河北省成安縣2015-2016學(xué)年高二化學(xué)上冊12月月考試題

高二12月份月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分，共20個(gè)小題60分）1、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和熱)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反應(yīng)熱)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反應(yīng)熱)2、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原3、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是

（

）A．④>②>①>③

B．②>①>③>④

C．④>②>③>①

D．③>②>④>①4、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（

）A．增大反應(yīng)物的量

B．升高溫度

C．增大壓強(qiáng)

D．使用催化劑5、在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（

）A.AgCl、AgBr、AgI

B.AgI、AgBr、AgCl

C.AgBr、AgCl、AgI

D.三種沉淀同時(shí)析出6、一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍D.單位時(shí)間里每增加1molN2,同時(shí)增加3molH27、0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋，若溶液溫度從室溫升高到60℃，則溶液（

）A．pH增大

B．c(CH3COOH)增大C．CH3COOH電離程度增大

D．c(H＋)×c(OH－)＝1×10－148、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH

CH3COO-+H+下列敘述不正確的是（

）A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：B．0．1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c()減小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體．平衡逆向移動D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜79、常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是A．電離程度

B．酸的物質(zhì)的量濃度C．與Zn反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率

D．與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量10、下列電離方程式正確的是A.H2S

2H＋+S2-

B.HF=H＋+F-C.NaHSO3=Na＋+H＋+SO32-

D.H2CO3+H2OH3O++HCO3-11、用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．實(shí)驗(yàn)測得該白醋的pH為2.3C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生12、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系

如圖所示），下列說法正確的是（）

A．a(chǎn)=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸；

B．若A、B都是強(qiáng)酸，則5>a>2；

C．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)；

D．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等。13、已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，則下列說法中正確的是()

A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA-)＋c(OH-)＋2c(A2-)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H14、將下列物質(zhì)溶于水，能夠促進(jìn)水的電離的是：（

）①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3

A．②④⑤⑥

B．④⑤⑥⑦

C．①②③

D．②④⑤⑥⑦15、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）

A．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

B．NaHCO2與Al2（SO4）3混合泡沫滅火劑

C．配制氯化鐵溶液時(shí)加入少量的鹽酸

D．實(shí)驗(yàn)室用飽和的FeCl3溶液制取氫氧化鐵膠體16、25℃A．pH＞7時(shí)，c（C6H5O﹣）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．pH＜7時(shí)，c（K+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．V=10mL時(shí)，c（K+）=c（C6H5O﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．V=20mL時(shí)，c（C6H5O﹣）+c（C6H5OH）=2c（K+）17、下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是（）A．NaHSO3溶液：HSO3﹣+H2O?SO32﹣+H3O+B．NaHS溶液：HS﹣+H2O?H2S+OH﹣C．Na3PO4溶液：PO43﹣+3H2O?H3PO4+3OH﹣D．CH3COONH4溶于H2O中：NH4++H2O?NH3?H2O+H+18、下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質(zhì)固體的是（）A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．NH4HCO319、當(dāng)Mg（OH）2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）要使Mg（OH）2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是（）A．NH4ClB．NaOHC．Na2CO3D．Fe20、在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是A．2

B．小于2

C．大于2

D．1／2非選擇題(40分）1、（15分）常溫下有濃度均為0.5mol?L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液②碳酸氫鈉溶液③鹽酸④氨水。請根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是

（填序號，下同），在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是

。（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是

。該物質(zhì)水解的離子方程式為

。（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中的值

（填“增大”或“減小”或“不變”）（4）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=

。2、（10分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示：（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填計(jì)算結(jié)果）。（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1___573K（填“>”、“<”或“=”）。T/℃T1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因是（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為：CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；

△H=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；

△H=－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：

（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水?？茖W(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。3、（15分）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO4﹣＋5HSO3﹣＋H＋===2Mn2＋＋5SO42﹣＋3H2O填空完成問題：(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的____________。A．酸式滴定管(50mL)

B．堿式滴定管(50mL)C．量(10mL)D．錐形瓶E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙I．膠頭滴管J．漏斗(2)不能用______(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因_______________________________。(3)指示劑_______（填“需要”或“不需要”）選用，說明理由_________________________________________。(4)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則(b－a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a)mL計(jì)算得到的待測濃度，比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)。

高二12月份月考化學(xué)試卷

參考答案選擇題（每小題3分，共20個(gè)小題60分）1--5CDABB6--10ACBCD11--15BACBA16--20DBCAC非選擇題(40分）1、（15分）（1）①②

①（2）②HCO3－+H2O

H2CO3+OH－(3分)其它每空2分（3）減?。?）c（C1-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH