2024-2025學年新教材高中化學期末質量檢測卷含解析新人教版必修2

PAGE14-期末質量檢測卷可能用到的相對原子量：O—16S—32Cu—64第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個正確選項符合題意。1．習總書記多次強調要“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”。下列做法不應當提倡的是()A．分類放置生活廢棄物B．實現(xiàn)化石燃料清潔利用C．運用可降解塑料D．大量運用化肥、農(nóng)藥提高糧食產(chǎn)量2．氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質循環(huán)的重要組成部分，人類活動影響了氮循環(huán)中的物質轉化，如圖所示。下列說法中，不正確的是()A.固氮過程中，發(fā)生了氧化還原反應B．硝化過程須要有氧化劑參加C．反硝化過程有助于穩(wěn)定N2在大氣中的含量D．同化過程，氮元素從有機物轉移至無機物3．下列屬于取代反應的是()A．乙烯與水反應生成乙醇B．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷C．乙醇與氧氣反應生成乙醛D．乙烯與高錳酸鉀溶液反應生成CO24．下列裝置或操作能達到試驗目的的是()A.用甲所示的裝置測量NH3的體積B．用乙所示的裝置灼燒Fe(OH)3固體C．用丙所示的裝置驗證生石灰與水反應放熱D．用丁所示的裝置制取少量乙酸乙酯5．下列各組材料中，不能組成原電池的是()ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Ag片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液稀H2SO4AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸6．下列化學試驗事實說明正確的是()A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1mol·L－1稀硫酸，銅屑又漸漸溶解，是因為銅可干脆與1mol/L稀硫酸反應B．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜C．把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫紅色褪去，可驗證SO2的漂白性D．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯改變，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化7．甲醇低壓羰基合成法(CH3OH＋CO→CH3COOH)是當今世界醋酸生產(chǎn)的主要方法，國標優(yōu)等品乙酸含量≥99.8%。為檢驗得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是()A．視察放入金屬Na是否產(chǎn)生氣泡B．視察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅C．視察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色D．視察插入的表面發(fā)黑的灼熱銅絲是否變紅8．光氣(COCl2)在農(nóng)藥、醫(yī)藥等領域都有很多用途。肯定溫度下，恒容密閉容器中，CO與Cl2在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)。下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是()A.每生成1mol光氣，消耗1mol一氧化碳B．CO、Cl2、COCl2的濃度相等C．CO、Cl2、COCl2在密閉容器中共存D．CO、Cl2、COCl2的濃度不再改變9．在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，若V1＝VA．B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OHD．CH3COOH10．以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應，為溫室氣體減排供應了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量改變如圖所示。下列說法錯誤的是()A．過程①中汲取能量使鈦氧鍵發(fā)生了斷裂B．該反應中，光能和熱能轉化為化學能C．運用TiO2作催化劑可以提高化學反應速率D．2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧氣須要吸熱30kJ二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列說法正確的是()A.烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n的增大，碳元素的質量分數(shù)漸漸減小B．互為同系物C．丙烷的比例模型為D．分子式為C2H6和分子式為C5H12的烷烴的一氯代物的數(shù)目可能相同12．臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產(chǎn)生臭氧的機理如圖所示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A.反應①、②、③都是氧化還原反應B．16gO3和O2的混合氣體，所含質子數(shù)為16NAC．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol·L－1的硝酸溶液D．標準狀況下，11.2L的NO和O2混合氣體所含的原子數(shù)為NA13．依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()選項試驗操作和現(xiàn)象結論A向盛有某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，加熱，試管口處潮濕的紅色石蕊試紙變藍該鹽中含NHeq\o\al(＋,4)B向溴水中通入某無色氣體，溴水褪色該氣體可能是CH2=CH2C肯定量的銅與硝酸充分反應后，有銅剩余，再加入少量稀硫酸，銅接著溶解，并有氣泡放出Cu與稀硫酸發(fā)生了反應D向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱4～5min。冷卻后向其中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，無磚紅色沉淀淀粉沒有發(fā)生水解14．在通風櫥中進行下列試驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，快速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A．Ⅰ中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式：2NO＋O2=2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻擋Fe進一步反應C．對比Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D．針對Ⅲ中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可推斷Fe是否被氧化15．將0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列試驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”試驗編號試驗操作試驗現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍色A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③第Ⅱ卷(非選擇題)三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16．(12分)乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標記。請回答：(1)在肯定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(CH3CH2Cl)。①用乙烷制備氯乙烷的化學方程式為____________________________________，該反應的類型是________。②用乙烯制備氯乙烷的化學方程式為__________________________________，該反應的類型是________。③比較上述兩種方法，第________(填“一”或“二”)種方法更好。其緣由是__________________________。(2)此外，乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：[工藝一]CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2→ 原子利用率是被利用的原子數(shù)比上總原子數(shù)，原子利用率確定了化學生產(chǎn)中反應的運用程度。依據(jù)綠色化學的原則，志向的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應，工藝一的原子利用率________100%(填“<”“＝”或“>”，下同)；工藝二的原子利用率________100%，因此，在實際生產(chǎn)中，采納工藝________更環(huán)保，更經(jīng)濟。17．(12分)按要求回答問題：(1)以Fe和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：①H＋向________極移動(填“正”或“負”)。②電子流淌方向由________極流向________極(填“正”或“負”)。③若有1mole－流過導線，則理論上負極質量削減________g。④若將稀硫酸換成濃硝酸，負極電極方程式為：__________________________。(2)甲烷燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，它用KOH做電解質。則負極反應方程式是______________________________。(3)肯定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間改變的曲線如圖所示：①反應化學方程式中各物質的系數(shù)比為a︰b︰c＝______________。②1min到3min這段時刻，以M的濃度改變表示的平均反應速率為：______________。③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。A．反應中當M與N的物質的量相等時B．P的質量不隨時間改變而改變C．混合氣體的總物質的量不隨時間改變而改變D．單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolME．混合氣體的壓強不隨時間的改變而改變F．M的物質的量濃度保持不變18．(12分)氮及其化合物是重要的化工原料。(1)利用圖所示裝置及藥品制取氨氣。①A中制氨氣的化學方程式是________________________。②C處是用集氣瓶收集氨氣的裝置，請繪出裝置圖。③證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是__________________________________________。(2)氨經(jīng)催化氧化可制備硝酸，其過程中涉及如下反應。4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O①作為氧化劑的物質是________，氮元素的化合價________(填“上升”或“降低”)。②若反應中消耗了4molNH3，則生成NO的物質的量為________mol，轉移電子的物質的量為________mol。(3)含氮廢水會加速藻類和其他浮游生物的大量繁殖，使水質惡化。利用微生物對含氮廢水進行處理的流程如下：蛋白質eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(Ⅰ))NH3eq\o(→,\s\up7(O2/亞硝化菌),\s\do5(Ⅱ))HNO2eq\o(→,\s\up7(O2/硝化菌),\s\do5(Ⅲ))HNO3eq\o(→,\s\up7(反硝化菌),\s\do5(Ⅳ))N2請回答：①過程Ⅲ發(fā)生化合反應的化學方程式為__________________________________________。②依據(jù)圖1和圖2，推斷運用亞硝化菌的最佳條件為______________。③利用微生物處理含氮廢水的優(yōu)點為____________________________________________。19．(12分)下圖是乙酸乙酯的綠色合成路途之一：(1)M的分子式為________。(2)下列說法不正確的是________(填字母序號)。A．淀粉和纖維素都屬于自然高分子化合物B．M可與新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀C．淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構體D．用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯(3)乙醇分子結構中的化學鍵如圖所示：①乙醇與金屬鈉反應時，斷裂的化學鍵是________(填字母序號)，反應的化學方程式為____________________________________。②乙醇在銅作催化劑時與氧氣反應，斷裂的化學鍵是________(填字母序號)，反應的化學方程式為______________________________。(4)乙醇和乙酸在肯定條件下制備乙酸乙酯。①乙酸中官能團的名稱是________。②用示蹤原子法可確定某些化學反應的機理，寫出用CH3CH218OH和CH3COOH反應制取乙酸乙酯的化學方程式：______________________。③生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)。A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸D．正反應的速率與逆反應的速率相等E．混合物中各物質的物質的量相等20．(12分)為探討鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：【探究一】(1)常溫下，工業(yè)上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其緣由是________________。(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3＋之外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應選用________(填序號)。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為________?！咎骄慷恳罁?jù)上述試驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體在標準狀況下密度為0.0893g·L－1。為此設計了下列探究試驗裝置(圖中夾持裝置省略，假設有關氣體完全反應)。(3)裝置B中試劑的作用是________________________________________________________________________。(4)為確認Q2的存在，需在裝置中添加一盛有澄清石灰水的洗氣瓶M于________(填序號)。a．A之前b．A～B間c．B～C間d．C～D間(5)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的：____________________(用化學方程式表示)。(6)假如氣體Y中含有Q1，預料試驗現(xiàn)象應是________________________________________________。期末質量檢測卷1．答案：D解析：對生活廢棄物進行分類，可以對物質進行回收運用，分類處理，A正確；實現(xiàn)化石燃料清潔利用提高能源利用率，B正確；運用可降解塑料，能削減白色污染，C正確；農(nóng)藥化肥過量的運用，在污染土壤和水的同時，在農(nóng)作物上的殘留也會對人的健康不利，D錯誤。2．答案：D解析：固氮過程中，氮氣中0價的氮部分上升生成硝酸根離子和亞硝酸根離子，還有部分降低為－3價的氮，所以固氮過程中，發(fā)生了氧化還原反應，A正確；由圖可知：硝化過程中氮由－3價上升為＋5和＋3價，發(fā)生氧化反應，所以硝化過程須要有氧化劑參加，故B正確；反硝化過程，生成氮氣，向大氣供應氮氣，即反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響，C正確；由圖可知：同化過程，氮元素從無機物轉移至有機物，D錯誤。3．答案：B解析：乙烯與水反應生成乙醇屬于加成反應，A錯誤；甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷，同時還有氯化氫生成，屬于取代反應，B正確；乙醇與氧氣反應生成乙醛，同時還有水生成，屬于氧化反應，C錯誤；高錳酸鉀具有強氧化性，乙烯與高錳酸鉀溶液反應生成CO2，屬于氧化反應，D錯誤。4．