2019-2020學(xué)年度化學(xué)九年級(jí)全一冊(cè)第二單元 溶液人教版練習(xí)題二

2019-2020學(xué)年度化學(xué)九年級(jí)全一冊(cè)第二單元溶液人教版練習(xí)題二

第1題【單選題】

下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（）

A、牛奶

B、蔗糖

C、面粉

D、食用油

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、牛奶不能溶于水，形成的混合物不均一、不穩(wěn)定待一段時(shí)間會(huì)潛蟲(chóng)，屬于乳濁液,故A錯(cuò)誤；

B、蔗糖能溶于水，形成的混合物也是均一、穩(wěn)定的，故B正確；

C、面粉不能溶于水，形成的混合物不均一、不穩(wěn)定待一段時(shí)間會(huì)有沉淀產(chǎn)生,屬于懸濁液，故C錯(cuò)誤；

D、食用油不能溶于水，形成的混合物不均一、不穩(wěn)定待一段時(shí)間會(huì)分層，屬于乳濁液，故D錯(cuò)誤;

婕B.

【分析】根據(jù)溶液的定義來(lái)判斷本題：溶液是指一種或J1種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均T定的混合物,知道溶液的特

點(diǎn),易濁液、簿蟲(chóng)液和溶液的區(qū)別.

第2題【單選題】

下列有關(guān)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A、生理鹽水中溶質(zhì)是氯化鈉

B、--種溶液中溶劑只有-一種

C、濃溶液可能是不飽和溶液

D、飽和溶液就是不能再溶解這種溶質(zhì)的溶液

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、生理鹽水是由氯化鈉和水組成的，所以生理鹽水中溶質(zhì)是氯化鈉,故A正確；

B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,溶質(zhì)可以是多種，但是溶劑只要一種,故B正確；

C、溶液的濃稀指的是溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，飽和、不飽和指的是溶解的溶質(zhì)是否達(dá)到了最大限度，故C正確；

D、在說(shuō)明飽和溶液時(shí),T要指明溫度，故D錯(cuò)誤.

故選：D.

【分析】A、根據(jù)生理鹽水的組成成分進(jìn)行分析；

B、根據(jù)溶液的定義進(jìn)行分析；

C、根據(jù)溶液的濃稀指的是溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),飽和、不飽和指的是溶解的溶質(zhì)是否達(dá)到了最大限度進(jìn)行分忻；

D、根據(jù)在說(shuō)明飽和溶液時(shí)r一定要指明溫度進(jìn)行分析.

>第3題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A、喝完汽水打嗝，是由于胄內(nèi)的溫度高二?化碳的溶解度變小而導(dǎo)致的,故選項(xiàng)說(shuō)法正確.B、水垢的主要成分

水是碳酸鈣，能與酸反應(yīng)，醋除去熱水瓶中的水垢，是因?yàn)樗改芎痛姿岱磻?yīng)而溶解，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.

*汽油能溶解油污，用汽油洗滌油污,是利用了溶解原理,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

D、鋁、氧化鋁均能與酸反應(yīng)，鋁制容器不能盛酸性物質(zhì)，是因?yàn)樗嵝晕镔|(zhì)會(huì)破壞鋁的氧化膜，進(jìn)而腐蝕金屬鋁，故選項(xiàng)說(shuō)法

正確.

邂C

【分析】A、利用氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強(qiáng)的增大而增大，進(jìn)行分析判斷.

B、根據(jù)水垢的主要成分水是碳酸鈣，進(jìn)行分析判斷.

C、根據(jù)汽油能溶解油污，進(jìn)行分析判斷.

D、根據(jù)鋁、氧化鋁均能與酸反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷.

>第4題【單選題】

如圖是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（）

溶

解

度

g

A、甲的溶解度受溫度的影響比乙小

B、tl℃時(shí)，甲、乙溶解度相等

C、t2℃時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于30%

D、可采用降低溫度的方法使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A,由溶解度曲線(xiàn)可以看出來(lái)甲的溶解度受溫度影響變化大而乙變化小.故不正確；

B、t1℃時(shí)甲、乙的溶解度曲線(xiàn)相交表明在此溫度下甲乙的溶解度相等.故正確；

C、由圖可頒2℃時(shí)甲的溶解度為30g,則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是^^^^縹-xl00%?23.1%,故不正確；

100g+30g

D、由圖可知乙的溶解度隨溫度的升高而升高，所以使接近飽和的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簯?yīng)升高溫度,故不正確；

:B.

【分析】溶解度受溫度影響，且不同的物質(zhì)在不同的溫度下溶解度不同，所以在比較不同物質(zhì)的溶解度時(shí),f要指明溫度否

則沒(méi)有意義.同時(shí)在溶解度曲統(tǒng)上的點(diǎn)表示飽和溶液?

＞第5題【單選題】

欲配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A、用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.0g氫氧化鈉

B、氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量

C、將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽

D、實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量

=100gx10%=10.0g,雌項(xiàng)激正確.

B,氫氧化鈉易潮解，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量,故選項(xiàng)說(shuō)法正確.

C、將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.

D、配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質(zhì)量,再稱(chēng)量所需的氫氧化鈉和量取

水，最后進(jìn)行溶解;在這些操作中需要的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻

璃棒、燒杯、膠頭滴?、量筒，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

嵋D.

【分析】配制分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（量?。⑷芙?、裝瓶貼簽，由溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)

算所需溶質(zhì)的質(zhì)量；由實(shí)驗(yàn)步驟分析解答需要的儀器、使用注意事項(xiàng).

＞第6題【單選題】

如圖是兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（）

A、甲的溶解度大于乙的溶解度

B、t2℃時(shí)等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至tl℃時(shí)，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C、tl°C時(shí)等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

D、甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)適合蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、物質(zhì)的溶解度與溫度有很大關(guān)系,沒(méi)有指明溫度,不能比較溶解度的大小，故A錯(cuò)誤；

B、t2℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度榜,所以溶質(zhì)和溶解質(zhì)量不相等,所以等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t/C時(shí)，溶質(zhì)

相等，但是溶劑不等,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)根,故B錯(cuò)誤;

C、t『C時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等,故C正確；

D、甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大,所以甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)適合降溫結(jié)晶的方法提純甲，故D錯(cuò)誤.

雌C

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲愛(ài)可以：①查出某物質(zhì)在T溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一

溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通

過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸箍晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的.

第7題【單選題】

下圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，請(qǐng)據(jù)圖判斷下列敘述中正確的是（）

A、tl℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度為40

B、tl℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋篈>B>C

C、要使A從其熱飽和溶液中析出，最好采用冷卻溶液法

D、要將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以采取降溫的方法

【答案】：

【解析】：

［解答］根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知,A、t/C時(shí)，B物質(zhì)的溶解度為40g,溶解度單位是克,故A不符合題意;

B、匕℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋築>A=C,故B不符合題意;

C、要使A從其熱飽和溶液中析出，最好采用冷卻溶液法，A物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，B物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而變化

不大，C物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減少,故C符合題意;

D、要將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以采取升溫的方法，C物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減少.

故答案為：C

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲我可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一

溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分散的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通

過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的.

第8題【單選題】

推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法之一。下列推理正確的是（）

A、溶液是均一、穩(wěn)定的，均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

4NH3+3O：點(diǎn)燃2X+6HQ

依據(jù)化學(xué)方程式:，可推出X的化學(xué)式為N2

C、酸能使紫色石蕊試液變紅，通入二氧化碳后的紫色石蕊試液變紅，所以二氧化碳是酸

D、稀有氣體的原子（除氨外）最外層電子數(shù)都為8,最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體的原

【答案】：

【解析】：

【解答】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,故均一、穩(wěn)定的液體不f是溶液，選項(xiàng)不符合題意；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)量不發(fā)生變化,根據(jù)方程式可知X的化學(xué)式為N2,選項(xiàng)符合題意；

C、通入二氧化碳后的紫色石蕊試液變紅,是二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸,碳酸是一種弱酸，能使紫色石蕊溶液變紅,選項(xiàng)不

取返；

D、最外層電子數(shù)為8的微粒有可能是得到電子或失去電子的離子，不一定是稀有氣體的原子，選項(xiàng)不符合題意.

故答案為：B.

【分析】A,根據(jù)溶液定義分析；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；

C、根據(jù)二?化碳的性質(zhì)分析；

D、根據(jù)稀有氣體的原子的電子結(jié)構(gòu)分析.

第9題【單選題】

圖中四個(gè)圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（）

A、①高溫煨燒一定質(zhì)量的石灰石

B、②用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣

C、③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

D、④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體

【答案】：

C

【解析】：

【解答】①高溫城燒一定質(zhì)量的石灰石時(shí)，分解生成氧化鈣和二氧化碳,而氧化鈣為固體物質(zhì)，圖象顯示反應(yīng)后固體質(zhì)量為

零.故A不正確；

②用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，力壞加催化劑，只是改變化學(xué)反應(yīng)速率,最終產(chǎn)生氧氣一樣多；而圖示顯示加

催化劑與不加生成的氧氣不一樣；故B不正確.

③向一會(huì)積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，溶液酸性減弱至完全反應(yīng)后堿性又逐漸增強(qiáng),pH逐漸增大；題意

與圖示相符；故C正確.

④某溫度下，向和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體時(shí),原溶液及原溶液溶質(zhì)量不變，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.而圖象顯

示其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)開(kāi)始逐漸增加，與題意不符；故D不正確.

婕C

【分析】高溫?zé)煙欢ㄙ|(zhì)量的石灰石時(shí)，能分解生成氧化鈣和二氧化碳；

用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，無(wú)論加不加催化劑，最終產(chǎn)生氧氣一樣多；

向的稀鹽酸中逐鹿加入氫氧化鈉溶液，溶液酸性減弱,pH逐漸增大；

某溫度下，向Ta&和硝酸鉀溶液中力DA硝酸鉀晶體時(shí),原溶液及原溶液溶質(zhì)量不增加，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.

第10題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、硬水和軟水J0QJE皂水哨根據(jù)出現(xiàn)泡沫還是浮渣可以鑒§11,正確；純堿滴加白醋有氣泡放出，而食鹽滴加白醋沒(méi)有

現(xiàn)象，正確；羊毛點(diǎn)燃后有燒焦羽毛的氣味，而化纖灼燒沒(méi)有燒焦羽毛的氣味，正確；A符合題意;

B,白色污染指廢棄塑料對(duì)環(huán)境的污染，正確；溫室效應(yīng)會(huì)導(dǎo)致地球的溫度升高，對(duì)生存環(huán)境有影響，錯(cuò)誤；重金屬污染對(duì)人體

內(nèi)蛋白質(zhì)有影響,正確；B不符合題意；

C、汽油去油污是溶解原理，洗滌劑去油污是乳化原理,錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)與油脂的組成元素不完全相同，錯(cuò)誤；合金與純金屬的硬

度不相同，錯(cuò)誤；壞符合題意;

D、構(gòu)成物質(zhì)三種粒子有分子、原子、離子，正確；塑料屬于有機(jī)合成材料，錯(cuò)誤；出、C、CO2一三種具有還原性的物質(zhì)，正

確；D不符合題意.

故答案為：A.

【分析】A、通常用用月巴皂水檢驗(yàn)硬水和軟水；純堿中有碳酸根，加酸有氣泡產(chǎn)生,食鹽加酸不會(huì)產(chǎn)生氣泡；羊毛點(diǎn)燃后有燒焦

羽毛的氣味，而化纖灼燒沒(méi)有燒焦羽毛的氣味；

B、白色污潮g廢棄塑料對(duì)環(huán)境的污染；溫室效應(yīng)會(huì)對(duì)生存環(huán)境有影響；

C、汽油去油污是溶解原理，洗滌劑去油污是乳化原理；蛋白質(zhì)與油脂的組成元素不完全相同；合金與純金屬的硬度不相同；

D、陶瓷、玻璃屬于無(wú)機(jī)合成材料，塑料屬于有機(jī)合成材料.

第11題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A,向鹽酸中加水，酸性減弱，pH增大，但是不會(huì)大于等于7,故A錯(cuò)誤;B、一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液

中力叭硝酸鉀,開(kāi)始溶液的質(zhì)量不會(huì)等于0,故B錯(cuò)誤;

C、加熱高鎰酸鉀固體,會(huì)生成氧氣，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少,而反應(yīng)前后鎰元素的質(zhì)量不變，故鎰元素的含量會(huì)增大，故C錯(cuò)誤;

D、在鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入氫氧化鉀溶液，鹽酸先與氫氧化鉀反應(yīng),等鹽酸肖耗盡,氯化鎂與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫

氧化鎂沉淀，故開(kāi)始沒(méi)有沉淀,過(guò)一段時(shí)間再出現(xiàn)沉淀，故D正確；

腌D.

【分析］根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析,酸性溶液的pH小于7,加水稀釋酸性減弱,pH增大，但是不會(huì)大于等于7;T溫度下，

T的水中不能無(wú)限量的溶解硝酸鉀；高鎰酸鉀受熱會(huì)分解生成氧氣；鹽酸能與堿反應(yīng),氯化鎂1絢氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化

鎂沉淀，據(jù)此解答.

