湖南省益陽六中2015-2016學(xué)年高二化學(xué)上冊期中試題

2015-2016學(xué)年湖南省益陽六中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）一、選擇題（18小題，每小題3分，共計54分）1．在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6克X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4克R，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：92．固體A在一定溫度下分解成氣體B、C、D，2A=B+2C+3D，若測得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H2的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是（）A．30g/mol B．60g/mol C．90g/mol D．120g/mol3．有人認(rèn)為元素周期表中位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族．下列物質(zhì)支持該觀點(diǎn)的是（）A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O24．U是一種重要的核燃料，其中“92”是指該原子的（）A．中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．電子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)5．通常狀況下下列氣體遇到空氣會發(fā)生顏色變化的是（）A．N2 B．NH3 C．CO26．下列熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ?mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=﹣802.3kJ?mol﹣1C．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ?mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ?mol﹣17．對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）A．V（A）=0.5mol/（L?min） B．V（B）=1.2mol/（L?min）C．V（C）=0.4mol/（L?min） D．V（C）=1.1mol/（L?min）8．對于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在一定溫度下達(dá)到平衡時，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是（）A．K= B．K=C．K= D．K=9．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=Q，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（）A．a(chǎn)+b＞c+dT1＜T2Q＜0 B．a(chǎn)+b＞c+dT1＞T2Q＞0C．a(chǎn)+b＜c+dT1＞T2Q＞0 D．a(chǎn)+b＞c+dT1＞T2Q＜010．將2molSO2和1molO2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些量不再變化時，并不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)（）A．混合氣體的密度B．混合氣體的壓強(qiáng)C．混合氣體的總物質(zhì)的量D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量11．設(shè)反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）（正反應(yīng)吸熱），正反應(yīng)速率為v1；N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反應(yīng)放熱），正反應(yīng)速率為v2．對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為（）A．v1增大、v2減小 B．同時減小C．同時增大 D．v1減小、v2增大12．在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）?nB（g）+nC（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B和C的濃度都是原來的1.8倍，下列的說法正確的是（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大 D．m＜2n13．對于xA（g）+yB（g）?zC（g）+wD（g）的平衡體系，當(dāng)升高溫度時，密閉體系的平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法中正確的是（）A．x+y＞z+w，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．x+y＞z+w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．x+y＜z+w，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．x+y＞z+w，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)14．可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）；正反應(yīng)吸熱，隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷中正確的是（）A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體C．若C為固體，則B不一定是氣體D．B和C可能都是氣體15．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（）①原混和氣體的體積為1.2V升；②原混和氣體的體積為1.1V升；③反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A消耗掉0.05V升；④反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B消耗掉0.05V升．A．②③ B．②④ C．①③ D．①④16．a(chǎn)molN2與bmolH2混合，要一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了cmolNH3，則NH3在平衡體系中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%17．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，下列說法中正確的是（）A．有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出890kJ的能量B．有NA個C﹣H共價鍵斷裂時，放出890kJ的能量C．有2NA個水分子生成且水為液體時，放出890kJ的能量D．有NA個C、O間的共用電子對生成時，放出890kJ的能量18．對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（）A． B． C． D．二、非選擇題（46分）19．加熱時，N2O5可按下列分解：N2O5?N2O3+O2，其中N2O3又可按下列分解：N2O3?N2O+O2．今將4molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至t℃時反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)．