浙江省溫州市2025屆高三化學(xué)二?？荚囋囶}鴨含解析

PAGE28-浙江省溫州市2025屆高三化學(xué)二?？荚囋囶}（選考，含解析）考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫(xiě)在答題卷上。3.選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卷上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂處用橡皮擦凈。4.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫(xiě)在答題卷上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先運(yùn)用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫(xiě)在本試題卷上無(wú)效。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64I-127選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A.NaCl B.H2O2 C.C2H5Br D.K2SO4【答案】D【解析】【詳解】A.NaCl由活潑金屬與活潑非金屬組成，為離子化合物，組成中不含原子團(tuán)，不含共價(jià)鍵；A不符合題意；B.H2O2是由非金屬元素組成的共價(jià)化合物，B不符合題意；C.C2H5Br為不能電離的有機(jī)物，是共價(jià)化合物，C不符合題意；D.K2SO4是由活潑金屬與酸根離子組成的鹽，是離子化合物，酸根離子為原子團(tuán)，含共價(jià)鍵，D符合題意。答案選D。2.試驗(yàn)室用Na2CO3固體和蒸餾水精確配制肯定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，以下儀器中不是必需用到的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A.配制肯定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液中，溶解過(guò)程須要燒杯，A必需用到；B.配制肯定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液中，不須要量取液體的體積，B不是必需用到；C.配制肯定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液中，須要用容量瓶來(lái)固定溶液的體積，C必需用到；D.配制肯定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液中，溶解和轉(zhuǎn)移的過(guò)程中要運(yùn)用玻璃琫，D必需用到。答案選B。3.溶于水能導(dǎo)電的非電解質(zhì)的是（）A.二氧化氮 B.乙酸 C.蔗糖 D.氯氣【答案】A【解析】【詳解】A.二氧化氮為非金屬氧化物，為非電解質(zhì)，它溶于水時(shí)與水反應(yīng)產(chǎn)生能導(dǎo)電的硝酸，A符合題意；B.乙酸為有機(jī)酸，為電解質(zhì)，B不符合題意；C.蔗糖為有機(jī)物，是非電解質(zhì)，其水溶液中無(wú)自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，C不符合題意；D.氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不符合題意。答案選A。4.反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，還原產(chǎn)物是A.Cu B.H2SO4 C.CuSO4 D.SO2【答案】D【解析】【分析】在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)上升，失電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低，得電子，被還原，得到還原產(chǎn)物?！驹斀狻恳罁?jù)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O的反應(yīng)來(lái)分析，濃硫酸中硫元素化合價(jià)降低，生成二氧化硫，還原產(chǎn)物是二氧化硫，故選D?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，要熟記：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。5.下列物質(zhì)的名稱(chēng)正確的是（）A.熟石灰：CaOB.摩爾鹽：(NH4)2SO4?FeSO4?6H2OC.氯仿：CCl4D.：2-乙基丁烷【答案】B【解析】【詳解】A.CaO俗稱(chēng)生石灰，熟石灰是氫氧化鈣，A錯(cuò)誤；B.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，俗稱(chēng)摩爾鹽，B正確；C.氯仿是三氯甲烷的俗稱(chēng)，其化學(xué)式CHCl3，C錯(cuò)誤；D.在系統(tǒng)命名時(shí)，主鏈上有5個(gè)碳，取代基為甲基，位置在第3個(gè)碳原子上，命名為3-甲基戊烷，D錯(cuò)誤。答案選B。6.下列表示正確的是（）A.氨基的電子式：B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCHC.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.H2O的球棍模型：【答案】A【解析】【詳解】A.氨基顯電中性，N原子最外層為5個(gè)電子，與2個(gè)H形成共用電子對(duì)，還存在1對(duì)孤對(duì)電子，和1個(gè)單電子，其電子式：，A正確；B.乙炔的結(jié)構(gòu)中存在碳碳三鍵，書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能省略，B錯(cuò)誤；C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖中，硫?yàn)?6號(hào)元素，核電荷數(shù)為16，C錯(cuò)誤；D.水的分子構(gòu)型為V型，則水分子的比例模型是，D錯(cuò)誤。答案選A。7.下列說(shuō)法不正確的是（）A.35Cl和37Cl互為同位素B.乙酸和油酸（C17H33COOH）互為同系物C.紅磷和白磷互為同素異形體D.乙醛和環(huán)氧乙烷()互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)均為17，中子數(shù)分別為18和20，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互為同位素，A選項(xiàng)正確；B．乙酸的分子式為CH3COOH，其為飽和一元羧酸，油酸(C17H33COOH)的分子中有碳碳雙鍵，其為不飽和的一元羧酸，故兩者結(jié)構(gòu)不相像，且兩者分子組成上相差C16H30，不是相差n個(gè)CH2，因此兩者不是同系物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．紅磷和白磷為P元素的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，C選項(xiàng)正確；D．乙醛和環(huán)氧乙烷()的分子式均為C2H4O，兩者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D選項(xiàng)正確；答案選B。8.下列說(shuō)法不正確的是（）A.