寧夏回族自治區(qū)中寧縣中寧中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGEPAGE18寧夏回族自治區(qū)中寧縣中寧中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）留意：請將答案寫在答題卷上，只交答題卷，考試時(shí)間100分鐘，滿分100分一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2.5分，共50分)1.下列事故或藥品的處理正確的是A.少量濃硫酸沾在皮膚上，馬上用氫氧化鈉溶液沖洗B.大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并快速離開現(xiàn)場C.不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)馬上用大量水撲滅D.將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道【答案】B【解析】【詳解】A.少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以先用大量水沖洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液，不能用NaOH溶液沖洗因?yàn)镹aOH具有腐蝕性，故A錯(cuò)誤；B.肥皂水呈堿性，氯氣能和堿性物質(zhì)反應(yīng)，故大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并快速離開現(xiàn)場，故B正確；C.不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)馬上用濕抹布蓋滅，故C錯(cuò)誤；D.含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道會(huì)腐蝕下水道，試驗(yàn)廢液要倒入指定的廢液缸，故D錯(cuò)誤；答案選B。2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.NaOH B.蔗糖 C.H2SO4 D.NaCl【答案】B【解析】【詳解】A．NaOH是一元強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；B．蔗糖是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B符合題意；C．H2SO4是二元強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaCl是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。3.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是A.Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B.Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C.S－SO3－H2SO4－MgSO4 D.N2－NO2－HNO3【答案】B【解析】【詳解】A．Al2O3難溶于水，不能與水干脆反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，A不符合題意；B．Fe與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2與O2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，能夠一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B符合題意；C．S與O2點(diǎn)燃產(chǎn)生SO2，不能干脆反應(yīng)產(chǎn)生SO3，C不符合題意；D．N2與O2在放電或高溫下反應(yīng)產(chǎn)生NO，不能干脆反應(yīng)產(chǎn)生NO2，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。4.稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，其次份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（）A.1：1 B.2：3 C.1：2 D.1：【答案】A【解析】【詳解】Al與NaOH溶液的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al與鹽酸的反應(yīng)為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可見鋁不論是和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，還是和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，都是2molAl反應(yīng)生成3molH2，當(dāng)放出等量的氣體時(shí)，消耗鋁的質(zhì)量相等，即質(zhì)量比為1:1，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題還可以依據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算，Al無論與鹽酸反應(yīng)還是與NaOH溶液反應(yīng)都存在電子守恒3n（Al）=2n（H2），在氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算中電子守恒是最常用的方法。5.由下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是A.6和8； B.11和8； C.11和16； D.12和17【答案】D【解析】【詳解】A．原子序數(shù)為6和8的元素分別為C、O，形成AB2型化合物是CO2，屬于共價(jià)化合物，A不符合題意；B．原子序數(shù)為11和8的元素分別為Na、O，能形成Na2O、Na2O2化合物，不屬于AB2型離子化合物，B不符合題意；C．原子序數(shù)為11和16的元素分別為Na、S，能形成離子化合物Na2S，不屬于AB2型離子化合物，C不符合題意；D．原子序數(shù)為12和17的元素分別為Mg、Cl，能形成離子化合物MgCl2，屬于AB2型離子化合物，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。6.下列物質(zhì)發(fā)生變更時(shí)，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是A.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中 B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w【答案】D【解析】【詳解】A．食鹽溶解在水中克服的是離子鍵，而葡萄糖溶解在水中克服的是分子間作用力，二者所克服的微粒間的作用力性質(zhì)不同，A不符合題意；B．干冰屬于分子晶體，干冰氣化破壞的是分子間作用力，而氯化銨是離子化合物，其受熱分解為氣體，破壞的是化學(xué)鍵，因此二者所克服的微粒間的相互作用不同，B不符合題意；C．二氧化硅屬于原子晶體，受熱熔化破壞的是共價(jià)鍵，而鐵屬于金屬晶體，鐵熔化破壞的是金屬鍵，因此受熱熔化所克服的微粒間的相互作用不同，C不符合題意；D．液溴和苯都是由分子構(gòu)成物質(zhì)，分子通過分子間作用力結(jié)合，二者受熱變?yōu)闅怏w克服的是分子間作用力，作用力性質(zhì)相同，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。7.下列化學(xué)用語運(yùn)用正確的是：()A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.NH3的電子式：C.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：D.CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—O【答案】B【解析】【詳解】A．S是16號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、6，因此其原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，A錯(cuò)誤；B．