遼寧省沈陽市2015-2016學年高二化學下冊期中考試題

2015-2016學年遼寧省沈陽市東北育才學校高二（下）期中化學試卷 一、選擇題（本題包括18小題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共54分） 1．2016年夏季奧運會將在“足球王國”﹣﹣巴西首都里約熱內(nèi)盧舉行，如圖酷似奧林匹克旗中的五環(huán)的一種有機物被稱之為奧林匹克烴，下列說法正確的是（） A．該有機物屬于芳香族化合物，是苯的同系物 B．該有機物中只含非極性鍵 C．該有機物的一氯代物有11種 D．該有機物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量 2．關(guān)于晶體的下列說法正確的是（） A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體 B．離子晶體中一定含金屬陽離子 C．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu) D．分子晶體的熔點不一定比金屬晶體熔點低 3．下列關(guān)于晶體的敘述中，正確的是（） A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定 C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體 4．下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點 Na2O NaCl AlF3 AlCl3920 801 1291 190BCl3 Al2O3 CO2 SiO2﹣107 2073 ﹣57 1723據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是（） A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體 C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 5．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（） A．①為簡單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積 B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個 C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12 D．空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④ 6．下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（） A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w C．二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中 7．下列敘述中，錯誤的是（） A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯 B．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯 C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2二溴乙烷 D．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷 8．下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2的是（） A． B． C． D．9．某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述錯誤的是（） A．1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng) B．該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 C．該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀 D．該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng) 10．煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液．下列關(guān)于煤和石油的說法中錯誤的是（） A．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來 B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油 C．石油裂解主要目的是得到短鏈的不飽和烴 D．煤的氣化與液化都是化學變化 11．A、B、C、D、E均為有機化合物，A是分子式為C5H10O的直鏈化合物，B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，它們之間的關(guān)系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）．下列敘述錯誤的是（） A．B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC﹣CH2﹣COOH B．C與乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng) C．A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3﹣CH（OH）﹣CH=CH﹣CH3 D．E的分子式為C3H2O4Na2 12．最近科學家成功的制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是（） A．該物質(zhì)的化學式為CO2 B．晶體的熔沸點高、硬度大 C．晶體中碳原子數(shù)與C﹣O化學鍵數(shù)之比為1：4 D．該物質(zhì)的性質(zhì)與二氧化碳相似 13．下列各項中正確的是（） A．中所有碳原子可能在同一平面上 B．丙烷中所有的原子均在一個平面 C．C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體共有4種（含順反異構(gòu)） D．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵 14．分子式C9H10O2的有機物，其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（） A．12種 B．13種 C．14種 D．15種15．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），采用的試劑和除雜方法錯誤的是（） 選項 含雜質(zhì)的物質(zhì) 試劑 除雜方法A C2H4（SO2） NaOH溶液 洗氣B C6H6（苯酚） 濃Br2水 過濾C C6H5NO2（HNO3） NaOH溶液 分液D C2H2（H2S） CuSO4溶液 洗氣A．A B．B C．C D．D16．某氣態(tài)烷烴與烯烴的混合氣9g，其密度為相同狀況下氫氣密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，則原混合氣體的組成為（） A．甲烷與乙烯 B．乙烷與乙烯 C．甲烷與丙烯 D．甲烷與丁烯17．25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為（） A．12.5% B．25% C．50% D．75%18．分析下列各項結(jié)構(gòu)的規(guī)律，按此規(guī)律排布第10項的分子式應(yīng)為（） A．C198H146 B．C196H155 C．C196H146 D．C198H 二、（非選擇題）（共46分） 19．如圖1表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點可表示不同或相同的粒子）． （1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同），金剛石中每個碳原子與個碳原子最接近且距離相等． （2）其中代表石墨的是，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為個； （3）其中表示氯化鈉的是，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有個； （4）代表氯化銫的是，每個銫離子與個氯離子緊鄰； （5）代表干冰的是，每個二氧化碳分子與個二氧化碳分子緊鄰； （6）由Mg、C、Ni三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖2所示．Mg位于C和Ni原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個Ni原子距離最近的Ni原子的數(shù)目為，該晶體的化學式為．若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，Mg、C、Ni三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達式為gcm﹣3． 20．（R、R′、R″是各種烴基）如上式烯烴的氧化反應(yīng)，雙鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化而斷裂，在斷鍵兩端的碳原子都被氧化成為羧基或酮羰基．由氧化所得的產(chǎn)物，可以推測反應(yīng)物烯烴的結(jié)構(gòu)．今有A、B、C三個含有雙鍵的化合物，它們被上述溶液氧化： 1molA（分子式C8H16），氧化得到2mol酮D． 1molB（分子式C8H14），氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸． 1molC（分子式C8H14），氧化只得到一種產(chǎn)物，它是一種沒有支鏈的二元羧酸． 請據(jù)此推斷B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式為：B、C、D、E． 21．A～G均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A是一種分子量是106的烴，在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩種峰，其氫原子個數(shù)之比為3：2，E的化學式是C8H10O2．請回答下列問題： 提示： （1）寫出反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型分別是、、； （2）下列關(guān)于E的說法正確的是． a．核磁共振氫譜有3個峰b．能發(fā)生消去反應(yīng) c．能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紫色d．能與Na反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)快 e．能發(fā)生還原反應(yīng) （3）寫出B→E反應(yīng)的化學方程式； （4）生成物F有種不同產(chǎn)物． 22．環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料．實驗室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如圖1： 環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表： 物質(zhì) 相對分子質(zhì)量 沸點（℃） 密度（gcm﹣3、20℃） 溶解性環(huán)己醇 100 161.1 0.9624 能溶于水和醚環(huán)己酮 98 155.6 0.9478 微溶于水，能溶于醚現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純．其主要步驟有（未排序）： a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分 b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層 c．過濾 d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液 e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水 回答下列問題： （1）上述分離提純步驟的正確順序是． （2）b中水層用乙醚萃取的目的是． （3）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是． A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖2用力振蕩 B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣 C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層 D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體 （4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是．蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為． （5）蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是． （6）恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是（保留兩位有效數(shù)字）． 2015-2016學年遼寧省沈陽市東北育才學校高二（下）期中化學試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題（本題包括18小題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共54分） 1．2016年夏季奧運會將在“足球王國”﹣﹣巴西首都里約熱內(nèi)盧舉行，如圖酷似奧林匹克旗中的五環(huán)的一種有機物被稱之為奧林匹克烴，下列說法正確的是（） A．該有機物屬于芳香族化合物，是苯的同系物 B．該有機物中只含非極性鍵 C．該有機物的一氯代物有11種 D．該有機物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量 【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)． 【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷． 【分析】A．苯的同系物中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)； B．該有機物中含C﹣H鍵、C﹣C鍵； C．由結(jié)構(gòu)對稱性可知，分子中含6種H； D．由結(jié)構(gòu)可知，分子式為C22H14． 【解答】解：A．苯的同系物中只有一個苯環(huán)，而該物質(zhì)含多個苯環(huán)，屬于芳香族化合物，但不屬于苯的同系物，故A錯誤； B．該有機物中含C﹣H鍵，則既含極性鍵又含非極性鍵，故B錯誤； C．由結(jié)構(gòu)對稱性可知，分子中含7種H，則該有機物的一氯代物有7種，故C錯誤； D．由結(jié)構(gòu)可知，分子式為C22H14，1mol該物質(zhì)燃燒生成22molCO2，7molH2O，燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量，故D正確； 故選D． 【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物中化學鍵、結(jié)構(gòu)及燃燒反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大． 2．關(guān)于晶體的下列說法正確的是（） A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體 B．離子晶體中一定含金屬陽離子 C．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu) D．分子晶體的熔點不一定比金屬晶體熔點低 【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別． 【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 【分析】A．金屬晶體也含有金屬陽離子； B．離子晶體不一定有金屬元素組成； C．共價化合物分子中各原子最外層電子不一定為8電子結(jié)構(gòu)； D．Hg為金屬，但常溫下為液體． 【解答】解：A．金屬晶體由金屬陽離子和電子構(gòu)成，所以只要含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，故A錯誤； B．離子晶體不一定有金屬元素組成，如銨鹽等，故B錯誤； C．共價化合物分子中各原子最外層電子不一定為8電子結(jié)構(gòu)，如HCl等，故C錯誤； D．Hg為金屬，但常溫下為液體，而S在常溫下為固體，故D正確． 故選D． 【點評】本題考查晶體知識，側(cè)重于晶體的構(gòu)成和性質(zhì)的考查，為高頻考點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大． 3．下列關(guān)于晶體的敘述中，正確的是（） A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定 C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體 【考點】晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關(guān)系． 【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 【分析】A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高； B．分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點高，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大； C．分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點高，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大； D．分子晶體、離子晶體溶于水都可電離出自由移動的離子． 【解答】解：A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高，鍵能決定其熔沸點，故A正確； B．分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點高，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，則分子間的作用力越大，熔、沸點越高，故B錯誤； C．分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點高，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，則共價鍵的鍵能越大，該分子越穩(wěn)定，故C錯誤； D．分子晶體、離子晶體溶于水都可電離出自由移動的離子，如HCl、NaCl，而熔融狀態(tài)能電離產(chǎn)生離子的化合物一定是離子晶體，故D錯誤； 故選A． 【點評】本題考查晶體類型與物質(zhì)穩(wěn)定性、熔沸點的關(guān)系，明確分子晶體、原子晶體的熔沸點的比較方法即可解答，難度不大． 4．下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點 Na2O NaCl AlF3 AlCl3920 801 1291 190BCl3 Al2O3 CO2 SiO2﹣107 2073 ﹣57 1723據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是（） A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體 C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 【考點】晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關(guān)系． 【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 【分析】A．Al2O3為離子晶體，AlCl3為分子晶體； B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體； C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同； D．Na和Al不同主族，但對應(yīng)的氧化物都為離子晶體． 【解答】解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，Al2O3為離子晶體，故A正確； B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點都較低，故B錯誤； C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確； D．Na和Al不同主族，但對應(yīng)的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確． 故選B． 【點評】本題考查晶體的類型以及性質(zhì)，題目難度不大，注意比較表中不同物質(zhì)的性質(zhì)． 5．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（） A．①為簡單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積 B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個 C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12 D．空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④ 【考點】金屬晶體的基本堆積模型． 【分析】A．②為體心立方堆積，③為六方最密堆積； B．利用均攤法計算每個晶胞中原子個數(shù)； C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，④12； D．空間利用率：①52%、②68%、③74%、④74%． 【解答】解：A．①為簡單立方堆積、②為體心立方堆積，③為六方最密堆積、④為面心立方最密堆積，故A錯誤； B．①中原子個數(shù)=8×=1、②中原子個數(shù)=1+8×=2、③中原子個數(shù)=1+8×=2、④中原子個數(shù)=8×+6×=4，故B正確； C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，④中配位數(shù)=3×8×=12，故C錯誤； D．空間利用率：①52%、②68%、③74%、④74%，所以原子利用率順序：①＜②＜③=④，故D錯誤； 故選B． 