海南市重點中學2025屆高三下學期第六次檢測化學試卷含解析

海南市重點中學2025屆高三下學期第六次檢測化學試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應的離子方程式正確的是（）A．碳酸鈉水解：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣B．等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2OD．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣2、對于復分解反應X+YZ+W，下列敘述正確的是A．若Z是強酸，則X和Y必有一種是強酸B．若X是強酸，Y是鹽，反應后可能有強酸或弱酸生成C．若Y是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿D．若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強堿3、下列化學原理正確的是()A．沸點：HF>HCl>HBr>HIB．一定條件下可以自發(fā)進行，則C．常溫下，溶液加水，水電離的保持不變D．標況下，1mol分別與足量Na和反應，生成氣體的體積比為4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAB．乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NAC．1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉移的電子數(shù)目為12NAD．將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA5、2018年我國首次合成了在有機化工領域具有重要價值的化合物M(結構簡式如圖所示)。下列關于M的說法錯誤的是A．分子式為C10H11NO5B．能發(fā)生取代反應和加成反應C．所有碳原子可以處在同一平面內D．苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結構有4種(不考慮立體結構)6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉移的電子數(shù)為0.5NAB．標準狀況下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NAC．常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NAD．分子式為C2H6O的某種有機物4.6g，含有C－H鍵的數(shù)目一定為0.5NA7、化學與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產均密切相關，下列有關化學敘述正確的是（）A．濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術品B．我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C．《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應D．誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒8、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的吸收液用三室膜電解技術處理，原理如圖所示．下列說法錯誤的是A．電極a為電解池陰極B．陽極上有反應HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+發(fā)生C．當電路中通過1mol電子的電量時，理論上將產生0.5molH2D．處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產品9、下列物質中，屬于電解質的是()A．蔗糖 B．濃硫酸 C．硫酸氫鈉 D．二氧化硅10、根據(jù)溶解度曲線，在80℃時將含有等物質的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是A．氯化鉀 B．硝酸鈉C．氯化鈉 D．硝酸鉀11、甲烷燃燒時的能量變化如圖，有關描述錯誤的是()A．反應①和反應②均為放熱反應B．等物質的量時，CO2具有的能量比CO低C．由圖可以推得：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283kJD．反應②的熱化學方程式：CH4(g)+O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ12、飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化銨固體．下列分析錯誤的是（）A．該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4ClB．母液中通入的氨氣與HCO3﹣反應：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+C．加食鹽是為增大溶液中Cl﹣的濃度D．由題可知溫度較低時，氯化銨的溶解度比氯化鈉的大13、能用離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（）A．NaHSO4和Na2CO3 B．H2SO4和BaCO3C．CH3COOH和Na2CO3 D．HCl和NaHCO314、化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是()A．自來水廠常用明礬作消毒殺菌劑B．高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點C．硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，也是重要的半導體材料D．使用肥皂洗手可預防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性15、下列中國制造的產品主體用料不是金屬材料的是世界最大射電望遠鏡中國第一艘國產航母中國大飛機C919世界最長的港珠澳大橋A．鋼索B．鋼材C．鋁合金D．硅酸鹽A．A B．B C．C D．D16、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣17、常溫下，向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100mol·L-1醋酸銨溶液，測得溶液pH隨時間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是（）A．曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小B．曲線Y上的任意一點溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)C．a點溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=0.01molD．b點溶液中水電離的c(H+)是c點的102.37倍18、在實驗室中完成下列各組實驗時，需要使用到相應實驗儀器的是A．除去食鹽中混有的少量碘：坩堝和分液漏斗B．用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+：燒杯、燒瓶C．配制250mL1mol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶D．檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質：漏斗、酒精燈19、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－20、液態(tài)氨中可電離出極少量的NH2－和NH4+。下列說法正確的是A．NH3屬于離子化合物 B．常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為10－14C．液態(tài)氨與氨水的組成相同 D．液氨中的微粒含相同的電子數(shù)21、常溫下，某實驗小組探究碳酸氫銨溶液中各微粒物質的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化），則下列說法錯誤的是（）A．由圖可知碳酸的Ka1數(shù)量級約為10-7B．向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液，主要與HCO3－反應C．常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性D．NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用22、鈉離子電池具有成本低、能量轉換效率高、壽命長等優(yōu)點。一種鈉離子電池用碳基材料（NamCn）作負極，利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列說法不正確的是A．放電時，Na+向正極移動B．放電時，負極的電極反應式為NamCn—me-=mNa++CnC．充電時，陰極質量減小D．充電時，陽極的電極反應式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型：C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負性最大的是___________（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是____________（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為____________，中心原子的雜化軌道類型為________________。（4）單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為______________。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學式為________；晶胞中A原子的配位數(shù)為____________；列式計算晶體F的密度（g?cm-3）__________。