河南省駐馬店市正陽縣高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次素質(zhì)檢測(cè)試題含解析

PAGE17-河南省駐馬店市正陽縣高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次素養(yǎng)檢測(cè)試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64一、單選題（每小題3分，共48分）1.下列各組元素屬于p區(qū)的是()A.原子序數(shù)為1、2、7的元素 B.S、O、P C.Fe、Ar、Cl D.Na、Li、Mg【答案】B【解析】【詳解】依據(jù)區(qū)劃分標(biāo)準(zhǔn)知，屬于p區(qū)的元素最終填入的電子是p電子；A．原子序數(shù)為1的H元素屬于S區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．O，S，P最終填入的電子都是p電子，所以屬于p區(qū)，故B正確；C．鐵屬于d區(qū)，故C錯(cuò)誤；D．鋰、鈉最終填入的電子是s電子，屬于s區(qū)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。2.下列分子中鍵角最大的是()A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A.H2O為V形結(jié)構(gòu)，存在2對(duì)孤電子對(duì)，其對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較強(qiáng)，鍵角為；B.CO2分子為直線型結(jié)構(gòu)，鍵角為；C.BF3分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為；D.CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為；綜上所述可知，鍵角最大的是CO2，B項(xiàng)符合題意，答案選B。3.X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是（）A.原子半徑的大小依次：Z＞X＞YB.Z單質(zhì)與X單質(zhì)干脆反應(yīng)可生成兩種化合物C.工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)D.Y、Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物不能相互反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，則X為O，Y為Al，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3，則Z為S。【詳解】A.原子半徑的大小依次：Al＞S＞O，故A錯(cuò)誤；B.S與O2干脆反應(yīng)生成SO2，故B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上，電解熔融Al2O3制取Al，故C正確；D.Al(OH)3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。4.下列說法中正確的是A.P4、CS2、PH3都是非極性分子B.金剛石和C60都是原子晶體C.aXm﹣和bYn﹣是電子層結(jié)構(gòu)相同的短周期元素的離子，若n＞m，則原子半徑X＞YD.短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：M(OH)m＞N(OH)n，則離子氧化性：Mm+＜Nn+【答案】D【解析】【詳解】A.分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷中心重疊的分子為非極性分子，P4、CS2都是非極性分子，PH3分子是三角錐形分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極極性分子，故A錯(cuò)誤；B.C60晶體是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，金剛石晶體由原子構(gòu)成，屬于原子晶體，故B錯(cuò)誤；C.電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小，aXm﹣和bYn﹣是電子層結(jié)構(gòu)相同的短周期元素的離子，若n＞m，則原子序數(shù)X＞Y，則原子半徑X＜Y，故C錯(cuò)誤；D.金屬元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：M(OH)m＞N(OH)n，則金屬性：M＞N，所以離子氧化性：Mm+＜Nn+，故D正確；故選D。5.美國化學(xué)家鮑林教授具有獨(dú)特的化學(xué)想象力：只要給他物質(zhì)的分子式，他就能大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型．多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得失電子所致，依據(jù)VSEPR模型，下列離子中全部原子都在同一平面上的一組是（）A.NO2﹣和NH4+ B.H3O+和ClO3﹣C.NO3﹣和CO32﹣ D.PO43﹣和SO42【答案】C【解析】【詳解】A.NO2-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(5+1-2×2)/2=3，含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，NH4+中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(5-1-4×1)/2=4，沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，故A不選；B.H3O+中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(6-1-3×1)/2=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，ClO3-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(7+1-3×2)/2=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，故B不選；C.NO3-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(5+1-3×2)/2=3，沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，CO32-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(4+2-2×3)/2=3，沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，故C選；D.PO43-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(5+3-4×2)/2=4，沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，SO42-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(6+2-4×2)/2=4，沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，故D不選。故選C。【點(diǎn)睛】依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)。6.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.124gP4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA B.12g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1．5NAC.12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA D.60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA【答案】B【解析】A、n（P4）===1mol，1個(gè)P4分子含有6個(gè)P-P鍵，因此124gP4含有的P-P鍵的物質(zhì)的量為6mol，P-P鍵的個(gè)數(shù)為6NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.12g石墨中含有碳原子個(gè)數(shù)=×NA/mol=NA，石墨中每個(gè)碳原子含有個(gè)C-C鍵，所以12g石墨中含有C-C鍵個(gè)數(shù)是1.5NA，選項(xiàng)B正確；C.12g金剛石中含有碳原子個(gè)數(shù)=×NA/mol=NA，金剛石中每個(gè)碳原子含有2個(gè)C-C鍵，所以12g金剛石中含有C-C鍵個(gè)數(shù)是2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.60g二氧化硅中含有的硅原子個(gè)數(shù)=×NA/mol=NA，每個(gè)硅原子含有4個(gè)Si-O鍵，所以60g二氧化硅中含有的Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，留意石墨和金剛石結(jié)構(gòu)的區(qū)分，為易錯(cuò)點(diǎn)，石墨中每個(gè)碳原子含有個(gè)C-C鍵，所以12g石墨中含有C-C鍵個(gè)數(shù)是1.5NA，金剛石中每個(gè)碳原子含有2個(gè)C-C鍵，所以12g金剛石中含有C-C鍵個(gè)數(shù)是2NA。7.前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)。則下列分析錯(cuò)誤的是A.A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為B.D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大于C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性C.E和D形成的離子化合物ED2的電子式為D.B的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體【答案】C【解析】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素；A、C同主族，則C為硫元素；B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，B為Al元素；D的原子半徑是第三周期中最小的，則D為Cl元素，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)，E為Ca元素。A、A的離子O2－的核外電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B、非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大于C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，故B正確；C、E和D形成的離子化合物CaCl2的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D、Al為活潑金屬，Al的氧化物Al2O3為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、常用化學(xué)用語等，解題關(guān)鍵：推斷元素，易錯(cuò)點(diǎn)：C，留意基礎(chǔ)學(xué)問的理解駕馭，寫化合物的電子式時(shí)，各原子如何分布，不是全部的原子間都有化學(xué)鍵，CaCl2中的兩個(gè)氯離子間沒有化學(xué)鍵。8.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A.N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大B.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C.2p和3p軌道形態(tài)均為啞鈴形，能量也相等D.氮原子的最外層電子排布圖：【答案】B【解析】【詳解】A．同主族元素從上到下，電負(fù)性減小，則N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而減小，故A錯(cuò)誤；B．價(jià)電子排布為4s24p3元素有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第ⅤA族，最終填充p電子，是p區(qū)元素，故B正確；C．p軌道均為紡錘形，離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，2p軌道能量低于3p，故C錯(cuò)誤；D．利用“洪特規(guī)則”可知最外層電子排布圖錯(cuò)誤，應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故選B。9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.14301020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、－2+2－2下列說法正確的是（）A.離子半徑大小：r(M3+)<r(T2-) B.其中R的金屬性最強(qiáng)C.煤和石油中不存在X元素 D.L、X形成的簡潔離子核外電子數(shù)相等【答案】A【解析】【分析】短周期元素，L、R都有最高正價(jià)＋2，沒有負(fù)價(jià)，二者處于ⅡA族，且L的原子半徑較大，故L為Mg、R為Be；X、T都有?2價(jià)，處于ⅥA族，且X的原子半徑較大，故X為S元素、T為O元素；M只有最高正價(jià)＋3，沒有負(fù)價(jià)，二者處于ⅢA族，原子半徑大于S原子，故M為Al，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答?！驹斀狻慷讨芷谠?，L、R都有最高正價(jià)＋2，沒有負(fù)價(jià)，二者處于ⅡA族，且L的原子半徑較大，故L為Mg、R為Be；X、T都有?2價(jià)，處于ⅥA族，且X的原子半徑較大，故X為S元素、T為O元素；M只有最高正價(jià)＋3，沒有負(fù)價(jià)，二者處于ⅢA族，原子半徑大于S原子，故M為Al；A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Al3＋)＜r(O2?)，故A正確；B．同周期自左而右元素金屬性減弱，同主族自上而下元素金屬性增加，故Mg的金屬性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．煤和石油中都存在S元素，故C錯(cuò)誤；D．Mg2＋的核外電子數(shù)為12?2＝10，S2?的核外電子數(shù)為16?(?2)＝18，不相等，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題依據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，留意元素周期律的理解駕馭。10.關(guān)于原子軌道的說法正確的是（）A.凡是中心原子實(shí)行sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合形成C.sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道D.凡AB3型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采納sp3雜化軌道成鍵【答案】C【解析】【詳解】A．凡是中心原子實(shí)行sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型不肯定都是正四面體，如NH3，屬于三角錐形，A錯(cuò)誤；B．sp3雜化軌道指一個(gè)原子同一電子層內(nèi)由一個(gè)ns軌道和三個(gè)np軌道發(fā)生雜化形成的軌道，不是不同原子的雜化，B錯(cuò)誤；C．sp3雜化軌道的定義就是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道，C正確；D．比如BCl3屬于sp2雜化，D錯(cuò)誤；答案選C。11.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是A.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)探討供應(yīng)指導(dǎo)，為新元素的發(fā)覺供應(yīng)線索B.在金屬與非金屬的交界處，找尋可做催化劑的合金材料C.在IA、IIA族元素中，找尋制造農(nóng)藥的主要元素D.在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料【答案】A【解析】【詳解】A.元素周期表是元素周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。為元素性質(zhì)的系統(tǒng)探討供應(yīng)指導(dǎo)，為新元素的發(fā)覺及預(yù)料它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)供應(yīng)線索，故A正確；B.在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C.通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C錯(cuò)誤；D.在過渡元素中找尋耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了周期表的意義，元素周期表在生產(chǎn)方面的應(yīng)用表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：①農(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。

②半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬交接界處的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。

③催化劑的選擇：人們?cè)陂L期的生產(chǎn)實(shí)踐中，已發(fā)覺過渡元素對(duì)很多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。④耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制?。涸谥芷诒砝飶蘑驜到ⅣB的過渡元素，如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻，具有耐高溫、耐腐蝕等特點(diǎn)。它們是制作特種合金的優(yōu)良材料，是制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船、飛機(jī)、坦克等的不行缺少的金屬。

⑤礦物的找尋：地球上化學(xué)元素的分布跟它們?cè)谠刂芷诒砝锏奈恢糜杏H密的聯(lián)系。科學(xué)試驗(yàn)發(fā)覺如下規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量較多，相對(duì)原子質(zhì)量較大的元素在地殼中含量較少；偶數(shù)原子序數(shù)的元素較多，奇數(shù)原子序數(shù)的元素較少。處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價(jià)，處于巖石深處的元素多數(shù)呈現(xiàn)低價(jià)；堿金屬一般是劇烈的親石元素，主要富集于巖石圈的最上部；熔點(diǎn)、離子半徑、電負(fù)性大小相近的元素往往共生在一起，同處于一種礦石中。12.下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（）A.37Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B.中子數(shù)為7的碳原子：CC.NH3的結(jié)構(gòu)式： D.次氯酸的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A.氯的核電荷數(shù)為17，37Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為7的碳原子：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氨分子含有三個(gè)共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；

D.次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的電子式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中元素符號(hào)的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。13.對(duì)于下列化學(xué)用語，有關(guān)說法不正確的是（）①CO2②Fe3+③KMnO4④⑤A.①表示的是兩種元素組成的化合物B.②中數(shù)字的含義：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷C.③中錳元素的化合價(jià)為+7價(jià)D.④⑤表示的是同一種元素【答案】D【解析】【詳解】A.①CO2是由C與O兩種元素組成的化合物，A項(xiàng)正確；B.②中數(shù)字3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷，B項(xiàng)正確；C.依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)可知，③中錳元素的化合價(jià)為+7價(jià)，C項(xiàng)正確；D.元素是指質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，④的質(zhì)子數(shù)為12，⑤的質(zhì)子數(shù)為10，兩者表示的不是同一種元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能依據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能嫻熟精確的解答此類題目。14.同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推斷正確的是（）A.原子序數(shù)：X＞Y＞ZB.主族序數(shù)：Y＞X＞ZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜H2Y＜HZD.元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Y＞Z【答案】C【解析】【分析】同一周期元素中，元素非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增加，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，同一周期的X、Y、Z三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則原子序數(shù)X＜Y＜Z，非金屬性X＜Y＜Z，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．同一周期的X、Y、Z三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則原子序數(shù)X＜Y＜Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同一周期元素中，元素的非金屬性越強(qiáng)，其族序數(shù)越大，所以主族序數(shù)：Z＞Y＞X，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，這幾種元素的非金屬性X＜Y＜Z，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜H2Y＜HZ，C項(xiàng)正確；D．這幾種元素的非金屬性X＜Y＜Z，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15.下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是A.HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱B.Na、Mg、Al的原子半徑依次增大C.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增加D.Li、Na、K、Rb、Cs單質(zhì)失電子實(shí)力依次增加【答案】B【解析】【分析】同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次減小，金屬性依次減弱，非金屬性依次增加；同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次增大，金屬性依次增加，非金屬性依次減弱。【詳解】A項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Br＞I，則HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱，故A正確；B項(xiàng)、Na、Mg、Al均為第三周期元素，同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次減小，Na、Mg、Al的原子半徑依次減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，Na、K、Cs為同主族元素，金屬性Cs＞K＞Na，則NaOH、KOH、CsOH堿性依次增加，故C正確；D項(xiàng)、Li、Na、K、Rb、Cs都為堿金屬元素，同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增大，金屬性依次增加，單質(zhì)的失電子實(shí)力依次增加，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律，留意元素的非金屬性和金屬性的遞變規(guī)律是解答關(guān)鍵。16.元素性質(zhì)呈周期性改變的確定因素是()A.元素原子半徑呈周期性改變 B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C.元素原子核外電子排布呈周期性改變 D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性改變【答案】C【解析】【詳解】元素性質(zhì)呈周期性改變是由于元素原子核外電子排布呈周期性改變，所以合理選項(xiàng)是C。二、填空題17.現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主要族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)依據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子D原子的第一至第四電離能分別是：Ⅰ1=738kJ·mol-1；Ⅰ2=1451kJ·mol-1；Ⅰ3=7733kJ·mol-1；Ⅰ4=10540kJ·mol-1；E原子核外全部p軌道全滿或半滿F在周期表的第8縱列（1）某同學(xué)依據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外最子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違反了___________。（2）B元素的電負(fù)性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的電負(fù)性。（3）C與D形成的化合物所含有的化學(xué)鍵類型為_____________。（4）E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__________個(gè)方向。（5）下列關(guān)于F原子的價(jià)層電子排布圖正確的是___________。a.b.c.d.（6）基態(tài)F3+離子核外電子排布式為_____________。過量單質(zhì)F與B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液完全反應(yīng)，生成BC氣體，該反應(yīng)的離子方程式為____________。（7）元素銅與鎳的其次電離能分別為：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi緣由是__________________。【答案】(1).洪特規(guī)則(2).小于(3).離子鍵(4).3(5).c(6).[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5(7).3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O(8).Cu+核外價(jià)電子排布為3d10，3d全充溢，比Ni+的3d84s1穩(wěn)定，難以失去電子【解析】（1）A基態(tài)原子的核外最子排布為了，該同學(xué)所畫的電子排布圖違反了洪特規(guī)則。（2）B元素元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1知B為N,C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子知C為O,N的電負(fù)性小于O,所以B元素的電負(fù)性小于C元素的電負(fù)性,答案：小于。（3）依據(jù)電離能知D為鎂，C與D形成的化合物所為離子化合物，其化學(xué)鍵類型為離子鍵。答案：離子鍵。（4）E原子核外全部p軌道全滿或半滿知P為磷。E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向。（5）F為第四周期元素且在周期表的第8縱列知F為鐵元素，F(xiàn)原子的價(jià)層電子排布圖.，答案：c。（6）基態(tài)F3+離子即為Fe3+核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d5.答案：1s22s22p63s23p63d5。過量單質(zhì)為鐵與B的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸的稀溶液完全反應(yīng)，生成BC氣體，該反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O。（7）元素銅與鎳的其次電離能分別為：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi緣由是.Cu+核外價(jià)電子排布為3d10，3d全充溢，比Ni+的3d84s1穩(wěn)定，難以失去電子。18.（1）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：①A和B所屬周期數(shù)之差為___________②A和B的核電荷數(shù)之差為____________(用含m、n的代數(shù)式表示)③B和A的族序數(shù)之差為______________(用含m、n的代數(shù)式表示)（2）A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n?；卮鹣铝袉栴}：①假如A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_____________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為______________；②假如A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為___________當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為______________。（3）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：試回答：①當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為________（填“原子”或“陽離子”“陰離子”）②當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是（寫名稱）：_______、________、_______、_______、_______。③寫出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________?！敬鸢浮?1).1(2).m+n(3).8－n－m(4).x-n(5).x+m(6).x-m(7).x+n(8).原子(9).氬原子(10).氯離子(11).硫離子(12).鉀離子(13).鈣離子）(14).Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O【解析】【詳解】（1）①因Am+和Bn-核外電子排布相同，故A原子比B原子多一個(gè)電子層，故二者的周期數(shù)之差為1，故答案為：1；

②電子排布相同，則電子數(shù)相同，即ZA-m=ZB+n，則ZA-ZB=m+n，故答案為：m+n；

③B的負(fù)價(jià)為-n，則最高正價(jià)為8-n，即B的族序數(shù)為8-n，而A的族序數(shù)為m，B和A的族序數(shù)之差為8-n-m，故答案為：8-n-m；

