2022-2023學年福建省長汀某中學等六校高考考前模擬化學試題含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、能通過化學反應使溟水褪色的是

A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙酸

2、短周期非金屬元素甲?戊在元素周期表中位置如下所示，分析正確的是

甲乙

丙T戊

A.非金屬性：甲〈丙B.原子半徑：乙〈丁

C.最外層電子數(shù)：乙〈丙D.戊一定是硫元素

3、向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Q一,降低對電解的影響，反應原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)-2Cu+(aq)\H\=akbrnol'1

Cl—(aq)+Cu+(aq)-CuCl(s)\Hi—bkJ-mol1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(CL)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A.向電解液中加入稀硫酸，有利于CT的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

C.反應達到平衡增大c(Ci?+),c(CL)減小

D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)-CuCl(s)AH=(a+2b)kJmol1

4、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結論錯誤的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

向2mL濃度均為L0mol?L”的NaCkNai混合溶液中滴加2~3

AKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

滴O.OlmoH/iAgNCh溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)生。

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽

B原溶液中有so?-

酸，白色沉淀不消失。

1

向兩支分別盛有01mol-L醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>

C

度Na2c03溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無氣泡產(chǎn)生。Kal(H2co3)>Ka(H3BO3)

在兩支試管中各加入4mL0.01mol-L-1KMnO」酸性溶液和2

DmLO.lmol?L」H2c2O4,再向其中一支試管中快速加入少量MM+對該反應有催化作用

MnSCh固體，加有MnSCh的試管中溶液褪色較快。

A.AB.BC.CD.D

5,下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是

A.HCIO的結構式：H—O—ClB.HF的電子式：H+[f:]-

C.S2一的結構示意圖：@288D.CCI4分子的比例模型：

6、下列反應所得溶液中，一定只含一種溶質的是

A.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水

B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAKh溶液

C.向稀硝酸中加入鐵粉

D.向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液

7、關于金屬鈉單質及其化合物的說法中，不正確的是()

A.NaCl可用作食品調(diào)味劑B.相同溫度下NaHCO3溶解度大于Na2cCh

C.Na2cCh的焰色反應呈黃色D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、錯等金屬

8、常溫下，向20mL0.1mol-L-i一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH

溶液體積的變化如圖所示。則下列說法錯誤的是

V(K0H)/mL

A.HA的電離常數(shù)約為lor

B.b點溶液中存在：c(A-)=c(K+)

C.c點對應的KOH溶液的體積V=20mL,c水(H*)約為7x10"moiir

D.導電能力：c>a>b

9、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是

印

A.甲裝置用于分離CC14和h

B.乙裝置用于分離乙醇和乙酸乙酯

C.丙裝置用于分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液

D.丁裝置用于由氯化鉉飽和溶液得到氯化鏤晶體

10、下表中實驗“操作或現(xiàn)象”以及“所得結論''都正確且兩者具有推導關系的是

操作或現(xiàn)象所得結論

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液

A酸性：鹽酸〉碳酸〉苯酚

變渾濁

取酸性KMnOa溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫紅色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡

C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質變性更快

向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

熱一段時間，試管內(nèi)壁無任何現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

11、“聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法中

一定正確的是（）

CII=C—(()()(lhCIL—Cllj

Iii

onon

,27丙

①甲物質能發(fā)生縮聚反應生成有機高分子;

@lmol乙物質最多能與4moi周發(fā)生加成反應；

③Imol丙物質可與2mol鈉完全反應，生成22.4L氫氣;

④甲、乙、丙三種物質都能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

A.①③B.②④C.①②D.③④

12、下列實驗操作正確的是

A.用長預漏斗分離油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時將固態(tài)Fe(N(h)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積

C.將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣

D.用濕布熄滅實驗臺上酒精著火

13、下列有關化工生產(chǎn)原理正確的是

A.工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOH

B.工業(yè)合成鹽酸：H2+CI2光2HC1

濃質酸

C.工業(yè)制取乙烯：C2H5OH-^pCH2=CH2t+H2O

D.工業(yè)制漂粉精：2Ca(0H)2+2C12=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O

