四川省涼山州2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題理

PAGEPAGE8四川省涼山州2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題理留意事項：考試時間為90分鐘，滿分100分；請將自己的學(xué)校、姓名、考號寫在答題卷密封線內(nèi)，答題只能答在答題卷上，寫在本試卷上無效?？荚嚪质?，只將答題卷交回可能用到的相對原子質(zhì)量：H一1 C一12 N一14O一16 Na一23 S一32 Cl一35.5 Fe一56第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本大題共14題，每題3分，共42分，每題只有一個選項符合題目要求）。1. 化學(xué)與生活、能源、材料等親密相關(guān)。下列描述正確的是（ ）A.用米湯能干脆檢驗食鹽中是否含有碘B醋酸除水垢、純堿去油污都發(fā)生了化學(xué)變更C.煤的氣化、液化和石油的分餾都為物理變更D.醫(yī)學(xué)上常采納碳酸鋇作為鋇餐2. 下列布關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（A.H、D、T表示同一種核素B.O2-子離的結(jié)構(gòu)示意圖：C.HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD. 四氯化碳分子的電子式為：3.有機(jī)物M結(jié)構(gòu)如圖 ，下列關(guān)于其說法正確的是（ ）A.該分子式為C12H14B.M中苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有2種C. 1molM最多能消耗7rnolH2D.該有機(jī)物可發(fā)生加成、取代、加聚和氧化反應(yīng)4.下列說法中正確的是（ ）A. CO2、NH3、BF3中，全部原子都滿意最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半異體材料C.由非金屬元素組成的化合物肯定是共價化合物D.第IA族元素和第VIIA族元素的原子之間都能形成離子鍵5. X、Y、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，這些元素形成的常見二元化合物或單質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物已省略），其只中有乙為單質(zhì)，甲能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，丁為淡黃色固體，己是紅棕色氣體，則下列說法正確的是()A.丁是含有共價鍵的離子化合物 B.簡潔離子半徑大?。篧>Y>Z>X C. 最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y>ZD. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能促進(jìn)水的電離6. 下列變更不能用勒夏特列原理釋解的是（ ）A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中運(yùn)用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B. H2、I2(g)、HI混合氣體加壓后顏色變深C紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D.試驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣7. H2O2(1)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變更如圖所示。下列說法正確的是（）A.a曲線變?yōu)閎曲線，反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大B有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線C. a曲線變?yōu)閎曲線，平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大D. b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)ΔH=-(E1-E2)KJmol-18. 傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴(yán)峻。將燃料電池引入硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時供應(yīng)電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。下列說法不正確的是( ) A. b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2OB. H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動 C 若a極消耗 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2，理論上c極有6.4g銅析出D 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO49. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A.將Al條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑B.銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.氯化鎂溶液中加氨水 ：Mg2++2NH3?H2OH=Mg(OH)2↓+2NH4+10下列說法正確的是（ ）A. 苯能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴B. 在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHC.用新制Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖D.分子 全部碳原子肯定不能共平面11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A.0.1mol·L-1Na2SO4溶液中.Na+數(shù)目是0.2NAB.1molAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NAC. 50mL12mol·L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD. 常溫常壓下.39gNa2O2中所含的離子數(shù)目為1.5NA12. 已知三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，③2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要將I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-，則可加入的試劑是( )A.Cl2 B.KMnO4C.FeCl3 D.HCl13. 下列試驗操作能達(dá)到目的的是（ ）試驗?zāi)康脑囼灢僮鰽制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽的FeCl3溶液中B制備鋁單質(zhì)電解氯化鋁的熔融態(tài) C除去乙醇中混有的少量H2O加入生石灰，蒸餾 D除去乙烷中混有的少量乙烯將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣 14下列說法中，正確的是（ ）A.