平衡時，c（O2）=4.5mol/L，c（N2O3）=1.62mol/L，c（N2O）=mol/L，此時N2O5的分解率為．20．（10分）（2015秋?益陽校級期中）實(shí)驗室常用CH3CH2OH和濃硫酸共熱到170℃制備CH2=CH2，同時得到H2O，制取乙烯的反應(yīng)常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實(shí)驗確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．A：品紅溶液，B：NaOH溶液，C：濃硫酸，D：酸性高錳酸鉀溶液．試回答下列問題：（1）圖中①②③④裝置可盛放的試劑是：①，②，③，④．（將有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）（2）能說明SO2存在的現(xiàn)象是．（3）使用裝置②的目的是．（4）使用裝置③的目的是．（5）確證乙烯存在的現(xiàn)象是．（6）寫出乙醇制乙烯的方程式．（7）寫出生成二氧化硫副反應(yīng)．21．（10分）（2015秋?益陽校級期中）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L．由此推斷：（1）x值等于．（2）B的平衡濃度為．（3）A的轉(zhuǎn)化率為．（4）生成D的反應(yīng)速率．（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（填“增大”或“減小”或“不變”）22．（10分）（2015秋?益陽校級期中）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表示為K=，已知1100℃時K=0.263（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值；平衡常數(shù)K值（選填“增大”“減小”或“不變”）（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L﹣1、c（CO）=0.1mol?L﹣1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（選填“是”或“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）v（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是．23．（12分）（2015秋?益陽校級期中）已知某溫度下中性溶液中氫離子濃度為10﹣6.5mol/L，此溫度下，PH=11的苛性鈉溶液aL與PH=1的稀硫酸bL混合，試通過計算填寫下列空格；（1）若所得混合液為中性，則a：b=此溶液中各離子濃度大小排列順序為；（2）若所得混合液的PH=2，則a：b=．溶液中各離子濃度大小順序為．

2015-2016學(xué)年湖南省益陽六中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）參考答案與試題解析一、選擇題（18小題，每小題3分，共計54分）1．在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6克X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4克R，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律；摩爾質(zhì)量；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【專題】計算題．【分析】①根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”以及R的質(zhì)量，列出比例式，即可求出M的質(zhì)量；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．則生成的Y的質(zhì)量=R的質(zhì)量+M的質(zhì)量﹣X的質(zhì)量；然后寫出兩者的比，據(jù)此選擇即可．【解答】解：①應(yīng)為根據(jù)已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：2×9=22：18，設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；∴此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9．故選A．【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答實(shí)際問題的能力．2．固體A在一定溫度下分解成氣體B、C、D，2A=B+2C+3D，若測得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H2的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是（）A．30g/mol B．60g/mol C．90g/mol D．120g/mol【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】令A(yù)的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知混合氣體總物質(zhì)的量為6mol，根據(jù)混合氣體相對氫氣密度計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)m=nM計算混合氣體總質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量，再根據(jù)M=計算A的摩爾質(zhì)量．【解答】解：令A(yù)的物質(zhì)的量為2mol，由方程式2A=B+2C+3D，可知混合氣體總物質(zhì)的量為1mol+2mol+3mol=6mol，混合氣體對氫氣的相對密度為15，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量=2g/mol×15=30g/mol，混合氣體總質(zhì)量=6mol×30g/mol=180g，由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量，故A的摩爾質(zhì)量==90g/mol，故選C．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的量計算、化學(xué)方程式計算，難度不大，關(guān)鍵是理解相同條件下氣體的摩爾質(zhì)量和氣體的密度成正比，注意掌握摩爾質(zhì)量的計算方法．3．有人認(rèn)為元素周期表中位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族．下列物質(zhì)支持該觀點(diǎn)的是（）A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O2【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子，化合價為﹣1價，據(jù)此分析解答．【解答】解：因ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子，顯﹣1價，如NaH，氫元素顯﹣1價符合題意，A、B、D三項中氫元素均顯+1價，不能支持這種觀點(diǎn)，故選C．【點(diǎn)評】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)化合價尋找性質(zhì)上的相同點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．4．U是一種重要的核燃料，其中“92”是指該原子的（）A．中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．電子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)【考點(diǎn)】原子構(gòu)成；核素．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【分析】根據(jù)原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，“92”是指該原子的質(zhì)子數(shù)．【解答】解：原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，U質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為235﹣92=143，故選B．【點(diǎn)評】本題主要考查了原子符號的含義，題目難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．5．通常狀況下下列氣體遇到空氣會發(fā)生顏色變化的是（）A．N2 B．NH3 C．CO2【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．【專題】元素及其化合物．【分析】A．氮?dú)庠诳諝饽芊€(wěn)定存在；B．常溫下，氨氣在空氣中與氧氣不反應(yīng)；C．二氧化碳在空氣中能穩(wěn)定存在；D．NO能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；【解答】解：A．氮?dú)馐强諝獾闹饕M成氣體，無色的氮?dú)庠诳諝庵心芊€(wěn)定存在，無顏色變化，故A錯誤；B．常溫下，無色的氨氣和空氣中的氧氣、氮?dú)狻⒍趸疾环磻?yīng)，無顏色變化，故B錯誤；C．常溫下，無色的二氧化碳能在空氣中穩(wěn)定存在，故C錯誤；D．無色的NO在空氣中和氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，生成的二氧化氮為紅棕色，有顏色變化，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題通過顏色的變化考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．6．下列熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ?mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=﹣802.3kJ?mol﹣1C．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ?mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】燃燒熱．【分析】根據(jù)燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，如C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2（g），以此解答該題．【解答】解：A、HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故A錯誤；B、生成產(chǎn)物中的水是氣體，屬于不穩(wěn)定氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故B錯誤；C、1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故C正確；D、生成物為穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故D錯誤．故選：C．【點(diǎn)評】本題考查了燃燒熱概念的分析判斷，注意可燃物的量和氧化物的穩(wěn)定性判斷，燃燒熱是可燃物和氧氣反應(yīng)放出的熱量．7．對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）A．V（A）=0.5mol/（L?min） B．V（B）=1.2mol/（L?min）C．V（C）=0.4mol/（L?min） D．V（C）=1.1mol/（L?min）【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致．【解答】解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，對應(yīng)反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），A.=0.5mol/（L?min）；B.=0.4mol/（L?min）；C.=0.2mol/（L?min）；D.=0.55mol/（L?min），故反應(yīng)速率D＞A＞B＞C，故選D．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較．8．對于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在一定溫度下達(dá)到平衡時，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是（）A．K= B．K=C．K= D．K=【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的冪次方乘積，注意固體和純液體不寫在計算式中．【解答】解：平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的冪次方乘積，注意固體和純液體不寫在計算式中，對于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），化學(xué)平衡常數(shù)K=，故選：D．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的定義式書寫，題目較簡單，注意固體和純液體不寫在平衡常數(shù)式中．9．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=Q，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（）A．a(chǎn)+b＞c+dT1＜T2Q＜0 B．a(chǎn)+b＞c+dT1＞T2Q＞0C．a(chǎn)+b＜c+dT1＞T2Q＞0 D．a(chǎn)+b＞c+dT1＞T2Q＜0【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】由左圖可知T1＜T2，升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動；由右圖可知增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，以此解答該題．【解答】解：由左圖可知T1＜T2，升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱，Q＜0；由右圖可知增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，則a+b＞c+d，故選A．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的移動問題，題目難度中等，注意把握溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響，答題時注意分析圖象曲線變化的趨勢，把握圖象的分析能力．10．將2molSO2和1molO2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些量不再變化時，并不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)（）A．混合氣體的密度B．混合氣體的壓強(qiáng)C．混合氣體的總物質(zhì)的量D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．【解答】解：A．密度=，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A選；B．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故容器總壓強(qiáng)不隨時間改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B不選；C．混合氣體的總物質(zhì)的量不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C不選；D．平均分子量=，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故反應(yīng)混合氣平均分子量不再改變不可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D不選，故選A．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．11．設(shè)反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）（正反應(yīng)吸熱），正反應(yīng)速率為v1；N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反應(yīng)放熱），正反應(yīng)速率為v2．對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為（）A．v1增大、v2減小 B．同時減小C．同時增大 D．v1減小、v2增大【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】根據(jù)溫度對反應(yīng)物中活化分子的影響，分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化．【解答】解：升高溫度，增大了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大；所以當(dāng)溫度升高時，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，故C正確；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，題目比較簡單，屬于基本理論的考查．12．在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）?nB（g）+nC（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B和C的濃度都是原來的1.8倍，下列的說法正確的是（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大 D．m＜2n【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】采用假設(shè)法分析，假設(shè)m=2n，則保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半，平衡不移動，B和C的濃度應(yīng)均是原來的2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明m＜2n．【解答】解：假設(shè)m=2n，則保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半，平衡不移動，B和C的濃度應(yīng)均是原來的2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明m＜2n，A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B、平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；C、平衡向逆反應(yīng)方向移動，物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯誤；D、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明m＜2n，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關(guān)鍵．13．對于xA（g）+yB（g）?zC（g）+wD（g）的平衡體系，當(dāng)升高溫度時，密閉體系的平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法中正確的是（）A．x+y＞z+w，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．x+y＞z+w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．x+y＜z+w，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．x+y＞z+w，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】升高溫度平衡向吸熱方向移動，體系的平均相對分子質(zhì)量M=mn，對于前后都是氣體的反應(yīng)，質(zhì)量前后是守恒的，則反應(yīng)體系的物質(zhì)的量減小，會引起M的增加，據(jù)此分析解答．【解答】解：如果該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的化學(xué)反應(yīng)，即x+y＞z+w，升高溫度要使反應(yīng)體系的平均分子質(zhì)量增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)；如果該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的化學(xué)反應(yīng)，x+y＜z+w，升高溫度要使反應(yīng)體系的平均分子質(zhì)量增大，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確．故選：B．【點(diǎn)評】本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，明確外界條件如何影響平衡移動是解本題的關(guān)鍵，難度不大．14．可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）；正反應(yīng)吸熱，隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷中正確的是（）A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體C．若C為固體，則B不一定是氣體D．B和C可能都是氣體【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】正反應(yīng)吸熱，隨著溫度的升高，則平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體平均相對分子質(zhì)量變小，如氣體的質(zhì)量不變，則說明氣體的物質(zhì)的量增多，如氣體的質(zhì)量減小，則氣體的物質(zhì)的量不變也符合，以此解答該題．【解答】解：A．如B、C都是固體，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，因為氣體只有A，故A錯誤；B．如B為氣體，C為固體或液體，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的總質(zhì)量減小，但物質(zhì)的量不變，則氣體平均相對分子質(zhì)量變小，故B錯誤；C．若C為固體，則B一定是氣體，否則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故C錯誤；D．如B和C都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量增多，則氣體平均相對分子質(zhì)量變小，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡移動，題目難度中等，注意判斷氣體的平均相對分子質(zhì)量減小的兩種情況．15．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（）①原混和氣體的體積為1.2V升；②原混和氣體的體積為1.1V升；③反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A消耗掉0.05V升；④反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B消耗掉0.05V升．A．②③ B．②④ C．①③ D．①④【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系；等效平衡；化學(xué)平衡的計算．【專題】壓軸題；差量法；化學(xué)平衡專題．【分析】在反應(yīng)A+3B2C中，A、B的消耗量和C得生成量之比為1：3：2，反應(yīng)后，C體積變化量為0.1V，可以獲得A、B的消耗量；根據(jù)C的體積增加量確定原來混合氣體體積．【解答】解：根據(jù)反應(yīng)：A+3B2C各物質(zhì)體積變化量0.05V0.15V0.1V則生成氣體C的體積等于反應(yīng)中混合氣體減少的總體積，即為0.1V，氣體A所消耗的體積等于混合氣體減少的總體積的一半，氣體B所消耗的體積等于混合氣體減少的總體積的1.5倍，由于平衡時總體積減少10%VL，則原混合氣體的體積應(yīng)為1VL+10%VL=1.1VL，建立平衡時，氣體A的消耗為：0.5×10%VL=0.05VL，氣體B的消耗為：1.5×10%VL=0.15VL．故選A．【點(diǎn)評】本題考查了學(xué)生氣體差量法的有關(guān)計算，難度較大，考查學(xué)生分析和解決問題的能力．16．a(chǎn)molN2與bmolH2混合，要一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了cmolNH3，則NH3在平衡體系中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【專題】計算題．【分析】由質(zhì)量守恒可知，平衡后混合氣體總質(zhì)量等于開始時N2、H2的總質(zhì)量，根據(jù)m=nM計算NH3的質(zhì)量、混合氣體總質(zhì)量，進(jìn)而計算氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：由質(zhì)量守恒可知，平衡后混合氣體總質(zhì)量等于開始時N2、H2的總質(zhì)量，即混合氣體總質(zhì)量為amol×28g/mol+bmol×2g/mol=（28a+2b）g，NH3的質(zhì)量為cmol×17g/mol=17cg，故平衡混合氣體中氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算平衡后混合氣體總質(zhì)量．17．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，下列說法中正確的是（）A．有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出890kJ的能量B．有NA個C﹣H共價鍵斷裂時，放出890kJ的能量C．有2NA個水分子生成且水為液體時，放出890kJ的能量D．有NA個C、O間的共用電子對生成時，放出890kJ的能量【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示，據(jù)此即可解答．【解答】解：熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示．A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，該反應(yīng)中甲烷中﹣4價的碳經(jīng)過反應(yīng)變?yōu)楫a(chǎn)物二氧化碳中+4價的碳，所以每當(dāng)放出890kJ的能量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol，當(dāng)有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出的能量為，故A錯誤；B．從甲烷的分子結(jié)構(gòu)知：1個甲烷分子中有4個碳?xì)滏I，從熱化學(xué)方程式知：每當(dāng)有NA個C﹣H共價鍵斷裂時，放出的能量，故B錯誤；C．根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義知：每當(dāng)有2mol液態(tài)水生成時，放出890KJ的能量，所以有2NA個水分子生成且水為液體時，放出890kJ的能量，故C正確；D．1個二氧化碳分子中有4個碳氧鍵，根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義知：每當(dāng)有NA個C、O間的共用電子對生成時，放出的能量，故D錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了熱化學(xué)方程式的意義，理解系數(shù)的含義是解題關(guān)鍵，題目較簡單．18．對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【專題】圖像圖表題．【分析】做題時首先分析化學(xué)方程式的特征，如反應(yīng)前后計量數(shù)的大小關(guān)系、反應(yīng)熱等問題，A、根據(jù)反應(yīng)溫度的不同結(jié)合反應(yīng)熱判斷平衡移動的方向，可判斷出C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是否正確B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小關(guān)系，結(jié)合壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響判斷平衡移動方向，從而判斷出正逆反應(yīng)速率的變化；C、從催化劑對平衡是否有影響來判斷濃度的變化是否正確；D、從兩個方面考慮，一是壓強(qiáng)對平衡的影響，二是溫度對平衡的影響，二者結(jié)合判斷A的轉(zhuǎn)化率是否正確．【解答】解：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，且V正＞V逆，故B錯誤；C、催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯誤．故選A．【點(diǎn)評】本題為化學(xué)平衡圖象題，做題時注意兩個方面的問題：（1）定一議二：當(dāng)圖象中同時有三個變量時，使其中之一不變，討論另外兩個變量間的關(guān)系；（2）先拐先平：變化曲線若與時間軸平行，表示反應(yīng)體系已達(dá)平衡狀態(tài)，先達(dá)到平衡（先出現(xiàn)拐點(diǎn)）的曲線所示的溫度或壓強(qiáng)較大．二、非選擇題（46分）19．加熱時，N2O5可按下列分解：N2O5?N2O3+O2，其中N2O3又可按下列分解：N2O3?N2O+O2．今將4molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至t℃時反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)．平衡時，c（O2）=4.5mol/L，c（N2O3）=1.62mol/L，c（N2O）=1.44mol/L，此時N2O5的分解率為76.5%．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計算．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應(yīng)：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2，設(shè)N2O5分解物質(zhì)的量為x，生成的N2O3分解的物質(zhì)的量為y；則N2O5?N2O3+O2，開始400轉(zhuǎn)化xxx平衡4﹣xxxN2O3?N2O+O2，開始x0x轉(zhuǎn)化yyy平衡x﹣yyx+y結(jié)合化學(xué)平衡時c（O2）為4.5mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L來解答．【解答】解：加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應(yīng)：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2，設(shè)N2O5分解物質(zhì)的量為x，生成的N2O3分解的物質(zhì)的量為y；則N2O5?N2O3+O2，開始400轉(zhuǎn)化xxx平衡4﹣xxxN2O3?N2O+O2，開始x0x轉(zhuǎn)化yyy平衡x﹣yyx+y化學(xué)平衡時c（O2）為4.5mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，容器體積為1L；則，解得x=3.06moly=1.44mol；平衡狀態(tài)c（N2O）=1.44mol/L，N2O5的分解率=×100%=76.5%；故答案為：1.44，76.5%；【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的計算，注意發(fā)生的化學(xué)平衡中N2O3既生成又分解為解答的難點(diǎn)，明確化學(xué)平衡三段法計算格式即可解答，題目難度中等．20．（10分）（2015秋?益陽校級期中）實(shí)驗室常用CH3CH2OH和濃硫酸共熱到170℃制備CH2=CH2，同時得到H2O，制取乙烯的反應(yīng)常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實(shí)驗確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．A：品紅溶液，B：NaOH溶液，C：濃硫酸，D：酸性高錳酸鉀溶液．試回答下列問題：（1）圖中①②③④裝置可盛放的試劑是：①A，②B，③A，④D．（將有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）（2）能說明SO2存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅溶液褪色；．（3）使用裝置②的目的是除去二氧化硫氣體．（4）使用裝置③的目的是檢驗二氧化硫是否除盡．（5）確證乙烯存在的現(xiàn)象是③中品紅不褪色，④中高錳酸鉀褪色．（6）寫出乙醇制乙烯的方程式CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O．（7）寫出生成二氧化硫副反應(yīng)C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O．【考點(diǎn)】乙醇的消去反應(yīng)．【專題】有機(jī)實(shí)驗綜合．【分析】實(shí)驗室要制備純凈的乙烯并檢驗乙烯，原理為乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下發(fā)生消去反應(yīng)，因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，要檢驗乙烯，借助其還原性，能夠使酸性的高錳酸鉀褪色，但是二氧化硫的存在對乙烯的檢驗造成干擾，應(yīng)先檢驗二氧化硫的存在，然后除去二氧化硫，再用酸性的高錳酸鉀檢驗乙烯的存在，據(jù)此解答．【解答】解：（1）①中檢驗二氧化硫用品紅溶液，②中NaOH除去二氧化硫，③中品紅檢驗二氧化硫除盡，④中用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯；故答案為：A、B、A、D；（2）二氧化硫具有漂白性，能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是：裝置Ⅰ中品紅褪色；故答案為：裝置Ⅰ中品紅褪色；（3）二氧化硫、乙烯都具有還原性，都能夠使高錳酸鉀褪色，為檢驗乙烯，應(yīng)除去二氧化硫，二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫；故答案為：除去二氧化硫氣體；（4）使用裝置③的目的是：檢驗SO2是否被完全除去；故答案為：檢驗SO2是否被完全除去；（5）乙烯具有還原性，能夠使酸性的高錳酸鉀褪色，確定含有乙烯的現(xiàn)象是：裝置III中品紅不褪色，裝置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色；故答案為：裝置③中品紅不褪色，裝置④中酸性KMnO4溶液褪色；（6）乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體化學(xué)方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（7）碳與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；【點(diǎn)評】本題考查乙烯的化學(xué)性質(zhì)、制備以及常見氣體的檢驗，明確乙烯、二氧化硫性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．21．（10分）（2015秋?益陽校級期中）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L．由此推斷：（1）x值等于2．（2）B的平衡濃度為0.8mol/L．（3）A的轉(zhuǎn)化率為60%．（4）生成D的反應(yīng)速率0.2mol?l﹣1?min﹣1．（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．（填“增大”或“減小”或“不變”）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，反應(yīng)之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，則x：2=0.8：0.8=1：1，則x=2，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）起始量（mol）2200變化量（mol）1.20.40.80.8平衡量（mol）1.81.60.80.8（1）依據(jù)反應(yīng)比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比得到x；（2）B濃度C=；（3）轉(zhuǎn)化率=×100%；（4）反應(yīng)速率v=計算得到；（5）增大壓強(qiáng)，平衡不移動；【解答】解：2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，反應(yīng)之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，則x：2=0.8：0.8=1：1，則x=2，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）起始量（mol）2200變化量（mol）1.20.40.80.8平衡量（mol）1.81.60.80.8（1）依據(jù)反應(yīng)比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比得到x，分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，反應(yīng)之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，則x：2=0.8：0.8=1：1，則x=2，故答案為：2；（2）B的平衡濃度c===0.8mol/L，；故答案為：0.8mol/L；（3）A轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=60%；故答案為：60%；（4）用D表示的平均反應(yīng)速率v===0.2mol?l﹣1?min﹣1；故答案為：0.2mol?l﹣1?min﹣1；（5）3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故答案為：不變；【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡計算應(yīng)用，主要是反應(yīng)物抓化率，化學(xué)反應(yīng)速率概念的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．22．（10分）（2015秋?益陽校級期中）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表示為K=，已知1100℃時K=0.263（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值增大；平衡常數(shù)K值增大（選填“增大”“減小”或“不變”）（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L﹣1、c（CO）=0.1mol?L﹣1，在這種情況下，該反應(yīng)是否