【點評】本題考查金屬堆積，側(cè)重考查學生空間想象能力、計算能力，知道每種堆積模型中典型金屬，難點是計算配位數(shù)，題目難度中等． 6．下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（） A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w C．二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中 【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別． 【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 【分析】物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型，說明兩種晶體的晶體類型相同，導致變化時克服作用力相同，根據(jù)晶體類型判斷即可． 【解答】解：A．溴和苯都是分子晶體，由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，故A正確； B．干冰屬于分子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，氯化銨是離子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體時克服離子鍵，故B錯誤； C．二氧化硅屬于原子晶體，熔融時克服化學鍵，鐵屬于金屬晶體，熔融時克服金屬鍵，故C錯誤； D．食鹽屬于離子晶體，溶于水克服離子鍵，葡萄糖屬于分子晶體，溶于水克服分子間作用力，故D錯誤； 故選A． 【點評】本題考查化學鍵及晶體類型的關(guān)系，側(cè)重考查基本理論，明確晶體構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定晶體類型，題目難度不大． 7．下列敘述中，錯誤的是（） A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯 B．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯 C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2二溴乙烷 D．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷 【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機化學反應(yīng)的綜合應(yīng)用． 【專題】有機反應(yīng)． 【分析】A．在濃硫酸作催化劑、加熱55～60℃條件下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯； B．甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時，取代甲基上氫原子； C．乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)； D．苯乙烯和氫氣在合適的條件下發(fā)生加成反應(yīng)． 【解答】解：A．在濃硫酸作催化劑、加熱55～60℃條件下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A正確； B．甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時，取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子，故B錯誤； C．乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，故C正確； D．苯乙烯和氫氣在合適的條件下發(fā)生加成反應(yīng)可生成乙基環(huán)己烷，故D正確； 故選B． 【點評】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意有機反應(yīng)條件，反應(yīng)條件不同會導致產(chǎn)物不同，易錯選項是B，如果是光照條件時取代甲基上氫原子，如果是有催化劑條件，則取代苯環(huán)上氫原子． 8．下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2的是（） A． B． C． D．【考點】常見有機化合物的結(jié)構(gòu)． 【專題】有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律． 【分析】核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰，說明有機物含有兩種H原子，峰面積之比為3：2說明分子中兩種H原子數(shù)目之比為3：2．結(jié)合分子中等效氫判斷．分子中等效氫原子一般有如下情況：①．分子中同一甲基上連接的氫原子等效．②．同一碳原子所連甲基上的氫原子等效．③．處于鏡面對稱位置（相當于平面成像時，物與像的關(guān)系）上的氫原子等效． 【解答】解：A．分子中有3種H原子，分別處于甲基上、環(huán)上甲基鄰位、苯環(huán)甲基間位，三者H原子數(shù)目之比為3：2：2，故A錯誤； B．該物質(zhì)為高度對稱結(jié)構(gòu)，分子中有2種H原子，分別處于甲基上、環(huán)上，二者H原子數(shù)目之比為6：4=3：2，故B正確； C．該物質(zhì)為對稱結(jié)構(gòu)，分子中有2種H原子，分別處于甲基上、C=C雙鍵上，二者H原子數(shù)目之比為6：2=3：1，故C錯誤； D．該物質(zhì)分子中有2種H原子，分別處于甲基上、次甲基上，二者H原子數(shù)目之比為=3：1，故D錯誤． 故選B． 【點評】本題考查核磁共振氫譜、有機物結(jié)構(gòu)判斷等，難度中等，判斷分子中等效氫是解題的關(guān)鍵，注意掌握等效氫的判斷． 9．某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述錯誤的是（） A．1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng) B．該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 C．該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀 D．該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng) 【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)． 【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷． 【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、﹣Cl，結(jié)合烯烴、鹵代烴的性質(zhì)來解答． 【解答】解：A．苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)，故A正確； B．含碳碳雙鍵，能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確； C．不能電離出氯離子，與硝酸銀不反應(yīng)，故C錯誤； D．含﹣Cl，一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)，故D正確； 故選C． 【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、鹵代烴的性質(zhì)分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大． 10．煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液．