高中化 4.1化是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科每課一練 蘇教版必修2

專題四化學(xué)科學(xué)與人類文明第一單元化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)(時(shí)間：30分鐘)考查點(diǎn)一金屬的冶煉方法1．不同金屬的冶煉方法可能不同，主要原因是()。A．金屬在自然界中的分布不同B．金屬在自然界中的含量不同C．金屬在自然界中存在形式不同D．金屬的活潑性不同解析金屬采用不同的冶煉方法主要是由金屬的活潑性所決定的。答案D2．下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是()。A．2NaCl(熔融)eq\o(,\s\(電解))2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3Ceq\o(,\s\(2125℃))2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3COeq\o(,\s\(高溫))2Fe＋3CO2D．2Ag2Oeq\o(,\s\(△))4Ag＋O2↑解析B項(xiàng)反應(yīng)發(fā)生的溫度為2125℃，必定消耗大量的能量，經(jīng)濟(jì)效益不高，故不采用，工業(yè)上一般采用電解Al2O3答案B3．冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑還原②用活潑金屬Na、Mg等還原③利用鋁熱反應(yīng)原理還原④電解法⑤熱分解法。下列金屬的冶煉各采用哪種方法？(用序號(hào)填寫下列空白)(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________________；(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________________；(3)Hg、Ag等不活潑金屬________________；(4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬________________；(5)K、Rb、Cs、Ti等金屬________________。解析根據(jù)每種金屬的特點(diǎn)應(yīng)選擇最佳方案。其中(5)K、Rb、Cs、Ti等利用的原理比較特別，不是用活潑金屬置換不活潑金屬，而是平衡的原理，如Na＋KCleq\o(,\s\(高溫))NaCl＋K↑，抽離鉀蒸氣此反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行。而Ti是用Na來置換的：4Na＋TiCl4eq\o(,\s\(高溫))4NaCl＋Ti或用Mg來置換：4Mg＋TiCl4eq\o(,\s\(高溫))2MgCl2＋Ti。答案(1)①(2)④(3)⑤(4)③(5)②考查點(diǎn)二化學(xué)創(chuàng)造新物質(zhì)4．科學(xué)家提出了多種增產(chǎn)糧食的途徑：①生產(chǎn)化肥；②研制殺蟲劑、除草劑；③利用基因工程育種；④研究光合作用的機(jī)制。工業(yè)合成氨屬于()。A．①B．②C．③D．④解析合成氨主要是用于合成氮肥。答案A5．二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對(duì)人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是()。A．玻璃纖維素青霉素B．尿素食鹽聚乙烯C．滌綸洗衣粉阿司匹林D．石英橡膠磷化銦解析A項(xiàng)纖維素是天然高分子化合物；B項(xiàng)中的食鹽，可以從自然界的海水中提取，不必合成；D項(xiàng)中的石英其主要成分是SiO2，自然界中存在大量的SiO2，也不必合成；故選C。答案C6．NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()。①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．全是 B．只有①②③④C．只有①②③⑤ D．只有①②④⑤解析電解氯化鈉的水溶液可得到燒堿、氯氣、氫氣，氯氣與氫氣反應(yīng)可制得鹽酸；電解熔融的氯化鈉可得到金屬鈉與氯氣；將二氧化碳、氨氣通入飽和的食鹽水是制取純堿的常用方法。答案A7．在人們的印象中，塑料是常見的絕緣材料，但年3名諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主的研究成果表明，塑料經(jīng)改造后能像金屬一樣具有導(dǎo)電性。要使塑料聚合物導(dǎo)電，其內(nèi)部的碳原子之間必須交替地以單鍵和雙鍵結(jié)合(再經(jīng)摻雜處理)。目前導(dǎo)電聚合物已成為物理學(xué)家和化學(xué)家研究的重要領(lǐng)域。由上述分析，下列聚合物經(jīng)摻雜處理后可以制成“導(dǎo)電塑料”的是 ()。解析“導(dǎo)電塑料”的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是“內(nèi)部的碳原子之間必須交替地以單鍵和雙鍵結(jié)合”，則其結(jié)構(gòu)中一定含有雙鍵，可以排除C項(xiàng)和D項(xiàng)。而A項(xiàng)中碳原子之間的結(jié)合方式為…，并不是交替出現(xiàn)單雙鍵。答案B8．最近，科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應(yīng)，使C60獲得一個(gè)質(zhì)子，得到一種新型的離子化合物[HC60]＋[CB11H6C6]－。該反應(yīng)看起來很陌生，但反應(yīng)類型上可以跟中學(xué)化學(xué)里某個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)相比擬，該化學(xué)反應(yīng)是 A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OC．NH3＋HCl=NH4ClD．H2O＋CH3COOHH3O＋＋CH3COO－解析A是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)是H＋得到電子，B是一個(gè)中和反應(yīng)，D是弱電解質(zhì)的電離方程式，表示了CH3COOH的電離過程，C中NH3獲得HCl中的一個(gè)H＋生成NH4Cl離子化合物，所以C正確。答案C9．工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉和氯氣，試回答下列問題：(1)金屬鈉在____________極上產(chǎn)生。(2)寫出產(chǎn)生Cl2的電極反應(yīng)方程式：_________________________________________________________________。(3)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)，如果是，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________(如不是，則此空不填)。(4)為何不采用電解食鹽水來制取鈉_________________________________________________________________。解析離子反應(yīng)的前提條件是電解質(zhì)必須電離出自由移動(dòng)的離子，氯化鈉在熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)的Na＋、Cl－，所以該反應(yīng)是離子反應(yīng)。陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl－－2e－=Cl2↑；陰極反應(yīng)為：Na＋＋e－=Na；總反應(yīng)為：2NaCleq\o(,\s\(電解))2Na＋Cl2↑。由金屬活動(dòng)性順序表知，H＋的氧化性大于Na＋，在NaCl溶液中存在H＋，因此Na＋不會(huì)參與反應(yīng)。答案(1)陰(2)2Cl－－2e－=Cl2↑(3)是2Na＋＋2Cl－eq\o(,\s\(電解))2Na＋Cl2↑(4)NaCl溶液中存在H＋，H＋的氧化性大于Na＋，因此Na＋不會(huì)參與反應(yīng)生成Na10．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。學(xué)生就這個(gè)課題展開了討論。已知海水提鎂的主要步驟如下：某化學(xué)興趣小組對(duì)“海水提鎂過程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集和分離”進(jìn)行了探究，學(xué)生就這個(gè)課題提出了以下問題：(1)在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集？該化學(xué)興趣小組通過資料搜索、理論分析，得知海水提鎂的過程中鎂離子的富集方法為：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。你認(rèn)為其原因是____________________________。(2)在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離？①為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是__________________(填化學(xué)式)。②加入的足量試劑②是________________(填化學(xué)式)。(3)試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶煉鎂方法是________________。A．Mg(OH)2eq\o(,\s\(△))MgOeq\o(,\s\(電解),\s\do5(2800℃))MgB．Mg(OH)2eq\o(,\s\(△))MgOeq\o(\s\(C),\s\do7(還原))MgC．Mg(OH)2eq\o(,\s\(HCl))MgCl2eq\o(,\s\(電解),\s\do10(714℃))MgD．Mg(OH)2eq\o(,\s\(HCl))MgCl2eq\o(,\s\(活潑金屬),\s\do10(還原))Mg解析(1)鎂離子的富集首先要對(duì)海水進(jìn)行