吉林省油田高級(jí)中學(xué)2025屆高三化學(xué)下學(xué)期3月月考第三周試題

PAGE2PAGE1吉林省油田高級(jí)中學(xué)2025屆高三化學(xué)下學(xué)期3月月考（第三周）試題留意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆干脆答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Al27P31S32Fe56Cu64一、選擇題1．化學(xué)與人類(lèi)生活休戚相關(guān)，是一門(mén)好用的重要學(xué)科。下列說(shuō)法正確的是A．水果罐頭中常添加維生素C做抗氧化劑，是因?yàn)樗醒趸訠．藥皂所含的成分有苯酚，苯酚有殺菌消毒的作用，多添加無(wú)害C．明礬是一種很好的凈水劑，因?yàn)樗馍傻臍溲趸X膠體具有吸附性D．薯片等簡(jiǎn)潔擠碎的食品，一般在包裝袋中充氧氣，防止其被擠碎【答案】C【解析】A．維生素C作抗氧化劑，說(shuō)明維生素C具有還原性，故A錯(cuò)誤；B．苯酚具有殺菌消毒作用，苯酚有毒，對(duì)皮膚有腐蝕性，運(yùn)用時(shí)肯定要當(dāng)心，故B錯(cuò)誤；C．明礬化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，明礬溶于水，Al3+水解成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體吸附水中懸浮固體小顆粒，膠體聚沉，達(dá)到凈水的目的，故C正確；D．充入氣體不能為氧氣，因?yàn)檠鯕鈱⑹称费趸冑|(zhì)，一般充入氣體是氮?dú)?，氮?dú)鉄o(wú)毒，不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為C。2．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1molNa2O2和足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B．16g氧氣和16g臭氧均含有NA個(gè)氧原子C．1molD2O比1molH2O多2NA個(gè)質(zhì)子D．1L1mol·L?1NH4NO3溶液中含有NA個(gè)氮原子【答案】B【解析】A．由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知1molNa2O2和足量的水反應(yīng)，-1價(jià)的氧元素部分價(jià)態(tài)上升，部分價(jià)態(tài)降低，所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．16g氧氣含有的氧原子為：，16g臭氧含有個(gè)氧原子，B正確；C．1個(gè)D2O分子和1個(gè)H2O分子中均含有10個(gè)質(zhì)子，故1molD2O和1molH2O含有一樣多的質(zhì)子，C錯(cuò)誤；D．1L1mol·L?1NH4NO3溶液中含有1L1mol·L?12NAmol?1=2NA個(gè)氮原子，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．用惰性電極電解NaCl水溶液：2Cl?+2H2OEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(=====),電解)2OH?+Cl2↑+H2↑B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與等物質(zhì)的量Ba(OH)2溶液混合：SOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),4)+Ba2++NHEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(+),4)+OH?=NH3·H2O+BaSO4↓C．向NaClO溶液中通入足量的SO2：2ClO?+H2O+SO2=2HClO+SOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),3)D．乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3+OH?CH3COO?+CH3CH2OH【答案】A【解析】A．用惰性電極電解NaCl水溶液，氯離子失電子生成氯氣，水得電子生成氫氣：2Cl-+2H2OEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(=====),電解)2OH?+Cl2↑+H2↑，故A正確；B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與等物質(zhì)的量Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇和氫氧化亞鐵沉淀：SOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),4)+Ba2++Fe2++2OH?=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸根離子能夠把二氧化硫氧化為硫酸根離子，向NaClO溶液中通入足量的SO2生成硫酸鹽：ClO?+H2O+SO2=2H++Cl?+SOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),4)，故C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯與NaOH溶液共熱，能完全水解：CH3COOCH2CH3+OH?=CH3COO?+CH3CH2OH，故D錯(cuò)誤；故選A。4．有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)R的敘述正確的是A．分子式為C11H10O3B．遇氯化鐵溶液顯紫色C．可以發(fā)生加成、氧化、酯化和縮聚反應(yīng)D．1molR與足量的Na反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2【答案】C【解析】A．分子式為C11H12O3，A錯(cuò)誤；B．酚羥基遇到氯化鐵顯紫色，該物質(zhì)不含酚羥基，故遇到氯化鐵不變紫色，B錯(cuò)誤；C．含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，含有羥基和羧基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，C正確；D．羥基和羧基都可以和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，所以1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，標(biāo)況下體積為22.4L，D錯(cuò)誤；故選C。5．下列說(shuō)法正確的是A．Fe、Co、Ni在元素周期表中位于同一周期同一族B．離子晶體的熔點(diǎn)：NaCl<KCl<RbCl<CsClC．CO2為極性分子，含有σ鍵與π鍵D．金剛石和C60互稱(chēng)為同素異形體，兩者具有相同的晶體類(lèi)型【答案】A【解析】A．Fe、Co、Ni在元素周期表中位于同4周期Ⅷ族，故A正確；B．從鈉到銫離子半徑增大，晶格能減小，離子晶體的熔點(diǎn)：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，故B錯(cuò)誤；C．CO2為非極性分子，含有σ鍵與π鍵，故C錯(cuò)誤；D．金剛石和C60互稱(chēng)為同素異形體，兩者具有不相同的晶體類(lèi)型，前者為原子晶體，后者為分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選A。6．化學(xué)反應(yīng)①ABΔH1和反應(yīng)②BCΔH2的反應(yīng)過(guò)程中能量變更如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①中斷鍵汲取的總能量大于成鍵釋放的總能量B．反應(yīng)②的活化能小于反應(yīng)①的活化能C．總反應(yīng)ACΔH=ΔH1+ΔH2，且ΔH肯定大于0D．升溫時(shí)，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程伴隨著化學(xué)鍵的斷裂與生成，斷鍵吸熱、成鍵放熱。當(dāng)反應(yīng)物能量＞生成物能量時(shí)為放熱反應(yīng)，此時(shí)吸熱＜放熱；當(dāng)反應(yīng)物能量＜生成物能量時(shí)為吸熱反應(yīng)，吸熱＞放熱。A．反應(yīng)①中生成物能量高，為吸熱反應(yīng)，故斷鍵汲取的總能量多于成鍵時(shí)釋放的總能量，A正確；B．在圖中，活化能即從反應(yīng)物到最高點(diǎn)的能量差，由圖可知，應(yīng)②的活化能小于反應(yīng)①的活化能，B正確；C．總反應(yīng)只須要看A和C能量大小，由圖可知，A→C能量增加，為吸熱反應(yīng)，ΔH大于0，C正確；D．溫度上升，正逆反應(yīng)速率均增大，D錯(cuò)誤；故選D。7．甲、乙、丙三種離子晶體的晶胞如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．甲的化學(xué)式(X為陽(yáng)離子)為XYB．乙中A、B、C三種微粒的個(gè)數(shù)比是1∶3∶1C．丙是CsCl晶體的晶胞D．乙中與A距離最近且相等的B有8個(gè)【答案】B【解析】A．據(jù)圖可知，Y位于立方體的4個(gè)頂點(diǎn)，依據(jù)均攤法，Y的個(gè)數(shù)為4×=，X位于體心，X的個(gè)數(shù)為1，X和Y的個(gè)數(shù)比為2∶1，所以甲的化學(xué)式為X2Y，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖可知，A位于8個(gè)頂點(diǎn)，依據(jù)均攤法，A的個(gè)數(shù)為8×=1，B位于6個(gè)面心，B的個(gè)數(shù)為6×=3，C位于體心，個(gè)數(shù)為1，則A、B、C的個(gè)數(shù)比為1∶3∶1，故B正確；C．在CsCl晶胞里，Cl?作簡(jiǎn)潔立方積累，Cs+填在立方體空隙中，正負(fù)離子配位數(shù)均為8，所以丙不是CsCl的晶胞，丙是NaCl的晶胞，故C錯(cuò)誤；D．乙中A位于立方體的頂點(diǎn)，B位于面心，在以A為中心的3個(gè)平面的4個(gè)頂點(diǎn)的B都和A距離相等且距離最近，所以這樣的B有12個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選B。8．碘硫熱化學(xué)循環(huán)如圖所示，該過(guò)程由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步組成，下列說(shuō)法正確的是A．該循環(huán)實(shí)現(xiàn)了水的分解，制取了能源氣體氫氣B．肯定條件下，將2molHI放在恒容密閉容器中，肯定能生成1molH2C．H2O和SO2屬于電解質(zhì)D．H2SO4為催化劑【答案】A【解析】由圖可知，反應(yīng)I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI，該反應(yīng)為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，反應(yīng)Ⅱ是硫酸分解為氧氣的過(guò)程，反應(yīng)Ⅲ是2HIEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(====),△)H2↑+I2↑。A．設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取氣體O2和H2，實(shí)現(xiàn)了水的分解，制取了能源氣體氫氣，故A正確；B．肯定條件下，將2molHI放在恒容密閉容器中，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不行能達(dá)到100%，生成H2少于1mol，故B錯(cuò)誤；C．H2O屬于電解質(zhì)，但SO2屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．H2SO4、HI為中間產(chǎn)物，二氧化硫和碘為催化劑，故D錯(cuò)誤；故選A。9．E、F、G、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。