

化合價(jià)從+4變成+3

B.反應(yīng)③中通入出。2,④中生成的CO2含I'O,反應(yīng)①中生成的CO2不含"O

C.溫度過高，催化劑的催化活性可能下降

D.為使CO先于H2氧化，選擇的催化劑對(duì)CO的吸附能力應(yīng)大于H2

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖示可知，反應(yīng)①中，一氧化碳作還原劑，［CcOCul”作氧化劑，Ce、Cu化合價(jià)降低，

Cu元素的化合價(jià)從+2變成+1,Ce元素的化合價(jià)從+4變成+3,A正確；

B.反應(yīng)③中通入資。？生成|G>OrCu.CO廣，經(jīng)④生成［Cc-()(W”，即有一個(gè)位于Ce和Cu之間的"o被

保留下來，則①中生成的CC)2含有*0,B錯(cuò)誤；

C.催化劑活性與溫度有關(guān)，溫度過高，催化劑的催化活性可能下降，C正確；

D.氫氣也具有還原性，為使CO先于H2氧化，選擇的催化劑可以是對(duì)CO的吸附能力應(yīng)大于H2的，D正

確；

答案選B。

13.醇的Jones氧化：用丙酮作溶劑，一級(jí)醇(或二級(jí)醇)與銘酸(H2C1O4)作用可氧化生成竣酸(或酮)的反

應(yīng)，反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法不正確的是

o

上有2個(gè)H的醇為一級(jí)醇；有1個(gè)H的醇為二級(jí)醇。

A.鋁在元素周期表中位于第四周期VIB族

B.倍酸(F^CrO,)只是醇的Jones氧化反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)物(X)―產(chǎn)物(Z)的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)

D.若Ri為-H、R2為-C2H5,則最終氧化產(chǎn)物為丙酸

【答案】B

【解析】

【詳解】A.餡元素是24號(hào)元素，價(jià)電子排布為3d54s1在元素周期表中的位置為第四周期VIB族，A正

確；

B.銘酸參加整個(gè)反應(yīng)，銘元素化合價(jià)降低，則銘酸(HzCr?！?是整個(gè)反應(yīng)的氧化劑，B錯(cuò)誤;

C.酯化反應(yīng)是醇跟竣酸或含氧無機(jī)酸生成酯和水的反應(yīng)，反應(yīng)物(X)是醇與銘酸反應(yīng)生成產(chǎn)物(Z),為鋁酸

酯，則該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，C正確；

D.若Ri為-H、R2為-C2H5,羥基相連的碳上有2個(gè)H為一級(jí)醇，與倍酸(HqrOa)作用可氧化生成竣

酸，則該氧化反應(yīng)最終生成C2H5co0H,為丙酸，D正確；

故選：B

非選擇題共61分

14.現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第4周期元素，它們的原子序數(shù)依次增

大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素是第4周期基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素

F元素基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)和該元素所在的周期數(shù)相等

(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息、，推斷A基態(tài)原子的軌道表示式為：旺皿.「「□；該同學(xué)所畫的軌道表

Is2s2p

示式違背了O

(2)B元素的電負(fù)性(填“大于""小于''或"等于”)C元素的電負(fù)性。

(3)B、C、D三種元素形成的氣態(tài)氨化物，穩(wěn)定性由高到低的順序是,(寫化學(xué)式，下

同)A、B、D三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是o

(4)基態(tài)F?+和F3"中未成對(duì)電子數(shù)之比為o

(5)E元素位于元素周期表中__________區(qū)，其基態(tài)原子外圍電子排布式為。

(6)和元素F為同一周期的VIIB元素R能形成R2+,氣態(tài)R2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)F?+再失去1個(gè)電

子難，對(duì)此你的解釋是—O

【答案】(1)洪特規(guī)則

(2)小于(3)?.H2O>NH3>PH3

②.HNO3>H3P。4>H2co3

(4)4:5(5)①.d②.3d54sl

(6)Mn2+的電子排布式為Is22s22P63s23P63d5,Fe?+電子排布式為Is22s22P63s23P63d54slMi?+再失去

一個(gè)電子是失3d上的電子，3d為半充滿狀態(tài)能量較低，再失去一個(gè)電子Fe?+困難

【解析】

【分析】A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具，為金剛石，則A為

C元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,B有2個(gè)電子層，為Is22s22P3,故B為N元素；C