24、（12分）一種合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路線如下：已知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應RCOOR＇＋R＂OHRCOOR＂+R＇OH②PC塑料結構簡式為：（1）C中的官能團名稱是_________，檢驗C中所含官能團的必要試劑有_________。（2）D的系統(tǒng)命名為_________。（3）反應II的反應類型為_________，反應Ⅲ的原子利用率為_________。（4）反應IV的化學方程式為_________。（5）1molPC塑料與足量NaOH溶液反應，最多消耗_________molNaOH。（6）反應I生成E時會生成副產物F(C9H12O2)，其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結構簡式為_________；寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式_________（任寫一種）①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應時物質的量為1：2②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：125、（12分）某化學興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產物，設計如下實驗流程：已知：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g/L。請回答下列問題：(1)氣體Y為_______。(2)固體X與稀鹽酸反應產生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質量為6.291g，則Na2SO3的分解率為_______。(4)Na2SO3在空氣易被氧化，檢驗Na2SO3是否氧化變質的實驗操作是________。26、（10分）四氯化錫（SnCl4）常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學習小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備SnCl4并測定產品的純度。已知：i．SnCl4在空氣中極易水解成SnO2·xH2O；ii．有關物質的物理性質如下表所示。物質顏色熔點/℃沸點/℃Sn銀白色2322260SnCl2白色247652SnCl4無色-33114回答下列問題：(1)裝置E的儀器名稱是_____，裝置C中盛放的試劑是_____。(2)裝置G的作用是_____。(3)實驗開始時，正確的操作順序為_____。①點燃裝置A處酒精燈②點燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞(4)得到的產品顯黃色是因含有少量_____，可以向其中加入單質___________（填物質名稱）而除去。為了進一步分離提純產品，采取的操作名稱是_____。(5)產品中含少量SnCl2，測定產品純度的方法：取0.400g產品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mo/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液8.00mL。①滴定原理如下，完成i對應的離子方程式。i．_____Sn2++_____IO3－+_____H+=________Sn4++_____I－+_____ii．IO3－+5I2－+6H+=3I2+3HO②滴定終點的現(xiàn)象是_____。③產品的純度為_____%（保留一位小數(shù)）。27、（12分）用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應。(1)上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動：NH3+H2ONH3?H2O、____________、_________________(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學用語也可文字表述)。(2)制備100mL25%氨水(ρ=0.905g?cm-3)，理論上需要標準狀況下氨氣______L(小數(shù)點后保留一位)。(3)上述實驗開始后，燒杯內的溶液__________________________，而達到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式。_______________________。繼續(xù)通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液。發(fā)生如下反應：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。①該反應平衡常數(shù)的表達式K=___________________________。②t1時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化___________________。③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：________________________________。④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正隨時間的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因__________________________________。28、（14分）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產品的反應。溫度為TK時發(fā)生以下反應：①①②③④（l）溫度為TK時，催化由CO、H2合成CH4反應的熱化學方程式為____。（2）已知溫度為TK時的活化能為485.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為____kJ/mol。（3）TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應②（已排除其他反應干擾），測得CO(g)物質的量分數(shù)隨時間變化如下表所示：若初始投入CO為2mol，恒壓容器容積10L，用H2O(g)表示該反應0-5分鐘內的速率v（H2O（g））=____。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為____（4）750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應④，若起始壓強為101kPa，達到平衡轉化率為50.0%，則反應的平衡常數(shù)Kp=_____用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，忽略其它反應）。（5）某溫度下，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應③。經過5min后，反應達到平衡，此時轉移電子6mol。若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時v（正）____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____。aCH3OH的質量不變b混合氣體的平均相對分子質量不再改變cv逆(CO)=2v正(H2)d混合氣體密度不再發(fā)生改變（6）已知400K、500K時水煤氣變換中CO和H，分壓隨時間變化關系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實驗初始時體系中的pH2O和PCO相等、PCO2和pH2相等；已知700K時的K=l.31。400K時pH2隨時間變化關系的曲線是_____500K時pCO隨時間變化關系的曲線是____29、（10分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖所示，其中W元素的原子半徑是同周期中最小的?；卮鹣铝袉栴}：XYZW（1）W在元素周期表中的位置___。（2）上述4種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是___（填化學式）。（3）X的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為___。（4）由Na和Y可形成具有漂白作用的物質，該物質中含有的化學鍵類型為___。（5）取0.1mol·L-1的Na2Z溶液進行下列實驗：①用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH試紙上，試紙呈藍色，原因是___（用離子方程式表示）。②某溫度下，將0.1mol·L-1的Na2Z溶液逐滴加入10mL0.1mol·L-1的CuW2溶液中，滴加過程中溶液中的Cu2+濃度與加入的Na2Z溶液的體積（V）關系如圖所示。b點溶液中Na+、Z2-、W-、OH-離子濃度由大到小的順序是___（離子用元素符號表示）；該溫度下，Ksp(CuZ)=___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．碳酸為二元弱酸，二元弱酸根離子分步水解；B．等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合反應生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和水；C．滴入少量FeSO4溶液，完全反應，生成氫氧化鐵；D．二氧化碳過量，反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉?！驹斀狻緼．碳酸鈉水解，離子方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A錯誤；B．等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合，離子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故B正確；C．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：H2O+2Fe2++ClO﹣+4OH﹣═Cl﹣+2Fe（OH）3↓，故C錯誤；D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，離子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故D錯誤；故選：B。2、B【解析】