（2）①A、B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B和A的原子序數(shù)之差恰好為B所在周期的元素種類數(shù)，則B的原子序數(shù)為x-n；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，A和B的原子序數(shù)之差恰好為A所在周期的元素種類數(shù)，則B的原子序數(shù)為x+m，故答案為：x-n；x+m；

②A、B同在ⅦA族時(shí)，A、B原子序數(shù)之差恰好為相鄰兩周期下一周期的元素種類數(shù)，與A、B同在ⅠA族相反，假如A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為x-m，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為x+n，故答案為：x-m；x+n；（3）①當(dāng)x-y=10時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x，核外電子數(shù)為2+8+y，兩者相等，所以該粒子為原子，故答案為：原子；

②當(dāng)y=8時(shí)，該微粒的核外電子數(shù)為18，而離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，則該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為：20、19、18、17、16等，所以這些粒子為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子，故答案為：氬原子；氯離子；硫離子；鉀離子；鈣離子；③y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為Al(OH)3和HClO4，反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O?！军c(diǎn)睛】本題要留意原子結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)、原子序數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，重點(diǎn)在于元素在周期表中的位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。19.W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年頭；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測(cè)物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充溢狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。（1）Y3＋基態(tài)的電子排布式可表示為______________________________________。（2）MX3－的空間構(gòu)型__________________________（用文字描述）。（3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的緣由是_____________________________________________________。（4）依據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為_______________________。（5）1molWX2中含有的σ鍵數(shù)目為_______________________。（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為_______________________。（7）向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式_______________________。【答案】(1).1s22s22p63s23p63d3（或[Ar]3d3）(2).平面三角形(3).N2H4分子中N為-2價(jià)，而NH3分子中N為-3價(jià)，負(fù)電性更高，導(dǎo)致N原子的孤對(duì)電子更易供應(yīng)出來與H+結(jié)合，故堿性更強(qiáng)(4).C≡O(shè)(5).2×6.02×1023個(gè)（或2NA）(6).sp3(7).【解析】【分析】W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年頭，W是C元素，M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，M是N元素，X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測(cè)物之一，則X是O元素；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充溢狀態(tài)，則Y的價(jià)電子排布為3d54s1，所以Y是Cr，Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，Z是Cu，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）Y3＋基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d3（或[Ar]3d3）；（2）NO3－離子中，N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1/2(5+1-3×2)=3，無孤對(duì)電子，所以MX3－的空間構(gòu)型為平面正三角形；（3）從化合價(jià)角度分析：N2H4分子中N為-2價(jià)，而NH3分子中N為-3價(jià)，負(fù)電性更高，導(dǎo)致N原子的孤對(duì)電子更易供應(yīng)出來與H+結(jié)合，故堿性更強(qiáng)；（4）CO與氮?dú)馐堑入娮芋w，結(jié)構(gòu)相像，所以CO的結(jié)構(gòu)式類似于氮?dú)?，存在三鍵結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；（5）CO2分子中存在2個(gè)碳氧雙鍵，每個(gè)雙鍵都有1個(gè)σ鍵，所以1molCO2分子中存在2×6.02×1023（或2NA）個(gè)σ鍵；（6）H2O分子中，O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2+1/2(6-2)=4，故O原子雜化類型為sp3雜化；（7）向Cu2+加入過量NaOH溶液，可生成四羥基合銅絡(luò)離子，結(jié)構(gòu)式為。20.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。完成下列填空（填元素符號(hào)或化學(xué)式）：(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三種元素原子半徑從大到小的依次是_________________；(2)D簡潔離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，D、E中金屬性較強(qiáng)的元素是________。D單質(zhì)在空氣中燃燒可生成淡黃色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，可選用合適的化學(xué)試劑和下圖所示試驗(yàn)裝置證明X有供應(yīng)氧氣的作用。(3)裝置A運(yùn)用石灰石與濃鹽酸反應(yīng)制取CO2，裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是除去_____________；(4)裝置C中X與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________，裝置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________；(5)為檢驗(yàn)試管F收集的氣體，進(jìn)行____________操作，出現(xiàn)_________現(xiàn)象，即證明X可作供氧劑?！敬鸢浮?1).二(2).VA(3).N>O>H(4).(5).Na(6).HCl(7).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(8).CO2(9).將帶火星的木條靠近氣體(10).木條復(fù)燃【解析】【分析】依據(jù)題給的部分元素周期表