高中化學選修各章知識點歸納與總結(jié)

高中化學選修4知識點歸納總結(jié)

第一章化學反應與能量

第一節(jié)化學反應與能量的變化

一、熔變反應熱

知識點一焰變、反應熱

1.焰變、反應熱

(1)熔(H)：是與拓質(zhì)內(nèi)能有關的物理量，是物質(zhì)固有的性質(zhì)。

(2)焰變：生成物與反應物的焰值之差。燧變決定了在一定條件下的某一化學反應是吸

熱反應還是放熱反應。

①符號：用AH表示。

②單位：常用kJ/mol或kJmol\

③表示方法：”|=出生成物)一出反應物)。

(3)反應熱：化學反應過程中放出或吸收的能量。

(4)反應熱與熔變的關系：

在恒壓條件下進行的化學反應，反應過程中的反應熱等于焰變，所以我們常用焙變(川)

表示反應熱。

(5)反應熱和熔變的比較

反應熱焙變

化學反應中生成物所具有的燃與反

含義化學反應中吸收或放出的熱量應物所具有的焰之差

符號QAH

單位kJmol-1kJmol1

與能量變Q>0,反應吸收熱量△H>0,反應吸收熱量

化的關系Q<0,反應放出熱量△H<0,反應放出熱量

是化學反應在恒定壓強下(即敞口容器中進行的化學反應)且不與外

三者的相△H

界進行電能、光能等其他能量的轉(zhuǎn)化時的反應熱，即恒壓條件下進行

互聯(lián)系

的反應的反應熱Q就是焙變AH?高中階段二者通用

2.化學反應中能量變化的原因

(1)從化學鍵的角度(微觀角度)看：在化學反應中當反應物分子中舊化學鍵斷裂時，需要

克服原子間的相互作用而吸收能量；當原子重新組成生成物分子，新化學鍵形成時，又要釋

放能量。即化學反應的反應熱=(反應物所有鍵能之和)一(生成物所有鍵能之和)。

如圖：

436kJ-mol13?斷裂假想的中

能量至?生⑥間物質(zhì)

243kJ?moP

能量/

431kJ?mol

能量

1molH2分子和1molCl2分子中化學鍵斷裂時吸收總能量為：436kJ+243kJ=679kJ；

2molHCI分子中的化學鍵形成時釋放總能量為：431kJ+431kJ=862kJ；

1

H2(g)+CI2(g)===2HCI(g)反應過程釋放的能量為：862kJmol-679kJmol'=183

1

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kJmol。

（2）從反應物和生成物所具有能量的相對大小來考慮（宏觀角度）：如果反應物所具有的總

能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉(zhuǎn)化為生成物時放出熱量，反應為放熱反應；如果

反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應物轉(zhuǎn)化為生成物時吸收熱量，反應

為吸熱反應。

反應熱=（所有生成物能量之利）一（所有反應物能量之和）

兩者聯(lián)系：分子中鍵能越大，物質(zhì)能量越低，性質(zhì)越穩(wěn)定；反之，鍵能越小，物質(zhì)能量越高，

性質(zhì)越活潑。

3.理解反應熱、焰變要注意的問題

（1）反應熱描述的是化學反應前后的熱量變化。（2）反應熱描述的是

一定溫度下的熱量變化。（3）任何化學反應都有反應熱，不存在不發(fā)

生能量變化的化學反應。

（4）△H的單位為kJmol-1或Jmol—1,式中的“mol-1'不能理解為每摩爾反應物或生

成物，應理解為每摩爾反應二

（5）焰是物質(zhì)固有的性質(zhì)之一，不能進行測量，但焰變（即反應熱）可以直接測量，其測量

儀器叫作量熱計。

知識點二吸熱反應與放熱反應

1.放熱反應和吸熱反應的比較

用E（反應物）、E（生成物）分別代表反應物、生成物的總能量；Q（吸）、Q（放）分別代表反應物

斷鍵吸收的熱量、生成物成鍵放出的熱量。

放熱反應吸熱反應

定義放出熱量的化學反應吸收熱量的化學反應

比較E（反應物）＞E（生成物）E（反應物）＜E（生成物）

能量反應物能量

生或物.