N原子最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)成單電子分別與3個(gè)H原子的電子形成共用電子對，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，B正確；C．O是8號(hào)元素，原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，則原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子，質(zhì)量數(shù)是16，用原子符號(hào)表示為：，C錯(cuò)誤；D．C原子最外層有4個(gè)電子，與2個(gè)O原子分別形成2對共用電子對，從而使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8.下列變更規(guī)律敘述正確的是A.O、S、Na、K的原子半徑依次增大B.Na、Mg、Al、Si的還原性依次增加C.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增加D.CH4、NaCl、SO2、SiO2的熔點(diǎn)依次增高【答案】A【解析】【詳解】A．同一周期元素原子序數(shù)越大，元素的原子半徑越小，同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的原子半徑越大，則O、S、Na、K的原子半徑依次增大，A正確；B．同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，其單質(zhì)的還原性就越弱，所以Na、Mg、Al、Si的還原性依次減弱，B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：F＞Cl＞S＞P，所以HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱，C錯(cuò)誤；D．一般狀況下晶體的沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；CH4、SO2都屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體，SiO2屬于原子晶體，對于分子晶體CH4、SO2來說，由于分子間作用力SO2＞CH4，所以熔沸點(diǎn)SO2＞CH4，故四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)按CH4、SO2、NaCl、SiO2依次依次增高，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。9.己知反應(yīng)A+3B=2C+D，在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變更表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L.min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變更表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A.0.5mol/(L·min) B.1mol/(L·min) C.2mol/(L·min) D.【答案】C【解析】【詳解】由于在同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變更表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L.min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變更表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(C)=2v(A)=2×1mol/(L.min)=2mol/(L.min)。答案選C。10.在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。依據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果推斷生成氨的速率最快的是Av(H2)=0.1mol·(L·min)-1 B.v(N2)=0.1mol·(L·min)-1C.v(N2)=0.2mol·(L·min)-1 D.v(NH3)=0.3mol·(L·min)-1【答案】C【解析】【詳解】N2與H2在肯定條件下反應(yīng)產(chǎn)生NH3，反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3，依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，都轉(zhuǎn)化為用N2濃度變更表示的反應(yīng)速率，然后再比較其相對大小。A.v(H2)=0.1mol·(L·min)-1，則用N2的濃度變更表示反應(yīng)速率為v(N2)=v(H2)=×0.1mol·(L·min)-1≈0.033mol·(L·min)-1；B.v(N2)=0.1mol·(L·min)-1；C.v(N2)=0.2mol·(L·min)-1；D.v(NH3)=0.3mol·(L·min)-1，則用N2的濃度變更表示反應(yīng)速率為v(N2)=v(NH3)=×0.3mol·(L·min)-1=0.15mol·(L·min)-1；可見數(shù)值最大為0.2mol·(L·min)-1，故合理選項(xiàng)是C。11.粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)試驗(yàn)步驟可以除去這些雜質(zhì)。①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確的操作依次是A.③②①⑤④ B.②③①④⑤ C.①③②⑤④ D.③⑤②①④【答案】A【解析】【詳解】粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入肯定在BaCl2溶液之后，即①肯定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，肯定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，操作依次可以為：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，只有A正確；故選A。12.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是()A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】依據(jù)反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)來解答。【詳解】A.表示該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合題意；B.表示該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；C.表示該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量，該既不為吸熱也不放熱，故該反應(yīng)不行能發(fā)生；D.該反應(yīng)中的過渡態(tài)的能量低于反應(yīng)物的能量，這是不行能的。綜上所述，答案選A。13.下列裝置能形成原電池的是()A. B. C. D.【答案】C【解析】A、酒精是非電解質(zhì)，該裝置中不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；B、該裝置中兩個(gè)電極活動(dòng)性相同，所以不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；C、該裝置中符合原電池構(gòu)成條件，所以能形成原電池，且鐵作負(fù)極，銅作正極，故C正確；D、該裝置中不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題以原電池原理為載體考查了原電池的構(gòu)成條件，難度不大，依據(jù)原電池構(gòu)成條件來分析解答即可，留意形成原電池的氧化還原反應(yīng)必需是放熱反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，只要符合原電池構(gòu)成條件即可形成原電池．