G元素的最高價(jià)氧化物的水化物和氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽；F元素與G、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物F2E6共含有18個(gè)電子；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．FE4的立體構(gòu)型是正四面體形B．原子半徑：F＜G＜MC．Q?和Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．GEEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(+),4)中含有配位鍵【答案】B【解析】E、F、G、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。G元素的最高價(jià)氧化物的水化物和氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽，則G是N元素；F元素與G、M元素相鄰，且與M元素同主族，則F是C元素，M是Si元素；化合物F2E6共含有18個(gè)電子，則E是H元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)，Q核外電子排布是2、8、7，所以Q是Cl元素，然后結(jié)合元素周期律分析解答。依據(jù)上述分析可知：E是H，F(xiàn)是C，G是N，M是Si，Q是Cl元素。A．FE4是CH4，CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)的分子，A正確；B．同一周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越?。煌恢髯逶卦有驍?shù)越大，原子半徑越大。F是C，G是N，M是Si，C、N是其次周期元素，C、Si是同一主族元素，所以原子半徑：G＜F＜M，B錯(cuò)誤；C．Q是Cl，Cl-核外電子排布是2、8、8，Ar是18號(hào)元素，核外電子排布是2、8、8，因此Q?和Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C正確；D．GEEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(+),4)是NHEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(+),4)，N原子與3個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，得到NH3，N原子上含有1對(duì)孤電子對(duì)，與H+以配位鍵結(jié)合形成NHEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(+),4)，所以NHEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(+),4)中含有配位鍵，D正確；故合理選項(xiàng)是B。10．硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲(chǔ)電實(shí)力最高的電池之一。如圖所示，在VB電極發(fā)生反應(yīng)：VB2+16OH?-11e?=VOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(3－),4)+2B(OH)EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),4)+4H2O。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電子從VB2電極流出B．正極區(qū)溶液的pH上升C．電池總反應(yīng)為4VB2+11O2+20OH?+6H2O=8B(OH)EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),4)+4VOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(3－),4)D．假如將負(fù)載換成惰性電極電解足量硫酸銅溶液的電解池，當(dāng)復(fù)合碳電極有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2參加反應(yīng)時(shí)，電解池陽(yáng)極析出1.28gCu【答案】D【解析】由已知：硼化釩（VB2）-空氣電池中，VB2在負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)為：VB2+16OH?-11e?=VOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(3－),4)+2B(OH)EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),4)+4H2O，失電子的氧化反應(yīng)，即VB2電極為負(fù)極，氧氣在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e?+2H2O=4OH?，即a電極為正極，故電池總反應(yīng)為：4VB2+11O2+20OH?+6H2O=8B(OH)EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),4)+4VOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(3－),4)，原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解題。A．原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，由分析可知電子從VB2電極流出，A正確；B．由分析可知，正極區(qū)的電極反應(yīng)式為：O2+4e?+2H2O=4OH?，故正極區(qū)溶液的pH上升，Ｂ正確；C．由分析可知，電池總反應(yīng)為4VB2+11O2+20OH?+6H2O=8B(OH)EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),4)+4VOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(3－),4)，Ｃ正確；D．