元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子，即Is22s22P斗，即C為0；D原子核外所有p軌道全滿或半滿，電

子排布為Is22s22P63s23P3,即D為P；E元素是第4周期基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，電子排布為

Is22s22P63s23P63d54slE為Cr；F元素基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)和該元素所在的周期數(shù)相等，電子排布為

Is22s22P63s23P63d64s2,則F為Fe。

【小問1詳解】

根據(jù)電子排布原則，電子有限單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，并且自旋方向相同，該同學(xué)違背了洪特規(guī)則；

【小問2詳解】B為N元素，C為0；同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大，故電負(fù)性N小于0；

【小問3詳解】

B、C、D三種元素形成的氣態(tài)氫化物分別為NH3、比0、P%,半徑0<N〈P,半徑越小與H形成的共價(jià)鍵

鍵長越短，鍵能越大，穩(wěn)定性越高，穩(wěn)定性由高到低的順序是H2O>NH3>PH3；A、B、D三種元素形成的

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2co3、HNCh、H3Po4,元素的非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸

性越強(qiáng)，非金屬性N>P>C,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNCh>H3P04H2C03；

【小問4詳解】

F為Fe,Fe2+和Fe3+電子排布分別為Is22s22P63s23P63d6,Is22s22P63s23P63d5,Fe2+和Fe3+中未成對(duì)電子

數(shù)之比為4:5；

【小問5詳解】

E為Cr,位于元素周期表中d區(qū)，其基態(tài)原子外圍電子排布式為Is22s22P63s23P63d54sl外圍電子排布式為

3d，4s%

小問6詳解】

和元素Fe為同一周期的VHB元素R為Mn,能形成Mi?+，氣態(tài)Mi?+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe?+再失

去1個(gè)電子難，因?yàn)镸l?+的電子排布式為Is22s22P63s23P63d5,Fe2+電子排布式為Is22s22P63s23P63d54sl

Mi?+再失去一個(gè)電子是失3d上的電子，3d為半充滿狀態(tài)能量較低，再失去一個(gè)電子Fe?+困難；

15.氮族元素包括氮、磷、礎(chǔ)、睇、鈿等元素，其單質(zhì)及其化合物在研究和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。試回

答下列問題：

(1)NaNC)2是一種重要的化工原料，有毒，NaNO?也是一種食品添加劑，使用時(shí)須嚴(yán)格控制用量。已

知：HNO2有強(qiáng)氧化性，酸性H2so3>HNC)2>CH3coOH。

①氮原子的外圍電子的軌道表達(dá)式為,氮原子核外共有種能量不同的電子。

②亞硝酰氯(N0C1)是一種紅褐色液體，每個(gè)原子最外層都達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，則其電子式為，其水

解會(huì)生成兩種酸，寫出水解的化學(xué)方程式o

③往冷的NaN。2溶液中加入下列某種物質(zhì)可得HNO2稀溶液，該物質(zhì)是(填序號(hào))。

a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.醋酸

(2)神化錢(GaAs)是當(dāng)前最重要，技術(shù)成熟度最高的半導(dǎo)體材料之一，我國“玉兔二號(hào)''月球車就是通過碑

化錢太陽能電池提供能量。基態(tài)As原子外圍電子排布式為,最高能級(jí)的電子云形狀為

,As元素在元素周期表中的位置為，N、Ga、As第一電離能由大到小的順序是

(3)GaN是一種直接能隙(directbandgap)的半導(dǎo)體，自1990年起常用在發(fā)光二極管中。工業(yè)上以錢粉為原

料，用銀催化法生產(chǎn)GaN,在氨氣流中于1050?1100℃下加熱30min可制得疏松的灰色粉末狀GaN,同

時(shí)得到一種單質(zhì)，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。

【答案】(1)①.S[TW1②.3③.：6：：N：d：④.NOCI+H2O=HNO2+HC\

2s2p,,

⑤.a

(2)①.4s24P3(2).啞鈴型③.第四周期，第IHA族④.N>As>Ga

1050—1100℃

(3)2Ga+2NH3-—2GaN+3H2

【解析】

【小問1詳解】

①N元素的原子序數(shù)為7,其核外電子排布為Is22s22P3,氮原子的外圍電子的軌道表達(dá)式為

□FW]，則其核外共有1+1+1=3種能量不同的電子；

2s2p

②N原子有3個(gè)未成對(duì)電子，O原子有2個(gè)未成對(duì)電子，C1原子有1個(gè)未成對(duì)電子，原子之間形成共價(jià)鍵

后每個(gè)原子均是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N原子在中間，0、N之間形成2個(gè)共用電子對(duì)，N、C1之間形成1

