2022-2023學(xué)年北京陶行知中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年北京陶行知中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.在含AW總數(shù)為NA的AlCb溶液中，C「總數(shù)為3NA

B.32gCu和32gs充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5必

C.ImolSi中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的C—H的數(shù)目為3NA

參考答案：

B

A.氯化鋁溶液中鋁離子水解，在含A13+總數(shù)為NA的AlCb溶液中，C「總數(shù)大于3NA，A

錯(cuò)誤；B.32gCu是0.5mol,32gs是Imol,二者充分反應(yīng)生成Cu?S,反應(yīng)中S過量，

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，B正確；C.1molSi中含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)

狀況下甲醇不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，即22.4L甲醇中含有的C-

H的數(shù)目不是3NA，D錯(cuò)誤，答案選B。

【點(diǎn)睛】與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）及離子

數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化

劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就

是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意硅的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意從金剛石的結(jié)構(gòu)

類推。

2.鋅與100mL18.5mol.L1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲

33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液的pH=l,下列敘述不

正確的是

A.反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4B.氣體甲中SO2與H2的體積比為4:1

C.反應(yīng)中共消耗97.5gZnD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3moi電子

參考答案：

B

略

3.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

電ab

潦r

1「

鋅「i洞方一-

向

舌

堿石灰一

三

稀硫酸》

妄

福

③④

(D

A.裝置①是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.裝置②可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D.若采用裝置④精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO,溶液

參考答案：

D

化學(xué)中的圖像可以直明地簸化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程趣果，下列圖象描述正確的是

A.圖1表示化學(xué)反應(yīng)H2（g）+C12（g）==2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱

△H=183kJ/moL

B.圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C.圖3表示10mL0.1mol/LNa2cO3和NaHCO3兩種溶液中,分別滴加0.1

mol/LHQ溶液，產(chǎn)生CO2的體積隨著鹽酸體積的變化，則b表示Na2c。3

D.圖4表示體積和pH均相同的HC1和CH3co0H兩種溶液中，分別加入足量

的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a的變化表示CH3co0H溶液

參考答案：

D

略

5.某稀溶液中均含有1mol的ZnSCU、Fe2（SO4）3>H2so4、CuSO4,向其中逐漸加

入鐵粉，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)/mol）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)/mol）

之間的關(guān)系為（）

參考答案:

A

略

6.燃煤是影響空氣質(zhì)量的主要污染源之一。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.煤的大量使用是霧霾形成的一個(gè)重要因素

B.煤的干儲(chǔ)、液化都是化學(xué)變化

C.將煤氣化后再燃燒可降低污染

D.燃煤添加石灰石或生石灰可減少SO,排放，石灰石最終轉(zhuǎn)化為CaSOs

參考答案：

D

7.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定Na2c。3和NaHCCh混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()

①取a克混合物充分加熱，減重b克

②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

③取a克混合物與足量稀酸充分反應(yīng)，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰

增重b克

④取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體.

A.只有①②④B.①②③④C.只有①③④D.只有①②③

參考答案：

B

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量..

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.

分析：方案能確定碳酸鈉、碳酸氫鈉任一物質(zhì)的質(zhì)量，即可測(cè)定混合物中NaHCCh質(zhì)量分

數(shù)，

①碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，加熱分解，利用固體差量法即可計(jì)算出固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量；

②根據(jù)鈉守恒，可列方程組計(jì)算出固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量；

③堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，可以列方程組計(jì)算固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)

旦

里；

④bg固體為碳酸鋼，根據(jù)質(zhì)量可列方程組計(jì)算除固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量.