向0.1mo/L的氨水中加入少量硫酸銨固體， 則溶液中增大B.常溫下，0.1mo/L的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl、③CH3COONH4其中c(NH4+）由大到小的依次是：①>②>③C. 在25℃時．將pH=l1的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D. Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分，第15-17題為必考題，每個試題考生都必需作答。第18-19題為選考題，考生依據(jù)要求作答）。（一）必考題：共三題，共43分15.(14分）某校探討性學(xué)習(xí)小組選用下圖裝置組裝制備純凈干燥的NH3,并探究NH3與CuO發(fā)生的反應(yīng)，同時檢驗和收集非固態(tài)產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)完成試驗所需裝置按氣流方向從左到右的連接依次為A→→→E→G→→(2)連接好裝置后應(yīng)首先 ，然后添加藥品進(jìn)行試驗。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)D中盛放堿石灰的儀器名稱是 ,E裝置的作用是 。(5)通過進(jìn)一步檢測發(fā)覺F中收集的氣體是一種常見的單質(zhì)氣體，硬質(zhì)玻璃管中得到一種固體單質(zhì)。試描述該小組同學(xué)還能視察到的其它現(xiàn)象為:；C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。 16.(15分）硫酸鐵銨[Fe2(SO4)3?2(NH4)2SO4?2H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞怢（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨，并測定產(chǎn)品純度。請回答下列問題：(1)硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。(2) 下列物質(zhì)中最適合作為氧化劑B是 ；反應(yīng)的離子方程式 。a. NuClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7(3)上述流程中 ，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量溶液檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為 （寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液理由是：。(4)檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是。(5)取樣品7.5g溶于水中， 加入足量KI進(jìn)行處理：加幾滴淀粉溶液，然后用0.5mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液體積為40.00mL。已知：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-①滴定終點的現(xiàn)象為 。②獲得的產(chǎn)品純度為 （保留三位有效數(shù)字）17. (15分）“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”和“低碳經(jīng)濟(jì)”是目前備受關(guān)注的課題，因而對碳及其化合物的綜合利用成為探討的熱點。(1)下列事實中，能用來比較碳元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱的是 （填字母）。A.SO2具有漂白性而CO2沒有 B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能C.H2SO4可與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 D.Na2CO3溶液顯堿性，而Na2SO4溶液顯中性(2)CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C—HC=OH—HCO(CO)鍵能/KJ·mol-14137454361075則該反應(yīng)的 ΔH=。(3)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH(g)+H2O(g)ΔH>0,某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下：時間/h123456P后/P前0.90.850.830.810.800.80①只變更下列條件，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的是 （填字母）。A.增大壓強(qiáng) B.充入肯定量的H2 C.剛好移走CH3OH D.加入適當(dāng)催化劑②該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。③向2L絕熱容器中充入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”），理由為。(4)下圖為電解精煉銀的示意圖，（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生．則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 。（二）選考題：共15分，請考生從給出的兩道化學(xué)題中任選一題作答，假如多做，則按所做的第一小題計分。18. (15分）已知X、Y、Z、Q,R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個未成對電子Z地殼中含量最多的元素Q單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和EN能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子請依據(jù)信息回答有關(guān)問題：(1)寫出元素Y的原子核外價電子排布圖：。 X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26其中X的雜化方式為 。(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號）。(3) )X、Z元素分別與氫元素形成的最簡潔化合中物，沸點較高的為（寫化學(xué)式），緣由是。(4) XZ與Y2屬于等電子體．寫出化合物XZ的電子式： 。(5) R的一種協(xié)作物的化學(xué)式為RCl3?6H2O。已知0.01molRCl3?6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀。此協(xié)作物最可能是 。A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2?H2OC.[R(H2O)4Cl2]Cl?2H2O D.[R(H2O)3Cl3]?3H2O(6) 向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍(lán)色沉淀，接著滴加氨水至過量，沉淀溶解，得到天藍(lán)色溶液，寫出沉淀溶解反應(yīng)的離子方程式為: