2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律檢測(cè)含解析新人教版必修1

PAGE4-第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性改變規(guī)律1．依據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的學(xué)問，下列推斷正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的粒子化學(xué)性質(zhì)也相同C．Cl、S、Al、Na的原子半徑漸漸增大D.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl的得電子實(shí)力不同解析：A項(xiàng)，從上而下同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性漸漸減弱，不是最高價(jià)含氧酸的不肯定，如HClO為弱酸、HBrO4為強(qiáng)酸，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，核外電子排布相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)不肯定相同，如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而S2－具有強(qiáng)還原性，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，Na、Al、S、Cl位于同周期，從左到右原子半徑漸漸減小，正確。D項(xiàng)，eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，得電子實(shí)力相同，錯(cuò)誤。答案：C2．下列說法正確的是()A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是水C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加D．第三周期元素的離子半徑從左到右漸漸減小解析：同一周期ⅠA族比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，若不在同一周期也可能是ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，故A不正確；B正確；C項(xiàng)沒說明是最高價(jià)氧化物的水化物故不正確；由半徑Na＋<S2－知D項(xiàng)不正確。答案：B3．下列排列依次正確的是()①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子實(shí)力：OH－＞Cl－A．①③ B．②④C．①④ D．②③解析：熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，①錯(cuò)誤；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③錯(cuò)誤。結(jié)合質(zhì)子的實(shí)力就是與氫離子反應(yīng)的實(shí)力，OH－簡潔與H＋反應(yīng)生成水，④正確。答案：B4．(2024·西安高一檢測(cè))部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的改變關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．離子半徑的大小依次：d<e<fB．簡潔氫化物的穩(wěn)定性：y>zC．除去試驗(yàn)后試管中殘留的g單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液D．g、h的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：h>g解析：依據(jù)題意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。A項(xiàng)，O2－、Na＋和Al3＋只有兩個(gè)電子層，核外電子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，離子半徑大小依次為O2－>Na＋>Al3＋，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同一周期，從左向右非金屬漸漸增加，氫化物穩(wěn)定性也漸漸增加，所以CH4的穩(wěn)定性小于NH3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫能夠與熱的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉等可溶性物質(zhì)而除去，C正確；D項(xiàng)，g、h的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含氧酸有多種，不是最高價(jià)含氧酸，無法比較酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。答案：C5．四種主族元素的離子aXm＋，bYn＋，cZn－和dRm－(a，b，c，d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對(duì)下列敘述的推斷正確的是()①a－b＝n－m②元素的原子序數(shù)a>b>c>d③元素非金屬性Z>R④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X>YA．②③ B．只有④C．①②③④ D．①②③解析：①離子aXm＋、bYn＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即a－m＝b－n，故①錯(cuò)誤；②由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，依據(jù)陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m>n則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a>b>c>d，故②正確；③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)c>d，同一周期元素非金屬性從左向右漸漸增加，即非金屬性Z>R，故③正確；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a>b，同一周期元素的金屬性從左向右漸漸減弱，即金屬性Y>X，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Y>X，故④錯(cuò)誤。答案：A6.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)改變?nèi)鐖D所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是()A．對(duì)應(yīng)簡潔離子半徑：X<WB．對(duì)應(yīng)簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．與Z元素同主族的元素最高價(jià)態(tài)均為＋7D．Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)解析：依據(jù)題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。A項(xiàng)，依據(jù)核外電子數(shù)相同的簡潔離子，原子序數(shù)越大，半徑越小可知，對(duì)應(yīng)簡潔離子半徑：Na＋<O2－，正確。B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，正確。C項(xiàng)，第ⅦA族元素中F元素?zé)o正價(jià)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，SiO2可以與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，正確。答案：C7．X、Y、W、Z為短周期元素，其中原子序數(shù)：Y>X>W>Z，元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表。元素代號(hào)XYZW原子半徑/nm0.1860.1430.0750.073主要化合價(jià)＋1＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性：X<YB．肯定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)干脆化合生成ZW2C．X的一種化合物與水反應(yīng)能生成W單質(zhì)D．Y的單質(zhì)能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)生成W單質(zhì)解析：由題給條件和表中數(shù)據(jù)可知：Z、W應(yīng)位于其次周期，X、Y應(yīng)位于第三周期，且X位于第ⅠA族，Y位于第ⅢA族，Z位于第ⅤA族，W位于第ⅥA族，故Y為Al，X為Na，W為O，Z為N。A項(xiàng)，Na、Al同周期，Na的金屬性大于Al，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，N2與O2干脆化合生成NO，而不是NO2，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2，正確。D項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，錯(cuò)誤。答案：C8.如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是()A．非金屬性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z2－>Y－C．還原性：H2Z>HMD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Y>M解析：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的推斷。由元素在周期表中的位置可知X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。非金屬性：Y>M>Z；離子半徑：Z2－>M－>Y－；還原性Z2－>M－，H2Z>HM，C正確；氟無正價(jià)，也無最高價(jià)氧化物。答案：C9．下表是周期表中的一部分，依據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是__________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是________。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________，酸性最強(qiáng)的是__________，呈兩性的是________。(3)A與D、E、F、G、H形成的化合物最穩(wěn)定的是________。(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的________，原子半徑最小的是________，離子半徑最小的是________。解析：依據(jù)元素在元素周期表中的位置，可推出A～I(xiàn)元素分別為：H、Na、Al、C、N、P、F(氟)、S、Ne。聯(lián)系相應(yīng)遞變規(guī)律，這些元素中，Ne是稀有氣體，性質(zhì)最穩(wěn)定；F(氟)元素原子得電子實(shí)力最強(qiáng)，只有負(fù)價(jià)沒有正價(jià)，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；Na元素原子失電子實(shí)力最強(qiáng)，其單質(zhì)還原性最強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，H2SO4酸性最強(qiáng)，Al(OH)3呈兩性。原子的電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。故原子半徑最大的是Na。答案：(1)NeFF2Na(2)NaOHH2SO4Al(OH)3(3)HF(4)NaFAl3＋10．短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。請(qǐng)回答：(1)寫出D在元素周期表中的位置___________________________________________。(2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________________________________。(3)下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子實(shí)力強(qiáng)弱的試驗(yàn)事實(shí)是________(填寫序號(hào))。①比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)②比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度(4)由A、B、C、D四種元素組成的甲為無機(jī)鹽，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，則甲的化學(xué)式為________。解析：依據(jù)A、D可形成原子個(gè)數(shù)比1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物知，這兩種化合物為H2O2和H2O，再結(jié)合原子序數(shù)增大，所以A為H，D為O，則B只能為C，C為N，E單質(zhì)可凈化水質(zhì)，E為Cl。(1)O的原子序數(shù)是8，位于其次周期第