解答：解：①NaHCCh受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過固體質(zhì)量差利用差量

法即可計(jì)算出NaHCCh質(zhì)量，可以測(cè)定混合物中NaHCCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故①選；

②Na2co3和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化

鈉，利用守恒法可計(jì)算出NH2cCh的質(zhì)量，可以測(cè)定混合物中NaHCO.3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故②

選；

③堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳與混合物質(zhì)量，可以列方程計(jì)算出

NaHCCh的質(zhì)量，可以測(cè)定混合物中NaHCCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故③選；

④Na2cCh和NaHCCh都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CC^+BaZ+nBaCCh4、

2+

HCOi+OH+Ba=H2O+BaCO3J,,最后得到的固體是BaCCh，根據(jù)質(zhì)量可列方程組計(jì)算

固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量，可以測(cè)定混合物中NaHCCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故④選.

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、對(duì)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)等，題目難度中等，注意理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)定

義，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)方案.

8.載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中，要求分離人呼出的二氧化碳，同時(shí)需要提供氧氣。某

電化學(xué)裝置利用太陽能轉(zhuǎn)化的電能可以實(shí)現(xiàn)上述要求，同時(shí)還有燃料一氧化碳生

成，該電化學(xué)裝置中得電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是2C02+4e-+2H20=2C0+401Co

下列判斷錯(cuò)誤的

是()

A.上述電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池

B.上述裝置進(jìn)行的總反應(yīng)為2co2=20)+02

C.反應(yīng)結(jié)束后該電化學(xué)裝置中的電解質(zhì)溶液pH增大

D.失電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是40H--4e-=2n20+02t

參考答案：

C

根據(jù)題目提示電能實(shí)現(xiàn)上述要求可知該電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池，A正確；根據(jù)提

示的反應(yīng)物與生成物可以寫出反應(yīng)的總反應(yīng)式為2co2=2CO+O2,B正確；陰極

反應(yīng)生成的0H-在陽極完全反應(yīng)。故反應(yīng)前后溶液的pH并不變化，C錯(cuò)；由總

反應(yīng)減去陰極反應(yīng)，可以得到陽極反應(yīng)為：40H--4「=2比0+023D正確。

9.

Fe＞、SO：、A產(chǎn)和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:411大量共存于同一溶液中，X可能

是P

A.Na+B.OH-C.CO^'D.Ch

參考答案：

D

10.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣或一氧化碳)

法；③活潑金屬置換法；④電解法.四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用.古代有(I)火

燒孔雀石煉銅；(II)濕法煉銅；現(xiàn)代有(III)鋁熱法煉銘；(IV)從光鹵石中煉

鎂，對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是

A.(I)用①B.(II)用②C.(III)用

③D.(IV)用④

參考答案：

B

略

11.下列實(shí)驗(yàn)描述正確的是()

A.在制備硝酸鉀晶體實(shí)驗(yàn)中先常溫減壓過濾，后高溫常壓過濾

B.在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末

溫度

C.火柴頭中的氯元素檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，將火柴頭(未燃燒)浸于水中，片刻后

取少量溶液，加AgNCh溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素

D.原電池實(shí)驗(yàn)中，可以往電解質(zhì)溶液中加入一些還原劑增強(qiáng)電池的放電效果

(去極化作用)

參考答案：

B

略

12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OK的數(shù)目為O.INA

B.Imol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為5NA

C.lmolC12與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.10LpH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

參考答案：

B

略

13.下列離子方程式中不正確的是

A.硫化鈉溶于水中S》+2H20ydH2s+20H-

+2+

B.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣MnO2+4H+2Cl—=Mn+C12T+2H2O

+2+

C.銅與稀硝酸反應(yīng)3CU+8H+2N03=3CU+2NOT+4H20

D.Ca(0H)2溶液中加入等物質(zhì)的量的NaHCXh

2+_-2-

Ca+2HC03+20H=CaC03l+2H20+C03

參考答案：

AD

略

14.過量S02通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色沉淀的是()°

①Ca(0H)2；@BaCl2;@NaA102;@Na2SiO3；@Ba(NO3)2；⑥苯酚鈉；

⑦Na2co3。

A.①②④⑦B.②③⑥⑦C.④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥

參考答案：

略

15.下列說法正確的是

A.將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B.O.lOmolCE"的氨水加水稀釋后，溶液中c(NHj).c(OFF)變大

C.常溫下，向水中加入少量Na2cCh固體后，c(H")會(huì)減小，但Kw不變

D.若耳LpH=11的NaOH溶液與嶼LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則及W6

參考答案：

C

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.

下圖中A、B、C分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的三組裝

置示意圖，制取

NH3選用試劑如

圖所示，回答下

列問題:

(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：o裝置中

收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是

_______________________________________________________________________________________________________________________O

②干燥管中干燥劑能否改用無水CaC12，理由是

________________________________________________________________________0

⑵用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3擬作噴泉實(shí)驗(yàn)。

根據(jù)B圖所示的裝置及試劑回答下列問題：

①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量N%逸出的過程:

②檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是:

（3）用C圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操

作是，該實(shí)驗(yàn)的原理是：

__________________________________________________________________________________O

若測(cè)得C裝置燒瓶中NH3的質(zhì)量是相同狀況下相同體積H2質(zhì)量的10倍，則噴泉

實(shí)驗(yàn)完畢后，燒瓶中水可上升至燒瓶容積的（填“幾分之幾”）。

參考答案：

△

（1）①2NH4Cl+Ca（OH）2X=SiiiCaC12+2NH3T+2H2。（2分），

防止空氣對(duì)流，使NH3充滿試管（1分）

②不能（1分）；CaC12+8NH3-^CaCl2-8NH3（1分，文字表達(dá)亦可）

△

（2）①CaO+H2O—Ca（OH）2（1分），反應(yīng)放熱NHsHzC/^NHsT+HzO（1分）

②用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，（1分）若產(chǎn)生白煙，

說明試管已收集滿NH3,反之，則沒有收集滿（1分）或用濕潤(rùn)的紅色石蕊

試紙靠近收集NH3的試管口，（1分）若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明

NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿。（1分）

（3）打開止水夾擠出膠頭滴管中的水；（1分）

3

NH3極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減??；（1分）工（2分）

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有

①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合

物

(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之

間的關(guān)系。

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)

在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。

①所有的離子方程式均可以表示一

類反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H*+0H

-II20

參考答案:

(1)⑧⑤心￡

反應(yīng)?畏反應(yīng)■化通徑反應(yīng)

(3)①如2Na+2H20=2Na+20H+H2t；

②如CH3C00H+NH3-H20=CH3C00>NHzi'+H20；

略

18.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,

多孔固體AbCh陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：

充電

二4

NazSx'放電2Na+XS(3<X<5)

物質(zhì)NaSAbo.,

熔點(diǎn)/℃97.81152050

沸點(diǎn)/℃892444.62980

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為（填字母序號(hào)）.

A.100℃以下B.100°C~300℃

C.300℃~350℃D.350℃~2050℃

（5）關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是（填字母序號(hào)）.

A.放電時(shí)，電極A為負(fù)極

B.放電時(shí)，Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到A

C.充電時(shí)，電極A應(yīng)連接電源的正極

D.充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為Sx2--2e=xS

（6）25°C時(shí)，若用鈉硫電池作為電源電解500mL0.2mol?LTNaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變

為13時(shí)（忽略電解前后溶液的體積變化），電路中通過的電子的物質(zhì)的量

為mol,鈉硫電池兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為g.（假設(shè)電解前鈉硫電池

兩極的反應(yīng)物質(zhì)量相等）

參考答案:

(4)C；

(5)AD；

(6)0.05；2.3.

【考點(diǎn)】電解原理；原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】(4)原電池工作時(shí)，控制的溫度應(yīng)為滿足Na、S為熔融狀態(tài)；

(5)Na被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，陽離子向正極移動(dòng)，充電時(shí)，陽極反應(yīng)為原電池正極

反應(yīng)的逆反應(yīng)，應(yīng)生成S,以此解答；

(6)電解NaCl溶液的反應(yīng)式為，2NaCl+2H2。理曳2NaOH+H2T+CLT，每生成2moiNaOH

轉(zhuǎn)移電子2mol,當(dāng)溶液的pH變?yōu)?3時(shí)，c