14.A、B、C、都是金屬，A中混有C時(shí)，在潮濕的空氣中A先腐蝕，A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性依次為A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A【答案】C【解析】【詳解】A中混有C時(shí)，A先腐蝕，說明A活潑；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極，B為負(fù)極，B較活潑；則活潑性B＞A＞C，，故C正確。故選C。15.在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B2C(A、B、C均為氣體)若最初加入的A、B都是4mol，10秒鐘內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中的B的物質(zhì)的量是()A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.【答案】C【解析】【詳解】10s內(nèi)A的物質(zhì)的量的變更量△n(A)=0.12mol/(L·s)×10s×2L=2.4mol，依據(jù)反應(yīng)方程式3A+B2C，可知△n(B)=△n(A)=×2.4mol=0.8mol，故10s后容器中B的物質(zhì)的量為n(B)=4mol-0.8mol=3.2mol，故合理選項(xiàng)是C。16.某種氫氧燃料電池電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是()A.正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e-=4OH-B.工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式：2H2＋O2=2H2OD.該電池的負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+【答案】D【解析】【詳解】A．通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，A正確；B．依據(jù)電極反應(yīng)可知，氫氧化鉀參與反應(yīng)，但是反應(yīng)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，工作一段時(shí)間后，電池中生成水，溶液體積增大，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，B正確；C．正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=4H2O，則總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，C正確；D．由A選項(xiàng)分析可知，堿性環(huán)境下，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。17.當(dāng)前糧食價(jià)格的不斷上漲與前幾年很多國家大力推廣糧食生產(chǎn)車用乙醇汽油存在肯定的聯(lián)系，車用乙醇汽油是由乙醇與汽油按肯定比例混合而成的。下列說法中不正確的是A.汽油是以石油為原料加工而成的B.乙醇可以由糧食中的淀粉轉(zhuǎn)化而成C.推廣車用乙醇汽油可節(jié)約石油資源，減輕大氣污染，改善大氣環(huán)境D.乙醇是一種不行再生能源【答案】D【解析】【詳解】A.汽油是以石油為原料經(jīng)過分餾或者重質(zhì)餾分裂化加工而成，故A正確；B.乙醇可由糧食中的淀粉轉(zhuǎn)化而成，故B正確；C.汽油中加入乙醇，可節(jié)約石油資源，從而降低大氣污染物的排放，可改善大氣環(huán)境，故C正確；D.乙醇可由糧食發(fā)酵制成，所以乙醇是可再生的資源，故D錯(cuò)誤；故選D。18.常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A.C2H5OH B.CH4 C.C2H4O D.C3H【答案】D【解析】【分析】設(shè)有機(jī)物的通式為CxHyOz(z可以為0)燃燒通式為：CxHyOz+(x+-)O2→xCO2+H2O，則1mol有機(jī)物的耗氧量為(x+-)mol；據(jù)此規(guī)律進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.1molC2H5OH消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(2+-)mol=3mol；B.1molCH4消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(1+)mol=2mol；C.1molC2H4O消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(2+-)mol=2.5mol；D.1molC3H8耗消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(3+)mol=5mol；依據(jù)分析可知，相同物質(zhì)的量的有機(jī)物在足量氧氣中燃燒，C3H8消耗氧氣最多；故選D。19.下列說法正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.液化石油氣和自然氣的主要成分都是甲烷【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯中含碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A錯(cuò)誤；B．苯能與Br2、濃硝酸等在肯定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇能與HBr、乙酸等發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸能與乙醇等發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．乙烯中含碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．自然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯，D錯(cuò)誤；答案選B。20.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)必需的三大養(yǎng)分物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A.纖維素、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B.淀粉水解的最終產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.人體不具備水解纖維素的實(shí)力，但可以水解淀粉D.油脂能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級脂肪酸鈉【答案】A【解析】【詳解】A．油脂成分為高級脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖含醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B正確；C．人體沒有促進(jìn)纖維素水解的酶，所以人體不具備水解纖維素的實(shí)力，人體內(nèi)有促進(jìn)淀粉水解的酶，所以人體可以水解淀粉，C正確；D．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，生成甘油和高級脂肪酸鈉，D正確。答案選A。二、非選擇題(共50分)21.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：(1)寫出下列元素符號(hào)：①______，⑥______，⑦_(dá)_____。(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④________________，⑧_________________。(3)在①～元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____，非金屬性最強(qiáng)的元素是______，最不活潑的元素是_______