14、我國科學家提出了無需加入額外電解質的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉

(HCOONa)的水解為電極反應和離子傳輸提供了充足的OH-和Na+。下列有關說法不正確的是

A.A極為電池的負極，且以陽離子交換膜為電池的隔膜

B.放電時，負極反應為HCO(T+3OH--2e-=CO32-+2H2O

C.當電路中轉移0.1mol電子時，右側電解質溶液質量增加2.3g

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系在不污染環(huán)境的前提下，可以實現(xiàn)同步發(fā)電和產(chǎn)堿

15、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論

向KI溶液中滴加少量溟水，再滴加CCL,振蕩，靜置。分層，

A溟的非金屬性強于碘

上層無色，下層紫紅色

向Na2s03溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2s03溶液已經(jīng)變質

后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>Ag2s

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚配的Na2c03溶液中，逐滴加入BaCL溶液，溶液紅色

DBaCL溶液是酸性溶液

逐漸褪去

A.AC.CD.D

16、若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[]。室溫下，實驗室里用O.lOmol/L的鹽酸溶液滴定

10mLO.lOmol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.MOH電離方程式是MOH=M++OH-

B.C點加入鹽酸的體積為10mL

C.若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D.滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

[Fl

回答下列問題:

(1)B的名稱為一；D中含有的無氧官能團結構簡式為一o

(2)反應④的反應類型為—；反應⑥生成G和X兩種有機物，其中X的結構簡為

(3)反應⑤的化學反應方程式為(C6H7BrS用結構簡式表示)。

(4)滿足下列條件的C的同分異構體共有一種，寫出其中一種有機物的結構簡式：一

①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。

(5)請設計由苯甲醇制備(無機試劑任選)

HCOOCH,

18、合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的

聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關合成路線如圖(部分反應條件和

產(chǎn)物略去)。

PVA

R-CH

已知：I.RCHO+IVCH2cHO飛*CHO+HzO

K

CH,-OHAR

n-+<LH；.OH-kR%4H（R、R'可表示煌基或氫原子）

HLA為飽和一元醇，其氧的質量分數(shù)約為34.8%,請回答:

(1)c中官能團的名稱為,該分子中最多有個原子共平面。

(2)D與苯甲醛反應的化學方程式為。

(3)③的反應類型是一o

(4)PVAc的結構簡式為.

(5)寫出與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式—(任寫一種)。

產(chǎn)卻

參照上述信息，設計合成路線以溟乙烷為原料(其他無機試劑任選)合成CH34

(6)

19、氮化銅(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：銅與鎂位于同主族；錮與氮氣在加熱條件下可生成氮化鋸,

氮化銀遇水劇烈反應。

*■A

I.利用裝置A和C制備Sr3N2

(1)寫出由裝置A制備N2的化學方程式。

(2)裝置A中a導管的作用是o利用該套裝置時，應先點燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒

精燈，理由是.

II.利用裝置B和C制備SnNz。利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

(3)寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式。

(4)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是。

III.測定Sr>N2產(chǎn)品的純度

(5)取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質量計算得到產(chǎn)品的純

度，該方法測得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是一?經(jīng)改進后測得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純度為(用相關字母

的代數(shù)式表示)。

20、為了測定含飄廢水中CN-的含量，某化學小組利用如圖所示裝置進行實驗。關閉活塞a,將100ml含氟廢水與過

量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應，打開活塞b,滴入稀硫酸，然后關閉活塞b。

破石灰

空氣T

含H廢水和

NaOH溶液NaCIO溶液滴有酚歆的足

量Ba(OH)用液

已知裝置B中發(fā)生的主要反應為：CN+CIO—<NO+CI\

2CNO?2H?+3CIO-Nj|+2c61+3CK+HQ

(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是o

(2)裝置D的作用是,裝置C中的實驗現(xiàn)象為.