下列關(guān)于煤和石油的說法中錯誤的是（） A．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來 B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油 C．石油裂解主要目的是得到短鏈的不飽和烴 D．煤的氣化與液化都是化學變化 【考點】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)． 【專題】化學反應(yīng)中的能量變化． 【分析】A．煤的成分中并不含有苯、甲苯等有機物； B．含C18以上的固態(tài)烴利用率低，交通運輸業(yè)需要更多的燃料油，使重油長鏈烴分子斷裂就可以得到汽油； C．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴； D．化學變化過程中有新物質(zhì)生成，根據(jù)煤氣化和液化原理分析． 【解答】解：A．煤是由無機物和有機物組成的復(fù)雜混合物，可以用干餾方法獲得苯和甲苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯等有機物，它們是煤在干餾時經(jīng)過復(fù)雜的物理化學變化產(chǎn)生的，故A錯誤； B．使長鏈烴分子斷裂為C5﹣C11烷烴的過程采用催化裂化的方法，故B正確； C．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴，故C正確； D．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品，都屬于化學變化，故D正確． 故選A． 【點評】本題考查煤和石油的綜合利用，題目難度不大．要熟記煤和石油的加工方法，原理和產(chǎn)品． 11．A、B、C、D、E均為有機化合物，A是分子式為C5H10O的直鏈化合物，B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，它們之間的關(guān)系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）．下列敘述錯誤的是（） A．B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC﹣CH2﹣COOH B．C與乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng) C．A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3﹣CH（OH）﹣CH=CH﹣CH3 D．E的分子式為C3H2O4Na2 【考點】有機物的推斷． 【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷． 【分析】A的分子式為C5H10O，不飽和度為=1，被酸性高錳酸鉀氧化生成B、C，由信息可知，A含有1個C=C雙鍵，B、C都含有羧基，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為C4H8O2，則C為CH3COOH、D為CH3COOC2H5．B中碳原子數(shù)目為3，能與碳酸氫鈉按1：2反應(yīng)，故B分子中含有2個羧基﹣COOH，說明A分子中還含有1個﹣OH，故A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH2CH2OH、則B為HOOCCH2COOH，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成E為NaOOCCH2COONa，據(jù)此進行解答． 【解答】解：A的分子式為C5H10O，不飽和度為=1，被酸性高錳酸鉀氧化生成B、C，由信息可知，A含有1個C=C雙鍵，B、C都含有羧基，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為C4H8O2，則C為CH3COOH、D為CH3COOC2H5．B中碳原子數(shù)目為3，能與碳酸氫鈉按1：2反應(yīng)，故B分子中含有2個羧基﹣COOH，說明A分子中還含有1個﹣OH，故A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH2CH2OH、則B為HOOCCH2COOH，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成E為NaOOCCH2COONa， A．由上述分析可知，B為HOOCCH2COOH，故A正確； B．C含有羧基，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確； C．A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH2CH2OH，故C錯誤； D．E為NaOOCCH2COONa，分子式為C3H2O4Na2，故D正確； 故選C． 【點評】本題考查有機物的推斷，題目難度中等，需要學生對給予的信息進行利用，注意掌握常見有機物官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，試題綜合考查學生分析和運用能力． 12．最近科學家成功的制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是（） A．該物質(zhì)的化學式為CO2 B．晶體的熔沸點高、硬度大 C．晶體中碳原子數(shù)與C﹣O化學鍵數(shù)之比為1：4 D．該物質(zhì)的性質(zhì)與二氧化碳相似 【考點】原子晶體． 【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 【分析】根據(jù)題意知，該化合物晶體中以C﹣O結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限延伸結(jié)構(gòu)，所以該化合物屬于原子晶體，和晶體二氧化硅的結(jié)構(gòu)相似，利用均攤法確定其化學式，根據(jù)原子晶體的性質(zhì)分析解答． 【解答】解：A．晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合，每個氧原子和2個碳原子以共價單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個數(shù)比=1：2，則其化學式為：CO2，故A正確； B．該化合物晶體屬于原子晶體，所以其熔沸點高，硬度大，故B正確； C．該晶體中，每個碳原子含有4個C﹣O共價鍵，所以C原子與C﹣0化學鍵數(shù)目之比為1：4，故C正確； D．該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，不存在分子，屬于原子晶體，二氧化碳為分子晶體，該物質(zhì)的性質(zhì)與二氧化碳不相似，故D錯誤； 故選D． 【點評】本題考查晶體類型的判斷及其結(jié)構(gòu)的分析，該化合物和二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)類似，根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)來分析解答即可，題目難度中等． 13．下列各項中正確的是（） A．中所有碳原子可能在同一平面上 B．丙烷中所有的原子均在一個平面 C．C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體共有4種（含順反異構(gòu)） D．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵 【考點】常見有機化合物的結(jié)構(gòu)． 【專題】有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律． 【分析】A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)； B．