宏觀

角度圖示

U生成物1

I反應物J■

,反應過程0反應過3

微觀角度Q（1吸）＜Q（放）Q（吸）＞Q（放）

表示方法AH<0AH>0

2.常見的放熱反應和吸熱反應

（1）常見的放熱反應。

①絕大多數(shù)化合反應，如CaO+H2Q===Ca（OH）20

點燃

②所有的燃燒反應，如CH4+2O2=====CO2+2H2O?

③酸堿中和反應，如NaOH+HCI===NaCI+H2Qo

④活潑金屬與酸或水的反應，如2Na+2H2O===2NaOH+H2t。

加熱，

⑤中學階段所學的置換反應多為放熱反應（除C+H2O===；=CO+H2，H2+CUO=====CU

+心。等）

⑥部分特殊反應，如鋁熱反應、過氧化鈉與水或CO2的反應、氨的催化氧化等。

2

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(2)常見的吸熱反應。

高溫

①絕大多數(shù)分解反應，如CaCO3=====CaO+CO21?

②鍍鹽與堿的反應，如

2NH4CI(s)+Ba(OH)26H2O(s)===BaCI2+2NH31+10H2O?

局溫加熱

③某些特殊的化合反應：如N2+O2===：==2NOAH>0,CO2+C=====2COAH>0

④以C、CO和H2為還原劑的氧化還原反應，如

高溫

C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)?

3.吸熱反應與放熱反應判斷(1)必須是化學反應，

不是一般物理吸熱、放熱過程。

(2)比較反應物、生成物總能量高低、大小。AH>0時，反應吸熱，△H<0時，反應放

(3)比較反應物、生成物總鍵能大小。(4)

對照常見的吸熱反應、放熱反應分析。

4.對化學反應中的能量變化的正確認識

(1)放熱反應、吸熱反應都屬于化學反應。

(2)并非所有的分解反應都為吸熱反應，如雙氧水的分解為放熱反應。

△

(3)并非所有的化合反應都為放熱反應，如C02+C=====2C0為吸熱反應。

重點記憶

1.反應熱工要素”

(1)符號：AM

(2)常用單位：“kJ/mol或'"kJ?md”；

(3)正、負號：AH<0為放熱反應，AH>0為吸熱反

2.反應熱計算應?！皟晒健?/p>

(1)△由生成物的總能量一反應物的總能量；

(2)AH=反應物的鍵能總和一生成物的鍵能總和。3.理解化學反應中能量變

化的兩個原因：(1)反應物和生成物的能量不同。(2)破壞舊化學鍵吸收能

量，形成新化學鍵釋放能量，二者不可能完全相同。4.牢記反應熱和焰變

的表示方法，理解二者的相互關系

恒壓條件下進行的反應的反應熱Q就是焰變AU高中階段二者通用。

5.牢記三個重要的吸熱或放熱反應：

(1)放熱反應：硝酸錢爆炸分解、過氧化氫分解。

高溫

⑵吸熱反應：C+C02=====2C0O

反應熱的實質(zhì)及簡單計算方法

1.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。由鍵能求反應熱：4^|=反

應物的鍵能總和一生成物的鍵能總和。

2.AH=E(生成物具有的總能量)一E(反應物具有的總能量)。

3

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二、熱化學方程式

知識點一熱化學方程式

1.熱化學方程式的定義

能表示參加反應物質(zhì)的量利反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。

2.熱化學方程式表示的意義

熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應中的能量變化，還

說明了物質(zhì)的“量”與“能量”之間的數(shù)量關系。

AH

例如：在25℃、101kPa時，H2(g)+Jo2(g)===H2O(l)=-285.8kJ/mol,表示298

K,101kPa時，1mol士⑼與;mol02(g)反應生成1molWO。)，放出熱量2858kJ0

3.熱化學方程式書寫三步驟：

一一寫出配平的化學方程式

?

——注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)

?

三束——計算出AH的數(shù)值，并寫出單位及符號

4.思考與交流一一熱化學方程式的有關問題

(1)熱化學方程式與普通化學方程式的區(qū)別

(2)書寫熱化學方程式時應注意的問題

化學方程式熱化學方程式

化學只能是整數(shù)，既表示微粒個數(shù)既可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，只表示

計量數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的物質(zhì)的量

狀態(tài)不要求注明必須在化學式后注明

AH的正

無必須注明

負號、數(shù)

(右端無反應熱)(右端有反應熱)

值及單位

既表明了化學反應中的物質(zhì)變化，也表

意義表明了化學反應中的物質(zhì)變化

明了化學反應中的能量變化

①熱化學方程式的基礎是化學方程式，因此必須遵循化學方程式的要求，如原子守恒、

元素守恒等。

②要在物質(zhì)的化學式后用括號注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)。一般用英文字母g、|

和s分別表示物質(zhì)的氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，水溶液中的溶質(zhì)則用aq表示?；瘜W方程式一般不

寫反應條件。

③要在化學方程式的右邊標出熔變(AH)。放熱反應，AH為“一”；吸熱反應，AH為

“+”。AH的單位是kJ/mol(或kJmol方程式與AH應用空格隔開。

④由于AH與測定條件有關，因此應在AH后注明反應溫度和壓強。在25℃,101kPa下進

行的反應，可不注明。

⑤熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示

物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，一般不用小數(shù)。

⑥根據(jù)焙變的性質(zhì)，若熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)加倍，則AH的數(shù)值也加

倍；若反應逆向進行，則AH改變符號，但絕對值不變。

例如：已知IJ.I\LJc小

H2(g)x+9C)2(g)===H2C)(l)

△H(298K)=-285.8kJ/mol

2

則H2O(l)===H2(g)+~°(9)

△H(298K)=+285.8kJ/mol

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

4

精品資料精品學習資料第4頁，共100頁

AH=(298K)=-571.6kJ/mol

特別提示

①物質(zhì)的狀態(tài)不同，自身具有的能量也不同，一般說來，氣態(tài)時能量最高，液態(tài)次之，

固態(tài)最小。

②不管化學反應是可逆反應還是不可逆反應，熱化學方程式中的反應熱都是指反應完全

時的反應熱。

如300℃時，氫氣和碘蒸氣反應的熱化學方程式為H2(g)+12(g)2HI(g)AH=-9.48

kJmol，它不代表在300℃時,將1mol內(nèi)⑼和1moll2(g)反應就有9.48kJ的熱量放出,

而是代表有2moiHl(g)生成時，才有9.48kJ的熱量放出。

5.熱化學方程式書寫的正誤判斷一一六個“必看”

(1)看物質(zhì)的化學變化是否符合客觀事實。例如：CH4完全燃燒，生成的碳的氧化物是

C02而不是co；N2與反應(放電)的產(chǎn)物是NO而不是N02?

(2)看表示物質(zhì)化學變化的部分是否配平。熱化學方程式同時表達了化學反應中的物質(zhì)

變化和能量變化，因此它應同時符合質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。

(3)看物質(zhì)的表示形式是否正確。例如：NaOH與HCI在稀溶液里反應的熱離子方程式

為OH(aq)+H(aq)===H2O(l)AH<0：NaOH與CH3COOH在稀溶液里反應的熱離子方程

式為OH-(aq)+CH3COOH(aq)===H2O(|)+CH3CCX/(aq)AH<0。

(4)看物質(zhì)聚集狀態(tài)的標注是否正確。任何物質(zhì)都可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)，如固態(tài)、

液態(tài)、氣態(tài)。一種物質(zhì)在固態(tài)與液態(tài)、液態(tài)與氣態(tài)、固態(tài)與氣態(tài)等之間轉(zhuǎn)化時，也要伴隨著

能量的變化。因此，熱化學方程式中的物質(zhì)必須在化學式右邊的括號內(nèi)標注其所呈現(xiàn)的聚集

狀態(tài)，否則，AH的值就無意義。

(5)看AH的正、負號是否正確。在熱化學方程式中，放熱反應的AH為\"；吸熱反應

的AH為斗”。

(6)看AH值(包括數(shù)值和單位)與有關物質(zhì)的物質(zhì)的量是否對應一致(與化學計量數(shù)是否

對應)。

知識點二中和反應反應熱的測定

1.中和反應的反應熱

(1)定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫作中和熱。

(2)示例：1L1molL1的鹽酸與1L1molL'的NaOH溶液發(fā)生中和反應時，放出57

kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為HCI(aq)+NaOH(aq)===NaCI(aq)+H2O(I)AH=-57

kJmo|T

2.中和反應反應熱的測定

(1)實驗目的：測定強酸與強堿反應的反應熱，體驗化學

反應的熱效應。

(2)實驗用品：(以鹽酸和NaOH溶液反應為例)

大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、溫度計、量筒(50mL)兩個、碎泡沫塑料或紙條、泡

沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔卜環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50molL一鹽酸、0.55molL

NaOH溶液。

(3)實驗裝置如圖：

臺環(huán)形玻璃

溫度計攪拌棒

碎泡沫

「塑料

(4)實驗原理:

精品資料精品學習資料第5頁，共100頁

實驗時，先分別測出鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度，求其平均溫度L,兩溶液混合充分反

應后，讀取混合液最高溫度t2,再根據(jù)公式由=--佇吐」與之慮]-跟得中和熱。

(5)實驗步驟:

①按上圖所示組裝量熱計。

②用一個量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，

記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。

③用另一個量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，

記入下表。

④把套有蓋板的溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入盛鹽酸的小燒杯中，并把量筒中的NaOH

溶液一次倒入小燒杯中，蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液

的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。

⑤亞或塞驗步驟⑵?④三次.

度起蛀&度/,/X終止洶度溫度顯

實驗次數(shù)、'、、HC1\i?OH平均值〃/匕

第1次實憐

第2次實驗

第3次交臉

說明：上表中數(shù)據(jù)源「實驗.本朽將其略.

(6)數(shù)據(jù)處理

①取三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。

z2/V

②計算反應熱。為了計算簡便，我們近似地認為實驗所用酸、堿溶液的密度和比熱容與

水相同，并忽略實驗裝置的比熱容，則：

a.500mL0.50mol/L鹽酸的質(zhì)量ml-50g,50mL0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量m2=50g?

b.中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g°C)?，上述鹽酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應時放

出的熱量為：(m1+m2)?c(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ

(?a]xt7—11

生成1molH2O時的反應熱為：AH='°八匕'kJ/mol

(7)誤差分析

由于在本實驗中涉及量筒、溫度計兩種計量儀器，故其實驗誤差主要來源于:(1)體積、

溫度測量不準；(2)儀器保溫效果不好或操作緩慢造成熱量損失；(3)實驗過程中液體外濺等。

特別提示中和反應的反應熱的測

定易錯提示

①實驗中改變酸堿的用量時，反應放出的熱量發(fā)生改變，誤認為中和反應的反應熱也發(fā)

生改變，因為中和反應的反應熱是酸堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(I)的反應熱，故中和反

應的反應熱與酸堿用量無關。

②誤認為中和反應的反應熱的數(shù)值是57.3kJ/mol是針對所有酸堿中和反應，57.3kJ/mol

是稀的強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水時的反應熱，濃酸或濃堿溶于水時也要放熱，中和

反應的反應熱數(shù)值會大于57.3kJ/mol,而弱酸或弱堿參與的中和反應，因弱酸或弱堿電離時

要吸收熱量，則中和反應的反應熱數(shù)值小于57.3kJ/mol?

③誤認為酸堿混合后立即讀數(shù)即是終止溫度，實際是讀取反應混合液的最高溫度是終止

溫度。

④操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。

第二節(jié)燃燒熱能源

精品資料精品學習資料第6頁，共100頁

知識點一燃燒熱

0教材解讀

1.定義

在25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫作

該物質(zhì)的燃燒熱。

2.理解燃燒熱的定義時注意以下幾點

(1)研究條件；25℃、101kPa。

(2)標準：可燃物的用量為1mol純物質(zhì)。

(3)反應程度：完全燃燒，并生成穩(wěn)定的氧化物。

Cp)"一CO,g),而不是CC^g)

如：H2(g廠~電0(1)而不是H2O(g)

---SO2?)而不是SQs(g)

(4)單位：kJmol1

(5)表示方法：

“l(fā)=—akJmo「‘文字敘述燃燒熱時，用正值；用AH表示時，帶上負號。如CH’的燃

燒熱為890.31kJmol1或AH=-890.31kJmor1.

(6)燃燒熱表示的意義：

例如：H2的燃燒熱AH=-285.8kJmol7所表示的含義是25℃、101kPa時，1molH2

完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是285.8kJ。

3.研究燃燒熱的意義：

在工業(yè)生產(chǎn)上，許多過程需要熱量，這些熱量大多數(shù)是通過可燃物燃燒產(chǎn)生的。熱量多

了既造成浪費又可能對生產(chǎn)不利，熱量少了不能滿足工業(yè)生產(chǎn)的要求，對生產(chǎn)也不利。因此，

研究燃燒熱可實現(xiàn)合理使用能源，充分利用能源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。

4.燃燒熱的熱化學方程式的書寫

書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時，以燃燒1mol純物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學

計量數(shù)。例如：

25-1

C8HI8(I)+~O2(g)===8CO2(g)+9H2O(I)由=-5518kJmol

特別提示

(1)判斷某物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式書寫是否正確可從以下三個方面著手：①是否注

明反應條件，若沒寫反應條件，說明是在25弋、101kPa條件下；②可燃物的化學計量數(shù)

是否為1；③產(chǎn)物是否為穩(wěn)定的氧化物。

(2)熱化學方程式V燃燒熱的熱化學方程式的比較___________________________________________

熱化學方程式燃燒熱的熱化學方程式

相同點都要標明反應條件、物質(zhì)狀態(tài)、反應燧變等

反應物的化學計量數(shù)可為整數(shù)或分可燃物的化學計量數(shù)只能為1；條件必須

不同點數(shù)；條件不一定為25℃、101kPa；是在25匕、101kPa下；產(chǎn)物一定是穩(wěn)

產(chǎn)物不一定是穩(wěn)定的氧化物定的氧化物

5.燃料充分燃燒的條件

(1)要有足夠的空氣。(2)燃料與空氣要

有足夠大的接觸面積。6.提高燃料燃

燒的效率應采取的措施

(1)通入足夠空氣，使燃料充分燃燒?？諝庾懔康m當，否則，過量的空氣會帶走部

分熱量。

(2)增大燃料與空氣的接觸面積。通常將大塊固體燃料粉碎、液體燃料霧化。(3)將煤氣

化或液化。煤的氣化或液化更易增大燃料與空氣的接觸面積，使燃燒更充分。

同時又防止煤炭直接燃燒產(chǎn)生的SO2和煙塵污染環(huán)境。

7.選擇燃料的標準

根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱，燃料的儲量、開采、儲存條件、價格，對生態(tài)環(huán)境的影響等綜合考

7

精品資料精品學習資料第7頁，共100頁

慮。

8.燃燒熱與中和熱的比較

燃燒熱中和熱

能量變化放熱反應

相

同△H及

占△HV0,單位均為kj?mol1

其單位

反應物的電1mol不一定為1mol

生成物的量不確定生成水的H為1mol

25V,101kPa時.1mol

在稀溶液里.強酸與強堿

不反應熱純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)

發(fā)生中和反應生成1mol

同的含義定的氧化物時所放出的

白水時所放出的熱量

熱量

燃燒熱為akJ?mol1中和熱為57.3kJ?mol

表示方法

或AH=—〃kJ?mol1或AH--57.3kJ?mol

9.有關燃燒熱的計算

由燃燒的定義可知，相同狀態(tài)下，可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量=可燃物的物質(zhì)的量X其

燃燒熱的絕對值，即Q放=11（可燃物）X|A期物質(zhì)的燃燒AH==_:顯

知識點二能源

1.能源的含義

能源就是提供能量的資源，它包括化石燃料（煤、石油、天然氣卜陽光、風力、流水、

潮汐以及柴草等。

2.能源的分類

標準分類定義舉例

煤、石油、天然氣等化石能源，

一次能源從自然界直接取得的自然資源水能、風能、生物質(zhì)能、太陽能

按轉(zhuǎn)換等

過程分

一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換后獲得的各種石油制品、煤氣、蒸汽、電

二次能源

能源力、氫能、沼氣等

可再生可持續(xù)再生、永遠利用的一次能風能、水能、生物質(zhì)能、太陽能、

按是否

能源源潮汐能等

可再生

分

不可再經(jīng)過億萬年形成的短期內(nèi)無法恢石油、煤、天然氣等化石能源，

8

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生能源復的能源核能

在一定歷史時期和科學技術水平煤、石油、大然氣、水能、生物

常規(guī)能源

下，已被人們廣泛利用的能源質(zhì)能等

按利用著科技的不斷發(fā)展，才開始被

歷史分人類采用先進的方法加以利用的地熱能、氫能、核能、風能、太

新能源

古老能源以及新發(fā)展的利用先進陽能、海洋能等

技術所獲得的能源

太陽能、煤、石油、天然氣、生

來自太陽輻射的能量

物質(zhì)能、風能

按來源分來自地球內(nèi)部的能量地熱能、核能、水能

來自天體的引力能量潮汐能

3.我國的能源狀況

我國目前使用的主要能源是化石燃料，它們的蘊藏量有限，而且不能再生，最終將會枯

竭。解決的辦法是開源節(jié)流，即開發(fā)新的能源和節(jié)約現(xiàn)有的能源，提高能源的利用率。

4.當前化石燃料的利用中存在著亟待解決的問題

通常燃料燃燒放出的熱量不可能全部被有效利用，總有部分熱量轉(zhuǎn)化為廢熱排出或損耗

掉。此外，燃料利用還存在著下列亟待解決的問題：

(1)煤和石油燃燒時，常發(fā)生不完全燃燒，排放出大量煙塵和CO氣體。

(2)有些煤的含灰量大，水分多，產(chǎn)熱值較低。

(3)某些燃料燃燒排出的廢氣中含有二氧化硫和氮的氧化物，直接被排放到大氣中會污染空

氣并形成酸雨。

5.解決能源危機的方法(1)加強科技投入，提高管理水平，改善開

采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)。

(2)科學地控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，提高能源的使用效率是節(jié)約能源的重要措

施。

(3)尋找新的能源，現(xiàn)在正在探索的新能源有太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和

生物質(zhì)能等。它們資源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染，是未來的主要能源。

6.化石能源與新能源特點比較

化石能源新能源

貯量有限，最終枯竭資源豐富

能否再生不能再生可再生

污染程度對環(huán)境的污染和破壞程度大沒有污染或很少污染

7.幾種常見新能源的比較

能源優(yōu)點缺點

①能量巨大，取之不盡，用之不竭；

①能量密度低；

太陽能②清潔無污染；

②受地域和季節(jié)的影響大

③不需開采和運輸

①燃燒熱值高；

①制取成本高；

氫能②資源豐富；

②儲存、運輸困難

③無毒、無污染

地熱能蘊藏豐富開發(fā)成本較高

①不穩(wěn)定；

風能能量巨大

②受地區(qū)、季節(jié)、氣候影響大

8.能源之間的相互轉(zhuǎn)化關系

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第三節(jié)化學反應熱的計算

知識點一蓋斯定律

1.能量守恒定律能

量既不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為別的形式，或者從一

個物體轉(zhuǎn)移到別的物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中其總量不變。能量守恒定律是自然界最普遍、

最重要的基本定律之一，只要有能量轉(zhuǎn)化，就一定服從能量守恒定律。

2.蓋斯定律

一個化學反應不論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。換句話說，化學反

應的反應熱只與反應體系的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與反應的途徑無關。

蓋斯定律是質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的共同體現(xiàn)。

3.蓋羅定律的理解

理解角度|圖示|