A．H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。錯誤；B．H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑；2HCl+FeS=FeCl2+H2S↑，正確；C．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，錯誤；D．CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，錯誤。3、B【解析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI的沸點隨相對分子質量增大，分子間作用力增大，沸點升高，所以沸點：HF>HI>HBr>HCl，故A錯誤；B.反應4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)可以自發(fā)進行，則H-TS<0，由于該反應氣體分子數(shù)減小，S<0，則，故B正確；C.CH3COO-水解促進水的電離，CH3COONa溶液加水則CH3COO-濃度減小，對水的電離促進作用減小，水電離的c(H+)c(OH-)減小，故C錯誤；D.酚羥基和羧基都能和Na反應生成H2，而NaHCO3只能與羧基反應生成CO2，所以1mol分別與足量Na和NaHCO3反應，生成氣體的體積比為1：1，故D錯誤。答案選B。4、D【解析】

A.在標準狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤；B.乙烯和丙烯的最簡式是CH2，最簡式的式量是14，乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質的量是3mol，所以其中含C原子數(shù)為3NA，B錯誤；C.甲醇燃燒的方程式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根據(jù)方程式可知：2mol甲醇完全燃燒轉移12mol電子，則1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉移的電子數(shù)目為6NA，C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OH-)，所以n(Na+)=n(CH3COO-)，因此將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA，D正確；故合理選項是D。5、C【解析】

A.分子式為C10H11NO5，故A正確；B.含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應和加成反應，故B正確；C.分子中畫紅圈的碳原子通過3個單鍵與另外3個碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內，故C錯誤；D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結構有、、、，共4種，故D正確；選C。6、A【解析】