第12題【多選題】

如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（）

A、a屬于易溶性物質(zhì)

B、t°C時(shí)c物質(zhì)的飽和溶液，可采用升高溫度方法使其變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

C、90℃時(shí)，將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，可得?00ga的飽和溶液

D、將20℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到90℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：a>c>b

【答案】：

A,D

【解析】：

【解答】解：A,20℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是54.5g,所以a屬于易溶性物質(zhì)，故A符合題意;

B、大于t°C時(shí)，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t℃時(shí)c物質(zhì)的飽和溶液，可采用逐漸溶劑方法使其變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

故B不符合題意；

C、90℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是70g,所以將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分解,可得到85ga的飽和溶液，故壞符合題意；

D、20℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度最大,b物質(zhì)的溶解度最小，c物質(zhì)的溶解度等于90℃的溶解度，所以將20℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶

液升溫到90℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：a>c>b,故D符合題意.

故答靠為：AD.

【分析】A、20℃時(shí)，溶解度大于10克的屬于易容物質(zhì)；

B、t℃時(shí)c物質(zhì)無(wú)論升溫還是降溫溶解度都減小，有溶質(zhì)析出，fS會(huì)是飽和溶液；

C,90℃時(shí)，a的溶解度為70克，則在50克水中最務(wù)溶解35克a物質(zhì)；

D、20℃時(shí)abc三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為:a>c>b,當(dāng)升溫至90℃時(shí)，ab均變成不飽和溶液，但溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)不變，話(huà)析出晶體變成90℃時(shí)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但大于20℃時(shí)c的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故最終溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的關(guān)系為：a>c>b.

>第13題【多選題】

實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制純堿，其原理是NaCI+NH4HCO3=NaHCO3+NH4CI,再將碳酸氫鈉加熱分解得

到純堿.如圖是NaCI、NH4CI、NaHCO3的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（）

A、NaHCO3從溶液中分離出，可采用的操作是蒸發(fā)結(jié)晶

B、NH4CI飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NaCI飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C、40℃時(shí),溶解度大小關(guān)系是：NH4CI>NaCI>NaHCO3

D、20℃時(shí)，100g水中加入11.7gNaCI和15.8gNH4HCO3固體，充分反應(yīng)后，理論上可析出7.14g

NaHCO3晶體

【答案】：

CD

【解析】：

【解答】解：A、NaHCC>3的溶解度較小，從溶液中分離出來(lái)可采用過(guò)濾方法，故A錯(cuò)誤；B、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)取決于

溶解度，b匕較兩種固體物質(zhì)的溶解度大<J凄在同一溫度下進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C、由圖可以看出，40℃時(shí),溶解吐小:NH4CI>NaCI>NaHCO3,C正確；

D、演計(jì)算,11.7gNaCI和15.8gNH4HCO3固體NaHCO3,20℃時(shí)NaHC03的度為

9.66g,則析出固體的質(zhì)量=16.8g-9.66g=7.14g,D正確.

SSd^CD.

【分析】解:A、根據(jù)碳酸氫鈉的溶解度分析；

B、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較方法分析；

C、根據(jù)圖象分析；

D、根據(jù)方程式的計(jì)算分析解答.

第14題【多選題】

下列表示反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的四個(gè)圖象中，正確的是（）

H2

的

質(zhì)

>

小

A.向相同質(zhì)量的鋁和鎂中分別加入足量稀鹽酸

溶

質(zhì)

質(zhì)

蚩

名

B、0力口入6肖酸節(jié)甲質(zhì)量g向接近飽和的硝酸鉀溶液中加硝酸鉀固體

C、°力口入水的質(zhì)里g向一定量的稀鹽酸中加水

溶質(zhì)

質(zhì)量

分?jǐn)?shù)

發(fā)）

分蒸

慮水

（不考

升溫

溶液

酸鉀

和硝

給飽

T也

D、

：

案】

【答

AD

：

析】

【解

大,故

的質(zhì)量

的氫氣

鋁生成

鎂鋁，

質(zhì)量的

可知同

方程式

，根據(jù)

屬?zèng)Q定

量由金

氣的質(zhì)

生成氧

,所以

足量

硫酸

因?yàn)?/p>

：A.

】解

【解答

；

錯(cuò)誤

零，故

不為

質(zhì)量

質(zhì)的

中溶

溶液

酸鉀

和的d肖

.不飽

；B

正確

;

錯(cuò)誤

7,故

H小于

性,p

顯酸

鹽酸

C.稀

.

正確

變,故

分?jǐn)?shù)不

的質(zhì)量

中溶質(zhì)

以溶液

變，所

質(zhì)量不

溶劑的

溶質(zhì)與

,但是

變大

解度

溫，溶

溶液升

硝酸鉀

飽和的

D.

D.

雌A

分析；

過(guò)程來(lái)

反應(yīng)的

屬與酸

根據(jù)金

】A.

【分析

；

分析

溶來(lái)

中的

溶液

不甘

B.領(lǐng)

分析；

稀釋來(lái)

據(jù)馥的

C.根

析.