丙烷含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)； C．烯烴具有順反異構(gòu)，C=C雙鍵不飽和的同一C原子上連接2個不同的原子或原子團，據(jù)此書寫判斷； D．聚氯乙烯中不含有碳碳雙鍵，苯分子中不含有碳碳雙鍵． 【解答】解：A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與甲基相連的飽和碳原子與周圍的3個碳不在同一平面上，故A錯誤； B．丙烷含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有的原子不可能在一個平面，故B錯誤； C．C4H8中屬于烯烴的同分異構(gòu)體有CH2═CH﹣CH2CH3、CH2=C（CH3）2、、，故符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故C正確； D．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵，苯中不含有碳碳雙鍵，故D錯誤． 故選C． 【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)、命名、同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意烯烴具有順反異構(gòu)，滿足C=C雙鍵不飽和的同一C原子上連接2個不同的原子或原子團． 14．分子式C9H10O2的有機物，其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（） A．12種 B．13種 C．14種 D．15種【考點】有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象． 【專題】同分異構(gòu)體的類型及其判定． 【分析】該有機物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羧基﹣COOH，據(jù)此判斷可能的同分異構(gòu)體數(shù)目． 【解答】解：該有機物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羧基﹣COOH， 取代基為正丙酸基時，1種； 取代基為異丙酸基，1種； 取代基為﹣COOH、﹣CH2﹣CH3，有鄰、間、對3種； 取代基為乙酸基、﹣CH3，有鄰、間、對3種； 取代基為﹣COOH、﹣CH3，﹣CH3， 2個甲基鄰位，2種； 2個甲基間位，3種； 2個甲基對位，1種； 符合條件的總共有14種． 故選C． 【點評】本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的求算，題目難度中等，明確官能團以及取代基的分類是解答本題的關(guān)鍵． 15．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），采用的試劑和除雜方法錯誤的是（） 選項 含雜質(zhì)的物質(zhì) 試劑 除雜方法A C2H4（SO2） NaOH溶液 洗氣B C6H6（苯酚） 濃Br2水 過濾C C6H5NO2（HNO3） NaOH溶液 分液D C2H2（H2S） CuSO4溶液 洗氣A．A B．B C．C D．D【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜． 【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別． 【分析】A．二氧化硫與NaOH反應(yīng)，而乙烯不能； B．苯酚與溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚易溶于苯； C．硝酸與NaOH反應(yīng)后，與硝基苯分層； D．硫化氫與硫酸銅反應(yīng)，而乙炔不能． 【解答】解：A．二氧化硫與NaOH反應(yīng)，而乙烯不能，利用洗氣可除雜，故A正確； B．苯酚與溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH、分液，故B錯誤； C．硝酸與NaOH反應(yīng)后，與硝基苯分層，然后分液可分離，故C正確； D．硫化氫與硫酸銅反應(yīng)，而乙炔不能，利用洗氣可除雜，故D正確； 故選B． 【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大． 16．某氣態(tài)烷烴與烯烴的混合氣9g，其密度為相同狀況下氫氣密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，則原混合氣體的組成為（） A．甲烷與乙烯 B．乙烷與乙烯 C．甲烷與丙烯 D．甲烷與丁烯【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；取代反應(yīng)與加成反應(yīng)；烯烴． 【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷． 【分析】根據(jù)混合氣體密度為相同狀況下氫氣密度的11.2倍，計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；可確定烷烴，計算混合氣體的物質(zhì)的量． 混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g為烯烴質(zhì)量，進而計算烷烴的質(zhì)量，計算烷烴的物質(zhì)的量，結(jié)合混合氣體總的物質(zhì)的量計算烯烴的物質(zhì)的量，進而計算烯烴的摩爾質(zhì)量，利用烯烴組成通式，確定烯烴． 【解答】解：由氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體是同種狀況下H2密度的11.2倍， 則M（混合）=11.2×2g/mol=22.4g/mol， 烯烴的摩爾質(zhì)量最小為28g/mol，則烷烴的摩爾質(zhì)量應(yīng)小于22.4g/mol，所以混合氣體中一定含有甲烷． 混合氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol， 混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為9g﹣4.2g=4.8g 甲烷的物質(zhì)的量為=0.3mol， 所以烯烴的物質(zhì)的量為0.4mol﹣0.3mol=0.1mol，所以烯烴的摩爾質(zhì)量為=42g/mol 設(shè)烯烴的化學式為CnH2n，則 12n+2n=42，解得n=3， 即烯烴為丙烯，該混合物為甲烷與丙烯． 故選：C． 【點評】本題考查平均摩爾質(zhì)量、加成反應(yīng)等計算，明確混合氣體的摩爾質(zhì)量介于烷烴和烯烴之間得出甲烷是解答本題的關(guān)鍵，難度中等． 17．25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為（） A．12.5% B．25% C．50% D．75%【考點】有關(guān)有機物分子式確定的計算． 【專題】烴及其衍生物的燃燒規(guī)律． 【分析】根據(jù)有機物燃燒的化學反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)前后氣體體積的變化，利用氣體體積縮小了72mL及混合氣體的體積來列等式計算出乙炔的體積，最后計算乙炔的體積分數(shù)． 【解答】解：由乙烷、乙炔和丙烯燃燒的方程式可知，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強， C2H6+O2=2CO2+3H2O△V 122.5 C2H2+O2=2CO2+H2O△V 121.5 C3H6+O2=3CO2+3H2O△V 132.5 則C2H6和C3H6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可， 設(shè)C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL， 則有，解得y=8mL， 混合烴中乙炔的體積分數(shù)為， 故選B． 