A．鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負極，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，F(xiàn)e2+與OH-反應生成的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后變成Fe2O3·xH2O，14.0gFe的物質的量為，電極反應轉移的電子數(shù)為0.252NA=0.5NA，A正確；B．標況下，11.2LSO2的物質的量為0.5mol，溶于水生成H2SO3，H2SO3發(fā)生兩級電離：H2SO3?HSO3-+H+、HSO3-?SO32-+H+，根據(jù)質量守恒定律，溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5NA，B錯誤；C．常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1mol?L-1，OH-數(shù)目為0.5L1mol?L-1=0.5NA，由Ba(OH)2的化學式可知Ba2+的數(shù)目為0.25NA，C錯誤；D．化學式為C2H6O的有機物可能為乙醇（C2H5OH）或甲醚(CH3OCH3)，乙醇(C2H5OH)分子中有5個C-H鍵，甲醚(CH3OCH3)分子中有6個C-H鍵，C2H6O的某種有機物4.6g的物質的量為0.1mol，含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA，D錯誤。答案選A。7、C【解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術品，故A錯誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯誤。8、D【解析】

A.從圖中箭標方向“Na+→電極a”，則a為陰極，與題意不符，A錯誤；B.電極b為陽極，發(fā)生氧化反應，根據(jù)圖像“HSO3-和SO42-”向b移動，則b電極反應式HSO3-–2e-＋H2O＝SO42-＋3H+，與題意不符，B錯誤；C.電極a發(fā)生還原反應，a為陰極，故a電極反應式為2H++2e–＝H2↑，通過1mol電子時，會有0.5molH2生成，與題意不符，C錯誤；D.根據(jù)圖像可知，b極可得到較濃的硫酸，a極得到亞硫酸鈉，符合題意，D正確；答案為D。9、C【解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質，選項A錯誤；B.濃硫酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，選項B錯誤；C.硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導電的化合物，屬于電解質，選項C正確；D.二氧化硅：原子晶體，不溶于水，在熔融狀態(tài)下，沒有自由移動的離子生成，在兩種情況下都不導電，是非電解質，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查電解質與非電解質概念的判斷，在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電的化合物為電解質，首先必須是化合物，如單質或混合物都既不是電解質也不是非電解質。10、C【解析】

在80℃時，氯化鈉的溶解度為39克，氯化鉀的溶解度為51克，硝酸鉀的溶解度為170克，硝酸鈉的溶解度為150克；復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有沉淀生成或有氣體生成或有水生成，所謂沉淀就是生成的物質的溶解度小，就會有沉淀生成，所以加熱蒸發(fā)溶液的溫度在80℃時開始析出的晶體是氯化鈉．反應的化學方程式為NaNO3+KCl=NaCl↓+KNO3，故選C。11、C【解析】

A．從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應，反應①和反應②均為放熱反應，故A正確；B．從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正確；C．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到CO(g)+O2(g)=CO2(g)+283kJ，故C錯誤；D．根據(jù)圖示，反應②的熱化學方程式：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ，故D正確；答案選C。12、D【解析】

A.雖然這個反應一般不能發(fā)生，但此處我們利用的是溶解度差異，仍然可以使溶解度相對較低的以沉淀的形式析出，A項正確；B.溶于水得到一水合氨，可以和一水合氨發(fā)生反應，得到和，B項正確；C.加食鹽是為了提高溶液中的濃度，根據(jù)同離子效應使氯化銨先析出，C項正確；D.加食鹽能得到氯化銨固體，說明氯化銨的溶解度比食鹽更低，D項錯誤；答案選D。13、A【解析】

離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O說明強酸與可溶性碳酸鹽反應，生成的鹽也是可溶性的鹽，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質反應實質是氫離子與碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，其離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O，故A正確；B．碳酸鋇為沉淀，不能拆，保留化學式，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，應保留化學式，故C錯誤；D．碳酸氫鈉電離出是HCO3?而不是CO32?，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】本題需要根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則來分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質、單質等物質都要寫化學式，為易錯點。14、B【解析】