(均填元素名稱)。(4)元素③、⑩、的氫氧化物堿性由強(qiáng)到弱的依次________________

；元素⑥、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的依次______________________(均用化學(xué)式填空)?！敬鸢浮?1).N(2).Si(3).S(4).(5).(6).鉀(7).氟(8).氬(9).KOH＞Ca(OH)2＞NaOH(10).SiH4＜H2S＜HCl【解析】【分析】依據(jù)元素在周期表中的位置確定各種元素，然后利用元素周期律分析解答，對各個(gè)問題逐一進(jìn)行解答。【詳解】依據(jù)元素在周期表相對位置可知：①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是K，是Ca，是Br元素。(1)依據(jù)上述分析可知：①是N，⑥是Si，⑦是S元素；(2)④是Mg元素，原子序數(shù)是12，原子核外電子排布為2、8、2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是：；⑧是Cl元素，原子序數(shù)是17，原子核外電子排布為2、8、7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是：；(3)同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子越簡單失去電子，元素的金屬性越強(qiáng)，非金屬性越弱，所以在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是鉀元素；非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素；0族元素最外層滿意2個(gè)電子(He)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不簡單失去電子，也不簡單得到電子，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故在上述元素中，最不活潑的元素是氬元素；(4)由于同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素的金屬性越強(qiáng)。③是Na，⑩是K，是Ca，則元素的金屬性由強(qiáng)到弱的依次是：K＞Ca＞Na，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，所以這三種元素的氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的依次是：KOH＞Ca(OH)2＞NaOH；由于同一周期的元素，原子序數(shù)越小，元素的非金屬性越弱。⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，三種元素位于同一周期，則三種元素的非金屬性由弱到強(qiáng)的依次是：Si＜S＜Cl。元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越弱，則這三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的依次是：SiH4＜H2S＜HCl?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用。正確推斷元素，駕馭元素的位、構(gòu)、性三者的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。留意元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，同一元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)肯定值的和等于8。22.(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，寫出反應(yīng)方程式______________________。(2)工業(yè)上制取漂白粉的的過程是把氯氣通入石灰乳中，寫出反應(yīng)方程__________________。(3)有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時(shí)甲為負(fù)極；把乙、丁分別浸入相同濃度的稀硫酸中，乙產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次是__________________。(4)將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+B(g)=2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol，則：vA=_________，反應(yīng)前A有_________mol。(5)第三周期中有一種元素，其最高價(jià)氧化物的水化物與同周期其它元素最高價(jià)氧化物的水化物所屬物質(zhì)類型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應(yīng)：______；__________。(6)碳是周期表中形成化合物最多的元素，寫出其單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的方程式___________________寫出能驗(yàn)證碳的非金屬性弱于硫的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_____________________，碳還能形成各種有機(jī)物，它的一種有機(jī)物可由糧食發(fā)酵得到，有特別的香味，有活血壯膽的功效，寫出該有機(jī)物在某條件下與氧氣催化氧化的反應(yīng)方程式_______________?！敬鸢浮?1).2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2).2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3).乙＞甲＞丙＞丁(4).0.05mol/(L·s)(5).0.9(6).Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(7).Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(8).C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(9).2H++CO32-=CO2↑+H2O(10).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】【分析】(1)FeCl3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、CuCl2；(2)Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯化鈣、次氯酸鈣的混合物為漂白粉；(3)兩種不同的金屬形成原電池時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的為負(fù)極，活動(dòng)性弱的為正極；活動(dòng)性不同的金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣，金屬元素越活潑，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率越快；活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬置換出來，據(jù)此比較元素金屬性強(qiáng)弱；(4)依據(jù)v=計(jì)算v(C)，再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(A)，再計(jì)算出A反應(yīng)的物質(zhì)的量，然后依據(jù)A起始物質(zhì)的量等于剩余量與消耗量的和計(jì)算反應(yīng)起先時(shí)A的物質(zhì)的量；(5)第三周期中有一種元素，其最高價(jià)氧化物的水化物與同周期其它元素最高價(jià)氧化物的水化物所屬物質(zhì)類型都不同，則該元素是Al，其最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，其余元素中金屬元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物是堿；特別金屬元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸，然后依據(jù)Al(OH)3與酸、堿反應(yīng)的性質(zhì)書寫反應(yīng)的離子方程式；(6)C與濃硫酸共熱反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，可通過強(qiáng)酸與弱酸的鹽發(fā)生反應(yīng)制取弱酸，來比較元素非金屬性的強(qiáng)弱；C元素的一種有機(jī)物可由糧食發(fā)酵得到，有特別的香味，有活血壯膽的功效，該物質(zhì)是乙醇，乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛，據(jù)此書寫反應(yīng)方程式?！驹斀狻?1)FeCl3具有強(qiáng)的氧化性，能夠與線路板中的Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，依據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；(2)Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時(shí)甲為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性：甲＞丙；把乙、丁分別浸入相同濃度的稀硫酸中，乙產(chǎn)生氣泡的速率更大，說明金屬乙比金屬丁活潑，即金屬活動(dòng)性：乙＞??；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出，說明甲為正極，乙為負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性：乙＞甲；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出，說明丙比丁活潑，即金屬活動(dòng)性：丙＞丁。故這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次是：乙＞甲＞丙＞?。?4)4s末，測得C為0.2mol，則v(C)==0.025mol/(L·s)，由于用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(A)=2v(C)=0.025mol/(L·s)×2=0.05mol/(L·s)，4s內(nèi)A變更的物質(zhì)的量為△n(A)=0.05mol/(L·s)×4s×2L=0.4mol，此時(shí)剩余A物質(zhì)0.5mol，故反應(yīng)起先時(shí)A的物質(zhì)的量n(A)=0.5mol+0.4mol=0.9mol；(5)Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，NaOH與Al(OH)3反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；Al(OH)3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；(6)C與濃硫酸共熱反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；硫酸與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、CO2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++CO32-=CO2↑+H2O；可知酸性：H2SO4＞H2CO3，從而證明元素的非金屬性：S＞C；碳元素的一種有機(jī)物可由糧食發(fā)酵得到，有特別的香味，該物質(zhì)是乙醇，乙醇在Cu作催化劑條件下加熱，被氧氣氧化產(chǎn)生乙醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素金屬性強(qiáng)弱比較、化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫。駕馭有關(guān)概念、物質(zhì)的性質(zhì)和方程式書寫原則是本題解答的關(guān)鍵，留意有關(guān)規(guī)律的應(yīng)用。23.有下列各組物質(zhì)：A．O2和O3(臭氧)；