(3)待裝置B中反應結束后，打開活塞a,經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時間的空氣

1

①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN一的含量為mgLo

②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，則測得含氨廢水中CN-的含量__________(選填“偏大”、

“偏小”、“不變”)。

(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應而生成一種有毒的黃綠色氣體單質，該副反應的離子方程式為

(5)除去廢水中CN-的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CK氧化生成沖，反應的離子方程式為

21、鉆、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：

(1)請補充完基態(tài)Co的簡化電子排布式：［Ar］,Co?+有個未成對電子。

(2)Na^Co(Nth)6］常用作檢驗K+的試劑，配位體NO：的中心原子的雜化形式為,空間構型為。

大加鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成。鍵的電子除外)和

得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大7：鍵可表示為II：,則NO：中大兀鍵應表示為。

(3)配合物［Cu(En)"SO”的名稱是硫酸二乙二胺合銅(II),是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺

(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。

①該配合物［Cu(En)"Sth中N、O、Cu的第一電離能由小到大的順序是.

②乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均屬于胺，且相對分子質量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是

(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示，其配位數(shù)為，銅原子的半徑為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值

為NA.CU的密度為g/cn?(列出計算式即可)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】苯能萃取濱水中的澳，使溟水褪色，屬于物理變化，故A錯誤；乙烷與濱水不反應，不能使淡水褪色，故B

錯誤；乙烯與濱水發(fā)生加成反應使浸水褪色，故C正確；乙酸與溟水不反應，澳水不褪色，故D錯誤。

2、B

【解析】

據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律分析判斷。

【詳解】

表中短周期元素只能在第二、三周期。因為非金屬元素，故在第IVA~VIA或VA~VIIA族，進而應用周期律解答。

A.同主族從上到下，元素非金屬性減弱，故非金屬性甲〉丙，A項錯誤；

B.同主族從上到下，原子半徑依次增大，故半徑乙〈丁，B項正確；

C.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，故最外層電子數(shù)乙〉丙，C項錯誤；

D.戊在第三周期、VIA或VHA,可能是硫或氯元素，D項錯誤。

本題選B。

3、C

【解析】

A.根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(CL)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于C1-的去除，故A錯誤;

B.Ksp(CuCl)只與溫度有關，與溶液pH無關，故B錯誤；

C.根據(jù)Cu(s)+CM+(aq)=2Cu+(aq),增大。出產(chǎn))，平衡正向移動，使得c(Cu+)增大，促進

(aq)+Cu+(aq)--CuCl(s)右移，c(C廠)減小，故C正確;

D.①Cu(s)+Cu2+(aq)=2Cu+(aq)AHi=akJ-moH,②C「(aq)+Cu+(aq)=CuCl(s)AH2=bkJmol根據(jù)蓋斯定

律，將①X；+②得：l/2Cu(s)+l/2Cu2+(aq)+C「(aq)--CuCl(s)的AH=(1+b)kJ-mol"，故D錯誤；

故選C。

4、B

【解析】

A.向2mL濃度均為l.OmokL」的NaCl、Nai混合溶液中滴加2~3滴0.01mol?L“AgN03溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)

生。說明先生成Agl沉淀，從而說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正確；

B.某溶液中加入Ba(N(h)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。不能證明原溶液中有SO42,

因為若含SO31，也會生成BaSCh沉淀，錯誤；

C.向兩支分別盛有0.1mol-L“醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2c03溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無

氣泡產(chǎn)生。說明酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3,從而說明電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Kai(H2CO3)>Ka(H3BO3),

正確；

D.在兩支試管中各加入4mL0.01moH/iKMnth酸性溶液和2mL0.1mol-L"H2c2O4,再向其中一支試管中快速加入

少量MnSCh固體，加有MnSO」的試管中溶液褪色較快。從而說明Mi?+對該反應有催化作用，正確。

故選B。

5、A

【解析】

A.次氯酸的中心原子為O,HC1O的結構式為：H-O-CLA項正確；

B.HF是共價化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對，電子式為B項錯誤；

C.硫離子質子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8,離子結構示意圖為

(^6)288,C項錯誤；

5))

D.氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

A項是易錯點，要特別注意原子與原子之間形成的共價鍵盡可能使本身達到穩(wěn)定結構。

6、D

【解析】

A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化錢，所得溶液中由氯化鐵和氨水混合而成，A不符合題意；

B.稀鹽酸中滴入少量的NaAKh溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；

C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應后所得溶液中可能含F(xiàn)e(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NO3)3,C不符合題意；