A．自來水廠常用明礬作凈水劑，明礬沒有強氧化性，不能用于消毒殺菌劑，A錯誤；B．高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，B正確；C．硅膠吸水性強，可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，硅膠不導電，不能用作半導體材料，C錯誤；D．使用肥皂洗手可預防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯堿性，D錯誤；答案選B。15、D【解析】

A．世界最大射電望遠鏡主體用料：鋼索是金屬合金材料，故A不符合；B．中國第一艘國產航母主體用料：鋼材屬于合金為金屬材料，故B不符合；C．中國大飛機C919主體用料：鋁合金屬于金屬材料，故C不符合；D．世界最長的跨海大橋港珠澳大橋主體用料：硅酸鹽不是金屬材料，故D符合；故答案為D。16、A【解析】

合成纖維是化學纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機化合物為原料，經加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質，故C錯誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯誤?！军c睛】掌握常見物質的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。17、B【解析】

HCl中加水配成500mL，即增大到101倍，此時PH=1+1=2，現(xiàn)在加50ml水，溶液體積遠遠小于500mL，所以加50mL水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸銨的，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析可知曲線X是鹽酸中滴加水的pH變化圖，HCl被稀釋，H+和Cl-濃度減小，但有Kw=[H+]·[OH-]可知，[OH-]在增大，A錯誤；B.當加入50mL醋酸按時，醋酸銨和HCl恰好完全反應，溶質為等物質的量、濃度均為0.05mol·L-1的CH3COOH和NH4Cl，CH3COO-濃度最大，因為Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，所以C(CH3COO-)=，而C(NH4+)≈0.05mol/L，所以Y上任意一點C(NH4+)>C(CH3COO-)，B正確；C.a點溶液中電荷守恒為：n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)=n(NH4+)+n(H+)，所以n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=n(H+)，a點pH=2，C(H+)=0.01mol·L-1，溶液總體積約為100ml，n(H+)=0.01mol·L-1×0.1L=0.001mol，所以n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=0.001mol，C錯誤；D.b點位HCl溶液，水的電離受到HCl電離的H+抑制，c點：一方面CH3COOH為弱酸，另一方面，NH4+水解促進水的電離，綜合來看b點水的電離受抑制程度大于c點，D錯誤。答案選B?！军c睛】A．一定溫度下，電解質溶液中，不可能所有離子同時增大或者減?。籅．對于一元弱酸HX，C(H+)=C(X-)。18、C【解析】

A.除去食鹽中混有的少量碘，應當用升華的方法，所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶，A錯誤；B.用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+，應當使用酸式滴定管和錐形瓶，B錯誤；C.配制250mL1mol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正確；D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質，主要是為了檢驗其是否被氧化為硫酸鈉，故使用試管和膠頭滴管即可，D錯誤；故答案選C。19、B【解析】

A、酚酞變紅色的溶液，此溶液顯堿性，Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A錯誤；B、根據(jù)信息，此溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，這些離子不反應，能大量共存，故正確；C、與Al能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，不產生H2，故C錯誤；D、水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，此物質對水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D錯誤。答案選B。20、D【解析】

A．NH3屬于共價化合物，選項A錯誤；B．不能確定離子的濃度，則常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)不一定為10－14，選項B錯誤；C．液態(tài)氨是純凈物，氨水是氨氣的水溶液，二者的組成不相同，選項C錯誤；D．液氨中的微粒NH2－和NH4+含相同的電子數(shù)，均是10電子微粒，選項D正確；答案選D。21、B【解析】

