湖北剩州市北門中學2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題含解析

PAGE12-湖北省荊州市北門中學2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題（含解析）一、單選題(本大題共19小題，共57.0分)1.下列元素中，位于第三周期的是A.鋰 B.溴 C.氧 D.氯【答案】D【解析】【詳解】A．鋰是其次周期的元素，A錯誤；B．溴是第四周期的元素，B錯誤；C．氧是其次周期的元素，C錯誤；D．氯是第三周期的元素，D正確。答案選D。2.下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A.氮氣的結(jié)構(gòu)式：N=N B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為20的氯原子：2024Cl D.NH3的電子式：【答案】B【解析】A、氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，錯誤；B、F-的結(jié)構(gòu)示意圖：，正確；C、中子數(shù)為20的氯原子：3717Cl，錯誤；D、NH3的電子式：，錯誤。答案選B。3.關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有8個主族 B.短周期元素是指第一、二周期所含有的全部元素C.第三周期有8種元素 D.IA族中的元素全部是金屬元素【答案】C【解析】【分析】元素周期表的組成部分：主族、副族、0族、短周期、長周期。【詳解】A．元素周期表有7個主族，IA-VIIA族，故A錯誤；B．短周期元素是指第一、二、三周期的全部元素，故B正確；C．第三周期的元素從11號鈉元素至18號氬元素，共8種元素，故C正確；D．第一周期第IA族的氫元素是非金屬元素，剩下的其他IA族元素是金屬元素，故D錯誤；答案選C。4.下列溶液具有漂白性的是()A.新制氯水 B.氨水 C.石灰水 D.蘇打水【答案】A【解析】【詳解】A．新制氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氫氧根離子（極少）、次氯酸分子、氯氣分子和水分子，其中次氯酸具有強氧化性和漂白性，故A符合題意；B．氨水中含有銨根離子、氫氧根離子、氫離子（極少）、一水合氨分子、氨氣分子和水分子，屬于弱堿，具有堿性，無漂白性，故B不符合題意；C．石灰水是氫氧化鈣溶液，屬于堿性物質(zhì)，無漂白性，故C不符合題意；D．蘇打水是碳酸氫鈉水溶液，呈弱堿性，無漂白性，故D不符合題意；答案選A?！军c睛】具有漂白性的物質(zhì)有過氧化鈉、過氧化氫、NaClO、HClO、O3、二氧化硫、活性炭等，它們的漂白原理略有不同，強氧化性的物質(zhì)的漂白，二氧化硫的短暫性漂白，活性炭的吸附性需分清。5.H、H、H、H+、H2是A.氫5種同位素 B.氫元素的5種不同微粒C.5種氫元素 D.氫的5種原子【答案】B【解析】【詳解】A．H、H、是氫元素的三種同位素，H+、H2是氫元素形成的離子和分子，故A錯誤；B．H、H、H、H+、H2是三種不同的原子、一種離子和一種分子，屬于氫元素的5種不同微粒，故B正確；C．H、H、H、H+、H2是質(zhì)子數(shù)相同的氫元素的5種不同微粒，屬于同種元素，故C錯誤；D．H、H、是氫的3種原子，H+是氫離子、H2是氫氣分子，故D錯誤；故選：B。6.下列關(guān)于的說法正確的是（）A.原子核內(nèi)含有2個中子 B.原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C.原子核外有3個電子 D.的質(zhì)量數(shù)為3【答案】D【解析】【詳解】元素符號左上角是質(zhì)量數(shù)、左下角是質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。A.原子核內(nèi)含有1個中子，故A錯誤；B.原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，故B錯誤；C.原子核核外有2個電子，故C錯誤；D.質(zhì)量數(shù)為3，故D正確；答案選D。7.下列單質(zhì)中，與水反應(yīng)最猛烈的是()AK B.Cs C.Na D.Li【答案】B【解析】4種元素位于元素周期表同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性漸漸增加，元素的金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越猛烈，Cs的金屬性最強，則與水反應(yīng)最猛烈，故選擇B。點睛：金屬性越強，與水或酸反應(yīng)越猛烈，氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強。8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)改變的比較，正確的是A.堿性強弱：KOH>NaOH>Al(OH)3 B.原子半徑大小：S>Na>OC.穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HF D.還原性強弱：F->Cl->I-【答案】A【解析】【詳解】A．金屬性：K＞Na＞Al，則最高價氧化物對應(yīng)水合物的堿性強弱為：KOH>NaOH>Al(OH)3，A正確；B．O原子含有2個電子層，則氧原子的原子半徑最小；Na、S的電子層數(shù)相同，Na的核電荷數(shù)較小，則原子半徑Na＞S，所以原子半徑大小為：Na＞S＞O，B錯誤；C．非金屬性：I＜Br＜Cl＜F，則氫化物穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，C錯誤；D．非金屬性：I＜Cl＜F，非金屬性越強，相應(yīng)離子的還原性越弱，則還原性強弱：F-＜Cl-＜I-，D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了元素周期律的內(nèi)容及其應(yīng)用，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)學問的考查。9.下列物質(zhì)的電子式，正確的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．氮氣中存在氮氮三鍵，氮原子滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣的電子式為，故A錯誤；B．二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，各原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳的電子式為：，故B錯誤；C．氨氣為共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子，氫原子最外層達到2個電子，氨氣分子的電子式為，故C正確；D．