依據(jù)電子守恒可知，假如將負(fù)載換成惰性電極電解足量硫酸銅溶液的電解池，當(dāng)復(fù)合碳電極有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2參加反應(yīng)時(shí)，4n(O2)=2n(Cu)，故4=2n(Cu)，故n(Cu)=0.02mol，故電解池陰極析出0.02mol64g/mol=1.28gCu，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，2H2O-4e?=O2+4H+，不會(huì)析出Cu，D錯(cuò)誤；故答案為：D。11．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO?+H+。下列敘述正確的是A．0.1mol/LCH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿意：0.1mol/L=c(OH?)+c(CH3COO?)B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO?)減小C．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性D．溫度肯定時(shí)，CHCOOH和CHCOONa的混合溶液中，=【答案】D【解析】A．醋酸溶液中，依據(jù)電荷守恒，由于醋酸是弱酸，不能完全電離，故0.1mol/LCH3COOH溶液中小于0.1mol/L，A錯(cuò)誤；B．醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，c(CH3COO?)增大，平衡逆向移動(dòng)，依據(jù)勒夏特列原理雖然逆向移動(dòng)，但是只能減弱c(CH3COO?)的增大不能阻擋增大，故醋酸根離子濃度增大，B錯(cuò)誤；C．pH=2的CH3COOH物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于0.01mol/L，所以二者等體積混合，醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，溶液呈現(xiàn)酸性，C錯(cuò)誤；D．混合溶液中，，D正確；故選D。12．完成下列試驗(yàn)所選用的試劑、操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是試驗(yàn)所用試劑和操作現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)鹵乙烷中的鹵原子先滴加NaOH水溶液，加熱，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成；肯定含有氯原子B確定無(wú)色氣體成分通入澄清的石灰水中有白色沉淀生成；肯定含有CO2C檢驗(yàn)溶液中的陰離子先加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸生成白色沉淀，不溶于鹽酸；不肯定含有SOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),4)D比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgBr)向AgNO3溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液先生成白色沉淀，再生成淡黃色沉淀；Ksp(AgCl)大于Ksp(AgBr)【答案】C【解析】A．檢驗(yàn)鹵乙烷中的鹵原子，加氫氧化鈉氯代烴發(fā)生水解后的溶液應(yīng)當(dāng)先用稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，A錯(cuò)誤；B．無(wú)色氣體SO2通入澄清的石灰水中，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，B錯(cuò)誤；C．先加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，生成白色沉淀，不溶于鹽酸，有可能是硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成的硫酸鋇白色沉淀，也可能是氯離子和銀離子生成的氯化銀白色沉淀，所以不肯定含有SOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),4)，C正確；D．加入的氯化鈉是少量的，銀離子剩余，再加入溴化鈉，有可能是剩余的銀離子的和溴離子結(jié)合生成的淡黃色沉淀，不能推斷Ksp(AgCl)和Ksp(AgBr)的相對(duì)大小，D錯(cuò)誤；選C。13．常溫下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH?)B．c點(diǎn)溶液中：n(NH3·H2O)<n(NHEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(+),4))C．在0<V(NaOH)≦100的區(qū)間，發(fā)生的反應(yīng)是NHEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(+),4)+OH?=NH3·H2OD．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，水的電離程度最大的是b【答案】B【解析】a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，依據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離。b點(diǎn)溶液呈中性，則溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分，據(jù)此分析解題：A．a(chǎn)點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH?)