A．由圖可知，pH=6.37時c(H2CO3)=c(HCO3-)、c(H+)=10-6.37mol/L，碳酸的一級電離常數(shù)Ka1==10-6.37，則碳酸的Ka1數(shù)量級約為10-7，故A正確；B．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應為HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O，說明NaOH與NH4+、HCO3－均反應，故B錯誤；C．由圖可知，pH=9.25時c(NH3?H2O)=c(NH4+)、c(OH-)=109.25-14mol/L=10-4.75mol/L，NH3?H2O的離常數(shù)Ka1==10-4.75，而碳酸的Ka1=10-6.37，則NH3?H2O的電離能力比H2CO3強，HCO3-的水解程度比NH4+強，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確；D．草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會生成NH3，降低肥效，則NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用，故D正確；故答案為B。22、C【解析】

A.放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故A不選；B.放電時，負極是金屬鈉失去電子，故電極反應式為NamCn—me-=mNa++Cn，故B不選；C.充電時，陰極的電極反應式為mNa++Cn+me-=NamCn，電極質量增加，故C選；D.充電時，陽極是NaCoO2中的Co失去電子轉化為Na1-mCoO2，電極反應式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+，故D不選。故選C?！军c睛】碳基材料NamCn中，Na和C都為0價，Na是嵌在碳基里的。在NaCoO2中，Co的化合價比Na1-mCoO2中的Co的化合價低，所以充電時，陽極是NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+。二、非選擇題(共84分)23、Ols22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）O3分子晶體離子晶體三角錐形sp32Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）Na2O82.27g/cm3【解析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P元素，C、D為同周期元索，D元素最外層有一個未成對電子，則D為Cl元素，A2－和B＋具有相同的電子構型，則A為O、B為Na元素；通過以上分析，A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素?！驹斀狻浚?）元素的非金屬性越強，其電負性越大，這幾種元素非金屬性最強的是O元素，則電負性最大的是O元素；C是P元素，其原子核外有15個電子，根據(jù)構造原理書寫P原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）；故答案為：O；ls22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）；（2）單質A為氧氣，氧氣的同素異形體是臭氧，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點與范德華力成正比，范德華力與相對分子質量成正比，臭氧的相對分子質量大于氧氣，則范德華力：臭氧＞氧氣，所以熔沸點較高的是O3；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為：O3；分子晶體；離子晶體；（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物PCl3，PCl3中P原子價層電子對個數(shù)=3+=4且含1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子的立體構型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：三角錐形；sp3；（4）單質Cl2與濕潤的Na2CO3反應可制備Cl2O，其化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）。故答案為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）；（5）O和Na能夠形成化合物F，半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na＋，該晶胞中大球個數(shù)=8×+6×=4、小球個數(shù)為8，則大球、小球個數(shù)之比=4：8=1：2，則化學式為Na2O；觀察晶胞中面心的原子，與之相連的原子有8個，晶胞中O原子的配位數(shù)為8；該晶胞體積=a3nm3，晶胞密度==g·cm－3=2.27g·cm－3；故答案為：Na2O；2.27g·cm-3?！军c睛】本題考查物質結構和性質，涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、微?？臻g構型判斷、原子核外電子排布等知識點，側重考查基礎知識點的靈活運用、空間想像能力及計算能力，難點是晶胞計算，利用均攤法求出晶胞中原子的個數(shù)，結合密度公式含義計算。24、溴原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液2-丙醇氧化反應100%4n等【解析】