D.硫酸酸化的MgSCh溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸領沉淀、水，所得溶液中只有過量的

Ba(OH)2,D符合題意；

答案選D。

7、B

【解析】

A.NaCl是最常用的食品調(diào)味劑，故A正確；

B.相同溫度下NaHCCh溶解度小于Na2co3,故B錯誤；

C.鈉元素的焰色反應呈黃色，故C正確；

D.工業(yè)上可利用Na與熔融TiCL及錯鹽制備鈦、錯等金屬，故D正確；

答案為B。

8、D

【解析】

A.由a點可知，O.lmol/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH-)=lxl()Timol/L,貝ljc(H+)=lxlO"4xo-ii=ixi。-3mol/L,貝!JHA

的電離常數(shù)K=c(H+)c(A)=c(H+)=(1X10)=]X]0、5,A選項正確；

ac(HA)c(HA)0.1

B.b點溶液中c水(H+)=lxlO，moi/L,c點cAH+)最大，則溶質恰好為KA,顯堿性，a點顯酸性，c點顯堿性，則中間

c水(H+)=lxlO〃mol/L的b點恰好顯中性,根據(jù)電荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+),又c(OH)=c(H+),則c(A-)=c(K+),

B選項正確；

C.c點時加入的KOH的物質的量n(KOH)=20mLx0.1mol/L+0.1mol/L=20mL,由HA的K”=lxl()-5,可得A-的

c(HA)c(0H)C(OH)八

L6

Kh=――——=―J=lxl0”!jc(AA0.05mol/L,則c(OH)^7x10moI/L,在KA中c(OH-)都是由水電離

c(A)c(A)

處的，貝!Jc水(OH-)=c水(H+戶7xlO,mol/L,C選項正確；

D.向一元弱酸中加入相同濃度的一元強堿，溶液的導電能力逐漸增強，則導電能力：c>b>a,D選項錯誤；

答案選D。

9、A

【解析】

A選項，CCL和L是互溶的，兩者熔沸點不同，因此采用蒸儲方法分離，故A正確；

B選項，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加飽和碳酸鈉溶液，在分液的方法，故B錯誤；

C選項，分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液只能采用滲析的方法，膠體不能透過半透膜，溶液中離子能透過半透膜，故

C錯誤；

D選項，氯化錢飽和溶液蒸發(fā)時要水解，最后什么也得不到，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

10、B

【解析】

A.由于濃鹽酸揮發(fā)出HCL可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強于碳酸，A錯誤；

+2+

B.發(fā)生反應：5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2t,現(xiàn)象為紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，證明氧化性KMnOqlhCh,

B正確；

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數(shù))通常是75%,乙醇濃度太大，殺菌能力強但滲透性差，95%的酒精溶液

會導致病毒表面的蛋白質變性，當病毒退殼后，里面的蛋白質仍然會危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯誤；

D.淀粉水解后溶液顯酸性，應在堿性條件下檢驗，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯誤；

答案選B。

11、B

【解析】

①甲物質中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，不能發(fā)生縮聚反應，①錯誤；

②乙中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應，Imol乙物質最多能與4moi%發(fā)生加成反應，②正確；

③丙中-OH能和Na反應，且-OH與Na以1：1反應，Imol丙物質可與2mol鈉完全反應，生成Imol氫氣，溫度和壓

強未知，因此不能確定氣體摩爾體積，也就無法計算氫氣體積，③錯誤；

④含有碳碳雙鍵的有機物和醇都能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，因此這三種物質都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性

高鎰酸鉀溶液褪色，④正確；

綜上所述可知正確的說法為②④，故合理選項是B。

12、D

【解析】

A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應用分液漏斗，故A錯誤；B、硝酸有強氧化性，能將二價鐵氧化為

三價鐵，故B錯誤；C、將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，會產(chǎn)生CO?,應通過飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，

故C錯誤；D、用濕布熄滅實驗臺上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。

13、D

【解析】

A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，化學方程式為2NaCl+2H2O=M=2NaOH+H2T+CLT，A錯誤；