【點評】本題考查學生利用有機物燃燒的化學反應(yīng)方程式進行體積分數(shù)的計算，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，明確氣體體積縮小的量及將乙烷和丙烯看成一種物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等． 18．分析下列各項結(jié)構(gòu)的規(guī)律，按此規(guī)律排布第10項的分子式應(yīng)為（） A．C198H146 B．C196H155 C．C196H146 D．C198H【考點】芳香烴、烴基和同系物． 【專題】有機化學基礎(chǔ)；有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律． 【分析】1分子式為：C25H20，2分子式為：C44H34，3分子式為：C63H48，由此規(guī)律得到，C的個數(shù)為25+（n﹣1）×19，H的個數(shù)為：20+（n﹣1）×15﹣（n﹣1），據(jù)此第10個分子式可求． 【解答】解：1分子式為：C25H20，2分子式為：C44H34，3分子式為：C63H48，由此規(guī)律得到，C的個數(shù)為25+（n﹣1）×19，H的個數(shù)為：20+（n﹣1）×15﹣（n﹣1），據(jù)此第10個分子式中C的個數(shù)為：25+（10﹣1）×19=196，H的個數(shù)為：20+（10﹣1）×15﹣（10﹣1）=146，故分子式為：C196H146，故選C． 【點評】本題考查了有機物結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律，中等難度，找出相鄰烴的變化特點是解題關(guān)鍵． 二、（非選擇題）（共46分） 19．如圖1表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點可表示不同或相同的粒子）． （1）其中代表金剛石的是D（填編號字母，下同），金剛石中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等． （2）其中代表石墨的是E，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個； （3）其中表示氯化鈉的是A，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有12個； （4）代表氯化銫的是C，每個銫離子與8個氯離子緊鄰； （5）代表干冰的是B，每個二氧化碳分子與12個二氧化碳分子緊鄰； （6）由Mg、C、Ni三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖2所示．Mg位于C和Ni原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個Ni原子距離最近的Ni原子的數(shù)目為8，該晶體的化學式為MgNi3C．若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，Mg、C、Ni三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達式為gcm﹣3． 【考點】晶胞的計算． 【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 【分析】（1）在金剛石晶胞中，每個碳可與周圍四個碳原子形成共價鍵，將這四個碳原子連結(jié)起來后可以形成正四面體，體心有一個碳原子；由共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體； （2）石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳以共價鍵相互作用，形成六邊形； （3）在NaCl晶胞中，每個鈉離子周圍有六個氯離子，每個氯離子周圍也有六個鈉離子，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，每個鈉離子周圍距離最近的鈉離子在小立方體的面對角線的位置，每個鈉離子周圍有八個這樣的立方體，所以面對角線上的鈉離子就有12個； （4）CsCl的晶胞中銫離子和氯離子的配位數(shù)都是8，即每個銫離子周圍有8個氯離子，每個氯離子周圍也有8個銫離子； （5）干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上； （6）根據(jù)圖知，同一個晶胞中每個Ni原子距離最近的Ni原子是4個，在空間中每個Ni原子距離最近的Ni原子是8個；根據(jù)均攤法確定化學式；晶胞質(zhì)量=g，上底面對角線長度=（2r2+2r3）pm=（2r2+2r3）×10﹣10cm，故晶胞棱長=×（2r2+2r3）×10﹣10cm=（r2+r3）×10﹣10cm，晶胞體積=[（r2+r3）×10﹣10cm]3=2（r2+r3）3×10﹣30cm3，其密度=． 【解答】解：（1）在金剛石晶胞中，每個碳可與周圍四個碳原子形成共價鍵，將這四個碳原子連結(jié)起來后可以形成正四面體，體心有一個碳原子，所以圖D為金剛石，每個碳原子與四個碳原子最近且距離相等；金剛石晶體是由共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體； 故答案為：D；4； （2）石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間以范德華力相互作用，有分子晶體的特點，在層內(nèi)碳與碳以共價鍵相互作用，形成六邊形，所以圖E為石墨的結(jié)構(gòu)，為混合晶體，每個碳原子被三個六邊形共用，所以每個正六邊形占有碳原子數(shù)平均為6×=2， 故答案為：E；2； （3）在NaCl晶胞中，每個鈉離子周圍有六個氯離子，每個氯離子周圍也有六個鈉離子，所以圖A為NaCl的結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，每個鈉離子周圍距離最近的鈉離子在小立方體的面對角線的位置，每個鈉離子周圍有八個這樣的立方體，形成12個面，所以面對角線上的鈉離子就有12個， 故答案為：A；12； （4）CsCl是由離子鍵形成的離子晶體，CsCl的晶胞中銫離子和氯離子的配位數(shù)都是8，即每個銫離子周圍有8個氯離子，每個氯離子周圍也有8個銫離子，所以圖C為CsCl的結(jié)構(gòu)； 故答案為：C；8； （5）干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上，所以圖B為干冰晶體， 故答案為：B；12； （6）根據(jù)圖知，同一個晶胞中每個Ni原子距離最近的Ni原子是4個，在空間中每個Ni原子距離最近的Ni原子是8個；該晶胞中Mg原子個數(shù)=1、C原子個數(shù)=8×=1，Ni原子個數(shù)=6×=3，所以其化學式為MgNi3C；晶胞質(zhì)量=g，上底面對角線長度=（2r2+2r3）pm=（2r2+2r3）×10﹣10cm，故晶胞棱長=×（2r2+2r3）×10﹣10cm=（r2+r3）×10﹣10cm，晶胞體積=[（r2+r3）×10﹣10cm]3=2（r2+r3）3×10﹣30cm3，其密度==gcm﹣3=gcm﹣3， 故答案為：8；MgNi3C；． 【點評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，涉及晶胞計算、配位數(shù)的計算、化學式確定等知識點，側(cè)重考查學生分析判斷、計算及空間想象能力，注意均攤法的靈活運用，難點是（6）題晶胞體積的計算，題目難度中等． 20．（R、R′、R″是各種烴基）如上式烯烴的氧化反應(yīng)，雙鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化而斷裂，在斷鍵兩端的碳原子都被氧化成為羧基或酮羰基．由氧化所得的產(chǎn)物，可以推測反應(yīng)物烯烴的結(jié)構(gòu)．