氧化鉀中，2個鉀離子與1個氧離子通過離子鍵形成離子化合物，電子式為：，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了電子式的書寫，留意駕馭電子式的概念及書寫原則、明確離子化合物與共價化合物的電子式表示方法及區(qū)分是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為D，氧化鉀的化學式為K2O。10.下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有離子鍵的是A.NaOH B.H2O C.KCl D.H2SO4【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價鍵，故A正確；B．水分子中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，故B錯誤；C．氯化鉀中鉀離子和氯離子之間存在離子鍵，故C錯誤；D．硫酸分子中氫原子、氧原子和硫原子之間存在共價鍵，故D錯誤；故選：A。11.下列物質(zhì)含有離子鍵的是A.Br2 B.CO2 C.H2O D.KOH【答案】D【解析】【詳解】A．溴分子中兩個溴原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)，故A錯誤；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C．水分子中O原子和H原子之間存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；D．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了化學鍵的推斷，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)分即可解答，留意不能依據(jù)是否含有金屬元素推斷離子鍵，為易錯點。12.含有非極性鍵的共價化合物是A.Na2O2 B.H2O2 C.HCl D.H2O【答案】B【解析】【詳解】A.Na2O2是離子化合物，故A錯誤；B.H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有O-O鍵，故B正確；C.HCl只含極性共價鍵，故C錯誤；D.H2O只含極性共價鍵，故D錯誤；答案選B。13.下列屬于吸熱反應(yīng)的是A.鋁片和稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體充分混合反應(yīng)C.甲烷氧氣中燃燒D.氧化鈣溶于水【答案】B【解析】【詳解】A．鋁片和稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不選；B．Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體充分混合反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故B選；C．甲烷在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，故C不選；D．氧化鈣溶于水，為放熱反應(yīng)，故D不選；故選：B。14.某愛好小組設(shè)計的簡易原電池裝置如下圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是A.鋅片作正極B.碳棒上有氣泡產(chǎn)生C.可將電能轉(zhuǎn)化為化學能D.電子由碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片【答案】B【解析】【分析】由圖可知，Zn是活潑金屬，為負極，碳棒是非金屬，為正極；負極上Zn失去電子，正極上氫離子得到電子，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斀狻緼．電池工作時，Zn失去電子，作負極，故A錯誤；B．碳棒為正極，氫離子在正極上得到電子生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C．原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．Zn為負極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，故D錯誤；答案選B。15.可逆反應(yīng)，在四種不同狀況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)成正比，將各物質(zhì)的化學反應(yīng)速率全部換為A的反應(yīng)速率為：A．；B．；C．；D．；綜上可知，D選項反應(yīng)速率最快，答案選D。16.下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是A.和合成氫B.與化合成C.水電解生成和與在中燃燒生成水D.密封容器內(nèi)和可以相互轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】【詳解】A．氮氣和氫氣合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故A錯誤；B．與化合成的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故B錯誤；C．水電解生成和與在中燃燒生成水的反應(yīng)條件不一樣，不屬于可逆反應(yīng)，故C正確；D．密封容器內(nèi)和相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故D錯誤。答案選C。17.已知反應(yīng)4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L-1·min-1)表示，則下列關(guān)系正確的是（）A.4v(NH3)＝5v(O2) B.6v(O2)＝5v(H2O) C.2v(NH3)＝3v(H2O) D.5v(O2)＝4v(NO)【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，則依據(jù)方程式可知v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6。答案選B。18.下列可以說明鈉的金屬活動性比鋁強的是A.切開金屬鈉，鈉表面的銀白色漸漸褪去；打磨鋁箔，鋁箔表面很快生成新的氧化膜B.相同條件下分別與足量鹽酸反應(yīng)時1molNa和1molAl分別失去1mole-和3mole-C.鈉和鋁兩種元素在自然界中均以化合態(tài)形式存在D.相同條件下分別與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)時，Na和鹽酸反應(yīng)更快【答案】D【解析】【詳解】A．切開金屬鈉，Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉，則鈉表面的銀白色漸漸褪去；打磨鋁箔，Al與空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鋁，鋁箔表面很快生成新的氧化膜，無法比較兩金屬的金屬性的強弱，A不選；B．相同條件下分別與足量鹽酸反應(yīng)時1molNa和1molAl分別失去1mole-和3mole-，失電子數(shù)目的多少與金屬的金屬性強弱無關(guān)，B不選；C．鈉和鋁兩種元素在自然界中均以化合態(tài)形式存在，無法比較兩金屬的金屬性的強弱，C不選；D．相同條件下分別與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)時，Na和鹽酸反應(yīng)更快，說明鈉的金屬活動性比鋁強，D選；答案為D。19.下列各組依次的排列不正確的是A.原子半徑：Na＞Mg＞Al＞F B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4C.酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D.單質(zhì)熔沸點：F2＞Cl2＞Br2＞I2【答案】D【解析】【詳解】A．Na、Mg、Al位于同一周期，且比F多原子電子層，則F原子半徑最小；同一周期中原子序數(shù)越大原子半徑越小，則四種原子的原子半徑大小為：Na＞Mg＞Al＞F，A與題意不符；B．非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，則簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，B與題意不符；C．非金屬性：Si＜C＜N，則最高價含氧酸的酸性強弱為：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，C與題意不符；D．鹵素單質(zhì)中，相對分子質(zhì)量越大的分子間作用力越強，單質(zhì)的熔、沸點越高，則單質(zhì)熔沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2，D符合題意；故選：D。二、填空題(本大題共5小題，共43.0分)20.下表是元素周期表的一部分：從原子結(jié)構(gòu)角度分析，D、E、G、I四種元素處于同一行，是由于它們的_______相同。E和F元素在周期表處于同一列是由于它們的_________相同。E元素的最低化合價為_______，其氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為________。原子半徑：r(E)_________r(D)(填“”、“”或“”)，離子半徑：r(G)_________r(C)(填“”、“”或“”)。在上表所列元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是______(寫化學式)。寫出C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式：________。科學家通過對某些元素的化合物進行探討，找尋高效農(nóng)藥。這些元素往往位于元素周期表的_____________(選填序號)。左下角區(qū)域

右上角區(qū)域

左上角區(qū)域

右下角區(qū)域【答案】(1).電子層數(shù)(2).最外層電子數(shù)(3).(4).(5).(6).(7).HClO4(8).(9).b【解析】【分析】依據(jù)元素周期表中各元素的位置，可推斷A-H分別為H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne?！驹斀狻客恢芷谠兀雍送怆娮訉訑?shù)相等，同一主族元素，原子最外層電子數(shù)相等，主族元素中，原子最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，所以D、E、G、I四種元素處于同一行，是由于它們的核外電子層數(shù)相同。E和F元素在周期表處于同一列是由于它們的最外層電子數(shù)相同。E位于其次周期VA族，為N元素，主族元素中元素最低化合價族序數(shù)-8，N元素位于VA族，所以N元素最低化合價為價，N原子和3個H原子形成3個N-H鍵，且N原子還有一個孤電子對，其結(jié)構(gòu)式為。D為C，E為N，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，C原子序數(shù)大于N，所以原子半徑：N＜C；G為F，C為Al，其離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：F-＞Al3+。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，所以其次非金屬性最強的是Cl元素，其最高價氧化物的水化物HClO4的酸性最強；C為Al，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為：。非金屬元素F、Cl、S、P等可制備農(nóng)藥，非金屬元素在周期表的右上角，則用于制備農(nóng)藥的元素通常位于周期表的右上角，故b符合題意。21.有下列物質(zhì)：①Cl2②KCl③NaHCO3④濃H2SO4⑤NH3⑥Al（OH）3。用序號填空：（1）只由離子鍵構(gòu)成的是_______。（2）有刺激性氣味，且能使酚酞溶液變紅的是_______。（3）常溫常壓下呈黃綠色的氣體是_______。（4）試驗室常用作干燥劑的是_______。（5）與強酸和強堿溶液都能發(fā)生反應(yīng)、且沒有氣體產(chǎn)生的是_______。（6）化學性質(zhì)不穩(wěn)定、在肯定條件下易分解生成三種物質(zhì)的是_______?！敬鸢浮?1).②(2).⑤(3).①(4).④(5).⑥(6).③【解析】【詳解】（1）只由離子鍵構(gòu)成說明物質(zhì)是由簡潔陽離子和簡潔陰離子構(gòu)成，無原子團形成的離子，KCl是只有離子構(gòu)成的物質(zhì)，答案為②；（2）刺激性氣味，且能使酚酞溶液變紅的是堿性氣體，應(yīng)當是NH3，答案為⑤；（3）氯氣是黃綠色氣體，答案為①；（4）濃硫酸具有吸水性可以干燥氣體，答案為④；（5）與強酸和強堿溶液都能發(fā)生反應(yīng)、且沒有氣體產(chǎn)生的是兩性氫氧化物氫氧化鋁，與強酸和強堿反應(yīng)的方程式為Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O、Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O，答案為⑥；（6）化學性質(zhì)不穩(wěn)定、在肯定條件下易分解生成三種物質(zhì)的是碳酸氫鈉，方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水兩種物質(zhì)，其余物質(zhì)受熱很難分解，答案為③。22.推斷正誤正確的打“”，錯誤的打“”(1)化學反應(yīng)速率用來表示化學反應(yīng)進行的快慢程度。______(2)化學