B.工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HC1溶于水得到鹽酸，而不是光照，B錯誤；

C.C2H50H.:二一CH2=CH2T+H2O是實驗室制備乙烯的方法，工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到，C錯誤；

D.將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學方程式為2Ca(OH)2+2C12=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O,D正確；

故合理選項是D。

14、C

【解析】

從圖中可以看出，A電極上HCOO-轉化為CO3*,發(fā)生反應HCO(T+3OW-2e-=CO32-+2H2O,C元素由+2價升高為

+4價，所以A為負極，B為正極。當負極失去2mole-時，溶液中所需Na+由4moi降為2moL所以有2moiNa+將通過

交換膜離開負極區(qū)溶液進入正極區(qū)。正極02得電子，所得產(chǎn)物與水發(fā)生反應，電極反應為O2+4&+2H2O=4OH-,由于

正極區(qū)溶液中陰離子數(shù)目增多，所以需要提供Na+以中和電性。

【詳解】

A.由以上分析可知，A極為電池的負極，由于部分Na+要離開負極區(qū)，所以電池的隔膜為陽離子交換膜，A正確；

B.由以上分析可知，電池放電時，負極反應為HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2。，B正確；

C.依據(jù)負極反應式，當電路中轉移0.1mol電子時，有0.1molNa+通過離子交換膜進入右側，右側參加反應的質量

為里吧1x32g=o.8g,電解質溶液質量增加2.3g+0.8g=3.1g,C不正確；

4

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，且可發(fā)電和產(chǎn)堿，D正確；

故選C。

15、A

【解析】

A.單質浪與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，產(chǎn)生的碘單質易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

與水互不相容，所以靜置分層，上層無色，下層紫紅色，可知漠的非金屬性強于碘，A正確；

B.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸領生成硫酸領沉淀，因此不能確定Na2s溶液是否變質，B錯誤；

C.由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸銀過量，過量的硝酸銀與滴入的Na2s反應產(chǎn)生Ag2s

沉淀，均為沉淀生成，不能比較AgCl、Ag2s的溶解度，C錯誤；

D.鐵離子與碳酸根離子反應生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液中c(OH-)減小，溶液紅色逐漸褪去，

并不是因為BaCL溶液是酸性溶液，D錯誤；

故合理選項為A?

16、C

【解析】

A、沒有滴入鹽酸時，MOH的AG=-8,g=10-,根據(jù)水的離子積Kw=c(H+)xc(OH-)=10_,4,解出c(OH-)=10

-3molL_1,因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=M++OH，故A錯誤；B、C點時AG=0,即c(H+)=c(OH~),

溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時，此時溶質為MOH和MCL因此消耗HC1的體積小于10mL,故B錯誤;

C、B點加入鹽酸溶液的體積為5mL,此時溶液中溶質為MOH和MCI,且兩者物質的量相等，根據(jù)電荷守恒，由c(M

++_+

)+c(H)=c(CF)4-c(OH)>根據(jù)物料守恒，c(M)4-c(MOH)=2c(CF),兩式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(0H

一),故C正確；D、隨著HC1的滴加，當?shù)渭欲}酸的體積為10mL時，水電離程度逐漸增大，當鹽酸過量，對水的電

離程度起到抑制，故D錯誤。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-C1取代反應或酯化反應HOCH2cH20H

(gCgf以+Q-CH.CH.Br/.?^京-NHYHcH&+H&

1l

G-CH^OH華標HO磊毋H-CN2

嘛｛^、出(任寫一種即可)

NH,NH,

標HCOOH(oX-CHCOOC^-Xo)

【解析】

對比D與F的結構可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應生成E,E與C6H7BrS發(fā)生取代反應生成F,則E的結構簡式為:

Cjl—CHCHBr；

C6H7BrS的結構簡式為:;;

NH2NH2___

,<

(5)由苯甲醇制備</2^>-CHCOOCHJ-^O^>^^_<!：HC00CH2一^〉可由<!:HCOOH與苯甲

/_NH,

醇發(fā)生酯化反應生成，若要利用苯甲醇合成A'HCOOH，則需要增長碳鏈、引進氨基、竣基，結合題干中

物質轉化關系解答。

【詳解】

(1)以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團為：氨基、竣

基、氯原子，其中無氧官能團為：-NH2和-CI;