，A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)溶液為等濃度的NH3·H2O和NHEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(+),4)，且溶液呈堿性，說(shuō)明NH3·H2O的電離程度大于和NHEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(+),4)的水解，故有n(NH3·H2O)<n(NHEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(+),4))，B正確；C．在0<V(NaOH)≦100的區(qū)間，發(fā)生的反應(yīng)是H++OH?=H2O，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，依據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離，b點(diǎn)溶液呈中性，所以a點(diǎn)水的電離程度最大，D錯(cuò)誤；故答案為：B。14．如表所示，在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH<0達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是容器溫度/℃物質(zhì)的起始物質(zhì)的量濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/LC(NO)C(Cl2)C(ClNO)C(ClNO)ⅠT10.200.1000.04ⅡT20.200.100.20c1ⅢT3000.20c2A．c1=0.08B．假如達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中ClNO的轉(zhuǎn)化率大于80%，則T3>TlC．在容器Ⅰ中，達(dá)到平衡時(shí)充入氦氣，則平衡向右移動(dòng)D．若溫度為T(mén)l，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.20molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】B【解析】A．若T1=T2，Ⅱ的體積為Ⅰ的2倍，則兩者達(dá)到等效平衡，現(xiàn)將Ⅱ的體積壓縮至一半，由于此過(guò)程中平衡正向移動(dòng)，故c1>0.08，且T1和T2不相等，A錯(cuò)誤；B．若T1=T3則容器Ⅰ和Ⅲ則達(dá)到等效平衡，由表中數(shù)據(jù)可計(jì)算出，Ⅲ的ClNO的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L，故容器Ⅲ中ClNO的轉(zhuǎn)化率為：，現(xiàn)假如達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中ClNO的轉(zhuǎn)化率大于80%，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合ΔH<0，故T3>Tl，B正確；C．在恒容密閉容器Ⅰ中，達(dá)到平衡時(shí)充入氦氣，由于平衡體系中各組分的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率均不變，故平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度為T(mén)l，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：=，若起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.20molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則濃度商Qc==>K，則該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故答案為：B。15．確定有機(jī)化合物組成和結(jié)構(gòu)的方法許多，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．質(zhì)譜儀可用于有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定B．異丁烷的核磁共振氫譜中有2組峰C．核酸是生物體遺傳信息的載體，通過(guò)紅外光譜可檢測(cè)其結(jié)構(gòu)中存在多種單鍵、雙鍵、氫鍵等化學(xué)鍵D．X－射線衍射法測(cè)得環(huán)異戊二烯的結(jié)構(gòu)為，其全部原子不行能共平面【答案】C【解析】A．用質(zhì)譜儀測(cè)定的有機(jī)物的最大質(zhì)合比就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，A正確；B．異丁烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，三個(gè)甲基上的H原子位置相同，屬于同一種H原子，甲基連接的C原子上的H原子屬于另一種H原子，故異丁烷的核磁共振氫譜中有2組峰，B正確；C．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D．環(huán)異戊二烯分子中含有飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不行能分子中全部原子共平面，D正確；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題16．我國(guó)自行研制的優(yōu)質(zhì)KH2PO4晶體被應(yīng)用于大功率固體激光器中。KH2PO4在空氣中較穩(wěn)定，溶于水，不溶于乙醇。工業(yè)上制備KH2PO4的過(guò)程如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)__，“操作Ⅰ”是______。(2)濾液①中加入乙醇的作用是_______________。(3)“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________(已知：Ca3(PO4)2難溶于水)。(4)H3PO4具有酸的通性，是三元弱酸。KH2PO4溶液呈酸性的緣由(結(jié)合離子方程式和必要的文字說(shuō)明)_____________________________。(5)如圖為電解法制備KH2PO4的裝置，還可得到NaClO3。