B．和；C．CH3CH2CH2CH3和；D．和；E．甲烷和戊烷；F．CH3COOCH3與CH3CH2COOH；G．金剛石和石墨；H．液氯與氯氣。(1)_____

組兩物質(zhì)互為同位素

。(2)_____

組兩物質(zhì)互為同素異形體。(3)_____

組兩物質(zhì)屬于同系物。(4)_____

組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。(5)

_____

組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)。【答案】(1).B(2).AG(3).E(4).CF(5).DH【解析】【分析】(1)同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子的互稱；(2)同素異形體是由同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；(3)同系物是指結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)；(4)同分異構(gòu)體是指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；(5)同一物質(zhì)的分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，因而化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)可能不同，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)和質(zhì)子數(shù)都是6，中子數(shù)分別是6、7，因此二者互為同位素，故合理選項(xiàng)是B；(2)O2和O3(臭氧)都是由O元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體；金剛石和石墨都是由C元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，故合理選項(xiàng)是AG；(3)甲烷和戊烷結(jié)構(gòu)相像，前者分子式是CH4，后者是C5H12，二者相差4個(gè)CH2原子團(tuán)，因此二者互為同系物；(4)CH3CH2CH2CH3和分子式都是C4H10，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；CH3COOCH3與CH3CH2COOH分子式都是C3H6O2，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故合理選項(xiàng)是CF；(5)和可看作是甲烷分子中的2個(gè)H原子被Br原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個(gè)H原子都相鄰，所以和屬于同一物質(zhì)；液氯與氯氣的分子都是Cl2，化學(xué)性質(zhì)相同，而物質(zhì)的狀態(tài)分別是液態(tài)、氣態(tài)，它們屬于同一物質(zhì)，故合理選項(xiàng)是DH?！军c(diǎn)睛】本題考查了同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體及同一物質(zhì)的推斷。駕馭有關(guān)概念的含義，弄清其相同點(diǎn)和區(qū)分是正確推斷的基礎(chǔ)。24.試驗(yàn)室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯(1)在大試管中加入碎瓷片然后配制肯定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，然后輕輕振蕩試管使之混合勻稱，加入碎瓷片的目的的________。(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是____________。(3)圖中右邊試管中試劑是_________________。作用是①__________________②_______________________________③____________________________。(4)分別得到乙酸乙酯的方法