答案：C解析：NH3易溶于水，不能用排水法量氣，A錯誤；灼燒固體，不能用蒸發(fā)皿，而應當用坩堝，B錯誤；生石灰與水反應生成Ca(OH)2，反應放熱，錐形瓶內的氣體受熱體積膨脹，則左側紅墨水的液面低于右側紅墨水的液面，可以推斷反應放熱，C正確；產(chǎn)物乙酸乙酯在NaOH溶液中簡單水解，應當用飽和碳酸鈉溶液，D錯誤。5．答案：C解析：原電池的形成條件：①有活動性不同的兩個電極，②兩電極插入電解質溶液中，③兩極用導線相連形成閉合回路，④相對活潑的金屬與電解質溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應。蔗糖是非電解質，不能構成原電池。6．答案：B解析：過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性能接著溶解銅，銅屑又漸漸溶解，不是因為銅可干脆與1mol/L稀硫酸反應，A錯誤；鐵在常溫下在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面形成致密氧化物薄膜阻擋鐵釘與CuSO4溶液的反應進行，B正確；把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫紅色褪去，可驗證SO2的還原性，C錯誤；常溫下，銅與濃硫酸不反應，但鈍化是指反應產(chǎn)生的氧化膜阻擋了反應的進行，D錯誤。7．答案：C解析：二者均與Na反應生成氣泡，不能檢驗，A錯誤；滴入的紫色石蕊溶液是否變紅，可檢驗乙酸，不能檢驗乙醇，B錯誤；甲醇能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，則滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可檢驗甲醇，C正確；乙酸與CuO反應，干擾乙醇與CuO的反應，不能檢驗，D錯誤。8．答案：D解析：每生成1mol光氣，消耗1mol一氧化碳都表示的是正反應方向的反應，不能作為達到平衡的依據(jù)，A錯誤；平衡時各物質的濃度關系取決于反應物的起始量和轉化的程度，CO、Cl2、COCl2的濃度相等不能作為達到平衡的依據(jù)，B錯誤；該反應為可逆反應，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在CO、Cl2、COCl2在容器中共存的特點，C錯誤；當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，D正確。9．答案：A解析：有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，說明分子中含有R—OH或—COOH，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，說明分子中含有—COOH，依據(jù)反應關系式：R—OH～eq\f(1,2)H2，—COOH～eq\f(1,2)H2，以及—COOHeq\o(→,\s\up7(NaHCO3))CO2，若V1＝V2≠0，說明分子中含有1個R—OH和1個—COOH，只有A符合。10．答案：D解析：依據(jù)圖示可知，過程①中鈦氧鍵發(fā)生了斷裂，斷鍵汲取能量，A正確；依據(jù)圖示，該反應中，光能和熱能轉化為化學能，B正確；運用TiO2作催化劑可以提高化學反應速率，C正確；依據(jù)圖示可知，反應2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)汲取1598kJ×2－1072kJ×2－496kJ＝＋556kJ熱量，即2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧氣須要吸熱556kJ，D錯誤。11．答案：BD解析：烷烴的通式為CnH2n＋2，C元素的質量分數(shù)為eq\f(12n,14n＋2)＝eq\f(12,14＋\f(2,n))，則隨n值增大，碳元素的質量百分含量漸漸增大，A錯誤；的結構相像、分子組成相差一個CH2原子團，二者互為同系物，B正確；為丙烷的球棍模型，C錯誤；CH3CH3的一氯代物只有1種，C5H12有3種同分異構體，其中的一氯代物也只有1種，D正確。12．答案：D解析：反應②是O2與O反應生成O3，化合價不變，沒有電子的轉移，不是氧化還原反應，A錯誤；用極限思維，假設全部是16gO3，則所含質子數(shù)為8NA，B錯誤；0.5molNO2溶于水形成1L溶液，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此得到硝酸物質的量為0.33mol，可得到0.33mol﹒L－1的硝酸溶液，C錯誤；標準狀況下，11.2L的NO和O2混合氣體物質的量為0.5mol，都為雙原子分子，無論怎么反應，原子數(shù)不變，因此所含的原子數(shù)為NA，D正確。13．答案：AB解析：氫氧化鈉溶液與含有銨根離子的溶液反應生成NH3·H2O，加熱促進NH3·H2O分解放出氨氣，氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)，A正確；具有還原性的氣體或堿性氣體可與溴水反應，也可能是能夠與溴發(fā)生加成反應的氣體，則溴水褪色，該氣體可能為乙烯，B正確；肯定量的銅與硝酸充分反應后，有銅剩余，再加入少量稀硫酸，銅接著溶解，并有氣泡放出，是因為銅與硝酸反應生成了硝酸銅，硝酸銅在酸性溶液中具有氧化性，能夠與銅反應放出一氧化氮氣體，銅與稀硫酸不反應，C錯誤；水解后的溶液顯酸性，須要加入氫氧化鈉中和硫酸，再在堿性溶液中檢驗葡萄糖，D錯誤。14．答案：C解析：鐵與稀硝酸反應生成NO，NO與空氣中的O2反應生成NO2：2NO＋O2=2NO2，A正確；鐵遇濃硝酸鈍化，阻擋鐵接著與濃硝酸反應，B正確；對比Ⅰ、Ⅱ，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，C錯誤；裝置Ⅲ形成原電池，通過電流計指針偏轉的方向，可推斷鐵是否被氧化，D正確。15．答案：D解析：將0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，n(I－)為n(Fe3＋)的兩倍，若要證明存在化學平衡“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”，一方面要證明發(fā)生了反應，另一方面要證明溶液中仍存在Fe3＋。