高中化學課時作業(yè)18鐵鹽亞鐵鹽 鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化新人教版必修第一冊

課時作業(yè)18鐵鹽、亞鐵鹽鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化

［學業(yè)達標］

1.［2022?深圳高一檢測］人體血紅蛋白中含有Fe",如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，

因為亞硝酸鹽會使Fe?+發(fā)生變化，生成高鐵血紅蛋白而喪失與0z結(jié)合的能力。該過程中鐵

元素的化合價（）

A.升高B.不變

C.降低D.無法判斷

2.［2022?煙臺高一檢測］唐代蘇敬等人集體編撰的《新修本草》中有關青研的記載為

“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”，下列有關敘述錯誤的是（）

A.青磯的化學式為FeSOi-7H2O

B.青磯需密封保存

C.青磯的水溶液應顯淺綠色

D.“燒之赤色”是發(fā)生了非氧化還原反應

3.［2022?臨沂高一檢測］下列關于鐵礦石的說法中正確的是（）

A.赤鐵礦的主要成分是FeaO”

B.鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同

C.赤鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅

D.黃鐵礦與磁鐵礦的主要成分相同

4.從古至今化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是（）

A.喝補鐵劑（含F(xiàn)e,+）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性

B.《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發(fā)生了置換反應

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)ezCM己知FeQ,

有磁性，F(xiàn)e2（）3無磁性）

D.《天工開物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指Ca（OH）z

5.鐵的常見化合物有①FeO；②FezO*③FeS；@Fe（OH）3；⑤NHFe（S0,）2?12HQ；@FeSO,?

將上述物質(zhì)溶于足量的稀硫酸后進行實驗。下列說法不正確的是（）

A.滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加新制氯水后顯紅色的有①③⑥

B.加入銅片，能發(fā)生反應的有②④

C.滴加少量酸性KMnO,溶液，紫色褪去的有①③⑥

D.滴加KSCN溶液，溶液顯紅色的有②④⑤

6.某500mL溶液中含0.1molFe2+,0.2molFe",加入0.2mol鐵粉，待Fe"完全

被還原后，溶液中Fe?+的物質(zhì)的量濃度為（假設反應前后溶液體積不變）（）

A.0.4mol,L-'B.0.6mol,L-1

C.0.8mol,L-1D.1.0mol,L-'

7.（雙選）除雜的方法有多種，漢代鐵矛采用百煉鋼技術，通過鍛打去除雜質(zhì)。下列除

雜方案錯誤的是（）

選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑

AFeCA溶液Fe2+KMnOd

BFeSO,溶液Cu2+Fe粉

CNaHCO；溶液Na2cO3C02氣體

DKNOs溶液KOH加入FeCh溶液

8.下列離子的檢驗方法合理的是（）

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e?+

B.向某溶液中通入CL,然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe"

C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe計

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液

中只含有Fe“，不含有卜靖+

9.[2022?岳陽高一質(zhì)檢]將金屬鐵、銅投入FeCh溶液中充分反應，下列對反應情況

設想的評價正確的是（）

選項反應情況設想評價

A當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe?正確，F(xiàn)e"和鐵、銅均可反應

十、Cu”,一定無Fe"

當鐵、銅均剩余時，溶液中一定有“2+、

B正確，鐵和銅都與Fe時反應，故無Fe"

Cu2+,無Fe計

當銅剩余，鐵不剩余時，溶液中一定只有

C正確，銅剩余，故無Ci?+

Fe2+,無市+

不正確，不可能出現(xiàn)鐵剩余而銅不剩余的

當鐵剩余，銅不剩余時，溶液中一定有

D情況，因為鐵的還原性比銅的強，鐵先與

Fe"、Cuz+

Fe*+反應

10.[2022?衡水高一月考水雙選）將1.12g鐵粉加入25mL2mol?1廠的氯化鐵溶液

中，充分反應后，其結(jié)果是（）

A.鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，基本不變

B.向溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液顯紅色

C.溶液中Fe?+與Fe"的物質(zhì)的量之比為6：1

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

11.[2022?太原高一檢測]元素的“價一類”二維圖是我們學習元素及其化合物相關知

識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的

二維平面圖像。如圖為鐵元素的“價一類”二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。

下列說法正確的是（）

鐵元素化合價

+6

+3

+2

單質(zhì)氧化物堿鹽物質(zhì)類別

A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①

B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末

C.由圖可預測：高鐵酸鹽（FeO,）具有強氧化性

D.加熱Fe（0H）3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③

12.[2022?錦州高一檢測]向一定量的Fe、FeO、Fe/。：的混合物中加入100mL濃度為

1.0mol?的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后

無血紅色出現(xiàn)。若用足量的co在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是

()

A.11.2gB.5.6g

C.2.8gD.1.4g

［等級突破］

13.健康人體內(nèi)含鐵元素大約2?3g,人體內(nèi)鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式

存在，F(xiàn)e?+易被吸收，所以給貧血者補充鐵元素時，應補充含F(xiàn)e?+的亞鐵鹽。藥物A(主要

成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人

體中的胃酸。某同學為了檢測藥物A中Fe?+的存在，設計并進行了如下實驗：

碾碎后加入試劑1|淡黃色|試劑2|淡紅色|新制氯水|紅色|

藥片靜置F濾卜溶液|一＞「容液|一"|溶液|

(1)試劑1的名稱是:試劑2的化學式為一

⑵加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應的離子方程式是

(3)加入試劑2時溶液為淡紅色說明藥物A中的Fe?+已部分氧化，一般在服用藥物A時，

同時服用維生素C,說明維生素C具有________性。

(4)不僅溶液中Fe?+易被氧化成Fe時,溶液中白色沉淀Fe(OH)?更易被6氧化，請寫出

反應的化學方程式：，現(xiàn)象為

14.[2022?廈門高一檢測]長期放置的FeSO,溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進行了

如下實驗：

(1)設計實驗檢驗FeSO,溶液的變質(zhì)程度

項目實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取待測液于試管中，向其中

FeS04

步驟1—

滴加KSCN溶液溶液

步驟2—部分變質(zhì)

①將上述方案補充完整。

②若要使部分變質(zhì)的FeSO,復原，方法是。(寫離子反應方程

式)

(2)利用部分變質(zhì)的FeSO,溶液制備Fe203

如回應回△國

部分變質(zhì)的

FeSO,溶液

①填寫下列各空(化學式或離子符號)：

a.________b.________d.

e.________

②若100mL該變質(zhì)溶液制得1.6gFe203,則變質(zhì)前FeSO,溶液的濃度為。

(3)FeS0”可用作補鐵劑，使用時建議與維生素C同服，同學甲猜測維生素C可將Fe計

轉(zhuǎn)化為Fe”,以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設計了如下實驗：

實驗方案實驗現(xiàn)象

取適量Fez(SOJ3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解

紫色褪去

后，滴加酸性高鎰酸鉀溶液。

由上述實驗能否得出“維生素C可將Fe"轉(zhuǎn)化為Fe?+”的結(jié)論？請說明理由

課時作業(yè)18鐵鹽、亞鐵鹽鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化

1.答案：A

2.答案：D

3.解析：A項，赤鐵礦的主要成分為Fez。,；B項，鐵礦石有很多種，不一定與鐵銹的

主要成分（Fez。,）相同；C項，赤鐵礦的主要成分為FezOs,溶于鹽酸可生成Fe",D項，磁

鐵礦的主要成分為FeQ”而黃鐵礦的主要成分為FeS“

答案：C

4.解析：A項，亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被

氧化，則喝補鐵劑時，加服維生素C效果更好，故A錯誤；B項，鐵與硫酸銅溶液的反應是

鐵置換出銅，銅為紅色，化學方程式為Fe+CuSO4==FeSO,+Cu,該反應為置換反應，故B

正確；C項，“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，與磁性有關，則司南中的

“杓”含F(xiàn)e.。，故C錯誤；D項，石灰石加熱后能制得生石灰，此“石灰”指的是碳酸鈣，

故D錯誤.

答案：B

5.解析：

①FeO、②Fe2（）3、

原物質(zhì)③FeS、@Fe(OH)3、

?FeSOi⑤NHFe(SO,)2?12H20

溶于稀硫酸后鐵

「3+

Fe2+Fe

元素的存在形式

Fe?+能使酸性KMnO,溶液褪色、能被新制氯水氧化成Fe計；,能與銅片反應、遇KSCN

溶液顯紅色。

答案：B

6.解析：由反應2Fe"+Fe=3Fe2+可知，鐵粉過量，0.2molFe，+與過量鐵粉反應生

成0.3molFe'-,故反應后Fe＞共為0.4mol,c（Fe'+）=0.8mol,L

0.5L

答案：c

7.答案：AD

8.解析：A項，加入KSCN后呈紅色，說明含F(xiàn)e計，但不能說明是否含有Fe"；B項,

通Ck后再加入KSCN溶液變紅色說明所得的溶液中含有Fe3+,而原溶液中是否含有Fe3\

Fe，+無法判斷；C項，加入NaOH得紅褐色沉淀說明含有Fe"；D項，當溶液中含有F*和其

他能與堿反應生成白色沉淀的離子時，同樣會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，因為Fe(OH)z轉(zhuǎn)變成Fe(OH)

3時，紅褐色很容易掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)象。

答案：C

2+

還原性反應順序先：①Fe+2Fe"y=3Fe

Fe>Cu后：②Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+

對各選項的分析如下:

鐵、銅均不剩余時，說明反應①②均發(fā)生，可能鐵、銅恰好把Fe?+反應完，

A錯誤

也可能鐵、銅的量不足，F(xiàn)e計有剩余

鐵、銅均剩余時，說明只發(fā)生反應①，且Fe，+反應完了，反應②沒發(fā)生，故

B錯誤

溶液中無Ci?+

當銅剩余，鐵不剩余時，說明反應①發(fā)生，反應②可能發(fā)生也可能沒發(fā)生，因

C錯誤

此溶液中一定有Fe",可能有CiT

反應①先發(fā)生，把鐵消耗完了，銅才參與反應，不可能存在鐵剩余而銅不剩余

D正確

的情況

答案：D

10.解析：n(Fe)=0.02mol,n(FeCL)—0.05mol,由Fe+2Fe，'^3Fe2+可知，

Fe"過量0.01mol,鐵粉全部溶解，反應生成Fe?+0.06mol,故A錯誤、C正確；Fe"過

量，滴入無色KSCN溶液，溶液顯紅色，故B正確；氧化生成的Fe?+和還原生成的Fe”的物

質(zhì)的量之比為1：2,故D錯誤。

答案：BC

11.解析：鐵在高溫下與水蒸氣反應生成FesO”A錯誤；FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，

2-

在空氣中受熱，迅速生成Fe,。”B錯誤；由圖可預測：高鐵酸鹽(FeO4)中鐵的化合價高，

具有強氧化性，C正確；加熱Fe(0H)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥生成Fe2O3,但Fe(OH)3不溶于水，D

錯誤。

答案：C

12.解析：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液

無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCk溶液，n(HC1)=0.1LX1mol?r'=0.1mol,根據(jù)氯

離子守恒可知n(FeCL)=0.05mo