①N膜為_(kāi)_離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)；②寫(xiě)出產(chǎn)生ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),3)的電極反應(yīng)式：____________；③常溫下，NaClO3和鹽酸反應(yīng)生成一種單質(zhì)氣體和一種氧化物氣體，且氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，則化學(xué)方程式為：__________________________。(6)上述流程中乙醇可循環(huán)運(yùn)用，乙醇(C2H5OH)中碳原子的雜化方式為_(kāi)______。所制備的KH2PO4中基態(tài)磷原子價(jià)電子排布式為_(kāi)___________，電負(fù)性：P__O(填“＞”或“＜”)。【答案】（1）KCl蒸餾促進(jìn)磷酸二氫鉀的析出Ca3(PO4)2+4H++3SOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),4)EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(====),△)2H2POEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),4)+3CaSO4KH2PO4溶液中存在H2POEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),4)HPOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),4)+H+和HPOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),4)+H2OOH?+H3PO4，其電離程度大于水解程度陽(yáng)Cl?+6OH?-6e?=ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),3)+3H2O2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaClsp33s23p3<【解析】KCl和濃硫酸反應(yīng)生成KHSO4溶液和氯化氫，KHSO4溶液中加入Ca3(PO4)2生成KH2PO4和CaSO4沉淀，過(guò)濾，在濾液中加入乙醇，析出KH2PO4晶體；(1)物質(zhì)X和濃硫酸反應(yīng)生成KHSO4和氯化氫，依據(jù)元素守恒，物質(zhì)X的化學(xué)式為KCl，乙醇沸點(diǎn)較低，溶液2中分別出乙醇的操作是蒸餾；(2)KH2PO4溶于水，不溶于乙醇，濾液①中加入乙醇的作用是降低磷酸二氫鉀的溶解度，促進(jìn)磷酸二氫鉀的析出；(3)“轉(zhuǎn)化”步驟中KHSO4和Ca3(PO4)2反應(yīng)生成KH2PO4和CaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca3(PO4)2+4H++3SOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),4)EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(====),△)2H2POEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),4)+3CaSO4；(4)KH2PO4溶液中存在H2POEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),4)HPOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),4)+H+和HPOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),4)+H2OOH?+H3PO4，其電離程度大于水解程度，所以KH2PO4溶液呈酸性；(5)①該裝置可以制備KH2PO4，所以K+須要移入陰極室，N膜為陽(yáng)離子交換膜；②氯離子透過(guò)M膜進(jìn)入陽(yáng)極室，氯離子在陽(yáng)極失電子生成ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),3)，產(chǎn)生ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),3)的電極反應(yīng)式Cl?+6OH?-6e?=ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),3)+3H2O；③常溫下，NaClO3和鹽酸反應(yīng)生成一種單質(zhì)氣體和一種氧化物氣體，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，依據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物是氯氣、還原產(chǎn)物是ClO2，則化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl；(6)乙醇中碳原子形成4個(gè)σ鍵，所以C2H5OH中碳原子的雜化方式為sp3；磷是15號(hào)元素，基態(tài)磷原子價(jià)電子排布式為3s23p3，O的非金屬性大于P，電負(fù)性：P<O。17．硫酰氯(SO2Cl2)常用作藥劑的合成、染料的制造，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃。100℃以上分解生成SO2和Cl2，在空氣中遇水蒸氣猛烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量白霧。試驗(yàn)室合成SO2Cl2的原理為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH<0，試驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請(qǐng)回答問(wèn)題：(1)試劑K是___(填名稱(chēng))；A裝置的作用是__________________________。(2)試驗(yàn)完畢后，從裝置C的反應(yīng)瓶中的混合物中分別出SO2Cl2的操作是____________。