金屬鎂可用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火B(yǎng).某些含鋁的化合物可作凈水劑C.硫酸鐵可用于治療缺鐵性貧血D.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.鎂在空氣中點(diǎn)燃，猛烈燃燒，發(fā)出刺眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體氧化鎂，鎂是制造信號(hào)彈、焰火的原料，故A正確；B.某些含鋁的化合物作凈水劑，利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附懸浮的雜質(zhì)，故B正確；C.可用于治療缺鐵性貧血的是硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵，三價(jià)鐵不易被人體汲取，故C不正確；D.二氧化硅透亮度很高造價(jià)低,是很好的光導(dǎo)材料，可用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確。答案選C。9.新冠病毒的消毒劑有多種，下列說(shuō)法不正確的是（）A.75%酒精能使蛋白質(zhì)變性，其消毒效果比無(wú)水酒精好B.市售84消毒液(主要成分為NaClO)可敞口保存且運(yùn)用時(shí)不需稀釋C.過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)具有強(qiáng)氧化性，具有很強(qiáng)的殺菌實(shí)力D.若不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)馬上用酒精洗滌，再用水沖洗【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．乙醇溶液消毒原理是乙醇分子通過(guò)細(xì)胞膜，使內(nèi)部蛋白質(zhì)變性，濃度過(guò)高不易進(jìn)入細(xì)胞內(nèi)部，75%乙醇溶液消毒效果最佳，A選項(xiàng)正確；B．84消毒液不能夠敞口保存，敞口保存易汲取空氣中的二氧化碳變質(zhì)，并且其濃度過(guò)高會(huì)造成環(huán)境污染和奢侈，所以運(yùn)用時(shí)須要稀釋?zhuān)珺選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)含有過(guò)氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，與空氣中微生物機(jī)體作用，達(dá)到滅菌的目的，具有很強(qiáng)的殺菌實(shí)力，C選項(xiàng)正確；D．苯酚對(duì)皮膚有猛烈的腐蝕性，易溶于酒精，因此若不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)馬上用酒精洗滌，再用水沖洗，D選項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】A選項(xiàng)，酒精之所以能消毒是因?yàn)榫凭軌蚣橙〖?xì)菌蛋白的水分，使其脫水變性凝固，從而達(dá)到殺滅細(xì)菌的目的。假如運(yùn)用高濃度酒精，對(duì)細(xì)菌蛋白脫水過(guò)于快速，使細(xì)菌表面蛋白質(zhì)首先變性凝固，形成了一層堅(jiān)實(shí)的包膜，酒精反而不能很好地滲入細(xì)菌內(nèi)部，以致影響其殺菌實(shí)力。75%的酒精與細(xì)菌的滲透壓相近，可以在細(xì)菌表面蛋白未變性前漸漸不斷地向菌體內(nèi)部滲入，使細(xì)菌全部蛋白脫水、變性凝固，最終殺死細(xì)菌，酒精濃度低于75%時(shí)，由于滲透性降低，也會(huì)影響殺菌實(shí)力。10.下列說(shuō)法不正確的是（）A.等物質(zhì)的量的氯氣與甲烷在光照條件下反應(yīng)能制得純凈的一氯甲烷B.石油的裂解主要目的是為了獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴C.煤焦油中可以獲得苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物D.主要成分為聚氯乙烯的塑料瓶可回收利用【答案】A【解析】【詳解】A．在光照條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，會(huì)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl，不能夠制得純凈的一氯甲烷，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．石油裂化的目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等小分子氣態(tài)短鏈烴，B選擇正確；C．煤焦油是一種高芳香度的碳?xì)浠衔锏睦щy化合物，利用沸點(diǎn)不同從中分別出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，C選項(xiàng)正確；D．廢棄的以聚氯乙烯為原料的塑料瓶可以回收，用于煉制燃料油等，D選項(xiàng)正確；答案選A。11.下列說(shuō)法不正確的是（）A.氯酸鉀、高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑或其混合物不能研磨B.移液管或者滴定管可精確量取肯定體積的溶液C.元素分析儀可以確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、S等元素D.紙層析法只能用于分別有色物質(zhì)，否則無(wú)法看到色斑【答案】D【解析】【詳解】A．強(qiáng)氧化劑研磨易發(fā)生分解反應(yīng)，生成氣體導(dǎo)致爆炸，因此氯酸鉀、高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑或其混合物不能研磨，A選項(xiàng)正確；B．移液管和滴定管的精確度的均為0.01mL，可精確量取肯定體積的溶液，比量筒精確度更高，B選項(xiàng)正確；C．元素分析儀可以確定物質(zhì)中含有哪些元素及這些元素的元素個(gè)數(shù)比，C選項(xiàng)正確；D．無(wú)色離子也能用紙層析法，可以先層析，然后再用顯色劑來(lái)顯色，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12.下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法，不正確的是（）A.工業(yè)上可運(yùn)用液氨作制冷劑B.少量一氧化氮可防止血管栓塞C.銨態(tài)氮肥宜與草木灰（主要成分為K2CO3）混合運(yùn)用D.硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纖維【答案】C【解析】【詳解】A．液氨汽化時(shí)要汲取大量的熱，可以做制冷劑，A選項(xiàng)正確；B．NO極少量時(shí)在人體血管內(nèi)促進(jìn)血管擴(kuò)張，可防止血管栓塞，B選項(xiàng)正確；C．銨態(tài)氮肥宜與草木灰(主要成分為K2CO3)混合運(yùn)用，兩者會(huì)反應(yīng)生成氨氣，使肥效降低，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．甲苯與硝酸可生成2，4，6-三硝基甲苯(TNT)，用硫酸和硝酸處理甘油，可得到油狀透亮的硝化甘油，硝酸與纖維素酯化可生成硝化纖維，D選項(xiàng)正確；答案選C。13.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓＋3H2OB.向加碘食鹽(含碘酸鉀)中加入碘化鉀溶液和稀硫酸：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2OC.偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-D亞硫酸鈉水解：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH-【答案】A【解析】【詳解】A.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱時(shí)的反應(yīng)是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，乙醛被氧化為CH3COOH，然后與OH-反應(yīng)產(chǎn)生CH3COO-，而氫氧化銅被還原為氧化亞銅，離子方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓＋3H2O，A正確；B.向加碘食鹽(含碘酸鉀)中加入碘化鉀溶液和稀硫酸：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2O，在離子方程式中，電荷不守恒，B錯(cuò)誤；C.偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳，二氧化碳過(guò)量，產(chǎn)物為HCO3-，C錯(cuò)誤；D.亞硫酸鈉水解時(shí)，SO32-的水解是分步進(jìn)行的，D錯(cuò)誤。答案選A。14.下列說(shuō)法不正確的是（）A.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出B.用蒸餾水能鑒別四氯化碳、乙醇、苯C.向含稀硫酸的淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱后無(wú)銀鏡產(chǎn)生，說(shuō)明淀粉未水解D.在其它條件相同時(shí)，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中的水解程度比稀硫酸更徹底【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出，這一過(guò)程為蛋白質(zhì)的鹽析，A正確；B.用蒸餾水能鑒別四氯化碳、乙醇、苯時(shí)，不出現(xiàn)分層的為乙醇，出現(xiàn)分層，水在上層的為四氯化碳，水在下層的為苯，B正確；C.銀氨溶液在堿性環(huán)境下具有弱氧化性，向含稀硫酸的淀粉水解液中先加入堿，使的溶液呈堿性，才能對(duì)水解產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，否則無(wú)明顯的現(xiàn)象，C不正確；D.乙酸乙酯在稀硫酸的條件下水解生成乙酸和乙醇，是一個(gè)可逆反應(yīng)，而在氫氧化鈉溶液中水解時(shí)，要消耗生成的乙酸，使平衡正移，更徹底，D正確。答案選C。15.下列關(guān)于東莨菪內(nèi)酯()的說(shuō)法，不正確的是（）A.該物質(zhì)中含有三種含氧官能團(tuán)B.該物質(zhì)能發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)C.0.1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)，最多可消耗0.3molBr2D.0.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗0.3molNaOH【答案】C【解析】【詳解】A．東莨菪內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有羥基、酯基、醚鍵三種含氧官能團(tuán)，A選項(xiàng)正確；B．東莨菪內(nèi)酯分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，分子中的苯環(huán)可發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；C．東莨菪內(nèi)酯分子中酚羥基的鄰、對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該化合物與足量濃溴水反應(yīng)，最多可消耗0.2molBr2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1mol該分子中的1mol酚羥基能與1molNaOH溶液反應(yīng)，酯基水解后形成的1mol酚羥基和1mol羧基能與2molNaOH反應(yīng)，因此，0.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗0.3molNaOH，D選項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題D選項(xiàng)為易錯(cuò)選項(xiàng)，解答時(shí)需留意分子中的酯基水解后形成的酚羥基和羧基都能與NaOH反應(yīng)。16.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中X、Y、Z元素的原子最外層電子數(shù)之和為15。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑大?。篫＞Y＞XB.簡(jiǎn)潔氫化物沸點(diǎn)：X＞YC.Z元素與X元素可形成直線形的共價(jià)化合物D.M的原子序號(hào)為33，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,則X、Y為二周期，Z為三周期，M為四周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a,X的最外層電子數(shù)為a-1，Z的最外層電子數(shù)為a+1，a-1+a+a+1=15，a=5，則Y為氮，X為碳，Z為硫，M為砷?！驹斀狻緼.原子半徑從左到右依次減小，從上到下依次增大，故原子半徑大?。篫＞X＞Y，A不正確；B.X簡(jiǎn)潔氫化物為甲烷，Y的簡(jiǎn)潔氫化物為氨氣，氨氣分子間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)更高，故沸點(diǎn)：Y＞X，B不正確；C.Z元素與X元素可形成CS2，CS2為SP2雜化，為直線形的共價(jià)化合物，C正確；D.M為砷，原子序號(hào)為33，磷酸為中強(qiáng)酸，而砷的非金屬性小于N，非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越弱，故砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不行能是強(qiáng)酸，D不正確。答案選C。17.下列說(shuō)法不正確的是A.0.1mol·L?1NaOH溶液從常溫升溫到60℃，其pH變小B.等濃度的氨水、NaOH溶液加入稀鹽酸至中性，則c(NH4+)=c(Na+)C.等濃度的氨水、NaOH溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH后者大D.等體積、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量前者大【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下，0.1mol·L?1NaOH溶液中c(OH-)=10-1mol·L?1，c(H+)=mol·L?1，溶液的pH=13，升溫到60℃，Kw增大，c(H+)=，其pH變小，故A正確；B．等濃度的氨水加入稀鹽酸至中性，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(NH4+)=c(Cl-)，NaOH溶液加入稀鹽酸至中性，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(Na+)=c(Cl-)，由于氨水是弱堿，當(dāng)氨水與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化銨時(shí)，溶液為酸性，要使溶液顯中性，氨水消耗的鹽酸比NaOH溶液消耗鹽酸的量少，則c(NH4+)＜c(Na+)，故B錯(cuò)誤；C．氨水是弱堿，NaOH是強(qiáng)堿，等濃度的氨水、NaOH溶液，pH后者大，稀釋相同的倍數(shù)，仍舊pH后者大，故C正確；D．等體積、等pH的氨水、NaOH溶液，氨水的濃度更大，氫氧根離子的總量比氫氧化鈉溶液中的更多，氨水與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁促進(jìn)氨水接著電離氫氧根離子，且氨水與氫氧化鋁沉淀不反應(yīng)，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，與鋁離子反應(yīng)過(guò)程中，氫氧根離子沒(méi)有補(bǔ)充，則氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀更多，故D正確；答案選B。18.某二次電池裝置如圖所示，鋰、充有催化劑的碳納米管為電極，電解質(zhì)能傳導(dǎo)Li+。放電時(shí)生成的Li2CO3和C附著在電極上，充電時(shí)可使Li2CO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i、CO2和O2。下列說(shuō)法不正確的是（）A.放電時(shí)，電流從電極Y經(jīng)外電路流向電極XB.充電時(shí)，電極X接外電源的正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時(shí)，電極Y的電極反應(yīng)式為2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+D.應(yīng)用該電池電鍍銅，若析出64gCu，理論上消耗標(biāo)況下33.6LCO2【答案】B【解析】【詳解】A．放電時(shí)生成Li2CO3，則鋰電極為負(fù)極，放電時(shí)，電流從正極流向負(fù)極，即從電極Y經(jīng)外電路流向電極X，A正確；B．放電時(shí)，X為負(fù)極，則充電時(shí)，電極X接外電源的負(fù)極相連作為陰極，陰極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，電極Y為正極，電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4Li++4e-=2Li2CO3，充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為放電是正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，C正確；D．應(yīng)用該電池電鍍銅，若析出64gCu即1molCu，轉(zhuǎn)移了2mol電子，依據(jù)電池放電時(shí)的總反應(yīng)為，即轉(zhuǎn)移2mol電子消耗1.5mol二氧化碳，理論上消耗標(biāo)況下33.6LCO2，D正確；答案選B。19.人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合，Hb也可以與CO結(jié)合，涉及原理如下：反應(yīng)①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1<0反應(yīng)②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2<0反應(yīng)③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3<0下列說(shuō)法不正確的是（）A.ΔH1>ΔH2B.反應(yīng)①與反應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行C.從平原初到高原，人體血液中c(HbO2)將降低D.把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉(cāng)中，反應(yīng)①平衡正移，c(HbO2)增大，反應(yīng)③正移【答案】D【解析】【詳解】A.依據(jù)反應(yīng)原理和蓋斯定律可知，ΔH3=ΔH2-ΔH1，由于ΔH3<0為負(fù)值，故ΔH1>ΔH2，A正確；B.反應(yīng)①與反應(yīng)②中，正反應(yīng)氣體體積減小，故為熵減，ΔS<0，ΔH1和ΔH2均小于0為放熱反應(yīng)，依據(jù)吉布斯自由能定義ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，要使ΔG<0，溫度T值比較小才能滿意，所以，反應(yīng)要在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C.從平原初到高原，氧氣濃度減小，反應(yīng)①平衡逆移，反應(yīng)③正移，人體血液中c(HbO2)將降低，C正確；D.把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉(cāng)中，反應(yīng)①平衡正移，c(HbO2)增大，而反應(yīng)③可樣干脆影響的是氧氣濃度，氧氣濃度增大，平衡逆移c(HbO2)增大，D不正確。答案選D。20.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為NAB.足量鎂與肯定體積的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.含7.8gNa2S的溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAD.向100mL1mol?L-1稀鹽酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，則混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA【答案】D【解析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量，而無(wú)論是甲烷還是乙烯中，一個(gè)分子所含碳?xì)滏I數(shù)都為4個(gè)，故0.25mol混合氣體無(wú)論比例如何，所含碳?xì)滏I數(shù)均為NA，A正確；B.足量鎂與肯定體積的濃硫酸反應(yīng)時(shí)，由于鎂足量，硫酸要反應(yīng)完，產(chǎn)生氣體為二氧化硫和氫氣的混合氣體，體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），總物質(zhì)的量為0.1mol，產(chǎn)生二氧化硫時(shí)，硫由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，生成1mol二氧化硫轉(zhuǎn)移2mol電子，產(chǎn)生氫氣是，2mol氫離子產(chǎn)生1mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子仍為2mol，即轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為氣體的2倍，故生成0.1mol混合氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B正確；C.7.8gNa2S的物質(zhì)的量，S2-總數(shù)為0.1NA，而在水溶液中，S2-水解產(chǎn)生HS-和OH-，溶液中陰離子總數(shù)變多，所以大于0.1NA，C正確；D.向100mL1mol?L-1稀鹽酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液時(shí)，起先時(shí)，稀鹽酸過(guò)量，馬上有二氧化碳放出，依據(jù)物料守恒，混合液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)<0.1NA，D錯(cuò)誤。答案選D。21.在相同的密閉容器中，不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)2B(g)+C(g)ΔH＞0，氣體A的濃度隨時(shí)間t改變?nèi)缦卤硭?。下列說(shuō)法不正確的是（）A.試驗(yàn)的溫度：T2＞T1B.試驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v(C)=3.5×10-5mol?L-1?min-1C.試驗(yàn)②比試驗(yàn)①提前10min達(dá)到平衡D.試驗(yàn)②中A的平衡轉(zhuǎn)化率為9%【答案】C【解析】【詳解】A.在相同的密閉容器中,依據(jù)反應(yīng)，試驗(yàn)①中，A平衡是濃度為0.048mol/L，B平衡濃度為0.002mol/L，C平衡濃度為0.001mol/L，平衡常數(shù)=。同理，試驗(yàn)②中A平衡是濃度為0.091mol/L，B平衡濃度為0.009mol/L，C平衡濃度為0.00045mol/L，平衡常數(shù)=，由于反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡正向進(jìn)行的程度越大，平衡常數(shù)越大，故試驗(yàn)的溫度T2＞T1，由化學(xué)反應(yīng)速率的大小關(guān)系也可以得到這個(gè)結(jié)論，A正確；B.試驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率，B正確；C.試驗(yàn)②在30min時(shí)已平衡，試驗(yàn)①在40min時(shí)已平衡，但是由于記數(shù)間隔是10min，無(wú)法推斷詳細(xì)的平衡時(shí)間，C不正確；D.試驗(yàn)②中，平衡是A的濃度為0.091mol/L，平衡轉(zhuǎn)化量=0.091mol/L-0.10mol/L=0.009mol/L，，D正確。本題選不正確的，故答案選C。22.已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①A(g)B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g)，其反應(yīng)過(guò)程能量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B.B(g)C(g)+D(g)ΔH=Ea4-Ea3C.斷裂1molA(g)化學(xué)鍵汲取的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量D.反應(yīng)過(guò)程中，由于Ea3<Ea1，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累【答案】D【解析】【詳解】A.從圖中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的總能量，不能比較1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A錯(cuò)誤；B.從圖中反應(yīng)前后能量改變可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，B(g)C(g)+D(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故ΔH=Ea3-Ea4，B錯(cuò)誤；C.從圖中可知，A轉(zhuǎn)化為C和D為吸熱反應(yīng)，斷裂1molA(g)化學(xué)鍵汲取的熱量應(yīng)大于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量，C錯(cuò)誤；D.從反應(yīng)過(guò)程圖像中可知，Ea3<Ea1，活化能越低，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累，D正確；答案選D。23.常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.lmol?L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(H+)水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A.a、b、c三點(diǎn)溶液均顯中性B.a點(diǎn)溶液，c(Na+)=c(X-)>c(H＋)=c(OH-)C.b點(diǎn)溶液中的離子總濃度大于d點(diǎn)溶液D.常溫下，Ka(HX)≈10-5【答案】A【解析】【分析】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.lmol?L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，b、d二點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaY，d點(diǎn)溶質(zhì)為NaX，a點(diǎn)溶質(zhì)為NaX、HX，c點(diǎn)溶質(zhì)為NaX、NaOH，再?gòu)腷點(diǎn)-lgc(H+)水為7，溶液呈中性，所以HY為強(qiáng)酸，d點(diǎn)-lgc(H+)水小于7，說(shuō)明NaX能水解，HX為弱酸?！驹斀狻緼.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaX、NaOH，NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性，它們的混合溶液呈堿性，A不正確；B.a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaX、HX，依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H＋)=c(OH-)+c(X-)，再依據(jù)-lgc(H+)水為7，c(H＋)=c(OH-)=，c(Na+)=c(X-)且遠(yuǎn)大于，B正確；C.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaY，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，而d點(diǎn)溶質(zhì)為NaX，X-會(huì)水解，c(Y-)=+c(X-)，鈉離子相等，而中性溶液NaY中c(H+)大于堿性溶液NaX中c(H+)，所以b點(diǎn)溶液中的離子總濃度大于d點(diǎn)溶液，C正確；D.常溫下，0.lmol?L-1的HX溶液中-lgc(H+)水為11，則c(H+)=，c(H+)=c(A-)=,Ka(HX)=≈10-5，D正確。答案選A。24.由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽，CaOCl2是一種常見(jiàn)的混鹽。下列說(shuō)法不正確的是（）A.CaOCl2有較強(qiáng)的氧化性B.CaOCl2水溶液呈堿性C.由氯氣為原料，每生成1molCaOCl2，轉(zhuǎn)移電子為2molD.CaOCl2的溶液中加入足量濃硫酸，可有黃綠色的氣體產(chǎn)生【答案】C【解析】【分析】依據(jù)題干信息，混鹽是由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽，則混鹽CaOCl2中的酸根為ClO-和Cl-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．CaOCl2中的酸根為ClO-和Cl-，次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，A選項(xiàng)正確；B．ClO-水解使溶液呈堿性，即CaOCl2水溶液呈堿性，B選項(xiàng)正確；C．由氯氣為原料，每生成1molCaOCl2，1molCl2中1molCl的化合價(jià)由0價(jià)上升至+1價(jià)，1molCl的化合價(jià)由0價(jià)降低至-1價(jià)，總共轉(zhuǎn)移1mol電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CaOCl2的溶液中加入足量濃硫酸，可發(fā)生反應(yīng)CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O，生成黃綠色的氯氣，D選項(xiàng)正確；答案選C。25.某固體X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì)，進(jìn)行如下試驗(yàn)以確定其組成：下列說(shuō)法不正確的是（）A.溶液1中不行能含有Cl-B.氣體1可能是二種氣體的混合物C.固體1可能是二種固體的混合物D.固體X中，K2SO4和Na2SO3兩種物質(zhì)至少含一種【答案】D【解析】【詳解】固體X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì)，F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2都難溶于水且與水不反應(yīng)，K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2都為溶于水的鹽；加入足量水，有氣體1產(chǎn)生，則X中肯定含有Na2O2，Na2O2與水的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱；A.因?yàn)镸gCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，而固體X中加入足量水得到的固體1能與NaOH溶液反應(yīng)得到溶液2，故固體1中不含Mg(OH)2，X中不含MgCl2，溶液1中不行能含Cl-，A正確；B.若X中還含有NH4NO3，則固體X加入足量水后還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O，氣體1可能是O2、NH3的混合物，B正確；C.若X中還同時(shí)含有Al2O3、SiO2，X與足量水反應(yīng)后可能溶解部分Al2O3、SiO2，還有未溶解的Al2O3、SiO2在固體1中，Al2O3、SiO2都能溶于NaOH溶液，C正確；D.溶液1中加入鹽酸/BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液1中可能含SO42-、SiO32-等，即溶液1中不肯定含SO42-，則原固體X中不肯定含有K2SO4、Na2SO3，D錯(cuò)誤；答案選D。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）26.（1）比較給出H+的實(shí)力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2CO3___C6H5OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一個(gè)離子方程式說(shuō)明CO32￣和C6H5O￣結(jié)合H+實(shí)力的相對(duì)強(qiáng)弱___。（2）Ca(CN)2是離子化合物，各原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出Ca(CN)2的電子式___。（3）常壓下，水晶的硬度比晶體硅的硬度大，其主要緣由是___?！敬鸢浮?1).>(2).C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-(3).或(4).兩者都為原子晶體，氧原子半徑比硅原子半徑小，水晶中Si-O鍵比晶體硅中Si—Si更堅(jiān)固【解析】【詳解】(1)H2CO3中羥基氫比乙醇中的羥基氫活潑，則H2CO3給出H+的實(shí)力比乙醇要強(qiáng)，由反應(yīng)C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-可說(shuō)明CO32￣強(qiáng)于C6H5O￣結(jié)合H+實(shí)力，故答案為：>；C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-；(2)Ca核外電子為：2、8、8、2，失去兩個(gè)電子為Ca2+；C最外層4個(gè)電子，碳原子和氮原子共用3電子對(duì)，一個(gè)碳四周就有7個(gè)電子，得到2電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Ca(CN)2的電子式為或，故答案為：或；(3)水晶的主要成分是SiO2，晶體硅是硅單質(zhì)，因?yàn)閮烧叨紴樵泳w，氧原子半徑比硅原子半徑小，所以水晶中Si-O鍵比晶體硅中Si—Si更堅(jiān)固，水晶硬度更大，故答案為：兩者都為原子晶體，氧原子半徑比硅原子半徑小，石英中Si-O鍵比晶體硅中Si—Si更堅(jiān)固。27.為測(cè)定二氯化一氯五氨合鈷（[Co(NH3)5Cl]Cl2，摩爾質(zhì)量用M表示）樣品的純度，將mg樣品分為10等份，取其中一份于強(qiáng)堿溶液中，加熱煮沸，蒸出全部氨氣，用V1mLc1mol?L￣1稀硫酸充分汲取，汲取后的溶液用c2mol?L￣1NaOH中和，平均消耗NaOH溶液的體積為V2mL。（1）該樣品中[Co(NH3)5Cl]Cl2的純度為_(kāi)__；（2）寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程：___。【答案】(1).%或%或%或%(2).×100%=%【解析】【詳解】依據(jù)題干信息，用V1mLc1mol?L￣1稀硫酸充分汲取蒸出的氨氣，發(fā)生反應(yīng)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，汲取后用c2mol?L￣1NaOH中和剩余的H2SO4，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，平均消耗NaOH溶液的體積為V2mL，則NH3消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為(V1c1×10-3-0.5V2c2×10-3)mol，n(NH3)=2n(H2SO4)=2(V1c1×10-3-0.5V2c2×10-3)mol，依據(jù)N原子守恒可得n([Co(NH3)5Cl]Cl2)=n(NH3)=0.4(V1c1×10-3-0.5V2c2×10-3)mol，因此m([Co(NH3)5Cl]Cl2)=0.4M(V1c1×10-3-0.5V2c2×10-3)g，則該樣品中[Co(NH3)5Cl]Cl2的純度為?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵在于利用反應(yīng)方程式計(jì)算出NH3的物質(zhì)的量，再依據(jù)N原子守恒得到二氯化一氯五氨合鈷的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得其純度，計(jì)算時(shí)要留意單位的換算。28.由三種元素組成的化合物A，按如圖流程進(jìn)行試驗(yàn)：已知：①氣體B純凈物。②固體E既能溶于NaOH溶液又能溶于鹽酸。請(qǐng)回答：（1）組成A的三種元素是___，A的化學(xué)式是___。（2）固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（3）氣體B與足量CuO在加熱條件下反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)方程式___?！敬鸢浮?1).氫、碳、鋁(2).Al(CH3)3(3).Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑(4).CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O【解析】【分析】依據(jù)已知條件，E是一種既能溶于NaOH又能溶于鹽酸的白色固體，E為某種含鋁化合物，E可以加熱生成白色固體F，說(shuō)明白色固體E為Al(OH)3，白色固體F為Al2O3；氣體B為純凈物，同時(shí)氣體B可燃燒生成另一種氣體C，氣體C可以與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，能與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀的氣體有CO2、SO2、SO3，若為硫化物，則氣體C為SO3，但SO3不能通過(guò)SO2與氧氣干脆點(diǎn)燃獲得，故氣體C應(yīng)為CO2，氣體B為可燃性的含碳物質(zhì)，為烴類(lèi)，故組成化合物A的元素有H、C、Al?！驹斀狻浚?）依據(jù)分析組成化合物A的元素有H、C、Al；通過(guò)所給質(zhì)量可以計(jì)算，化合物A中含有Al元素0.54g，含有C元素0.72g，則H元素的質(zhì)量為0.18g，Al、C、H的物質(zhì)的量比為=1:3:9，故A的化學(xué)式為Al(CH3)3，（2）固體A可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，A中的Al結(jié)合HCl中的Cl生成AlCl3，CH3結(jié)合HCl中的H生成CH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑；（3）甲烷可以和氧化銅發(fā)生反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。29.某愛(ài)好小組為探究SO2與Fe(NO3)3稀溶液反應(yīng)的狀況，試驗(yàn)裝置如圖：請(qǐng)回答：（1）試驗(yàn)過(guò)程中，甲中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色但馬上又變?yōu)辄S色。請(qǐng)寫(xiě)出甲中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的離子方程式___。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)反應(yīng)后甲溶液中的金屬陽(yáng)離子___?！敬鸢浮?1).3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(2).取甲中溶液少許，滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，則存在Fe3+；另取甲中溶液少許，稍加熱，滴加酸性高錳酸鉀，若紫色褪去（或顏色變淺），則說(shuō)明有Fe2+。（或滴入K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則存在Fe2+。）【解析】【分析】向硝酸鐵中通入SO2，SO2會(huì)先和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，溶液由黃色變成淺綠色，隨后溶液中的硝酸根、氫離子和Fe2+反應(yīng)生成Fe3+，溶液由淺綠色變成黃色；反應(yīng)中未參與反應(yīng)的SO2會(huì)被乙中NaOH汲取?！驹斀狻浚?）溶液由淺綠色變成黃色的過(guò)程是Fe2+被氧化成Fe3+的過(guò)程，相應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2）反應(yīng)結(jié)束后溶液中的金屬陽(yáng)離子可能為Fe3+、Fe2+，利用Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)方法，取甲中溶液少許，滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，則存在Fe3+；另取甲中溶液少許，稍加熱，滴加酸性高錳酸鉀，若紫色褪去（或顏色變淺），則說(shuō)明有Fe2+。（或滴入K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則存在Fe2+。）30.我國(guó)自主學(xué)問(wèn)產(chǎn)權(quán)的首套煤基乙醇工業(yè)化項(xiàng)目的生產(chǎn)過(guò)程：先用煤制得乙酸甲酯，再將乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇。乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇涉及反應(yīng)原理：主反應(yīng)：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH1=-23.61kJ?mol-1副反應(yīng)：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋CH3OH(g)ΔH2=0.99kJ?mol-1在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）化學(xué)吸附：H2→2H*表面反應(yīng)：CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*化學(xué)脫附：CH3CH2OH*→CH3CH2OHCH3OH*→CH3OH已知：化學(xué)吸附的活化能大，確定主反應(yīng)的反應(yīng)速率。（1）2CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3COOC2H5(g)＋2CH3OH(g)ΔH3則ΔH3=___。（2）下列條件，有利于提高C2H5OH平衡產(chǎn)率的是___。A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑（3）在1L密閉容器中充入1mol乙酸甲酯，乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和氫酯比(x)[x=]的關(guān)系如圖1。①x1、x2、x3的大小關(guān)系為_(kāi)__。②250℃、x1=10，C2H5OH的選擇性為60%，則主反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__(保留2位有效數(shù)字）。（如乙醇選擇性=）（4）其它條件相同，反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率與乙醇的選擇性隨氫酯比的關(guān)系如圖2所示。氫酯比(x)在2~9之間，乙醇的選擇性漸漸增大的緣由為_(kāi)__。（5）若僅發(fā)生主反應(yīng)，在恒壓條件下，充入乙酸甲酯和氫氣各2mol一段時(shí)間后達(dá)平衡，若在t1時(shí)刻再充入各1mol的反應(yīng)物（其它條件不變），t2時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出t1~t3的正逆反應(yīng)速率改變的示意圖。___?！敬鸢浮?1).ΔH=-22.62kJ·mol-1(2).AD(3).x3>x2>x1(4).0.061(5).