個(gè)共用電子對(duì)，則其電子式為：：6：：N：。：，其水解會(huì)生成兩種酸，水解的化學(xué)方程式

NOCI+H2O=HNO2+HC\，故答案為：NOCI+H2O=HNO2+"Cl、：6：：N：。：；

③HNO2有強(qiáng)氧化性，酸性H2sC)3>HNO2>CH3coOH,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則應(yīng)該加入稀硫酸，二

氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸具有還原性，能與HNC)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為a；

【小問2詳解】

As是33號(hào)元素，基態(tài)As原子外圍電子排布式為4s24P3,最高能級(jí)為4p,電子云形狀為啞鈴型，外圍電子

就是價(jià)電子，主族元素的價(jià)電子數(shù)等于主族數(shù)，電子層數(shù)等于周期數(shù)，As元素在元素周期表中的位置為第

四周期，第HIA族；同周期元素電離能從左到右依次增大，HAYIIA,VA>VIA,同主族元素從上到下第

一電離能依次減小，故N、Ga、As第一電離能由大到小的順序是N>As>Ga：

【小問3詳解】

工業(yè)上以綠粉為原料，用銀催化法生產(chǎn)GaN,在氨氣流中于1050?1100℃下加熱30min可制得疏松的灰色

1050~1100℃

粉末狀GaN,同時(shí)得到一種單質(zhì)，化學(xué)方程式為2Ga+2NH32GaN+3H2；16.檸檬醛合成

二氫獅猴桃內(nèi)酯的路線如下:

（2）A+丙酮TB的反應(yīng)經(jīng)歷兩步，第二步是消去反應(yīng)，第一步的反應(yīng)類型為

(3)根據(jù)DTE的反應(yīng)判斷，II在堿溶液中水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

Br

(4)寫出以所為原料制備?的合成路線流程圖.（無機(jī)試劑、不

超過兩個(gè)碳原子的有機(jī)物及有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

【答案】（1）2（2）加成反應(yīng)

【解析】

【分析】該檸檬醛合成二氫獅猴桃內(nèi)酯的路線中的反應(yīng)物與生成物的結(jié)構(gòu)簡式均給出，不需要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行

判斷；但是路線中的反應(yīng)都比較陌生，對(duì)各個(gè)物質(zhì)的變化進(jìn)行判斷時(shí)，一定要做好反應(yīng)物與生成物的結(jié)構(gòu)

差異的對(duì)比，從而判斷出反應(yīng)是如何進(jìn)行的，再將這路線中的反應(yīng)與各小題結(jié)合進(jìn)行分析判斷，從而找到

解題的思路。

【小問1詳解】

手性碳原子指的是連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子,

故答案為2；

【小問2詳解】

O

題目流程A+丙酮fB為孑/CH°_y

八該反應(yīng)經(jīng)歷兩步，第二步是消去

CH3Na.△(J

OHO

X/cue

反應(yīng)，對(duì)比A和B的結(jié)構(gòu)差異，可推斷出與丙酮反應(yīng)先生成再由

OHO0

發(fā)生消去反應(yīng)生成廣

所以第一步反應(yīng)為加成反應(yīng)；

故答案為加成反應(yīng)；

【小問3詳解】

DfE的反應(yīng)為Na『低。_由此可以發(fā)現(xiàn)與氧原子相連的

在堿溶液中水解產(chǎn)物為丫；

雙鍵碳變成了碳氧雙鍵，貝"

Br0

故答案為;

【小問4詳解】

要求以為原料制備J、J(^)，對(duì)比兩個(gè)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，相差甚遠(yuǎn)，無法

直接推斷，應(yīng)該結(jié)合流程與原料先進(jìn)行逆向推導(dǎo)。依據(jù)過程

O

0

CF3co3H,可以確定最終產(chǎn)物的上一步中間產(chǎn)物為