①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中仍有Fe3＋；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中仍有I－，但由于I－過量，過量的I－也能與Ag＋產(chǎn)生黃色沉淀；③溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成，說明溶液中含有Fe2＋，說明有Fe3＋被還原成Fe2＋；④溶液中滴入淀粉溶液后溶液變藍色，說明溶液中含I2，說明有I－被氧化成I216．答案：(1)①CH3CH3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照),\s\do5())CH3CH2Cl＋HCl取代反應②CH2=CH2＋HCleq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5())CH3CH2Cl加成反應③二該種方法制備出的氯乙烷副產(chǎn)物少，產(chǎn)物較純凈，原子利用率高(2)＜＝二解析：(1)①因烷烴與鹵素單質在光照條件下發(fā)生取代反應得到鹵代烴，所以用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是CH3CH3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照),\s\do5())CH3CH2Cl＋HCl。②③因烯烴與鹵化氫能發(fā)生加成反應得到鹵代烴，所以用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是：CH2=CH2＋HCleq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5())CH3CH2Cl，由乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應得到的產(chǎn)物有：一氯乙烷，二氯乙烷，三氯乙烷，四氯乙烷，五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氫，產(chǎn)物不唯一，而乙烯和鹵化氫能發(fā)生加成反應得到氯乙烷，產(chǎn)物只有一種。(2)工藝一除生成環(huán)氧乙烷外還有CaCl2和H2O的生成，副產(chǎn)物多，原子利用率低；工藝二乙烯和氧氣反應全部生成了環(huán)氧乙烷，原子利用率為100%，原子利用率高，符合綠色化學的原則，故選工藝二。17．答案：(1)①正②負正③28④Cu－2e－=Cu2＋(2)CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O(3)①2︰1︰1②0.25mol/(L·min)③BDF解析：(1)①原電池中陽離子移向正極，即H＋向正極移動。②該原電池中Fe為負極，電子由負極Fe經(jīng)導線流向正極Cu。③Fe做負極，電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，若有1mole－流過導線，由電極反應式可知負極消耗Fe的質量為0.5mol×56g/mol＝28g。④若將稀硫酸換成濃硝酸，F(xiàn)e在濃硝酸中鈍化，銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，則Fe做正極，Cu做負極，Cu失電子發(fā)生氧化反應生成Cu2＋電極反應式為Cu—2e－=Cu2＋。(2)堿性甲烷燃料電池工作時，具有還原性的甲烷為原電池的負極，甲烷在負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O。(3)①由圖像可知，達到平衡時N的物質的量削減了(8－2)mol＝6mol，M增加了(5－2)mol＝3mol，P增加了(4－1)mol＝3mol，由化學計量數(shù)之比等于改變量之比可得a︰b︰c＝6︰3︰3＝2︰1︰1。②1min到3min這段時刻，M增加了(4－3)mol＝1mol，以M的濃度改變表示的平均反應速率為v(M)＝eq\f(ΔcM,Δt)＝eq\f(\f(1mol,2L),2min)＝0.25mol/(L·min)。③反應中當M與N的物質的量相等時，該反應不肯定達到平衡狀態(tài)，與反應初始物質的量及轉化率有關，A錯誤；P的質量不隨時間改變而改變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，B正確；該反應是氣體體積不變的反應，混合氣體的總物質的量始終不變，混合氣體的總物質的量不隨時間改變而改變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolM說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，D正確；該反應是氣體體積不變的反應，混合氣體的壓強終不變，混合氣體的壓強不隨時間的改變而改變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，E錯誤；M的物質的量濃度保持不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，F(xiàn)正確。18．答案：(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3＋2H2O②(短進長出，且有瓶塞)③將潮濕的紅色石蕊試紙靠近C與右側的導管口，試紙變成藍色(2)①O2上升②420(3)①2HNO2＋O2=2HNO②pH＝8、溫度為32℃③反應條件溫柔，過程中運用的物質無毒無害，最終產(chǎn)物無污染解析：(1)①試驗室用氯化銨晶體與氫氧化鈣反應制備氨氣，反應方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3＋2H2O。②氨氣的密度小于空氣的密度，