B為CH2=CH2，B發(fā)生氧化反應Ⅱ生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應Ⅲ生成，與甲醇反應為信息的反應，反應的化學方程式是，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；A在一定的條件下與HBr發(fā)生加成反應，根據(jù)原子守恒知，A為C3H6，結構簡式為CH2=CHCH3，C為CH3CHBrCH3，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D，D為CH3CHOHCH3，D在銅作催化劑，加熱條件下氧化成丙酮，丙酮與發(fā)生反應I生成E，E與丙酮發(fā)生反應Ⅳ生成PC?！驹斀狻浚?）C為CH3CHBrCH3，官能團名稱是溴原子，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D和溴化鈉，先加稀硝酸中和氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，檢驗C中所含官能團的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。（2）為CH3CHOHCH3，D的系統(tǒng)命名為2-丙醇。（3）B為CH2=CH2，B發(fā)生氧化反應Ⅱ生成環(huán)氧乙烷，反應II的反應類型為氧化反應，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應Ⅲ生成，反應Ⅲ的原子利用率為100%。（4）E與丙酮發(fā)生反應Ⅳ生成PC，反應IV的化學方程式為。（5）酚形成的酯水解時需消耗2molNaOH，PC的一個鏈節(jié)中有2個酚形成的酯基，1molPC塑料與足量NaOH溶液反應，最多消耗4nmolNaOH。（6）反應I生成E時會生成副產物F(C9H12O2)，分子式為C9H12O2且符合屬于芳香化合物，其苯環(huán)上一氯代物有兩種，F(xiàn)的兩取代基只能處于對位，則F的結構簡式為；能滿足下列條件的F的同分異構體①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應時物質的量為1:2，②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1，符合條件的是二元酚類，符合條件的同分異構體結構簡式為：等。【點睛】本題考查有機物的合成，把握合成流程中官能團的變化、有機反應、習題中的信息為解答的關鍵，注意有機物性質的應用，難點（6），注意掌握同分異構體的書寫方法。25、H2S2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O90%取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質；若不產生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質【解析】

氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g/L，則相對分子質量為22.4×1.518=34.0，Y應為H2S氣體，生成的淡黃色沉淀為S，溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明生成Na2SO4，則隔絕空氣加熱，Na2SO3分解生成Na2S和Na2SO4，發(fā)生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知Y為H2S；(2)固體X與稀鹽酸反應產生淡黃色沉淀，為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應，離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質量為6.291g，該白色沉淀為硫酸鋇，可知n(BaSO4)==0.027mol，說明生成Na2SO4的物質的量為0.027mol，反應的方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，可知分解的Na2SO3物質的量為0.027mol×=0.036mol，則Na2SO3的分解率為×100%=90%；(4)Na2SO3在空氣中被氧化，可生成Na2SO4，檢驗Na2SO3是否氧化變質的實驗操作是：取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質；若不產生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質?！军c睛】本題考查性質實驗方案的設計。掌握Na2SO3具有氧化性、還原性，在隔絕空氣時加熱會發(fā)生歧化反應，反應產物Na2S與未反應的Na2SO3在酸性條件下會發(fā)生歸中反應產生S單質是本題解答的關鍵?？筛鶕?jù)BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性質檢驗Na2SO3是否氧化變質。26、冷凝管濃硫酸（濃H2SO4）吸收多余的Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產品水解③①②Cl2錫蒸餾316313H2O錐形瓶內溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色88.6【解析】

在A裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應生成Cl2，由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Cl2中混有HCl氣體和水蒸氣。B裝置中，飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl，C裝置用于干燥Cl2，所以應放入濃硫酸；在排盡裝置內的空氣后，加熱D裝置，讓錫與Cl2反應生成SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用F裝置收集，同時用G裝置吸收未反應的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進入F中，引起SnCl4的水解。【詳解】(1)裝置E的儀器名稱是冷凝管，由以上分析知，裝置C用于干燥氯氣，應盛放的試劑是濃硫酸（濃H2SO4）。答案為：冷凝管；濃硫酸（濃H2SO4）；(2)裝置G既可防止氯氣進入大氣，又可防止大氣中的水蒸氣進入裝置，所以其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產品水解。答案為：吸收多余的Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產品水解；(3)實驗開始時，應先加藥品再制氯氣，最后發(fā)生Sn與Cl2的反應，所以正確的操作順序為③①②。答案為：③①②；(4)得到的產品顯黃色是因含有少量Cl2，可以向其中加入單質錫，讓其與Cl2反應生成SnCl4除去。由信息可知，雜質SnCl2的沸點比SnCl4高，可采取的操作名稱是蒸餾。答案為：Cl2；錫；蒸餾；(5)①利用得失電子守恒配平時，可先配含變價元素微粒的化學計量數(shù)，再利用電荷守恒、質量守恒配其它物質的化學計量數(shù)，從而得到配平的方程式為：3Sn2++IO3－+6H+=3Sn4++I－+3H2O。答案為：3；1；6；3；1；3H2O；②滴定終點時，發(fā)生反應IO3－+5I2－+6H+=3I2+3HO，生成的I2使淀粉變藍，從而得出產生的現(xiàn)象是錐形瓶內溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色。答案為：錐形瓶內溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色；③由反應方程式可得關系式：3Sn2+——IO3－，n(Sn2+)=3n(IO3-)=3×0.0100mo/L×8.00×10-3L=2.4×10-4mol，產品的純度為=88.6%。答案為：88.6。【點睛】在回答“為了進一步分離提純產品，采取的操作名稱”時，我們應清楚產品中混入了何種雜質，所以需從題干、表格中尋找信息，在表格中將SnCl2的熔、沸點與SnCl4進行了對比，從而暗示我們，雜質為SnCl2，由此便可確定凈化方法。27、NH3?H2ONH4＋＋OH－NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行Cu2＋＋2NH3?H2O→Cu(OH)2↓＋2NH4＋[[Cu(NH3)4]2＋]/[NH3]2?[NH4＋]2加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后c[Cu(NH3)4]2＋/c2(NH3)?c2(NH4＋)會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀該反應是放熱反應，反應放出的熱使容器內溫度升高，v正增大；隨著反應的進行，反應物濃度減小，v正減小【解析】

(1)制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程；(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NH3·H2O的水溶液，所以要以NH3為標準計算.n（NH3）==1.33mol；(3)實驗開始后，燒杯內的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-，從而生成藍色沉淀Cu(OH)2；①反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)，平衡常數(shù)的表達式K=；②反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應，降溫可以使K增大，正逆反應速率都減少；③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀；④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應速度加快，反應物濃度降低反應速率又會減慢?！驹斀狻?1)制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程，故答案為：NH3?H2ONH4＋＋OH－NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)；(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NH3·H2O的水溶液，所以要以NH3為標準計算.n（NH3）==1.33mol，標準狀況下體積為1.33mol×22.4L/mol=29.8L；(3)實驗開始后，燒杯內的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-，從而生成藍色沉淀Cu(OH)2，該反應的離子方程式為：Cu2＋＋2NH3?H2O→Cu(OH)2↓＋2NH4＋；①反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)，平衡常數(shù)的表達式K=；②反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應，降溫可以使K增大，正逆反應速率都減少，畫出該過程中v正的變化為：；③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀；④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應速度加快，反應物濃度降低反應速率又會減慢，故原因是：該反應是放熱反應，反應放出的熱使容器內溫度升高，v正增大；隨著反應的進行，反應物濃度減小，v正減小。28、320.20.32mol?L-1?mim-1降低溫度50.5kPa>cdbd【解析】

(l)由蓋斯定律可知，②-①得到，以此來解答。(2)反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，根據(jù)已知信息，為吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，依據(jù)反應能量關系可知，逆反應的活化能=正反應的活化能-反應的焓變；(3)發(fā)生反應，根據(jù)v=計算反應速率，利用速率之比等于反應中計量數(shù)之比可得到H2O的反應速率，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，在5分鐘后，一氧化碳的物質的量分數(shù)不變?yōu)?.1，即反應達到平衡狀態(tài)，該反應氣體的總物質的量不變，6分鐘時，一氧化碳的物質的量分數(shù)變小，說明平衡正向移動，據(jù)此分析；(4)設甲醇的物質的量為1mol，平衡時轉化率為50%，則根據(jù)三段式、各物質平衡時總壓和分壓的關系計算；(5)某溫度，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，經過5min后，反應達到平衡，依據(jù)化學方程式可知轉移電子4mol消耗CO物質的量為1mol，則此時轉移電子6mol，消耗CO物質的量=×1mol=1.5mol，結合化學平衡三段式列式計算平衡常數(shù)K=，若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，計算此時濃度商Qc和平衡常數(shù)大小