(2)由上述分析可知，該反應為酯化反應或取代反應；對比該反應中各物質的結構簡式可知，該碳原子與N

中的斷鍵方式為J0，因此X的結構簡式為：HOCH2CH2OH；

原子和C原子成環(huán),>z

（4）①苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個，碳碳三鍵占據(jù)2個，則其它取代基不含有

不飽和度，則N原子對于的取代基為-NH2；

②核磁共振氫譜共有三組波峰，則說明一共含有3種化學環(huán)境的氫原子，則該結構一定存在對稱結構;

則該同分異構體的母體為,將氨基、氯原子分別補充到結構式中，并滿足存在對稱結構，結構簡式為:

di'夕

（5）由上述分析可知，合成中需要增長碳鏈、引進氨基、竣基，引進氨基、增長碳鏈可以利用題干中②反應的條件,

引進竣基可利用題干中③反應的條件，因此具體合成路線為:

N^HO-CH=A^/CH3+H2O加成反應

18、碳碳雙鍵、醛基9CH3CH2CH2CHO+

HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2cH=CH2、CH3OOCCH=CH2>HCOOC(CH3)=CH2

OOCCHs

JOC2H5

CH3cH

，CH3cHzBr空警邑CH3cH2OH空CHKH。管巴OC2H5

【解析】

16

A為飽和一元醇，通式為CnH2n+2。，其氧的質量分數(shù)約為34.8%,則有X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A為CH3CH2OH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CHjCOOH,E與乙快發(fā)生加成反應生成F,F為CH3COOCH=CH2,

F發(fā)生加聚反應得到PVAc,PVAc的結構簡式為?產(chǎn)一，堿性水解得到PVA一七)，A在

OOCCH36H

銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3CHO,根據(jù)信息LC結構簡式為CH3cH=CHCHO,C發(fā)生還原反應生成

D,D結構簡式為CH3cH2cH2CHO,據(jù)此分析；

【詳解】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n+2O,其氧的質量分數(shù)約為34.8%,則有---------------X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A為CH3CH2OH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CHjCOOH,E與乙快發(fā)生加成反應生成F,F為CH3coOCH=CHz,

F發(fā)生加聚反應得到PVAc,PVAc的結構簡式為,fH—CH：蟲,堿性水解得到PVA),A在

OOCCH36H

銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CIfeCHO,根據(jù)信息LC結構簡式為CH3cH=CHCHO,C發(fā)生還原反應生成

D,D結構簡式為CH3CH2CH2CHO,

(1)C的結構簡式為CH3cH=CHCHO,含有官能團是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構型為平面，醛基中C為sp?雜

化，一CHO平面結構，利用三點確定一個平面，得出C分子中最多有9個原子共平面；

答案：碳碳雙鍵、醛基；9；

(2)利用信息I,D與苯甲醛反應的方程式為CH3cH2cH2CHO+CrCH°_^0rCH=M^CH3+H2o；

CHO彳、一CH=CYH,CH?.

3

答案：CH3CH2CH2CHO+-HUiH0-+H2O；

a~△

(3)根據(jù)上述分析，反應③為加成反應;

答案：加成反應；

(4)根據(jù)上述分析PVAc的結構簡式為,fH—CH:土；

OOCCHs

答案：

OOCCH3

(5)F為CH3COOCH=CH2,含有官能團是酯基和碳碳雙鍵，與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為

HCOOCH=CHCH3^HCOOCH2CH=CH2>CH3OOCCH=CH2>HCOOC（CH3）=CH2；

答案：HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2CH=CH2>CH3OOCCH=CH2>HCOOC（CH3）=CH2；

/c2H5

(6)澳乙烷發(fā)生水解反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與乙醇反應得到CH3cq，合成路線流程

X0C：H5

/OC2H5

圖為：CH3CH.

CH3cHzBrN6H水溶液.CH3cH2OH-W&H3cHO尊?.OC;H5

△△△

/OC2H5

答案：CH3cHo

CH3cH2BrN'H水溶液.CH3cH20HOZJCU.CECHO2H5

△△△

【點睛】

難點是同分異構體的書寫，同分異構體包括官能團異構、官能團位置異構、碳鏈異構，因為寫出與F具有相同官能團

的同分異構體，因此按照官能團位置異構、碳鏈異構進行分析，從而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2cH=CH2、

CH3OOCCH=CH2>HCOOC(CH3)=CH2O

A

=

19、NH4CH-NaNO2N2T+NaCl+2H2O平衡氣壓，使液體順利流下利用生成的Nz將裝置內(nèi)空氣排盡

2濃硫酸未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收引起增重(或其他合理答案)

CO2+2OH=co3+H2O

【解析】

I.利用裝置A和C制備Sr3N2,裝置A中NaNO2和NH4cl反應制備N2,由于N2中混有H20(g),為防止氮化鋰遇水

劇烈反應，故N2與Sr反應前必須干燥，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O(g),堿石灰的作用是防止外界空氣

進入硬質玻璃管中。

II.利用裝置B和C制備Sr3N2,銀與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質，空氣中的CO2、等也能與鋸反應，為防止

勰與CO2>O2反應，則裝置B中NaOH用于吸收CO2,連苯三酚吸收O2,裝置C中廣口瓶用于除去Nz中的HzOlg),

堿石灰的作用是防止外界空氣進入硬質玻璃管中。

IH.測定SrjNz產(chǎn)品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3t,2NH3+H2s。4=(NH4)2sO”根據(jù)濃硫酸增加

的質量和濃硫酸的性質分析計算。

【詳解】

L利用裝置A和C制備Sr3N2

A

(1)NaNCh和NH4a反應制備N2,根據(jù)原子守恒還有NaCl、H2O生成，反應的化學方程式為NH4Cl+NaNO2=N2T

+NaCl+2H20。

(2)裝置A中a導管將分液漏斗上下相連，其作用是平衡氣壓，使液體順利流下；銅與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性

質，空氣中的CO2、02等也能與錮反應，為防止裝置中空氣對產(chǎn)品純度的影響，應先點燃裝置A的酒精燈一段時間，

利用生成的用將裝置內(nèi)空氣排盡，再點燃裝置C的酒精燈。

II.利用裝置B和C制備Sr3N2

(3)錮與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質，空氣中的CO2、02等也能與錮反應，為防止錮與CCh、02反應，則裝置

2

B中NaOH用于吸收CO2,反應的離子方程式為CO2+2OH=CO3+H2O?

(4)為防止氮化銀遇水劇烈反應，故N2與Sr反應前必須干燥，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的HzO(g),其中盛

放的試劑為濃硫酸。

IH.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3t>2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,故濃硫酸增加的質

量為NH；的質量，由于濃硫酸具有吸水性，會將N&中的水蒸氣一并吸收，導致NH3的質量偏高，從而導致測得的

hS

產(chǎn)品純度偏高。經(jīng)改進后測得濃硫酸增重bg,根據(jù)N守恒，M(Sr3N2)=-n(NH3)=-x=—mob則

22Hg/mol34

,1468

b146bg1468

/n(SrjN2)=—molx292g/mol=-------g,產(chǎn)品的純度為17xlOO%=----xlOO%o

341717a

ag

20、分液漏斗防止空氣中的CO2進入裝置C中有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺(或褪去)78偏

+

大C1+C1O+2H=ChT+H2O5H2O2+2CN』2T+2HCO3+4H2O(或5H2O2+2CN+2OH=N2T+2c(^一

+6H2O)

【解析】

實驗的原理是利用CN-+ClO-=CNO+Cr；2CNO-+2H++3ao-=N2f+2cO2T+3Q-+H2O,通過測定堿石灰的質量的變化

測得二氧化碳的質量，裝置A是除去通入空氣中所含二氧化碳，裝置B中的反應是

CN-+CKT=CNO+C「;2CN(r+2H++3CKT=N2T+2CO2T+30-+%0,通過裝置C吸收生成的二氧化碳，根據(jù)關系式計算

含氟廢水處理百分率，實驗中應排除空氣中二氧化碳的干擾，防止對裝置C