氫氣的化學(xué)吸附是決速步，增大氫氣濃度加快整體化學(xué)反應(yīng)速率，且副反應(yīng)的速率增大幅度小于主反應(yīng)，所以乙醇的選擇性增大(6).【解析】【分析】（1）依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行求算；（2）依據(jù)影響化學(xué)平衡的因素進(jìn)行分析；（3）依據(jù)圖象中平衡轉(zhuǎn)化率分析充入氫氣的量，比較三個(gè)氫酯比大小；通過(guò)乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算最終轉(zhuǎn)化為乙醇的乙酸甲酯的物質(zhì)的量，進(jìn)而求算化學(xué)平衡常數(shù)；（4）依據(jù)氫酯比增大，反應(yīng)速率加快的角度回答；（5）依據(jù)恒溫恒壓下的等效平衡原理進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）依據(jù)蓋斯定律，將已知反應(yīng)1和2相加即得到目標(biāo)反應(yīng)，反應(yīng)熱ΔH3=ΔH1+ΔH2=-22.62kJ·mol-1；（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若須要提高甲醇的產(chǎn)率則須要將平衡正向移動(dòng)；降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)向放熱方向移動(dòng)（即正反應(yīng)方向），可增大甲醇產(chǎn)率；適當(dāng)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體系數(shù)和小的方向移動(dòng)（即正反應(yīng)方向），可增大甲醇的產(chǎn)率；加入催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，故答案選擇AD；（3）①依據(jù)圖象可以知道，x3的平衡轉(zhuǎn)化率最高x1的平衡轉(zhuǎn)化率最低，說(shuō)明在充入相同乙酸甲酯時(shí)，充入的氫氣量x3最大，氫氣量越大，乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率就越大，x為氫酯比，故x3>x2>x1；②250℃時(shí)，乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率為90%，即反應(yīng)的0.9mol的乙酸甲酯，依據(jù)乙醇的選擇性可以計(jì)算最終有0.54mol的乙酸甲酯最終轉(zhuǎn)化為乙醇，剩余的0.36mol乙酸甲酯參與了副反應(yīng)，主反應(yīng)過(guò)程中生成乙醇0.54mol、甲醇0.54mol，消耗氫氣1.12mol，剩余氫氣8.92mol，副反應(yīng)過(guò)程中生成甲醇0.36mol，故平衡時(shí)c(CH3COOCH3)=0.1mol/L，c(H2)=8.92mol/L，c(C2H5OH)=0.54mol/L，c(CH3OH)=0.9mol/L，主反應(yīng)的平衡常數(shù)K===0.061；（4）氫酯比在2-9之間，乙醇的選擇性漸漸增大，其緣由是：氫氣的化學(xué)吸附是決速步，增大氫氣濃度加快整體化學(xué)反應(yīng)速率，且副反應(yīng)的速率增大幅度小于主反應(yīng)，所以乙醇的選擇性增大；（5）在恒壓條件下反應(yīng)，再充入各1mol反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度增大，正反應(yīng)速率加快，生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率減慢；因同時(shí)加入等量的反應(yīng)物與初始狀態(tài)投入的各反應(yīng)物的比相同，為等效反應(yīng)，故新的平衡達(dá)到時(shí)正逆反應(yīng)速率與原平衡正逆反應(yīng)速率相同，t1-t3段的圖象為。31.碘化鈉在光學(xué)器件石油探測(cè)、安檢、環(huán)境監(jiān)測(cè)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某探討小組開(kāi)發(fā)設(shè)計(jì)的制備高純NaI的簡(jiǎn)化流程如圖：已知：①I(mǎi)2(s)＋I(xiàn)-(aq)I3-(aq)。②水合肼(N2H4?H2O)具有強(qiáng)還原性，可分別將碘的各種酸根和I2還原為I-，本身被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度隨溫度的上升增加不大。請(qǐng)回答：（1）步驟Ⅰ，I2與NaHCO3溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物中含IO-和IO3-離子。①I(mǎi)2與NaHCO3溶液反應(yīng)相宜溫度為40～70℃，則采納的加熱方式為_(kāi)__。②試驗(yàn)過(guò)程中，加少量NaI固體能使反應(yīng)速率加快，其緣由是___。（2）步驟Ⅱ，水合肼與IO￣反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。（3）步驟Ⅲ，多步操作為：①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5～7的溶液調(diào)整pH值至9～10，在100℃下保溫8h，得到溶液A；②將溶液A的pH值調(diào)整至3～4，在70～80℃下保溫4h，得溶液B；③將溶液B的pH調(diào)整至6.5～7，得溶液C；④在溶液C中加入活性炭，混合勻稱(chēng)后煮沸，靜置10～24h后，過(guò)濾除雜得粗NaI溶液。上述①②③操作中，調(diào)整pH值時(shí)依次加入的試劑為_(kāi)__。A.NaOHB.HIC.NH3?H2OD.高純水（4）步驟Ⅳ，采納改進(jìn)的方案為用“減壓蒸發(fā)”代替“常壓蒸發(fā)”。①“減壓蒸發(fā)”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管、接收瓶之外，還有___。A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.燒杯D.抽氣泵②采納“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)__。（5）將制備的NaI?2H2O粗品以無(wú)水乙醇為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶。請(qǐng)給出合理的操作排序___。加熱乙醇→→→→→純品（選填序號(hào)）。①高純水洗滌②減壓蒸發(fā)結(jié)晶③NaI?2H2O粗品溶解④趁熱過(guò)濾⑤真空干燥⑥抽濾【答案】(1).水浴(2).因?yàn)镹aI固體溶于水產(chǎn)生I-(aq)與I2（S）反應(yīng)形成I3-(aq)，使固體I2溶解性增加，導(dǎo)致濃度增加，使與NaHCO3溶液反應(yīng)的反應(yīng)速率加快(3).N2H4·H2O+2IO-=N2↑+2I-+3H2O(4).ABA(5).AD(6).減壓環(huán)境與外界空氣隔絕，避開(kāi)I-被氧化；降低壓強(qiáng)，沸點(diǎn)降低，利于水的蒸發(fā)(7).③→②→④→⑤【解析】【分析】本試驗(yàn)?zāi)康氖菍⒌鈫钨|(zhì)轉(zhuǎn)化為碘化鈉并純化得到NaI·2H2O，依據(jù)題目所給流程，將I2與碳酸氫根反應(yīng)得到碘的各種酸根，此步驟目的是使碘單質(zhì)盡可能大的轉(zhuǎn)移到溶液；隨后向溶液中加入水合肼，水合肼的加入可以使溶液中碘的各種酸根和未反應(yīng)的碘單質(zhì)全部還原為I-，此時(shí)溶液中主要成分為NaI，經(jīng)步