2021年屆高三化學上學期第一次調(diào)研試題16

精選word文檔下載可編輯精選word文檔下載可編輯2019屆高三化學上學期第一次調(diào)研試題哈三中2018—2019學年度上學期高三學年第一次調(diào)研考試化學試卷可能用到的原子量：H-lo-16N-14S-32cl-35.5Fe-56cu-64ca-40Br-80一、選擇題(本題共20一、選擇題(本題共20小題,每小題3分，共60分。每小題只有一個選項正確。)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()含0.lolNa2o2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NA46gNo2和N2o4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAc.lolFe與一定量硝酸恰好完全反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAD.lolcH4與過量氯氣發(fā)生取代反應，生成cH3cl氣體的體積約為22.4L同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1:2,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()同溫同壓下甲和乙的密度之比為1：1甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1：1同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1：1等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1：1如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是（）硫酸化學純CP500L品名：硫酸化學式：H2So4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84gc3質(zhì)量分數(shù)：98%該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2olLlolFe與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣配制200L4.6olL的硫酸需取該硫酸50LD?等質(zhì)量的水與該硫酸混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2olL下列有關說法中正確的是（）有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應焰色反應是元素表現(xiàn)出來的化學性質(zhì)c?由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)一定是純、民仏D.能與酸反應產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧D.能與酸反應產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物下列說法正確的是()淀粉、纖維素等高分子化合物均屬于純凈物非金屬氧化物都是酸性氧化物c?食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D?丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體在給定的四種溶液中，一定能大量共存的微粒組是()A?常溫下，由水電離的c(oH-)=lX10-12oPL-1的溶液中：Ba2+、k+、Br—、Sio2—3B.常溫下葡萄糖溶液中：ScN-、cl-、k+、NH+4c?澳水中：Na+、co2—3、NH+4、So2—4D?常溫下，pH大于7的溶液：Na+.Ba2+>So2—3、cl下列離子方程式書寫正確的是()A.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：ca2++oH-+Hco—3===caco3I+H2oB?酸性高猛酸鉀溶液與稀草酸反應：5c2o2-4+2no-4+16H+二=2n2++10co2+8H2oc.Agcl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2Agcl+S2-===Ag2S+2cl-D?NH4Hco3溶液加入過量NaoH溶液加熱：NH+4+oH-NH3?H2o在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是(A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入cl2：I—、Br—、Fe2+B.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、cu2+、H+c.在含等物質(zhì)的量的Ba(oH)2、koH的溶液中通入co2：koH、Ba(oH)2>Baco3、k2co3在含等物質(zhì)的量的Alo-2、oH-、co2-3的溶液中,逐滴加入鹽酸:Alo—2、Al(oH)3、oH—、co2—3將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生如下反應：3Fe3o4+28HNo3===9Fe(No3)x+Not+14H2o,下列判斷合理的是A.Fe(No3)x中x為2A.Fe(No3)x中x為2B.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化c?稀硝酸在反應中只作氧化劑D.反應中每生成0.4ol還原產(chǎn)物，就有l(wèi)?2ol電子轉(zhuǎn)移D.在給定條件下，下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是(De o2點燃co2 c高溫coSi o2點燃Sio2 H2oH2Sio3飽和Nacl(aq) NH3、co2NaHco3 加熱Na2co3g(oH)2 Hclaqgcl2(aq) 加熱無水gcl2NH3 o2催化劑、加熱No ?o2No2 ?H2oHNo3A.①③⑤A.①③⑤B?②③④④⑤D?④⑤D?①④⑤W.X、y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水；y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與y可形成化合物W2y。下列說法正確的是（）y的低價氧化物與o3漂白的原理相同y的氫化物和W2y所含化學鍵的類型相同上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小D.工業(yè)上常用電解相應的鹽溶液制備D.工業(yè)上常用電解相應的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)如圖所示，下列說法不正確的是（）反應過程(1)的熱化學方程式為A2(g)+B2(g)===c(g)AH1=—Qlkj?ol-1反應過程(2)的熱化學方程式為c(g)===A2(g)+B2(g)AH2=+Q2kj?ol—1c.QI與Q2的關系:Q1>Q2D?AH2>AH1某溶液中含有大量NH+4、Na+、Hco—3、co2—3、cH3coo—,加入足量的Na2o2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）（）Na+B.co2—3、NH+4c.cH3coo—D.cH3coo—、Na+向一定量的NaoH溶液中逐滴加入Alcl3溶液，生成沉淀Al（oH）3的量隨A1C13加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）A?a點對應的溶液中：Na+、Fe3+.So2-4.Hco-3b點對應的溶液中：Na+、S2—、So2—4、cl—c.c點對應的溶液中：Ag+、ca2+、No—3、F-D?d點對應的溶液中：k+、NH+4.I-.co2-3等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出No物質(zhì)的量最多的是（）A.FeoB.Fe2o3c.FeSo4D?Fe3o4氣凝膠是一種世界上最輕的固體，世被稱為“固態(tài)煙”,非常堅固耐用，它可以承受相當于自身重量幾千倍的壓力，最高能承受1400攝氏度的高溫，絕熱性能十分優(yōu)越，其主要成分是二氧化硅等。下列說法正確的是（）該材料具有良好的導電性二氧化硅可用于制作光導纖維C?二氧化硅耐所有的酸和堿水泥的主要成分是二氧化硅某學生做如下實驗：第一步，在淀粉?kl溶液中，滴入少量Naclo溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2So3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是（）A.氧化性：clo->I2>So2-4B?藍色消失的原因是Na2So3溶液具有漂白性Iff淀粉?kl溶液變藍是因為I一被clo—氧化為12,12Iff遇淀粉變藍D?若將Na2So3溶液加入氯水中，氯水褪色化學與生產(chǎn).生活息息相關，下列敘述錯誤的是（）A.鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性A.鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D.B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放19?利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是（）選項①②③實驗結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNo3與Agcl的濁液ksp(Agcl)>ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性c稀鹽酸Na2So3Ba(No3)2溶液So2與可溶性領鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2co3Na2Sio3溶液酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸已知X、y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關系，Z是No,下列推斷不合理的是（）X可能是一種氫化物若X為單質(zhì)，y生成Z屬于化合反應c.E可能是一種有色氣體F中元素的化合價可能為+5價二、填空題（本題共3小題，共40分）21?（12分）高鐵酸鉀（k2Feo4）是一種新型、高效.多功能綠色水處理劑，比cl2、o2、clo2、kno4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得髙鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入koH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSo4+6Na2o2===2Na2Feo4+2Na2o+2Na2So4+o2t,該反應中的氧化劑是 ,還原劑是,每生成lolNa2Feo4轉(zhuǎn)移 ol電子。簡要說明k2Feo4作為水處理劑時所起的作用:濕法制備高鐵酸鉀(k2Feo4)的反應體系中有六種微粒：Fe(oH)3、clo—、oH—、Feo2—4、cl—、H2o。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入koH至飽和可析出高鐵酸鉀(k2Feo4),說明什么問題？22?(8分)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成clo2氣體的純度，且會影響clo2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。請回答下列問j據(jù)圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是 °C,達到此要求采取的適宜措施是 O已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被clo-3氧化成So2成So2—49寫出制備二氧化氯的離子方程式：某?；瘜W學習小組擬以“(clo2)(Naclo3)”作為衡量clo2產(chǎn)率的指標。若取Naclo3樣品質(zhì)量6.Og,通過反應和吸收可得400Lclo2溶液,取出20L,加入37.00L0.500ol?L-1(NH4)2Fe(So4)2溶液充分反應，過量Fe2+再用0.0500ol?L—lk2cr2o7標準溶液滴定至終點，消耗20.00L。反應原理如下：4H++clo2+5Fe2+==cl—5Fe3++2H2o14H++6Fe2++cr2o2-7===2cr3++6Fe3++7H2o試計算clo2的“產(chǎn)率”為 o23.(20分)澳化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水、易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量A13+、Fe3+等雜質(zhì))制備澳化鈣的主要流程如下:完成下列填空:(1)上述使用的氫澳酸的質(zhì)量分數(shù)為26%,若用47%的氫澳酸配置26%的氫澳酸500L,所需的玻璃儀器有玻璃棒.O(2)已知步驟ID的濾液中不含NH+4。步驟II加入的試劑a是 ,控制溶液的pH約為&0的目的是試劑b是 ,步驟IV的目的是步驟V所含的操作依次是制得的澳化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.OOg無水澳化鈣樣品;4.OOg無水澳化鈣樣品;充分反應后過濾；④ ;⑤稱量。若得到l?88g碳酸鈣，則澳化鈣的質(zhì)量分數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是哈三中2018—2019學年度上學期高三學年第一次調(diào)研考試化學答案1.B2.D3.c4.D5.D6.B7.c8.B9.D10?All?cl2?c13?cl4.B15.A16.B17.B18?B19.B20?B(12分)①Na2o2Na2o2和FeSo45②高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒消毒過程中自身被還原為Fe3+,Fe3+水解生成Fe(oH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降①2Fe(oH)3+3clo—4oH—===2F