今有A、B、C三個含有雙鍵的化合物，它們被上述溶液氧化： 1molA（分子式C8H16），氧化得到2mol酮D． 1molB（分子式C8H14），氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸． 1molC（分子式C8H14），氧化只得到一種產(chǎn)物，它是一種沒有支鏈的二元羧酸． 請據(jù)此推斷B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式為：B（CH3）2C=CH﹣CH=C（CH3）2、C、DCH3COCH2CH3、E（CH3）2C=O【考點】有機物的推斷；有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)． 【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷． 【分析】由反應(yīng)信息可知，雙鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化而斷裂，若不飽和C原子含有H原子，則被氧化生成羧酸，即斷鍵處的碳原子都被氧化成為羧基，若若不飽和C原子沒有H原子，則斷鍵處的碳原子都被氧化成為酮羰基，生成酮， 1molA（分子式C8H16），氧化得到2mol酮D，A中含有1個C=C雙鍵，為對稱結(jié)構(gòu)，不飽和C原子上沒有H原子，A為： CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH31molB（分子式C8H14），氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸，分子中含有2個C=C雙鍵，且為對稱結(jié)構(gòu)，故B為：（CH3）2C=CH﹣CH=C（CH3）21molC（分子式C8H14），氧化只得到一種產(chǎn)物，它是一種沒有支鏈的二元羧酸，則C為環(huán)烯，據(jù)此書寫C的結(jié)構(gòu)簡式． 【解答】解：1molA（分子式C8H16），氧化得到2mol酮D，A中含有1個C=C雙鍵，為對稱結(jié)構(gòu)，不飽和C原子上沒有H原子，A為：CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3，結(jié)合信息可知，D為CH3COCH2CH31molB（分子式C8H14），氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸，分子中含有2個C=C雙鍵，且為對稱結(jié)構(gòu)，故B為：（CH3）2C=CH﹣CH=C（CH3）2，結(jié)合信息可知E為（CH3）21molC（分子式C8H14），氧化只得到一種產(chǎn)物，它是一種沒有支鏈的二元羧酸，則C為環(huán)烯，C的結(jié)構(gòu)簡式為； 故答案為：（CH3）2C=CH﹣CH=C（CH3）2，，CH3COCH2CH3，（CH3）2C【點評】考查有機物的推斷，難度不大，讀懂反應(yīng)信息是解題的關(guān)鍵，能較好的考查學生的閱讀、分析、思維能力，是熱點題型． 21．A～G均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A是一種分子量是106的烴，在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩種峰，其氫原子個數(shù)之比為3：2，E的化學式是C8H10O2．請回答下列問題： 提示： （1）寫出反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)； （2）下列關(guān)于E的說法正確的是． a．核磁共振氫譜有3個峰b．能發(fā)生消去反應(yīng) c．能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紫色d．能與Na反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)快 e．能發(fā)生還原反應(yīng) （3）寫出B→E反應(yīng)的化學方程式； （4）生成物F有7種不同產(chǎn)物． 【考點】有機物的合成． 【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷． 【分析】A是一種分子量是106的烴，則=8…10，可知A的分子式為C8H10，在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩種峰，其氫原子個數(shù)之比為3：2，則A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應(yīng)得到B、C、D，B水解得到E的化學式是C8H10O2，則B為、E為，E氧化生成G為，D水解后酸化得到G，故G為． 【解答】解：A是一種分子量是106的烴，則=8…10，可知A的分子式為C8H10，在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩種峰，其氫原子個數(shù)之比為3：2，則A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應(yīng)得到B、C、D，B水解得到E的化學式是C8H10O2，則B為、E為，E氧化生成G為，D水解后酸化得到G，故G為． （1）反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)， 故答案為：取代反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)； （2）下列關(guān)于E（）的說法： a．分子中含有3種H原子，核磁共振氫譜有3個峰，故a正確； b．不能發(fā)生消去反應(yīng)，故b錯誤； c．不含酚羥基，不能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紫色，故c錯誤； d．醇羥基不如水活潑，能與Na反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)慢，故d錯誤； e．可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，故e正確， 故選：ae； （3）B→E反應(yīng)的化學方程式：， 故答案為：； （4）生成物F中取代基可能為﹣CH2OH、﹣CHO、﹣COOH，相互組合形成9種物質(zhì)，包含E、G，故F的可能結(jié)構(gòu)有7種， 故答案為：7． 【點評】本題考查有機物的推斷，關(guān)鍵是確定A的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E的分子式進行推斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意碳原子碳原子連接多個羥基時不穩(wěn)定會自動脫水． 22．環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料．實驗室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如圖1： 環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表： 物質(zhì) 相對分子質(zhì)量 沸點（℃） 密度（gcm﹣3、20℃） 溶解性環(huán)己醇 100 161.1 0.9624 能溶于水和醚環(huán)己酮 98 155.6 0.9478 微溶于水，能溶于醚現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純．其主要步驟有（未排序）： a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分 b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，