(3)C中冰水浴的作用是__________________________。(4)為了測(cè)定SO2Cl2產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，稱(chēng)取agSO2Cl2產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量蒸餾水，充分反應(yīng)。用cmol·L?1AgNO3溶液滴定反應(yīng)后的溶液至終點(diǎn)(K2CrO4溶液做指示劑，滴定過(guò)程中SOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),4)不參加反應(yīng))，消耗AgNO3溶液的體積為VmL。①如滴定前仰視滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)得的結(jié)果__________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)；②SO2Cl2溶于水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________；③該SO2Cl2產(chǎn)品的純度為_(kāi)_________。(5)Cl2能與Co反應(yīng)生成CoCl2，是制備離子晶體CoO的重要中間產(chǎn)物。CoO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CoO晶體的密度為_(kāi)_______g·cm?3。【答案】（1）堿石灰除去氯氣中混有的氯化氫過(guò)濾有利于SO2Cl2的生成，削減SO2Cl2的揮發(fā)，防止SO2Cl2的分解偏低SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl×100%【解析】飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，用濃硫酸干燥氯氣；二氧化硫通過(guò)干燥劑D，干燥的氯氣和二氧化硫在C中發(fā)生反應(yīng)SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，制備硫酰氯(SO2Cl2)。(1)裝置E汲取二氧化硫和氯氣，防止水蒸氣進(jìn)入C，所以試劑K是堿石灰；A裝置中飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；(2)常溫下，硫酰氯(SO2Cl2)是液體、活性炭是固體，試驗(yàn)完畢后，從裝置C的反應(yīng)瓶中的混合物中分別出SO2Cl2的操作是過(guò)濾。(3)SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)正反應(yīng)放熱，SO2Cl2熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，100℃以上分解生成SO2和Cl2，C中冰水浴的作用是有利于SO2Cl2的生成，削減SO2Cl2的揮發(fā)，防止SO2Cl2的分解。(4)①如滴定前仰視滴定后俯視讀數(shù)，讀取AgNO3溶液體積偏小，則測(cè)得的結(jié)果偏低；②SO2Cl2溶于水生成硫酸和鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；③設(shè)樣品中SO2Cl2的質(zhì)量為xg；x=0.0675cV該SO2Cl2產(chǎn)品的純度為。(5)依據(jù)CoO的晶胞結(jié)構(gòu)，1個(gè)晶胞含有O2?數(shù)、Co2?數(shù)，1個(gè)晶胞的體積是，則CoO晶體的密度為g·cm?3。18．能源的開(kāi)發(fā)和利用與人類(lèi)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展休戚相關(guān)。已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH3=____________。(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)【答案】6ΔH2-2ΔH1【解析】依據(jù)蓋斯定律①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2，②×6-①×2得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH3=6ΔH2-2ΔH1，故答案為：6ΔH2-2ΔH1。19．在恒容條件下發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH＜0，變更其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變更的曲線如圖所示：回答問(wèn)題：(1)化學(xué)方程式中a∶b∶c為_(kāi)____。(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)中最大的是______。(3)A的平衡轉(zhuǎn)化率αⅡ(A)是______%。(4)第Ⅱ階段起先時(shí)，實(shí)行的措施是__，平衡向______(填“左“或”“右”)移動(dòng)。(5)T2和T3分別是第Ⅱ階段和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度，則T2___T3(填“＜”“＞”或“＝”)。【答案】（1）1∶3∶2vⅠ(A)38從反應(yīng)體系中分別出產(chǎn)物C右＞【解析】(1)從反應(yīng)起先至20.0min時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)變更的物質(zhì)的量濃度分別是1.0mol/L、3.0mol/L、2.0mol/L，變更的濃度比是1∶3∶2，由于物質(zhì)反應(yīng)的消耗的物質(zhì)的量的比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，故該反應(yīng)化學(xué)方程式中a∶b∶c為1∶3∶2；(2)在第I過(guò)程中vⅠ(A)==0.05mol/(L·min)；在第II過(guò)程中vⅠI(A)==0.025mol/(L·min)；在第